第四章非金属及其化合物单元复习
第4章非金属及其化合物知识点(一轮总复习)概论
第一节 碳、硅及无机非金属材料[基础知识诊断]知识点一 碳、硅单质的主要性质及应用 1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳 硅结构 金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理 性质 金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途 金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 2.碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性。
①与O 2的反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质的反应：a ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)；b ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO ；c ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制水煤气)； d ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2SiO 2。
[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)C 、Si 在自然界中均存在游离态( )(2)高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片( ) (3)硅可由二氧化硅还原制得( )(4)对于反应3C ＋SiO 2=====高温SiC ＋2CO ↑，被氧化的物质与被还原的物质的质量比为2∶1( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)√2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？【答案】 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
第四章非金属及其化合物知识复习最简单
学习法：热爱科学，培养兴趣，独立预习、理解（记忆）、练习、（查漏）复习、练习，好成绩。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
第四章 非金属元素及其化合物一、硅及其化合物1、硅（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F 2 = SiF 4 Si+4HF = SiF 4+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O2SiO 22、二氧化硅(不与水反应) (1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO 2+CaOCaSiO 3 SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ） 即盛放碱性溶液试剂瓶用橡胶塞 ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO 2＋4HF SiF 4↑＋2H 2O 雕刻玻璃原理 ③与碳还原剂发生反应 ：SiO 2＋3CSiC ＋2CO SiO 2＋2CSi ＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃，水晶用于制光学仪器和工艺品，制光导纤维等。
3、硅酸（不溶于水的酸）其胶体常用作干燥剂和催化剂的载体 受热不稳定 H 2SiO3 SiO 2↓+H 2O 制备原理：强酸制备弱酸。
Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+2H 2O=H 4SiO 4↓+CO 3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+NaCl SiO 32-+2H +=H 2SiO 3(胶体)4、硅酸钠(1)硅酸钠(Na 2SiO 3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O ）主要性质：Na 2SiO 3＋2HCl=H 2SiO 3↓＋2NaCl （ SiO 32-＋2H +=H 2SiO 3↓）Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （ SiO 32-＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋CO 32-） (2) 硅酸盐产品：水泥（黏土和石灰石）（氧化物表达式3CaO ·SiO 2、2CaO · SiO 2、3CaO ·Al 2O 3）、玻璃（纯碱、石灰石、石英）（氧化物表达式Na 2O ·CaO · 6SiO 2）、陶瓷(黏土)。
高一化学 必修1 第四单元 非金属及其化合物 单元复习课
C
H2、△
A
B
Cl2、△
E
请填写空白：
D
（1）A、D、E的化学式分别为_______、_________、_________。
（2）A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？____________。
（3）写出D→C反应的化学方程式：_______________。
（4）写出E→D反应的化学方程式：_______________。
例2 在浓硝酸中放入铜，思考下列问题： （1）反应开始的化学方程式是_________________。 （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是____________。 （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气
泡产生，其原因是___________________。
备考指津
非金属元素及其基本化合物是中学化学的极为重要的内容，本章知识 内容多，出题形式，常有框图推断题、综合实验题以及与氧化还原相关的 计算题。主要涉及的考点知识有（1）硅、二氧化硅、硅酸盐的性质；（2）
谢谢大家！
黄绿色液体、具有氯气的性质
棕色瓶，阴暗处
特制耐压钢瓶
实战演练
例1
下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，
其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构
类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加
的必要试剂和反应条件已被略去）。
氮的氧化物、氟氯烃等对臭氧层产生长久而严重的破坏作用，使某地区的臭氧层变 薄甚至形成臭氧空洞。
方法技巧
一、制备硅酸的原理是“强酸制弱酸” 这一原理可用来设计酸性强弱的比较实验,例如证明酸性:盐酸>碳酸> 硅酸。 二、学会自己设计表格对相似物质的性质进行比较与归纳。
2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第7讲硝酸考点2亚硝酸亚硝酸钠含答案
考点2 亚硝酸亚硝酸钠1.亚硝酸（HNO2）亚硝酸是弱酸。
制备方法：①向亚硝酸钠的冷溶液中加入强酸，生成亚硝酸（HNO2）：NaNO2＋HCl NaCl＋HNO2（强酸制弱酸）。
②将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中：NO＋NO2＋H2O[1]2HNO2。
2.亚硝酸钠（NaNO2）（1）亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为[2]NaNO2，是可溶性盐。
其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。
亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。
亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
（2）亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为[3]＋3 ，处于中间价态。
因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。
如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
2N O2－＋2I－＋4H＋[4]2NO↑＋I2＋2H2O （可检验N O2－的存在）亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。
N O2－＋Fe2＋＋2H＋[5]NO↑＋Fe3＋＋H2O（3）亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。
如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O72－被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。
Cr2O72－＋3N O2－＋8H＋[6]3N O3－＋2Cr3＋＋4H2O（4）亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。
1.易错辨析。
[2022浙江改编]将少量NO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－N O3－＋H2O＋N O2－。
（√）2.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
下列说法正确的是（C）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒3.（1）鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有：①水、②淀粉－KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤稀硝酸酸化的硝酸银。
高中化学第四章非金属及其化合物本章复习提纲课件新人教版必修1
④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，如 Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成 Fe3O4)等；金属过氧化物， 如 Na2O2 等。
(4)特殊的转换关系 ①特征转换：A―O―2→B―O―2→C―H―2O→(酸或碱) 如 Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2―H―2O→NaOH
②三角转换
第四章 非金属及其化合物
知识网络建构/热点专题突破
本章复习提纲
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU
一、硅及其化合物之间的转化关系 二、氯及其化合物之间的转化关系
三、硫及其化合物之间的转化关系 四、氮及其化合物之间的转化关系
热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO
专题一 关于硝酸与金属反应的计算方法 1．电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子 总数等于金属原子失去的电子总数。 如果金属被 HNO3 溶解后，产生的 NOx 气体(NO2、NO) 与 O2 充分混合后又用 H2O 恰好完全吸收，则金属失去的电 子数等于消耗的 O2 得到的电子数。
4．如果金属被 HNO3 溶解后，再向溶液中滴加 NaOH 溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的
量等于 HNO3 得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时 消耗的 OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH －)＝m(金属)＋n(e－)×17 g·mol－1[因为 M―－―ne→－ Mn＋，Mn＋ ＋―n―O→H－M(OH)n]。
＋
2222..44×L·1m0－ol3－L1＝2.2×10－3 mol。
专题二 无机推断题中的突破点及方法归纳 1．突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)。 ②有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、 MnO－ 4 (紫色)。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
人教版高一化学第四章非金属及其化合物复习要点
人教版高一化学第四章非金属及其化合物复习要点查字典化学网为大家预备的是高一化学第四章非金属及其化合物温习要点，希望可以协助到你!第四章非金属及其化合物一.硅元素：无机非金属资料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐方式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要构成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是罕见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有黑色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为平面网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被普遍运用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学动摇性好、除HF外普通不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响。
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===高温 CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶运用木塞或胶塞。
三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸运用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。
四.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，散布广，结构复杂化学性质动摇。
普通不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
四.硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构相似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不生动。
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4.氮及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： △ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl ①化学方程式：_____________________________________ 。 2O ====2+2NH3↑+2H
【探究创新】
探究点一 非金属元素单质及其化合物的特殊性质
及特征反应1.特殊性质 Nhomakorabea(1)Si、SiO2能与氢氟酸反应。
(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性等。 (3)SO2具有漂白性、较强的还原性。 (4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 (5)NH3的水溶液呈碱性。 (6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性。
C+2H2SO4(浓) CO△ b.__________________________________ 2↑+2SO2↑+2H2O 。 ==== ④离子方程式：__________________________________ 。2O SO42-+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H
2.氯及其化合物的转化关系
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： 2I-+Cl2====I2+2Cl ①离子方程式：___________________ 。 △ 3Cl2+2Fe 2FeCl ②化学方程式：________________________ ==== 3 。 Cl2+2OH-====Cl-+ClO-。 +H2O ③离子方程式：________________________ 2++Cl ↑+2H O MnO2+2Cl-+4H+ Mn△ ④离子方程式：________________________________ 2 。 2 ==== 通电 。↑ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl ⑤化学方程式：___________________________ ==== 2 ⑥离子方程式：______________________ Cl2+H2O H++Cl-。 +HClO ⑦离子方程式：___________________________________ 。 Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
第四章非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物（复习）一、硅及其化合物硅元素在自然界无游离态，大都以氧化物和硅酸盐的形式存在。
1、单质硅（1）结构及性质：由硅原子组成，结构类似金刚石，硬度大，熔点高，灰黑色固体，有金属光泽，有结晶体和无定形两种形态，导电性介于导体和绝缘体之间，不溶于水和强酸，单晶硅通常用于半导体芯片和太阳能电池。
（2）化学性质①常温下：Si+4HF==SiF ₄↑+2H ₂↑，Si+2NaOH+H ₂O==Na 2SiO ₃+2H ₂↑——Si+2OH -+H ₂O==SiO ₃2-+2H ₂↑，Si+2F ₂==SiF ₄注意：硅、铝都是是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。
②高温或加热：Si+O ₂=加热=SiO ₂，Si+2Cl ₂=高温=SiCl ₄，Si+C=高温=SiC （金刚砂）， 2、二氧化硅（1）结构及性质：由硅氧原子构成，纯的二氧化硅常温下是无色固体，化学式为SiO ₂，不溶于水，不溶于强酸，但溶于氢氟酸，能和熔融碱类起作用。
自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种，广泛存在与岩石、砂砾、石英矿和硅藻土，纯净的结晶体称为水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙（含有杂质）。
常用于光导纤维。
（2）化学性质①酸性氧化物（常温下化学性质稳定，不和水反应）SiO 2+CaO=高温=CaSiO 3，SiO ₂+2NaOH==Na 2SiO ₃+H ₂O ——SiO ₂+2OH -==SiO ₃2-+H ₂O ②弱氧化性硅的工业制法：SiO 2+2C=高温=Si （粗硅）+2CO ↑，Si （粗硅）+2Cl 2=高温=SiCl 4，SiCl 4+2H 2=高温=Si （纯硅）+4HCl③特殊性质Na ₂CO ₃+SiO ₂=高温=Na ₂SiO ₃+CO ₂↑，CaCO ₃+SiO ₂=高温=CaSiO ₃+CO ₂↑（制普通玻璃） ④常温SiO 2+4HF==SiF ₄↑+2H ₂O （HF 腐蚀玻璃，固不能用玻璃容器装HF ） ⑤碳的歧化反应SiO 2+3C=高温=SiC+2CO ↑ 3、硅酸（1）物理性质：硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒，难溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸弱，饱和的硅酸胶体会失水变成硅酸凝胶，可作为干燥剂和催化剂载体。
第四章：非金属元素化合物复习(归纳与整理)
普通高中课程标准实验教科书-[人教版]第四章 非金属元素化合物归纳与整理（第一课时）教学目标：1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；2、巩固氯气的物理及化学性质；3、培养学生归纳总结能力教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力 教学过程：[归纳与整理] 一、硅[投影] 师生共同回扣（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F 2====SiF 4 Si+4HF=====SiF 4+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O====Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+O 2SiO 22、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）1、硅单质 性质：导电性介于导体与绝缘体之间 用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。
水晶用于制光学仪器和工艺品3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要性质：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO23CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
[归纳与整理]二、氯[投影]师生共同回扣：1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
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◇课前预习◇第四章非金属及其化合物单元复习班级姓名学号一、知识网络自我构建（一）、硅、二氧化硅、硅酸、氯及其化合物1、物理性质：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酑。
水晶、石英是晶体。
硅酸盐制品性质稳定、熔点，大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
例如：硅酸钠(Na2Si03)改写为氧化物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NaAlSi308)改写为氧化物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
氯气＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、化学性质：⑴硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：。
（2）常温下SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。
（3）①高温下Si02和CaO反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应的化学方程式为：。
③SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：。
(4)硅酸钠(Na2Si03):Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往Na2SiO3溶液中通人CO2，能制得硅酸，反应的化学式：。
（5）①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③与水反应的离子方程式：，Cl2 + ＿NaOH --。
（二）、硫和氮的氧化物、硫酸、硝酸和氨1、二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、（1）、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。
用化学方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）、小结表-1：表3、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。
4、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。
5写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
6写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、学情调查1、Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?2、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A、烧碱B、纯碱 C 、氢氟酸D、盐酸3、下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO → Cu（OH）2⑤Na2O2→Na2SO4（）A．① ② B．③ ④ C．② ③ ④ D．② ③ ④ ⑤4、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色5、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与6、下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应7、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O28、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色9、硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气________；（2）实验室干燥氢气________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。
课前预习答案一、知识网络自我构建略二、学情调查1、略2、C3、B4、AD5、D6、B7、D8、D9、略◇课堂互动◇第四章非金属及其化合物单元复习班级姓名学号一、学习目标1．了解硅、氯、硫、氮及其相应化合物的物理性质。
2．掌握硅、氯、硫、氮及其相应化合物的化学性质。
二、学习过程重难点1：硅酸酸性比碳酸弱【问题1】二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？其与硅酸酸性比碳酸弱是否矛盾？【教师点拨】玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑，CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行，所以反应可以进行。
符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。
所以上述反应不与“Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3+ H2SiO3↓”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。
【变式训练1】. 有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A. 物质的量比为1：1B. 物质的量比为2：1C. 质量比为4：1 D. 质量比为2：1【教师点拨】：一定量的铝与酸反应或碱反应放出氢气相等，则根据题意可知粗铝中的铁与酸反应放出的氢气和硅与碱反应放出的氢气的量相等，依据反应Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑，可知铁与硅的物质的量之比为2：1时，产生的氢气的量相等，而Fe与Si物质的量之比为2：1时，其质量之比为4：1。
答案：BC重难点2：氯水的成分氯水与液氯区别氯气漂白的本质【例2】有关氯的叙述正确的是A．液氯和氯水是同一物质 B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂【教师点拨】答案：B、D。
【变式训练2】．下列有关氯气的叙述正确的是A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用【变式训练3】抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？【变式训练4】多原子分子氰(CN2)2，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。
）。
盐KX KCN KSCN ③、_________。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：___________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为：。
写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式________________________________。
【教师点拨】答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。
重难点3：二氧化硫的性质及其与二氧化碳性质的联系与区别【例3】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。
【教师点拨】答案：（1）SO2、CO2H2O（2）SO2CO2（3）SO2、CO2H2O【变式训练5】对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．D CuSO+H S=CuS+H SO．反应↓能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸．4224重难点4：氨及氨盐的性质【问题4】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？实验室如何检验铵盐？【教师点拨】略【变式训练6】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定三、小结反思1常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？23四、当堂巩固1. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃制得。
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是_____________________。
A. 制汽轮机叶片B. 制有色玻璃C. 制永久性模具D. 制造柴油机（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________。
（3）用四氯化硅在氢气中与氮气反应(加强热)可制得较高纯度的氮化硅，反应的方程式是_______________________________________。
2 . 高岭土(主要成份是Al2O3·2SiO2·2H2O，还含有少量的CuO、Fe2O3 )可用来制取新型净水剂(铝的化合物)，其步骤如下：将试样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即净水剂。
（1）写出熔融时主要成份与纯碱反应的方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似)：___________________________________________.（2）最后的沉淀是________________；生成该沉淀的离子方程式为________________。
（3）实验室常用的坩锅有瓷坩锅、氧化铝坩锅和铁坩锅，本实验在熔融试样时应选用_______坩锅。
3、利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
(1)CO2(SO2)，化学方程式。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)，化学方程式。
(3)NO(NO2)，化学方程式4.下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。
①H2S ②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH35、一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。