碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。
【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、与酸的反应【教学过程】【活动一：我说你猜】它是制作面包的发酵粉、食用它可治疗胃酸过多、它可制作泡沫灭火器。
它是__________【活动二：分组探究实验1】比较Na 2CO 3和NaHCO 3物理性质的异同药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、蒸馏水、试管、胶头滴管【活动三：探究实验2】比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性233写在表格最后一列。
药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、澄清石灰水、试管、酒精灯步骤：如左图所示，取2支洁净干燥的试管，将Na 2CO 3和NaHCO 3分别进行加热，观察实验现象。
这一反应可用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。
【活动四：分组探究实验3】比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应药品和仪器：Na2CO3和NaHCO3固体、稀盐酸、试管、胶头滴管233【思考与交流4】等质量Na2CO3和NaHCO3与足量相同的稀盐酸反应,谁生成气体更多?为什么?【使用反馈】1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不准确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下能够相互转化2、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3。
钠及其化合物——碳酸钠和碳酸氢钠 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物——碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
始增加。
那么碳酸氢钠与盐酸反应又是如何呢？我们来看下面的实验。
（播放视频）从图像上我们可以看到碳酸氢钠碱性较弱，相比于碳酸钠与盐酸的反应，碳酸氢钠的pH值只有一次突跃，加入盐酸后立即产生CO2，接下来将两次pH值变化进行对比，根据两次pH值变化图像对比说明碳酸钠与盐酸反应分两步进行，而碳酸氢钠与盐酸反应只有一步。
因此，碳酸氢钠与酸反应速率更快，中和胃酸效率更高；碳酸氢钠碱性比碳酸钠更弱，对胃粘膜刺激更小。
所以不选用碳酸钠治疗胃酸过多。
设问3：为什么复方龙丹碳酸氢钠片贮藏条件为避光不超过20⁰C？
我们通过一个实验来一探究竟（播放视频），通过实验现象我们发现碳酸氢钠不稳定受热容易分解，分解产生水和CO2，同时生成碳酸钠固体。
【活动二】归纳建模
设问4：结合本节课学到的反应分析碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳之间如何转化？
【活动三】学以致用
设问5：请用碳酸钠和碳酸氢钠的性质来解释下列生活中的应用
1.在“复方龙胆碳酸氢钠片”说明书中，为什么标明“严重溃疡患者禁用”？
答：碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳，增加了胃里的压强，严重溃疡患者容易导致胃穿孔；
2.蒸馒头时可加入一些小苏打，蒸出的馒头蓬松多孔，可色泽发黄略带碱味，为什么？
答：碳酸氢钠在加热过程中分解产生了CO2使馒头蓬松多孔，生成了碳酸钠略带碱味。
结语：通过本次胃药说明书的研究同学们学习了碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠实际上在我们生产生活中应用非常广泛。
备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠
【教学目标】
知识与技能：通过教师的演示实验，学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的区别，对照记忆相关的物理性质和化学性质，并学会定量滴定离子方程式的
书写。
过程与方法：学生通过观察分析教师的实验探究过程，学习探究物质差异的一般方法（从物理性质和化学性质上进行分析）。
情感态度价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的学习，学生树立探究物质内部差异的学习兴趣，同时通过对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，培
养学生严谨的理性思考习惯。
【教学重点】
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的差异
【教学难点】
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应现象不同的本质原因。
【教学过程设计】
【板书设计】
1、溶解度 Na
2CO
3
＞ NaHCO
3
溶液都呈碱性
2、热稳定性 Na
2CO
3
＜ NaHCO
3
2NaHCO
3△
Na
2
CO
3
+ CO
2
↑+ H
2
O
3.与盐酸的反应
NaHCO
3： HCO
3
－＋ H＋ = CO
2
↑+ H
2
O
Na
2CO
3
: CO
3
2－＋ H＋ = HCO
3
－
HCO
3－＋ H＋ = CO
2
↑+ H
2
O。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的教案
碳酸钠与碳酸氢钠的教案教案标题：碳酸钠与碳酸氢钠的教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
3. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠，并能够正确使用它们。
教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 实验器材和化学试剂：碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞指示剂、醋酸。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用图片或实物引入碳酸钠和碳酸氢钠的概念，让学生猜测它们的用途和性质。
2. 引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
二、讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途（15分钟）1. 通过PPT演示，向学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，如溶解性、酸碱性等。
2. 列举碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的常见用途，如烹饪调料、清洁剂、药品等。
三、介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质（20分钟）1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的化学式及其分子结构。
2. 通过实验演示或图片展示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，如颜色、形状、溶解度等。
四、实验操作（15分钟）1. 将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，观察其溶解性和酸碱性变化。
2. 使用酚酞指示剂和醋酸进行酸碱中和反应，观察反应现象。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。
2. 提出拓展问题，如碳酸钠和碳酸氢钠在环境保护中的应用等。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，如写一篇关于碳酸钠和碳酸氢钠的小结，或者设计一个实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的某一性质。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作技能和实验报告的准确性。
3. 作业完成情况：评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解和应用能力。
教学延伸：1. 邀请相关专业人士进行讲座，深入了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产中的应用和环境影响。
2.1课时3碳酸钠与碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
选择几个典型的碳酸钠和碳酸氢钠应用案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解碳酸钠和碳酸氢钠的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用碳酸钠和碳酸氢钠解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
2.多媒体课件：用于辅助讲解和展示实例。
3.实物模型：展示碳酸钠和碳酸氢钠的微观结构。
七、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究碳酸钠和碳酸氢钠的知识。
2.通过生活实例，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。
3.利用多媒体课件和实物模型，增强学生的直观感受，帮助学生更好地理解知识。
八、教学注意事项
c. 碳酸钠常用于洗涤剂的制造。
d. 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
- 填空题：根据所学知识，填写下列空白。
a. 碳酸钠的化学式为__________。
b. 碳酸氢钠在生活中的应用包括__________和__________。
c. 碳酸钠与盐酸反应生成__________、__________和__________。
（二）存在主要问题
1. 教学管理：在教学管理方面，存在一些问题，如课堂纪律不够严格，学生的注意力不够集中，需要加强课堂管理，提高学生的学习积极性。
2. 教学组织：在教学组织方面，存在一些问题，如课堂活动安排不够合理，学生的参与度不够高，需要合理安排课堂活动，提高学生的参与度。
3. 教学方法：在教学方法方面，存在一些问题，如讲授法过于单一，学生的主动性和创造性得不到充分发挥，需要丰富教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计文档
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
教材分析：在进行教学设计之前，我参考了三套教材并对其中的相同与不同之处做了分析：人教版：碳酸钠和碳酸氢钠是放在离子反应之后的。
设计了3个实验：（1）取固体分别溶解，滴加酚酞观察颜色；（2）分别加热；（3）分别与稀盐酸反应。
探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、二者与盐酸反应。
苏教版：碳酸钠的性质与应用是放在离子反应之前的。
设计了3个实验：（1）分别向澄清石灰水和CaCl2中滴加碳酸钠溶液；（2）使碳酸钠与浓盐酸反应；（3）测定碳酸钠溶液的pH（用试纸）；用碳酸钠溶液洗沾有油污的铜片，通过这三个实验探究碳酸钠中CO32-与Ca2+、H+的反应，以及其碱性。
探究了3种性质：碳酸钠与钙离子生成沉淀；碳酸钠与氢离子反应生成气体；碳酸钠溶液的碱性。
另外涉及到如何由碳酸钠制备碳酸氢钠。
鲁科版：在碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质安排在研究物质性质的基本程序和离子反应的相关内容之后。
让学生自己设计实验。
探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应；碳酸氢钠与氢氧化钠反应；碳酸氢钠受热分解。
还涉及到如何由碳酸钠溶液得到碳酸氢钠，以及碳酸氢钠溶液如何得到碳酸钠。
三种教材的相同点和不同点见表1。
表1 三套教材关于碳酸钠和碳酸氢钠的相同与不同之处2．学生分析（1）高中生普遍具有的特点：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，因此学生对知识的学习也有了更高的要求：不喜欢单纯记忆知识而不深入理解。
高中生对物质的兴趣不局限在表面，而是对更本质的知识产生极大的兴趣。
他们希望能够从更本质的角度去看问题。
而化学就是从分子、原子水平来研究物质的科学，因此我们从微观离子之间的反应来解释现象。
不喜欢盲目地做实验而没有一定的方法。
常常会遇到学生上课学得很好，但是一到实验室头脑一片空白，不知道从哪里入手。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案教案标题：碳酸钠和碳酸氢钠教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途；2. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠的区别；3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；4. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验室设备和材料：试剂瓶、试剂盒、试管、酒精灯、试剂（碳酸钠、碳酸氢钠）、酚酞指示剂等；2. PPT或黑板、粉笔等；3. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或黑板，简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途，引发学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或黑板，详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法和应用领域。
2. 强调两者之间的区别，包括化学式、酸碱性质、溶解度等。
三、实验演示（20分钟）1. 展示碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，如碳酸钠的烧碱法和碳酸氢钠的中和法。
2. 演示实验过程中，注意安全操作，提醒学生注意实验室安全知识。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备碳酸钠和碳酸氢钠。
2. 学生在实验过程中，记录实验数据和观察现象。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验结果，进行数据分析和讨论。
2. 引导学生思考实验中可能出现的误差和原因。
六、知识总结（10分钟）1. 学生通过小组讨论，总结碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法和应用。
2. 教师进行知识点的巩固和补充。
七、作业布置（5分钟）1. 布置学生实验报告的撰写任务，要求学生结合实验结果和理论知识，撰写实验报告。
2. 布置相关练习题，巩固学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。
教学反思：1. 在实验演示和实验操作环节，要保证学生的安全意识和实验操作技能。
2. 教学过程中，要及时引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。
2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学生活动：
-完成作业：认真完成作业，巩固所学知识。
-拓展学习：利用教师提供的资源，进行深入学习，了解更多的实际应用。
-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。
教作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生通过反思，促进自我提升和持续学习。
-与酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
-加热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
4.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法
-碳酸钠：CaCO3 → CaO + CO2↑，CaO + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2O
-碳酸氢钠：Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
-了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业应用中可能产生的环境影响，培养环保意识。
课堂
1.课堂评价
-通过课堂提问：针对碳酸钠和碳酸氢钠的性质、制备和应用等知识点，设计不同难度的问题，检查学生对知识点的掌握程度。观察学生的回答情况，了解他们对知识点的理解深度和广度。
-观察学生课堂表现：在小组讨论、实验操作等环节，观察学生的参与程度、合作能力和操作技能。注意观察学生的学习态度、探究精神和解决问题的能力。
-信息技术手段：利用学习平台和微信群，共享预习资源，提高预习效率。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过一个生活案例（如烘焙中碳酸氢钠的使用），引出本节课的主题，激发学生兴趣。
-讲解知识点：详细讲解碳酸钠和碳酸氢钠的物理和化学性质，制备方法，并强调两者的区别和联系。
-组织课堂活动：设计小组讨论和实验操作，让学生通过对比实验探究两者的性质差异。
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法和实验技巧。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程：第一部分：引入1.教师简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用，如烘焙中的膨化剂、制作洗涤剂等，并引出课题。
2.利用化学实验仪器和试剂对碳酸钠和碳酸氢钠进行简单的实验展示，引起学生的兴趣和好奇心。
第二部分：知识讲解1.教师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、结构及物理性质。
2.通过示意图和实验现象讲解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、稳定性和酸碱性。
第三部分：实验操作1.学生分组进行实验操作，每组分别取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，并观察和记录实验现象。
2.学生根据实验结果，探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性质，并对实验结果进行总结和分析。
第四部分：拓展延伸1.教师展示一些基于碳酸钠和碳酸氢钠反应原理的实际应用，如小苏打在清洁去污中的应用等。
2.学生就碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用进行讨论，提出自己的想法和意见。
第五部分：归纳总结1.教师引导学生对所学内容进行归纳总结，并梳理知识框架。
2.学生进行小组讨论，分享归纳总结的成果。
第六部分：巩固练习1.教师出示一些与碳酸钠和碳酸氢钠相关的常见问题，要求学生进行答题。
2.学生互相交流答案，批判性地思考，发现错误并加以纠正。
第七部分：课堂反馈1.教师对学生在课程知识掌握和实验操作方面的表现进行评价。
2.学生对课程内容的理解和学习收获进行反馈。
评价方法：1.实验操作表现评价：根据学生的实验操作记录和实验数据，评价学生的操作准确性和实验技巧。
2.学生的讨论和归纳总结：评价学生思维逻辑性和自主学习能力。
3.学生在课堂反馈环节的表现：评价学生对所学知识的掌握程度。
教学过程中应注意的问题：1.实验安全：确保学生在实验操作中遵守实验室安全规范，提前规划并配备好必要的实验器材和药品。
2.学生参与度：利用小组合作、讨论等方式鼓励学生积极参与课堂，提高学生对化学知识的兴趣和学习热情。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案一、教学目标1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
3.能够进行碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作，并能够正确记录实验数据。
4.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作。
三、教学难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法的理解和掌握。
2.实验操作中的注意事项和实验数据的正确记录。
四、教学内容1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色晶体或粉末状物质。
它是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、纺织、造纸、化肥、洗涤剂等行业。
此外，碳酸钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸氢钠、硼酸、过氧化氢等。
碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色粉末状物质。
它是一种重要的食品添加剂，可以用于面包、饼干、蛋糕等烘焙食品的发酵剂。
此外，碳酸氢钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸钠、氯化钠、碳酸钙等。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法碳酸钠的制备方法碳酸钠的制备方法有多种，其中比较常用的是氨法和索达法。
氨法氨法是将氨气通过食盐水溶液，使其与食盐反应生成氯化铵，再将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最后将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氨法的反应方程式如下：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl索达法索达法是将石灰石和食盐在高温下反应生成氯化钙和二氧化碳，再将氯化钙与氨水反应生成氯化铵和氢氧化钙，最后将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最终将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
索达法的反应方程式如下：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2NH4Cl2NH4Cl + CaCO3 → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO22NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(NH4)2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + 2NH3碳酸氢钠的制备方法碳酸氢钠的制备方法有多种，其中比较常用的是反硝化法和氨法。
碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案
碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案教案：化学实验——碳酸钠和碳酸氢钠教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。
2. 学会正确使用化学实验器材。
3. 培养学生的实验观察能力和合作精神。
学习内容：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的配制方法。
3. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱中和反应。
实验器材和药品：1. 碳酸钠和碳酸氢钠固体。
2. 硝酸银溶液（0.1mol/L）。
3. 盐酸溶液（1mol/L）。
4. 化学试剂瓶、滴管、试管、玻璃棒等。
实验步骤：1. 准备工作：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别称取适量，分别加入试管中。
2. 碳酸钠溶液的配制：取一定量的碳酸钠固体加入一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。
3. 碳酸氢钠溶液的配制：取一定量的碳酸氢钠固体加入另一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。
4. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，用滴管滴入硝酸银溶液中，观察是否生成白色沉淀。
5. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，分别加入两个试管中，分别加入酸试剂（盐酸溶液），观察是否发生变化。
教学重点：1. 学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应的理解和掌握。
2. 学生对实验仪器和试剂的正确使用和处理能力。
教学方法：1. 示范实验法：教师先进行实验演示，然后学生进行实验操作。
2. 互动讨论法：教师引导学生观察实验现象、探究实验结果，并进行讨论。
评估方式：1. 实验报告：学生根据实验内容和实验结果，撰写实验报告。
2. 课堂讨论：教师和学生共同讨论实验中遇到的问题和现象，进行分析和解释。
拓展练习：1. 尝试使用其他试剂进行酸碱中和反应，观察结果。
2. 制定一份安全实验操作规范，要求清晰明确。
教学延伸：1. 可与其他相关实验内容进行结合，拓展学生的实验能力。
2. 可开展小组合作实验，培养学生的团队合作能力。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计《碳酸钠和碳酸氢钠教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！几种重要的金属化合物——碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用一、教材分析《钠的重要化合物——碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用》，是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
通过学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质，鉴别和用途。
钠的化合物知识又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
二、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。
②通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。
②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。
【情感态度与价值观】①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识;②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
④通过课外阅读侯氏制碱法，发展爱国主义精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。
三、教学重点和难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
四、教学活动[由厨房中常用的面碱和发酵粉引入碳酸钠和碳酸氢钠，展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠的状态、颜色等物理性质有初步的认识。
【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相关的物理性质。
【学生小结，老师补充】填表格【设计意图】引导学生会描述物质的物理性质。
而且通过图表的对比，更容易清晰地掌握。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计
1. 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质.2. 碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、与氯化钙的反应、与氢氧化钠的反应、与二氧化碳的反应、热稳定性等化学性质.1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质与鉴别方法.2．通过分组实验、演示实验,培养学生的观察能力、以与分析总结的能力.1．通过分组实验、演示实验,启示、诱导使学生体验实验的作用,认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质.2．采用实验探索、列表比较的对照分析和讨论归纳,突破教学重难点,让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质.1．通过实验引导教学,激发学生学习的兴趣,让学生体验科学探索的艰辛和欢跃,培养学生勇于创新、积极实验的科学态度.2．通过创设学生爱国主义教育情景问题,激发学生的探索欲望,培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识.本堂课以学生分组实验为主,教师演示实验为辅,讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质.让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质,并通过对照分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法.步步深入,提高本次课堂教学效率,同时培养学生的观察、分析、总结能力,提高学生的自主学习意识.邮票上有位名人 ,什么样的人可以印刷到邮票上呢？对 ,为社会、为国家、为全人类做出特殊贡献的人 .这位是我国近代著名的化学家—侯德榜 .提到侯德榜就一定要讲一讲 "侯氏制碱法〞 .早在 18 世纪 20 年代,惟独英国苏维尔一家公司在我国卖纯碱碳酸钠,因为惟独一家,他们想涨价就涨价,最贵时一两## 换一两纯碱.为了不受制于人,##实业家 X 旭东邀请远在美国的侯德榜回国研发碳酸钠和碳酸氢钠的制备 ."侯氏制碱法〞应通过知识回顾和创设学生熟悉的生活情景,拉近学生与新知识的距离激发学生对新知识的兴趣.爱国主义教育引起学生的共鸣.学生回顾并思量初中学习的有关碳酸钠与碳酸氢钠的知识.大屏幕上为大家展示的是一 X 邮票,我们看到的这 X运而生,结束了我国食用碱靠进口的时代.名人的事迹要代代相传 ,名人的精神要发扬光大 .对于高中生的我们首先要知道碳酸钠和碳酸氢钠是什么 ,它们有什么样的性质.这就是我们这节课要学习的内容--碳酸钠和碳酸氢钠.碳酸钠与碳酸氢钠研究物质的性质我们首先研究物理性质.物理性质我们知道碳酸钠俗名苏打、纯碱,碳酸氢钠俗名小苏打.通过探索实验一完成下面关于物理性质对照学生观察并回答：碳酸钠为白色粉末状固体,碳酸氢钠为白色细小粉末固体.通过分组实验 ,教师引导学生观察、回答,吸引学生注意 . 同时培养学生观察、分析、总结的能力.碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态溶解度苏打、纯碱溶解性:Na2CO3热效应:小苏打NaHCO3溶于水放热碱性：Na2CO31.看来碳酸氢钠要比碳酸钠用手摸要细腻一些,这呢是从她们的外观上的区别.我再分别在试管中加入 5 滴水,观察现象.2.看来碳酸氢钠的溶解度要大一些 .再请同学们触摸一下试管底部,有什么感觉呢？3.碳酸钠试管底部发热 ,说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的,看来碳酸钠还是要比碳酸氢钠热情一些.我们在继续向试管中加入 3mL 的水,用力震荡,观察她们溶液的怎么样？1.看来呀碳酸钠虽然外观没有碳酸氢钠细腻,但是溶解度大,溶解时放热,显然要比碳酸氢钠更合群、活泼一些 .我们再向两只试管中各加入 2 滴酚酞溶液,测测她们的酸碱性的1. 学生观察并回答：碳酸钠加水结块变成晶体 ,碳酸氢钠加水无明显变化.2. 碳酸钠试管底部有些微热 ,碳酸氢钠试管底部没感觉.学生观察并回答：碳酸钠全部溶解,碳酸氢钠部份溶解.学生观察并回答：碳酸钠遇酚酞溶液颜色变红；碳酸氢钠遇通过分组实验引导学生观察、回答,吸引学生注意 ,让学生自主吸取新知识 ,培养学生的观察、分析、总结能力.锻炼学生总结能力通过分组实验引导学生观察、回答,吸引学生注意 ,让学生自主NaHCO3 碱性强弱.2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类 ,但是她们都显碱性 , 这也是为什么她们会被当做食用碱的原因.小结一下呢： Na CO2 3 加水先变成含结晶水的晶体 ,溶解度比 NaHCO 大,溶液碱性比3NaHCO 的强.3 酚酞颜色变粉红色 .碳酸钠的碱性更强些.吸取新知识 ,培养学生的观察、分析、总结能力.1.在前面,我们知道碳酸钠与碳酸氢钠是显碱性的,那末它们与遇盐酸时 ,各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探索.老师在两支试管中分别加入 3 mL 〔液柱高 3cm〕稀盐酸,将两个各装有等量的Na CO 或者 NaHCO 粉末的小气球分别套在两支试管口.将2 3 3气球内的 Na CO 和 NaHCO 同时倒入试管中〔如下图所2 3 3示〕 ,大家观察试管中反应现象.2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的 Na CO 和 NaHCO 与相同浓度相同2 3 3体积的盐酸,NaHCO 反应更剧烈,产生3CO 气体更多.碳酸氢钠与盐酸的化学2反应更剧烈.3.请同学上黑板完成反应方程式二、化学性质1.与盐酸反应：Na CO +2HCl==H O+CO ↑+2N aCl2 3 2 2NaHCO +HCl==H O+CO ↑+ NaCl3 2 21.接下来我们再换另一种药品 CaCl2溶液看一下他们反应如何？下面各小组自主完成探索实验四.2.请哪组同学来回答一下：通过与氯化钙溶液反应现象得出的结论?3.得出结论碳酸根和钙离子更配呦！3. 2.与 CaCl 反应：Na CO + CaCl ==CaCO ↓2 23 2 3NaHCO + CaCl ≠不反应3 21.在初中我们就已经知道碳酸钠与氢氧化钠不反应,我们通过实验来看看碳酸氢钠是否也是一样？我们通过之前实验知道碳酸氢根与 CaCl 溶液不反应.2所以在加入氢氧化钠后我们要加入 CaCl 溶液证明碳酸2氢根是否还在？我们各小组完成探索实验五 <该条件下氢氧化钠和氯化钙不反应>2.试分析加入澄清石灰水什么现象？学生观察并回答：都有大量气泡产生,气球体积都膨胀,但 NaHCO3对应的气球膨胀得快且.学生分析： 1mol 碳酸钠需要 2mol 盐酸,1mol 碳酸氢钠只需要 1mol 盐酸学生观察并回答：碳酸钠有沉淀析出 ,碳酸氢钠无明显现象学生分析：碳酸钠与氯化钙反应而碳酸氢钠不反应学生观察并回答：加入氢氧化钠无现象 ,加入氯化钙浮现沉淀.学生分析：碳酸氢钠与之前的氢氧化钠反应生成为了碳酸钠 .后与氯化钙反应通过分组实验引导学生观察、回答 ,吸引学生注意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分析、总结能力.通过实验和化学方程式的对照让学生自己总结出碳酸钠和碳酸氢钠的区别提高学生自主分析的能力通过教师讲解让学生理解探索的方法培养学生分析实验的反应原理的能力大3.与 NaOH 反应：NaHCO +NaOH==H O+Na CO3 2 2 31.接下来我们探索一下碳酸钠是否与二氧化碳反应.观看视频完成探索实验六4.与 CO 反应： Na CO + H O+CO == 2NaHCO2 23 2 2 31.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质 .那末它 们的热稳定性如何 呢？关键时刻,她们 谁更 HOLD 住呢,我 们接着进行更深入的 分 析 ： Na CO 与 2 3NaHCO 的热稳定性3探索.老师已经连接 好了实验装置,我们各称取 5g 的样品进行加热,并用澄清石灰水进行检验, 大家子细,观察实验现象,并思量这是为什么.2.看来呀碳酸钠热稳定性要比碳酸氢钠好的多 ,碳 酸氢钠受热易分解,化学方程式为：2NaHCO =Na CO +H O+CO ↑3 2 3 2 2这个方法呢,也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠 的方法,请同学们记下来.5.热稳定性：2NaHCO =Na CO +H O+CO ↑3 2 3 2 2蒸馒头时要放入碳酸氢钠是为了其分解产生二氧化碳 气体,是馒头变得蓬松 .大家能不能解释妈妈蒸馒头时 碱大了往往馒头蒸出来都是"开花〞的."侯氏制碱法〞 .在实验报告单的下面有该法的介绍.1.这节实验探索课完成的很好接下来同学们学生观察并回答：吹入 二氧化碳浮现沉淀. 学生分析：碳酸钠与二 氧化碳反应生成为了溶解 性小的碳酸氢钠.学生观察并回答：碳酸 钠受热没有明显现象不 发生反应；碳酸氢钠加 热后试管中有水滴产 生,分解了,并产生能使 澄清石灰水变浑浊的二 氧化碳气体.学生思量并重点笔记. 通过教师讲解让学生理解探索的方法培养学生分析实验的反 应原理的能力通过教师演示引导学生 观察、回答 ,吸引学生注 意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分 析、总结能力.学以致用 ,无处不化学 , 化学处处在爱国主义教育完成下面这道选择题2.课后作业是利用本节课学习内容完成碳酸钠如何转化为碳酸氢钠?碳酸氢钠如何转化为碳酸钠?一、物理性质二、化学性质1.与盐酸反应： Na 2CO 3+2HCl==H 2O+CO 2 t +2NaClNaHCO 3+HCl==H 2O+CO 2 t+ NaCl.4. 与 CaCl 2 反应： Na 2CO 3+ CaCl 2==CaCO 3 ↓NaHCO 3+ CaCl 2 ≠不反应 3.与 NaOH 反应： NaHCO 3+NaOH==H 2O+Na 2CO 3 4.与 CO 2 反应： Na 2CO 3+ H 2O+CO 2== 2NaHCO 3 5.热稳定性： NaHCO 3===Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O本节课的教学设计体现了以学生为主体、 以实验为基础、 以思维为核心、 以小组为单位, 以问题的形式,用对照的方法来开展教学的特点, 即以设计实验、 实验探索为主线, 以思维为核 心,充分调动学生主动参预、实验探索的积极性来达到预设的教学目标.1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多,也不难,如何呈现这节课的知识,使学生学 习兴趣高、体验深、学得快、记得牢,同时又使学生的思维能力、动手能力得到较大的提高 呢？学生设计实验方案并进行对照实验探索无疑是一种好的教学方法.学生通过对碳酸钠和 碳酸氢钠性质的科学探索,了解了二者的性质,熟练了实验的基本操作；体验了科学探索的过 程,掌握了科学探索的基本方法.2、要使实验探索不图形式,不走过场,取得较好效果,教学内容就不能太多.所以本节课 的教学内容不包含铁盐和亚铁盐的内容 ,以确保学生设计实验和实验探索的时间 .不足之处 设计实验能力欠缺,实验操作有待提高如何让学生在掌握知识的过程中 ,掌握科学探索的方 法？加强对学生的引导能力.应让方法有可操作性,可迁移性.教育不仅是知识的传授,更是 方法与能力的培养3、侯德榜与侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材,要使这一好的教育 素材起到较好的教育效果,光靠课堂还不行,还必须布置学生在课外去了解侯德榜的事迹、侯 氏制碱法,并写出小论文进行交流.Na 2CO 3 、NaHCO 3 、氢氧化钙的电离方程式Na CO == 2 3NaHCO == 3Ca 〔OH 〕2==Na 2CO 3 和 NaHCO 3 在水中的溶解性〔1〕在两支洁净的试管里分别加入 0.5 克的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3,观察各自的颜色和状态并填 写下表：Na CO NaHCO 2 3 3颜色 状态分别向上述两支试管中滴入 5 滴水,振荡试管,观察现象,并用手触摸试管底部并填写下表：继续向试管内加入 3 毫升水,用力振荡,观察现象并填写下表： NaHCO3加入 3 毫升水 得出实验结论：Na 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液的酸碱性NaHCO3滴入几滴水 手触摸试管底部Na CO 2 3Na CO 2 3.向分别 2mLNa 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液的试管中滴加 1~2 滴酚酞溶液,观察现象Na CO NaHCO 2 3 3滴加 1~2 滴酚酞溶液 得出实验结论：将盛有等质量 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的气球竖起来让药品落入盛有等量盐酸的试管中Na CO NaHCO 2 3 3产生气体快慢 产生气体多少 化学反应方程式 得出实验结论：向分别取 2mLNa 2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液的试管中滴加 CaCl 2 溶液,观察现象Na CO NaHCO 2 3 3现象化学反应方程式 得出实验结论向取 2mLNaHCO 3 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液,观察现象再滴加 CaCl 2 溶液,观察现象NaHCO 3先加入 NaOH 再加 CaCl 2 溶液现象 化学反应方程式 得出实验结论向取 2mLNa 2CO 3 溶液用导管吹入一定量 CO 2 气体,观察现象Na CO 2 3吹入 CO 2 现象 化学反应方程式 得出实验结论Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的热稳定性套管实验： Na 2CO 3 在大试管底部的温度要大于 NaHCO 3 的温度Na 2CO 3 NaHCO澄清石灰水中现象 化学反应方程式 得出实验结论原理是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是不少初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成.侯德榜先生制纯碱〔Na CO 〕,就利用 NaHCO 在溶液中溶液中溶解度较小,所以先制得 NaHCO 再. 子,形成饱和氨水,再向其中通入在溶液 中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这其中 NaHCO 溶解度最小,所以32 3 3 3. 利用 NaHCO 不稳定性分解得到纯碱 NaCO 要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离 3.析出,其余产品处理后可作肥料或者循环使用. 其化学方程式可以归纳为以下三步反 应.<1>NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3<首先通入氨气,然后再通入过量二氧化碳〕 <2>NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3 ↓〔NaHCO 3 溶解度最小,所以析出.〕 △<3>2NaHCO 3===Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O<NaHCO 3 热稳定性很差,受热容易分解〕。
碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教案-教学设计教学目标1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质；2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度和反应特点；3. 知晓碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用。
教学重点1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用。
教学方法1. 视频教学法：通过观看相关实验和生产视频，展示碳酸钠和碳酸氢钠的特性和应用；2. 演示教学法：通过实验演示酸碱反应、溶解反应、加热反应等特性反应；3. 讨论交流法：让学生自主学习并分享知识，提高互动式教学效果。
教学过程Step 1 导入首先，老师可以拿出一瓶碳酸钠和碳酸氢钠，让学生看一看，然后询问：你们知道这两种物质是什么吗？有什么用途？Step 2 视频教学然后，老师可以播放相关实验、生产视频，让学生观看，以便更好地了解碳酸钠和碳酸氢钠的特性和应用。
Step 3 理论讲解接下来，老师可以向学生讲解碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质。
碳酸钠（Na2CO3）是一种无色、透明晶体，呈碱性，易溶于水，生成碳酸盐和氢氧化钠。
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白色粉末，具有酸性，也容易溶于水和醇，生成碳酸盐和二氧化碳。
Step 4 实验演示在讲解完理论之后，老师可以进行实验演示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的特性反应。
例如：反应一：碳酸钠溶液和盐酸溶液反应将碳酸钠溶液倒入盛有少量盐酸溶液的试管中，会产生气泡，这是由于碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O反应二：碳酸氢钠加热分解将碳酸氢钠放入锡箔纸中，然后用火烤约5分钟，会产生气泡和白色粉末，这是由于碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体和碳酸钠。
最后，老师可以让学生分享碳酸钠和碳酸氢钠在生产和日常生活中的应用，例如制造玻璃、洗涤剂、肥料、消防泡沫等。
通过本次教学，学生对碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质、反应特点以及应用有了更深入的认识和理解。
教学评价1. 观察学生在观看视频时的反应和听课时的反应，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本认知；2. 观察学生在实验演示时的反应和操作能力，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的实验认知；3. 收集学生分享的应用案例，评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠应用领域的认知，检验本次教学的效果。
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计
碳酸钠与碳酸氢钠教学设计教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法3. 理解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法及反应产物2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质教学难点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理2. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用教学准备：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的样品及实验仪器2. 实验操作步骤和安全注意事项的PPT3. 相关课堂练习和小组讨论题教学过程：Step 1 引入通过展示一些常见的碳酸钠和碳酸氢钠的应用，如洗涤剂、小苏打等，引起学生对碳酸钠和碳酸氢钠的兴趣。
Step 2 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法2.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，包括化学法、物理法和生物法。
2.2 简要介绍每种方法的原理和适用情况。
Step 3 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，包括溶解性、酸碱性和氧化还原性。
3.2 通过逐步展示实验现象和相关方程式，引导学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理。
Step 4 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质4.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，包括颜色、形态和熔点等。
4.2 通过实验演示和展示相关实验数据，加深学生对碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质的理解。
Step 5 碳酸钠和碳酸氢钠的应用5.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，如玻璃制造、纸张制造、食品加工等。
5.2 引导学生思考为什么碳酸钠和碳酸氢钠在这些领域有广泛的应用。
Step 6 小组讨论及总结6.1 分组讨论学生在生活中发现的其他碳酸钠和碳酸氢钠的应用。
6.2 讲解每组学生的讨论结果，加深对碳酸钠和碳酸氢钠应用的理解。
6.3 总结本节课的重点内容和学习收获。
Step 7 课堂练习及作业布置通过课堂练习检测学生对碳酸钠和碳酸氢钠知识的掌握程度，并布置相关作业，巩固所学知识。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计一、教材分析《碳酸钠和碳酸氢钠》选自人教版高中化学教材必修第一册第二章第一节第二课时。
本课题的主要内容包括碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、分别与酸、碱、盐反应的性质差异、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较、碳酸钠和碳酸氢钠在社会生产生活中的用途，以及侯氏制碱法的原理。
二、学情分析在学习本部分内容之前，学生在初中阶段已经学习过碳酸钠、碳酸氢钠，对两者的性质和用途有了一定的认识，但对两者的化学性质差异以及差异成因并没有本质认识。
在高中阶段的学习中，学生学习了物质的分类和转化以及离子反应的知识，为学生进一步学习碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的差异和化学反应的本质奠定了基础。
并且通过前面的学习，学生已经具备一定的实验设计、实验操作、观察和总结的能力。
三、教学目标1.通过实验了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，从微观角度理解造成碳酸钠和碳酸氢钠化学性质差异的原因，并能正确书写碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸、碱、盐反应的化学方程式，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过设计实验探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差异，并正确书写相应的化学方程式，培养学生的实验设计能力。
3.根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，结合实际需求正确选择、自主解决实际问题，强化“性质决定用途”的化学观念。
4.能够根据碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质差异，选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，并能用合适的方法除掉其中混有的杂质。
5.了解侯德榜的事迹、纯碱工业的发展史和侯氏制碱法的原理，体会科技创新对于推动工业发展和社会进步的重要意义，发展科学态度和社会责任核心素养。
四、重难点Na2CO3、NaHCO3的化学性质对比。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图课前任务新课导入在课堂派发布碳酸钠、碳酸氢钠相关文献两篇，让学生阅读论文后梳理出碳酸钠、碳酸氢钠相关的性质和用途，整理成笔记，并拍照上传到课堂派。
同学们，在上节课结束的时候，我给大家安排了一项阅读文献的任务，并让大家整理出其中包含的碳酸钠、碳酸氢钠性质和用途方面的信息。
2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 科学态度：在学习过程中，学生将能够培养积极主动、合作交流、严谨求实和勇于创新的态度。他们能够养成良好的科学学习习惯，提高自己的学习效果。
Overall, I am satisfied with the students' learning progress and their active participation in the class. However, there is always room for improvement in my teaching approach to better meet the needs of all students and enhance their learning experience. I will continue to reflect on my teaching practices and make necessary adjustments to improve the effectiveness of my instruction.
2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
标题：“2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册”
本节课的教学内容以人教版（2019）必修第一册的2.1.3节为主，主要涉及碳酸钠和碳酸氢钠的性质、制备和应用。通过本节课的学习，学生需要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法及其在实际生活中的应用。
碳酸钠和碳酸氢钠 说课稿 教案 教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠一、课标、教材、学情分析《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。
碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。
同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。
在教学过程中要做到承前启后，为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。
最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。
另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。
二、教学目标（1）认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。
（2）能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。
（3）理解探究物质性质的一般方法。
（4）体会在科学研究中大胆推测和仔细观察同样重要，关注宏观现象和想象微观过程同样重要。
三、教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质四、教学流程图流程1、引入：认识实验室和生活中的碳酸钠和碳酸氢钠流程2、“微波炉发面”实验流程3、总结比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性流程4、通过一组实验认识碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应流程5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系流程6、呼应开头，对“微波炉发面”实验再认识五、教学过程（一）、引入展示碳酸钠和碳酸氢钠药品实物，熟悉药品外观。
展示超市售纯碱、口碱、小苏打，熟悉物质俗名。
总结碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和俗名。
表1：碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色、固态白色、固态俗名纯碱、口碱、苏打小苏打（二）、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验：微波炉发面展示加热之后的三个面团。
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《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计
一、教材分析?
《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。
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《碳酸钠与碳酸氢钠》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。
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二、教学设计思路?：?
《碳酸钠和碳酸氢钠》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。
教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
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根据以上特点，我淡化了Na
2CO
3
和NaHCO
3
化学性质的教学，将本节的教学目
标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。
从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
?
本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。
充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。
这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
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三、教案?
本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。
充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。
这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
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本节课我淡化了Na
2CO
3
和NaHCO
3
化学性质的教学，将本节的教学目标定位在
“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。
从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
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由于异地上公开课，对学生的状况不是太了解，在引导学生设疑进行探究实验时，我提前引导告诉了会有的实验现象，这就改变了当初实验的初衷，从探究式变成了验证式实验。
在学生实验时，对“套管实验”的实验原理没有强调好，使得一些学生没有按照学案上的要求实验。
而在进行碳酸钠与盐酸的反应，有所要求的是稀盐酸的浓度，浓度太大或太小，都无法观察到现象，气球实验盐酸浓度为2mol/L即可。
对于碳酸钠与盐酸的反应，我给学生实验的时间就较多，因为现象要对比慢慢观察。
而且对现象的解释慢慢引导，让学生一步步找出答案。
最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，我让学生总结，既可以看到本节课的教学效果，又发挥了学生的主导性，在整节课起了个小高潮。
时间分配较合理，能在40min完成本课时的内容。
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学案的设计较好，有连贯性。
关键是引导学生用好学案，很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。
这一点不好，以后的公开课如果要用到学案，相信会提前发给学生，课前思考解决，课内讨论得到较合适答案。