硝酸以及有关硝酸的计算
有关硝酸的计算
答案：0.65mol
技巧型计算之二：得失电子守恒
重点思路： 金属失去的电子==氮元素得到的电子 如果将生成的NO、NO2等气体与氧气混合， 通入水中，使气体恰好全部吸收失电子守恒综合
例4： 某浓度稀HNO 3 与金属M 反应时，能得到 +2价硝酸盐， 反应时 M 与 HNO 3 的物质的量之比为 5 ∶ 12 ，则反应时 HNO3的还原产物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO
答案：B
技巧型计算之一：N原子守恒
思路：浓硝酸不论发生什么反应，其中的氮原子物质的量 守恒。 例如，足量Cu与 10mol浓硝酸反应，生成的有NO、 NO2、N2O4，以及Cu(NO3)2，根据守恒关系，有： 10=n（NO）+n（NO2）+2×n（N2O4）+2×n（ Cu）
技巧型计算之一：N原子守恒
答案：B
技巧型计算之二：得失电子守恒
例3： 一定量的铁与一定量的浓 HNO 3 反应，得到硝酸铁液和 NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与 3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全 被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入 2 mol • L -1 的 NaOH 溶液至 Fe 3+ 恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL
有关硝酸的计算
有用的化学方程式
Cu + 4HNO （浓） = Cu NO3 2 + 2NO2 +2H2 O 3 3Cu + 8HNO （稀） = 3Cu NO3 2 + 2NO+ 4H2 O 3 Fe + 4HNO （稀，过量） = Fe NO3 3 + NO+ 2H2 O 3
70%硝酸中硝酸的浓度
70%硝酸中硝酸的浓度70%硝酸中硝酸的浓度是多少？这是一个化学问题，也是许多学生在学习化学时常常遇到的问题。
那么，让我们来深入了解一下这个问题。
首先，我们需要知道什么是浓度。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
在这种情况下，我们需要计算70%硝酸中硝酸的质量百分比。
70%硝酸中硝酸的质量百分比可以通过以下公式计算：硝酸质量百分比 = 硝酸的质量÷ 70%硝酸的总质量× 100%因此，我们需要知道70%硝酸的总质量以及硝酸的质量。
首先，让我们计算70%硝酸的总质量。
70%硝酸是指每100克溶液中含有70克硝酸。
因此，如果我们有100克70%硝酸，那么其中含有70克硝酸。
接下来，让我们计算硝酸的质量。
由于我们想知道70%硝酸中硝酸的质量百分比，因此我们需要知道硝酸在70%硝酸中的含量。
根据定义，70%硝酸中含有30%的水。
因此，如果我们有100克70%硝酸，那么其中含有30克水。
因此，硝酸的质量为：硝酸的质量 = 70%硝酸的总质量 - 水的质量硝酸的质量 = 100克 - 30克硝酸的质量 = 70克现在我们有了所有必要的信息，可以计算出硝酸在70%硝酸中的质量百分比：硝酸质量百分比 = 硝酸的质量÷ 70%硝酸的总质量× 100% 硝酸质量百分比 = 70克÷ 100克× 100%硝酸质量百分比 = 70%因此，70%硝酸中硝酸的浓度为70%。
总之，计算70%硝酸中硝酸的浓度需要知道70%硝酸的总质量以及其中硝酸和水的含量。
通过计算可得到，70%硝酸中硝酸的浓度为70%。
浅谈守恒法巧解有关硝酸的典型计算
浅谈守恒法巧解有关硝酸的典型计算硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3、守恒法是化学计算中常用的一种方法，用于计算化学反应中各种物质的质量、摩尔数或体积的关系。
下面将以守恒法为基础，对有关硝酸的典型计算进行简要探讨。
首先，我们可以考虑一种常见的硝酸的制备实验：用氧化亚氮与氧反应制备硝酸。
化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)->2NO2(g)2NO2(g) + H2O(l) -> HNO2(aq) + HNO3(aq)在这个实验中，氧化亚氮(NO)气体与氧气(O2)气体反应生成二氧化氮(NO2)气体，再与水反应生成亚硝酸(HNO2)和硝酸(HNO3)。
为了使用守恒法解决这个问题，我们需要先了解反应物和生成物之间的摩尔关系。
根据化学平衡原理，反应物和生成物的摩尔比应满足化学方程式中的系数比。
首先，我们假设氧化亚氮和氧的初始摩尔数分别为n1和n2、根据化学方程式，反应得到的二氧化氮的摩尔数即为n1，并且生成的亚硝酸和硝酸的摩尔数应分别为n1/2和n1/2接下来，我们假设生成的亚硝酸的摩尔数为n3，生成的硝酸的摩尔数为n4、根据化学方程式，生成的亚硝酸和硝酸的摩尔数应满足如下关系式：2n1=n32n1=n4我们还需要考虑到物质的守恒，即物质的质量守恒和电荷守恒。
对于质量守恒，我们可以将反应物的质量与生成物的质量逐一比较。
对于电荷守恒，反应物和生成物的总电荷数应相等。
根据上述守恒条件和关系式，我们可以通过代入数据和解方程来计算出每个物质的摩尔数。
例如，我们假设初始状态下氧化亚氮的摩尔数为0.1 mol，氧气的摩尔数为0.2 mol。
代入关系式，可以得到二氧化氮的摩尔数为0.1 mol，亚硝酸和硝酸的摩尔数均为0.05 mol。
通过计算可以得出，摩尔为单位的物质质量可以通过其摩尔数与摩尔质量的乘积来计算。
例如，硝酸的摩尔质量为63 g/mol，因此硝酸的质量为0.05 mol * 63 g/mol = 3.15 g。
硝酸的计算2013
0.1mol
课堂检测 1.往浅绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸溶
液的颜色变化是：（ C ） A、 颜色变浅 B、 逐渐加深 C、 变为棕黄色 D、 没有改变 2、铜粉放入稀硫酸溶液后，加热后无明显现象 发生，当加入下列一种物质后，铜粉质量减少， 溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质可能是 A （ ） C
A. Fe2 (SO4)
3
B. Na2CO3 C. KNO3
D.FeSO4
如图所示转化关系， A O O D 判断A、B、C、D、E 2 2 各是什么物质(写出 H H2O C 2 化学式） B O2 Cu E (1)当A为气体单质时，A是_____，B是 N2 NH3 NO NO2 HNO3． _____，C是___，D是___，E是_____．
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算 1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓 特别注意：金属与混合酸反应要用离 度分别为0.1mol·-1和0.4mol·-1。若向该混合液 L L 子方程式进行计算，先判断 H+与 中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量 NO3- 的量，根据不足量计算 D 9.6g 为（ D ）。A 2.4g B 3.2g C 6.4g 1L 0.1mol·-1稀HNO3提供氢离子：0.1mol L 提供硝酸根离子： 0.1mol 1L 0.4mol·-1稀H2SO4提供氢离子：0.8mol L 总共溶液中氢离子： 0.9mol
硝酸的计算
硝酸的计算与硝酸有关的计算由于涉及到原子守恒、得失电子守恒，所以在题目中较为常见，在实际问题中硝酸有关的计算主要可归纳为以下几种情况：1、依据得失电子守恒的计算例1：1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，将收集到的气体与一定体积的氧气混合于试管倒立于水槽中，恰好使所有气体完全溶于水，则通入氧气的体积为A 504mLB 336mLC 224mLD 168mL解析：分析题意，从电子转移角度可知，Cu和HNO3反应时，Cu 是还原剂失去电子，形成氧化产物Cu(NO3)2；HNO3是氧化剂得到电子，形成还原产物NO2、NO、N2O4等，依据得失电子守恒可知，Cu失去的电子与HNO3得到的电子相等。
氮氧化物与O2混合完全溶于水形成HNO3，O2是氧化剂，得到电子，氮氧化合物是还原剂失去电子，得失电子守恒，从整个反应过程来看，相当于O2得到了Cu失去的电子，2n(O2)=n(Cu)=0.03mol，V(O2)=336ml。
答案：B。
例2：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26g D7.04g解析：依据题意，反应过程为Cu、Mg被HNO3氧化失去电子形成Cu2+和Mg2+，HNO3得到电子形成还原产物NO和NO2，NO和NO2，向反应后的溶液中加入足量的NaOH形成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量与两金属失去电子的物质的量相等，依据NO和NO2体积可得HNO3得到电子物质的量为0.23mol，依据得失电子守恒可知，两金属失去的电子也为0.23mol，沉淀的质量为4.6g+0.23×17g=8.51g。
答案：B。
2、依据原子守恒的计算例3：若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。
硝酸性质与计算技巧
电子转移守恒： 2×n Cu2+ = nNO2 + 3× nNO
氮原子守恒： n HNO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n NOx
列方程组求NO、NO2
解题技巧：②①反转应移消电耗子n数H=N金O属3=失显电酸子性数硝=酸2×+n作C氧u化2+剂硝酸
硝酸性质与计算技巧
物 理 性 质
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发、 有 刺激性 气味的液体，比水重，
沸点是83℃，与水以任意比例互 溶。常用浓硝酸的质量分数约为 69%，98%以上的硝酸
叫 发烟硝酸 。
硝酸的化学性质
化 学 性 质
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强酸性
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
例：将 6g 铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后，
铁元素的存在形式为（ D ）
A.Fe3+
B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+
解题技巧：
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经 典 例 题
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到 2.24L（标况）气体（NOx）。
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化
c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为 NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性
反 应 历 程
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
第七讲 硝酸以及有关硝酸的计算
第七讲 硝酸以及有关硝酸的计算（难点、热点）硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。
一、 关于硝酸1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H +, H +作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。
因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H +的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H +）的氧化性。
氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。
2、硝酸在化学反应中的作用①．只起酸的作用，如：Cu(OH)2 + 2HNO 3 == Cu(NO 3)2 +2H 2O②．只起氧化剂的作用。
如:C + 4 HNO 3 == CO 2↑ +4 NO 2 ↑+2H 2O③．即起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO + 10 HNO 3 (稀) == 3Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 5 H 2O3、 硝酸跟金属反应的一般规律①．除Au 、Pt 以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。
②．硝酸越稀，其还原产物的价态越低；金属越活泼，其还原产物的价态越低。
③．Fe 、AL 能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）。
④．位于金属活动顺序表中H 以后的金属（Cu 、Hg 、Ag ）能使浓硝酸还原为NO 2 ，稀硝酸还原为NO 。
如：Ag + 2HNO 3(浓) == AgNO 3 + NO 2 ↑+ H 2O3Ag + 4HNO 3(稀) == 3AgNO 3 + NO ↑ + 2H 2OZn 、Mg 等活泼金属与HNO 3 反应时，硝酸有可能被还原成N 2O 、N 2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH 3.HNO 3(稀)只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。
例题1、 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）A. 白 红 白B. 红 黑 红C. 红 红 红D. 白 黑 白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D 。
硝酸计算练习题
硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。
本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。
题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。
解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。
计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。
硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。
根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。
因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。
将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。
题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。
解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。
公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。
题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。
解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。
公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。
硝酸的相关计算
硝酸与硝酸盐的计算一、硝酸与金属反应中硝酸的作用：（1）酸性（2）氧化性二、硝酸盐（1）硝酸盐的受热分解规律①_________________________②___________________________________________③___________________________________________（2）硝酸盐在酸性的条件下具有强的氧化性：与_______________________________不共存三、混酸的计算_______________________________________________________________________四、硝酸的计算技巧例1：15.36gCu与200mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成气体3.58L(标况)，求原硝酸的浓度？变式：38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体1m mol，则参加反应的硝酸的物质的量可能是（）A 1 m molB 1.6 m molC 2.2 m molD 2.4 m mol例2：在体积为40ml的稀硝酸中加入4.2g铁粉充分反应后，恰好完全反应，硝酸的还原产物是NO，通过计算该硝酸的物质的量浓度？例3：14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好被全部吸收求：（1）原合金中铜的质量？（2）若所用的硝酸溶液为40mL，刚好完全反应，试确定其物质的量浓度可能的范围？【练习】1.浅绿色的Fe(NO 3)2溶液Fe 2++2H 2O →Fe(OH)2+2H +，向该溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化情况是 （ ）A.变为深绿色B.褪为无色C.变为棕黄色D.没有变色2．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高中化学硝酸的相关计算
2.硝酸与金属铁及其化合物的反应
铁具有可变化合价。铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时，生反应Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，即过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁。
“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰 好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时 铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该 问题的试题往往要用极端假设法解决。
例1:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混 合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求NO和NO2的体积为多少？
解：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。n(Cu)＝0.51 mol 根据气体在标准状况下的总体积为11.2 L，有：①x＋y＝0.5 mol。 根据得失电子守恒，有：②3x＋y＝(0.51×2) mol。
3.硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。 所遵循的规律必须符合三个守恒和一个依据。 ①得失电子守恒；②原子守恒；③溶液中要符合电荷守恒。
“ 一个依据 ”— 离子方程式
①得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属 失电子的物质的量。
的硝酸的物质的量可能是多少？
思路：由N原子守恒 Cu ~ 2HNO3 ~Cu（NO3)2 n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝2×0.0006 +0.001 ＝2.2×10－3 mol
练习2：待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为？步步高P118第（3）
硝酸的性质及相关计算
教育论坛Education BBS■ 周启宇硝酸的性质及相关计算摘要：本文以硝酸的性质与其运算问题为切入点，就其各类化学性质以及涉及到硝酸反应的运算试题，进行细致的探讨研究，期望为提升学生对硝酸的理解认知，优化其相关问题的求解与运算技巧，提供有益的参考。
关键词：硝酸；性质；计算硝酸是高中化学课程的重点教育内容之一，特别是实验教学中常用的一类强酸，其特点在于纯硝酸通常为无色并带有强烈的刺激性味道，自身液体的特征又容易与水溶合，同时其还具备沸点较低与容易挥发等物质特征，这些硝酸的性质较为直观、易懂，容易为高中学生所理解认知，但其化学性质就相对存在学习、掌握困难的问题，同时硝酸又常涉及到化学反应的运算试题，因此需要对硝酸的具体性质与有关的运算问题，予以详细的探究分析。
1硝酸的化学性质研究（1）首先硝酸作为强酸的一个分类，自身会带有酸的共通化学性质，例如能够与金属、碱（包含碱性氧化物）以及部分盐发生反应作用，同时硝酸也能够让化学实验的指示剂产生变色，以方便学生对实验现象的观察学习。
（2）同时硝酸也带有较强的不稳定特性，其化学反应方程式表示为：4HNO3光照△=4NO2↑+2H2O+O2↑如此不稳定性也是硝酸容易挥发的原因所在，因此对于硝酸的贮存，特别是浓硝酸的保存，应基于分解反应作用生成的NO2会呈现黄色的特点以及不稳定性质，将其存储在棕色容器瓶并放置在阴暗低温的区域，避免其出现分解反应造成物品挥发。
[1]（3）此外硝酸还具备较强的氧化性质，其强氧化性的作用体现在：①硝酸能够溶解绝大多数的金属（除了Au与Pt两类金属），比如化学实验常用的制作NO的手段：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O就是通过硝酸的强氧化性来溶解金属制成所需的化学反应生成物。
②浓硝酸在常温状态下，能将Al与Fe两类金属进行钝化反应作用，进而通过此两类金属的钝化现象反过来印证浓硝酸的氧化性特征。
③硝酸同时也可以和P、S等非金属单质进行氧化反应，具体氧化反应方程式为：P＋5HNO3（浓）△=H3PO4＋5NO2↑＋H2O3P＋5HNO3（稀）＋2H2O△=3H3PO4＋5NO2↑S＋6HNO3（浓）△=H2SO4＋6NO2↑＋H2O④由浓硝酸与浓盐酸两者之间依照1:3的体积比例，所配制而成的带有更高氧化性性质的王水，能够溶解涵盖Au与Pt在内的所有金属种类，其具体的氧化反应方程式为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O2与硝酸相关运算问题的解题思路与技巧与硝酸相关的运算问题，最为常见的就是硝酸与金属之间的反应运算试题，这类问题的运算步骤与流程较为繁琐，学生对其问题的运算效率与准确率也就难以保证。
硝酸的不同浓度计算
硝酸的不同浓度计算
硝酸是一种常用化学试剂，其浓度不同在实验室中有着不同的应用。
下面将介绍硝酸的浓度计算方法。
浓度单位
硝酸的浓度通常使用“摩尔浓度（mol/L）”或“百分比体积分数（%（v/v））”两种单位表示。
摩尔浓度计算
摩尔浓度C是指单位体积溶液中含有的物质的摩尔数。
其公式如下：
C = n/V
其中，n为溶质的物质的摩尔数，V为溶液的体积。
以硝酸HNO3为例，如果知道HNO3溶液中HNO3的摩尔数和溶液体积，就可以计算出其摩尔浓度。
百分比体积分数计算
百分比体积分数是指单位体积溶液中溶质体积占据的百分比。
其公式如下：
%（v/v）=V1/V2×100%
其中，V1为溶质的体积，V2为溶液的体积。
以硝酸HNO3为例，如果知道HNO3溶液中HNO3的体积和溶液体积，就可以计算出其百分比体积分数。
实验操作
在实验室中，常常需要从浓硝酸中稀释得到一定浓度的硝酸。
例如，需要制备0.1 mol/L的HNO3溶液。
如果已知浓硝酸的浓度和稀释液的体积，就可以按照下面的公式计算出所需的浓硝酸和稀释液的体积：
V1C1=V2C2
其中，V1和V2分别为浓硝酸和稀释液的体积，C1和C2分别为浓硝酸和所需HNO3溶液的摩尔浓度。
通过上述公式，就可以得到所需的浓硝酸和稀释液的体积，从而制备出所需的HNO3溶液。
综上所述，本文介绍了硝酸的浓度单位、摩尔浓度计算和百分比体积分数计算方法，并详细说明了如何在实验室中计算出所需的浓硝酸和稀释液的体积，供实验人员参考。
高三化学一轮复习硝酸及其计算
1.浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？ NO2 Fe3+ I2
2.用盐酸：HNO3 =1:3配置的王水可以溶解Au和Pt 错 王水：盐酸：HNO3 =3:1 【硝（酸）=小（体积小）】
3.不浓不热不反应有哪些？
MnO2 +HCl （浓） Cu + H2SO4（浓）
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、 质合量气分体1数1为206m3L%(的标浓准硝状酸况中)，，向得反到应N后O2的和溶N2液O4中的加混 入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）。
A: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
NO3-：取少量溶液与试管中，加入铜片和 浓硫酸加热，若产生无色气体遇到空气迅 速变为红棕色，则证明含有硝酸根
NO2-：取少量溶液与试管中，加入浓硫酸， 若红棕色气体，则证明含有亚硝酸根
C + H2SO4 （浓）
C + H2SO4（浓）
4.不能用橡胶塞的有哪些？用棕色瓶的有哪些？
Br2 KMnO4 酒精等 HNO3 AgNO3 H2O2等
5.下列反应分别体现了硝酸的什么性质？
①氧化性②酸性 ⑴Fe2O3+HNO3(稀）
②酸性
①氧化性②酸性
⑵Cu+HNO3(稀）
①氧化性②酸性
⑶FeO+HNO3(稀）
注意：硝酸浓度越稀，还原产物价态越低
3Ag + 4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
硝酸的相关计算
硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。
98硝酸摩尔浓度
98硝酸摩尔浓度硝酸，化学式为HNO3，是一种无机酸，常见的强酸之一。
它的分子由一个氧原子、一个氮原子和三个氢原子组成。
硝酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
在常温下，硝酸能溶解大多数金属，并与许多有机物反应。
硝酸摩尔浓度是指在单位体积的溶液中所含硝酸的摩尔数。
本文将详细介绍硝酸摩尔浓度的计算方法、实验测定方法以及与其相关的性质和应用。
一、计算硝酸摩尔浓度的方法：要计算硝酸的摩尔浓度，需要知道溶液的体积和其中包含的硝酸的摩尔数。
摩尔浓度可以用以下公式计算：摩尔浓度（mol/L）=硝酸的摩尔数/溶液的体积（L）如果我们已知硝酸的质量和溶液的密度，可以先计算出溶液的体积，再根据上述公式计算摩尔浓度。
具体步骤如下：1.已知硝酸的质量（g）和溶液的密度（g/mL），计算出溶液的体积（L）。
例如，如果我们有10g的硝酸在100mL的溶液中，密度为1.2g/mL，则溶液的体积可以通过以下公式计算：溶液的体积（L）=硝酸的质量（g）/溶液的密度（g/mL） = 10g/ 1.2g/mL = 8.33 mL = 0.00833 L2.已知硝酸的摩尔质量（g/mol），计算出硝酸的摩尔数。
硝酸的摩尔质量为63.01 g/mol。
根据质量与摩尔质量的关系可以计算出硝酸的摩尔数：硝酸的摩尔数=硝酸的质量（g）/硝酸的摩尔质量（g/mol） =10g / 63.01g/mol = 0.159 mol3.根据上述公式计算硝酸的摩尔浓度。
摩尔浓度（mol/L）=硝酸的摩尔数/溶液的体积（L） = 0.159mol / 0.00833 L = 19.1 mol/L因此，这个溶液中硝酸的摩尔浓度为19.1 mol/L。
二、硝酸摩尔浓度的实验测定方法：实验室常用的测定硝酸摩尔浓度的方法有酸碱滴定法和饱和溶液测定法。
1.酸碱滴定法：酸碱滴定法是基于酸和碱反应的定量分析方法。
在硝酸溶液中添加酸碱指示剂，再滴加已知浓度的碱溶液来中和硝酸。
有关硝酸的计算
3、有关极限法的应用
例4.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( D )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
1、硝酸与金属的反应的计算
例2: 把0.96g Mg放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应, 当Mg反应完毕时，消耗硝酸的质量为6.3g，则还原产物 的相对分44
C： 46
D: 80
结论2：硝酸与金属反应满足得失电子守恒，即：
n(金属失电子总数）=n（硝酸得电子总数）
有关硝酸的计算
1、硝酸与金属的反应的计算
例1：1.92g铜投入称有一定量浓硝酸的试管中，当在标 准状况下收集到1120mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求 反应中消耗浓硝酸的物质的量 。 0.11mol 结论1：
n（硝酸）= n（作氧化剂的硝酸）+ n（显酸性的硝酸）
= n（NOX）+ n（金属）×变价
练习、14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放 出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中 恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（ C ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g
5、其他有关守恒的计算
例6、3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO， 反应后溶液中含H+amol，则此时溶液中含NO3-的物质的 量为多少？ （a+0.1）mol
例7：
65硝酸摩尔浓度
65硝酸摩尔浓度硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，溶于水时能够完全解离成氢离子H+和硝酸根离子NO3-。
硝酸在工业生产和实验室中被广泛使用，因此准确计算硝酸的摩尔浓度非常重要。
摩尔浓度，也叫物质浓度，是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
硝酸的摩尔浓度可以通过以下公式计算：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）如果我们已知硝酸的物质量和溶液的体积，就可以通过上述公式来计算硝酸的摩尔浓度。
下面是一个例子来说明如何计算硝酸的摩尔浓度。
假设我们有100 ml的硝酸溶液，其中含有5 g的硝酸。
首先，我们需要将硝酸的质量转化成摩尔数。
硝酸的摩尔质量为63.01 g/mol，可以根据下述公式计算：摩尔数（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）在这个例子中，硝酸的摩尔数为5 g / 63.01 g/mol ≈0.07936 mol。
接下来，将摩尔数除以溶液的体积，即可得到硝酸的摩尔浓度。
在这个例子中，硝酸的摩尔浓度为0.07936 mol / 0.1 L = 0.7936 mol/L。
另一种常见的计算硝酸摩尔浓度的方法是使用滴定。
滴定是一种通过滴加标准溶液至反应终点的方法来确定待测溶液中的溶质浓度的实验技术。
在硝酸滴定中，通常使用标准钠碳酸溶液来滴定含硝酸的溶液。
通过知道滴定剂的浓度和滴定反应的化学方程式，可以计算出硝酸的摩尔浓度。
例如，假设我们使用0.1 mol/L的标准钠碳酸溶液来滴定5 ml的硝酸溶液，滴定反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HNO3 →2NaNO3 + CO2↑+ H2O通过滴定，我们可以得到滴定终点时所用的标准钠碳酸溶液的体积，假设为V ml。
根据滴定反应的化学方程式，可以确定出硝酸的摩尔比和硝酸的摩尔数。
硝酸的摩尔数（mol）= 标准钠碳酸溶液的摩尔数（mol）×滴定终点所用的体积（L）/ 硝酸溶液的体积（L）通过计算，我们可以得到硝酸的摩尔数。
65硝酸摩尔浓度 -回复
65硝酸摩尔浓度-回复65硝酸摩尔浓度是指在化学反应中，溶液中的硝酸分子的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度通常以mol/L（M）表示。
要计算65硝酸的摩尔浓度，需要知道以下三个要素：硝酸的摩尔质量、溶液中的硝酸的质量或物质的摩尔数以及溶液的体积。
下面，我们将一步一步地回答这些问题，并计算出65硝酸的摩尔浓度。
第一步：计算硝酸的摩尔质量硝酸的化学式为HNO3。
根据元素周期表，氢的摩尔质量为1.01g/mol，氮的摩尔质量为14.01g/mol，氧的摩尔质量为16.00g/mol。
根据化学式，氢的摩尔数为1，氮的摩尔数为1，氧的摩尔数为3。
因此，硝酸的摩尔质量可以计算为：1.01g/mol + 14.01g/mol + 3 * 16.00g/mol = 63.02g/mol。
第二步：确定硝酸的质量或硝酸的摩尔数如果已知硝酸的质量，可以直接使用该质量。
如果已知硝酸的摩尔数，可以使用Avogadro常数（6.022 ×10^23 mol）将摩尔数转换为质量。
第三步：确定溶液的体积溶液的体积通常由实验中测量得到。
可以使用容积计或其他体积测量装置进行测量。
如果没有直接测量得到溶液的体积，可以使用密度（ρ）和质量（m）之间的关系进行计算。
溶液的体积（V）可以通过将质量与密度之间的关系表示：V = m/ρ第四步：计算摩尔浓度根据上述三个要素，可以计算硝酸的摩尔浓度。
如果已知硝酸的质量（m）和溶液的体积（V），摩尔浓度（C）可以通过以下公式计算：C = m/(V * M)如果已知硝酸的摩尔数（n）和溶液的体积（V），摩尔浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V如果得到的摩尔浓度单位是mol/L，可以将其转换为更常用的单位，如mol/dm³或M。
举个例子来说明：假设我们有60g的硝酸，将其溶解在1000mL的水中。
我们希望计算该溶液的硝酸摩尔浓度。
第一步：硝酸的摩尔质量为63.02g/mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸以及有关硝酸的计算浓硫酸、硝酸反应规律总结方程式1.浓硫酸与铜2.浓硫酸与碳3.浓硝酸与铜4.浓硝酸与铁（加热）5.浓硝酸与铝6.浓硝酸与银7.浓硝酸与碳8.浓硝酸与硫9.稀硝酸与铜10.稀硝酸与铝11.稀硝酸与银12.稀硝酸与少量铁13.稀硝酸与过量铁1、向25mL 18.4mol/L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．0.23 mol～0.46 mol D．等于0.46 mol2.铜与0.87mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降mol/L3. 1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。
一、关于硝酸1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H+, H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。
因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H+的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H+）的氧化性。
氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。
2、硝酸在化学反应中的作用①．只起酸的作用，如：Cu(OH)2 + 2HNO3 ==Cu(NO3)2 +2H2O②．只起氧化剂的作用。
如:C + 4 HNO3 == CO2↑+4 NO2↑+2H2O③．即起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO + 10 HNO3 (稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5 H2O3、硝酸跟金属反应的一般规律①．除Au、Pt以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。
②．硝酸越稀，其还原产物的价态越低；金属越活泼，其还原产物的价态越低。
③．Fe、AL能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）。
④．位于金属活动顺序表中H以后的金属（Cu、Hg、Ag）能使浓硝酸还原为NO2 ，稀硝酸还原为NO。
如：Ag + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2↑+ H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑+ 2H2OZn、Mg等活泼金属与HNO3 反应时，硝酸有可能被还原成N2O、N2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH3.HNO3(稀)只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。
2．考查气体制取及装置的选择（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2、H S2、SO2、HI、HBr 等）；-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生；（2）因NO3时常用曲颈（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口靠近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。
的总量，可向盐例题1、一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2酸中加入适量的（）（1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液（4）水（5）硝酸钾溶液A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）C. （3）（4）（5）D. （1）（3）（5）3．考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。
例题2、欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（）A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 冷的浓硫酸D. 冷的浓硝酸4．考查硝酸对金属的溶解情况（1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。
（2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO 2，稀硝酸产生NO 。
例题3、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）A. 测密度B. 放入硝酸中C. 放入盐酸中D. 观察外观5．考查与NO 3-有关的溶液中离子共存问题知识要点：NO 3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而NO 3-在 酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒（如：S HS 2--、、I Br HSO SO Fe ----+、、、、3322等），使之在溶液中不能大量共存。
例题4、 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A. NH K Na CO NO 4323+++--、、、、B. K Na Fe SO NO ++++-、、、、2423C. K Na NH HCO AlO +++--、、、、432D. K NH Na NO I +++--、、、、43三、关于硝酸与金属反应的计算硝酸与金属的反应都是氧化还原反应，氧化剂一定是HNO 3， ，还原剂一定是金属。
因金属活泼性的不同、HNO 3 浓度的变化，导致还原产物的多样性和不确定性，致使方程式的书写都十分困难，有一定难度。
解决此类问题的关键在于：抓住“两个守恒”“三个关系”。
1． 两个守恒①．整个反应过程中，氧化剂（HNO 3 ）的得电子数恒等于还原剂（金属）的失电 子数。
②．生成物中的N 元素均来自反应物中的HNO 3 （无论含N 元素的生成物有几种）， 因此存在N 元素守恒。
2． 三个关系①． HNO 3 的总物质的量等于起酸作用的HNO 3 的物质的量与起氧化剂作用HNO 3 的物质的量之和。
②．起酸作用的HNO 3 的物质的量等于实际参加反应的金属的物质的量与金属在生 成物中化合价的乘积。
③．起氧化剂作用的HNO 3 的物质的量等于生成物中N 元素的物质的量之总和。
例题5、 若使12.8g 铜与一定量的浓硝酸反应，Cu 耗完时，共产生5.6L （标况下）的气体。
所耗硝酸的物质的量为多少？四、破疑解难，理清概念1． NO 3-何时才有氧化性？NO 3- 在中性和碱性溶液中无氧化性，可与S 2- 、SO 32- 、Fe 2+等还原性离子共存，在 酸性溶液中有强氧化性。
2． 检验NO 3-的一般方法硝酸盐或硝酸盐的浓溶液与铜及浓硫酸反应，会产生红棕色气体和蓝色溶液。
（浓硫酸与硝酸盐反应生成硫酸盐和硝酸---高沸点酸制低沸点酸，硝酸再与铜反应生成硝酸铜放出NO或者NO2）3．浓硝酸和浓盐酸往往都呈现黄色，原因相同吗？不相同。
浓硝酸具有不稳定性，易分解生成NO2 ，使溶液显黄色。
浓盐酸呈现黄色是因为生产过程中溶解有Fe3+ 。
4．作过银镜实验的试管用浓硝酸清洗好还是用稀硝酸清洗好？3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑+ 2H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2↑+ H2O从充分利用原料和环保角度看，当然用稀硝酸清洗好。
5.浓硝酸与铜反应的还原产物一定是NO2 吗？不一定。
随着反应的进行，HNO3 不断消耗，水不断生成，浓硝酸将逐渐变成稀硝酸，还原产物也将改变。
6. 浓硝酸在反应中通常被还原为NO2 ，硝酸根只得一个电子；稀硝酸在反应中通常被还原为NO，硝酸根得三个电子，是否说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸？不能这样说。
众所周知：Na的还原性强于AL，但Na在反应中只能失一个电子，而AL却能失三个电子。
可见，氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，而不是得失电子个数的多少，这从浓硝酸与铜的反应速率远高于稀硝酸与铜的反应速率可以证实。
五、习题1．（2000年高考全国卷）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
2．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后，得到9.32g沉淀。
滤液跟4mol/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。
⑴求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。
⑵另取10mL原混合酸溶液，加入3.2g铜粉共热，标准状况下可收集到多少毫升气体？3、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的金属单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )A.NO2B.NOC.N2OD.N24、14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少克?5、（04年天津理综）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO和NO2的体积分别为多少升？所得气体的平均相对分子质量为多少？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vml a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？（3）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是多少？若使用30％的双氧水需多少克？6、76.8mg铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后，如果NO3-减少2.2×10-3mol，则溶液中H+同时下降。
A．2.2×10-3mol B．3.2×10-3mol C．4.4×10-3mol D．4.8×10-3mol参考答案与解析：1、（1）（2）6 mol NO 还原得到3 mol N 2，4 mol NH 3氧化得到2 mol N 2，两者相差1 mol N 2。
现相差1.4g ，mol 05.0mol g 28g 4.11=⋅-，相当于0.3 mol NO 和0.2 mol NH 3反应。
依题意NO 和NH 3的总物质的量为1mol ，其中必有一种为过量，所以有两种情况： 0.3 mol NO 和0.7 mol NH 3或0.2 mol NH 3和 0.8 mol NO2、理清题意：在硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量的BaCl 2溶液，因硝酸不反应、BaCl 2 溶液为足量，所以n(H 2SO 4)=n(BaSO 4)，原硫酸中的氢离子全部进入溶液；NaOH 物质的量即为混合酸中氢离子总物质的量；铜片不和稀硫酸反应。