【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第3讲铁、铜及其重要化合物
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【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业3 物质的分类
课时作业3 物质的分类时间：45分钟分值：100分一、选择题(共56分，每小题4分)1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．③④C．②④⑥ D．④[答案]D[解析]会出现丁达尔效应的分散系是胶体，①③⑤⑥都为胶体；不会出现丁达尔效应的分散系只能是④，因为②水是纯净物，不是分散系。
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．胶体：能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离[答案]B[解析]把分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系称为胶体，而并非能发生丁达尔效应的分散系都为胶体，A项错误；氧化还原反应表现为有元素化合价的变化，故B正确；含有共价键的化合物并非共价化合物，如NH4Cl，C项错误；一般用溶于水后能否完全电离来判断是否为强电解质，故D项错误。
3．下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体[答案]C[解析]胶体微粒直径在1～100 nm之间，能够透过滤纸，不能透过半透膜。
4．下列分类正确的是( )A．同位素：1H、D＋、T2B ．电解质：H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3C ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D ．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷[答案]B[解析]同位素的微粒均为原子，D ＋是阳离子，T 2为分子；饱和FeCl 3溶液属于溶液；水晶为SiO 2，属于氧化物。
5．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大[答案]B[解析]氧化物可以是氧化产物，也可以是还原产物，如S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2既是氧化产物又是还原产物；化合、分解、置换、复分解是化学反应的四种基本反应类型，同素异形体之间的相互转化2O 3===3O 2，则不属于四种基本反应类型；具有变价的非金属元素可以形成多种氧化物，同种化合价也可以对应多种氧化物，如NO 2和N 2O 4都是＋4价N 对应的氧化物；氢氧化钙饱和溶液的浓度很小，因为氢氧化钙微溶于水，硫酸钡饱和溶液的浓度更小，因为硫酸钡不溶于水，KNO 3的不饱和溶液的浓度可以比以上物质的饱和溶液浓度大。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
第10页/共84页
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章化学与技术
分馏在分馏塔中进行。 (2)石油裂化分为热裂化、催化裂
化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。(3)煤的 洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量。煤的流 化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗 粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶 剂混合后在高温和催化剂存在下与H2 作用生成液体燃料 的过程。
选考部分
第十四章
化学与技术
高考命题分析
真 题 体 验
化学与技术属于选修模块，在高考中考查的重点内容是 运用所学化学基础知识、基本原理、各物质间的反应等，对 化学工业生产技术方面的问题做出合理的分析和解释。一般 以工艺流程的形式考查。考生在备考时，应紧紧依据考纲要 求，立足课本上的重点专题知识，有意识地强化“应用基本 化学知识解释、解决”有关技术问题的能力。另外，本章内 容与实际工农业生产联系紧密，所以还要关注社会新闻、了 解科技动态，有助于对试题的分析与解答。 从近三年新课标地区的高考试题来看，纯碱工业、氯碱 工业、海水资源的利用及新材料的制备等一直是命题的热 点，从高考命题的稳定性来看，预计2014年的高考化学试题 中，这些知识点仍将保持其突出地位。
－
3．(2012·新课标，36)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)
炼制精铜的工艺流程示意图如下：
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1
000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化
物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两 个主要反应的化学方程式分别是__________________、 __________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ________；
全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温 和 ________存在下与________作用生成液体燃料的过程。 [答案](1)分馏塔 分、矸石 浮动 连续 (2)催化裂化 H2 汽油 (3)硫
[vip专享]2014届高考化学复习红对勾单元综合测试1
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B A 3 2“” 1 “”
C
BP17-23 1 A 3 D C“” B A2P16“8”---“-” 2 1 10
“” C
P17-3D C B A3P682 1 2 1
“” 3 21“”“”
“” 21P961P9610 3 2 1 4 3 2 271 1
3 “” 2 413“” 2 1 5
[解析]由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的
23WOR1DWO---RDWwOorRdDw1ordword
21
3 2 1 “” 23WOR1D
1 320082 1 3
D．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g [答案]C [解析]A 不正确，1 L 水中溶解 58.5 g NaCl 后溶液的体积大于 1 L；B 不正确，从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出任意体积的溶液， 浓度仍为 2 mol/L；C 项正确，配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液， 需 CuSO4·5H2O 的质量为：0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g；D 不 正确，100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液中 H2SO4 为 0.1 mol，需 0.2 mol NaOH(即 8 g)才能中和。 5．下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol·L－1 的是( ) A．将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中 B．将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合 C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液 D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液 [答案]C [解析]A 项混合后溶液的体积不为 1 L；B 项不能得出 c(H2SO4) ＝0.1 mol·L－1；D 项溶质为 0.2 mol NaOH。 6．下列实验操作或记录正确的是( ) A．常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C．用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol·L－1500 mL 的 NaOH 溶液 D．用托盘天平称取 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第2讲化学与资源的开发利用
考向分析
本讲重点考查： 1．天然水净化、污水处理的方法。 2．海水中提取溴、镁的工艺流程。
3. 氯碱工业的生产原理及工艺流程。
4．石油裂化、裂解的比较、分馏产品及煤的综合利 用。
基础知识梳理
一、水的净化与污水处理 1．天然水的净化 (1)混凝法 如混凝剂明矾的作用原理为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋，生成的胶体Al(OH)3具有较强的吸附性，可使水中 的悬浮颗粒沉降下来，从而起到净水作用。 作为生活用水，经混凝法净化后，还必须进行消毒， 常用的消毒剂为液氯、二氧化氯、O3等。
＋
、Mg2＋等离子，以防损坏离子交换膜。 (4)粗盐的精制 ①目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－ 等离 4
子的含量达到要求。
②原因：Ca2＋、Mg2＋等会在碱溶液中形成沉淀，损坏 离子交换膜，泥沙及SO2－会引起杂质。 4 ③试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸 用BaCl2除去SO
特别提醒 水的暂时硬度和永久硬度的区别： 主要区别在于所含的主要阴离子种类的不同，由
Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫暂时硬度，
由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫永久硬 度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。
变式训练 1．(最新原创)以下是与绿色化学、环境保护和人类键
________。 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO
1
－
3
)＝8×10－4mol· － L
，现要软化10
m3这种天然水，则需先加入
Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
[解析](1)天然水中溶解的气体主要有O2 、CO2 、N2 等。
【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三配套课件：3章知识整合
RJ版·化学·选修3
第三章 本章知识整合 第十五页，编辑于星期四：十一点 四分。
系列丛书
3．根据晶体的熔、沸点判断 原子晶体的熔点很高，常在1 000 ℃以上，而分子晶 体的熔点很低，常在300 ℃以下，金属晶体的熔点有高有 低，离子晶体的熔点一般也比较高。如果常温下为气态或 液态的物质，表明其熔、沸点较低，其晶体应属于分子晶 体(Hg除外)。
系列丛书
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电 ________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙 酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
RJ版·化学·选修3
第三章 本章知识整合 第二十四页，编辑于星期四：十一点 四分。
第三章 本章知识整合 第三十一页，编辑于星期四：十一点 四分。
系列丛书
(3)金属晶体：金属晶体中金属离子所带电荷数越多， 半径越小，金属离子与自由电子之间的静电作用越强，金 属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如熔、沸点： Na<Mg<Al，Li>Na>K。
合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。如铝 硅合金<纯铝(或纯硅)。
系列丛书
RJ版·化学·选修3
第三章 本章知识整合 第八页，编辑于星期四：十一点 四分。
系列丛书
RJ版·化学·选修3
第三章 本章知识整合 第九页，编辑于星期四：十一点 四分。
系列丛书
【例1】 下列关于晶体的说法正确的是( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离 子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、 H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子 键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化 时离子键被破坏
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业40化学与工农业生产
课时作业40 化学与工农业生产时间：45分钟 分值：100分1．(14分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4________＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。
(2)接触室中发生反应的化学方程式是________________________。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是________(选填序号字母)。
a ．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b ．过量空气能提高SO 2的转化率c ．使用催化剂能提高SO 2的反应速率和转化率d ．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160 g SO 3气体与H 2O 化合放出260.6 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 2和铵盐。
①SO 2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。
SO 2吸收Br 2的离子方程式是_______________________。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL 相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：铵盐质量为10.00 g 和20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g 时，浓硫酸增加的质量为0.68 g ；铵盐质量为40.00 g 时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00 g 。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第5章 第3讲化 学 键
NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子 键 ， 又 有 共 价 键 ， 如 (NH4)2SO4 、 NH4NO3 、 NaOH 、
Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石 等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结 构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl 中的NH＋与Cl－。 4
成键粒子 阴、阳离子 成键条件 存在
活泼金属和活泼非 金属(大多数)
离子化合物
键型
离子键 非极性键 NaCl________ NH4Cl：________
共价键 极性键
如H2O：________H2O的形 成过程：
用电子 Na2S的形成过 式表示 程： N2：________
______________
3．联系：
[例1]下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作
用属于同种类型的是(
)
A．氯化铵与碘分别受热变为气体 B．氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中 C．冰和干冰分别受热变为气体 D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
[解析]本题考查化学键，分子间作用力。A项NH4Cl分 解破坏离子键，碘升华破坏分子间作用力；B项NaOH溶解 破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键；C项冰和干冰受热 气化破坏分子间作用力；D项，NaHSO4受热熔化破坏离子 键，溶于水，除离子键外HSO4 中的极性键也被破坏。
A．F 的结构示意图， B．CO2的分子模型示意图：
－
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：· N≡N· · ·
Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石 等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结 构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl 中的NH＋与Cl－。 4
成键粒子 阴、阳离子 成键条件 存在
活泼金属和活泼非 金属(大多数)
离子化合物
键型
离子键 非极性键 NaCl________ NH4Cl：________
共价键 极性键
如H2O：________H2O的形 成过程：
用电子 Na2S的形成过 式表示 程： N2：________
______________
3．联系：
[例1]下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作
用属于同种类型的是(
)
A．氯化铵与碘分别受热变为气体 B．氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中 C．冰和干冰分别受热变为气体 D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
[解析]本题考查化学键，分子间作用力。A项NH4Cl分 解破坏离子键，碘升华破坏分子间作用力；B项NaOH溶解 破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键；C项冰和干冰受热 气化破坏分子间作用力；D项，NaHSO4受热熔化破坏离子 键，溶于水，除离子键外HSO4 中的极性键也被破坏。
A．F 的结构示意图， B．CO2的分子模型示意图：
－
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：· N≡N· · ·
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第2章 第1讲物质的分类
4．了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类。 5．了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应 用。
考向分析
1．本讲高考主要考查：(1)不同标准下的物质分类及 相关概念辨析；(2)各类物质转化；(3)胶体的本质、性质 及应用。 2．2014年高考对本讲内容不会有大的变化，仍以考 查学生对知识的识记、再现能力为主，题型将延续选择题
元酸、二元酸等，②错；根据水溶液中或受热熔化时能否 导电将化合物分为电解质和非电解质，④错；根据氧化物 能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，把其分为酸性、碱 性和两性氧化物，⑥错。
[答案]B
[归纳拓展]分类的三个原则： (1)每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重
叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不
(
性酸
)
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ⑦一元酸 ④含氧酸 ⑧化合物 ⑤难挥发 ⑨混合物 ⑥强氧化性酸
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①⑨
B．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦
[答案]B
3．关于物质分类的正确组合是( 分类 组合 A B C D
) 碱性氧 酸性氧 化物 化物 SO2 Na2O Na2O2 CaO CO2 CO SO2 SO3
[例1]下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确 的是( 化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学 )
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是
变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不 可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一 种分子或一种离子
[解析]有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；
石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一
定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质 子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子， D项错误。 [答案]A
考向分析
1．本讲高考主要考查：(1)不同标准下的物质分类及 相关概念辨析；(2)各类物质转化；(3)胶体的本质、性质 及应用。 2．2014年高考对本讲内容不会有大的变化，仍以考 查学生对知识的识记、再现能力为主，题型将延续选择题
元酸、二元酸等，②错；根据水溶液中或受热熔化时能否 导电将化合物分为电解质和非电解质，④错；根据氧化物 能否与酸或碱反应生成盐和水的性质，把其分为酸性、碱 性和两性氧化物，⑥错。
[答案]B
[归纳拓展]分类的三个原则： (1)每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重
叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，如不
(
性酸
)
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ⑦一元酸 ④含氧酸 ⑧化合物 ⑤难挥发 ⑨混合物 ⑥强氧化性酸
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．①⑨
B．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦
[答案]B
3．关于物质分类的正确组合是( 分类 组合 A B C D
) 碱性氧 酸性氧 化物 化物 SO2 Na2O Na2O2 CaO CO2 CO SO2 SO3
[例1]下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确 的是( 化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学 )
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是
变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不 可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一 种分子或一种离子
[解析]有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；
石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一
定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质 子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子， D项错误。 [答案]A
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第12章 第3讲烃的含氧衍生物
气
福尔马林
四 、 1. 醋 酸
C2H4O2
－
CH3COOH
＋
羧 基 (—COOH)
2.CH3COOH 3COO ＋H CH ＋ CO2↑
2
(CH3COO)2Ca＋H2O
酸和醇起作用，生成酯和水的反应
CH3COOCH2CH3＋H2O 五、CnH2nO2(n≥2，n↔N) 难 水解反应 酸或碱存
在
3．脂肪醇、芳香醇、酚的比较 类别
实例 官能团
脂肪醇 CH3CH2OH —OH
芳香醇 C6H5—CH2OH —OH
酚 C6H5—OH —OH —OH与苯环 直接相连 (1)弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应
结构特 —OH与链烃基 —OH与芳香烃基 点 相连 侧链相连 (1)与钠反应、(2)取代反应、(3) 主要化 脱水反应(个别醇不可以)、(4)氧 学性质 化反应、(5)酯化反应 特性
________________________________，
实验证明苯酚的酸性比H2CO3弱，所以苯酚不能使石
蕊溶液变红。
说 明结合H＋的能力CO 2－ ________ 3 “＝”)。 (填“>”、“<”或
(2)取代反应 向苯酚的稀溶液中滴加足量浓溴水，化学方程式为 ________________________________。 现象：________________，此反应常用于苯酚的定性
________。
4．化学性质 (1)和活泼金属钠反应： 2CH3CH2OH＋________Na―→________________ (2)消去反应 浓H2SO CH3CH2OH ――→ 4________________。 170 ℃ 实验室制乙烯，浓硫酸、乙醇三比一，脱水催化制乙 烯。为防暴沸加碎瓷，温计入液迅一百七。碱石灰除杂最合 适，排水方法集乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第4章 第3讲硫及其重要的化合物
①酸性氧化物通性
a．与H2O反应：________________________。 b．与碱性氧化物反应 与CaO反应：__________________________。 c．与碱反应
与NaOH溶液反应：_____________________。
②还原性
SO2 能被O2 、X2(Cl2 、Br2 、I2)、KMnO4(H ＋ )溶液等
2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研 成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于 CS2(用 于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 △ △ (1) 氧 化 性 ： Fe ＋ S ===== ________ 、 2Cu ＋ S ===== ________。 点燃 (2)还原性：S＋O2=====________。
区别。
5．了解浓硫酸的强氧化性。 6．了解SO的检验方法。 7．了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解环 境保护有关常识。
考向分析
本讲重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境 保 护 等 。 主 要 考 查 SO2 的 酸 性 、 还 原 性 和 漂 白 性 ， 浓 H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及 其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系 密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测
[思考1](1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原
因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
二、硫的氧化物 1．二氧化硫
(1)物理性质
________ 色 ， 刺 激 性 气 味 ， 有 毒 ， 密 度 比 空 气 ________，易液化，________溶于水。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 原子结构与性质PPT学习教案
绝大多数元素的原子核外电子 的排布遵循如图所示的排布顺 序，人们把它称为构造原理。
第10页/共74页
(2)电子排布式——构造原理的 应用
根据构造原理，按照能级顺序， 用能级符号________的数字表 示该能级上________________ 的式子，叫做电子排布式。例
第11页/共74页
如，Na： ________________________。
②光谱分析：现代化学中，常 第13页/共74页 利用原子光谱上的________来 鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出， 不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态(如 1s,2s,2p……)的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处， 而只能确定它在原子核外各处 ________，________________ 图看起来像第一14页片/共74页云雾，被形象 地称为电子云。
②形状
第15页/共74页
(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先________________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原
考 点二
元素周期律
1．电离能的应用
(1)判断元素的金属性与非金属 性强弱：
一般元素的第一电离能越大，
元素的非金属性越强，金属性
越弱；元素的第一电离能越小，
元素的非金属性越弱，金属性1)元素的电负性越大，其金属
性越弱，非金属性越强；元素
的电负性越小，其金属性越强，
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(2)电子排布式——构造原理的 应用
根据构造原理，按照能级顺序， 用能级符号________的数字表 示该能级上________________ 的式子，叫做电子排布式。例
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如，Na： ________________________。
②光谱分析：现代化学中，常 第13页/共74页 利用原子光谱上的________来 鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出， 不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态(如 1s,2s,2p……)的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处， 而只能确定它在原子核外各处 ________，________________ 图看起来像第一14页片/共74页云雾，被形象 地称为电子云。
②形状
第15页/共74页
(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先________________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原
考 点二
元素周期律
1．电离能的应用
(1)判断元素的金属性与非金属 性强弱：
一般元素的第一电离能越大，
元素的非金属性越强，金属性
越弱；元素的第一电离能越小，
元素的非金属性越弱，金属性1)元素的电负性越大，其金属
性越弱，非金属性越强；元素
的电负性越小，其金属性越强，
《红对勾》高三数学第一轮复习北师大课件 1-3
解析：若∃x∈R,2x2－3ax＋9<0为假命题，则∀x∈ R,2x2－3ax＋9≥0.
∴Δ≤0 ∴(－3a)2－4×2×9≤0 解得－2 2≤a≤2 2.
答案：[－2 2，2 2]
突破考点·速通关02
互动探究·各个击破
含有逻辑联结词的命题的真假判断
[例1] 已知命题p：∃x∈R，使tanx＝1，命题q：x2 －3x＋2<0的解集是{x|1<x<2}，给出下列结论：
答案：D
4．“若 a∉M 或 a∉P，则 a∉M∩P”的逆否命题是 __________．
解析：命题“若 p 则 q”的逆否命题是“若綈 q 则綈
p”，本题中“a∉M 或 a∉P”的否定是“a∈M 且 a∈P”．
答案：若a∈M∩P，则a∈M且a∈P
5．命题“∃x∈R,2x2－3ax＋9<0”为假命题，则实数a 的取值范围为________．
第一章
集合与常用逻辑用语
第三节 简单的逻辑联结词、全称量词与存在量词
考纲解读 1.了解逻辑联结词“或”、“且”、“非”的含义. 2.理解全称量词与存在量词的意义. 3.能正确地对含有一个量词的命题进行否定.
考情剖析 1.新课标对三个逻辑联结词的要求虽然只是了解，但 这三个逻辑联结词却是高考试题中的常客，多为选择题， 其中，综合其他知识对含有这几个逻辑联结词的命题的判 断问题成为高考命题的一个热点.如2013年四川理T4等. 2.对全称量词与存在量词的考查，主要是结合其他知 识点考查含有全称量词与存在量词的命题的判断，多为选 择题或填空题，试题难度一般.如2013年重庆理T2等.
自主回顾·打基础 突破考点·速通关
易错警示·提素能 课时作业
自主回顾·打基础01
∴Δ≤0 ∴(－3a)2－4×2×9≤0 解得－2 2≤a≤2 2.
答案：[－2 2，2 2]
突破考点·速通关02
互动探究·各个击破
含有逻辑联结词的命题的真假判断
[例1] 已知命题p：∃x∈R，使tanx＝1，命题q：x2 －3x＋2<0的解集是{x|1<x<2}，给出下列结论：
答案：D
4．“若 a∉M 或 a∉P，则 a∉M∩P”的逆否命题是 __________．
解析：命题“若 p 则 q”的逆否命题是“若綈 q 则綈
p”，本题中“a∉M 或 a∉P”的否定是“a∈M 且 a∈P”．
答案：若a∈M∩P，则a∈M且a∈P
5．命题“∃x∈R,2x2－3ax＋9<0”为假命题，则实数a 的取值范围为________．
第一章
集合与常用逻辑用语
第三节 简单的逻辑联结词、全称量词与存在量词
考纲解读 1.了解逻辑联结词“或”、“且”、“非”的含义. 2.理解全称量词与存在量词的意义. 3.能正确地对含有一个量词的命题进行否定.
考情剖析 1.新课标对三个逻辑联结词的要求虽然只是了解，但 这三个逻辑联结词却是高考试题中的常客，多为选择题， 其中，综合其他知识对含有这几个逻辑联结词的命题的判 断问题成为高考命题的一个热点.如2013年四川理T4等. 2.对全称量词与存在量词的考查，主要是结合其他知 识点考查含有全称量词与存在量词的命题的判断，多为选 择题或填空题，试题难度一般.如2013年重庆理T2等.
自主回顾·打基础 突破考点·速通关
易错警示·提素能 课时作业
自主回顾·打基础01
【红对勾系列】2014届高考化学一轮复习 课时作业8 铁、铜及其重要化合物 用途广泛的金属材料
课时作业8 铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
估计这种材料( )①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④ D．③④⑤[答案]A[解析]以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。
2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( ) A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液[答案]C[解析]生成物与KSCN溶液作用产生红色溶液，说明生成的一定是三价铁。
A、B、D与铁反应都生成二价铁。
3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)2[答案]C[解析]过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。
4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －[答案]B[解析]铁在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，A 错；Fe 3＋具有氧化性，可将Cu 氧化成Cu 2＋，本身被还原为Fe 2＋，B 正确；Fe 与HNO 3(稀)反应生成NO ，且生成Fe 3＋，C 错；Cl 2具有强氧化性，可将Fe 2＋、Br －分别氧化成Fe 3＋、Br 2，但Cl 2少量时，只与还原性较强的Fe 2＋反应。
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在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：________________。
(4)与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H2SO4不反应；
②与浓H2SO4反应：__________________________；
③与硝酸反应： _________________________________________ (5)与盐溶液反应： Cu＋2Ag ＋ ===Cu2＋ ＋2Ag Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋
小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有
很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途 不符合实际的是( )
A．用于做保险丝
B．用于制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 [答案]A
4．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金 属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特
答案：一、Fe2O3·xH2O Fe3O4 FeCl3 Fe3＋ NO↑ Cu Fe2＋ Fe2＋ Fe3O4
FeS
Fe2＋
思考1：Cl2能把Fe氧化为＋3价，而S只能把Fe氧化为
＋2价，说明氧化性Cl2>S。 二、＋2 ＋2、＋3 ＋3 FeO＋2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋
H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
－
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
五、铜 1．原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第
________周期、第________族，最外层有1个电子，常见
化合价有________价。 2．物理性质：纯铜呈________色，属有色金属，导 电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3．化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属
活动性顺序表中氢原子之后。
与盐酸反应
受热分解 制法 (写离子反应) 二者的关系 可溶性亚铁盐与碱 可溶性铁盐与碱反 反应________ 应________ 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3，现象是________迅速变 成________色，最后变成________色， 反应方程式为_______________________
(1)与O2的反应 在空气中或O2 中加热表面变黑：________，利用此
反应可除去混在H2、CO中的少量O2。
(2)与O2、CO2、H2O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，_____________ 。 (3)与其他非金属的反应 Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟：________________；
六、1.红色
Cu2O＋2H ===Cu＋Cu2 ＋H2O
＋
＋
＋
2 ． (1)Cu(OH)2 ＋ 2H (2)Cu(OH)2
===Cu2
＋
＋ 2H2O
△ ===== CuO ＋ H2O
(3)CH3CHO ＋ (4)Cu2 ＋ (2)大 3.
＋
△ 2Cu(OH)2 ――→ CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 2OH ===Cu(OH)2↓ 七、1.金属或金属与非金属 钢铁、铝合金、铜合金 八、1.合金 碳 3.(1)青铜 Fe、Cr、Mn 白铜 有色 高 2.高碳 金属 2.(1)低
FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(3)Fe―→Fe3 ： 铁与强氧化剂(如 Cl2、 HNO3、 H2SO4) 浓 在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 (4)Fe3 ―→Fe：铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca 除 外)反应时，可被还原。例如： 2FeCl3＋3Zn===2Fe＋3ZnCl2。
2．Fe2＋、Fe3＋的鉴别 (1)直接观察法
Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色；
(2)加KSCN法
(3)利用Fe(OH)3沉淀的颜色
(4)利用Fe3＋的氧化性
(5)利用Fe2＋的还原性
3．铁与硝酸的反应
2Fe2＋
六、铜的化合物 1．氧化物 CuO 是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性， △ 在加热时能被 CO、H2、C 等还原：CuO＋CO=====Cu＋ △ △ CO2 ， CuO ＋ H2 ===== Cu ＋ H2O,2CuO ＋ C ===== 2Cu ＋ CO2↑；可与酸反应：CuO＋2H ===Cu2 ＋H2O。 Cu2O 呈________，可用于制红色玻璃，Cu2O 本身较 稳定，但在酸液中易发生歧化反应：_______________。
必考部分
第三章
金属及其化合物
第3讲 铁、铜及其重要化合物
用途广泛的金属材料
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
考纲解读
1．了解Fe及其化合物的主要性质与应用。 2．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元 素的氧化还原性。 3．了解Cu及其化合物的主要性质与应用。 4．初步了解合金的概念及其重要应用。
＋ ＋
2．Cu(OH)2 (1) 难 溶 性 碱 ， 可 与 酸 反 应 ： ___________________
_______________________。
(2)受热易分解：_____________________ 。 (3)有弱氧化性，新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化醛基化 合物，本身被还原为Cu2O，常用于醛基化合物的检验： __________________________________________。
Fe2O3 ＋3H2O ===Fe(OH)3↓
Fe2 ＋ ＋2OH － ===Fe(OH)2↓
2H2O===4Fe(OH)3 思考 3：防止与空气接触。 四、2Fe2 ＋ ＋Cl2===2Fe3 ＋＋2Cl － ===2Fe3
＋
2Fe2 ＋ ＋H2O2 ＋2H＋
＋
＋ 2H2O
2Fe3
＋
＋ Fe===3Fe2
[答案]C
考点一
铁及其盐的转化及鉴别
1．“铁三角”的转化关系
(1)Fe―→Fe2＋ ：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、
I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶
液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如： Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 (2)Fe2＋ ―→Fe：比较活泼的金属(如Al、Zn)能从亚 铁盐溶液中置换出铁。例如：
2Fe3
＋
＋
Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
五 、 1. 四 △ O2=====2CuO
ⅠB
＋1、＋2
2. 暗 红
3.(1)2Cu ＋
(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 △ 2Cu＋S===== Cu2S (4)②Cu＋
点燃 (3)Cu＋Cl2 ===== CuCl2
△ 2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
二、铁的几种氧化物比较 FeO—黑色 铁元素化合价 Fe3O4—黑色( Fe2O3—红
磁性氧化铁)
棕色(铁红)
与盐酸
反应的离 子方程式
[思考2]①Fe3O4中＋2价与＋3价的Fe的物质的量比是 多少？
②Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？
三、铁的氢氧化物 化学式 色态 Fe(OH)2 Fe(OH)3
A．①③
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B．②④
C．②⑤
[答案]B
D．④⑥
2．下列说法正确的是(
)
A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3
B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 C．FeO与所有酸反应都生成亚铁盐 D．证明FeCl2 溶液中含有FeCl3 可以用KSCN溶液证 明
[答案]D
3．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金 属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度
性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。根
据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属
熔点(℃) 沸点(℃)
Na
97.81 883
Al
660 2 467
Cu
1 038 2 567
Fe
1 535 2 750
A．Fe—Cu合金
B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金
[答案]D
D．Cu—Na合金
性顺序的应用；(6)铜及其重要化合物的主要性质，以选
择题和推断题为主，试题中等难度。
2．考查Fe3＋时常与氧化还原反应联系，还常以实验
题的形式考查Fe2＋、Fe3＋的性质。
3．化工工艺流程题是考查铜及其化合物的热点题 型。
考点图析
基础知识梳理
一、铁的主要化学性质
[思考1]利用Fe为变价金属，如何说明氧化性Cl2>S?
5．某市的一个小型特种钢厂曾发生过因 1 000 多摄氏 度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为 ( ) 高温 A．Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑ 高温 B．2Fe＋6H2O=====2Fe(OH)3＋3H2↑ 高温 C．3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2↑ 高温 D．2Fe＋3H2O=====Fe2O3＋3H2↑
八、常见的金属材料