乙醇-教学设计
乙醇教学设计及反思
乙醇教学设计及反思第一篇：乙醇教学设计及反思乙醇教学设计一、教材分析：1．教材的地位和作用：《乙醇》是高中化学必修课第三章第二节的内容，在新课标中，学生对于有机物主要是从一些与生活有关的有机物的结构性质进行学习，乙醇是学生比较熟悉的有机物，同时又是典型的衍生物，在本章的学习中起承上启下的作用，因此本节课主要着重对乙醇结构与性质的学习。
2．学情分析：经过一个半学期的高中化学学习，学生已初步具备了分析物质结构与性质关系的能力，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，同时在本单元的学习中，学生已认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构、主要化学性质及应用，也初步了解了有机基团与性质的关系，因此对于官能团学习有一定基础。
"问题引领导学”是我校所提倡的一种教学方式，本设计以递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、等手段，引领学生发现问题，在合作探究中解决问题，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
二、教学目标：1．知识与技能：①了解乙醇的物理性质及用途。
②掌握乙醇分析结构和化学性质。
2．过程与方法：采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
3．情感态度与价值观：①在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。
②学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。
三、教学方法：采用PPT、实验、问题引领导学四、教学过程：1．导入新课由乙醇的用途引出我国的酒文化。
2．物理性质由学生预习导学案完成。
提问：如何分离乙醇和水？对学生物理性质的知识进行去迁移。
3．分子组成与结构，由分子式C2H6O，结合化学键的知识推测出可能的结构，再由乙醇能与钠发生反应得出分子结构，引出官能团、烃的衍生物的概念。
学生写出乙醇的分子式、结构式以及结构简式。
乙醇 教学设计(优秀)
乙醇教学设计(优秀)乙醇教学设计(优秀)1. 引言这份教学设计旨在向学生介绍乙醇的基本概念、性质、制备方法以及应用领域。
通过本课程的研究，学生将了解到乙醇在生活和工业中的重要性。
2. 教学目标- 了解乙醇的化学式、分子结构以及基本性质；- 掌握乙醇的制备方法和工业应用；- 加深对乙醇在生活中的应用场景的理解；- 培养学生的实验操作技能。
3. 教学内容3.1 乙醇的基本概念- 乙醇的化学式和分子结构；- 乙醇与其他有机化合物的比较。
3.2 乙醇的物理性质和化学性质- 乙醇的溶解性和挥发性；- 乙醇的酸碱性和氧化性。
3.3 乙醇的制备方法- 发酵法：详细介绍乙醇的发酵制备过程；- 合成法：探讨乙醇的合成方法及其适用性。
3.4 乙醇的应用和相关领域- 乙醇在生活中的应用，如酒精饮料及消毒剂；- 乙醇在工业中的应用，如溶剂和燃料。
3.5 实验演示- 进行乙醇的简单制备实验；- 展示乙醇的酸碱性和氧化性。
4. 教学方法- 讲授法：通过理论讲解，向学生介绍乙醇的基本概念、性质和制备方法；- 实验演示法：通过实验演示，让学生亲身体验乙醇的制备和性质，提高实验操作技能；- 小组讨论法：组织学生分组进行乙醇的应用领域的讨论，加深对乙醇的理解。
5. 教学评估- 阶段性测验：用于检查学生对乙醇基本概念、性质和制备方法的掌握程度；- 实验报告：要求学生完成乙醇制备实验，并撰写实验报告，以评估其实验操作技能和分析能力；- 小组讨论成果评估：评估学生对乙醇应用领域理解的程度。
6. 教学资源- 课程教材：根据教学目标编写的乙醇教材；- 实验器材和化学品：用于乙醇制备实验和演示的实验器材和化学品；- 多媒体设备：用于呈现乙醇的结构式、实验步骤和应用领域等内容。
以上即是乙醇教学设计的大致内容和框架，希望能帮助到您的教学工作。
如果有其他问题，请随时告知。
高中化学《乙醇》优秀教学设计
高中化学《乙醇》优秀教学设计一、教学目标通过本节课的研究，学生应该能够：1. 了解乙醇的基本性质和化学结构；2. 理解乙醇的制备方法和工业应用；3. 掌握乙醇的理化性质及相关实验操作；4. 能够分析和解决与乙醇相关的问题。
二、教学内容本节课的主要内容包括：1. 乙醇的结构和性质简介；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的工业应用；4. 乙醇的理化性质实验。
三、教学步骤步骤一：引入通过引入一些与乙醇相关的生活实例，激发学生对乙醇的兴趣，引发思考。
步骤二：知识讲解1. 讲解乙醇的化学结构和基本性质，如分子式、分子量、密度等。
2. 探讨乙醇的制备方法，包括发酵法和水合乙烷法，并重点介绍其中一种方法的原理和步骤。
3. 分析乙醇的工业应用，如酒精饮料、溶剂、燃料等。
步骤三：实验演示1. 进行乙醇的理化性质实验，如密度测定、燃烧实验等，让学生亲自操作并记录实验结果。
2. 引导学生观察和分析实验现象，引发对乙醇性质的思考和讨论。
步骤四：讨论和总结1. 进行小组或全班讨论，就乙醇的制备方法、工业应用和理化性质等方面展开讨论。
2. 结合实验结果和讨论，总结乙醇的重要性和实际应用价值。
四、教学评价本节课的教学评价主要包括以下几个方面：1. 学生课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作技能：评估学生在实验操作过程中的技能掌握情况。
3. 讨论表达能力：评估学生在讨论环节中的表达能力和思维深度。
4. 总结能力：评估学生对乙醇相关知识的总结能力和理解程度。
五、教学资源为了辅助教学，准备以下教学资源：1. 乙醇的化学结构和性质的PPT讲义；2. 乙醇制备方法和工业应用的示意图或实物样本；3. 乙醇理化性质实验所需实验器材和药品。
六、教学延伸为了拓展学生对乙醇的了解，可在课后推荐相关阅读资料、网站和实践活动，让学生深入探索乙醇的其他方面以及与之相关的知识。
以上即为《乙醇》的优秀教学设计。
通过合理的教学步骤和丰富的教学资源，帮助学生全面了解乙醇的结构、性质、制备方法和应用，培养其实验操作能力和综合分析能力。
乙醇教学设计
课堂教学设计高中化学《乙醇》《乙醇》教学设计——基于实验探究学习乙醇的性质一、教材分析“乙醇”是《新课标》中必修课程本节教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。
然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。
教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。
这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。
教材中乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。
教材在本节和本章最后编入相关习题和“整理与提升”，帮助学生分析这一转化过程中的官能团和物质类别变化，深化其对有机物性质与转化关系的认识。
二、学情分析学生在初中的学习中已了解了乙醇的用途，乙醇是学生比较熟悉的生活用品。
教材在第二节介绍了乙烯，反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物.通过对烷烃、乙烯性质的学习，学生初步认识到有机物的性质是由其特殊结构决定的，而性质又决定了其用途，这与无机物的学习有一定的相似性。
在能力方面，学生已具备一定的实验探究能力和分析归纳能力，微观思维能力还有所欠缺，因此需要引导学生从微观角度解释实验现象，深化结构决定性质的学科思想。
三、素养目标【教学目标】1．知道乙醇的组成、结构、官能团、性质及用途。
2．了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
3．根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
【评价目标】1．微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
《乙醇》教学设计
《乙醇》教学设计一、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修2第三章第三节〔第一课时〕，本节内容是在学习了几种代表烃之后，来系统学习烃的衍生物的性质。
乙醇是生活中的常见有机物，是同学每天都能看到、听到的，同学感觉亲切、熟识，从而提高学习爱好。
可以通过本节学习认识到有机物与生活密不可分，并能用所学的知识说明和说明一些常见的生活现象和物质用途，掌控学习有机物的方法。
二、教学目标1.知识与技能目标了解烃的衍生物及官能团的概念；了解乙醇的取代反应、催化氧化的性质；建立“结构-性质-用途”的有机学习模式〕。
2.过程与方法目标经受对乙醇性质的试验探究；运用比较、归纳等方法进行分析判断；运用动画片引入，激发同学的学习爱好。
3.情感立场与价值观目标激发学习化学的积极性；让同学体验科学探究的乐趣；感受乙醇在现代社会中的作用及意义。
三、教学重点和难点重点：乙醇的分子组成和结构与主要化学性质；初步认识有机物的官能团与性质关系难点：乙醇的催化氧化四、教学设计思路同学对乙醇的物理性质有肯定了解，也知道一些常见用途，但是对乙醇內部结构不清晰，不知道是什么决断了乙醇的性质，不知道学习衍生物的基本方法。
所以我从同学最熟识的现象入手，利用视频激发同学爱好，引导同学参与争论，树立学习动机，明确学习目的。
在课程设计上贯穿两条线：1.生活线：从乙醇用途→乙醇汽油→乙醇在人体中氧化→交警测酒驾→乙醇钠。
2.知识线：对应乙醇物理性质→乙醇燃烧→乙醇催化氧化→被强氧化剂氧化→与钠反应。
让同学深刻体会化学早已渗透到生活的各个角落，建立学习化学的剧烈愿望，实现社会价值和化学学科拓展。
五、教学过程六、板书设计七、教学反思本节课我认为还是符合课改理念的。
首先强调了物质性质和生活用途的交叉学习，时时渗透了生活中有化学的理念。
其次，对教材顺次进行了处理，把难点提前，用人体中酒精氧化过程进行引导，激发同学新奇，并在同学精力最充分的时候，用分组试验，动画演示的方法突破难点。
乙醇教案（大全）
乙醇教案（大全）第一篇：乙醇教案（大全）第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇学习目标：（一）知识与技能目标1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目标1.通过“交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
教学重点、难点：乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化教学方法：问题激疑、实验探究、交流讨论教学过程一.导入新课趣味竞赛：分组赛诗（含酒）二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。
首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。
一.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O 结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验乙醇和水以任意比互溶二.乙醇的物理性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质三．乙醇的化学性质〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。
乙醇教学设计说课稿教案
教案：乙醇教学目标：1. 了解乙醇的基本概念、性质和应用。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 能够运用乙醇的性质和应用解决实际问题。
教学重点：1. 乙醇的基本概念和性质。
2. 乙醇的制备方法。
教学难点：1. 乙醇的制备方法的原理和操作。
教学准备：1. 教材或教学资源。
2. 投影仪或白板。
3. 教学卡片或幻灯片。
教学过程：第一章：乙醇的基本概念1.1 引入教师通过向学生提问：“你们听说过乙醇吗？”来引起学生的兴趣。
1.2 讲解教师介绍乙醇的定义、分子结构和化学式。
1.3 互动学生和教师一起讨论乙醇的命名规则。
1.4 练习学生完成一些关于乙醇的基本概念的练习题。
第二章：乙醇的性质2.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇有哪些性质吗？”来引起学生的兴趣。
2.2 讲解教师讲解乙醇的物理性质（如沸点、溶解性）和化学性质（如氧化、脱水）。
2.3 互动学生和教师一起讨论乙醇的性质对实际应用的影响。
2.4 练习学生完成一些关于乙醇性质的练习题。
第三章：乙醇的制备方法3.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇是如何制备的吗？”来引起学生的兴趣。
3.2 讲解教师讲解乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
3.3 互动学生和教师一起讨论乙醇制备方法的优缺点。
3.4 练习学生完成一些关于乙醇制备方法的练习题。
第四章：乙醇的应用4.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇在哪些领域中应用吗？”来引起学生的兴趣。
4.2 讲解教师讲解乙醇的应用领域，如医药、燃料、溶剂等。
4.3 互动学生和教师一起讨论乙醇应用的实际例子。
4.4 练习学生完成一些关于乙醇应用的练习题。
第五章：总结与评价5.1 教师与学生一起总结本节课所学的主要内容和知识点。
5.2 学生进行自我评价，教师进行点评和总结。
教学反思：教师在课后对自己的教学过程进行反思，包括学生的参与度、教学内容的难易程度等，并提出改进措施。
第六章：乙醇的化学反应6.1 引入教师通过向学生提问：“你们知道乙醇可以参与哪些化学反应吗？”来引起学生的兴趣。
乙醇 教学设计
乙醇教学设计一、教学目标1、知识与技能目标了解乙醇的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
掌握乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
理解乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应（燃烧、催化氧化）。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
通过对乙醇结构和性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和类比推理能力。
3、情感态度与价值观目标让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生的科学态度和创新精神，增强学生的环保意识。
二、教学重难点1、教学重点乙醇的化学性质，特别是与钠的反应和催化氧化反应。
乙醇的分子结构与性质的关系。
2、教学难点乙醇的催化氧化反应机理。
从结构角度理解乙醇的性质。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课展示一些含有乙醇的物质，如白酒、酒精消毒液等，提问学生这些物质中都含有什么共同的成分，引出乙醇的课题。
2、乙醇的物理性质展示一瓶无水乙醇，让学生观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
向学生介绍乙醇的密度、溶解性等物理性质，强调乙醇能与水以任意比例互溶。
3、乙醇的分子结构引导学生根据乙醇的化学式 C₂H₆O，推测乙醇可能的结构。
展示乙醇的球棍模型和比例模型，讲解乙醇的分子结构，包括分子式、结构式、结构简式。
4、乙醇的化学性质乙醇与钠的反应实验演示：在一支试管中加入少量无水乙醇，再放入一小块钠，观察实验现象。
引导学生分析实验现象，写出化学方程式，并比较乙醇与水和钠反应的异同。
乙醇的氧化反应燃烧：写出乙醇燃烧的化学方程式，强调乙醇是一种清洁能源。
催化氧化：实验演示乙醇的催化氧化实验，在铜丝加热变黑后迅速插入乙醇中，观察铜丝的颜色变化和液体的气味。
讲解乙醇催化氧化的反应机理，引导学生从结构角度理解催化氧化反应的发生。
5、乙醇的用途让学生讨论乙醇在生活和工业中的用途，如作为燃料、溶剂、消毒剂等。
教师进行总结和补充。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
通榆一中领导示范课教学设计 §3-3乙醇教学设计（第一课时）
高一化学 黄修利
一、教学与评价目标 1．教学目标
（1）．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质，强化结构决定性质的化学思想。
(宏观辨识与微观探析）
（2）．采用科学探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。
（科学探究与创新意识）
（3）．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
（科学态度与社会责任） 2．评价目标：
（1）．通过对乙醇球棍模型的拼插和实验中的交流合作和点评，诊断并发展学生科学探究的水平。
（定性水平）
（2）．通过对乙醇与钠反应的现象分析和对乙醇结构的判断，诊断并发展学生对乙醇与钠反应的宏观现象到微观本质的认识进阶和“结构决定性质”认识思路的结构化水平。
（视角水平） （3）．通过新旧知识的联系，诊断并发展学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质；培养学生分析问题、探究能力和水平。
二、教学与评价思路
Ⅰ宏观现象
化学科学实践 科学探究与创新意识
实验操作 诊断学生实验探究水平
乙醇教学与评价思路示意图
三．教学流程
1、微观本质
【学习任务1】根据已知条件求算乙醇的分子式。
【评价任务1】诊断并发展学生处理数据的能力和计算水平（定性水平）。
【学习任务2】理论探究乙醇的分子结构、并且动手拼插模型。
【评价任务2】诊断并发展学生的动手能力合作意识和对物质组成的认识进阶（物质水平、微观水平）。
【学习任务3】实验探究乙醇的分子结构。
【评价任务3】诊断并发展学生实验探究水平。
2宏观现象
【学习任务4】基于结构探究乙醇的性质。
【评价任务4】诊断并发展学生对有机物认识思路的结构化水平。
【学习任务5】基于性质明确乙醇的用途。
【评价任务5】诊断并发展学生对有机物的认识水平（学科和社会价值视角）。
3问题解决
【学习任务6】对乙醇的结构和性质的研究思路进行总结。
【评价任务6】诊断并发展学生对“结构决定性质，性质决定用途”的学习模式的进阶。
Ⅱ微观本质 化学科学思维 宏观辨识与微观探析
发展学生认识思路的结构化水平
Ⅲ问题解决 化学科学价值 科学态度与社会责任
动手操作、小组合作和交流
教学流程图
【学生活动】 【设计意图】
微观组成
微观本质 宏观现象
性质决定用途
形成由微观结构决定宏观性质的思维模式
基于已知条件 求算分子式 诊断并发展学生会解决实际
问题能力 基于分子式分析结构，拼插可能的结构模型
诊断并发展学生的合作意识，动手 能力
实验探究,分析讨论，确定乙醇的微观结构
诊断并发展学生的实验探究能力水平和创新意识
发展学生的结构决定性质的思维模式 基于结构试验探究乙醇的性质
基于性质确定乙醇的用途 发展学生性质决定用途的思维模式
乙醇导学案
学习目标：1、能根据已知条件独立计算出乙醇的分子式。
2、能正确书写乙醇的结构式和结构简式。
3、能正确书写乙醇与钠反应、乙醇的燃烧反应、乙醇的催化氧化的化学方程式，
体会“结构决定性质”在对有机物的学习中的指导意义。
一、乙醇的结构
1.思考：已知乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，相对于氢气的密度为23，取1mol乙醇在氧气中完全燃烧，将生成的气体依次通入浓硫酸和NaOH溶液中，硫酸增重54g，NaOH增重88g,试通过计算求解乙醇的分子式？(写出计算过程）。
2.【理论探究】请同学们根据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论写出乙醇可能的结构式。
3.【实验探究】对比写出乙醇的可能结构以及水的结构和乙烷（煤油或石蜡油属于烃的混合物）的结构
思考讨论用什么方法确定乙醇的结构？设计实验步骤预测现象和结论
1、物理方法：
2、化学方法：（提示：若结构相似则有相似的性质，少量的金属钠保存在煤油里或石蜡油里、却能和水剧烈反应说明什么？）
根据实验现象写出乙醇的结构式：
二、乙醇的性质
1、阅读教材总结乙醇的物理性质：
乙醇为什么易溶于水？
2、乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠的置换反应
CH3CH2OH + Na →
（2）乙醇的氧化反应
Ⅰ、燃烧：CH3CH2OH + O2 →
Ⅱ、乙醇的催化氧化：
想一想：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
阅读教材74页实验3-3，按要求进行分组实验。
实验现象：①铜丝的变化：
②试管内的气味变化：
原理分析：Cu + O2=
编制：高一化学组领导签字：
组长签字：
CH3CH2OH+ CuO →
总反应：CH3CH2OH + O2→
铜的作用：
醇的催化氧化机理：
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
CH3CH2CH2OH + O2 →
(CH3)2CHOH+ O2 →
(CH3)3COH+ O2 →
醇催化氧化规律：
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
c.-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被氧化
思考题：世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
①交警如何检测酒后驾车？
Ⅲ、乙醇被强氧化剂氧化：
乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸
（CH3COOH）
三、随堂练习：
1. 比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是()
A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）
A. 硝酸
B. 无水乙醇
C. 石灰水
D. 稀盐酸
3. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是() A．钠块浮在乙醇的上面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出
4. 能证明乙醇分子中有一个羟基的是()
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 乙醇能与水以任意比混溶
C. 0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气
D. 乙醇在铜催化下可被氧化
5. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A. ②④
B. ②③
C. ①③
D. ①④
6. 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( )
A、CH3CH2OH
B、CH3-CH-CH3
OH
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3。