《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修)
【化学】总《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修1)
【化学】总《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修1)专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝一、学习目标（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点（1）重点：铝的冶炼过程（2）难点：Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下：铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。
四、教学过程【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。
【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】生活和生产中的铝制品【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？【播放资料】（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造【介绍反应】NaAlO2 +H2O+ CO2 === Al(OH)3↓＋NaHCO3（问题5）将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？写出有关的化学方程式。
【板书】2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O【总结】铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3【过渡】我们顺利完成了第一阶段，从铝土矿中提取了Al2O3。
接下来怎么由氧化铝→铝？我们现在用的是电解法。
【板书】2Al2O34Al+3O2↑【设问】1．该反应化合价是否发生变化？发生了什么反应？2．对比一下钠、镁和铝的提取，看有没有相似之处？【归纳】热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物很稳定，高温下也难分解。
2020-2021年高中化学 《从铝土矿到铝合金》(铝的性质)教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《从铝土矿到铝合金》（铝的性质）教案2 苏教版
必修1
一、教学目标
（一）、知识与技能
1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属
2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。
3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
（二）、过程与方法
1．学习以实验为基础的实验探究方法；
2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用
（三）、情感态度与价值观
1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；
2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点
重点：铝与酸碱的反应
难点：铝的钝化
三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。
四、教学过程
附板书
铝的性质
1.与非金属单质反应：
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2.既能与酸反应又能与碱反应：
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
3 .常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。
4.铝热反应:
2Al +Fe2O3 == 2Fe +Al2O3
2Al +WO3 == W+Al2O3
实用文档。
苏教版高中化学必修一教案31 从铝土矿到铝合金.doc
铝的氧化物和氢氧化物
学习目标：
1.通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概
念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。
2.在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题一一猜想假设一实
证研究一一分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。
3.以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用, 尝
试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。
学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程:。
2020-2021年高中化学 《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《从铝土矿到铝合金》（从铝土矿中提取铝）教案2 苏教版必修1【教学目标】：1、了解地壳中铝元素的含量。
知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
了解铝在生产生活中的重要应用。
3、了解Al2O3的性质和两性氧化物的概念，加深对性质决定用途的理解。
【教学重点】：氧化铝的氢氧化铝的性质【教学过程】【引入】（图二）这是一款新型轿车------尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机由70%的铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%--15%，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铅量达xx吨。
铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们家家户户生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。
但是追溯到19世纪中叶，铝并不是象现在那样普遍存在。
[多媒体播放]（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
这两个事例说明了什么？NaOH 溶液 二氧化碳一、从铝士矿中提取铝[说明]虽然铝在地壳中的含量非常丰富，占地壳总含量的7.73%，是地壳中含量最多的金属元素，但它都以化合态存在，单质铝必须采用人工方法冶炼出来。
这在19世纪是一个较难的问题，但现在随着科技的发展，人们已经熟练的掌握了冶炼铝较好的方法，并投入大量生产使之服务于各个行业。
那么我们现在是如何提取铝的呢？1、工艺流程： 铝士矿 溶解→过滤→酸化 过滤→灼烧→电解→铝【问题解决】学生完成2、有关化学反应从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3 ③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑（添加剂：冰晶石（Na 3AlF 6）,降低氧化铝的熔融温度，1886年）二、铝的氧化物：Al 2O 3－刚玉1、物性：是白色的难溶于水的固体粉末，熔点高（2054℃）。
从铝土矿到铝合金教案
从铝土矿到铝合金教案【篇一：苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案一】第一单元第3课时铝的性质一、学习目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计【设置情境】（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。
预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？【过渡】铝的性质很活泼。
2013-2014学年高中化学 专题三 第一单元 从铝土矿到铝合金教学设计 苏教版必修1
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物(教师用书独具)●课标要求根据生产、生活中的应用实例，了解铝的氧化物和氢氧化物及其盐的主要性质。
●课标解读1.了解铝的工业提取流程和原理。
2．理解Al2O3、Al(OH)3、AlO－2、Al3＋的主要性质和应用。
●教学地位Al2O3和Al(OH)3是中学化学所涉及的唯一一类两性化合物，其有关性质非常重要，在日常生活、生产中常常涉及其应用。
同时也是高考命题热点内容。
(教师用书独具)●新课导入建议根据初中化学所学金属氧化物，如CuO、CaO、Fe2O3及其氢氧化物Cu(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3只能与酸反应生成盐和水而不能与碱反应，但是有一种金属氧化物(Al2O3)及其氢氧化物[Al(OH)3]既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水，你知道这类物质属于哪类物质，其主要性质又有哪些呢？本课时将学习相关内容。
●教学流程设计[课前预习安排]：建议课前用10分钟预习完成[课前自主导学]和“思考交流〞⇒步骤1：新课引入，分析教学地位⇒步骤2：对“思考交流1〞让学生知道冰晶石的作用就可以了，对“思考交流2〞教师要强调Al(OH)3的两性。
⇒步骤3：对“探究1〞建议结合“例1〞理清铝的提取流程和反应原理及有关实验问题，学生最后完成“变式训练1〞，教师提问点评。
⇓步骤6：6至8分钟完成“当堂双基达标〞，教师提问，明确答案点评。
⇐步骤5：回顾本堂知识，归纳指出课堂小结。
⇐步骤4：对“探究2〞建议教师结合实验现象弄清Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的三角转化关系，让学生熟练掌握有关转化方程式。
同时指出Al2O3、Al(OH)3的两性含义和实验探究。
学生之间通过讨论完成“例2〞，教师及时点评，最后提问，明确答案，指出“易错警钟〞。
学生完成“变式训练2〞。
对“教师备课资源〞可根据学生实际给予补充。
课标解读重点难点了解铝土矿中提取铝的过程及其原理。
高中化学3.1从铝土矿到铝合金学案苏教版必修1
【知识复习】铝三角Al(OH)3(1) (2)(5) (4)(3)Al 3+ －AlO2(6)【典型图像】（一）向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过度1、实验现象： 3（ 1）（ 2）2、反响离子方程式：（ 1）（ 2）（二）向NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液至过度1、实验现象： 3（1）（2）2、反响离子方程式：（1）（2）（1）（2）（3）（4）（5）（6）n积淀、图像1234V NaOH 、图像n 积淀1 2 3 4 AlCl3V（三）向 Na AlO 2溶液中滴加 HCl 溶液至过度1、实验现象：3、图像n 积淀（ 1）（ 2）2、反响离子方程式：（ 1）（ 2）1 2 3 4 HClV （四）向 HCl 溶液中滴加 Na AlO 2 溶液至过度1、实验现象：3、图像（ 1）n 积淀（ 2）2、反响离子方程式：（ 1）（ 2）【变式训练】1 2 3 4 NaAlO2V- 1 -现有以下几种状况, 分别用哪一种图象表示?(1) 向 AlCl 3溶液中加入氨水(2) 向 NaAlO2溶液中通入 CO2(3) 向 HCl 和 AlCl 3溶液中加入 NaOH溶液(4) 向 MgCl2和 AlCl 3溶液中加入 NaOH 溶液(5) 向 AlCl3 和 NHCl 混淆溶液中加入NaOH溶液4【讲堂练习1】以下各组中的两种溶液，用互相滴加的实验方法即可鉴其他是（）A . 硫酸铝和氢氧化钠B . 硫酸铝和氨水C . 偏铝酸钠和硫酸D . 硫酸铜和氢氧化钠【讲堂练习2】向 30 mL 某浓度的 AlCl 3 溶液中渐渐加入浓度为4 mol/L 的 NaOH溶液，产生积淀与加入NaOH溶液体积的关系以下图。
若产生 0.78g 白色积淀，则加入的溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL【讲堂练习3】将某质量的镁铝合金溶解在50 0mL盐酸中，向反响后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH 溶液，产生积淀质量与碱溶液体积的关系以下图。
高中化学 《从铝土矿到铝合金》教案2 苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料本专题“从矿物到基础材料”以从矿物资源获得重要无机基础材料为主线，重点介绍基础无机材料中所包含的铝、铁、铜、硅等常见元素的单质的冶炼原理，单质及其化合物的性质和用途，金属林料的防腐等内容。
通过本专题内容的学习，通过对这些元素及其化合物性质的探究，学生将能进一步体验科学探究，进一步了解化学研究的方法和途径，更深入地认识到化学科学在充分、合理利用自然资源造福于人类方面所发挥的重要作用，进一步学习从化学的角度观察、分析、了解物质世界，提高自身的科学素养。
本专题内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活联系紧密，在教学中要通过创设贴近学生生活的问题情境组织教学，以提高学生学习本专题内容的兴趣。
本专题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用，在教学中需要注意复习巩固相关化学原理，引导学生加深对物质转化关系和氧化还原反应原理重要应用的认识。
在教学中要重视通过探究活动使学生获得知识，发展能力。
通过剖析从铝土矿制备氧化铝的工艺流程，能让学生厂解氧化铝的主要性质以及获得氧化铝的主要方法，了解偏铝酸钠与酸的反应；通过对氢氧化铝是否为两性氢氧化物的活动探究，让学生获得结论的同时，学习采用类比提出假说的方法；通过对铝与酸溶液或碱溶液反应的探究，学习科学研究的一般方法；通过对Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的探究，不仅能让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
第一单元从铝土矿到铝合金一、学习目标1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
学年高中化学必修1(苏教版)教案：第1单元 从铝土矿到铝合金(单元分析)
第1单元从铝土矿到铝合金单元分析一、内容分析本单元主要包括金属铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等内容。
在组织教材内容时，教材改变了传统的“金属单质→氧化物→碱→盐”的学科中心思路，从铝的社会性出发，围绕在生活中具有广泛应用的金属铝的来源、性质及应用进行组织。
在主题1从铝土矿到铝合金中，教材首先介绍了铝在自然界中的主要存在形式及丰富的矿产资源，促使学生认识到需要将铝由化合态转化为游离态，以获取金属铝；在此基础上以铝的冶炼史为例介绍提取铝的过程中出现的难题和解决方案；进而以介绍了由铝土矿提取铝的工艺流程。
在学习由铝土矿提取铝合金的过程中，学生接触到了两个从未学习过的新知识，一是氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，二是将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可以得到氢氧化铝。
为帮助学生深入认识反应原理，教材在主题2中系统地介绍了氧化铝和氢氧化铝，并重点强调其两性。
主题3重点探讨了铝的性质，主要包括钝化、与酸反应、与碱反应、铝热反应等内容，在此基础上说明了铝在生产生活中的使用注意点，以指导学生在生活中更好地使用铝制品。
二、目标分析《课程标准》要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质”。
根据该要求，在教学过程中需要达到如下内容目标：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
（2）知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
三、重难点分析无论是金属铝、还是其氧化物和氢氧化物，在化学反应中均表现出两性。
学生在以前从未学习过两类物质，因而缺乏必要的知识基础，会导致理解难度的增加。
因此，有关铝、氧化铝、氢氧化铝的性质既是本单元的教学重点，也是教学难点。
高中化学复习 课时8 从铝土矿到铝合金(1)教案 苏教版必修1
课题 课时 8 从铝土矿到铝合金（一） 课型 复习
教学目标
1.了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2.了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况 3.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况 4.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解 氧化铝、氢氧化铝的两性 讲授法、讨论法、探究法 教 学 内 容 学生主体活动 个案调整 教师主导活动 难点 氧化铝、氢氧化铝的两性
2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3＋3H2O
2Al2O3(熔融) ＝＝＝4Al＋3O2↑
板书设计 （用案人完成）
当堂作业 课外作业
教学札记
重点 教法及教具
1 铝的存在： 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分 是 Al2O3。 2 铝单质 教 ①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强 调三个“两” ，即：两 种金属（铝和铁） ，两种酸（浓硫酸和浓硝酸） ，两个字（ “冷即常温” 学 和“浓” ） 。 ②铝与强酸、强碱 反应：2Al＋3H2SO4 ＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2 NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 过 ③铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3
铝热反应可用于焊接铁 轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性） 。 程 3 典型的两性氧化物：Al2O3 ①与硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O ②与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 离子方程式：Al2O3＋2OH ＝2AlO2 ＋H2O 4 典型的两性氢氧 化物 ：Al(OH)3 ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O ②与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子反应：Al(OH)3＋OH ＝AlO2 ＋2H2O ③ Al(OH)3 实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应
高中化学《从铝土矿到铝合金》教案2苏教版必修
高中化学《从铝土矿到铝合金》教案2苏教版必修
化学必修1（苏教版）同步教案第一节从铝士矿中提取铝学生完成2、有关化学反应从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O灼烧2Al(OH)3=Al2O3 3H2O通电22Al2O3=4Al 3O（添加剂：冰晶石（Na3AlF6）,降低氧化铝的熔融温度，1886年）
二、铝的氧化物：AlO刚玉
1、物性：是白色的难溶水的固体粉末，熔点高（2054）。
2、化性：
(1)与酸反应XXX 3H2O23 3 2AlO 3HSO=2Al(SO)AlO 6H=2Al 3HO
(2)与碱反应Al2O3 2NaOH=2NaAlO H2OAl H2O2O3 2OH=2AlO21电解法炼铝时，冰晶石的作用是A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂
2、用飞机制造业的重要材料的是AMg-Al合金BCu-Sn合金CAl-Si合金D不锈钢
3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有AAlO22 CAl3 D2 BCuMg
4、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是ANH 4、Al
3、SO
2、NO3BK、Na、AlO
2、NO3CK、NH
4、MnO
4、SO42DNa、K、NO 3、HCO3。
311《从铝土矿中提取铝》教案(苏教版必修1)
专题3 从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝【目标聚焦】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响。
2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法。
重点、难点：氧化铝的两性。
【学海导航】1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。
在地壳中含量依次降低的金属是、、。
2.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反响，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。
写出上述两个化学反响方程式。
3. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反响方程式为。
冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是4.我们把既可以跟酸反响生成盐和水，又可以跟碱反响生成盐和水的氧化物称为，如。
5.铝的氧化物的主要性质Al2O3( 氧化物)物理性质:色固体、熔点化学性质跟酸反响Al2O3+ H+跟碱反响 Al2O3+ OH-【思维点拨】【例1】Na、Mg、Al、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反响产生0.5g 的H2，那么此混合物中必含_________________。
【解析】此题用“摩尔电子质量法〞即转移1mo1电子所需要金属的质量。
转移电子的物质的量＝×2＝0.5mol，平均摩尔电子质量：＝24g·mol－1因Na、Mg、Al摩尔电子质量均小于24g·mol－1，所以混合物中必含有Fe。
此判断方法又叫“平均值法〞！【答案】Fe【例2】以下反响方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+==Cu2++H2↑B．氧化铝和过量的烧碱溶液反响＋H2OAl2O3＋3OH－2AlO－2C．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反响Al3＋＋3OH－Al〔OH〕3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑【解析】A中应产生Mg〔OH〕2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。
高中化学 《从铝土矿到铝合金》(从铝土矿中提取铝)教案1 苏教版必修1
《从铝土矿中提取铝》教案设计【教学目标】：1、知识与技能：①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式②了解铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反应的化学方程式。
③了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
④了解铝合金、氧化铝在生产生活中的用途。
2、过程与方法：①让学生自己解读铝土矿制备氧化铝的工艺流程，找出问题和困惑，培养学生自主学习和发现问题的能力。
②通过实验探究，掌握Al2O3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。
③在工艺流程与学生分析冲突的基础上，引导学生完善工艺流程，培养学生质疑能力及多角度分析问题的能力。
④通过概括与总结，进一步完善学生对活泼金属冶炼方法和过程的认识，并延伸到金属冶炼的一般过程与方法，培养学生从个别到一般的思维方式。
3、情感态度与价值观：①从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。
【教学重点】：铝土矿提取铝的化学原理和氧化铝的两性。
【教学难点】：运用学生初中的有关氧化物的概念与物质转化类型的知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
【设计说明】：苏教版新教材与现行高中化学教材相比，弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法，所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差别不大，具体化合物知识内容的选取以及处理的深广度也基本相近，但是内容的组织线索、学习的重点和方式等都有较大的变化，如现行课程元素化合物知识都是按结构→性质→用途与制法的组织形式进行教学，而专题3《从矿物到基础材料》的知识则是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现，新教材跳出以单一物质为中心的学习模式，以元素层面看待元素化合物的学习。
《从铝土矿中提取铝》是专题3《从矿物到基础材料》第一单元的第一课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验能力及活泼金属冶炼方法的初步概念，在初中科学中已具体学习了酸和碱的概念及性质，对两性氧化物概念的学习有较好的知识铺垫。
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第一单元
第3课时铝的性质
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计
【设置情境】
（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。
预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途：
飞机制造----铝的密度小
用作导线----良好的导电性
铝制炊具----良好的导热性
用作包装----良好的延展性
【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？
【过渡】铝的性质很活泼。
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。
请同学分别来展示你们的调查记录：
【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。
（投影内容）
【设疑一】这个与金属活动顺序不符。
铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？
【学生活动】互相讨论，设计方案。
教师评价，确定实验方案。
【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。
【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？
2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？
【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3，Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。
【板书】二．化学性质：
1．与氧气反应
4Al+3O2====2Al2O3
【追问】
（1）以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？
（2）家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？
【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。
那么铝的性质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。
【学生实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。
将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液反应。
【师生归纳】上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。
【板书】
2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
【追问】铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？
【学生实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。
【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？
【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。
只不过在常温下，铝遇浓硝
酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。
【板书】Al+H2SO4(钝化)
【提问】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？
【设疑四】煮好的菜能否放铝锅中过夜？
【强调】不能。
铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。
因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。
【过渡】铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。
【播放】铝热反应视频。
【提问】1．什么叫铝热反应？
2．什么是铝热剂？
3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？。