2015-2016学年湖南省常德市石门县第一中学高一上学期段考(期中)化学试题

合集下载

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷C卷

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（）A . ②③④B . ①④C . ①③④D . ②③2. （2分） (2019高一下·广州期末) 适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A . 乙酸和乙醇B . 水和氯化钠C . 水和花生油D . 四氯化碳和碘3. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列有关叙述正确的是（）A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定4. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性5. （2分） (2019高一上·上海期末) 通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A . 道尔顿B . 汤姆逊C . 卢瑟福D . 德谟克利特6. （2分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜B . CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑C . 工业上电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝D . CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2；则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O22. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB . 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）A . ②＞①＞③＞④B . ④＞③＞①＞②C . ③＞②＞④＞①D . ①＞④＞②＞③4. （2分） 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液5. （2分）下列说法正确的是（）A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电6. （2分） (2019高一下·集宁期末) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

第一学期高一年级化学科.doc

石门中学－第一学期高一年级化学科中段考试题注意：①全卷共7页，供1－18班使用。

考试时间为90分钟②全卷分第一卷和第二卷，其中第一卷占60％，第二卷占40％。

③解题可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－S－32Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（第一卷答案填在答题卡上）一、选择题（下列1－题仅一个正确选项，每题2分）1.下列操作不正确的是：A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭。

C. 过滤操作中，必须用玻璃棒引流混合物。

D. 转移溶液入容量瓶时，必须用玻璃棒引流。

2.下列混合物的分离方法不正确的是：A. 沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离。

B. 易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离。

C. 用酒精可以从碘水中萃取碘。

D. 汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离。

3.下列实验操作中有错误的是：A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

4.下列叙述正确的是：A. 1摩尔氢为2克B. H2O的摩尔质量为18克C. 44克CO2的体积为22.4LD. 9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5.1molSO2和1molSO3具有相同的：①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④6.下列物质中，在标准状况下，体积最大的是：A. 180克H2OB. 4克氢气C. 500mL 2mol/L的H2SO4和足量锌反应D. 1molKMnO4加热完全分解生成的O27.下列溶液中，氯离子浓度最大的是：A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. L 1mol/L的HCl溶液D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液8.N A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是：A. 1000mL溶液中，含2N A个H＋。

湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高一6月段考化学试题无答案

一、选择题（每题2分，共60分）1. CH 4与Cl 2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（）A ．CH 3ClB ．CCl 4C ．HClD ．H 22．下列叙述不正确的是A ．离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物不可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中只含共价键3. A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。

A 、B 、C 金属的活动性顺序为（）A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A4．若 a A n+ 与 b B 2- 两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( )A ．b+n-2B ．b+n+2C ．b-n-2D ．b-n+2 5．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>R D ．R 的气态氢化物的水溶液显酸性6．下列各组化合物中．化学键类型完全相同的是A. CaCl 2和Na 2SB. Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2和CaOD.HCl 和NaOH7．两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L ，则关于此混合物的组成的说法正确的是A ．一定有甲烷B ．一定有乙烷C ．可能是甲烷和正戊烷的混合物D ．可能是乙烷和丙烷的混合物8．下列物质中互为同分异构体的是A. C 12与C 14B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC．甲烷与丙烷 D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)29. 下列各对物质中，互为同系物的是A. CH4、C2H4B. CH4、C2H5OHC. C2H6、C3H8D. CH3COOH、C3H610．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应11. 下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C. 22.4L的CO气休与1molN2所含的电子数相等D．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10N A12．下列关于乙烯说法正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰13．下列说法正确的是A. 丙烷的比例模型是B.C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃 D.羟基的电子式为，1mol-OH含有7mol 电子14. 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是A. 能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应15．CH 3COOH 分别跟H-O 18-C2H5和H-O 16-C 2H 5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量A ．前者大B ．前者小C ．相等D ．不能确定16．下列反应，属于加成反应的是A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl B ．C 6H 6十Br 2C 6H 5Br+HBr C.CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br-CH 2Br D.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O17．某混合气体由两种气态烃组成。

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二下·南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物3. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列物质中，属于电解质的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列实验能达到实验目的的是（）①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氨气A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④6. （2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 石墨B . 硫酸溶液C . 熔融氯化钠D . 固态氯化钾7. （2分）按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（）A . 锌粒与稀硝酸反应制备H2B . 将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3C . 亚硫酸钠与稀硫酸反应制备SO2D . 大理石与浓硫酸反应制备CO28. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHB . 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HSO ＋HClOC . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH ＋OH－NH3↑＋H2OD . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9. （2分） (2016高二下·舒城月考) 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A . 蒸馏B . 重结晶C . 过滤D . 萃取10. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了11. （2分）(2018·衡水模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉13. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 比4He少一个质子14. （2分）下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl215. （2分）已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐16. （2分）下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤17. （2分） (2016高三上·莆田期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B . 标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C . 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子18. （2分）如图所示，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（）①D中可以是浓H2SO4 ②通入的氯气含有水分③D中可以是水④D中可以是饱和食盐水．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④19. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中20. （2分） (2019高一上·番禺期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+21. （2分）(2020·西城模拟) 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。

湖南省常德市高一上学期期中化学试卷D卷(新版)

湖南省常德市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·松江模拟) 不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性: H2SO4>H3PO4B . 非金属性: Cl> BrC . 碱性: NaOH> Mg(OH)2D . 热稳定性: Na2CO3> NaHCO32. （2分）下列分子只表示一种物质的是（）A . C3H7ClB . C3H8C . C3H6D . C3. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体．A . ①②B . ①②③C . ②③④D . ①④4. （2分） (2016高一下·温州期中) 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③蒸馏C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③结晶过滤5. （2分）(2016·广州模拟) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A . 外观浑浊不清B . 浊液没有丁达尔现象C . 不稳定D . 分散质粒子直径大于100nm7. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程8. （2分）下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 胆矾（CuSO4•5H2O）属于纯净物C . NaHCO3属于强电解质D . 纯碱属于碱9. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NAB . 足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NAC . 密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD . 3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA10. （2分） (2018高一上·綦江期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NAB . 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NAD . 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA11. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年高一期中化学试卷

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（）A ．用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号）被还原，还原剂是（填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评：本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点：氯气的化学性质．分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答：解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评：本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点：离子共存问题．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答：解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

湖南省常德市高一上学期期中化学试卷D卷

湖南省常德市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·浙江期中) 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数是18B . 0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个C . 3.5g 35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2 的摩尔质量为70g•mol﹣12. （2分） (2016高一上·益阳期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸；②氧化物；③氢化物；④强酸；⑤含氧酸；⑥难挥发性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物．A . ①④⑤⑥⑧B . ①②④⑤⑥⑦⑧C . ①③④⑤⑥⑨D . ①④⑤⑥⑦⑨3. （2分） (2019高一上·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 标准状况下，2.24L苯分子数为0.1NAC . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/LD . 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA4. （2分） Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂5. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列说法不正确的是（）A . 用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B . 用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C . 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D . 中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和6. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移7. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B . “冰水混合物”是一种分散系C . 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D . 电泳现象说明胶体带电8. （2分）在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A . 40gB . 4gC . 0.4gD . 0.04g9. （2分）下列操作正确的是（）A . 锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B . 用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D . 加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO310. （2分） (2018高一上·定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA11. （2分） (2016高一上·会宁期中) ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A . 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClB . 该反应是应是复分解反应C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同12. （2分） 2760Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是（）A . 60是Co元素的相对原子质量B . 由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C . 60是2760Co这种核素的质量数D . 2760Co原子中，中子数是27，电子数是3313. （2分）下列关于实验说法正确是（）A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体14. （2分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（）A . 由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+ ，没有HCO3﹣B . 由②知溶液中有SO42﹣，没有Ba2+C . 由③确定溶液中有Na+ ，没有K+D . 若检验溶液中是否有存在Cl﹣，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液15. （2分） (2018高一下·潮州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟)

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）A . NH4ClB . MgOC . HNO3D . CaCl22. （2分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列属于电解质的是（）A . 酒精B . 盐酸C . 二氧化硫D . 次氯酸4. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应5. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A . 仅①④B . 仅②④C . 仅①②D . 全部6. （2分） (2018高一上·三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象7. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A . 氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱8. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 乙酸分子的球棍模型:D . 硫离子的结构示意图：9. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说法错误的是（）A . 小苏打可用于治疗胃酸过多B . 镁可用于制造信号弹和焰火C . 漂白粉可用于净水和消毒D . 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明10. （2分）某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的是（）A . ①③B . ①②③④C . ①③④D . ②④11. （2分）下列说法正确的是（）A . 同分异构现象只存在于有机物和无机物之间B . 同分异构现象不存在于无机物之间C . 在无机化合物和有机化合物间一定存在同分异构现象D . 在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象12. （2分） (2019高二上·且末期末) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D . 物质发生化学变化一定伴随着能量变化13. （2分）已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＜W＜Y＜XB . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水15. （2分）下列关于实验的说法正确的是（）A . 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B . 如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C．用碱石灰可干燥氯气C . 用碱石灰可干燥氯气D . 用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十16. （2分）下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯17. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。

【全国百强校】湖南省常德市石门县第一中学2015-2016学年高一上学期段考(期中)化学试题解析(解析版)

时量：90分钟分值：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g【答案】C考点：天平的使用2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精着火时不可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】试题分析：A酸溅入眼中，先用大量水冲洗，并眨眼睛，正确，不选A；B、浓硫酸粘在皮肤上，立即用大量水冲洗，后涂硼酸，正确，不选B；C、酒精着火不能用水灭火，因为用水可以增大着火面积，正确，不选C；D、不能在量筒中进行稀释，错误选D。

考点：基本实验操作和事故处理3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【答案】D【解析】试题分析：过滤实验中玻璃棒的作用是引流，蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，溶解实验中玻璃棒的作用是搅拌，向容量瓶中转移液体时玻璃棒的作用是引流，所以选。

考点：玻璃棒的作用4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④【答案】A考点：粗盐提纯5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

湖南省石门一中2015届高三第10次化学周考试卷Word版含答案

石门一中2015届高三第10次化学周考试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。

)BA A ．32g 甲醇中含有C-H 键的数目为4N AB ．1L0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H +数为2N AD ．H 2S 和SO 2气体混合生成0.3mol 单质硫时，转移电子的数目为0.4N A45．下列说法正确的是A ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3B ．CaC 2能水解：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑C ．Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3，则I 2与Fe 加热生成FeI 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀 6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是 A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应 7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl －+ ClO -B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H += H 2O + CO 2↑D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN －= Fe(SCN)28．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。

湖南省常德市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)

湖南省常德市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（）A .B .C .D .2. （2分）学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl2→Cl-B . H+→H2C . CO32-→CO2D . Zn→Zn2+4. （2分）二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A . 电解质B . 酸性氧化物C . 含氧酸D . 混合物5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O26. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（）A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小7. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列说法正确的是（）.A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8. （2分）下列电离方程式中书写正确的是（）A . NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C . HClO=H++ClO﹣D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣9. （2分）下列物质中，N元素的化合价为＋2的是（）A . N2B . NOC . NO2D . HNO310. （2分） (2017高一上·北京期中) 同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（）A . a大B . b大C . 一样大D . 无法比较11. （2分）下列除杂质的方法不可行的是（）A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B . 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO312. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：413. （2分）(2018·太原模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NAB . 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NAC . 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD . 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA14. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . K+、Al3+、CO 、Cl﹣B . K+、Fe3+、HCO 、S2﹣C . H+、Mg2+、SO 、Cl﹣D . H+、Fe2+、Cl﹣、NO15. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列各组物质间的反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的一组是（）B . Cu(OH)2和H2SO4C . NaOH和H2SO4D . Mg(OH)2和HNO316. （2分）(2019·怀化模拟) 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）选项操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去氧化性：H2O2 >KMnO4B 在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊酸性：H2CO3> H2SiO3C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性Cl>SD将FeCl3足量溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D17. （2分）(2015·临沂模拟) 下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO18. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）A . 水C . CH3COONa固体D . NaCl固体19. （2分） (2016高一上·澄城期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB . Mg2+、H+、OH﹣、NOC . Mg2+、HSO 、Na+、Cl﹣D . NH4+、NO 、K+、SO20. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C . 氯水放置数天后酸性将变弱D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色二、非选择题 (共5题；共46分)21. （10分）室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。

【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1、酸雨形成的最主要原因是A、汽车排出的尾气B、自然界中硫化物的分解C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧【答案】C【考点定位】考查二氧化硫的污染及治理【名师点晴】本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象。

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨。

2、金属钠着火后，可用来灭火的是A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火器【答案】C【解析】试题分析：A、金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故A错误；B、煤油自身易燃烧，不能来灭火，故B错误；C、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故C正确；D、金属钠在二氧化碳中能燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；故选C。

【考点定位】考查钠的化学性质；钠的重要化合物【名师点晴】本题考查学生金属钠的性质和灭火的原理知识，可以根据所学知识进行回答。

金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠之间不能反应，与钠燃烧生成的产物过氧化钠也不能反应，如D项中泡沫灭火器产生的二氧化碳能够与过氧化钠反应生成氧气，起不到隔绝氧气的作用，也就不能用来灭火，这是本题的易错项。

3、下列反应中须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl- B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→Cu【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价角度分析。

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷

湖南省常德市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列关于物质的分类组合正确的是（）分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OH Ca(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuO MgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOH NaOH CaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象3. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO46. （2分）如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl ﹣）为（）A . 0.25mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 2mol/L7. （2分）下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（）选项实验操作解释A量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差D定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 发生丁达尔效应B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm10. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-11. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O12. （2分） (2017高一上·天津期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ，下列物质中最好选用（）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液13. （2分） (2017高一上·茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ⑤②①④③14. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

湖南省常德市石门县第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每个2分共60分）1．下列反应不属于氧化还原．．．．．．．反应的是A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．实验室制备氨气D．碳和水蒸气在高温下反应【答案】C【解析】试题分析：锌放入稀硫酸中反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，A错误；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B错误；实验室制备氨气是利用NH4Cl与Ca(OH)2混合共热，反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；碳和水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，C、H元素的化合价变化，是氧化还原反应，D错误。

考点：氧化还原反应的判断2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【答案】D【解析】试题分析：溶液和胶体均不带电，都是呈电中性的分散系，但胶体中胶体粒子可能带电荷，A错误；电解质溶液中因存在电解质的电离而含有阴、阳离子，胶体中分散质微粒胶粒也可能带有电荷，B错误；溶液中分子或离子微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，C错误；胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，D正确。

考点：胶体与溶液的组成与性质区分3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是【答案】D【解析】试题分析：蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，A错误；天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，B错误；氯气是单质不是非电解质，C错误；胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，D正确。