2019学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

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高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。

注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏2．全部属于纯净物的组合是（）A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿3．将1mol某饱和醇分成两等份。

其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。

这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。

则这种醇是（）4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（）A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（）A.2种B.3种C.4种D.5种6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（）A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3 B．4C．5D．612．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如右图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多13．下列实验方案能够达到预期目的的是()A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象C．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验14．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．甲酸与乙二酸互为同系物C．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D．(水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O 15．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。

江西省新余市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析

A. ③④⑤⑧B. ⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧
【答案】B
【解析】
【详解】①一氯甲烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水褪色，故①不满足题意；
②苯既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应而褪色，故②不满足题意；
③聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水褪色，故③不满足题意；
B 金属钠能和乙醇反应，不能和二甲醚反应，利用金属钠可以鉴别二甲醚和乙醇，故B错误；
C.红外光谱法可探测分子的官能团，从而区分羟基、醚键，利用红外光谱法可以鉴别二甲醚和乙醇，故C错误；
D.二甲醚结构对称，分子中有1种氢原子，乙醇结构不对称，分子中有3种氢原子，利用核磁共振氢谱可以鉴别二甲醚和乙醇，故D错误；
三溴苯酚是白色沉淀
B
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成
蔗糖溶液已经水解完全
C
向溶液X中滴入新制氢氧化铜浊液，加热，产生红色沉淀
X中的溶质一定是醛
D
苯中混有苯甲酸，可以通过加生石灰使苯甲酸生成苯甲酸盐，再蒸馏提取苯。
苯与苯甲酸盐沸点差异性大
C．C4H8O2属于羧酸的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共2种，故C正确；
D．和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；
选A。
5.下列各项中正确的是( )
A. 中所有碳原子可能在同一平面上
B. 的命名为2-甲基-1-丙醇
C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
【解析】
【详解】A．苯环不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的C=C键数为NA，故A错误；

高二化学下学期期末考试试题含解析

故选C。
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

济南市高二化学下学期末考试试题含解析

故选B.
6。下列关于晶体的说法正确的是
A。能导电的固体一定是金属晶体
B. 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C. 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D。由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；
B．离子键没有饱和性和方向性,共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确;
A。气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B. 分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C. 非极性分子中一定含有非极性共价键
D。 CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N—N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确;
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键,可能为C和Si,Z与Y形成双键，又存在—Z—Z-的形式可知Z为O，则Y为C,X为H。
【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液

合成高分子测试卷高二下学期化学人教版(2019)选择性必修三

第五章《合成高分子》测试卷一、单选题1．高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法不正确．．．的是A．A是CH3COOCH3的同系物B．A→N为加成聚合反应C．生成1mol高分子M的同时生成n1mol乙酸甲酯D．M、N均可水解得到2．2021年9月17日，神舟十二号载人飞船返回舱安全降落在东风着陆场预定区域。

下列有关说法不正确的是A．碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料B．天和核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池的核心材料C．逃逸系统发动机喷管扩散段采用了酚醛树脂增强铝基材料属于复合材料D．三名航天员身着帅气的“太空华服”，华服上的手套橡胶件属于有机合成高分子材料3．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低4．下列关于聚合物A和聚乙炔的说法正确的是A．二者均存在单双交替的结构B．二者在汽油中有一定的溶解C．可以用溴水鉴别两种高聚物5．下列说法不正确的是A．糖类是生物体维持生命活动所需能量的主要来源B．醋酸纤维、粘胶纤维、铜氨纤维的主要成分均为纤维素C．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油D．加热能杀死新冠病毒是因为病毒的蛋白质受热变性6．生活中处处有化学，下列说法错误．．的是A．“尿不湿”的主要成分是聚丙烯酸钠B．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂C．乙炔燃烧火焰温度很高，氧炔焰常用作切割金属D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放7．PET(，M链节=192g•mol-1)可用来生产合成纤维或塑料。

测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示剂，用c mol·L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液V mL。

吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、、Cl-、之间不反应，故符合；
故选D。
10.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【详解】A．分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；
C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢氧化铝胶体溶于氢碘酸形成无色溶液，故C错误；
B.1molCo3O4在反应中转移9mol电子

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案南昌二中2019—2020学年度下学期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O-16 N-14 Na-23 Fe—56 Cu—64 Cr-52 Al-27一、选择题（每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A。

PM2.5是指微粒直径不大于2。

5μm的可吸入悬浮颗粒，在大气中可形成胶体B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.75%的酒精溶液，双氧水，84消毒液都能高效灭活新冠病毒2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等.已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2。

3 g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0。

2N AB。

18 g的D2O中含有的质子数为10 N AC。

常温常压下，28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl—的数目均为N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）3溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I- =2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2— +CO2+3H2O = 2Al （OH）3↓+CO32-C。

向［Ag（NH3)2］OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀: [Ag （NH3)2］+ + CI-= AgC1↓+ 2 NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO42- + 4H+= MnO2↓+ 2MnO4 - +2H2O5．交联聚合物P的结构片段如图所示（图中表示链延长)。

日照市高二化学下学期期末考试试题含解析

B．据图可知，V原子位于顶点和体心，V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方，故B正确；
C．V原子的配位数为与V原子紧邻的O原子数，V原子的配位数为6，V与O原子个数之比为1∶2,则V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1，故C错误；
D．一个晶胞的质量为 g，体积为(a×10—10)3cm3，该晶胞的密度为 g/cm3,故D正确;
A. 该钒的氧化物的化学式为VO2B. V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方
C。 V原子的配位数与O的配位数之比为1：2D。该晶胞的密度为 g/cm3
【答案】C
【解析】
【详解】A。该晶胞中V原子个数=1+8× =2、O原子个数=2+4× =4，则V、O原子个数之比=2∶4=1∶2，化学式为VO2，故A正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A。醛基和碳碳双键所连的原子在同一平面上，a分子醛基和碳碳双键直接相连，则所有原子都能共面,故A正确；
B。与羟基相连的碳原子上含有氢原子的醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色,c分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子,则c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误;
【答案】D
【解析】
【详解】A.O与S的基态原子电子排布式分别为2s22p4和3s23p4，最高能级均为p能级,故A正确；
B.H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O2分子的空间结构不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上,氧原子则在书的夹缝上,分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
答案选C。
8。实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程,一定用不到的仪器是
A. 分液漏斗B. 蒸发皿C。蒸馏烧瓶D。漏斗

南充市高二化学下学期期末考试试题含解析

四川省南充市2019—2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
理科综合考试时间共150分钟，满分300分.其中化学100分。
考生作答时,须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量:H—1C—12O-16S—32Cu-64Zn—65
第I卷（选择题共42分)
C。利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
D。向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
8。回答下列问题。
I。研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。
已知:①2CO（g）+O2(g)=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2(g)=2H2O（g） ΔH＝—484kJ•mol—1
③CH4（g）+2O2（g)=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol—1
B．氨水是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释至10倍后，pH应是9，但醋酸又电离出氢离子，溶液pH〉9，则能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解,则能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．向Mg(OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根与铁离子结合生成红褐色Fe（OH）3沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

南阳市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题

河南省南阳市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1—17题为必做题，18-21题为选做题，考试时间90分钟,总分100分。

答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0。

5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4。

所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.可能用到的部分原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Pr 141第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1。

化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是A。

对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B。

用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D。

工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁2。

N A用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A。

1L 1mol·L－1的氯化铁溶液中，若Cl－的数目为3N A，则Fe3＋的数目为N AB.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N A的C.将1 mol Cl2通入水中，则N（HClO）＋N(Cl－)＋N（ClO－）＝2N AD。

室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H＋3。

常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法合理的是A。

反应后HA一定没有剩余B.另取NaA溶于水，其溶液的pH可能小于7C。

HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液中的c（H＋）和NaOH溶液中的c（OH－)一定相等4.室温下，下列说法中正确的是A.室温下，盐酸中c（Cl－)与醋酸溶液中c（CH3COOH－）相等，则两溶液的pH相等B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中:c（Na＋)＝（CHCOO－）,则醋酸的电离常数K＝2×10—9/（a-0.01）（用含a的代数式表示）C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸,则c（NH4＋）/c（NH3·H2O)的值减小D.向Na[Al(OH)4］溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时:c(Cl －)＝3c（Al3＋）5.为探究外界条件对反应:mA（g)＋nB（g)⇌cZ（g)∆H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期期末练习化学试题

北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期期末练习化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题A B C D水力发电风力发电铅蓄电池放电太阳能发电A．A B．B C．C D．D2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．CO2C．NH4HCO3D．Cl23. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A．船体表面刷漆B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢C．自行车链条涂油D．水中的钢闸门连接电源的负极4. 只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热B．加压C．减小容器体积D．增大反应物浓度5. 在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v (SO3)=4mol/(L·min)B．v (O2)=6mol/(L·min)C．v (SO2)=8mol/(L·min)D．v (O2)=3mol/(L·min)6. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．pH=11 的氨水B．0.01 mol/L的 Na2CO3溶液C．pH=2的NaHSO4溶液D．0.1 mol/L的盐酸7. 下列溶液一定呈碱性的是A．pH＝8 的溶液B．含有 OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．加酚酞显无色的溶液8. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电流从锌片流向铜片B．锌电极的反应式：Zn ? 2e－=Zn2＋C．铜片作负极D．盐桥的作用是传递电子9. 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正向为吸热反应B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动C．若加入催化剂，ΔH 数值会减小D．若加入催化剂，B 点会降低10. 如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。

原子结构与性质高二化学下学期期末考点(人教版2019)

如2s轨道上的电子排布为
，不能表示为
考点01 原子结构
四、基态原子的核外电子排布
考点梳理
电子排布的轨道表达式 ➢ 轨道表示式（又称电子排布图）是表述电子排布的一些种图式 ➢ 铝原子电子排布图
考点01 原子结构
（4）洪特规则：
考点梳理
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
如2p3的电子排布为
考点01 原子结构
举一反三
C 【演练03】【基态原子的核外电子排布】下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是
选项 A O原子：
化学用语
B N原子：
C
Ca原子：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
D
26 Fe3 :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
评价错误；违反泡利不相容原理错误；违反洪特规则错误；违反能量最低原理正确
考点梳理
1、构造原理
构造原理示意图
能级交错
2、能量最低原理即电子尽可能地先占有能量低的原
子轨道，然后进入能量高的原子轨道，使整个原子的能量最低。
➢ 电子排布式可简化：如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1
➢ 在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层），如Fe的价层电子排布式为3d64s2
哑铃形
球形
3个相互垂直的电子云： 2px、2py、2pz
s 电子云
考点01 原子结构
考点梳理
二、电子云与原子轨道
2、电子云轮廓图：电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图（电子云轮廓的形状）。
考点01 原子结构
二、电子云与原子轨道 2、电子云轮廓图形状

贵州省铜仁市伟才学校2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析

C．Z2Y2为Na2O2,该结构中Na+与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为 ,则Na2O2为离子化合物，含有离子键,非极性键，故C正确。
D．二氧化氮和氯气都易和水反应，所以不能用排水法收集，故D错误；
答案为C.
6。利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质,示意图如图所示。下列说法错误的是
B．CH2=CH2和CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n= 可知，等物质的量的CH2=CH2和CO的质量与物质的量成正比，因此质量不一定为28g,故B错误;
C．50℃,1L pH= 13的NaOH溶液中c(OH-）＞0.1mol/L，则含有OH—的数目大于0。1NA，故C错误;
D．标准状况下，5.6LSO2物质的量为 =0.25mol，SO2与氧气的反应为可逆反应，不能完全反应,因此转移的电子数少于0.5NA,故D错误;
（2）实验前先通一段时间N2，目的是排尽整套装置内的空气，防止空气中的CO2干扰后续检验，同时防止空气中的氧气与分解产生的CO混合加热时发生爆炸，装置C中浓NaOH溶液的作用是吸收生成的CO2，防止干扰后续CO的检验；答案为排尽整套装置内的空气，防止空气中的CO2干扰后续检验，同时防止空气中的氧气与分解产生的CO混合加热时发生爆炸;吸收生成的CO2,防止干扰后续CO的检验。
故选D.
7。某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A。曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B。溶液中水的电离程度：a＞b
C。从b点到c点，溶液中保持不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)

D．含双键可发生加成、氧化、还原反应，含-OH可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。

广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案

广东省韶关市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案韶关市2019－2020学年第二学期期末教学目标检测高二化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置,在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl-35.5 Fe—56第Ⅰ卷(共42分）一、选择题（本题包括14个小题,每小题3分,共42分。

每题只有一个正确答案。

）1．化学在人类社会发展中发挥着极重要作用,下列事实不涉及．．．化学反应的是A。

利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B。

利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C。

利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A。

用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I―的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D。

用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO3．在“新冠肺炎战疫”中,大量防护和消毒用品投入使用。

其中熔喷布是一次性医用口罩的重要材料，熔喷布以聚丙烯为主要原料，其纤维直径可以达到1~5微米,这些具有独特的毛细结构的超细纤维增加单位面积纤维的数量和表面积,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料、吸纳材料、口罩材料、保暖材料及擦拭布等领域。

下列说法错误的是A。

84消毒液和医用酒精杀灭病毒的原理不同B。

疫情期间用过的口罩要投放到专用的垃圾收集箱，最后由专门单位集中进行无害化处理C。

聚丙烯的单体CH3—CH=CH2分子中最多有7个原子共平面D. 聚乙烯和聚丙烯互为同系物4. 能正确解释下列反应原理,并且其离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器中Al2（SO4)3和NaHCO3溶液混合:Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多:CO错误!＋2H＋= CO2↑＋H2OC．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2错误!Mg＋Cl2↑D．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O = Al（OH)3↓＋3H＋5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。