2020届高三化学一轮复习专题2第10讲铁、铜及其化合物练习(含解析)苏教版
2022届高考化学一轮复习专题3金属及其化合物第10讲铁铜的获取及应用课时作业含解析苏教版
第10讲铁、铜的获取及应用1．(2021·江西萍乡质检)?唐本草?记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣〞。
文中“绛矾〞为( )A．FeSO4·7H2OB．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O解析：根据题中描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4·7H2O。
答案：A2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。
以下从分类角度分析正确的选项是( ) A．实验①、③反响制得的物质均为纯洁物B．实验②、③均未发生氧化复原反响C．实验①、③均为放热反响D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反响，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。
答案：B3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图的一组实验，其中实验方案设计错误的选项是( )A．只有④B．只有③C．③和④均错 D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
答案：C4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中参加过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2FeO解析：铁与稀硫酸反响生成FeSO4，再与过量氨水反响生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
答案：B5．(2021·江苏省盐城检测)以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．FeSO4易溶于水，可用于制造红色颜料B．FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu2＋等重金属C．Fe2(SO4)3水溶液显酸性，可用于去除天然气中的H2SD．Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐解析：A.可用于制造红色颜料的是Fe2O3，故A错误；B.FeS可用于去除水体中Cu2＋等重金属，是因为转化为更难溶的硫化物，与颜色无关，故B错误；C.Fe2(SO4)3可用于去除天然气中的H2S，是因为三价铁离子具有氧化性，能氧化硫化氢中的硫元素，与其水溶液显酸性无关，故C错误；D.Fe在冷的浓硫酸中钝化，生成致密的氧化物薄膜，所以可用于制造贮存浓硫酸的贮罐，故D正确。
高三化学第一轮复习方程式专练---铁铜及其化合物
铁铜及其化合物方程式1.铁与氧气反应：___________ ________________2.铁与硫反应：_________ __________________3.铁与氯气反应：____________ _______________4..铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________5.铁与CuSO4溶液：离子方程式：__________ _________________6、铁和水蒸气：________________ ____________________________7、少量的铁与浓硝酸共热： ___________ ______________离子方程式：_______________ ___________8、过量的铁与浓硝酸共热：离子方程式：____________ _______________9、少量的铁与稀硝酸反应：___________ ________________离子方程式：_________________ __________10、过量的铁与稀硝酸反应：____________ _______________ 离子方程式：___________ ________________11.铁与硝酸银溶液反应：离子方程式：_____________________12、铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________13.氧化亚铁与稀硫酸反应：______ _______________离子方程式：___________ _________14.氧化铁与盐酸反应：_______ ___________离子方程式：___________ ___________15.CO还原氧化铁：________________________ __________________16.铝和氧化铁高温下反应：______________ _________17.氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________18.氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________ ________离子方程式：________ ____________19、氢氧化铁受热分解：____________ ___________20.氯化亚铁溶液中通入氯气：___________ _________离子方程式：_________ ___________21、氯化亚铁溶液中加入溴水：离子方程式：____________________22、氯化亚铁溶液呈酸性：_________ ______________离子方程式：______ ______________23、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：________ _______离子方程式：______ _________24、氯化铁溶液中加入氨水：______ ___________离子方程式：____________ ________25、铜和氯化铁溶液反应：________ __________离子方程式：_____________ _______26、氯化铁溶液呈酸性：______________ _____离子方程式：_____ _______________27、氯化铁与氢氧化钠溶液：__________ __________离子方程式：_________ ___________28、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：：离子方程式：__________ __________29、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：_______ _____________30、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：_________ ___________31.除去FeCl2中的FeCl3：__________ ___________离子方程式：__________ _____________32.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：___________ ____________________铜及其化合物1.铜与氧气反应：________ ___________________2.铜与氯气反应：__________________ _________3.铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________4.铜与浓硫酸反应: _______________ ____________5.铜与浓硝酸反应： ________________ ___________离子方程式 ____________________ _______6.铜与稀硝酸反应：_________________ __________离子方程式 _________________ __________7.与硝酸银溶液反应；______________ _____________离子方程式 _____________________ ______9.湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）_________________ __________ 离子方程式_____________________ ______11.一氧化碳还原氧化铜 ___________ ________________12.Cu(OH)2受热分解 __________________ _________复习巩固1.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________2.过氧化钠与二氧化碳反应：3.过氧化钠与水反应： _4.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：_________ __ ________5.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________6.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：7.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：8、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________10.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_________________________________________11、氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：_____________________________________________12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_______________________________________13、硫酸铝溶液中加入足量的氨水：离子方程式：_______________________________14、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：_______________________________15、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________16、镁与二氧化碳反应：___________________________________________17、氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________。
高三化学一轮复习——铁铜及其重要化合物
(5)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚 铁。( ) )
(6)Fe2O3 是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( (7)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。( ) )
(8)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
△ △
Cu(OH)2=CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3· H2O= [Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
注意：(1)溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2为绿色， 稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。
(2) Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2， Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定 Cu2+的原理之一。无水CuSO4遇水变为蓝色， 生成CuSO4· 5H2O，可作为水的检验依据。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3
思考： 1、实验中为什么要用新制的 硫酸亚铁溶液? 2、实验中为什么滴入经煮沸 的NaOH溶液? 3、实验中为什么要将滴管尖 端插入试管里溶液底部，慢慢 挤出NaOH溶液? 4、还可以采用什么方法和措 施以保证制得氢氧化亚铁?
3.制备 Fe(OH)2 常用的 3 种方法
反思归纳 防止 Fe(OH)2 氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管中的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤 出 NaOH 溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
2020年高考化学二轮专题复习讲义：《铁、铜及其重要化合物》
高考化学二轮复习铁、铜及其重要化合物1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。
但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
考点解读知识体系(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
铁和“铁三角”1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO2基础考点2．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应点燃 4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。
高三化学第一轮复习铁、铜的性质苏教版
高三化学第一轮复习：铁、铜的性质苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：铁、铜的性质二. 教学目标认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的分析；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。
三. 教学重点、难点铁的性质及有关性质实验和实验现象的分析四、教学过程：（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+ 2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。
在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋+2e－＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。
如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4价态+2 +3 +2、+3 俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反应①②③与HNO3反应④⑤⑥与HI反应⑦⑧⑨特性不稳定。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
高考化学一轮复习 专题3 第10讲 铁、铜的获取及应用练习 苏教版
第10讲铁、铜的获取及应用课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。
符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。
答案：B2．铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是( )A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观解析：黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A易鉴别；合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜色不变，可鉴别，故C可行；黄铜和金的颜色相同，故D不可行。
答案：D3．下列有关金属的工业制法正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99.9%的铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案：B4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O答案：A5．Fe、Cu都是重要的金属元素。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
高考化学一轮复习专题3.4铁、铜及其化合物(练)(含解析)
专题3.4 铁、铜及其化合物1．【百强校·2016届武昌实验中学考前模拟】《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O【答案】B考点：考查物质的性质2．【甘肃兰州一中2016届9月考】分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①，②。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断【答案】C【解析】试题分析：方案①的相关化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO Cu+H2O，可得对应关系：Fe ～ Cu，方案②的相关化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可得对应关系：Fe ～ Cu，因为H2还原CuO时会有一定量损失，所以方案②制备的Cu多，故C项正确。
考点：本题考查物质的性质及应用。
3．【河北衡水中学2016届第二次月考】下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（）A．氢气通过灼热的Cu0粉末B．二氧化碳通过Na202粉末C．铝与Fe203发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(N03)2溶液【答案】C考点：考查元素化合物的性质。
4．【江苏启动中学2016届第一次月考】在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A．Na+B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+【答案】D【解析】试题分析：溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。
2020年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版
铁、铜的性质【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是A. 铁粉与盐酸B. 铁屑与稀硫酸C. 铁粉与硫酸铜溶液D. 铁钉浸入水中2、在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：A. MgB. Cu C . Ag D. H 23、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是：A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4、由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为A. 3a ％B. (100－2a)％C. 20％D. 1－3a ％5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：A. 钠B. 铝C. 镁D. 锌6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等. 则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是：A. 2∶3B. 3∶2C. 1∶2D. 1∶17、由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是：A. 1∶2∶1B. 2∶1∶1C. 1∶1∶1D. 2∶2∶58、某人设想利用①3FeCl 2＋4H 2O −−→−℃500Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 3O 4＋23Cl 2+6HCl −−→−℃1003FeCl 3＋3H 2O ＋21O 2 ③3FeCl 3−−→−℃3003FeCl 2＋23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 29、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
(江苏专用)2020版高考化学大一轮复习专题二第3讲铁、铜及其重要化合物课件
A.2.25 mol/L B.2 mol/L
C.4 mol/L
D.0.6 mol/L
2.(2019南京月考)Fe和Fe2O3 的混合物共13.6 g,加入150 mL稀H2SO4, 在标准状况下收集到1.12 L H2,Fe和Fe2O3 均无剩余。为了中和过量的 H2SO4,并使铁元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200 mL 3 mol/L的 NaOH溶液,则该稀H2SO4 的物质的量浓度为( B )
第3讲 铁、铜及其重要化合物
考点一 铁及其重要化合物
总 考点二 铜及其重要化合物 纲 目 考点三 Fe2+、Fe3+的相互转化及检验 录
高考演练
考点一 铁及其重要化合物
一、铁 1.物质的组成 纯铁具有金属的共性,如具有① 银白色 金属光泽和良好的延展性, 是电和热的良导体,具有能被② 磁铁 吸引的特性,纯铁有很强的抗 腐蚀能力。
。 。
。 。
答案 (1)3Fe+8H++2N O3 3Fe2++2NO↑+4H2O (2)3FeO+N O3 +10H+ 3Fe3++NO↑+5H2O (3)3Fe(OH)2+N O3 +10H+ 3Fe3++NO↑+8H2O (4)2Fe(OH)3+2I-+6H+ 2Fe2++I2+6H2O
2.铁的化学性质 (1)与非金属单质的反应 a.与O2的反应: 常温下:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为③ Fe2O3 。
点燃时:④ 3Fe+2O2 Fe3O4 。
b.与Cl2的反应:⑤ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 。
高考化学二轮复习 专题9 铁、铜及其化合物(含解析)
专题9 铁、铜及其化合物考点一 铁及其氧化物 氢氧化物[考试标准]1．铁 (1)铁的存在在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
(2)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式 Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
⑤Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象，Fe 与稀HNO 3能发生如下反应(加试)：与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)铁的冶炼①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
②反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
按要求完成炼铁的主要化学方程式：a ．还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温2CO 。
b ．铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
c ．炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性(√) (2)铁与氧气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl 3(×) (3)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸(√)(4)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱(√)题组一 铁的性质判断1．下列关于铁的说法正确的是( ) A ．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B ．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe 2S 3C ．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D ．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 答案 C解析 纯铁为银白色，A 项错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS ，B 项错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 项错。
江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测九铁铜及其化合物含答案解析
铁、铜及其化合物1．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：选B ①当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强，错误；③铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族，错误；⑤铁与HNO3反应被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2，错误；⑥FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得，错误。
2．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( ) A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：选C Cl2具有强氧化性，与多价态金属或化合物反应时，生成最高价态的金属化合物，CuH与Cl2反应产物应为CuCl2和HCl，C项错误。
3．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用( )A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水 D．HNO3溶液解析：选B A、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2＋氧化为Fe3＋，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，B项符合题意。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
(江苏专用)2020版高考化学大一轮复习专题二第3讲铁、铜及其重要化合物夯基提能作业(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第3讲铁、铜及其重要化合物一、单项选择题1.(2018苏州模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.SiO2 SiCl4 SiB.CuSO4 Cu(OH)2 CuC.饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)D.FeS2(s) SO3(g) H2SO4答案 C A项,二氧化硅与盐酸不反应,错误;B项,氢氧化铜与葡萄糖反应生成的是氧化亚铜,不是单质铜,错误;D项,FeS2煅烧产物为SO2,不是SO3,错误。
2.下列有关金属及其化合物的说法错误的是( )A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2D.向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀答案 A A项,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,无气体生成,错误;B 项,FeCl2可由FeCl3与Fe化合生成,其余的可由单质间化合生成,正确;C项,铁在高温条件下与水蒸气可反应生成Fe3O4和H2,正确;D项,氯化铁溶液水解显酸性,氧化铜可与水解生成的H+反应,使水解平衡正向进行生成红褐色的氢氧化铁沉淀,正确。
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解金属性:Na>Mg>AlB 向废液中加入少量的葡萄糖溶液无红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中N O3-被Fe2+还原为NO2D加热分解某盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3答案 A B项,若在酸性条件下,Cu2+不能与葡萄糖溶液反应,错误;C项,N O3-可能被还原为NO,NO又被氧气氧化为NO2,错误;D项,CO2不能使硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,错误。
2020高考化学一轮复习专题3常见的金属及其化合物第10讲铁铜的获取及应用讲义含解析苏教版
第10讲 铁、铜的获取及应用考纲要求 1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
考点一 铁及其重要化合物的性质1.铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
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第10讲铁、铜及其化合物一、单项选择题1. 下列说法正确的是 ( )A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D. FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体2. (2018·广东揭阳期末)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取该磁粉的主要物质是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Al2O33. (2017·江西赣州十四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Cu CuS CuCl2⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤4. (2018·山东临沂质检)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )5. (2018·广东茂名五校联盟联考)常温下,下列物质与NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液均能发生反应的是( )A. Fe(NO3)2B. SiO2C. Al(OH)3D. CuSO46. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无7. 关于FeCl3的实验,下列预测正确的是( )A. 蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体B. 在FeCl3、CuCl2混合液中加入少量Fe粉,会有Cu析出C. 向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,有CO2气体和Fe(OH)3沉淀产生D. 把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁胶体生成8. (2018·云南宣威二模)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A. ④B. ③C. ③④D. ①②③④⑤9. (2018·湖南岳麓模拟)为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入( )A. NaOH溶液B. 铁片C. 稀硫酸D. KSCN溶液10. (2018·河北邯郸1月质检)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:M的化学式可能为( )A. Cu2SB. CuSC. FeS2D. Fe3S4二、非选择题11. (2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:(1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。
(2) 甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
(3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。
(4) 丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。
(5) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。
12. (2018·河南师范大学附属中学)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:(1) “酸溶”时加快反应速率的方法有(写出一种)。
(2) ①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S-+16H+,则另一个反应的离子方程式为。
②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是。
(3) ①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是。
②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是。
(4) FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为(填化学式)。
(5) 写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式: 。
FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。
现煅烧23.2 kg FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为kg。
13. (2018·广东佛山顺德质检)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,一些性质及制备方法如下:氯化铁:熔点306 ℃,沸点315 ℃,易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600 ℃的铁粉中通入氯气的方法生产无水氯化铁。
氯化亚铁:熔点670 ℃,易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢的方法生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。
(1) 装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为。
(2) 弯曲的a管所起的作用是;装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C,其目的是。
(3) 导管b口应与(从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(4) 实验完成后,取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析:①称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。
则该样品中Fe元素的质量分数为。
(5) 由上分析数据和计算得出结论:用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高,显然其中含有较多的FeCl2杂质。
①产生FeCl2杂质的原因是。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是。
14. (2018·广州第一次调研)水合草酸亚铁(FeC2O4·x H2O)是生产锂电池的原料,难溶于水,受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题:(1) 实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式是。
(2) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验:①第一支试管中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红;②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是(填序号)。
(3) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤:a. 打开K1和K2,缓缓通入N2;b. 加热装置A一段时间;c. 停止加热,冷却到室温;d. 关闭K1和K2,称量A;e.重复上述步骤,直至A恒重,记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。
②根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x= (列式表示)。
(4) 为探究草酸亚铁的分解产物,将(3)中已恒重的装置A接入下图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。
打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式: 。
②实验装置中,依次连接的合理顺序为A、。
第10讲铁、铜及其化合物1. B 解析铁与水蒸气高温下生成氢气和四氧化三铁,A错;新制四氧化三铁与盐酸反应有亚铁离子和铁离子生成,B正确;蒸发过程亚铁离子水解生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,灼烧得氧化铁,C错;FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3沉淀,D错。
2. C 解析Fe3O4又名磁性氧化铁。
3. A 解析②细铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4,错误;④铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜,错误。
4. D 解析加热时碘升华,氯化铵分解生成氨气和氯化氢,不能用加热法除去碘单质中的氯化铵,A错误;合金的熔点一般低于各成分金属的熔点,B错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响程度不同,因此可以用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠,C错误;D正确。
5. A 解析Fe(NO3)2中的亚铁离子具有还原性,能够被N-(H+)、H2O2溶液氧化,Fe2+能够与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
6. B 解析向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,由于Fe的还原性比Cu强,Fe3+首先与Fe反应,如果Fe3+有剩余,剩余的Fe3+再与Cu反应。
铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化,所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象,故应选B。
7. C 解析加热蒸发氯化铁溶液,促进Fe3+水解,得到Fe(OH)3, A错误;氧化性Fe3+>Cu2+,加入少量铁粉先和铁离子反应,无铜生成,B错误;向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,HC-和Fe3+相互促进水解生成CO2气体和Fe(OH)3沉淀,C正确;把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁沉淀生成,D错误。
8. C 解析铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子,故①正确;铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色,据此能够检验铁离子,故②正确;硫酸铜与氯化铁不发生反应,混合后溶液不会变成无色,故③错误;硝酸银与氯化铁反应生成氯化银白色沉淀,该性质是氯离子的性质,与铁离子无关,故④错误;铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,据此可以检验是否存在铁离子,故⑤正确。
9. D 解析如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现红色或血红色,这一反应是Fe3+的特征反应,灵敏度高,所以用KSCN溶液。