山东省淄博七中2014-2015学年高一(上)期中化学试卷
山东省淄博七中2015届高三上学期期中考试化学试题 Wor
山东省淄博七中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题2分，共计35分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）2．（2分）下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；3．（2分）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的5．（2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化2HCl+O7．（2分）（2013•和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．9．（2分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）11．（3分）①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO412．（3分）A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B 处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正13．（3分）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y14．（3分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）15．（3分）（2009•福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）O2NaOH+Cl二、非选择题（共65分）16．（14分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：（1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；反应Ⅱ发生反应的离子方程式是3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）操作Ⅲ的实验步骤为加热蒸发、冷却结晶；可循环利用的物质的化学式为MnO2；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 2.4kg：（保留两位有效数字）（4）取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液．用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL．该KMnO4的纯度为97.2%（保留小数点后一位）．4K3K+6KOH3K4K××17．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d；a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C；a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．4CO4CO18．（12分）某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O．实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol•L1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是0.004mol．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是SO42﹣、I2、ClO﹣．实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．（4）写出实验③中发生反应的离子方程式I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）．（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O），还原反应式：6H2O+6e=6OH+3H2↑（2H2O+2e=2OH+2H2↑）．x=19．（12分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=﹣512 kJ•mol﹣1反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应．（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H210t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O．O22FeCl22FeCl20．（11分）（2008•山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是b、c（填代号）．a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．a．除去Al3+的离子方程式是2Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．。
山东省淄博市高一上学期期中化学试卷(II)卷
山东省淄博市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·东方期中) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A . 是纯净物B . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液C . 能通过过滤的方法得到纳米材料D . 有丁达尔现象2. （2分）符合下图中阴影部分的物质是（）A . Na2CO3B . Cu2（OH）2CO3C . K2CO3D . NaHCO33. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．A . ③B . ④C . ②⑤D . ①4. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由 14N 、 13C 、三种原子构成的一氧化氮( 14N18N )和一氧化碳( 13C18O )。
下列说法正确的是（）A . 所含分子数和质量均不相同B . 含有相同的质子和中子C . 含有相同的分子数和电子数D . 含有相同数目的中子、原子和分子5. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl26. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA7. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制取蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸8. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A .B .C .D .9. （2分）亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）A . N2B . N2O3C . HNO3D . NO210. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤11. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是（）A . 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B . 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C . 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低12. （2分）需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤13. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离14. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣15. （2分） (2016高一上·陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A . 0.15 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L16. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧17. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
2014淄博七中高一化学5月考试题有答案
2014 淄博七中高一化学 5 月考试题（有答案）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题（每题只有一个选项正确， 1-10 每个 1 分， 21-30 每个 2 分） 1 ．（ 12.1 ）往常用来权衡一个国家石油化工发展水平的标记是（） A．石油的产量 B ．乙烯的产量 C ．硫酸的产量 D ．合成纤维的产量 2.（11.2）以下各组粒子中属于同位素的是（） A． 16O和 18O B． H2O和 D2O C． H2和 D2 D． 24Mg和 24Na3 ．（ 11.7 ）以下递变状况中，正确的选项是( ) A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数挨次减少B． Si 、 P 、 S 元素的最高正价挨次降低C ． C 、 N 、 O的原子半径挨次减小D ． Li 、Na、K 的金属性挨次减弱 4 ．以下对于甲烷性质表达中不正确的选项是（）A．甲烷是一种无色无味的气体 B ．甲烷的密度比空气的密度小 C ．甲烷极难溶解于水 D ．甲烷性质稳固，不睦其余物质反响 5. （ 7.14 ）对于 919F- 微粒表达正确的选项是 ( ) A. 质量数为 19，电子数为9 B. 质子数为9 ，中子数为10 C. 质子数为9 ，电子数为 9 D. 中子数为 10，电子数为86 ．（ 14.1 ）在光照条件下，将等物质的量的CH4和 Cl2 充足反响，获得产物的物质的量最多的是（) 。
A ． CH3Cl B ． CH2Cl2 C． CCl4 D ． HCl 7 ．医院里查验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和 NaOH的混淆液中，加热后产生红色积淀说明病人的尿中含有（）A. 脂肪B. 乙酸C. 蛋白质D. 葡萄糖8 ．（ 11.11 ）以下 A 、 B 两种元素的原子序数，此中能够构成 AB2型离子化合物的是（） A． 6 和 8 B ．19和16 C．12和17 D ． 10和 89 ．（ 11.12 ）以下各组性质的比较中正确的选项是（） A ．酸性HClO4＜ HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2 ＞ Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 C ．稳固性 HCl ＞ PH3＞ H2S D ．复原性 Cl- ＞ Br- ＞ I- 10 ．以下对于煤的干馏的表达中，正确的选项是 A ．煤的干馏是加热使煤分解的过程 B ．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 C ．煤干馏的目的是为了获得煤焦油 D．煤是以单质碳为主的复杂混淆物，干馏时单质碳与混淆的物质发生化学变化11.（12.8 ）以下各对物质中互为同系物的是（） A ． CH3－ CH=CH2和 CH3－ CH2－CH=CH2 B． CH3－ CH3和 CH3－ CH=CH2C ． CH3－ CH2－ CH3和 CH3－ CH=CH2D ． CH3－ CH2－ CH2=CH2和 CH3－ CH2－CH3 12. （ 12.11 ）某气态烃在密闭容器内与氧气混淆完整焚烧，假如焚烧前后容器内（温度高于 1000C ）压强保持不变，该烃可能是（） A C2 ?H6 B C2H4 C C3H8 D C3H6 13．（ 12.13 ）将以下各样液体①苯② 四氯化碳③ 碘化钾溶液④ 己烯，分别与溴水混淆后充足振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（） A ．只有② B ．只有②④ C．①②④ D ．①②③④ 14. （ 7.3 ）若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层构造同样，则 a 的数值为 ( ) ?? A.b+n+2 B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2 15. （ 6.12 ）甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X- 为 Cl- 、 Br- 、 I-) 离子。
山东省淄博市高一上学期期中化学试卷D卷(新版)
山东省淄博市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. （2分）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA3. （2分） (2016高一上·湖北期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A . 胶体的电泳B . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个B . 标准状况下，0.5×6.02×1023个CCl4分子所占体积约是11.2 LC . 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个D . 1L 0.5 mol·L－1氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA5. （2分） (2019高一下·邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ +2OH- +H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-= AlO2- + H2↑C . 金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4 H2OD . 铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑6. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 不用其他试剂就可以鉴别①NaOH；②H2SO4；③CuSO4；④NaCl四种物质的溶液，则最先鉴别出来的物质是（）A . ①B . ②C . ③D . ④7. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . CuB . K2SO4C . HNO3溶液D . NaOH溶液8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC . 同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L9. （2分） (2017高一上·北京期中) CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)（）A . gB . gC . 44NA gD . g10. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+11. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 150mL 3mol•L-1的KCl溶液B . 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液C . 150mL 3mol•L-1KClO3溶液D . 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液12. （2分） (2018高一上·温州期中) 氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解② 加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）A . ①②④③⑥⑤B . ①②④⑥⑤③C . ①④⑤⑥③②D . ①④②⑤⑥③13. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 密度比为16∶11B . 密度比为11∶16C . 体积比为1∶1D . 体积比为16∶1116. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分）下列说法正确的是（）A . 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C . 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L18. （2分） (2016高一上·眉山期中) 体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（）A . c=B . m=C . c=D . w=19. （2分）(2019·南昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
淄博市上册期中化学试题(含答案)
淄博市上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。
下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.52．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子12．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D13．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O214．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等15．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化16．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( )A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．H2中的“2”表示两个氢离子C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素D．2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子17．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
山东省淄博一中2014届高三上学期期中模块考试化学试题
1、下列有关说法正确的是A ． 1H 、D +、T 2互为同位素B ． H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3都是电解质C ．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体D ．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 2、下列除杂质的操作方法正确的是A.CO 2中有少量的SO 2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中有少量的Na 2SO 4——加过量的BaCl 2再过滤C.NO 2中有少量的NO ——通入足量的氧气D.除去NaHCO 3固体中少量的Na 2CO 3——加热 3、在下列溶液中，能大量共存的离子组是A.能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、Br － B.常温下()()1210c H c OH +-= 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl －C.含有大量Fe 3+的溶液中：SCN －、I －、K +、Br － D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2－、23CO -4、下列离子方程式的书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH － =CaCO 3↓+CO 32－+ 2H 2O B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42－+ 2Br －C ．向氨水中通过量CO 2：2NH 3+H 2O+CO 2= 2NH 4++ CO 32－+ H 2OD ．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 5、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A6、下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液态氯化氢都是电解质C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂7、不用其他试剂无法．．鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( ) A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH -、CO32-D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+9、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似10、下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用12、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气-1的硫酸中B．将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol·LC．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁．D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应13、实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉14、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤15、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16、下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁第II卷（非选择题共52分）17、（7分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
山东省淄博市高一上学期化学期中考试试卷B卷(新版)
山东省淄博市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（）A . 弱碱性的合成洗涤剂B . 肥皂C . 中性的合成洗涤剂D . 纯碱2. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D . 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液3. （2分） (2017高一上·六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A . 分散质粒子直径与分散系种类：B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：D . Na与O2反应的产物：4. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KClB . 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物C . 用酒精萃取溴水中的溴单质D . 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体5. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ②④⑤6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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时间：90分钟 满分：100分 1.第一卷请用2B铅笔涂在答题卡上，做在试卷上的无效。
2.第二卷做在答题纸上，做在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 第一卷 一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确。
） 2.下列物质的分离方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金 3．2011年3月日本引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，担心受到污染。
按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，都必须标志，以提醒大家注意防护。
A B C D 5．下列对物质的量理解正确的是 （ ） A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量 C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量 6.下列说法正确的是A. 1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LB. 1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为32C. 物质的量就是物质的摩尔质量D. 在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 L×6.02×1023 C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数 8．为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是( ) A.取4g NaOH固体溶于1L水中 B.取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 C.取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液 D.取0.4g NaOH固体溶于1L水中 9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（ ） A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时观察液面俯视 D．定容时平视液面 10.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( )A.2L 0.5mol/L NaCl溶液B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液C.1L 0.4mol/L Na2CO3溶液D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液 11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 氢气还原氧化铜： CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（ ）A．Cu做还原剂B．H2做氧化剂 C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合价升高Fe2＋ B．HClCl2 C．FeFe2＋ D．CCO2 16.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（ ）A. 溶液B.悬浊液C. 胶体D. 乳浊液 17. 下列分散系最稳定的是（ ）A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液 18．下列电离方程式错误的是 （ ）A. NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－B. NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－C. MgCl2=Mg2+ +2Cl-D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 19.下列物质中，属于电解质且能够导电的是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的NaOH C．NaCl溶液 D．液态氯化氢 20．下面关于电解质错误NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH(＋2H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2( 25． A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．Ba(OH)2+ 2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O 26．大多数重金属离子具有毒性。
山东省淄博市第七中学2014-2015学年高一上学期期中考
基础题（所有学生必做）一、选择题（1-30题每题1分，31-40题每题2分，共50分，将答案按题号涂到卡上）1．生物体结构和各项生命活动的基本单位是：（）A.化学元素B.化合物C.细胞D.生物体2．构成原核生物的原核细胞多种多样，结构也不完全一样，体现了细胞的( ) A．全能性 B．多样性 C．统一性 D．一致性3．原核细胞和真核细胞最显著的区别在于：（）A．有无核物质 B．有无细胞质 C．有无核膜 D．有无细胞壁4．将显微镜的低倍镜转换成高倍镜并寻找物像的过程中，不该出现的操作过程是：（）A.转动粗准焦螺旋 B.转动细准焦螺旋 C.调节光圈 D.转动反光镜5．下列关于蓝藻的叙述，错误的是：（）A．蓝藻细胞内含有藻蓝素和叶绿素B．蓝藻细胞能进行光合作用，属于自养生物C．蓝藻细胞的叶绿体呈带状D．蓝藻的细胞中，没有成形的细胞核6.某蛋白质由n条肽链组成，相对分子质量为a，如果该蛋白质分子含有的氨基酸个数为c个，则氨基酸的平均相对分子质量是( )A. B. C. D.7.若以鸡蛋蛋白液为材料进行蛋白质鉴定实验，发现蛋白液与双缩脲试剂发生反应后会粘固在试管壁上。
下列关于这一现象形成原因的描述中正确的是( )A．鸡蛋蛋白液稀释不够，搅拌不匀B．只添加了双缩脲试剂A，未添加双缩脲试剂BC．鸡蛋蛋白液不是合适的实验材料D．蛋白液与双缩脲试剂的反应时间不够长8.将细菌体内的核酸彻底水解后可以得到( )A．C、H、O、N、P等元素 B．5种含氮碱基 C．4种核苷酸 D．8种核苷酸9．下列叙述错误的是（）A．沙漠地区的活植物中含量最多的化合物是水B．脱氧核糖分子中不含氧元素，是RNA的组成成分C．不同生物体的DNA和RNA的序列是不同的D．乳糖和糖元是动物体内重要的二糖和多糖10．不同生物含有的核酸种类不同。
原核生物和真核生物同时含有DNA和RNA，病毒只含有11．动植物体内共有的糖( )①糖元②淀粉③蔗糖④乳糖⑤核糖⑥脱氧核糖⑦葡萄糖⑧果糖A．②③⑧ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦12．下列有关水的生理功能的叙述中，不正确的是( )A．自由水是良好的溶剂B．结合水是细胞结构的重要组成成分C．水溶液可将代谢废物运输到体外D．水分解能释放能量供生命活动利用13．当生物代谢旺盛，生长迅速时，生物体内的水( )A．结合水与自由水的比值增大B．结合水与自由水的比值不变C．结合水与自由水一样多 D．结合水与自由水的比值减少14．下列关于生物体内的化学成分的说法正确的是（）A．脂肪的主要功能是保温和保护 B．糖类物质都可以作为能源物质C．水是细胞内良好的溶剂 D．人体血液中钙离子太少会得贫血15.下列有关细胞的叙述，错误的是( )A．细胞是最基本的生命系统 B．只有含叶绿体的细胞才能进行光合作用C．洋葱表皮细胞、根尖分生区细胞都不含叶绿体 D．蓝藻细胞中有两种类型的核酸16．对叶绿体和线粒体的叙述中，不正确的是（）A．都是双层膜结构的细胞器B．都有基质C．线粒体存在于真核细胞中，叶绿体存在于绿色植物的所有细胞中D．都与能量转换有关17. 关于染色体和染色质叙述错误的是 ( )A．染色质是细胞核内易被碱性染料染成深色的物质B．蓝藻细胞在进行细胞分裂的时候也能形成染色体C．染色质和染色体是同一种物质在不同细胞分裂时期的两种不同的存在形态D．染色质或染色体只存在于真核细胞的细胞核内18．下列关于细胞结构和功能的叙述，不正确的是（）A．不同类型的细胞中线粒体的数目相差很大B．植物细胞中的高尔基体与细胞分裂时细胞壁的形成有关C．能进行光合作用的细胞不一定含有叶绿体D．细胞代谢的主要场所在各种细胞器中19.关于细胞膜功能的叙述，不确切的是（）A.将细胞与外界环境分隔开B.控制物质进出细胞C.进行细胞间的信息交流D.主要由脂质和蛋白质组成20.牛奶中含有乳球蛋白和酪蛋白等物质，奶牛的乳腺细胞中与上述物质的合成和分泌有密切关系的细胞器是（）A.核糖体、线粒体、中心体、叶绿体B.线粒体、内质网、高尔基体、溶酶体C.核糖体、线粒体、液泡、高尔基体D.核糖体、内质网、高尔基体、线粒体21.体现各生物膜在结构上的联系，以“出芽”方式进行的是（）A.核膜和内质网B.内质网和高尔基体C.线粒体和细胞膜D.溶酶体和叶绿体22.下列不属于细胞核功能的是（）A.细胞能量交换中心B.细胞代谢的控制中心C.遗传信息库D.遗传的控制中心23.用哺乳动物红细胞作为制备细胞膜材料最主要的原因是（）A.材料比较容易获得B.没有细胞核和众多的细胞器C.制备过程中操作方便D.细胞膜最具代表性24.右图是一细胞模式图，下列有关叙述中，图中未表达的信息是（）A.有核孔的细胞B.有纤维素的细胞C.能进行光合作用的细胞D.能进行有氧呼吸的细胞25.准确地说遗传信息储存于（）A.染色体B.染色质C.蛋白质D.DNA26.下列细胞结构中，在普通光学显微镜下分辨不出的是（）A.液泡B.线粒体C.叶绿体D.核糖体27.下列没有成形细胞核的细胞或生物有（）①人成熟红细胞②肌肉细胞③大肠杆菌④禽流感病毒A. ①③B. ①③④C. ③④D. ①②③④28．下图所示是植物细胞部分膜结构示意图，它们分别属于哪一部分，按①②③④顺序依次是（）A．细胞膜、高尔基膜、线粒体膜、核膜 B．细胞膜、叶绿体膜、线粒体膜、内质网膜C．线粒体膜、核膜、内质网膜、高尔基体膜 D．叶绿体膜、细胞膜、线粒体膜、核膜29．一分子CO2从叶肉细胞的线粒体基质中扩散出来，进入相邻细胞的叶绿体基质内，其穿过的生物膜的层数是（）A、6B、12C、4D、830. 人的红细胞与精子的寿命都比较短, 这一事实体现了（）A．细胞核与细胞质相互依存B．环境因素对细胞的影响C．特定的遗传物质起决定作用D．细胞的功能对其寿命起决定性作用31.若将右图中的物质(有的能构成蛋白质，有的不能)缩合成肽，可形成几肽( )A.二肽B.三肽C.四肽D.五肽32．下列各项对组成细胞有机物的描述，正确的是（）A．细胞质中仅含有核糖核酸B．组成淀粉、糖原、纤维素的单体都是葡萄糖C．多肽链在核糖体上一旦形成便具有生物活性D．DNA是生物体进行生命活动的主要承担者33.关于细胞核的叙述，错误的是（）A.核膜为双层膜，把核内物质与细胞质分开B.核仁是合成DNA、RNA和蛋白质的场所C.染色质和染色体都是由DNA和蛋白质组成D.核孔是实现核质之间频繁的物质交换和信息交流的通道34．下列有关蛋白质结构、功能多样性的说法正确的是( )A．蛋白质结构的多样性只与氨基酸的种类、数目和排列顺序有关B．已知某化合物含有C、H、Ｏ、N等元素，且具有催化功能，可以推断此物质为核酸 C．不同蛋白质分子中组成肽键的化学元素无差异性D．高温、过酸、过碱虽然可以使蛋白质空间结构改变，但不影响其生物活性35.下列关于生物膜系统在细胞中作用的叙述中，不．正确的是（）A．在细胞与外部环境进行物质运输、能量转换和信息传递的过程中起着决定性作用B．许多重要的化学反应都在生物膜上进行C. 生物膜将各种细胞器分隔开，使细胞内能够同时进行多种化学反应D.各种生物膜在功能上互相独立，互不影响36．以下关于实验的描述，正确的是A．利用光学显微镜可观察到细胞膜的磷脂双分子层B．西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可用作还原糖鉴定的替代材料C．用健那绿染线粒体时，发现被染成蓝绿色的线粒体很快失去活性D．在稀豆浆溶液中加入双缩脲试剂，振荡摇匀，可看到溶液变为紫色37. 下图为电子显微镜视野中观察的某细胞的一部分。
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第一卷：选择题（每题1分，共50分）1、下列对宇宙环境的叙述正确的是( )A.宇宙是物质的，但物质之间没有任何联系B.宇宙是由物质组成的，任何物质都是永恒不变的C.宇宙是物质的，物质是运动的，但物质运动没有规律可循D.宇宙是物质的，物质是运动的，物质的运动和联系是有规律和层次的【Ks5u答案】D【Ks5u解析】结合哲学可知正确。
2．下列各组属于天体的是（）①太阳、月球、北斗七星②恒星、行星、卫星、彗星③巨大岩石、飞机④待发射的火箭、航天飞机A．①②B．②③C．③④D．②④【Ks5u答案】A【Ks5u解析】天体是宇宙中物质存在形式。
③④在地球引力内，属于地球物质。
3、下列概念中，具有从属关系，且从大到小依次排列的是（A、太阳系—木星—冥王星B、宇宙—银河系—太阳系C、太阳系—地月系—银河系D、太阳—地球—哈雷彗星4．在各种天体系统中，银河系是()①最高一级天体系统②与河外星系是同一级别的天体系统③比太阳系低一级的天体系统④比地月系高两级的天体系统A. ①②B．②④ C. ③④D．①③5．若下图中S表示太阳,则图示表示的天体系统有 ( )A.地月系与太阳系B.太阳系与银河系C.地月系与银河系D.太阳系与河外星系【Ks5u答案】3B,4B,5A【Ks5u解析】根据天体系统的级别可判断。
6、关于黄赤交角的说法，不正确的是（）A、黄赤交角目前的角度是23°26′B、黄赤交角是地球“斜着身子”绕日公转的表现C、黄赤交角的大小随太阳直射点的往返移动而变化D、黄赤交角决定了太阳直射点的回归运动范围【Ks5u答案】C【Ks5u解析】黄赤交角是地球公转轨道面与自转轨道面的交角，基本不变。
7．天安门广场的五星红旗与旭日同升，那春分日的升旗时刻是（）A．此时东京（东九区）区时为7点16 B．北京时间为5点16分C．此时伦敦时间为前一天的22点D．北京时间6点【Ks5u 答案】A【Ks5u 解析】春分日，天安门广场（116°E ）日出时刻6时，则北京时间（120°E ）6时16分，故答案A 正确。
山东省淄博市高三上学期化学期中考试试卷
山东省淄博市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分）下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A .B .C .D .2. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO﹣、SO42﹣、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣5. （2分） NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为B . 标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NAC . 50 mL 12 mol•L﹣1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NAD . 1 L O．lmol•L﹣1的NaHCO3 溶液中HCO3﹣和CO32﹣的离子数之和为0.1NA6. （2分）在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（）A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：17. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A . a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C . 1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D . a原子电子层数比b原子的电子层数多10. （2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④11. （2分）采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（）A . 装置甲可用于检验1—溴丙烷的消去产物B . 装置乙用于实验室制硝基苯C . 装置丙可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚D . 装置丁用于制取乙酸乙酯12. （2分）已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
山东省淄博市高一上学期期中化学试卷(理科)
山东省淄博市高一上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于非电解质的是（）A . CO2B . NaOHC . HNO3D . Na2CO32. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A . 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B . 明矾可以用来净水C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀3. （2分）下列离子方程式，书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe = Fe2++AgC . 氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑4. （2分） (2015高一上·广安月考) 已知下列三个反应可以进行：2W﹣+X2=2X﹣+W2；2Y﹣+W2=2W﹣+Y2；2X﹣+Z2=2Z﹣+X2 ．下列结论正确的是（）A . 还原性：X﹣＞Y﹣B . 在X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中 Z﹣的还原性最强C . 氧化性：Z2＞W2D . 反应2Z﹣+Y2=2Y﹣+Z2可以发生5. （2分）下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A . 在c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B . 在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C . 在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D . 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+7. （2分） (2019高三上·武威期末) 下列叙述正确的是（）A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同二、解答题 (共6题；共40分)8. （4分） (2015高一上·福建月考) 粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO ，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②________、试剂③________、试剂④________．在加试剂③后，应先进行一个实验操作________之后再加入试剂④．9. （9分）(2019·萍乡模拟) 以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbS PbCrO4Ksp 1.2×10-59.0×10-29 1.8×10-14请回答下列问题：（1）“焙烧”生成的气体可用于工业制备________。
山东省淄博市第七中学2014年高一5月月考化学试卷-1
山东省淄博市第七中学2014年高一5月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10每个1分，21-30每个2分）1．（12.1）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．硫酸的产量 D．合成纤维的产量2.（11.2）下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na3．（11.7）下列递变情况中，正确的是( )A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应5.（7.14）关于919F-微粒叙述正确的是( )A.质量数为19，电子数为9B.质子数为9，中子数为10C.质子数为9，电子数为9D.中子数为10，电子数为86．（14.1）在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ )。
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl7．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（）A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖8．（11.11）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和89．（11.12）下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-10．下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是A．煤的干馏是加热使煤分解的过程B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化C．煤干馏的目的是为了得到煤焦油D．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化11. （12.8）下列各对物质中互为同系物的是（）A．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2 B．CH3－CH3和CH3－CH=CH2C．CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2 D．CH3－CH2－CH2=CH2和CH3－CH2－CH312.（12.11）某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是（）A C2H6B C2H4C C3H8D C3H613．（12.13）将下列各种液体①苯②四氯化碳③碘化钾溶液④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．只有②B．只有②④C．①②④D．①②③④14.（7.3）若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+215.（6.12）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
山东省淄博市高一上学期化学期中考试试卷C卷
山东省淄博市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D . 蒸馏实验中不需要加沸石2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.23. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2 ，则转移电子数为nNA/11.2B . 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC . 1molSiO2中含有共价键数是2NAD . 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA4. （2分）下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L5. （2分）体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。
同温同压下，两容器内气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 分子总数C . 电子总数D . 质子总数6. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液B . 200 mL 1 mol/L NaCl溶液C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液D . 100 mL 2 mol/L NaOH溶液7. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣8. （2分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . K＋、AlO2-、Cl－、SO42-B . H＋、Ba2＋、Cl－、NO-C . Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3-D . Na＋、Cl－、CO32-、SO32-9. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B . 二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH−= SiO32− + H2OC . 单质钠放入水中，产生气体：Na + H2O = Na+ + OH− + H2↑D . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2− + 4NH4+ + 2H2O10. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钾D . 醋酸，小苏打，熟石灰11. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ，可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N212. （2分） (2017高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②13. （2分）用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
《解析》山东省淄博一中2014届高三(上)期中化学试卷
一、选择题8．（3分）（2013秋•博山区校级期中）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（）11．（3分）（2011•漳州一模）在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关﹣2﹣+12．（3分）（2012秋•海口校级期末）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）14．（3分）（2013•山东模拟）下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．二、非选择题（共52分）17．（7分）（2013秋•博山区校级期中）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是Na2CO3，（填化学式）．（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是A （填序号）．A．浓H2SO4具有脱水性B．盐酸具有挥发性C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低D．浓硫酸具有吸水性（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是B（填序号）；A．Au B．Ag C．Al D．Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．18．（10分）（2013秋•福建校级期末）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2，装置D 中所盛溶液是澄清石灰水，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为无水硫酸铜，该装置在整套装置中的位置是A前．（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．19．（6分）（2012秋•青岛期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）请写出Z元素在周期中的位置第二周期第ⅥA族；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式N2H4；（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式NH4++HSO3﹣+OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O．20．（2分）（2013秋•博山区校级期中）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 2.5倍．21．（4分）（2013秋•博山区校级期中）为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．22．（9分）（2013秋•博山区校级期中）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作（图1）和有关现象如图2所示：请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶．②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．③试确定NO3﹣是否存在？存在（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3﹣）=0.15mol/L（若不存在，此问不必作答）23．（14分）（2013秋•博山区校级期中）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2．。
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2014-2015学年山东省淄博七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确．）B3．（1分）（2013秋•临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表BB甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×8．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的9．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会+11．（1分）（2013秋•库尔勒市校级期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是12．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分14．（1分）（2014•广东校级模拟）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中16．（1分）（2013•衡阳校级三模）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子18．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是23．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确25．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣26．（1分）（2014秋•莲湖区校级期末）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比28．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的30．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是31．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是3+3C4Fe+3CO+3CO3N3CaO+CO4CuO36．（1分）（2013秋•下城区校级期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）22H3NaCu+CO37．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是O2H40．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中32KCl+3O4KO2H41．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又42．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的43．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性强弱44．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的47．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）48．（1分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数B49．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定50．（1分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；二、填空题（共7小题，每小题8分，满分50分）51．（8分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是．②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是．③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O2CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．52．（2014秋•临淄区校级期中）在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是剂，在反应中（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中（“得”或“失”）电子．53．（2014秋•会宁县校级期末）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．54．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）．（2）仔细分析如图中的实验：A．；B．．C．．55．（12分）（2014秋•临淄区校级期中）实验室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．（2）用托盘天平称取g固体NaOH．（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．（5）定容．滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）以下因素会造成实验结果偏低的是（不一定是单选，多选漏选均不得分）．A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称．（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是g．56．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式．（1）化合反应（化学方程式）（2）分解反应（化学方程式）（3）置换反应（离子方程式）（4）有气体放出的复分解反应（离子方程式）（5）有沉淀生成的复分解反应（离子方程式）57．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有（不一定是单选，多选漏选均不得分）．A、石灰石和稀硫酸反应制CO2B、锌和稀盐酸反应制H2C、MnO2催化双氧水分解制O2D、KClO3和MnO2加热反应制取O2（2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在中，写出H2还原氧化铜的反应方程式，由反应可说明H2的还原性Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为．2014-2015学年山东省淄博七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确．）B3．（1分）（2013秋•临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表BB．液体体积不能超过试管容积的；能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×=计算二氧化碳、mol=0.5mol=0.5mol8．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的==0.1mol==0.01mol==0.01mol/L==0.1mol==0.01mol9．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会c=n+11．（1分）（2013秋•库尔勒市校级期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是12．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分14．（1分）（2014•广东校级模拟）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中2Cu+H16．（1分）（2013•衡阳校级三模）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子18．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是23．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确25．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣26．（1分）（2014秋•莲湖区校级期末）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比28．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的30．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是31．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是3+3C4Fe+3CO+3CO3N3CaO+CO4CuO36．（1分）（2013秋•下城区校级期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）22H3NaCu+CO37．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是3O2HO2H40．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中32KCl+3O4KO2H41．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又42．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的43．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性强弱44．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的47．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）448．（1分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数Bn=甲烷的物质的量为=原子的物质的量为molmol mol49．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（）==1.5mol×=1.5mol××50．（1分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；二、填空题（共7小题，每小题8分，满分50分）51．（8分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O2CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．3223N（浓）52．（2014秋•临淄区校级期中）在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是还原剂，在反应中失（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中得”（“得”或“失”）电子．2Cu+CO53．（2014秋•会宁县校级期末）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：B．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．54．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）用一束光照射，观察是否有光亮的通路．（2）仔细分析如图中的实验：A．SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；B．Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．C．SO42﹣+Cu2++Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．O FeO55．（12分）（2014秋•临淄区校级期中）实验室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（2）用托盘天平称取80g固体NaOH．（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．（5）定容．滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）以下因素会造成实验结果偏低的是AC（不一定是单选，多选漏选均不得分）．A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称坩埚．（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是7.0g．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量56．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式．（1）化合反应2Cu+O22CuO（化学方程式）（2）分解反应CaCO3CaO+CO2↑（化学方程式）（3）置换反应Cu+2Ag﹣=Cu2﹣+2Ag（离子方程式）（4）有气体放出的复分解反应CaCO3+2H﹣=Ca2﹣+H2O+CO2↑（离子方程式）（5）有沉淀生成的复分解反应Ag+Cl=AgCl↓（离子方程式）223CaO+CO357．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有BC（不一定是单选，多选漏选均不得分）．A、石灰石和稀硫酸反应制CO2B、锌和稀盐酸反应制H2C、MnO2催化双氧水分解制O2D、KClO3和MnO2加热反应制取O2（2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在分液漏斗中，写出H2还原氧化铜的反应方程式H2+CuO H2O+Cu，由反应可说明H2的还原性强于Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为 2.24L．+CuO=0.1molH。