第六单元碳和碳的氧化物简写版

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人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。

碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。

（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。

（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。

活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。

焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。

炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。

C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。

602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。

②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。

在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。

不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。

不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。

第六单元碳和碳的氧化物知识点

第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。

前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。

⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。

⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。

⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。

⑸焦炭：常用于冶炼金属。

⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。

若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。

注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。

3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。

4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。

⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。

如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。

5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。

6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。

7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。

8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。

初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结

初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。

通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。

向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。

燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药品原理装置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法正放用途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料（制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。

写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。

○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。

大概念碳和碳的氧化物

大概念碳和碳的氧化物【知识文章】探究大概念碳和碳的氧化物引言：碳是我们生活中不可或缺的元素之一，它存在于自然界的各个角落，既可以形成宝贵的燃料资源，也可以构成有机化合物的基础。

与之密切相关的还有碳的氧化物，它们在环境保护、能源产业等方面具有重要的意义。

本文将以大概念碳和碳的氧化物为主线，从简单到复杂、由浅入深地探讨这一主题。

第一部分：碳的基础概念1.1 碳的基本特性碳是一种非金属元素，原子序数为6，化学符号为C。

在自然界中，碳以固态、液态和气态的形式存在，广泛分布于地球的大气、土壤、植物和动物体内。

1.2 碳的重要性碳是有机化合物的基础，无机物中的一部分也包含碳元素。

生命体的主要成分是有机物，其中碳占有重要地位。

碳也是能源产业中的核心元素，它被用作燃料、化工原料等。

1.3 碳的循环碳的循环是指碳在不同环境中的流转和转化过程。

主要包括大气中的二氧化碳吸收、植物光合作用、动物呼吸、死亡和分解，以及地下沉积和燃烧等。

第二部分：大概念碳的意义和应用2.1 大概念碳的定义大概念碳是指将碳的研究扩展到宏观领域并赋予其更广泛的含义。

它包括碳的化学性质、物理性质、生物学特性等方面的综合研究。

2.2 大概念碳的研究价值由于大概念碳涵盖了碳相关的多个领域，它的研究可以解决一些重大问题，包括环境污染的治理、新能源的开发利用、碳基材料的设计等。

它也可以帮助我们深入了解生命的起源和发展。

第三部分：碳的氧化物3.1 二氧化碳的形成和特性二氧化碳（CO2）是碳的氧化物中最常见的一种，它是一种无色、无味、不燃的气体。

二氧化碳的主要来源包括燃烧过程、动物呼吸和植物光合作用等。

3.2 二氧化碳的环境问题二氧化碳是温室气体的主要成分之一，过量的排放会导致全球气候变暖和气候变化。

当前，减少二氧化碳排放已成为全球关注的焦点，开展低碳经济和碳减排研究具有重要意义。

3.3 碳的其他氧化物除了二氧化碳，碳还可以形成许多其他氧化物，如一氧化碳（CO）、三氧化碳（CO3）、四氧化碳（CO4）等。

第六单元碳和碳的氧化物(笔记)

点燃点燃第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60一、碳的单质：1、金刚石的物理性质及用途：（1）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。

由于能对光线进行折射，因而可做装饰品。

（2）金刚石是天然存在的最硬的物质。

可以用做裁玻璃、钻凿岩石等。

2、石墨的物理性质及用途：（1）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

（2）石墨很软，有滑腻感。

可以用做高温润滑剂或铅笔芯。

（3）石墨具有优良的导电性能。

可以用做制造电极或导电纤维。

3、生活中的石墨（都是由石墨晶体和少量杂质构成的混合物）和用途：（1）木炭：木炭疏松多孔，具有吸附能力。

可以用于吸附色素或异味。

（2）碳黑：用于制造墨汁或参与制造橡胶制品。

（3）活性炭：具有很强的吸附性，常用于防毒面具、工业脱色等。

（4）焦炭：主要用于冶铁炼钢。

4、C 60（足球烯）：一种由C 60分子构成的单质，每个C 60分子由60个碳原子构成。

5、碳纳米管：一些新形态的单质碳。

二、归纳总结：1、碳的单质：指由碳元素组成的纯净物。

如金刚石、石墨、C 60。

2、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，因而化学式都为C 。

3、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，因而物理性质存在差异。

4、不同种元素可以组成不同种物质，同种元素也可以组成不同种物质。

因而“由同种元素组成的物质”不一定是单质。

5、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。

三、碳的化学性质：1、总评：碳的化学性质在常温下不活泼（因而古代字画能保存较长时间），但随着温度的升高，碳的活动性大大增强，可以与一些物质发生化学反应（碳的反应都必须高温）。

2、碳与氧气的反应：（可燃性）（1）碳与充足的氧气反应：[现象]：碳在空气中燃烧，发出红黄色光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

[结论]：C + O 2 ======= CO 2（2）碳与不充足的氧气反应：[现象]：碳在不充足的氧气中燃烧，发出微弱红黄色光，放出热量，生成一种无色无味气体。

九年级化学第6单元碳和碳的氧化物知识点14周用

第六单元碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质：首先，金刚石、石墨都是由原子构成（C原子）、化学式：CC60则是由分子构成的（每个C60分子中有60个碳原子）。

但三者都是碳的单质。

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制玻璃刀、刻划玻璃，钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一（做铅笔芯），有优良的导电性（做干电池的电极），滑腻感（做润滑剂）。

等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

无定形碳：无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等.活性炭、木炭具有吸附性（因为具有疏松多孔的结构），焦炭用于冶炼金属，如冶铁（利用了碳的还原性）；炭黑可以制油墨、墨汁，写的字画经久不褪色（利用了碳在常温下化学性质稳定），加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性等。

3、C60：结构形是足球，故又名“足球烯”，纳米碳管，超导体材料。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,但各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下，碳的化学性质稳定；2、在点燃或者加热的条件下，碳主要表现为下列两点化学性质（1）可燃性: 利用可然性做燃料在空气中完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2在空气中不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO（2）还原性：利用还原性来冶炼金属实验：木炭还原氧化铜的实验，见课本.P.107.图6－7C+2CuO高温2Cu+CO2↑（氧化还原反应）C得到氧，C发生氧化反应，C有还原性，C作还原剂CuO失去氧（能提供氧），CuO发生还原反应，CuO有氧化性，CuO做氧化剂。

木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

注意：事实上，具有还原性的物质（初中三种物质：C、CO、H2）均能在加热或者高温条件下还原金属氧化物，如C还原氧化铁、四氧化三铁等。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑另外知道：C+CO高温2COC+H2O高温H2+CO (H2和CO的混合物叫水煤气)三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾（或者氯酸钾和二氧化锰的混合物）加热制O2的发生装置。

人教版九年级上册第6单元碳和碳的氧化物(知识点总结)

第六单元碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C 60一、碳的单质1、金刚石天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。

2、石墨石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。

3、木炭、活性炭木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。

4、C 60C 60是由C 60分子构成的，每个C 60分子中有60个碳原子。

二、单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。

（古画可以保存很长时间）2、碳与氧气的反应——可燃性（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。

22CO 点燃O C +（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。

CO 222点燃O C +3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）（1）木炭还原氧化铜现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。

↑++2CO Cu 22高温C CuO注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；②先预热在集中加热；③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。

（2）木炭还原氧化铁↑++232CO 3Fe 432高温C O Fe（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。

CO 22高温C CO +二氧化碳制取的研究一、工业制CO 2——高温煅烧石灰石↑+23CO CaO 高温CaCO二、实验室制CO 21、药品和反应原理（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO 3）（2）反应原理：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO注意：①不能用Na 2CO 3粉末、纯CaCO 3：反应太快，不易收集气体；↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl 气体使收集的CO 2气体不纯；③不能用稀硫酸：石灰石与稀硫酸反应生成的微溶的CaSO 4附着在石灰石的表面，阻止反应继续发生。

第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结

木炭+氧化铜澄清的石灰水第六单元碳和碳的氧化物知识总结课题一金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2. 石墨（C ）：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。

（注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

）（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有吸附性，（活性炭吸附性比木炭强） 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

4.同一种元素可以组成不同的单质。

例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等（互为同素异形体）。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同（完全燃烧都生成二氧化碳）! 1. 常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

2. 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧）2C+O 22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

3. 碳具有还原性：可用于冶金工业。

2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

C+2CuO 2Cu+CO 2↑⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

化学—第六单元—碳和碳的氧化物OK

(3)某同学用A装置制取二氧化碳时，使用的药品是石灰石和浓盐酸，在瓶①中盛吸收杂质HCl气体(除去杂质HCl) 放碳酸氢钠溶液，则它的作用是___________________ ______，在锥形瓶中发生反
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 应的化学方程式为_______________ ____。如何确认瓶②中已收集满二
化石燃料的燃烧和森林的乱砍滥伐是______________________________________________________________________。
(2)减少大气中二氧化碳含量的研究。将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为______________________。催化剂
图6－5
氢氧化钙[或熟石灰或Ca(OH)2] __(或化学式)。 (1)请写出A物质的名称__________
(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑[或CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O] ________________________________________________________________________。 (3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例__________________________。作灭火剂(或制干冰、在温室里作肥料等)
化学·新课标（RJ）
第六单元
┃ 碳和碳的氧化物
典例4：二氧化碳对环境的影响
例4 2009年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺充分展示
了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。 (1)CO2含量增多，温室效应增强。近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因

(word完整版)初三化学第六单元《碳和碳氧化物》知识点,文档

初三化学第六单元?碳和碳的氧化物?知识点一、碳的几种单质1、金刚石〔 C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。

2 、石墨〔 C〕是最软的矿物之一，有优异的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混杂而成的混杂物。

H 代表 Hard，坚硬的； B 代表 Black ，黑的。

6B 最软，颜色最深； 6H 最硬， HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭拥有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、 C60是一种由60 个碳原子构成的分子，形似足球，性质很牢固。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。

CO和 CO2的化学性质有很大差其他原因是：分子的构成不相同。

二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完满相同!1、常温下的化学性质牢固【为何碳在常温下化学性质比较牢固？碳原子的最外层有 4 个电子，既不简单得电子，也不简单失去电子，因此常温下碳的化学性质比较牢固。

档案资料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无事、木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。

】2、可燃性 :完满燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2 : C+O2点燃CO2不完满燃烧 ( 氧气不充足 ) ,生成 CO： 2C+O 点燃2CO高温2Cu+CO↑〔置换反响〕应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末逐渐变成光明红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕〔 1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。

2016年初三化学第六单元碳和碳的氧化物小结

比空气略小
难溶(体积比1:0.02)
碳及其氧化物的性质和用途（2）、化学性质
二氧化碳
跟水的反应 CO2+H2O==H2CO3 跟石灰 CO2+Ca(OH)2== / 水反应 / CaCO3↓+H 2O 点燃跟氧气反应 / 2CO+O2==== 2CO2 （可燃性）还原性
一氧化碳 /
/
无毒
△ CO+CuO===Cu+CO2
高温
Cu + CO2 + CO2
3C + 2Fe2O3
高温
高温
4Fe +3CO2
☆还原非金属氧化物：C
2CO
结构
决定
反映
性质
决定
反映
用途
碳及其氧化物的性质和用途
2、CO与CO2
（1）、物理性质物理性质色、态、味密度水溶性 CO （Mr:28）无色、无味、气体 CO2 （Mr:44）无色气体比空气大能溶（体积比1:1）
加热
4、2CO+O2＝2CO2
6、C + CO2 ＝ 2CO 8、 H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O
高温
5、CO+ CuO＝ Cu+ CO2
7、CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 10、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
11、CaCO3 ＝CaO+CO2↑
碳及其化合物之间的相互转化 1、碳及其化合物间的相互转化
C
O2 ⑴ 点燃
⑶ ⑹ ⑷
(10)
⑵
⑺ ⑻

初中化学人教第六单元碳和碳的氧化物知识点整理(全面,带答案)

第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。

【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。

二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。

注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。

用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。

2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、实验室制取二氧化碳1、药品大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。

（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。

（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。

3、实验装置：固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验：将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

第六单元碳&碳的氧化物中考复习提纲

U6.《碳&碳的氧化物》单元复习提纲新闻链接赣州一家六口煤气中毒身亡，最小死者仅两个月。

（2010年12月15日中国江西网）煤气中毒即一氧化碳中毒。

一氧化碳是一种无色无味的气体，不易察觉。

血液中血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧的结合能力要强200多倍，而且，血红蛋白与一氧化碳的分离速度却很慢。

所以，人一旦吸入一氧化碳，氧便失去了与血红蛋白结合的机会，使组织细胞无法从血液中获得足够的氧气，致使呼吸困难。

基础训练题1.密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒，使人中毒的气体是（）A．CO2 B．CO C．CH4 D．N22.下列有关碳循环的说法错误．．的是A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源3.于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。

请你从化学的视角，找出符合诗中物质变化顺序的选项（）A．CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3C．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaO→Ca(OH)24.右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加5.)6.继发现C60后C70也已经制得,下列有关C70的说法正确的是( )A. 它是一种化合物B. 它是一种单质，并且它是有C70分子构成的。

C. 它是一种混合物D.7.下列各物质中，化学式相同的不同物质是（）A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.水银和银D.8.有关2 CuO + C 2 Cu + CO↑的反应，说法正确的是2A．CuO具有氧化性 B．C发生了还原反应C．反应前后氧元素的化合价没有改变 D．9.在物质的各大家族中，有一家兄弟多：老大骨头硬，光彩照人，身价百万；老二又软又滑，生活学习都有它；老三似足球，科研工作者喜欢它。

九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》

九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。

C60中60是指。

2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。

（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。

氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。

因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。

（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。

不用浓盐酸的原因是。

若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。

（3）收集方法：原因是。

（4）验证方法：。

（5）验满方法：。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。

三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。

2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。

结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。

上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。

所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。

3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。

观察到现象是。

该实验说明。

4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。

他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。

人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结

人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结人教版初中化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点总结碳单质及其化合物的反应方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑3、二氧化碳与水CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)扩展阅读：人教版初中化学知识点总结(练习)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的_______________________以及___________的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造_______，___________时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----___________________________(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：________________________4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。