九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”作业设计(新版)鲁教版
九年级化学下册 第八单元 第三节 海水制碱(第三课时)学案 鲁教版六三制
第三节海水制碱【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；2、理解复分解反应发生的条件；【重点、难点】复分解反应发生的条件【学习过程】一：课前自主学习1、什么叫复分解反应？2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：（1）氢氧化钠和盐酸（2）碳酸钙和硝酸（3）氯化钾和硝酸钠（4）氯化铜和硝酸银（5）氢氧化钙和碳酸钠（6）氢氧化钠和硫酸铜二：课堂助学导入新课：如何识别那些物质是沉淀？学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性阅读教酸碱盐的溶解性表2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2学习任务二：探讨复分解反应发生的条件1、复分解反应的实质是。
2、要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成b、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应c、生成物的溶解性一定要弱于反应物的溶解性3、复分解反应的公式AB + CD ==== AC + BD （交换成份）化合物化合物化合物化合物三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写化学方程式。
A、碳酸钠与盐酸B、氢氧化钙和硫酸铜C、硫酸银和氯化钙D、碳酸钠和氢氧化钡2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是( )A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.Fe(OH)3、BaCO3、AgCl3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类实验方案步骤一步骤二(选用试剂及实验现象)方案一取样2mL于试管中方案二取样2mL于试管中方案三取样2mL于试管中424423得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”新版鲁教版
通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？
主 要 成 分 是 碳 酸 钙
石头纸
22
.
实验3
向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠 溶液，观察现象。
实验现象：_____产_生__白__色__沉_淀________。 该反应的化学方程式 Na2CO__3+_C__a_（_O_H_）__2_=_2_N_a_O_H_+_C_a_C__O_3↓_（__工_业。制烧碱） 实验结论：碳酸钠可以与 Ca（OH）2反应。
(6)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是
（用序号回答） ①②④
①.生产过程中部分产品可以作为起始原料循环使用
②.副产品是一种可以利用的氮肥
③.有关的反应都不需要加热
④.副产品不会造成环境污染
.
自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳 酸氢钠的部分性质及用途。
1.纯碱通常情况下为 白色粉末 ， 易 溶于
水。
2.碳酸氢钠的俗名是 小苏打
，是 白 色
粉末 状 晶 体， 能 溶于水。
.
碳酸钠在生活中的用途
知识拓展
清洗餐具
蒸馒头
.
清洗蔬菜表 面的农药
清洗鱼胆的苦味
.
碳酸氢钠的用途
灭 火 器
.
2.不能在溶液中大量共存的一组离子是
(D )
A、K+、Na+、Mg2+、SO42B、Ca2+、H+、NO3-、ClC、Mg2+、K+、NO3-、ClD、H+、SO42-、Ba2+、NO3-
.
3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：
(1)、KNO3+NaCl (2)、KNO3+Na2CO3 (3)、BaCl2+Na2SO4 (4)、FeCl3+NaOH (5)、CaCO3+HCl
新版鲁教版初中化学九年级下册 第八单元 第三节 海水制碱(第二课时)学案
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
7、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳
的主要成分为碳酸盐必须用到的是{
}
A．②⑤
B．①②
C．②④
D．①③
8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化
钠溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液
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重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！ 鲁教版初中化学 和你一起共同进步学业有成！
一、学习目标：
TB:小初高题库
第三节 海水制碱
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1、掌握纯碱的性质，进而了解盐这类物质的化学性质。了解纯碱的用途
2、学会碳酸根离子的检验方法。
二、学习重点：纯碱的制法和性质
三、学习过程：（一）知识链接
1、 盐 的 定 义
。列举三种常见的
盐
、
、。
粗盐提纯的过程为
、
、
。
2 海水“晒盐”属于
变化，而海水“制碱”属于
变化。
导入新课：在酸和碱的化学性质中，哪些反应中盐参加了反应？
知识点 1 盐的性质
实验探究
分组完成课本，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：
9、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是
（ ）A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙
10、 校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠
TB:小初高题库
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溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂填入下表：
九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第2课时复分解反应的实质教案新版鲁教版
第二课时复分解反应的实质教学目标【知识与技能】(1)掌握纯碱的化学性质，会熟练书写相关反应的化学方程式，记住相应的反应现象。
(2)掌握碳酸根离子(CO2－3)的检验方法。
(3)认识复分解反应的实质，会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
(4)记住一些常见的酸、碱、盐的水溶性。
【过程与方法】通过纯碱性质的探究活动，体验科学探究的过程和方法，总结出纯碱的化学性质。
【情感态度与价值观】通过实验探究，激发学生的学习兴趣和求知欲。
教学重难点【重点】纯碱的化学性质。
【难点】复分解反应的实质。
教学过程知识点一纯碱的化学性质【自主学习】阅读教材第45～46页的有关内容，并分组完成实验探究8－4，然后完成下列填空：纯碱的化学性质：【教师点拨】碳酸根离子(CO 2－3)的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【跟进训练】1. 下图所示记录正确的是( B )入Y ，又看到气球逐渐变小，则X 、Y 分别为( C )A ．盐酸、硫酸铜溶液B ．盐酸、氯化钙溶液C ．硫酸、氢氧化钠溶液D ．硫酸、氯化镁溶液3．过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A )A ．NaClB ．H 2SO 4C ．稀盐酸D ．MnO 2知识点二 复分解反应的实质 【自主学习】阅读教材第46页的有关内容，完成下列填空：1．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
2．酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。
例如，HCl===H ＋＋Cl －，Na2CO3=== 2Na＋＋CO2－3。
当Na2CO3溶液和HCl溶液混合时，CO2－3会与H＋结合成不稳定的H2CO3, H2CO3分解成H2O和CO2。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教案新版鲁教版
第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
鲁教版化学九年级下第八单元《第三节 海水“制碱”》教案2(第1课时)
鲁教版化学九年级下第八单元《第三节海水“制碱”》教案（第1课时）教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途[过程与方法目标]4、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]5、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观6、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙、氨水)Ⅲ、新授：[过渡]为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新课】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，面碱[板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]1、原理：盐水----精制精盐水----吸氨---- 氨盐水---- 碳酸化---- NaHCO3 过滤热解---- Na2CO32、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”练习 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中
第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”[学生用书P30]1．[2017·某某]下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2．[2017·某某]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)23．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba(NO3)24．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子 B．碳酸根离子C．硫酸根离子 D．氢氧根离子5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用硫酸铜溶液杀菌消毒6．[2018·某某]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( ) A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl27．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
小影的下列推断中不合理的是( )A．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。
【金榜学案】九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”课时作业 (新版)鲁教版
海水“制碱”(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。
实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.(2013·江西中考)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是( )A.食盐B.小苏打C.蔗糖D.烧碱4.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④5.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1个B.2个C.3个D.4个6.(2013·达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( )A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液7.“侯氏制碱法”的重要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。
下面是对该反应涉及的有关知识的描述，其中正确的是( )A.这个反应属于复分解反应B.NaHCO3一定是难溶于水的物质C.反应后的溶液中存在ND.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+二、非选择题(本题包括2个小题，共12分)8.(6分)如右图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）向碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____________________________________。
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教案1 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级下册化学教案
△ 2NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+H2O
二、 纯碱）：
过滤、热解
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教学目标
教学重点、难 点
海水“制碱”
1．能够说出氨碱法制取纯碱的主要步骤，明确氨气的作用，会写反应方程式。
2．了解 Na2CO3的用途及其中间产物 NaHCO3的用途，知道二者的区别与联系。
重点：氨碱法制纯碱的反应；情感、态度、价值观教育。
难点：氨碱法制纯碱的原理。 集体智慧（以知识体系为主）
呢？ 生：回答。 师：工业上用什么方法来制取大量的二氧化碳呢？ 生：回答。 师：CO2与 NaCl 能直接发生化学反应生成 Na2CO3吗？ 生：思考、讨论。 师：怎样能把 CO2、 NaCl 转化成 Na2CO3呢？ 一、氨碱法制碱
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师：请同学们参考所给信息讨论完成以下两个问题。
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（多媒体展示）温馨提示： 1. 在标准状况下，1 体积的水溶解 CO21 体积，而溶解 NH3700 体积。 3 、NH4Cl 的溶解度见课本 39 页常见固体溶解度曲线。
（展示问题氨气，后通入二氧化碳？
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首 先结晶析出？为什么？ 师： 为什么说氨为媒介呢？请同学们阅读课本第 44 页“多识一点”， 讨论完成以下问题。 师：比较氨碱法与联合制碱法有什么不同？（友情提示：从滤液处理 方法和最终产物两方面比较） （多媒体展示）“侯德榜的辉煌人生”，激发学生的爱国热情。 二、碳酸钠的用途 师：碳酸钠具有哪些用途呢？ 请同学们阅读课本第 44 页内容。 生：阅读课本，列举碳酸钠的用途。
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三、小苏打 师：碳酸氢钠的用途有哪些？ 生：阅读课本，列举碳酸氢钠的用途。
九年级化学鲁教版下册8.3海水制碱教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的基本原理，掌握制碱过程中发生的化学反应，了解纯碱的用途及其在国民经济中的重要性。
-学生能够描述海水中的主要成分，解释为何可以从海水中提取纯碱。
-学生能够写出从海水中提取碳酸钠（Na2CO3）的主要化学反应方程式，并了解这些反应的原理。
-评价不仅基于实验结果，还包括实验设计、操作过程、数据分析和小组合作表现。
-教师将给予及时的反馈，帮助学生识别不足，明确改进方向。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课的环节，我将利用学生已有的知识背景和现实生活中的实例，激发学生对海水制碱的兴趣。首先，我会提出一个开放性问题：“海水是咸的，但你们知道吗，海水中还含有许多其他的物质，我们能否从中提取出有价值的化学品呢？”这个问题将引导学生思考海水的成分和资源的利用。接着，我会展示一些与纯碱相关的日常用品，如洗涤剂、玻璃制品等，让学生意识到纯碱在我们生活中的广泛应用。通过这样的导入，学生将对本节课的学习产生好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
2.利用多媒体和实验相结合的教学手段，增强学生的直观感受和实际体验。
-使用动画和图示来展示化学反应原理，帮助学生建立清晰的概念。
-设计一系列从简单到复杂的实验，让学生在实践中学习，提高实验技能。
3.促进学生合作学习，培养学生的团队协作能力。
-实验和讨论将以小组形式进行，鼓励学生相互交流，共同解决问题。
-学生能够理解并描述纯碱在玻璃、洗涤剂等生产中的应用。
2.学会使用简单的实验仪器和化学试剂进行实验操作，掌握基本的实验技能和安全知识。
-学生能够正确使用滴定管、烧杯、蒸发皿等实验仪器。
-学生能够按照实验步骤独立进行海水制碱实验，并处理实验数据。
鲁教版九年级下册化学 8.3海水“制碱” 教案设计
课题海水“制碱”教学目标1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象，记住某些盐的水溶性4、记住复分解反应的实质，并会判断重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理、纯碱的化学性质难点：化学方程式的书写、记忆教学方法讲授法、多媒体教学法教学过程导入：纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？新课讲授：从组成来看碳酸钠是由钠、碳、氧组成的。
海水中有丰富的化学资源，哪一种能用来制纯碱呢？氯化钠提供了钠元素，还需要含碳、氧元素的物质。
那么我们最熟悉的含碳、氧元素的物质是什么？自主展示：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？反应原理：自主探究：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？讲授：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
自主备课自主合作：是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，比如氯化钠与硝酸钾？回顾前面学过的中和反应，它的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
那么这两个反应的实质是什么呢？讲授：实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求自主拓展：1、完成当堂检测2、完成课后相关练习自主评价：由学生自由回答，老师及时补充和校正。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试新版鲁教版.docx
第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质01 知识管理1.氨碱法制纯碱原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨。
、云工口-H r精制J吸氨nTTTkTFTl碳酸化流程：盐水|-------- 彳饱和食盐水| --- 彳饱和氨盐水| ---- >碳酸盘钠|过遽』解麼殛原理：⑴ NH：<+比0+NaC 1 + C02=MHC03+[_ ；(2)2NaHC0：,^^Na2C0j+比0+CO2 f 。
产物：纯碱、氯化钱。
回收：向滤出NaHCOa晶体后的NHiCl溶液屮加熟石灰以回收氨，使Z循环使用。
优点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收利用。
缺点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。
2.侯氏制碱法(联合制碱法)原理：向滤出N H IICO B晶体后的NlhCl溶液中加入食盐，使其中的NHQ单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。
3.纯碱的性质物理性质：碳酸钠俗称«、W亘色粉末、易溶于水。
化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚瞅试液变红色、紫色的石蕊试液变蓝色。
(2)与酸反应：如Na2C03+2HCl= 2NaCl+H20+C0昇。
(3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如NMOs +Ca(OH)2= CaCOs I +2NaOH o⑷与可溶性顿盐、钙盐等反应：如Na2CO3+BaCl2=_ BaCOa \ +2NaCl o方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入稀盐酸,产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水屮, 溶液变浑浊。
用途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。
4.小苏打的性质成分：碳酸氢钠,又称酸式碳酸钠。
性质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。
用途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做发酵粉；在医疗上，治疗胃酸过多。
02 基础题考点1氨碱法制纯碱1.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(l)NaCl+NH3+C02+H20=%iHC03+NH4Cl； (2) 2NaHCO3^^Na2CO3 +CO2+H2O。
鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”教案
鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”教案用途解说：纯碱在化学工业中用途十分广，被誉为"化工之母"。
〔先请先生阅读课本20页倒数第二自然段，再经过图片展现加以直观的看法〕易结晶析出。
阅读自学观看图片展现加以直观的看法课后练习精编1．〔海南〕由我国化工专家侯德榜探求发明的〝侯氏制碱法〞，其消费进程触及的主要化学反响如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓③2NaHC03 Na2C03+H20+C02↑请回答：(1)反响①中X的化学式为；(2) NH4Cl中N元素的化合价为；(3)除去混在Na2C03粉末中大批的NaHC03的方法是。
2.〔楚雄〕右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同窗取出大批该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，构成无色透明溶液，继续参与少一盐酸，有无色无味的气体发生。
该固体能够是〔〕A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH3．(湛江)假期，王霞同窗在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中参与一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。
她很感兴味，想探求这种〝神奇粉末〞的成分。
【查阅资料】经过对市场上相关产品停止调查，王霞发现了如以下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，发生少量气体，你以为该气体是_①_。
王霞妈妈通知她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探求这种白色粉末的成分。
取大批白色粉末于试管中，参与过量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他清楚现象，实验结论是_②_；另取大批白色粉末于试管中，参与_③_，有无色气体发生，王霞以为白色粉末是。
8.3海水“制碱”教学设计---2023-2024学年化学鲁教版九年级下册
（3）简答题
1.请简述海水制碱的基本原理。
2.请列举三种常见的碱，并说明它们的性质和用途。
（4）实验操作题
1.请根据实验步骤，描述如何从海水中提取碱。
2.请分析实验过程中可能出现的意外情况，并提出相应的预防措施。
通过以上检测题，教师可以了解学生对本节课知识点的掌握程度，及时发现问题，进行针对性的辅导和讲解。同时，学生也可以通过检测巩固所学知识，提高自己的化学素养。
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与海水制碱相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对海水制碱的认识和理解。
过程：
强调海水制碱在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于海水制碱的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源
-图书资源：推荐学生阅读与海水制碱相关的化学科普书籍，如《化学的奥秘》、《化学与生活》等，加深对化学原理和实际应用的理解。
-视频资料：鼓励学生观看科学探索类节目，如《走近科学》、《发现之旅》等，其中涉及海水制碱技术和化学工艺的片段，以直观方式了解化学知识。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对海水制碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道海水中的碱是如何提取的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于海水制碱的图片和视频片段，让学生初步感受化学在生活中的应用。
九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”学案(无答案)(新版)鲁教版
第三节 海水“制碱”学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质； 教材预览：1.碳酸钠（俗称________或________）就是以_________、________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。
2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、________、________、人造纤维及________生产等均需大量的纯碱。
另外，纯碱还广泛的应用于冶金、_______、纺织印染、________生产等领域。
3.碳酸氢钠俗称_________，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，_____于水，受热 ，在生产和生活中有许多重要的用途。
在灭火器里，它是产生________的原料之一；在食品工业中，它是______的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。
4.纯碱是 （填“酸”，“碱”，“盐”），它可与 ， ， 和 发生反应。
5.复分解反应实质上是_________________相互结合，生成______________________的过程。
自主探究：知识点一：氨碱法制纯碱 思考讨论1. 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化__________________________2. 用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？____ ___ 合作学习与讨论氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水 −−→−精制 精盐水 −−→−吸氨 氨盐水 −−→−碳酸化碳酸氢钠 −−−→−过滤、热解纯碱 探究以下问题：1.为了提高生产效率，使反应充分，反应物的量要充足，为此，氨碱法制纯碱的流程中，使用了什么样的食盐水？2.已知：标准状况下，一体积水中能溶解1体积的CO 2；能溶解700体积的NH 3 为了使食盐水吸收更多的二氧化碳，流程中采用了加压和通入氨气的方法。
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九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”作
业设计（新版）鲁教版
第三节海水“制碱”
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A.NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4
B.FeCl3 HCl CuCl2 Na2SO4
C.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4
D.BaCl2Na2CO3 HCl NaCl
2.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A.Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C.Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.H+ Na+ OH﹣ SO42﹣
3.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）
A.品尝一下
B.分别滴加紫色石蕊试液
C.分别滴加酚酞试液
D.闻一闻气味
4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）
A.生石灰氯化钠
B.碳酸钡硝酸钾
C.苏打小苏打
D.氯化钠硝酸铵
5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）
A.MgCO3+HCl
B.KNO3+BaSO4
C.AgNO3+HCl
D.NaOH+NH4Cl
6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+
B.K+、SO42-、Cu2+、N03-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
7.物质的用途错误的是（）
A.食盐溶液：消毒杀菌
B.干冰：人工降雨
C.稀有气体：制作霓虹灯
D.氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈
8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A.Ba2+， Cu2+， OH﹣
B.Na+， Cl﹣， SO42﹣
C.Na+， H+， CO32﹣
D.Fe3+， Cl﹣， NO3﹣
9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）
溶液的颜色变化情况是（）
A.先变红后变紫
B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红
D.先变蓝后变紫
二、填空题（共5题；共17分）
11.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到________，发生反应的方程式为________，农业上用此配成________液对农作物有很好的杀虫作用。
12.只用一种物质就能将稀硫酸、水、氢氧化钙溶液鉴别出来的是________。
A.酚酞试液
B.石蕊试液
C.稀盐酸
D.________
13.用下列物质的序号填空：
（1）①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸
常用作食品干燥剂的是________；常用作补钙剂的是________；
可用于改良酸性土壤的是________；可用于金属表面除锈的是________；
常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；
用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。
14.根据化学反应规律，下列反应能进行且属于复分解反应的是________。
A.Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
B.Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
C.2KOH+CO2═K2CO3+H2O
D.________
15.请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)________；
(2)________；
(3)________；
(4)________。
三、综合题（共2题；共14分）
16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：
①石灰石②烧碱③纯碱④氢氧化铝⑤醋酸⑥稀盐酸⑦熟石灰
（1）常用来改良酸性土壤的碱________；
（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是________；
（3）中和胃酸过多的药品中常含有________；
（4）用做建筑材料的盐________；
（5）炉具清洁剂中含有的碱________；
（6）人体胃液中有助于消化的酸是________。
17.小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。
其配制过程是：称取1 g胆矾放入A容器中，再加9.0 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳。
将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。
请完成下列问题：
（1）写出配制过程中有关反应的化学方程式：①________,②________。
（2）小红用的A容器能否选用铁制容器？________，理由是________。
（3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：________、
________、________、________。
四、实验探究题（共1题；共6分）
18.小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
（1）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是________（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（2）【实验与结论】
请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式________。
（3）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
你认为小红的实验________（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是________。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择。
（填字母）
A.石蕊试液
B.氢氧化钠溶液
C.稀盐酸来代替酚酞试液
参考答案
一、单选题
1.D
2.B
3.B
4.C
5.B
6.C
7.D
8.B
9.C 10.A
二、填空题
11.蓝色沉淀生成 CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4波尔多液
12.B 碳酸钠溶液
13.（1）③①⑤⑥④②
14.B Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）
15.用酚酞试液鉴别用石蕊试液鉴别用BaCl2鉴别用CuSO4鉴别
三、综合题
16.（1）⑦（2）③（3）④（4）①（5）②（6）⑥
17.（1）CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
（2）不能因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效（3）托盘天平量筒烧杯玻璃棒
四、实验探究题
18.（1）HCl
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）不能酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色
（4）A。