高三化学招生考试模拟测试试题308090134.doc
高三化学招生考试模拟测试试题8试题
证对市爱幕阳光实验学校高招生考试高三模拟测试卷〔八〕化 学2021.1本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。
总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 Fe —56 第一卷(选择题 共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
以下有关说法错误的选项是( ) A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便制成沼气 B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D. 采用光触媒技术将尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体2. 以下化学用语表示正确的选项是( ) A. HClO 的电子式：H ··Cl ······O······ B. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：14594Pu C. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：3. 25 ℃时，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是( ) A. 澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、NO －3 B. pH ＝13的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3 C. 0.1 mol ·L －1NaClO 溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、I－D. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－44. 以下物质性质与用对关系错误的选项是( ) A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 5. 以下有关装置的说法中正确的选项是( ) A. 用图1装置可以收集SO 2 B. 用图2装置可以完成“喷泉〞C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学招生考试模拟测试试题试题_01
证对市爱幕阳光实验学校高招生考试高三模拟测试卷〔二十〕化学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。
总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—3Fe—56 Cu—64 Zn—65第一卷(选择题共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 化工产品的清洁生产、循环利用、环境有利于可持续健康开展。
以下举措不合理的是( )A. 用“地沟油〞中油脂生产生物煤油B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C. 用水代替化工合成反中某些有机溶剂D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收本钱2. 乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的选项是( )A. 质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB. 氮分子的电子式：C. 氯离子(Cl－)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：3. 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如以下图所示)的相关说法不正确的选项是( )A. 反CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0B. 用聚碳酸酯代替聚乙烯传统塑料，可消除白色污染C. CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D. 侯氏制碱法的工艺过程中用了物质溶解度的差异4. 黑火药是我国古代的四大创造之一，KNO3、C及S8(结构式如以下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，以下说法正确的选项是( )A. 该反属于置换反B. 该反中氧化剂只有KNO3C. 32 g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D. 1 mol KNO3参与该反，转移电子总数目约为5×6.02×10235. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为－3。
高三化学模拟考试试题(doc 13页)
高三化学模拟考试试题(doc 13页)更多企业学院：《中小企业管理全能版》183套讲座+89700份资料《总经理、高层管理》49套讲座+16388份资料《中层管理学院》46套讲座+6020份资料《国学智慧、易经》46套讲座《人力资源学院》56套讲座+27123份资料《各阶段员工培训学院》77套讲座+ 324份资料《员工管理企业学院》67套讲座+ 8720份资料使用B．研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染污染C．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2D．使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾2．下列各项表达正确的是A．H2O的分子模型示意图：B．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OC．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：3．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．若甲为FeI2，则乙可能为FeCl24．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O 原子数为0.5N AC．1mol Cl2和1mol H2O充分反应，生成的H＋离子数为N AD．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A5．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—6．实验室采用下列装置制备气体，能达到实验目的的是Na2CO3NaHCO3NaOH甲乙丙丁A．实验室用甲装置制取乙烯气体B．乙装置的原理可用于防止铁的生锈C．实验室用丙装置制取乙酸乙酯D．用丁装置比较纯碱和小苏打的热稳定性不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
高三化学招生考试模拟测试试题试题_4
证对市爱幕阳光实验学校高招生考试高三模拟测试卷〔十七〕化学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。
总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64第一卷(选择题共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
以下表达错误的选项是( )A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 以下有关卤族元素及其化合物的表示正确的选项是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3. 以下物质的性质与用对关系错误的选项是( )A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反堆的热交换剂4. 以下现象可用同一原理解释的是( )A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别参加溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中参加饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构， Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y 的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
以下表达正确的选项是( )A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点上下顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. 常温下，以下各组离子一能在指溶液量共存的是( )A. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4B. 使甲基橙变的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－C. 与Al反能放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO－3、Cl－D. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO－3、Br－7. 以下操作正确的选项是( )A. 滴时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中参加足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给条件下，以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg 9. 以下指反的离子方程式正确的选项是( )A. 漂白粉中参加浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O B. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 体积混合： NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液体积混合： AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。
高三化学普通高校招生模拟考试.doc
高三化学普通高校招生模拟考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23Mg ：24 Al ：27 C a ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ni ：59 Pt ：195第一部分 选择题 (共70分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。
人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是（ ）A ．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B ．23He 与24He 的性质均相同C ．23He 、24He 形成的分子中存在共价键D ．23He 中的质子数与24He 的中子数相等 2．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A ．含磷洗衣粉B ．酒精C ．氟利昂D ．镍镉电池 3．下列“反应”中不是化学变化的是A ．显色反应B ．焰色反应C ．颜色反应D ．水解反应 4．下列实验装置图安全正确的是A ．称量氢氧化钠固体B ．配制150mL0.10mol/L 盐酸C ．测定中和热D ．分离苯和甲苯5．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起的是①Na+O 2 ②P+ Cl 2 ③ C 2H 5OH+(浓H 2SO 4 ) ④Cu+HNO 3 ⑤CO 2+NaOH ⑥C 2H 2+HCl ⑦Fe+ H 2SO 4 ⑧Cl 2+NaOH A ．①③⑧B ．②⑤⑦C ．③④⑧D ．②③⑥6．下列各组物质的分类，正确的是A ．同位素：金刚石、石墨、C 60B ．非电解质：Cl 2、NH 3、C 2H 5OH C ．非极性分子：N 2、CO 2、CCl 4D ．同系物：OH、CH 3OH、CH 2OH7．下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/molB ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）； △H=－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )A ．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸B ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液 9. 某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：A ．Cl －、Mg 2＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4 B ．Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －、SO 2－4C ．K ＋、NO －3、SO 2－4、OH －、Na ＋D ． MnO －4、K ＋、Cl －、H +、SO 2－410．反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题308090134
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江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化学20XX.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：h—1c—12n—14o—16na—23s—32K—39mn—55第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法与“保护环境”国策不符合的是()A.提高臭氧浓度以改善空气质量 b.提升矿物燃料的脱硫脱硝技术 c.研发太阳能汽车代替燃油汽车D.开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2.下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是()17A.质子数为16、中子数为17的硫原子：16sb.硫离子(s)的结构示意图：c.二硫化碳分子的结构式：2－D.硫化氢分子的电子式：h[s]h3.下列说法正确的是()A.分子式为c3h6o的有机化合物性质相同b.现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化c.过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移4mol电子D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4.利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是()3＋A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al) 5.短周期主族元素x、Y、Z、w原子序数依次增大，x元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，w与x同主族。
下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由少到多的顺序：x＝wr(x)>r(Y)>r(Z)c.元素非金属性由强到弱的顺序：x、Y、wD.元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、x、w6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()1··＋··2－＋····A.在0.01mol·Lba(oh)2溶液中：na、nh4、no3、hco32＋2＋－－b.使甲基橙变红色的溶液中：mg、Fe、no3、cl＋－－3＋c.含有苯酚的溶液中：K、cl、br、Fe＋－13－1＋＋－2－D.水电离的c(h)＝1×10mol·L的溶液中：K、na、I、so47.下列实验操作正确的是()－1＋＋－－A.用装置甲组装铜锌原电池b.用装置乙比较nahco3和na2co3的热稳定性－1c.配制1L0.010mol·L的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平称取1.06gna2co3D.中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8.下列指定反应的离子方程式正确的是() 2－－－A.用纯碱溶液溶解苯酚：co3＋c6h5oh―→c6h5o＋hco3－－b.用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：no＋no2＋2oh===2no3＋h2oⅠ2＋－c.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：mno2＋4hcl(浓)=====mn＋2cl＋cl2↑＋2h2oD.向Alcl3溶液中滴加过量的氨水：Al＋4nh3·h2o===Alo2＋4nh4＋2h2o9.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是pb和pbo2，电解液是硫酸溶液。
2023高考化学模拟试卷及答案
2023高考化学模拟试卷及答案试卷一
选择题：
1. 下面哪个物质属于无机化合物？
A. 聚乙烯
B. 葡萄糖
C. 二氧化碳
D. 苯
2. 化合物A的分子式为C6H12O6，化合物B的分子式为CH3CH2OH。
它们在水中都能溶解，但化合物A在水中的溶解度大于化合物B。
以下哪个说法最可能正确？
A. 化合物A是有机化合物，化合物B是无机化合物。
B. 化合物A是无机化合物，化合物B是有机化合物。
C. 化合物A和化合物B都是有机化合物。
D. 化合物A和化合物B都是无机化合物。
3. 下列有机化合物中哪个属于醇？
A. 乙酸
B. 丙烯酸
C. 乙醇
D. 甲烷
填空题：
4. 化学方程式H2 + O2 -> H2O表示的是 _______ 反应。
5. 氧化铁的化学式为 _______。
解答题：
6. 请简要解释下列化学术语的含义：
a. 质子
b. 离子
c. 阴离子
7. 水可以同时表现酸性和碱性的性质，这是如何解释的？
试卷一答案：
1. C
2. B
3. C
4. 氧化还原
5. Fe2O3
6.
a. 质子：带有正电荷的氢离子。
b. 离子：带电的原子或分子。
c. 阴离子：带有负电荷的离子。
7. 水可以通过自离解水生成氢离子和氢氧根离子而表现出酸性和碱性的性质。
高三化学招生考试模拟测试试题试题
证对市爱幕阳光实验学校高招生考试高三模拟测试卷〔十三〕化 学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。
总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —3 第一卷(选择题 共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 美好的生活离不学，我们感恩化学，掌握必要的化学知识。
以下说法错误的选项是( )A. 合理使用化肥可以提高农作物的产量B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D. 化装品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用 2. 以下有关化学用语的表示正确的选项是 ( ) A. 质量数为37的氯原子：1737Cl B. Al 3＋的结构示意图：C. NaClO 的电子式：Na ··O ······Cl······ D. 对硝基苯甲醛的结构简式：3. 以下说法正确的选项是( )A. 分子式为C 3H 6的有机物只有两种同分异构体B. 状况下，2 L CCl 4的质量为154 gC. 选用适当的催化剂，既可以改变化学反速率，也可以改变反物的平衡转化率D. 2 g H 2(g)在O 2(g)中完全燃烧生成H 2O(l)放出热量为28 kJ ，那么该反的热化学方程式可表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－28 kJ·mol－14. 常温下，反2H 2S(g)＋SO 2(g)===3S(s)＋2H 2O(l)能自发进行。
以下说法正确的选项是( )A. 该反为吸热反B. 该反中，SO 2为复原剂C. 1 mol H 2S 中含有的共价键的数目为3 molD. 常温下，H 2S 的复原性强于S 的复原性5. X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y 、R 原子最外层电子数相；X 元素最低负价绝对值与W 元素最高正价相；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z 、W 、R 的最高价氧化物对的水化物两两反均生成盐和水。
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题308090134
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题308090134江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷〔三〕化学2022.1本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S —32 K—39 Mn—55第一卷(选择题共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 以下做法与“保护环境〞国策不符合的是( ) A. 提高臭氧浓度以改善空气质量 B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术 C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车 D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 以下有关硫元素及其化合物的表示正确的选项是( )17A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：16SB. 硫离子(S)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：2－D. 硫化氢分子的电子式：H[S]H3. 以下说法正确的选项是( )A. 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金〞术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反响生成1 mol氧气转移4 mol电子D. 工业上冶炼铝时参加冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 4. 利用铝热反响可以焊接钢轨。
以下说法正确的选项是( )3＋A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al)r(X)>r(Y)>r(Z) C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W6. 常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )1··＋··2－＋····A. 在0.01 mol·LBa(OH)2溶液中：Na、NH4、NO3、HCO32＋2＋－－B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg、Fe、NO3、Cl＋－－3＋C. 含有苯酚的溶液中：K、Cl、Br、Fe＋－13－1＋＋－2－D. 水电离的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：K、Na、I、SO4 7. 以下实验操作正确的选项是( )－1＋＋－－A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比拟NaHCO3和Na2CO3的热稳定性－1C. 配制1 L 0.010 mol·L的纯碱溶液时用精度为0.1 g的天平称取1.06 gNa2CO3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸 8. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是( )2－－－A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO3＋C6H5OH―→C6H5O＋HCO3－－B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH===2NO3＋H2O△2＋－C. 用二氧化锰和浓盐酸反响制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2OD. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
高三化学招生考试模拟测试试题4word版本
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（四）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Si —28第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na 、Mg 、Al 三种金属 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氢氧化钠的电子式： Na ·O ·····HB. Cl －的结构示意图：C. 2丁醇的结构简式：D. 碳酸的电离方程式：H 2CO 3===2H ＋＋CO2－3 3. 下列说法正确的是( )A. 使用催化剂可以改变化学反应的反应热B. 等物质的量的Al 、Fe 与足量的盐酸反应电子转移的量相同C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe( OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl 3溶液D. 相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 放出的热量比途径b 多途径a ：C ――→H2O 高温CO ＋H 2――→O2点燃CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O2点燃CO 2 4. SO 2与H 2S 混合生成S 和H 2O ，下列说法正确的是( ) A. SO 2的排放是造成酸雨的唯一原因 B. 该反应说明SO 2具有还原性 C. 自然界不存在单质形式的硫D. 在该反应条件下，H 2S 的还原性强于S 的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。
高三化学招生考试模拟测试试题1word版本
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（一）化 学(满分120分，考试时间100分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 K —39 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( ) A. NO x 、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 丙烯的结构简式：C 3H 6B. 氢氧根离子的电子式：·O ·····H C. 质子数53，中子数78的碘原子：131 53ID. 氯离子的结构示意图：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(H ＋)＝1.0 mol·L －1的溶液中：Na ＋、SO2－3、S 2－、SO2－4B. 常温下，c(H ＋)/c(OH －)＝1×10－10的溶液中：Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、I －C. 由水电离的c(H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、Cl －、NO －3D. 使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO2－4 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 盐析可提纯蛋白质但并不能保持其生理活性B. Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C. BaCO 3、BaSO 4都难溶于水，均可用作钡餐D. SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是( )A. 装置甲：防止铁钉生锈B. 装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C. 装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D. 装置丁：实验室制取乙酸乙酯6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学招生模拟考试试卷
高三化学招生模拟考试试卷高三化学招生模拟考试试卷化学可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Cl: 35.5 Na: 23 Pb: 207 S: 32 Al: 27 Fe: 56 N: 14 Ca: 40第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸取167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
依照以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.14N原子核内的中子数为7C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体转变为N2吸取882kJ热量2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积13是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为A．+3 B．+2 C．0 D．－14. 下列叙述不正确的是A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl + NaBr AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．硝酸银溶液通常储存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解5.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时刻保持鲜红色，其缘故是A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁育B．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化C．亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能要紧转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能7. 下列各对应反应的离子方程式正确的是A．电解饱和食盐水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－8.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2 B．１∶2∶１C．１∶１∶2 D．１∶１∶１9.弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范畴是(已知lg2=0.3 )A. 3.0～3.3B. 3.3～3.5C. 3.5～4.0D. 3.7～4.310．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是A．a=b=c B．b>a>c C．c>a>b D．b>c>a二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
(word版)高三化学模拟题一(含答案)
泸县2021年高三年级化学科高考模拟试题化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共6页，总分值100分。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27Ca—40 Cu—64 Zn—65第I卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题共7个小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕7．化学与生活、生产、环境密切相关。
以下说法不正确的选项是A．工厂排放CO2会导致酸雨的形成B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C．“山东疫苗案〞涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D．? 黄白第十六? 中有“曾青涂铁，铁赤如铜〞，这与化学变化有关8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
以下有关表达正确的选项是A．标准状况下，LH2O2中含有共用电子对数目为NAB．56gFe与过量稀硝酸反响，转移电子数目为2NAC．密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反响，生成PCl5分子数目为NAD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目为NA9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
以下说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反响．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反响10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多 4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。
以下说法不正确的选项是A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＞WC．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液．由以下实验操作和实验现象得出的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A 往Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸有红棕色气体产生HNO3不稳定，易分解化学试卷第1页共6页往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水试纸边缘呈红色、氯水有酸性和复原性中间为白色C 往Ba(OH)2溶液中通入少量SO2白色沉淀 沉淀成分为BaSO3Dmol?L —1的NH 3·H 2O 吸收测得溶液pH>7 Kb(NH3·H 2O)< 560mL 〔标准状况〕CO2后测溶液pHKa1(H2CO3) 12．磷酸铁锂电池装置如下列图，其中正极材料橄榄石型 LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔外表，负极石墨材料附着在铜箔外表，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
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江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23S —32 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是( )A. 提高臭氧浓度以改善空气质量B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB. 硫离子(S 2－)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：D. 硫化氢分子的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋3. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 3H 6O 的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移4 mol 电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是( )A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al 3＋)<r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与X 同主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X ＝W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X 、Y 、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、X 、W6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 在0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、HCO －3B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －C. 含有苯酚的溶液中：K ＋、Cl －、Br －、Fe 3＋D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－47. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 mol·L －1的纯碱溶液时用精度为0.1 g 的天平称取1.06 gNa 2CO 3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )A. 蓄电池放电时，每消耗0.1 mol PbO 2，则共生成0.1 mol PbSO 4B. 电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑C. 电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c(Na 2SO 4)不变D. 蓄电池放电一段时间后其电解液中H 2SO 4的浓度、密度都变大10. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。
下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是( )不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是( )12. 双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍。
一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如右图。
下列关叙述不正确的是( )A. 青蒿素分子中治疗疟疾的活性基因是过氧基B. 双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子C. 理论上每摩尔青蒿素水解需消耗1 mol NaOHD. 每摩尔双氢青蒿素可以与1 mol NaHCO 3反应生成1 mol CO 213. 下列有关说法正确的是( )A. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B. CH 3Cl(g)＋Cl 2(g)――→光照CH 2Cl 2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0C. MnS 悬浊液中滴加少量CuSO 4溶液可生成CuS 沉淀，则K sp (CuS)<K sp (MnS)D. 合成氨生产中将NH 3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H 2的转化率 14. 常温下，下列有关叙述正确的是( )A. 向0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c(Na ＋)＝2[c(HCO －3)＋c(CO 2－3)＋c(H 2CO 3)]B. 在pH ＝8的NaB 溶液中：c(Na ＋)－c(B －)＝9.9×10－7 mol ·L －1C. 在0.1 mol·L －1NaHSO 3溶液中通入少量NH 3后：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HSO －3)＋2c(SO 2－3)D. 在0.1 mol·L －1的氯化铵溶液中：c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(H ＋)>c (OH －)15. TK 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl 2，反应COCl 2(g)Cl 2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl 2)＝0.022 mol·L －1，则反应的ΔH<0B. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L －1·s －1C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12 mol COCl 2、0.06 mol Cl 2和0.06 molCO，反应达到平衡前的速率：v正<v逆D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)氯气是重要的化工原料。
(1) 工业上常用________________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：______________________________。
(2) 工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________________________。
部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是____________。
(3) 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________________，其原因可能是________________________，由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
17. (15分)某有机物A广泛存在于多种水果中。
经测定，A的相对分子质量为134，A 仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。
A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。
(1) B的含氧官能团名称为________、________。
(2) A的核磁共振氢谱有________个峰；写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：____________。
①与A分子含氧官能团的种类和数目一致；②该分子的结构简式中不含甲基。
(3) 写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式：________。
(4) 写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式：________。
(5) 试设计由丁二烯合成A的路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：18. (12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；② 溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③ 滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。
(1) KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是________(填字母)。
A. 75%酒精B. 双氧水C. 苯酚D. 84消毒液(NaClO溶液)(2) 滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是________。
(3) 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。
①配制250 mL 0.100 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量________g。
②取上述制得的KMnO4产品0.600 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程)。
(有关离子方程式为MnO－4＋S2O2－3＋H＋——SO2－4＋Mn2＋＋H2O未配平)19. (15分)辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。