中考化学方程式总结：硫粉在空气中燃烧
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式总结：与氧有关
1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。
2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。
7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。
8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。
13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：1
14.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
2020中考必背初中化学方程式总结
2020中考必背初中化学方程式总结
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。同学们要想学好化学一定要熟练掌握各种反应的化学方程式，接下来给大家分享中考必背的化学方程式，供参考。
金属
1.金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3.金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
热化学方程式
1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)
2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
3.C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)
4.C(石墨)===C(金刚石)
5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
6.C(s)+O2(g)==CO2(g)
初中化学方程式总结
初中化学方程式总结
初中化学方程式总结
总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它可以使我们更有效率，让我们好好写一份总结吧。但是总结有什么要求呢？以下是店铺为大家整理的初中化学方程式总结，希望能够帮助到大家。
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的.水：
16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑
17、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
九年级化学方程式总结
九年级化学方程式总结
化学是一个需要大量记忆的学科，所以知识点的总结就显得很重要了。下面是由小编为大家整理的“初三化学方程式总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三化学方程式总结
(1)单质与氧气的.反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.
河北省中考化学化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
3.铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3
5.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑
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单质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
金属化学反应方程式
(1)金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
九年级上学期期中化学方程式大全
期中化学方程式大全
1)镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3)铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
4)氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6)硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7)碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8)碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9)二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO
10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11)二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12)实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
13)加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
14)加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15)加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
16)加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑
17)水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18)碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+H2O
19)高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑
20)二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
21)石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
22)氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
初中最全化学方程式及知识点总结
初中最全化学方程式及知识点总结
化学方程式
一、氧气的性质和制法：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5
4. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2
5. 碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）
6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12. 氢气的可燃性：2H2+O2H2O
13. 氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14. 氢气的.工业制法（水煤气）：H2H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
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初中化学方程式总结
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
初中化学上册化学方程式总结
初三化学方程式总结(1 -- 7单元) 化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2点燃 2Al
2
O
3
4.铜在空气中燃烧：2Cu + O
2
点燃 2CuO
5.汞在空气中燃烧：2Hg + O
2
点燃 2HgO
6.氢气在空气中燃烧：2H
2 + O
2
点燃 2H
2
O
7.红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2点燃 2P
2
O
5
8.硫粉在空气中燃烧： S + O
2点燃 SO
2
9.碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃 CO
2
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
点燃 2CO
11.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl
2
点燃 2NaCl
12.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2点燃 2CO
2
13.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO
2
高温 2CO
14.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO
2 + H
2
O = H
2
CO
3
分解反应
15.实验室用双氧水制氧气：2H
2O
2
MnO2 2H
2
O + O
2
↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
17.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3MnO2 2KCl + 3O
2
↑
18.水在直流电的作用下分解：2H
2O 通电 2H
2
↑ + O
2
↑
19.碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
20.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO
3高温 CaO + CO
2
↑
工业制备二氧化碳和生石灰置换反应
21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
硫粉燃烧化学方程式
硫粉燃烧化学方程式
硫粉燃烧化学方程式为：
S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
其中，S代表硫粉，O₂代表氧气，SO₂代表硫 dioxide。在这个反应中，硫粉和氧气相互作用，并产生二氧化硫。
中考化学方程式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
硫粉燃烧化学方程式
硫粉燃烧化学方程式
硫粉是一种常见的化学物质，它的化学式为S，是一种黄色的晶体粉末。硫粉在自然界中广泛存在，通常以硫矿石的形式存在于地球的地壳中。硫粉的应用范围非常广泛，它可用于生产硫酸、硫酸盐、硫化物、橡胶、颜料、防腐剂、杀虫剂等。本文将介绍硫粉的燃烧化学方程式及其相关知识。
硫粉的燃烧化学方程式为：
S + O2 → SO2
该方程式表示硫粉与氧气反应生成二氧化硫的化学反应过程。在这个过程中，硫粉是还原剂，氧气是氧化剂，它们之间的反应产生了二氧化硫。
硫粉的燃烧是一种放热反应，这意味着在反应过程中会释放出热量。燃烧过程中，硫粉的分子被氧气分子氧化，硫原子与氧原子结合形成了二氧化硫分子。这个过程中，硫原子的氧化态从0变为+4，氧原子的氧化态从0变为-2。这个过程中释放出的热量可以用下式计算：ΔH = -296.8 kJ/mol
这个值表示每摩尔硫粉燃烧时释放出的热量，它是负数表示放热反应。
硫粉的燃烧也会产生一些有害的副产品，如二氧化硫和三氧化硫。这些物质可以对人类和环境造成危害。因此，在工业生产和日常生活中，应采取措施减少硫粉的燃烧和副产品的产生。
除了燃烧，硫粉还可以通过其他反应进行转化。例如，硫粉可以
与金属反应，形成硫化物。硫粉还可以与氢气反应，形成硫化氢。这些反应也是硫粉的重要应用。
总之，硫粉的燃烧化学方程式为S + O2 → SO2，这个方程式描述了硫粉与氧气反应生成二氧化硫的过程。硫粉的燃烧是一种放热反应，会释放出热量。除了燃烧，硫粉还可以通过其他反应进行转化。在工业生产和日常生活中，应采取措施减少硫粉的燃烧和副产品的产生，以保护人类和环境的健康。
九年级化学上册化学方程式总结
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
3. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
5. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O
10. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
11. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
12. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
13. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
14. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
15. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑
16. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
17. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O
18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑
19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑
河北省中考化学化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热
2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃
2Al 2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃
2H 2O
6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃
2P 2O 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃
SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃
CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃
2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃
2CO 2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃
CO 2 + 2H 2O
12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃
2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电
2H 2↑+ O 2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热
2CuO + H 2O + CO 2↑ 15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温
初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧
初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H22H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑