第十一单元 课题1常见的几种盐
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
第十一单元 课题1 生活中常见的盐(二十年专业课件)
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的原理： CuSO4 + 2 NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+
Na+
2+ OH+ SO42Cu Na OH SO42CaCO3+Ba(OH)2= BaCO 3↓+Ca(OH) 2 (不反应， CaCO3不溶于水）
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碳酸钙
石灰石、大理石 鸡蛋壳、贝壳
CaCO3
白 色固体， 不 溶 ____ 于水。
①建筑材料 ②补钙剂
硫酸铜
CuSO4
白 色固体， 易 溶 ____ ①农药：波尔多液 蓝 色 ②实验室检验水蒸汽 于水，水溶液呈 白色变蓝色
学会学习 享受学习 快快乐乐好成绩！
原理：CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
第十一单元
几种常见的盐
酸、碱、盐的溶解性规律(《氦气》25页）
酸： 酸全溶
（除磷硫两酸外全为挥）
碱：碱溶铵钾钠钡钙
NH3.H2O KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
溶
溶 不
盐： 铵钾钠硝酸盐全溶 盐酸盐除银不溶（AgCl↓) 硫酸盐除钡银不溶
（BaSO4 ↓ 、Ag2SO4↓)
不
碳酸盐溶铵钾钠
(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3
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第十一单元
几种常见的盐
【练习】判断下列物质的溶解性 H2SO4 BaSO4 Cu(OH)2 KCl AgCl CaCO3 CuSO4 MgSO4 BaCO3 NaOH NaNO3 NH4Cl
Fe(OH)3
Mg(OH)2 HNO3
人教版九年级下册第十一单元 课题一 生活中常见的盐
课题一生活中常见的盐一、几种常见的盐盐：解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
大多数盐溶液呈中性，pH＝7。
盐＝金属离子 + 酸根离子或盐＝ NH4+ + 酸根离子1.氯化钠（ NaCl食盐的主要成分水溶液pH＝7)⑴物理性质：白色固体、易溶于水、咸味。
⑵区别：工业盐NaNO2 ≠食盐NaCl NaNO2有毒不能食用。
⑶用途：调味品，每天约需3～5g；配制生理盐水，其溶质质量分数约为0.9%；农业上用氯化钠溶液来选种；腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋；可作融雪剂消除公路积雪。
通电重要的工业原料 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
⑷氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
步骤玻璃棒的作用①取样、称量②溶解搅拌、加速溶解③过滤引流④蒸发搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅⑤转移转移固体⑥计算产率蒸发所需仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器。
⑹粗盐提纯注意点①蒸发皿中的液体体积不超过其容积的2/3。
防止加热时液体外溢。
②蒸发皿加热时不需要垫石棉网。
本实验石棉网的作用是实验结束后将热的蒸发皿摆放在石棉网上，防止烫坏试验台。
③当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。
目的：节约能源。
④产率＝ m精盐÷ m粗盐×100%2.碳酸钙（CaCO3大理石、石灰石、水垢的主要成分）⑴物理性质：白色固体、难溶于水。
⑵用途：实验室（工业）制取CO2 ；重要的建筑材料；补钙剂；烧制生石灰。
3.碳酸钠（Na2CO3 纯碱、口碱、苏打水溶液呈碱性）侯氏（侯德榜）制碱法：纯碱Na2CO3及氮肥。
冬天捞碱Na2CO3，夏天晒盐NaCl。
⑴物理性质：白色粉末状固体、易溶于水。
⑵用途：重要的工业原料广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；食品工业发酵粉的次要成分；纯碱制烧碱。
★纯碱水溶液呈碱性，但是纯碱不是碱，纯碱是盐。
第十一单元 课题1 生活中常见的盐
2）、与酸的反应
实验11-1
Na2CO3+HCl
现象
NaHCO3+HCl
固体溶解，有气泡产生，澄清石灰 水变浑浊 Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2CO3 分析：
H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 H2O + CO2↑
2HCl+Na2CO3
1、复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由两种或两种 由一种物质生成两 以上物质 定 种或两种以上 生成另一 义 其它物质的反 种物质的 应 反应 类 型
海盐
盐场
如何得到粗盐？
如何进一步得到精盐？ 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
俗名 名 称
(或主要 成分)
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钠 碳酸氢钠
纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石
NaCl Na2CO3
NaOH HCl
C KNO3
NaOH
FeCl3
HNO3
D AgNO3 BaCl2
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中 的（ C ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
5、在下列物质： a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
第十一单元课题1 生活中常见的盐(第一课时)
CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①检验依据：组成里含有CO32-或 HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二 氧化碳气体 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取少量待测样品，加入 少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰 水变浑浊的气体
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
我国的制碱工业的先驱——侯德榜
钠盐： NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐： KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
思考：
1.食盐知识你了解多少？ 2.食盐、工业盐和盐三者是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其他 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠是如何分布的？
3、食盐的制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海南省东方盐场晒盐一景
4、粗盐初步提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁 、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等） 粗盐提纯的步骤： 溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐
【总结】八种生成盐的化学反应类型
1、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2、盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 3、金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 + 水 4、非金属氧化物 + 碱 → 盐 5、酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
7、盐 + 碱
8、盐 + 盐
→
→
新盐
新盐
+
+
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：
钾、钠、铵、钡、都可溶
微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
第二课时：盐的化学性质
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
课堂练习
1、氯化钠由（钠离子）和 （ 氯离子）构成 的，俗名叫做（ 食盐 ）。 2、氯化钠的溶解度受温度变化（ 不大 ）， 所以一般采用（蒸发溶剂 ）方法得到晶体，粗盐 氯化镁 ）、（ 氯化钙 ）等杂质易发生潮 因含有（ 物理 解，潮解一般属于（ ）变化。
2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）性质： 白色固体，易溶于水， 其水溶液呈碱性
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：钾、钠、铵、钡、都可溶 微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 方程式：
第十一单元 课题一 盐
凡是组成里含有碳酸根（或碳酸氢根） 离子的盐都能与盐酸反应生成CO2
小结： ①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：
稀盐酸、澄清的石灰水
③检验方法：
取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能 否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体
简答题:
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中 有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据 发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水 混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠 在其中的作用。
滤液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
① 溶解中玻璃棒的作用：
玻 璃 棒 的 作 用
搅拌，加快溶解的速度。 ② 过滤中玻璃棒的作用 ： 用玻璃棒引流。
③ 蒸发中玻璃棒的作用 ：
搅拌滤液，以防液滴飞溅。
图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 （2）漏斗中液体的液面应该 （填“高”或 “低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒 不断搅拌滤液的目的 是 ；等到蒸发皿中出 现 时，停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干， 移去蒸发皿时应使用的仪器 是 。
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH 用化学反应类型的观点，分析以上化学反应。 1、是分解、化合、置换反应吗？ 2、它们反应的共同特点是什么？ 特点一： 化合物1 + 化合物2 == 化合物3 + 化合物4 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH 特点二： 交换成分
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时几种常见的盐教案(新版)新人教版
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。
2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。
3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
【教师点拨】盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
【跟进训练】1．下列说法正确的是( D )A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
单元课题生活中常见的盐
称取粗 剩余粗 溶解粗 盐/g 盐/g 盐/g
5.0Leabharlann 1.73.3产率的计算
溶解的粗盐/g 精盐/g
精盐产率/ ％
3.3
2.2
2.2 g ×100％ 3.3g ≈66.7﹪
二、Na2C03、NaHC03、CaC03
Na2C03工业原料（玻璃、造纸、纺织和洗涤剂） NaHC03焙制糕点的发酵剂、治疗胃酸过多等 CaC03建筑材料（大理石、石灰石）
Na2C03+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H
工业上：石灰（水）—纯碱法制烧碱 若现在只有石灰石、纯碱如何制得烧碱？ 试着写出该过程有关的化学方程式。
Na2C03溶液能与下列物质共存吗？
×稀盐酸 澄清石灰水×
×稀硫酸 Ba(0H)2 ×
√ √ Na0H NaCl
Cu(0H)√2
•什么叫做盐？
•日常生活中所说的盐与化 学中的盐相同吗？
•你能举例说明吗？
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1、认识几种常见的盐：NaCl Na2C03 NaHC03 CaC03 的性质及其用途 2、如何把粗盐提纯？
条件 3、什么叫复分解反应？你知道复分解反应在什么
下才能发生 ？
一、氯化钠（NaCl）
白色晶体 易溶于水 有咸味
{日常生活必需品
氯化钠的用途 重要的化工原料
假盐 亚硝酸钠（NaN02） 是一种工业用盐，有咸味，外形与食盐相似， 有毒。
粗盐中含有哪些杂质？
①含有不溶性杂质（泥沙等）
②含有较多的可溶性杂质 （MgCl2、CaCl2等）
过滤
粗盐的提纯步骤 ⑴溶解
⑵过滤
⑶蒸发
请思考：在整个实验过程中，玻璃棒使用 几次？作用相同吗？
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板书： 1、认识氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等几种盐的 性质和用途 2、碳酸根离子的检验方法 3、复分解反应的定义及其应用
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终 生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他 就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化 学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第 一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立 了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。 第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl
NaOH + HCl—— NaCl+H2O
KNO3 + NaOH—— 不能
2、下列各组离子能共存的是（ B ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
俗称 名 称
(或主要 成分)
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钠 Na2CO3
纯碱 苏打
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 大理石 石灰石
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
碳酸钠＋ 盐酸
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 +2 NaOH
AB+CD → AD+CB 双交换、价不变
复分解反应： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 2、复分解反应发生的条件：两种物质互相交换成分， 生成物中 如果有沉淀或有气体或有水生成，那么复 分解反应能发生，否则不能发生。 3、复分解反应的特点：双交换，价不变。
第十一单元
课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
学习目标:
1、什么是盐？ 2、认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的 性质和用途。 3、理解复分解反应及掌握复分解反应发生的 条件。
【情景导入】： 生活中说的盐指的是什么？食盐是盐，是正 确的，因为食盐是由 Na＋和Cl－ 构成的化 合物；盐就是食盐，这种说法是错误的， 因为盐是指组成里含有金属离子和酸根离 子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有 些盐是有毒的，如工业用盐亚硝酸钠 （NaNB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物只有一种而 反应物与生成物 特 而生成物只有 反应物和生成物都 生成物有多种， 都是两种，且都 征 一种， 为化合物 即“一变多” 是单质和化合物 即“多变一”
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
======
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀） Cu(OH)2(蓝色沉淀） 有 不 溶｛ 色 Fe(OH)3(红褐色沉淀） AgCl(白色沉淀) 沉 酸 淀 CuCO3(蓝色沉淀）
CuSO4溶液+ NaOH 溶液 现象 化学方程式 有蓝色沉淀生成 CuSO4溶液+ BaCl2 溶液 有白色沉淀生成
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +NA2SO4
酸、碱 、盐的溶解性： 酸、碱 、盐的溶解性是重要的物理性质，是 判断复分解反应的常用条件之一，其记忆 口诀如下： 酸类易溶，碱溶钾钠钡和铵； 钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐不溶银、硫酸盐钡难溶钙银微溶； 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
知识点一:盐的概念 概念：盐是指组成里含有金属离子（或铵根离子） 和酸根离子的一类化合物。 (有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸 根离子组成的化合物，也属于盐类，如NH4Cl)。 2、生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢 钠（NaHCO3）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石 （主要成分为CaCO3）等。 知识点二;有关氯化钠的知识P72—73 1．氯化钠的组成： 钠离子和氯离子 2．氯化钠的用途： 3．氯化钠的分布： 4、粗盐的初步提纯方法：溶解 沉淀 过滤 蒸发 结 晶
CO32 的检验方法：
首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸， 若观察到产生大量气泡，将产生的气体通 入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊， 则样品中含有此离子。
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
方法 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入
澄清的石灰水，观察现象
试管中出现白色浑浊 现象 分 析 Na2CO3与 Ca(OH)2 反应生成不溶物
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变 浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生 成了CO2气体
分析
【演示实验11－1 】
【练习】请写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl== 2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O +CO2
｛
BaCO3 (白色沉淀） Mg(OH)2 (白色沉淀） CaCO3 (白色沉淀）
1.判断复分解反应能否发生。
应 用 2.判断离子能否共存。
盐
一
三
常见盐的组成、 颜色、溶解性
四
二
盐的化 学性质
常见盐 的用途
盐的 性质 应用
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由一种单质与一 由两种或两种 由一种物质生成两 种化合物反应， 由两种化合物互相 定 以上物质生成 种或两种以上其它 生成另一种单质 交换成分生成另外 义 另一种物质的 物质的反应 与另一种化合物 两种化合物的反应 反应 的反应