高三化学试题
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】A.遇碘水变蓝色是淀粉的特性，而木材纤维的成分不是淀粉，因此不能遇碘水变蓝色，A错误；B.食用花生油属于油脂，含有酯基，能发生水解；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能水解生成氨基酸，B正确；C.烃指的是只含有C、H两种元素的有机物，而聚氯乙烯中还含有Cl元素，因此属于烃的衍生物，C错误；D.对二甲苯中含有苯环，是不饱和烃，D错误。
故答案B。
【考点】考查有机物的化学性质和分类。
3.将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【答案】B【解析】2.7铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2 2 20.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3 10.1 0.1mol/3最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)×78g/mol=5.2g，故选B。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高三化学试题
高三化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 蓝色3. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化还原反应一定伴随能量变化B. 氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化C. 氧化剂在反应中被还原D. 以上都是正确的4. 实验室制备氯气时，通常采用的化学反应是：A. 氯化钠与硫酸反应B. 氯化钠与氢氧化钠反应C. 氯化钾与硫酸反应D. 氯化钾与氢氧化钾反应5. 下列物质中，不属于蛋白质的是：A. 酶B. 抗体C. 激素D. 核酸6. 酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常依赖于：A. 滴定液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 滴定速度D. 溶液的温度7. 下列元素中，电负性最强的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氮（N）D. 碳（C）8. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）9. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡状态下，正逆反应速率相等B. 化学平衡受温度影响C. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡的位置10. 实验室中常用的干燥剂有：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氯化钙D. 以上都是正确的二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）11. 在酸性溶液中，用高锰酸钾溶液可以检验________的存在。
12. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是________。
13. 乙烯（C2H4）与溴水反应时，会发生________反应。
14. 氢气在氧气中燃烧生成的是________。
15. 硫酸和氢氧化钡反应生成的沉淀是________。
三、解答题（共3小题，每小题10分，满分30分）16. 请解释硬水和软水的区别，并说明如何将硬水转化为软水。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是( )①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加聚反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①② B ．①④C ．②③D ．①②③2.已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2 → CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子的数目大于N AC ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4.下列说法中正确的是A ．一定条件下下向1L 容器内通入46gNO 2，则NO 2 的物质的量浓度一定为1mol/LB ．标况下22.4L 的己烷中有20N A 原子C ．1mol 氯气溶于水转移1mol e -D ．1molNa 2O 2与足量水反应，转移1mol e -，生成0.5molO 2 5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2 6.下列说法正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B ．加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe 3+C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+7.(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是( )8.下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）A.AB.BC.CD.D9.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )10.下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸二、填空题11.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题第I 卷（选择题，共44分）相对原子质量：H 1 . C 12. N 14. O 16. Na 23. Mg 24. Al 27 S 32. K 39. Cl 35.5 Ca .40 Fe 56. Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑤3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是A ．m×50×18×6.02×1023B ．（m×50×18）/6.02×1023C ．（m/50×18）×6.02×1023D ．（m ×18/50）×6.02×10235．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯气具有氧化性，不具有还原性；④氯原子比氯离子少一个电子；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
高三化学试题及答案大全
高三化学试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔数：2A + 3B → 4C + D若生成1 mol D，需要A的摩尔数为：A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 3 mol答案：B3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + H2↑答案：C4-20. （此处省略16题，每题结构与前3题类似）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3反应物是：Fe 和 Cl2生成物是：FeCl32. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠：Na2SO4硝酸钾：KNO33-10. （此处省略8空，每空结构与前2空类似）三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、反应物和生成物的浓度等。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
3-4. （此处省略2题，每题结构与前2题类似）四、计算题（每题10分，共30分）1. 根据题目所给的实验数据，计算某化合物的摩尔质量。
答案：（根据题目数据进行计算）2. 计算一定质量的锌与稀硫酸反应生成氢气的体积。
答案：（根据题目数据进行计算）3. 计算一定浓度的硫酸溶液的pH值。
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④【答案】A【解析】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。
【考点】考查配制溶液中的误差分析。
3.下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物【答案】A【解析】A．溴水与苯和CCl4分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与CCl4混合，CCl4在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，故A正确；B．三溴苯酚溶于苯中，加浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，苯中引入新的杂质，故B错误；C．苯与溴水不反应，苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；D．己烷和苯互溶，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选A。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 碳酸钙2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的量，需要使用的方法是：A. 摩尔质量法B. 质量守恒定律C. 化学计量法D. 阿伏伽德罗定律3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 反应物和生成物B. 电子的转移C. 化合价的变化D. 反应条件4. 以下哪个实验操作可能导致实验结果不准确？A. 使用干燥的试管B. 精确测量试剂的量C. 未洗涤实验器材D. 记录实验数据5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. C + O2 → CO26. 以下哪个元素不属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应？A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2H2O → 2H2 + O2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaCO3 → CaO + CO28. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. Fe3O49. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O10. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯11-15. [此处省略，根据类似模式继续出题]二、填空题（每空2分，共20分）16. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：____。
17. 写出下列化合物的化学式：____。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧的氧化态变化是：A. 从-2到0B. 从0到-2C. 从-1到0D. 从0到-13. 硫酸铜溶液呈酸性的原因是：A. 硫酸铜为酸性盐B. 硫酸铜水解产生硫酸和铜离子C. 硫酸铜水解产生氢离子D. 硫酸铜是强酸弱碱盐4. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）5. 在标准状况下，1 mol氦气占据的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.0224 L6. 实验室中常用浓硫酸和铜反应制取五氧化二磷，该反应的化学方程式为：A. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OB. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + P4O10 + 2H2OC. Cu + 4H2SO4 → CuSO4 + 2SO2 + 4H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2SO3 + 2H2O7. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4（红）至 pH 6.2-7.0（黄）B. pH 5.0-8.0（黄）至 pH 8.0-10.0（蓝）C. pH 3.1-4.4（黄）至 pH 6.2-7.0（红）D. pH 5.0-8.0（红）至 pH 8.0-10.0（黄）8. 下列哪种物质不属于氨基酸？A. 甘氨酸B. 天冬氨酸C. 丙氨酸D. 尿素9. 硫酸铵[NH4]2SO4的摩尔质量是：A. 66 g/molB. 132 g/molC. 98 g/molD. 64 g/mol10. 下列哪种金属不能与稀盐酸反应放出氢气？A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁11. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时，会产生：A. 氯化银沉淀B. 硝酸钠C. 硝酸银和氯化钠D. 氯化银和硝酸12. 硫酸和氢氧化钠反应生成的盐是：A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 硫酸铵D. 硫酸钾13. 下列关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂在反应中获得电子B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化剂在反应中的氧化态降低D. 还原剂在反应中的氧化态升高14. 实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为：A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2B. 2KMnO4 → K2MnO4 + Mn2O7 + O2C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O215. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动C. 增加温度。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题（含答案）1．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag 2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式B．硫原子结构示意图C．氨分子结构示意图 D．乙醇的分子式CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石5．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O 6．下列有关比较，大小顺序排列错误的是①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．下列叙述正确的是A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8．依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH－）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH－）增加10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A11．下列离子方程式书写不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-6H5OH + CO32-12．杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三化学试题题库及答案
高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。
2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。
若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。
因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。
五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
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7. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―
D NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
8．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮
D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 9．下列说法正确的是
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
10．下列化学反应的离子方程式正确的是9 A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为n A
B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n A
C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n A
D．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为n A
12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（）
22．下列有关实验操作的叙述正确的是
A ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B ．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧
C ．用CC l 4萃取碘水中的I 2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
23．对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
Ⅰ II III IV
A ．实验I ： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B ．实验II ： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C ．实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟
D ．实验IV ：BaCl 2溶液变浑浊，品红溶液褪色
30、（16分）下图表示的是用明矾 [KAl(SO 4)2·12H 2O] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，
请根据此图回答有关问题。
（1）进行操作②时，加入的试剂是 ，其反应的离子方程式为 操作③加入的试剂是 。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是 ，其目的是 ，同
时要对反应混合物进行的操作是 。
（3）明矾能净水，原理是 （结合离子方程式解释）
31、（16分）海带中含丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了
以下实验：
氨水 L －1
2(SO 4)3BaCl 2溶液
品红溶液 NaOH 溶液 SO 2、SO 氨气 NaOH 溶液
2的四氯化碳溶液
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A、烧杯
B、坩埚
C、表面皿
D、泥三角
E、酒精灯
F、干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
⑶步骤④反应的离子方程式是。
⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由。
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
32、(16分)为了分析某残留物中铁元素的含量，先将某残留物在高温下与氯气直接反应；再将铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
（1）铁与氯气反应的化学方程式是：；（2）写出Fe2+与KMnO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式是：；该反应的氧化剂是：；
（3）某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用 1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液
20.00ml。
①滴定终点现象为。
②滴定时，开始滴定尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对铁元素的含量影响（偏大、偏小）
③残留物中铁元素的质量分数是。
33、（16分）高一教材有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，。
Na2O2跟水反应的化学方程式是。
Na2O2生活上的用途是（写一个）
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，
以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是：
；
用以验证第二条结论的实验方法是：。
Na2O2
H2
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。
为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：；现象：。