物质构成的奥秘09构成物质的微粒 元素 (2019年化学中考第一轮复习考点梳理训练)
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第三单元：物质构成的奥秘(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第三单元：物质构成的奥秘（人教版）中考知识点归纳知识点一分子和原子1.构成物质的微粒：_____分子、原子、离子___等微粒。
（1）由分子构成的物质：例如______水、二氧化碳、氢气、氧气_____________等物质；（2）由原子构成的物质：_________金属、稀有气体、金刚石、石墨__________等物质；（3）由离子构成的物质：________氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾___________等物质。
【名师点睛】物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
2.分子与原子的区别和联系【易错警示】①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；① “保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；①分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。
① “最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
知识点二微粒的性质和应用1.用微粒的性质解释常见现象理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。
2.分子运动现象的实验实验装置图：实验现象：过一段时间，B烧杯中溶液____变红_____，A烧杯中溶液_____不变色____；原因分析：A中浓氨水有____挥发性_____，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显____碱性_____，能使酚酞溶液变红。
知识点三原子的构成1.原子的构成由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_____电量____相等、且____电性_____相反，因此，整个原子_____不显____电性。
【规律揭示】①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。
2019初三化学知识点总结物质构成的奥秘
2019初三化学知识点总结物质构成的奥秘各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢初三化学知识点总结物质构成的奥秘1.分子概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
三个基本性质影响因素。
2. 原子概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
三个基本性质。
构成：原子核和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子概念：带电的原子或原子团。
表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
质子数决定元素种类。
元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似。
5. 化合价和化学式化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
化学式①写法:a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后。
②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。
③计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
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构成物质的奥秘—化学中考重点考点必做题目(含答案解析)
物质构成的奥秘—化学中考重点考点必做题目（含答案解析）考点一：分子和原子1.下列示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）其反应前后分子及数目的变化，则下列有关该反应的说法中错误的是（）A. 反应后生成的物质是混合物B. A,B,C三种物质都由分子构成C. 该反应前后原子种类没有改变D. 反应中A、B、C的化学计量数之比为2.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A. 水由液态变成气态时,分子间间隔变大B. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质C. 电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的D. 硬水和软水可以用肥皂水来区分3.建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A. 品红在水中扩散--分子在不断运动B. 水蒸发由液态变成气态--水分子发生改变C. NO与化学性质不同--构成物质的分子不同D. 与混合后体积小于20mL--分子间有间隔4.某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性大于铝；⑤分子可分，原子不可分；⑥只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；⑦含碳元素的化合物都是有机物；⑧将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变．其中正确的个数是（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯C60的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法不正确的是（）A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B. 富勒烯的化学性质和石墨相同C. 水分子被“关住”后仍在运动D. 磷酸盐在农业上可以用来作化肥6.如图是学生经常使用的交通工具．自行车，请完成下列各题：（1）由金属材料制成的有______ （选一种物质填序号），属于合成材料的是______ （选一种物质填序号）．（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中______ 发生了一系列复杂的反应而造成的；写出除锈化学方程式______（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用．“纳米Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程（填“操作、现象和结论”）______ （4）用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离______ （填“大于”、“小于”、或“等于”）空气中分子之间的距离．（5）废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______ ．考点二：原子的结构1.下列叙述中，正确的是（）A. 所有原子都由质子、中子、电子构成B. 硫在空气中燃烧产生大量白烟C. 电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D. 吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处冒黑烟2.认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（）A. B. C. D.3.下列各组粒子中，核外电子数相等的是（）A. 和B. 和ArC. Mg和D. S和考点三：元素1.小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）①NaOH固体和水②硝酸铵固体和水③锌和稀硫酸④碳酸钠粉末和稀盐酸⑤生石灰和水⑥二氧化锰和过氧化氢溶液．A. B. C. D.2.下列说法不正确的是（）A. 虽和的组成元素相同,但它们的化学性质不同B. 铁、钠、锌都是人体必需的微量元素,但都不能过量摄入C. 可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末D. 含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO,所以燃烧时必须保证通风3.下列说法正确的是（）A. 铁是地壳中含量最多的金属元素B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈C. 多数合金的熔点高于它的成分金属D. 高炉炼铁得到的产品是纯铁4.如图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法正确的是（）A. 反应物甲、乙都为化合物B. 反应物甲为氧化物C. 反应前后分子种类保持不变D. 物质丁的溶液pH 小于75.如图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是()A. 核电荷数是16B. 元素符号“S”C. 元素名称是“硫”D. 元素的质量6.下列符号中，可同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是（）A. OB. 2HC.D. C7.在核电荷数为1～18的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素，共有（）A. 五种B. 4种C. 3种D. 2种8.（1）用数字和符号表示：①2个氧原子______，②氧化亚铁中铁元素显+2价______．（2）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示．则溴原子的相对原子质量是______，x=______．9.南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：（1）图1是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为______；镓元素位于第______周期．（2）氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为______价．（3）图2原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填序号）；最外层达到稳定结构的原子是______（填序号）．写出由铝离子和硫离子构成的化合物的化学式：______．10.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源．乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成．现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO CO2+Cu）请回答下列问题：（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式______ ．（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论．（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了 4.4g二氧化碳和 5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是______ ．11.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。
人教版中考化学一轮复习讲练测 第三单元 物质构成的奥秘(课件)
O2- 10
原子 质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
考点三、原子和离子结构示意图
4. 相对原子质量
（1）计算式：相对原子质量
该原子的实际质量 一种碳原子质量的 1/12
（2）近似计算式：相对原子质量=__质__子__数__＋_中__子__数___
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中 生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
考点三、原子和离子结构示意图
1. 原子的结构
质子（+）（带1个单位正电荷） 原子核（+）
中子（不带电）
原子核
核外电子（-） （带1个单位负电荷）
• 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 • 普通的氢原子中不含中子 • 原子、分子、中子都不带电 • 原子的主要质量都集中在原子核上
3. 某微粒R的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是( D ) A. R的原子易失电子 B. x只能为7 C. R为金属元素 D. x为8时，R为阴离子
考点四、元素及元素周期表
1.元素是__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)相同的一类原子的总称。
元素的分类依据
2.元素符号书写规则：一大二小 如：N、Na、Ne；H、He、Hg
考点一、构成物质微粒的判断
2. 分子与原子的区别和联系
微粒
分子
由分子构成的物质，分子是保持其 概念
化___学__性__质__的最小粒子
原子 原子是_化__学__变__化___中的最小 粒子
区别 在化学变化中分子__可__以__再分，原子_不___可__再分
物质构成的奥秘专题复习
质量是一个碳12原子质量的
倍。
五、物质的组成、构成
1. 物质是由 元素 组成的 2. 物质是 分子、原子或离子 构成的 3. 分子是由 原子 构成的 4. 一个分子是由__若_干__原_子__构成的
总结：1、物 质 组 成 ： 元 素 分子构成：原子
2、物质构成：独原、金非离、非非分
14、下列说法是否正确，为什么？ ①二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ③二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的 ④氯化钠是由氯化钠分子构成的 ⑤汞是由汞原子构成的 ⑥铁是由铁元素组成的
种元素。A所表示 周期。 （用离子符号表 。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了
H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有
和 个电子；
个质子
（2）H3分子的原子的结构示意图
是
；
（3）H3属于 物或纯净物）。
（填混合
4、保持氢气化学性质的最小微粒是（ ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
中考化学复习考点梳理：第三单元 物质构成的奥秘(21张)
3.分子运动现象的实验 (1)向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为 酚酞溶液变红。
(2)如图所示的现象是 A烧杯中溶液变红 ;产生此现象的原因 是氨分子不断运动,运动到A烧杯中,溶于水使酚酞溶液变红
(3)做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是 证明氨水能使酚酞溶液变红 。
【注意】(1)分子、原子都能直接构成物质,因此它们都能保持所构成物质的化学 性质,如:水分子可以保持水的化学性质,铁原子可以保持铁的化学性质。(2)原子在 化学变化中不能再分,但在其他的条件下可以再分。(3)由分子构成的物质,如果只 含一种分子则是纯净物,含有多种分子则为混合物。若纯净物中的分子由同种原 子构成,则它是单质;若分子由不同种原子构成,则它是化合物。(4)由分子构成的物 质,在发生物理变化时,分子本身没有变化,只是分子间的间隔发生了改变;而在化学 变化中,分子本身发生改变,变成新物质的分子。不过,原子是化学变化中最小的粒 子,因此在化学变化前后,分子的种类改变,而原子的数量和种类不变。 6.离子 (1)离子符号 在元素符号的 右上角 写上一个离子所带的电荷数和电性符号。先写__数__字__ 后写 __正__负__号___,当数字为1时,应省略不写。
(1)在原子中,核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。 (2)构成原子的粒子有 质子 、 中子 和 电子 等,但并不是 所有的原子中都有这三种粒子,例如 氢 原子核内无中子,原 子核中质子数不一定等于 中子数 。 2.原子核外电子的排布 (1)核外电子排布的初步认识 ①通常用 电子层 表明运动着的电子离核远近的不同。 ②元素原子核外电子最少的有 1 层,最多的有 7 层,最外 层电子数最多不超过 8 个。(只有1层的不超过 2 个)
考点3:元素和元素周期表
1.元素 (1)元素是具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子的总称。 (2)元素与原子的区别与联系
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
中考化学一轮复习(第3章 物质构成的奥秘)
中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒（分子、原子、离子）1．构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在。
在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。
所以，气体通常比较容易被，固体和液体。
2．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和。
有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。
3．分子是保持的一种微粒。
保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。
氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。
4．原子是中最小的微粒。
5．分子是由构成的，原子通过可形成离子。
6．观察水分子分解的示意图：并回答问题：通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：；构成：；变化：。
7．分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很；都在；微粒间都有；相同的微粒具有的性质。
区别：。
阳离子 原子 离子 8. 用微粒的观点解释常见现象：物理变化 ：。
化学变化：。
9．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。
两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。
原子核在原子中所占的体积极_______。
但是原子核几乎集中了原子的 _________。
原子核由_________和__________构成，其中__________不带电荷。
原子中：_____________=_____________=______________。
相对原子质量≈_______________+__________________。
10．相对原子质量：以 为标准， 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
九年级化学人教版第三单元 物质构成的奥秘知识点
九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。
2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。
2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
【初中化学】中考化学复习知识点 构成物质的奥秘
【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘
物质的奥秘主要包括以下几点：
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
2.认识到分子、原子、离子、电子、质子和中子是物质的基本粒子；初步了解各种粒子的基本特征以及它们之间的基本关系；它可以从微观角度解释物质的状态变化；结合有机质，了解有机分子结构的多样性和复杂性。
3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。
4.记住常见元素和原子团的化合价，用化学式表示一些常见物质的组成。
物质的化学变化：
了解物理和化学变化；了解化学变化的特点及现象与本质的关系；了解人们如何利用化学变化来实现能量转换和材料资源的合理利用。
了解化学结合、分解、置换和复分解的四种反应类型，并了解它们遵循的基本规律。
掌握质量守恒定律，能写出常见的化学反应方程式，能计算简单的化学反应。
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2019年化学中考第一轮复习（考点梳理训练）主题二物质构成的奥秘第9讲构成物质的微粒元素命题点1构成物质的微粒1．(2018·益阳)保持水的化学性质的最小粒子是(A)A．水分子B．氢原子C．氧原子D．氢原子和氧原子2．(2018·邵阳)下列物质由原子直接构成的是(B)A．H2B．FeC．CO2D．KCl命题点2分子的性质3．(2018·黄石)在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是(A)A．分子间距B．分子大小C．分子数量D．原子大小4．(2018·新疆)如图是探究分子运动的实验。
下列现象与结论错误的是(D)A．浓盐酸具有挥发性B．分子在不断运动C．乙烧杯溶液的颜色会改变D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变5．(2018·十堰)有关分子、原子和离子说法错误的是(D)A．分子的质量和体积不一定比原子大B．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子C．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物D．某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大6．(2018·怀化)下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是(A)A．很远闻到花香——分子在不断地运动B．温度计汞柱上升——原子的体积变大C ．水结成冰——分子停止运动D ．双氧水制氧气——原子种类发生了改变 命题点3 微粒的结构示意图7．(2018·黄石)小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是(A)A ．表示阴离子B ．核电荷数为12C ．有两个电子层 D. 表示相对稳定结构8．(2018·自贡)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(B)A ．以上原子的核外都有三个电子层B ．Na ＋和Mg 2＋的核外电子数不相同C ．Na 与S 形成的化合物的化学式为Na 2SD ．在化学反应中氯原子容易得到电子 命题点4 元素9．(2018·临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是(A)A ．元素B ．分子C ．单质D ．原子 命题点5 元素周期表10．(2018·成都)钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信息判断错误的是(C)A ．属于金属元素B ．质子数为60C ．中子数为60D ．相对原子质量是144.211．(2017·泰安)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
2 3 Li 锂 6．941 4 Be 铍 9．012 5 B 硼 10．81 6 C 碳 12．01 7 N 氮 14．01 8 O 氧 16．00 9 F氟19．0010 Ne 氖 20．18 311 Na 钠 22．9912 Mg 镁 24．3113 Al 铝 26．9814 Si 硅 28．0915 P 磷 30．9716 S 硫 32．0617 Cl 氯 35．4518 Ar 氩 39．95(1)下列各组具有相似化学性质的元素是__BC__(填字母序号)； A ．Na 、Cl B ．O 、S C ．F 、Cl D ．Cl 、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：__同一周期的元素的原子，核外电子层数相同__； (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__Mg 3N 2__；(4)某粒子的结构示意图为，当x －y ＝8时，该粒子的符号为__S 2－__；(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。
A ．NO 和O 2B ．CO 和N 2C．SO2和CO2D．PO3－4和SO2－4重难点1分子的性质及应用判断下列用分子的知识解释现象的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)花香四溢；训练有素的警犬，能够利用罪犯留下的气味，顺藤摸瓜，抓到罪犯——分子在不停地运动。
(√)(2)汽油挥发——分子体积变大。
(×)(3)水结成冰——分子停止运动。
(×)(4)干冰升华——分子间隔变大。
(√)(5)气体可以压缩储存在钢瓶中——分子体积变小。
(×)(6)湿衣服晾在太阳底下干得快——温度越高分子运动越快。
(√)(7)50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔。
(√)(8)电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变。
(√)重难点2微粒及其结构示意图判断关于分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)分子的质量一定比原子大。
(×)(2)分子、原子能构成物质，离子不能。
(×)(3)分子可以保持物质的化学性质。
(√)(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子。
(×)(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。
(×)(6)在化学变化中，分子可以再分，原子不可分。
(√)(7)分子和原子都在不断运动，而离子是静止的。
(×)(8)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小。
(×)下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：(1)以上四种粒子中C属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是__BD__(填序号)。
表示阳离子的是__D__。
(3)B在化学反应中易__失去__(填“得到”或“失去)电子。
(4)A和B形成的化合物是__KCl__(填化学式)。
(5)B粒子位于元素周期表的第__四__周期。
(6)以上四种粒子中与粒子化学性质相似的是__C__。
重难点3元素周期表原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于周期表中第__三__周期，它属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子符号是__S2－__。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次__递增__。
,1．(2018·岳阳)地壳中含量最多的元素是(C)A．Si B．AlC．O D．Fe2．(2018·重庆A卷)碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(A) A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数3．(2017·临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是(D)A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子4．(2017·邵阳)下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是(A)A B C D5．(2018·威海)在化学变化中，下列说法正确的是(C)①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④6．(2018·武汉)下列说法正确的是(B)A．在化学变化中，分子不能再分B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C．原子核由电子和中子构成D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同7．(2018·临沂)右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是(C)A．该元素属于非金属元素B．该元素位于元素周期表第三横行C．该粒子核外电子数是17D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl－8．(2018·怀化)下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是(D)A．原子不能直接构成物质B．分子是化学变化中的最小粒子C．决定元素化学性质的是原子的电子数D ．原子得到或失去电子变成离子9．(2018·白银)元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是(B) A ．分子、原子和离子都是构成物质的粒子B ．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C ．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D ．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变10．(2018·恩施)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是(C)A ．原子序数X>YB ．核外电子数X ＝ZC ．Y 和Z 处于同一周期D ．X 和Z 的电子层数相同11．(2018·随州)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。
下列说法错误的是(A)A ．碘单质(I 2)是由碘原子直接构成的B ．碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53C ．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子D ．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 12．(2018·哈尔滨)对下列事实的微观解释正确的是(D)选项 事实解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同 B 蔗糖溶液不能导电溶液中没有自由移动的粒子C 6 000 L 氧气在加压的情况下可装入容积为40 L 的钢瓶中氧分子变小了 D稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢离子13.(2018·荆州)图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：(1)图中A 、B 、C 、D 四种粒子共表示__三__种元素。
(2)A 、B 、C 、D 中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为__MgCl 2__。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x 的值是__14__。
(4)硅元素的化学性质与A 、B 、C 、D 中__B__(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。
14．(2018·孝感)根据下图，回答下列问题：(1)图A 所示中溴的相对原子质量是__79.90__；(2)与B 的化学性质相似的粒子是__E__(填字母序号)；(3)D 的粒子符号为__Na ＋__；(4)B 与C 形成化合物的化学式为__NaBr__。
15．(变式题)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
请回答下列问题：A B C D E F(1)D 所表示的粒子是__Na ＋__(填化学符号)，氯原子的结构示意图是__E__(填字母序号)。