广东省2014届高三化学模拟预测试题(9)
广东省2014届高三化学模拟预测试题(11)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（11）1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，14g的N2含有的电子数为5n AB．1.12L O2中含氧子数为0.1n AC．7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1n AD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L【答案】C【解析】A选项，14g的N2含有的电子数应为7n A，错误；B选项，没有标明是标准状况，错误；C选项，根据反应方程式：2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑，可得出7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1n A，正确；D选项，pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.10mol/L，错误。
2.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A. Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－B. Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C. H＋、NH4＋、SO32－、NO3―D. Na＋、Ba2＋、OH－、NO3―【答案】D【解析】A选项，Ca2＋与OH－反应生成微溶物Ca(OH)2而不可大量共存，且HCO3－与OH－也不可大量共存。
B选项，Ba2＋与CO32－反应生成BaCO3沉淀；C选项，H＋与SO32－反应生成弱酸，且NO3―在酸性环境中可氧化SO32－。
3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 可用酸性高锰酸钾溶液区分甲苯和己烯B. 油脂在碱性条件下可发生水解反应，工业上用此原理来制备肥皂和甘油C. 苯既可发生加成反应亦可发生取代反应，故苯可以使溴的四氯化碳溶液褪色D. 石油裂化，煤的干馏和蛋白质的盐析均属于化学变化【答案】B【解析】A选项，甲苯和己烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别；C选项，苯在一定条件下可与液溴发生取代反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色；蛋白质的盐析属于物理变化。
4.化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是()A. HF具有强酸性，常用于雕刻玻璃B. 水泥是常用的建筑材料，其主要成分是硅酸盐C. NaHCO3俗称小苏打，其水溶液呈弱碱性，可用于治疗人体内胃酸过多D. CuSO4具有较强的毒性，人误食后应及时补充大量的牛奶、豆浆等【答案】A【解析】A选项，HF可用于雕刻玻璃，但其为弱酸。
【2014肇庆一模】广东省肇庆市2014届高三毕业班第一次模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式
；若不考虑绿色化学工艺，所
选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
L。
33．（16分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如
右下图所示两种装置供选用。其（1）制取。不选另一种装置的理由是
段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加
入苯，振荡D．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
非选择题
30．（16分）有增长碳链是机合成中非常重要的反应。例如：
反应①
。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：
、
。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要
的化学操作是________________（选填答案编号）。
D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素
中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
在_______左右。
32．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1（2）写出反应①的化学方程式
广东省2014届高三化学模拟预测试题(5)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（5）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7. 下列叙述错误．．的是( )A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A9．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－10. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述正确的是( )A、a和b连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H＋+2e-= H2↑C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动11. 下列有关实验操作的叙述正确的是( )A．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤, 可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓硫酸中，再用水稀释到所需浓度D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (4NH +)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．0.2 mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2014届高三理综模拟化学卷带答案
高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。
9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(8)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（8）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是A．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质( )B．镀锡铁镀层破损后，可减缓铁的腐蚀C．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化D．研制高性能的耐磨轮胎，可减少可入肺颗粒物(PM2.5)的产生8．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3nC．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AB．C60和C70的混合物共12 g，其中所含碳原子数为n AC．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n AD．1L0.5mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为n A10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－B．在无色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－11．下列有关实验操作的叙述正确的是A．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上端放出B．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气C．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12、对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．c(OH－)+2 c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋) ＋c(HCO3－)B．c(Na+)＝2 c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是Array A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷23．关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH<0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同30．(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物II的化学式为_________________，含有官能团名称为_____________ （2）1mol化合物III与足量H2反应消耗H2的物质的量为mol。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(9)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（9）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—C．无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1N AC．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AD．标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A10．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，性 然后加入足量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 探究温度对化学平衡的影响 将NO 2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化11．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
2014广东高考化学预测题
2014年广东高考化学命题预测(命中率高)1．Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。
目前大规模生产钛的方法是：第一步首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
⑴已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：。
Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备：TiCl4+4NH3+(n+2)H2O TiO2·nH2O+4NH4Cl。
过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl-和SO42-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。
⑶简述升温和调节溶液pH的目的：。
⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl-和SO42-：。
Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。
首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋Ti O SO4·2H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO2·H2O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。
在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(4)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（4）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+ 、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－D．Na+ 、ClO-、CO32－、OH-8．下列说法正确的是A．乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8 g 18O2中含有N A个电子B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 N A个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含N A氧原子D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3N A10．下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。
对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是A．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．W的氢化物的化学式为HCl12．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知AgCl的K sp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C ．t ℃时，Y 点和Z 点时Ag 2CrO 4的K sp 相等D ．t ℃时，将0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液滴入20 mL0.01 mol·L －1 KCl 和0.01 mol·L －1 K 2CrO 4的混合溶液中，Cl －先沉淀二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．关于下列各装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④A ．装置①的实验中，可观察到BaCl 2溶液中出现白色沉淀B ．装置②可用于制备、干燥、收集氨气C ．装置③可用于测定硫酸与锌粒反应的速率D ．装置④可用于制取蒸馏水23．在一定条件下Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+H 2OHCO 3－+OH －。
2014广东各地市模拟试题汇编 有机化学合成答案
2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案1．（2014广州一模）（16分）（1）C8H7Br (2分)(3) (6分，每个化学方程式3分。
错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4) （4分，每个2分）(5) （2分）2．（2014广州二模）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3H2SO4CH2-C-O-CH2-CHCH2-C-O-CH2-CHOOCH3CH3H2O +2浓+2（3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）3．（2014潮州二模）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）4．（2014东莞一模）（1）酯基（2分）；10（2分） （2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分） （5）（2分）5．（2014佛山一模）（1）4（2分） 3（2分） （2）甲醇催化氧化生成甲醛，反应略。
（2分） （3）二氧化碳（1分） RCH(OH)CH 2OH （2分） 取代反应（2分）6．（2014佛山二模）（1）C 3H 4N 2 （2分） (2) 或（3分）（3）5 （3分）（2分）（4）（3分） （5）（3分）7．（2014惠州一模）(1) C 14H 18O 4 （2分） (2) 取代反应（1分） 羧基（1分）(3 )（2分） CH 3CH 2CH 2OH （2分）（4） + 4 Cu(OH)2 △ + 2 Cu 2O↓+4H 2O （3分） —CH 2OH —CH 2OH（5） 5 （2分） （6） （3分） 8．（2014惠州二模）（1） 羧基 、 羟基 （2分）（2分）；（2） 加成反应（1分） （3） 3 mol （1分）+ 2 NaOH → 2 H 2O +（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5） （2分） ； 取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可）9．（2014江门一模）（1）C 9H 11O 3N （2分） 酚类．．化合物（酚羟基．．．）（1分）易被．空气中的O 2氧化．． （1分） （2）取代（酯化）反应 （2分，漏“反应”，扣1分）（3）CHCOOH HOCH 2NH 2（2分）CHCH 2OHCNHH O nCHCH 2OH CNH 2OHO催化剂n+(n-1)H 2OOH（3分，用可逆符号不扣分） （4）N OCHCOOC 2H 5CH 3Cl （2分）（5）COClOH NH 2+一定条件NO +HCl+H 2O（3分，HCl 加“↑”也可以）10．（2014揭阳一模）（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分） 羧基（2分） （2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分） 取代反应（2分）（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH△HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分） （4）（3分） （5） （或间、对位） （2分） 11．（2014揭阳二模） （16分）（1）C 8H 7O 2Br （2分，写成C 8H 7BrO 2也得分） 酯基、 溴原子 （2分）（2）Cl 2光照BrCH 2ClHCl（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH 参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分） （4）HOCH 2Br（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）H 3CO H 3COCN（2分）12．（2014茂名一模）（16分）（1）C 6H 8O 4 ; 4(2) 取代反应（或水解反应） ;H OCH 2CH 2CH 2O CCH 2C OOOHn（3）（4）HOOCCH 2CH=CHCH 2COOH或CH 2=C(CH 2COOH)2（5）CN COOC 2H 5CHO+催化剂+H 2OCH=CCN COOC 2H 513．（2014茂名二模）(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br H 2ONaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC CH 3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5） NOCOOH（2分）14．（2014清远一模）（1）水解反应（或取代反应） （2分） （2）（3分）（3）（4分，产物写成羧酸盐与HCl 可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）15．（2014清远二模）（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分） （2）C8H 11O 2N （2分） （3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） ks5u（4）NH 2HOCH 2CH 2OH， 或 NH 2HOCHOH CH 3（3分）（5）CH CHNO 2OH OCH3+2Br 2 → +HBr （3分）16．（2014汕头一模）（1）8（2分） 0.5（2分）（2）酯化反应（2分） HOCH 2CH 2C(CH 3)2COONa （2分）（3）2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2CHO + O 2 → 2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2COOH （3分）（4）保护羟基不被氧化（2分）（5）HCOOCH 2C(CH 3)3 写出 (CH 3)3CCH(OH)CHO 也给分17．（2014汕头二模）（15分）（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分）(有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)（4）（4分）乙二醇（2分） （2分） （5）（4分） 或（2分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2分）18．（2014韶关一模）（16分） （1）C 9H 10O 3 （2分）； 2（2分） （2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH 转化为-OCH 3，第⑥步将-OCH 3，转化为-OH 等均对）（2分）+HOOH COOH 4Br 2Br Br OH OH Br COOH BrBr +3HBr OH OH C O O OH OH OHC O O HO O O 催化剂+ Cl 2 + HClCH 3CH 3Cl催化剂19．（2014韶关二模）（16分）（1）2（2分）； C 9H 16O 2 （2分） （2）CH 3COOH （2分）（3）C 6H 5Br ＋CH 2＝CHCOOC 2H 5→C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋HBr （3分）；取代反应（1分）（4）（2分）；（5）（各2分，共4分）20．（2014深圳一模）(16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）。
广东省汕头市2014届高三上学期期末调研考试化学试题 Word版含答案.pdf
2014届高三教学质量监控理综化学试题 一、单选题 7．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO、SiO B．NH、OH－、Cl－、HCO C．K+、SO、Cu2+、NO D．Al3+、Mg2+、SO、CO 8．下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 ．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 9．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是 ．Y 单质可以在海水中提取 B．离子半径 X－＞Y－ C．气态氢化物稳定性HX<HZ D．单质氧化性 Y＞Z ．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA ．下列有关化学实验的叙述正确的是 A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管 D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中 二、双选题 ．2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是A．B． C．D． 23．对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是 A．c(H+)=c(Cl—) + c(OH—) ．由H2O电离出的c(H+)=1.0 ×10—12 mol·L—1 C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—) IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(1)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（1）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．强电解质的导电能力一定强于弱电解质C．原电池装置中正负极一定是两根活性不同的金属电极D．化学反应过程中物质变化的同时一定伴随有能量的变化8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物的沸点最高D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X9．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为（）A．0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10．常温下某溶液，水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A．①②B．①③C．②③D．①④11．下列除去杂质使用的试剂正确的是( )A．用四氯化碳除去己烷中的苯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用溴水除去乙烷中的乙烯D．用高锰酸钾溶液除去苯中的甲苯12．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是() A．一分子该物质中含有12个H原子B．该物质的一氯代物有4种C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
广东省中山市2014届高三高考模拟题化学试题 含答案
最后一套题7。
下列说法正确的是A. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙烯B。
葡萄糖遇碘水会变蓝，油脂是产生能量最高的营养物质C。
煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D。
甲苯能与溴水反生化学反应，乙醇不能发生加成反应8．下列各组离子在溶液能大量共存的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、OH—、NH4+、HCO3－C．Al3+、K＋、SO32－、ClO－D．AlO2-、H＋、Fe3＋、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78)A．0。
1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有Na+的数目为0。
1N A B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，22。
4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32－B．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是FeCl3以制备出FeCl3固体D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO212．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．形成电解池,Cu电极不可能溶解22．四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
2014广东各地市模拟试题汇编_元素及其化合物
2014广东各地市模拟试题汇编元素及其化合物一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。
1．（2014广州调研）下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维2．（2014潮州二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3．（2014广州一模）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧4．（2014广州二模）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B 氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D 硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜8、（2014佛山二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9．（2014惠州一模）下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．（2014惠州一模）下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂11．（2014惠州二模）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料12．（2014惠州二模）北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
广东省江门市2014届高考模拟考试化学试题 扫描版含答案.pdf
江门市2014年高考模拟考试 化学 江门市2014年高考模拟考试 化学参考答案 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．C 8. 9.D 10.B 11.C 12.D 二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。
不选、错选得0分。
22． 23．BC 三、非选择题：本题包括11小题，共182分 非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。
有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。
30．（16分） （1）C9H11O3N （2分） 酚类化合物酚羟基（分）易被空气中的O2氧化 （分） （2）取代（酯化）反应 （2分） （3） （2分） （3分，用可逆符号不扣分） （4） （2分） （5） （3分） 31．（16分） （1）①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H＝＋93kJ/mol（2分，方程式1分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；+、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分） ②－399 kJ/mol（2分，单位错漏扣1分） （2）①1.5×10-4mol/(L·s) mol/(L·s)（2分，单位错漏扣1分） ②PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 起始浓度（mol/L）=0.50 0 0 转化浓度（mol/L） 0.10=0.10 0.10 平衡浓度（mol/L） 0.40 0.10 0.10 （1分） K＝=＝ 2.5×10-2 mol/Lmol/L （3分，其中列式、代入数值各1分；结果1分，结果、单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分） （3）①9～10.5（2分，介于此区间区间内） c(H2PO4－)＞c(HPO42－) （2分） ②Na2HPO4HPO42－ H++PO43－加入CaCl2溶液Ca2＋PO43－Ca3(PO4)2沉淀，促使HPO42－H+浓度增大，溶液显酸性（1分）。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(3)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（3）第Ⅰ卷（共36分）一、单项选择题（每题4分，共6题，24分）7．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）。
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的―火药‖成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误．．的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替9．下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（）A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-10．某种利胆解痉药的有效成分是―亮菌甲素‖，其结构简式为关于―亮菌甲素‖的说法中，正确的是( )A．―亮菌甲素‖在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应B．―亮菌甲素‖的分子式为C12H12O5C．1 mol―亮菌甲素‖最多能和2 mol NaOH反应D．1 mol―亮菌甲素‖最多能和4 mol H2发生加成反应11．下列实验能达到目的的是（）A．可以用装置I制备乙烯B．灼烧海带时，用装置II盛放海带C．用装置III测定化学反应速率D．装置IV可以除去Cl2中O212．以N A阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）。
广东省2014届高三化学模拟预测试题(7)
广东省2014届高三化学模拟预测试题（7）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列说法符合科学依据的是A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体B．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料8．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+ 、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–、I–9．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5N AB．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n AC．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6n AD．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A10．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物11．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12．下表中'对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)= c(H+)=c(OH-)D．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)23．下列说法正确的是A ．根据K sp （AgCl ）=1.77×10－10mol 2·L －2，K sp （Ag 2CrO 4）=1.12×10－12mol 3·L －3，可以推知AgCl 的溶解度比Ag 2CrO 4的溶解度大B ．0.1mol·L－1的ZnCl 2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS 沉淀是因为溶液中c （Zn 2+）·c （S 2－）＜K sp （ZnS ）C ．AgCl 在10mL 0.01mol·L －1的KCl 溶液中比在20mL 0.05mol·L－1的AgNO 3溶液中溶 解的质量大D ．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K sp 比碳酸钡的小30．（16分）白黎芦醇（结构简式：OHOH OH ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
2014年广州市高三化学调研测试答案(定稿)
2014广州一模 化学参考答案7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD30.（16分）（1）CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－162kJ·mol －1 （3分，热化学方程式2分，数据1分）（2）①＜ （3分）②相对于N 点而言，采用M 点，温度在500-600K 之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。
（3分）③（7分）CO(g)+3H 2(g) CH 4(g)+H 2O(g) 起始时各物质浓度/ mol·L －1： 0.01 0 .03 0 0 平衡时各物质浓度/ mol·L －1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分）K ＝)CO ()H ()O H ()CH (2324c c c c ⋅＝ )L mol 006.0( )L .002mol 0( )L mol 008.0( )L .008mol 0( 31-1--1-1⋅⨯⋅⋅⨯⋅＝0.14×106 -22m L ol ⋅（1分） （1分） （2分，数据和单位各1分）31．（16分）（1）有利于（3分）（2）①KSCN （2分）；溶液呈红色；（2分）②52.4 （3分）2401056.1%4.52-4⨯⨯-1-1mLmol in⋅⋅（3分）③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．导致4-CP降解率下降；（3分）32．（16分）（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）(2) MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O （3分）(3) CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴（1分），Mn2++2e-＝Mn （3分）（5）沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+。
（3分）33．（16分）（1）其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。
广东省揭阳市2014届下学期高三年级第一次高考模拟考试化学试卷(有答案)
广东省揭阳市2014届下学期高三年级第一次高考模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 一、单项选择题（每小题4分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D．酯类和糖类均能发生水解反应2在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－ D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4NA个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32－4下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸6下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅二、双项选择题（每小题6分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是8下列叙述正确的是A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HC O3－)＞c(OH－)＞c(H＋)三、非选择题9（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
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广东省2014届高三化学模拟预测试题（9）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—C．无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N A B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1N AC．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AD．标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A10．下列实验方案不能．．达到实验目的的是11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 112．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22. 下列推断正确的是(双选)A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色23. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．将0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) =0.2mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③30.(本题共16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：HOCHO ONaCHCH2OH ONaCH CHCHOCH3CHO试回答下列问题：（1）化合物II→化合物III 的有机反应类型: ；（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；（3）有机物X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式_____________________、___________________________（4）下列说法正确的是；A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色B.化合物II能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为。
31．（16分）工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式：_______________________ ____________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol-1H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol-1则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。
(用a、b、c表示)(3)①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B、3v正(N2)=v逆(H2)C、容器内压强保持不变D、混合气体的相对分子质量保持不变E．1mol N三N键断裂，同时1mol H—H键断裂②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
32（16分）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收二氯化锰。
将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：。
（2）萃取法回收锰离子。
实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是。
（3）制备锰锌铁氧体。
锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。
一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：①除汞时，铁粉的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如右图。
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律。
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。
（4）锰回收新方法。
向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H 2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O，①每1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②新方法的优点是（答1点即可）。
33．（17分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。
查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性。
如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸。
（1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：。
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：0.1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
（3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入中加水配制成100mL溶液。
每次用移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为（只列式不计算。
C2O42－的化学式量为88）参考答案30.答案（1）消去反应（2 分）（2）（3 分）（3）（每个2分，共4分） （4）A 、C（4 分） （5）（3 分）31、（共16分） (1)4NH 3+5O 24NO + 6H 2O (2分) 减小(2分)(2)(2a-b-4c)kJ ／mol (2分，不写单位扣1分) (3)①B C D(3分)ONaCH CHCHOONaCH CHCOONH 4Ag(NH 3)22++H 2O +2Ag 3NH 3+CH 2COOH OHC COOHOHCCH 2、ONaCH CHCOONa OHCH 2CHCOOH +3NaCl H2O 3++OH CHCH 2COOH NaOH +3CH CHCOONa ONaNaCl H 2O 3++②0.1mol／(L.min) (2分，不写或写错单位0分) 75％(2分)(共3分，前10min的曲线1分；10~15min的曲线2分，到达平衡的时间应小于15min，NH3平衡浓度小于2．67 mol/L)32 2MnO(OH)+6HCl 2MnCl2 + Cl2↑+ 4H2O（2）分液漏斗（3）①还原剂②随pH的升高汞的吸收率先降低后增加③KMnO4在酸性条件下氧化性强（或其它合理答案）（4）①4②工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等33．（17分）（1）草酸具有较强的还原性，灼烧时不能稳定存在（2分）。