关于硝酸的计算例题

关于硝酸的计算例题：

1．10g Fe-Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到标况下4.48L NO(设硝酸还原产物只有NO)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为

A．20.2g B．19.35g C．18.19g D．12.35g

2. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为

0.2mol

3．为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

4．将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中,微热反应中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1792mL混合气体(NO和NO2标准状况),溶液里残留4.4g固体。

(1)求原硝酸溶液的物质的量浓度。(2)求混合气体中NO和NO2的体积比。

(3)写出反应过程总的化学方程式。

5．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol·L－1。