沪教版九年级化学下第五章第一节《酸和碱的性质研究》课程教学设计
沪教版九年级化学下册《酸和碱的反应》说课稿
沪教版九年级化学下册《酸和碱的反应》说课稿一、引入课题大家好，我是今天的化学课课堂教师，今天我将为大家带来《酸和碱的反应》这个课题。
在这一课时中，我们将学习酸和碱的性质以及它们之间的反应，帮助学生深入理解酸碱反应原理，培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、分析教材本课时的教材来自沪教版九年级化学下册，涉及的主要知识点包括：1.酸和碱的定义及性质：酸的判定、腐蚀性和酸雨的形成原因；碱的判定、腐蚀性和与酸的中和反应。
2.酸碱反应的基本性质：反应特征、中和反应、盐的生成。
3.酸碱指示剂：常用酸碱指示剂及其作用。
4.酸碱滴定：滴定的基本原理、酸碱滴定中的酸碱反应等。
本课时的重点是理解酸碱的基本性质以及酸碱反应的特征和规律，同时培养学生通过实验观察、分析和归纳问题的能力，进一步提高学生的动手实验能力。
三、教学目标通过本节课的学习，学生应能达到以下目标：1.掌握酸和碱的定义，了解它们的性质和判定方法。
2.理解酸碱反应的基本特征，包括中和反应和盐的生成。
3.了解酸碱指示剂的作用，并能用实验方法进行酸碱指示剂的判定。
4.理解酸碱滴定的基本原理，掌握滴定过程中的重要实验技巧。
5.培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的动手实验能力。
四、教学重点和难点4.1 教学重点•酸和碱的定义及性质•酸碱反应的特征和规律•酸碱指示剂的作用及使用方法•酸碱滴定的基本原理和实验技巧4.2 教学难点•理解酸碱反应的特征和规律•掌握酸碱滴定过程中的实验技巧五、教学过程设计5.1 导入环节引导学生回顾上节课学习的内容，通过提问和简单实验展示来激发学生对酸碱性质和反应的兴趣。
5.2 知识讲解•通过图片和文字的辅助，简洁明了地解释酸和碱的定义及性质，并引导学生分析酸雨的形成原因。
•结合实验，示范并讲解酸碱反应的基本特征，如气体的生成、酸碱中和等。
•利用示意图和实际操作，介绍酸碱指示剂的作用和使用方法。
•以酸碱滴定实验为例，详细讲解滴定的基本原理和重要实验技巧。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_13
《混合溶液成分分析》教案一、教材分析：本课时学习内容在课标中的说明1.本课时学习内容在初中阶段目标中的要求如下：（1）知识与技能：理解氢氧化钠性质、制取、变质，理解碳酸根的检验方法、溶液碱性的测定，学会试管、胶头滴管使用。
（2）过程与方法：通过实验现象分析和归纳，初步具有收集、加工信息及利用信息实行推理的水平。
（3）情感态度与价值观：培养学生实事求是、严谨科学的探究精神。
2.考试目标要求：能用化学知识和化学特有的研究方法探究与解决化工生产或科学实践中涉及的混合物。
分析和解决有联系或有干扰的几种事物的问题。
3.学科教学基本要求：能从化学实验探究的手段入手，培养仔细观察、积极思考、使用分析、归纳、综合等方法解决问题，为学会化学打下扎实的基础。
二、教学设计说明本节课主要是梳理溶液中溶质的分析与实验验证的方法，规范学生的语言描述，提升学生实验操作水平，提升学生的思维水平和自主探究水平，提升学生解决此类问题的水平与信心。
课题选择：关于混合溶液中溶质的分析，近几年来一直是中考的重点和难点。
我们的学生反映，遇到此类题目，不知如何下手，甚至有些同学直接丧失信心而直接放弃。
其实这种题型我们在平时也有涉及，因为比较分散，学生仍然没有理解透彻，所以，本节课以氢氧化钠为课题，围绕它的性质、制取、变质、检验开设一节专题课，旨在引导学生梳理归纳解题思路，通过实验来提升理解化学知识的水平。
教学内容设计：本节课的重点放在“发生一个化学反应”后形成的溶液中，溶质组成的分析和验证，通过知识迁移，理解相对比较复杂一点的问题，提升对混合溶液成分分析，教学环节如下：创设情境导入课题→探究与讨论一→探究与讨论二→探究与讨论三→学以致用→归纳提升。
几个环节之间环环相扣，相互补充完善、学生既学会了常见物质的检验，又能设计混合溶液中几种互有干扰的物质的检验方法，提升了学生的水平，突破了教学的难点。
三、学情分析经过近一年的化学学习，学生们初步掌握了酸碱盐的概念以及它们的性质，通过最近的复习和练习，能解决一些简单的问题，但是他们在学习中，暴露出了分析水平不强、收集的信息不全、处理信息的水平有待于提升等几个问题，往往是只为做题而做题，没有从习题中总结规律，长此以往，对学生高中阶段进一步学习化学，用化学特有的思维方式和研究方法解决问题会产生障碍，影响学生的后续发展。
春沪教版化学九下5.2《酸和碱的性质研究》word教案3
5.2.4 酸和碱的性质研究（第四课时）说明：第四课时是第三课时的继续学习，以复习、拓展、作业讲评为主。
学生有配套的练习册进行练习，也可以根据本校学生的特点，教师自己编写题目，通过练习、讲评，促进知识的巩固和拓展。
【例1】只用酚酞试剂来检验盐酸、食盐溶液和烧碱溶液，写出实验的步骤、现象和结论。
【分析】盐酸、食盐溶液和烧碱溶液分别是酸性、中性和碱性，无色酚酞能检验出碱性的烧碱溶液。
然后利用盐酸能和烧碱发生中和反应而让红色消失而食盐溶液不和烧碱溶液反应红色不消失来检验。
【答案】分别取少量待测液体于试管中分别加入酚酞，变红的液体是烧碱溶液，不变色的是食盐溶液和盐酸。
在另取食盐和盐酸分别加入滴有酚酞的烧碱溶液中，能让红色褪去的是盐酸，红色不消失的是食盐溶液。
【例2】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀 很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 （ ）Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C ．大理石 D ．铝合金【分析】钢筋的主要成分是铁，可以和酸反应而被腐蚀；铜金属性较弱，不和酸反应；大理石的主要成分是CaCO 3，可以和酸反应；铝合金中的主要物质铝金属性较强，也可和酸反应。
【答案】B【例3】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：（1）该药物的主要作用是_______________________________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：___________________________________________________________________________。
【分析】标签题要细心阅读标签，提取其中的有用信息。
如此标签中跟题意相关的信息是抑酸剂，有效成分是氢氧化铝。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 碱的性质研究》_5
碱的性质探究
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）掌握氢氧化钠的物理和化学性质，了解它的用途。
（2）理解酸性氧化物的概念。
（1）通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的水平。
（2）通过实验，培养学生的观察水平。
3. 情感态度与价值观
通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的理解事物的规律。
二、重点和难点
教学重点：掌握氢氧化钠的化学性质。
教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
三、教学过程
四、教学反思
经过一个学期的练习，感觉自己对课堂的把控越来越自信了，上课的结构也比较清晰。
但与此同时，一些问题也逐渐暴露出来。
首先，重要的知识点没有讲透彻。
验证氢氧化钠与二氧化碳的反应是这节课的难点，对于这个装置，理应仔细分析该装置的各个部分，给学生思考的时间，再讲原理就不会那么突兀，也利于学生的理解。
其次，我没有真正做到以学生为主体。
绝大部分的时间还是以讲述为主，导致学生容易精神不集中。
特别是重难点部分，要给学生充分的时间去思考，去理解，最好在一步步引导下，学生能够自己总结出实验原理。
因为准备的不够充分，演示实验失败了，应急措施做的不够好。
能够以此为契机，让学生分析失败的原因。
可能还是太紧张了吧！
上课时间是最重要的，如果没有把握好课上的时间，往往要花费大量的课后时间去补，得不偿失。
真正利用好这40分钟，做到事半功倍，是需要思考的问题。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_0
学会物质的鉴别与推断
感悟化学实验过程中严谨求实的科学态度
任务-6
固体A中含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，请你设计实验方案，推断固体A的组成。
学生讨论
并设计实验
培养学生分析设计实验的水平
小结
本节课你的收获是什么？
1.不用其它试剂鉴别物质时，如果存有有色溶液，通常先找出有色溶液，再根据有色溶液与其余溶液反应的特征现象来逐个鉴别剩余溶液。
培养学生动手实验水平来解决问题的水平
让学生利用物质的特征性质来解决问题
学会利用列表分析法解决问题
物质的检验
任务-4
如何检验草木灰中的主要成分含碳酸钾。
学生思考回答
学会物质的检验方法
感悟化学实验过程中严谨求实的科学态度
物质的推断
任务-5
固体A中含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，实行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。
聆听
通过学生的生活事例，学会使用化学知识解决生活问题
将学生的思维引入初中常见物质的鉴别
引入课题
物质的鉴别
任务—1
将NaCl、HCl、NaOH三瓶无色溶液一一鉴别。
如果只用酚酞,可否实行检验?
观看学生实验微视频，叙述实验过程。
学生回答
学生观看实验微视频
学生表达总结
使用学生自己所做的实验微视频，
激发学生兴趣形成讨论，
⑴初步学会使用常见酸碱盐的性质设计物质的检验方法，通过图画/表格/设计实验等，来提升学生的思维品质；
⑵使用物质的共性和特性来解决物质检验问题，体会化学学科的分类思想，通过对设计实验方案与评价，来培养学生的语言表达水平。
沪教版初三化学--5.2 酸和碱的性质研究
5.2 酸和碱的性质研究教学目标：1、认识盐酸和硫酸2、理解酸和碱性质3、理解酸性氧化物和碱性氧化物4、掌握酸和碱的应用重点难点：酸和碱的化学性质一、课前回顾：酸碱的定义二、新课导入主要学的酸：HCl（盐酸）：具有挥发性（打开瓶盖看有白雾）H2SO4（硫酸）：具有吸水性（物理、会吸空气中的水分）；脱水性（化学、H:O以2:1的形式脱出来、留下黑色物质）三、新课讲解1 知识点讲解(一)酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质（1）浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。
【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
（2）浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
注意：稀释浓硫酸（3）浓硫酸的特性浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按水分子的组成比脱去。
黑面包实验若不小心弄到皮肤上，【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。
5. 鉴别浓硫酸、浓盐酸（1）物理方法：打开瓶盖看是否有白雾（利用HCl的挥发性）（2）化学方法：蘸取液体滴在纸上，看是纸张是否变黑（利用的H2SO4脱水性）6. 鉴别稀硫酸、稀盐酸（1）分别取量敞口放置一段时间变轻→HCl 、不变→H2SO4（物理方法）（2）别取量放入氯化钡（BaCl2）、白色沉淀的是（理由：盐中的沉淀物，化学方法）（3）加入块状大理石一直冒泡→HCl 、不冒泡→H2SO4（化学方法）7．酸的化学性质（1）酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
沪教版九年级化学下册《碱的性质》教案及教学反思
沪教版九年级化学下册《碱的性质》教案及教学反思一、教学背景《化学》是一门重要的自然科学课程，也是必修科目的一部分。
九年级上学期，学生已经学习了物质的分类和性质、化学式和化合价等知识，对于化学的基础知识有一定的了解。
接下来学习的化学内容中，掌握物质的酸、碱性质，对加深学生对物质的认识和理解有很大帮助。
二、教材分析本次教学将以《沪教版九年级化学下册》为主要教材，其中的《碱的性质》作为教学重点，这是一个涉及到物质化学性质的重要主题。
通过学习这一单元，学生将掌握碱的定义、常用的碱及其性质、碱的常见化合物等内容。
三、教学目标•了解碱的定义和概念；•掌握碱在水中的离解和性质；•了解几种常用的碱及其性质；•理解碱和酸的中和反应；•了解碱的常见化合物。
四、教学过程1. 导入环节首先，通过实验展示一些日常生活中使用碱的场景，如洗涤剂、肥皂、牙膏等，并引导学生思考这些物质有何相同的特性。
引入本次学习的主题——碱。
2. 基础知识讲解介绍碱的定义和概念，并试图拓展学生的相关知识。
探讨碱的存在形式及性质，包括在水中的离子离解、呈现碱性等特征。
通过示例和实验展示碱的性质，如苏打水的碱性变化。
3. 碱的常见化合物与性质介绍一些常见的碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等，以及它们的性质，包括溶解性、酸碱指示剂的变色等等。
4. 碱与酸的反应介绍碱和酸的中和反应。
包括产生盐和水，酸碱指示剂的变化等信息。
通过实验展示，让学生直观地感受酸和碱中和时的反应。
5. 碱的应用介绍碱的应用场景，如医药、化工、制造业、环保等。
并通过实验展示其中的一些具体应用，如氢氧化钠作为酸中和剂。
6. 总结和反思对学生进行知识点的总结，让学生进一步理解碱的性质和应用。
同时，指导学生思考学习过程中遇到的难题及其解决方法，培养他们自主学习的能力。
五、反思本次教学涵盖了碱的定义和性质、常见化合物的性质、碱和酸的中和反应、碱的应用等多个方面，目的在于让学生全面理解和掌握碱的相关知识。
沪教版九年级下册(上海版)化学5.2酸和碱的研究(氢氧化钠的性质研究)优秀教学案例
（四）总结归纳
在学生小组讨论后，我会进行总结归纳。我会根据学生的讨论结果，总结出氢氧化钠的基本性质和应用，让学生对氢氧化钠的性质有一个清晰的认识。同时，我会强调氢氧化钠的安全使用，提醒学生氢氧化钠的腐蚀性较强，需要小心操作。
沪教版九年级下册（上海版）化学5.2酸和碱的研究（氢氧化钠的性质研究）优秀教学案例
一、案例背景
沪教版九年级下册（上海版）化学5.2节中，我们主要研究了酸和碱的性质，其中氢氧化钠作为碱的代表，其性质研究是本节课的核心内容。氢氧化钠作为一种重要的化工原料，其强烈的腐蚀性和独特的物理化学性质，使得它不仅在工业上有广泛的应用，同时也在日常生活中扮演着重要的角色。
本节课的教学目标是使学生掌握氢氧化钠的基本性质，包括其溶解性、腐蚀性、与酸的反应等，同时通过实验培养学生的观察能力、思考能力和动手能力，提高学生对化学科学的兴趣和认识。
在教学过程中，我遇到了一些挑战。首先，氢氧化钠的腐蚀性较强，如何在保证安全的前提下进行实验，是教学设计中需要特别考虑的问题。其次，如何引导学生从实验现象中总结出氢氧化钠的性质，需要精心设计教学过程和提问策略。最后，如何将氢氧化钠的性质与生活实际相结合，提高学生的学习兴趣和实用性，也是我需要解决的问题。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
导入新课是教学内容与过程的第一步，我通过一些生活中的实例来导入新课。例如，我会提到氢氧化钠在清洁剂中的应用，或者氢氧化钠在工业生产中的应用，通过这些实例，让学生了解氢氧化钠的实际用途，激发他们的学习兴趣。然后，我会提出一些问题，如氢氧化钠为什么能用于清洁剂，氢氧化钠为什么能用于工业生产，引导学生思考和探索，为后续的新课讲授做铺垫。
沪教版九年级化学下第五章第一节《酸和碱的性质研究》优秀教学案例
3.教师总结与点评：教师对本节课的教学进行总结，点评学生的表现，强调重点知识和技能，为学生的后续学习奠定基础。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.生活实例引入：以厨房中的醋和苏打粉为例，让学生思考并探讨酸碱在日常生活中的应用，从而引出本节课的主题。
2.小结与反思：学生对本次课程进行小结，反思自己在学习过程中的收获和不足，提高自我认知能力。
3.教师点评与指导：教师对学生的表现进行点评，给予肯定和鼓励，同时提出改进意见和建议，帮助学生提高。
五、案例亮点பைடு நூலகம்
1.生活实例导入：通过引用厨房中的醋和苏打粉的例子，激发学生的学习兴趣，使学生感受到化学与生活的紧密联系，提高学生的学习积极性。
2.酸碱中和反应的原理归纳：教师讲解酸碱中和反应的原理，让学生理解酸碱中和反应的重要性和应用。
3.酸碱性质在日常生活中的应用：教师举例说明酸碱性质在日常生活中的应用，如食物的调味、清洁剂的选择等，帮助学生认识到化学与生活的紧密联系。
（五）作业小结
1.布置作业：布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识，提高他们的实践操作能力。
2.引导学生自主探究：鼓励学生通过查阅资料、进行实验等方式，自主解决问题，提高他们的实践能力。
3.教师引导与解答：在学生探究过程中，教师要密切关注学生的进展，适时给予指导和解答，帮助学生克服困难，确保探究活动的顺利进行。
（三）小组合作
1.分组实验与讨论：将学生分成小组，进行实验操作和讨论，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
1.通过自主学习、合作讨论等方式，培养学生独立思考和团队协作的能力。
2.引导学生参与实验操作，培养学生的观察能力、动手能力和问题解决能力。
沪教版(上海)化学九年级下册-5.2：酸和碱的性质研究-教案设计
酸和碱的性质研究【教学目标】1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
【教学重难点】1．盐酸、稀H2SO4的化学性质及化学方程式的书写。
2．氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
3．氢氧化钙的化学性质及化学方程式的书写。
【教学方法】教学用品：仪器：铁丝段、锈铁钉、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴、试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管、蒸发皿、药匙。
药品：纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液、浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液。
其它：小气球。
【课时安排】4课时【教学过程】【第一课时】常见的酸-盐酸[提问]什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
[板书]1．盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。
[演示]浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
[思考]1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？[板书]投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1．19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
沪教版(上海)化学九年级下册-5.2：酸和碱的性质研究-教案设计
氢氧化钠的化学性质学校：上海市格致初级中学【教学目标】一、知识与技能1、知道氢氧化钠与二氧化碳的反应以及证明反应发生的方法。
2、理解氢氧化钠的化学性质。
3、知道氢氧化钠的用途。
二、过程和方法1、运用实验、观察、分析等方法进行探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。
2、通过讨论、对比，知识的迁移，理解氢氧化钠的化学性质。
三、情感态度与价值观1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
【重点】氢氧化钠的化学性质。
【难点】探究氢氧化钠与二氧化碳的反应【板书设计】氢氧化钠的化学性质一、与某些盐反应2NaOH +CuSO4Na2SO4+Cu(OH)26NaOH+Fe2(SO4)33Na2SO4+2Fe(OH)3二、与酸碱指示剂反应使无色酚酞变红使紫色石蕊变蓝三、与酸反应2NaOH+H2SO4Na2SO4 +2H2O四、与酸性氧化物反应2NaOH +CO2Na2CO3+H2O2NaOH +SO2Na2SO3+H2O【作业设计】一、选择题1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是( )沪教版（上海）化学九年级下册-5.2：酸和碱的性质研究-教案设计2.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( ) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气3.下列反应能够发生，且没有明显现象的是( )A.Na 2CO 3溶液加入到澄清石灰水中B.Fe 2O 3加入到NaOH 溶液中C.CO 2通入氢氧化钠溶液中D.CO 2通入澄清石灰水中 4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )5.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红6.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成 B.在NaOH 溶液中通入CO 2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色 D.在NaOH 溶液中加入CuSO 4溶液，有蓝色沉淀生成二、填空题7.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：①将注射器CO ②……③将注射器④向外拉注射器(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________________________。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 碱的性质研究》_18
5.2 酸和碱的性质探究（共3课时）第1课时稀酸的性质探究（一）一、设计思想二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的目标是让学生获得知识，更是让学生体验知识、原理的学习过程，使学生了解研究物质的一般过程，培养学生的探究水平。
为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过问题、假设、实验、结论和应用等环节，使学生在获得知识的同时，体会科学探究的一般过程和方法。
激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，从而培养创新意识和创造水平。
化学是一门以实验为基础的科学，实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣和强烈的求知欲望。
实验能给学生带来直观深刻的理解，为此本课设计了一系列探究性和验证性实验，让学生亲自探究实验现象产生的原因和规律，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用。
二．教学目标1．知识与技能（1）知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性。
（2）理解稀盐酸和稀硫酸与碱性氧化物的反应。
理解稀盐酸的化学性质。
（3）知道盐酸的主要用途。
2．过程与方法（1）学会使用观察、实验等方法获取信息。
（2）使用分类、归纳和概括等方法对信息实行加工，逐步掌握分析问题和解决问题的方法。
3．情感态度与价值观通过亲自动手实验，获得亲自参与探究的体验，增强探究的兴趣。
三．重点和难点重点：稀盐酸的化学性质。
难点：理解酸与金属氧化物的反应及相关方程式的书写。
四．教学用品药品：浓稀盐酸、浓稀硫酸、锈铁钉、氧化铜、柠檬酸晶体、柠檬酸溶液、镁带，紫色石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、Na2CO3溶液、Cu(OH)2、Zn片。
仪器：试管，试管架，试管夹、药匙、滴管、四分培养皿或六孔井穴板、酒精灯、火柴、镊子。
教具和媒体：多媒体设备。
五．教学流程1．流程图2．流程说明[1] 创设实验情景：学生和教师同时做硫酸（浓、稀）和蔗糖的实验，现象完全不同，引发认知冲突，调动学生的学习积极性。
[2] 动手实验，体验柠檬酸溶液和柠檬酸晶体、稀盐酸和浓盐酸性质的不同。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途，掌握酸和碱的化学式、电离特点等基本知识。
2. 通过实验和观察，使学生掌握酸碱指示剂的原理，学会使用酸碱指示剂进行实验操作。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质、用途及酸碱指示剂的原理。
2. 教学难点：酸和碱的电离特点、酸碱指示剂的使用方法。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、探究法等相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，引导学生主动参与实验、积极思考。
四、教学准备1. 实验器材：试管、滴定管、酸碱指示剂、试剂等。
2. 教学课件：酸和碱的性质、用途、实验操作等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示日常生活中常见的酸和碱，如食醋、烧碱等，引导学生思考：什么是酸？什么是碱？它们有什么性质和用途？2. 知识讲解1. 讲解酸的概念、性质和用途。
2. 讲解碱的概念、性质和用途。
3. 讲解酸碱指示剂的原理及其使用方法。
3. 实验操作1. 学生分组进行实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
2. 学生动手操作，使用酸碱指示剂进行实验。
4. 课堂讨论1. 学生分享实验心得，讨论实验现象。
2. 教师引导学生运用酸和碱的知识解释实际问题。
5. 总结与拓展1. 教师总结本节课所学内容，强调酸和碱的重要性和应用价值。
2. 学生课后查找资料，了解酸和碱在生产、生活中的应用。
六、教学内容第六章：酸碱中和反应1. 让学生了解酸碱中和反应的定义、特点和重要性。
2. 掌握中和反应的化学方程式，了解中和反应在实际应用中的意义。
第七章：酸碱滴定1. 了解酸碱滴定的原理，掌握滴定管的使用方法。
2. 通过实验，学会进行酸碱滴定实验，掌握滴定结果的计算方法。
第八章：酸碱盐的溶解性1. 让学生了解酸碱盐的溶解性规律，掌握溶解性表的使用方法。
沪教版九年级下册(上海版)化学酸和碱的研究(氢氧化钠的性质研究)说课
沪教版九年级下册（上海版）化学酸和碱的研究（氢氧化钠的性质研究）说课一、说教材1、位置和作用«碱的性质研讨»是九年义务教育课本«化学»〔上海教育出版社〕九年级第二学期〔试用本〕第5章«初识酸和碱»中第2节«酸和碱的性质研讨»中的一个内容，之前先生学习了«酸的性质研讨»，学习了盐酸和硫酸这两种重要的酸，之后先生还要学习酸和碱的用途。
对酸和碱的学习，与第一学期对身边的化学物质的学习有所不同，就是酸和碱的内容是化学学科中的一个极为重要的方面，触及到化学中许多基本的知识和概念和重要的化学反响类型。
对氢氧化钠和氢氧化钙的学习不只仅是这些物质自身的性质，更要从化学性质的相似性归结出碱的通性，指点我们对其他碱的性质的看法，所以目的不只仅是一种物质，而是一类物质的学习。
2、内容编排特点与以往的教材相比，目前运用的教材在处置上有不同的中央：第一，难度的降低。
酸和碱的知识是化学知识的重要内容，也是学习化学的传统的难点，教材编写上充沛思索了这方面的效果，所以目前的教材在内容上主要采用了分散的处置，比如使指示剂变色放在第一学习第3章学习，碱与盐的反响放到第6章学习，同时把酸碱中和反响这一共同的内容提出来放在一同窗习，防止了以往教学中的知识用途等的重复教学，从而降低了先生的认知难度。
第二，对比的方式。
教材上氢氧化钠的内容是与氢氧化钙放在一同，作为«碱的性质研讨»这一节的内容。
氢氧化钠的物理性质的学习，是对比罕见的四种碱的颜色和溶解性，与酸性氧化物的反响也是经过对比的方式出现的。
这种处置方式有助于先生对比学习，并能归结成碱的通性。
第三，对实验的注重。
碱的物理性质是经过先生实验的方式，让先生停止观察完成的。
氢氧化钠与二氧化碳气体的反响，也是经过课堂实验的方式出现。
教材花了很大的篇幅在氢氧化钠和二氧化碳的反响的内容上，经过实验对比引出效果：氢氧化钠与二氧化碳确实发作反响了吗，然后用设计的装置加以说明，再引出能和二氧化硫等其他的氧化物反响，并归结出了酸性氧化物的概念。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_8
一、教学说明
本课题属于实验探究类的内容，与生产、生活有着密切联系，涵盖了初中阶段金属、酸、碱和盐的化学性质，综合性较强，对学生来说具有一定的难度，学生在解答此类题时往往不能实行有序思考，思路混乱，没有一定的方法。
针对这种情况，本节课从大理石和稀盐酸这个单个反应入手，通过对此反应后废液溶质成分的猜想、验证，学会判断单个反应后溶液中溶质成份的一般方法，再通过结合质量守恒定律、共存问题、化学式书写以及反应先后顺序解决多个反应中溶质成分判断的问题，复习多个反应中溶质成分的判断应该考虑的方法，由易到难，循序渐进。
二、教学目标
1、以实验室制二氧化碳后的废液为载体，复习单一反应后废液中溶质成分判断的一般方法。
2、结合中考，突破中考中多个反应后溶质成分判断类题型。
3、感受废液处理对生活、生产的重要性，逐步树立从细小处践行绿色化学的理念，养成良好习惯，形成环保意识。
三、教学重点与难点
重点：多个反应后废液中溶质成分判断的一般方法；
难点：多个反应后废液中溶质成分判断的一般方法。
四、学习资源应用
多媒体ppt、相关实验试剂、自制教具（磁片）。
五、教学流程
1、教学流程图
2、流程图说明
引入：创设情境，引入课题，激发学生学习兴趣，明确学习任务和课题价值。
活动1：分析实验室制二氧化碳后废液的成分，复习单一反应溶液中溶质成分的判断方法，并学会从不同猜想中找到关键物质进而实行验证。
活动2：分析多个反应后废液中溶质成分，总结归纳判断中遇到的问题和方法。
活动3：中考链接。
六：板书设计：
①生成物
②过量的反应物（可能）可溶
③不参与反应的物质（可能）。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 碱的性质研究》_0
5.2-4碱的性质研究一、设计意图NaOH与CO2的反应既是本节课的重点，也是本节课的难点。
先以向NaOH溶液中吹入CO2后无明显现象为线索，学生联想到“NaOH与HCl的反应也无明显现象，能够用指示剂来协助判断反应是否发生”。
教师演示用指示剂检验CO2与NaOH反应的实验，但该方法失败。
教师引导学生比较反应物与生成物的状寻找契机，并演示使用软塑料瓶作为反应器实行CO2与NaOH的反应，出现明显变形现象后，学生设计实验的欲望被激发。
教师能够提供多种多样的实验仪器，通过小组合作，学生设计多种实验装置，并动手实验，通过以上的活动学生对密闭仪器内气体，体积减少，压强变小，有了更深入的理解，就在学生沉浸在实验成功的喜悦时，教师提出这样实验的设计是否科学？引发学生实行更深入的思考如何避免CO2与H2O反应对NaOH溶液与CO2反应的影响，吧本节课推向高潮。
[教学目标][教学目标]知识与技能理解氢氧化钠的化学性质理解氢氧化钠必须密闭保存的原因通过设计实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，初步感受用科学实验法解决化学问题的愉悦感情感态度与价值观通过氢氧化钠的化学性质的探究和验证，养成尊重实验事实的科学态度[教学重点] 氢氧化钠的化学性质[教学难点] 设计实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应[教具准备][教学方法]实验：用饮料瓶收集满二氧化碳，倒入一定量的氢氧化钠溶液，振荡设问：请根据上述实验给你们的提示，使用以下仪器设计装置：水槽、试管、集气瓶、玻璃片、锥型瓶、烧杯、导管、分液漏斗、胶头滴管、U 型管、烧瓶、注射器、气球、软塑料瓶。
展示；每小组展示实验装置 实验：学生实验 讲解：解释气球实验1、气球变大的原因？2、如果气球不变、变的不大的原因？ 思考：通过以上实验，得出“氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应”这个结论是否科学？若不科学，该如何改进？讲解：改进方法：做对比实验（图）讲解：工厂用NaOH 溶液吸收废气SO 2 引导：尝试写出氢氧化钙与CO 2，氢氧化钠与CO 2、SO 2、SO 3反应的化学方程式 设问：我们已经学习过了什么是碱性氧化物，请尝试说出什么是酸性氧化物？ 讲解：酸性氧化物：能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物（绝大部分非金属氧化物是酸性氧化物）小结：碱的化学性质3：跟酸性氧化物反应 讲解：氢氧化钠固体露置在空气中会吸水而潮解，又会与CO 2反应而变质 设问：1、易潮解、易变质分别是物理性质，还是化学性质？2、固体氢氧化钠应该如何保存？ 设问：某气体中含有水蒸气和二氧化碳如何证明和除去？巩固练习：1---9（见附录2）观察（不能、如氢氧化钠与盐酸反应）（使用酸碱指示剂） （使用无色酚酞试液） 观察观察学生小组合作设计装置（见附录学生相互评价 回答思考并回答练习归纳回答练习5.2-4碱的性质研究三、化学性质1、跟指示剂反应：紫→蓝，无→红2、跟酸反应3、跟酸性氧化物反应Ca(OH)2 + CO2→Na OH + CO2→Na OH +S O2→Na OH + S O3→四、证明和除去H2O 证明：无水硫酸铜除去：干燥剂CO2 证明：石灰水除去：氢氧化钠溶液五、用途NaOH：肥皂、化肥、纺织、铝锅、造纸、炼石油（见附录）附录1（课堂上学生设计的实验装置）附录2。
春沪教版化学九下5.2《酸和碱性质研究》word教案2
5.2.3 酸和碱的性质研究（第三课时）一．教课目的1．知识与技术（1）经过实验，理解盐酸和硫酸的化学性质（2）掌握稀酸溶液的通性，比较盐酸和稀硫酸的共性。
（3）理解酸与碱性氧化物的反响。
2．过程与方法（1）经过简单的实验，学习运用察看、实验等方法获守信息。
（2）学会运用比较、归纳和归纳等方法对信息进行加工，提升解决问题的能力。
3．感情态度与价值观经过着手实验体验研究的兴趣，培育学生尊敬事实、踊跃研究的科学精神和科学态度。
二．教课要点与难点1．要点：掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
2．难点：理解酸与碱性氧化物的反响。
三．教课用品：1.稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、 pH 试纸、锌粒、镁带、氢氧化钠溶液、新制的氢氧化铜、碳酸钙固体、碳酸钠粉末、氧化铜粉末、带铁锈的铁钉2.试管若干、酒精灯、试管夹、表面皿、药匙、镊子、玻璃棒四．教课方案：学生疏组实验研究；运用多媒体课件提升讲堂效能。
五．教课过程：复习：请学生说出浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质学生：回答略设问：既然浓盐酸和浓硫酸的物理性质有很大的差别，那么他们的化学性质如何呢？稀盐酸和稀硫酸是同学们最熟习的、也是实验室中常有的两种酸，请同学回想一下，盐酸能与哪些物质发生反应呢？学生：回答略（说明：往常全部的学生会想到盐酸和碱的反响、盐酸和指示剂的反响，而CaCO3和盐酸的反响是需要老师适合指引的；此外在学生回想过程中需要老师不停提示“盐酸能与这些物质发生反应，那么硫酸能吗？”，让学生领会到这些是“酸的通性”；此外在讲了CaCO3和盐酸的反响后能够再问：“盐酸会与碳酸钠发生反响吗?”）实验：向盛有碳酸钠的两个表面皿中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，察看现象并书写化学方程式板书： 1. 酸碱指示剂 2. 碱 3.某些盐教师：展现一根带锈的铁钉。
工业上，金属制品在电镀、电焊前，要用稀盐酸或稀硫酸冲洗，以除掉金属制品表面的铁锈，铁锈的主要成分能够看作是氧化铁。
请同学们经过实验察看铁锈是如何被除掉的。
春沪教版化学九年级下册5.1《生活中的酸和碱》优秀教案(重点资料).doc
§5.1生活中的酸和碱（第1课时）教学目标：知识与技能1）、学会用酸碱指示剂和酸碱试纸检验溶液的酸碱性2）、从H+、OH-角度认识溶液酸碱性的原因过程与方法通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。
情感、态度与价值观保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
教学重点、难点：用酸碱指示剂识别酸碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因教学方法实验法、讨论法、归纳法。
教学用品仪器：小试管、胶头滴管、试管架等。
药品：白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、紫色石蕊试液、酚酞试液、蓝色和红色石蕊试纸等。
教学过程：【导入】在前面已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，生活中有哪些酸和碱呢？为什么他们它们显酸性或碱性呢？我们带着这个问题学习今天的课程。
【板书】§5.1生活中的酸和碱【讲述】生活中哪些物质给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？学生讨论、交流。
小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。
“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。
但生产和实验中不能用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。
他们是怎样识别酸或碱呢？我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。
我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？下面我们就来探究这个问题。
【探究活动一】（1）将白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沪教版九年级下第五章第一节《酸碱中和反应》教学设计
一、设计思想：
《酸碱中和反应》是沪教版九年级下第五章第一节中的学习内容。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带。
既建立了酸和碱之间的联系，又为盐和复分解反应的学习奠定了基础。
本班学生已经认识了酸、碱、盐的组成，能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，为验证无明显现象的中和反应奠定了一定的基础。
也掌握了一些基本的实验操作，具备了一定的问题分析和归纳整理能力，但是思维的严密性，实验创新性等方面有待提高。
虽有各种知识能力铺垫，但学生尚未养成严谨的逻辑思维习惯，相应整合知识、运用知识的能力较差。
本课通过设置真实生动的实验探究情景，引导学生运用实验视觉进行化学知识的学习和深化，充分调动学生的学习主动性，从定性、定量两个方面对酸碱中和反应进行研究。
二、教学目标：
1、理解酸碱中和反应原理，建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法；
2、通过绘制中和反应过程各量的变化图像建立从定性到定量的问题分析思路与方法，感受量变会引起质变的科学规律在化学反应中的体现；
3、在体验充满探究性的化学活动中，激发对化学现象的好奇心，提高学习化学的兴趣；
三、教学重难点：
重点：学会对中和反应进行定性判断和定量分析。
难点：建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法。
四、教学准备：
实验仪器：试管、烧杯、温度计、玻璃棒。
实验药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化铜固体、酚酞。
五、教学过程：
曲线图
【分析】二维坐标图中的关注点
【讲述】反应过程中，坐标图中各点对应溶液的溶质情况分析
【讲述】
《酸碱中和反应》作业
1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH_________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_________过量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_________的现象．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________ ．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_________．
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_________次．
2、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶
液的酸碱度变化如图所示
（1）此反应操作是向_________溶液中滴加另一种溶液，化学方程
式为_____ ____，若要得到中性溶液，需借助_________试
液，当溶液恰好中和时现象是_________．
3、右图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线。
（1）该反应的化学方程式为；
在图中曲线上标出
．．氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钙溶液”
或“盐酸”）滴入另一溶液中，理由是。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），
4、用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图
①该实验是将（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种
溶液中。
②A点溶液中的溶质为。
③当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%
的盐酸多少克？。