四川省成都市树德协进中学2013-2014高二10月月考化学试题 word版含答案

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【化学】四川省成都市树德中学2013-2014学年高二(下)月考

2013-2014学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括16个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48 分）1. （3分）（2013?玉山县校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A. 煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B. 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C. 利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2. （3分）（2014春?青羊区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol甲基（-CH）中含有电子的数目为10N AB. 1mol乙醇在Q中完全燃烧，电子转移数目为12N AC. 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4N AD. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A3. （3分）（2014春?邻水县校级期中）下列关系正确的是（）4. （3分）（2014秋?南宫市校级期末）如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）C. p能级未成对电子最多的是Z元素D. X 元素是电负性最大的元素5. （3分）（2010秋?南昌期末）下列各组物质： ①C+O ，②NH?fO+SO,③Cu+HNQ ④CR+FeBv ,⑤Fe+HCI,⑥Zn+H 2SQ ,⑦NaHCO+HCI ,⑧Fe+Cl 2,在不同条件下（浓度，温度，或用量）反苯五种液体，可选用（7.（ 3分）（2013秋?怀柔区期末）下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）检验溴丙烷消去产物证明酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚& （ 3分）（2014春?青羊区校级月考）下列操作正确的是（ A. 用氨水清洗做过银镜反应的试管B. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体C. 将2%勺NaOH 溶液4至5滴，滴入 2mL 10%勺CuSO 溶液中制得 Cu （OH 2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在D. 取一部分淀粉水解液，往其中加入适量的新制备的氢氧化铜悬浊液，加热一段时间后,未见砖红色沉淀产生，说明淀粉未水解9. （3分）（2014春?邻水县校级期中）中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌作用，M 的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A.(①②③④⑥ B.<①②③④⑤⑥⑦⑧（②④⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 应，能得到不同产物的是（）6. （ 3分）（2014春?邻水县校级期中）用一种试剂鉴别四氯化碳、苯酚、己烯、碘化钾溶液、A .盐酸B. FeCI s 溶液C.溴水D.四氯化碳A . KMnO*C. D.1族再烷和B.出水口石油的分馏实验室制硝基苯朋01A. M的相对分子质量是180B. 1 mol M最多能与3mol Br 2发生加成反应C. 1mol M与足量NaHCO反应能生成2mol CO2D. 1mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，最多消耗4mol NaOH10. （3分）（2012秋?梁河县校级期中）下列说法正确的是（）A. 某有机物燃烧只生成CO和H2O,二者物质的量相等，此有机物的组成为GfnB. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO越多，说明烃中的碳元素的含量越大C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高D. 某气态烃C x H y与足量Q恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度〉100C），则y=4 ;若体积减小，则y > 4;反之，贝U y v 411. （3分）（2014春?青羊区校级月考）3个氨基酸（R- CH- COOH烃基R 可同可不同）失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH为G6H57O8Z1的^一肽化合物完全水解生成甘氨酸（GHsQN）、丙氨酸（QH/QN）、谷氨酸（GHON）,在缩合成^一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（）A.:3: 3: 5B. 3: 5: 3C. 5: 3: 3D.8: 7: 712. （3分）（2014春?青羊区校级月考）由a g乙酸、b g葡萄糖, c g 尿素［CO (NH) 2］组成的混合物150g，在一定条件下完全燃烧生成90g 水，贝U a, b, c的比值是（）A. 1 : 1: 1B. 1: 3: 1C.任意比D.无法计算13. （3分）（2014春?南关区校级月考）如图分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）④ ⑤A.(②③B.<①④⑤ （ C.①②④ D.①⑤14. （3分）（2009春?洛阳期末）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯;⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A.(③④⑤⑧B.'④⑤⑦⑧ （C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧15. （3分）（2012春?合浦县期中）由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量. 对A B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同.正确的结论是（）A.(①②③④B.'①③④ （C.②③④D.③④16. （3分）（2011秋?朝阳区校级期中）对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如图所示反应制得：下列说法中，不正确的是（）OH竺一HO 一厂YOOHk Jr对兒呈稻桃釀A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生取代反应、消去反应和氧化反应D. 1 mol对羟基扁桃酸分别与足量Na Na>C（O> NaHCO NaOH 反应，用量之比为3: 2：1：2、解答题（共52 分）17. （3分）（2015春?南昌校级期中）按要求回答下列问题:（1 ）某有机物的键线式如图1,则该有机物的结构简式为__________________________ •（2）家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是_ （3）某产品只含C H O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：_______________________ •18. （7分）（2012秋?梁河县校级期中）提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法括号内为杂质除杂试剂操作1甲烷（乙烯）2粗苯甲酸――3苯（甲苯）4乙醇冰）19. （11分）（2014春?青羊区校级月考）如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:（1）元素A的价电子排布式 __________________ .其同周期非金属元素（包括稀有气体）第一电离能由大到小的顺序是___________________（2）C2晶体中，其配位数为_________________ .（3）用电子式表示DG的形成过程__________________ .（4）C、D G离子半径大小顺序是___________________ > ________________ > _________________ （用离子符号回答）.（5）某同学设计实验（见图2）证明A、B、F的非金属性强弱关系.①溶液a和b分别为__________________ .②溶液c中的离子方程式为__________________ .（6）将0.5mol DO投入100mL3mol/L ECb溶液中用一个离子方程式表示该反应______________________囲1图220. （12分）（2013?合肥三模）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色.据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空： I. 猜测：（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醒发生加成反应；（3 ）溴水与乙醛发生 _________________ 反应. n.设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案1：检验褪色后溶液的酸碱性. 方案2:测定反应前用于溴水制备的B 「2的物质的量和反应后 Br 离子的物质的量.（1） ___________________________________ 方案1是否可行？ _________ ?理由是（2）假设测得反应前用于溴水制备的B Q 的物质的量为a mol ,若测得反应后n （ BL ） = _____________ mol ，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n （ BL ） = _____________ mol ，则说明溴水与乙醛发生取代反应若测得反应后n （ Br 「）= ____________ mol ，则说明猜测（3）正确. 『实验验证：某同学在含0.005molBr 2的10mL 溶液中，加入足量乙酸溶液使其褪色；再加入过量AgN0溶液，得到淡黄色沉淀 1.88g （已知反应生成有机物与 AgNO 不反应）.根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为 __________________________________________ . W.拓展：. （分）（春青羊区校级月考）四川北川盛产蔷薇科植物.蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途,其中0.1mol 有机物A 的质量是12g ,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO 和7.2g H b QD 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化生成 G,G 的相对分子质量为 90.已知:F 面是它的一种合成路线.A W”「D ,[E+FOHImi①* !l CH i 3!■(-■ .■:- H I ，R.HRiH\、丿 \ /厂、尸屮讥②|二】：卜I■:回答下列问题：(I ) A 的结构简式为 ___________________ , B 分子中碳原子的杂化方式有 ____________________ .(2) _____________________________________________________ A 〜G 中能发生酯化反应的有机物有： (填字母序号). (3) C 在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D 外还可以生成另一种有机物，写出该反应的化学方程式： ___________________ ;该反应类型是 ___________________ . (4) C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种. ①能与3mol NaOH 溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种③能发生银镜反应写出所有满足条件的有机物的结构简式 ________________________ .(5) ____________________________________________________________________________________ C 与4 -甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有 ____________________________________ 种.22. ( 9分)(2014春?青羊区校级月考)肉桂酸甲酯(H )是常用于调制具有草莓、葡萄、樱H 分子中含有1个-CH ,苯环上只有一个取代基•又知 J其分子结构模型如图所示 (图中球与球之间连线表示单键或双键).试回答下列问题.(2)现测出A 的核磁共振氢谱谱图有 6个峰，其面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 1 : 2 .用芳香烃 A 为原料合成H 的路线如下:② B ^C 的反应类型是 __________________ ;③ 写出化学方程式： 3D: _______________ ; F T G: _____________ . (3 )符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式为 _________________________ . i. 分子内有苯环，且苯环上只有一个支链； ii.一定条件下，1mol 该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol 银单质.OH桃、香子兰等香味的食用香精. 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体, (1 )©J 的分子式为;②肉桂酸甲酯(H )的结构简式为■A(qH：d B 贰化®陋響|JC©HR 虫罟Jg]②觥 (D 跟K8衲6勿餉*啊曲制直粉[GbH①化合物F 中的官能团有 (填名称)；2013-2014学年四川省成都市树德中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48 分）1. （3分）（2013?玉山县校级模拟）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）考点：煤的干馏和综合利用；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理；人体新陈代谢过程中的生化反应•版权所有专题：化学应用.分析：A、有新物质生成的是化学变化；B、纤维素在人体内不能水解；C、应用无氟制冷剂有利于保护臭氧层；D塑料制品造成严重的白色污染.解答：解：A、煤气化是一个热化学过程. 以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向得到的小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故A错误；B、纤维素在人体内不能水解，只是起到增加肠道蠕动的作用，故B错误；C、氟利昂能破坏臭氧层，弓I起臭氧层空洞，故应用无氟制冷剂能保护臭氧层，而与降低大气中的二氧化碳无关，故C错误；D塑料制品造成严重的白色污染，故应推行限塑令，控制塑料制品的使用，故D正确.故选D.点评：本题考查了煤的综合利用和环境保护问题，对现实有积极的意义，较简单.2. （3分）（2014春?青羊区校级月考）用 2表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）考点：阿伏加德罗常数•版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析：A、依据甲基是中性取代基，结合结构计算所含电子数；B、依据乙醇燃烧生成二氧化碳和水的反应定量关系计算电子转移；C、苯分子中无碳碳双键；D标准状况己烷不是气体.解答：A、依据甲基是中性取代基，结合结构计算1mol甲基（-CH）中含有电子的数目为9N A,故A错误；B、依据乙醇燃烧生成二氧化碳和水的反应定量关系计算电子转移，1mol乙醇在O2中完全燃烧，CaHbO+30^2CO+3H2O,电子转移数目为122,故B正确；C、苯分子中无碳碳双键，故C错误；D标准状况己烷不是气体，11.2L的己烷物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积条件应用分析，物质结构判断，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单.3. （3分）（2014春?邻水县校级期中）下列关系正确的是（）。

四川省成都市届高三10月月考化学试题 Word版含答案

树德中学高2014级第五期10月阶段性考试理科综合测试化学部分7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是（）A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 N AB. 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AC. 7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 N AD. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A9.下列关于实验的叙述正确的是（）A.实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次C.溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容D.用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次10．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。

下列叙述错误的是（）A. a和b可形成气态化合物13．亚氯酸钠（NaClO 2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。

其在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl - 等，其中HClO 2和ClO 2都具有漂白作用。

已知POH =-lgc(OH -)，经测定25℃时各组分含量随POH 变化情况如图所示（Cl -没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小： c(ClO 2—)﹥c(HClO 2)﹥c (ClO 2)C. HClO 2的电离平衡常数的数值Ka=10-6D.同浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c(HClO 2)+c(H +)=2c(ClO 2—) + c(OH -)26．（14分）臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

四川省成都树德中学2013-2014学年高二3月月考化学 Word版含答案.pdf

是煤综合利用的主要方法
B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量
C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NA
示（图中球与球之间连
线表示单键或双键）。试回答下列问题。
（1） J的分子式为
；肉桂酸甲酯（H）的结构简式为
；
（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122212。用芳香烃A为原料合成H的路线如下：
化合物F中的官能团有
（填名称）；B→C的反应类型是
；
写出化学方程式： C→D：
SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32— (写H4SiO4也给分，2分）
（6）10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3↓ + 2AlO2+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）
20.（12分，除注明外，每空1分）
（3）氧化
Ⅱ （1）不可行
溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成，乙醛被氧化乙酸和HBr，溶液均呈酸性．（2分）
其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O； D 能使溴的
四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化生成 G , G 的相对分子质量为 90 。
已知：
回答下列问题：
( l ) A 的结构简式为____________，B分子中碳原子的杂化方式有

四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析

四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2 B．HCl Cl2 C．H2SO4(浓)SO2 D．SO2S参考答案：B略2. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。

A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。

下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B3. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。

有关反应为：在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂参考答案：D4. 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略5. X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A6. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略7. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为A．C5H8 B．C5H8O C．C5H8O2 D．C10H16O4参考答案：CD略8. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

四川省成都树德协进中学2013-2014学年高二3月阶段性考试化学试题Word版含答案

高二3月阶段性考试化学试题第Ⅰ卷选择题（共17个题，每题3分，共51分）1．2011年7月4日，浙江、山东警方集结60余名警力，展开围捕，查扣地沟油694吨。

所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。

下列有关说法中正确的是() A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素B．“地沟油”外观与普遍食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了对人体健康的影响D．地沟油可生产生物柴油2.在某些塑料（如聚乙炔等）中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是：（）A.“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同B.强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要原料C.“人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽D.“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属3．下列说法正确的是() A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4．下列变化过程，属于放热过程的是（）①液态水变为气态水②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙受热分解⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑥⑦C.②③④D.①③⑤5．下列实验能获得成功的是() A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL ，加热煮沸观察沉淀的颜色6．下列反应中，属于取代反应的是 ( )①CH 3CH CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2 CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④7．核糖[结构简式为CH 2OH(CHOH)3CHO]和脱氧核糖[结构简式为CH 2OH(CHOH)2CH 2CHO]是人类生命活动中不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生的反应是 ( )①氧化 ②还原 ③酯化 ④水解 ⑤加成 ⑥中和A ．①②③⑤B ．①③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥8．下列说法中，正确的是 ( ) A ．光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质B ．开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C ．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D ．阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献9．已知(a 、b 分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。

四川省成都市树德协进中学高二化学上学期10月月考试卷(含解析)

2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项，每个2.5分，共50分）1．（2.5分）（2014春•龙华区校级期末）现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的2．（2.5分）（2011秋•青羊区校级期末）F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种3．（2.5分）（2011秋•青羊区校级期末）键能的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错5．（2.5分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最6．（2.5分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（））9．（2.5分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）10．（2.5分）（2012秋•雨城区校级期中）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似．下12．（2.5分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）14．（2.5分）（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下15．（2.5分）（2015春•福州期中）根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较333517．（2.5分）（2013秋•大邑县校级月考）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出18．（2.5分）（2013秋•天山区校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法）20．（2.5分）（2013秋•大邑县校级月考）基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上C二、解答题（共6小题，满分50分）21．（8分）（2011秋•青羊区校级期末）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代（1）I的元素符号为，K的元素名称为．（2）写出基态时J元素原子的电子排布式，N元素原子的简化电子排布式．（3）下列对比正确的是．a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是．a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为周期族．22．（9分）（2013秋•古蔺县校级期中）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图．（2）写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式．（3）根据题目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；FD42﹣微粒中的键角；FD3分子的立体构型．（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．23．（8分）（2013秋•大邑县校级月考）五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．（1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号，下同）；A、B、C电负性由大到小的顺序为．（2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是；BA3分子中键角（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是．（3）B的立体构型为．B中B原子轨道的杂化类型为．25．（6分）（2013秋•大邑县校级月考）元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大．但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是（填写编号）①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估计Ca原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：＜E（Ca）＜（4）10号元素第一电离能较大的原因是．26．（7分）（2013秋•大邑县校级月考）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）．（2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是．（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能．（4）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为．（5）E的基态原子有种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为．2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项，每个2.5分，共50分）1．（2.5分）（2014春•龙华区校级期末）现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的2．（2.5分）（2011秋•青羊区校级期末）F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种3．（2.5分）（2011秋•青羊区校级期末）键能的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错原子通过原子通过5．（2.5分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最6．（2.5分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（））9．（2.5分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）10．（2.5分）（2012秋•雨城区校级期中）PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似．下12．（2.5分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关14．（2.5分）（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下15．（2.5分）（2015春•福州期中）根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较333517．（2.5分）（2013秋•大邑县校级月考）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出18．（2.5分）（2013秋•天山区校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法）×（×（（=4+20．（2.5分）（2013秋•大邑县校级月考）基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上C二、解答题（共6小题，满分50分）21．（8分）（2011秋•青羊区校级期末）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代（1）I的元素符号为Sc ，K的元素名称为镓．（2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5．（3）下列对比正确的是cd ．a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc ．a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为三周期ⅤA族．22．（9分）（2013秋•古蔺县校级期中）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图．BF32﹣中心原子杂化方式sp2杂化；D3中心原子杂化方式sp2杂化；FD42﹣微粒中的键角109°28′；FD3分子的立体构型平面三角形．（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有N2O、、OCN﹣或SCN﹣或N3﹣（要求写一种分子和一种离子）．故答案为：．子键结合，硫原子和硫原子之间以共价键结合，所以其电子式是氢氰酸，结构式为故答案为：；．23．（8分）（2013秋•大邑县校级月考）五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．（1）A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为5：1 ；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Al （填元素符号，下同）；A、B、C电负性由大到小的顺序为O＞N＞H ．（2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是NH3分子之间存在氢键，熔点高，易液化；BA3分子中键角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′，原因是孤电子对和δ键的排斥力大于δ键和δ键的排斥力．（3）B的立体构型为平面三角形．B中B原子轨道的杂化类型为sp2．=3=（﹣=3+（=3+（=3+（=3+（=4+（=3+（25．（6分）（2013秋•大邑县校级月考）元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是自上而下递减；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大．但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是①③（填写编号）①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估计Ca原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：419kJ/mol ＜E（Ca）＜496kJ/mol （4）10号元素第一电离能较大的原因是各轨道为全满稳定状态，难失去电子．26．（7分）（2013秋•大邑县校级月考）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是PH3（填化学式）．（2）根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是sp ．（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第五电离能．（4）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为5：1 ．（5）E的基态原子有 3 种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为3d9．。

四川省成都市树德中学高二化学上学期10月段考试卷(含解析)

2013-2014学年四川省成都市树德中学高二（上）段考化学试卷（10月份）一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•宁德期中）下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．（3分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3．（3分）（2012秋•武汉校级期末）下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：4．（3分）（2013秋•成都校级月考）4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（）A．N5AsF6中F的化合价为﹣1价，As的化合价为+5价B．N5+与PO43﹣互为等电子体C．N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键D．N5AsF6可能为离子化合物5．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2C．BeCl2D．BF36．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各项叙述中，说法不正确的是（）A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素7．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列说法一定正确的是（）A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能8．（3分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9．（3分）（2013秋•成都校级月考）X元素的价电子结构为nd n+2（n+1）s n﹣2，则下列判断正确的是（）A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外层有2个电子10．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①PCl3②CH2═CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥11．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12．（3分）（2013秋•成都校级月考）某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物13．（3分）（2013秋•成都校级月考）以下有关杂化轨道的说法中错误的是（）A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键C．孤对电子有可能参加杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现14．（3分）（2013秋•成都校级月考）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H 键键能比N﹣H键键能低．下列判断（）A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子呈三角锥形15．（3分）（2013秋•成都校级月考）已知铬的价电子排布式为3d54s1，电负性为1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d54s2，电负性为1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol．下列说法不正确的是（）A．锰、铬都是d区元素B．锰的未成对电子数比铬的多C．a＞bD．a、b的值取决于铬锰的核外电子排布16．（3分）（2013秋•成都校级月考）16、下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（）A．已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B﹣B键、12个硼原子B．SF6的分子空间构型为正八面体C．1 molHCN分子中有2 molσ键和2molπ键D．32gS8分子中含有0.125 molσ键二．非选择题17．（12分）（2013秋•成都校级月考）按要求填空．（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是基态E2+的核外电子排布式为 E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是；Mn2+离子的电子排布式；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为．（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式、（各写一种）（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是；1molO22+中含有的π键数目为（5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42﹣互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是．18．（6分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y的基态原子最外层电子排布式为：ns n np n+2Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为；X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）19．（9分）（2013秋•成都校级月考）（1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m．若R的原子序数为x，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为；当R、M均为 VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为．（用x、m、n的代数式表示）（2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为；第四周期中，未成对电子数最多的原子是填元素符号），其未成对电子数是个．（3）CH3+、﹣CH3都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是、；其中CH3+的键角应是．（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为：．20．（8分）（2014春•金乡县校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：（1）写出D元素基态原子的电子排布式：．（2）写出AB2的路易斯结构式：．（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为＞（填元素符号），原因是（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为．（5）C的单质分子中π键的数目为，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为＞（填化学式）．21．（10分）（2013秋•成都校级月考）．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C 和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族．（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程．（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式．（3）A2C2分子中（填“含”或“不含”，下同）σ键，π键，其电子式为：．（4）在A﹣E．A﹣F两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有；BC分子中，σ键和π键数目之比是．22．（7分）（2013秋•成都校级月考）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式．（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B﹣B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B 键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：．（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是．（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为，其熔沸点比金刚石（填“高”、“低”或“无法比较”）．2013-2014学年四川省成都市树德中学高二（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•宁德期中）下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③考点：化学史；原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选C．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．（3分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．解答：解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．3．（3分）（2012秋•武汉校级期末）下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．硫离子的结构示意图为：D．基态碳原子的电子排布图：考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同一主族元素的性质具有相似性；B．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个倒数第二层1个电子变成铁离子；C．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；D．基态碳原子第二电子层上有4个电子，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道．解答：解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个倒数第二层1个电子变成铁离子，根据构造原理知，铁离子最外层电子排布式为3s23p63d5，故B正确；C．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D．基态碳原子第二电子层有4个电子，根据能量最低原理知，2s能级排列两个电子，2p能级排列2个电子，且2p能级上两个电子位于不同的轨道且自旋方向相同，故D 错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及核外电子排布式的书写、离子结构示意图、轨道表示式的书写等知识点，根据能量最低原理、洪特规则等知识来分析解答，难度不大．4．（3分）（2013秋•成都校级月考）4、美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6．N5+的结构如图所示．下列关于该化合物的描述错误的是（）A． N5AsF6中F的化合价为﹣1价，As的化合价为+5价B． N5+与PO43﹣互为等电子体C． N5+离子中只含有非极性键，其中有4个π键D． N5AsF6可能为离子化合物考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N5AsF6的化学式进行解答；B、等电子体原子个数相等、价电子数相等；C、三键中含有2个π键；D、根据离子化合物是由离子构成的进行分析判断．解答：解：A．阳离子N5+，则N5的化合价为+1价，氟元素显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N5AsF6中砷元素的化合价：（+1）+x+（﹣1）×6=0，则x=+5，故A正确；B．N5+与PO43﹣中原子个数相同、价电子数不等，所以不是等电子体，故B错误；C．N5+的结构为，含有2个N≡N，每个三键含有2个π键，所以共有4个π键，故C正确；D．化合物N5A S F6为是由N5+和[A S F6]﹣形成的离子化合物，故D正确；故选B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、构成物质的微观粒子方面的知识等是正确解答本题的关键，注意π键的判断方法．5．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2C．BeCl2D．BF3考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp 杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．解答：解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；故选C．点评：本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．6．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各项叙述中，说法不正确的是（）A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据s电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；B．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；D．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；解答：解：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误；故选D；点评：本题主要考查了电子排布式的运用、轨道形状以及电离能，难度不大，根据所学知识即可完成．7．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列说法一定正确的是（）A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素；B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期；C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大；D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；B、3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，而3p能级上有一个未成对电子的原子，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p1或者1s22s22p63s23p5属于同一周期，故B正确；C、决定原子半径大小的因素主要有：电子层数、核电荷数、核外电子数等．对于最外层电子数相同的元素（即同一族元素），电子层越多，半径越大．不同周期元素的半径，可能出层数多，半径小的情况，如第二周期第一个元素锂（第二周期最大的）的半径比第三周期最后一个元素氯（第三周期最小的）的半径大，故C错误；D、一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定，故D错误；故选B．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律．8．（3分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．分析：根据元素周期表中元素的第一电离能与化合价的变化规律及溶液的酸碱性与PH的关系、强酸制弱酸原理等知识来解本题，并注意规律中的特殊情况．解答：解：A、同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右，逐渐增大，但镁和铝例外，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1，不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，故A错．B、卤族元素中，氟元素没有正价，故B错．C、酸性是指c（H+）＞c（OH﹣），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，即pH=6.8 不能说明溶液一定显酸性，故C错．D、根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故D正确．故选：D．点评：本题考查了元素周期律、溶液酸碱性等知识，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．9．（3分）（2013秋•成都校级月考）X元素的价电子结构为nd n+2（n+1）s n﹣2，则下列判断正确的是（）A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外层有2个电子考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：s能级最多容纳2个电子，当S能级上含有2个电子时，n﹣2=2，n=4，该元素的电子结构式为4d65s2，此排布在周期表中不存在（Ru为4d75s1）；当s能级上含有1个电子时，n﹣2=1，n=3，该元素的电子结构式为3d54s1，该元素为Cr，以此分析．解答：解：s能级最多容纳2个电子，当S能级上含有2个电子时，n﹣2=2，n=4，该元素的电子结构式为4d65s2，此排布在周期表中不存在（Ru为4d75s1）；当s能级上含有1个电子时，n﹣2=1，n=3，该元素的电子结构式为3d54s1，该元素为Cr，A、Cr的价电子排布为3d54s1，补齐前面的能级得到原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54s1，故A错误；B、由Cr的核外电子排布式可知，最大能层数为4，因此位于第四周期，故B错误；C、Cr的价电子排布为3d54s1，位于第四周期VIB族，故C正确；D、Cr的价电子排布为3d54s1，最外层只有1个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布，侧重于洪特规则特例的难度较大，明确s能级上容纳的电子数为1～2个，4d65s2在周期表中不存在（Ru为4d75s1）是解题的关键，学习中注意打破常规思维．10．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①PCl3②CH2═CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数，可用sp3杂化轨道来解释说明中心原子含有4个价层电子对，据此判断杂化类型．解答：解：①PCl3分子中P原子δ键电子对数3，含有1个孤电子对，则其杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误；③C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误；④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；故选B．点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．11．（3分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。

四川省成都市树德协进中学高二化学上学期10月段考试卷(含解析)

四川省成都市树德协进中学2014- 2015学年高二上学期段考化学试卷（10月份）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．（2分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿2．（2分）下列说法中不正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．4f 4表示4f能级有四个轨道C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大3．（2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s12p34．（2分）下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D．2H→H﹣H5．（2分）具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子6．（2分）下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大7．（2分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O28．（2分）下列说法中错误的是（）A．同一元素的各种同位素的化学性质相似B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9．（2分）下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．H2O2C．C2H2D．COCl210．（2分）下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是（）A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH311．（2分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价12．（2分）X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．元素Y的常见化合价是+3价B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应13．（2分）用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R都是非金属元素C．R的氧化物都能与NaOH反应D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO314．（2分）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能15．（2分）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种16．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．在标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键的数目为0.4N AB．0.2molPCl5分子中，σ键数目为N AC．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2N AD．0.1mol椅式环已烷所含C﹣C数目为0.6N A17．（2分）下列原子各电子层中电子数不合理的是（）A．Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）B．Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）C． Ge：K （2）L（8）M（18）N（4）D．Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）18．（2分）下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（）A．32gS8分子中含有0.125molsp3﹣sp3σ键B．SF6是由极性键构成的正八面体分子C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键D．B12中仅含非极性键19．（2分）20世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，1个分子中含30个双键）最具代表性．如图为n个C60的连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（）A．X难溶于水B．X是高分子化合物C．一定条件下X可与H2发生加成反应D．X的摩尔质量为720n克/摩20．（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：121．（2分）“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（﹣NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．分子中所有的N原子均是sp3杂化D．分子式为C2H8N222．（2分）BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是（）A．BF3分子中键与键之间的夹角为120°B．BF3中心原子采用sp3杂化C．BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子D．BF3分子立体结构与CO32﹣相同23．（2分）下列说法正确的是（）A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m+11C．在BrCH=CHBr分子中，C﹣Br键采用的成键轨道是sp﹣pD．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物24．（2分）下列有关有机物分子的叙述不正确的是（）A．乙烯分子中有一个sp2﹣sp2σ键和一个p﹣pπ键B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道二、（本题共4个小题，共52分）25．（14分）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．A B C D IE F G H MJ KL试回答下列问题：（1）写出基态时J的电子排布式，L的原子序数为，M的简化电子排布式．（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是．A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；（3）下列有关说法正确的是．A．第一电离能G＞F＞E；B．电负性D＞C；C．原子半径E＞BD．最高价含氧酸的酸性I＞H（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式．②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式．（5）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na﹣﹣Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；Zn的第一电离能大于Ga 的原因是③上图中5号元素在周期表中的位置是．26．（12分）根据已学知识，回答下列问题：（1）具有（n﹣1）d10n s2电子构型的元素位于周期表中区和族．（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：．（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72﹣，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式．（4）键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．某些化学键的键能如表格所示（单位：kJ•mol﹣1）：键H﹣H N≡N O=O F﹣F H﹣Cl键能436 946 498 157 431键N﹣N P﹣P P﹣O Cl﹣Cl Br﹣Br键能193 198 360 242.7 193①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是．②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定（填“σ”或“π”）．③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．现有化学反应方程式P4（s）+3O2（g）=P4O6（s），通过计算可以确定，1molP4（s）参加该反应，（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ．27．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E 能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子．（1）写出基态时B的价电子排布图，E﹣的原子结构示意图．（2）写出BCD的电子式，E2C的结构式．（3）根据题目要求完成以下填空：EC3﹣中心原子杂化方式；DC3中心原子杂化方式；EC4﹣微粒中的键角；BC32﹣微粒的键角；DE2分子的立体构型；B2A2分子的立体构型．（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为，π键数目为．（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子（一种即可）28．（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛．Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式；深蓝色溶液中配离子的立体构型为．（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为．（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；Ⅲ．Ni（CO）6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上．（4）若把其中两个CO配位体换成 NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是．（填字母编号，任填一组．图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）四川省成都市树德协进中学2014-2015学年高二上学期段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．（2分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．道尔顿考点：化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．解答：解：A．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；B．波尔提出了量子论，故B错误；C．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故C正确；D．道尔顿提出了近代原子学说，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2分）下列说法中不正确的是（）A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．4f 4表示4f能级有四个轨道C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、基态原子是处于最低能量的原子；B、4f 4表示4f能级有四个电子；C、p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道；D、能级符号相同，能层越大，能量越高．解答：解：A、基态原子是处于最低能量的原子，故A正确；B、4f 4表示4f能级有四个电子，f能级有7个原子轨道，故B错误；C、p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，故C正确；D、能级符号相同，能层越大，能量越高，故D正确；故选B．点评：本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对掌握的全面掌握．3．（2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s12p3考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．解答：解：A、电子排布式为1s22s2符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；B、1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故B不选；C、1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故C不选；D、1s22s12p3为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p2，故D选．故选：D．点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．4．（2分）下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D．2H→H﹣H考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量；B．原子得到电子放出能量；C．电子在相同能级中发生变化，没有能量变化；D．形成化学键放出能量．解答：解：A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B．原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C．由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误；故选A．点评：本题考查了变化与能量的关系，明确放热、吸热的原因即可解答，易错选项是C，注意p x、p z能量相同，为易错点．5．（2分）具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的外围电子排布为ns x或ns2np y，零族元素除外，据此解答．解答：解：A．最外层有8个电子的原子属于零族元素，故A错误；B．最外层电子排布为ns2的原子原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，故B错误；C．次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故C错误；D．最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，故D正确；故选：D．点评：本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．6．（2分）下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大考点：判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．7．（2分）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2考点：反应热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．分析：A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D．根据气体的体积与温度、压强有关．解答：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．8．（2分）下列说法中错误的是（）A．同一元素的各种同位素的化学性质相似B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，同一元素的各种同位素，最外层电子数相同；B、过渡元素都是金属元素；C、稀有气体原子的最外层电子数达到2和8的稳定结构，而氦是2；D、原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数．解答：解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，同一元素的各种同位素，最外层电子数相同，所以化学性质相同，故A正确；B、过渡元素都是金属元素，所以元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故B正确；C、稀有气体原子的最外层电子数达到2和8的稳定结构，而氦是2，故C正确；D、原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子少一个电子层，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，学生要对元素周期表排列方式和结构有充分的认识，解此题就比较简单．9．（2分）下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．H2O2C．C2H2D．COCl2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中形成1对共用电子对，则为单键；若两原子之间形成2对共用电子对，则为双键，以此来解答．解答：解：A．只含C=O键，则只有双键，故A不选；B．只有H﹣O、O﹣O键，则只有单键，故B不选；C．含C﹣H、C≡C，则不含双键，故C不选；D．含C=O、C﹣Cl，所以既含单键又含双键，故D选；故选D．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，注意物质结构中的化学键，题目难度不大．10．（2分）下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是（）A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3考点：判断简单分子或离子的构型．专题：化学键与晶体结构．分析：分子中所有原子都可能处于同一平面说明该分子是平面结构，根据分子的空间构型判断，部分分子可以采用价层电子对互斥理论确定其空间构型．解答：解：A．甲烷是正四面体结构，二硫化碳是直线型分子，三氟化硼是平面三角形分子，所以甲烷中所有原子不可能同一平面，故A错误；B．氨气分子是三角锥型结构，所以氨气分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C．乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，所以这几种分子中所有原子处于同一平面上，故C正确；D．四氯化碳是正四面体结构，PH3为三角锥型结构，所以CCl4、PH3中所有原子不可能处于同一平面上，故D错误；故选：C．点评：本题考查分子的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点．11．（2分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，注意根据核外电子排布式确定元素在周期表中的位置以及同主族元素的相似性与递变性规律．12．（2分）X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．元素Y的常见化合价是+3价B．元素X是ⅠA族的元素C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；B．根据以上分析确定X所属主族；C．X为第IA族元素，和O元素化合时可能形成过氧化物；D．Al和冷水不反应．解答：解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X 为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Y为第IIIA族元素，则Y常见化合价为+3价，故A正确；B．根据以上分析知，X属于第IA族元素，故B正确；C．X为第IA族元素，和O元素化合时可能形成过氧化物，如H2O2、Na2O2，故C正确；D．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故D错误；故选D．点评：本题考查电负性的应用，明确元素电离能与元素所属主族的关系是解本题关键，同时考查学生对物质结构、性质的掌握，注意某些元素性质的特殊性，题目难度不大．13．（2分）用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R都是非金属元素C．R的氧化物都能与NaOH反应D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．解答：解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B．R可能为C、O、Si、S等元素，则R都是非金属元素，故B正确；C．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故C错误；D．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故D错误．故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质．。

四川省成都树德中学2013-2014学年上学期高一10月阶段性考试试卷化学含答案

高2013级第一期10月阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N-14 O —16 Na-23 Mg—24A1—27 S—32 Cl-35。

5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（)A B CD2．按下列实验方法不能达到要求的是( ）①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12④用托盘天平称量5.85g NaClA．②③④ B．①②③ C．①②④D．①②③④3．设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有N A个Cl—C．标准状况下,11.2L苯所含的分子数为0。

5 N AD．1mol CO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A4．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯,正确的步骤及顺序是（)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③5．下列各图所示装置的气密性检查中漏气的是（）6．CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收.按《蒙特利尔议定书》我国从2010年起将逐步淘汰CCl4,绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者。

下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗,充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液7．下列实验操作中正确的是( ）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上8．下列实验过程中对异常情况的原因分析,没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低温度计的水银球伸入液面以下②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时，振荡溶液,静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时,发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④9．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．密度B．分子数C．电子数D．体积10．若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡,仅有白色沉淀现A．只有SO42—B．只有Ag+C．有Ag+或SO42—D．有SO42—和Ag+11．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是( ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶,再通过。

四川省成都市树德协进中学高二化学10月阶段性考试试题

四川省成都市树德协进中学2014-2015学年高二10月阶段性考试化学试题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．玻尔D．卢瑟福2．下列说法中不．正确．．的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4f 4表示4f能级有四个轨道C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大3．下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．1s22s2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d34s2 D．1s22s12p34．下列变化需要吸收能量的是A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H→H—H5．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子6．下列叙述中正确的是A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O2=CO2+ H2O。

下列有关说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. CO2分子中的化学键为非极性键C. HCHO分子中含σ键又含π键D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O28.下列说法中错误的是A.同一元素的各种同位素的化学性质相似B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9. 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A.CO2B. H2O2C. C2H2D. COCl210．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH311．某元素的原子最外电子层排布是5s2 5p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价12．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

四川省成都市树德协进中学高一化学10月月考试题新人教

四川省成都市树德协进中学2013-2014高一化学10月月考试题新人教版（本卷满分：100分，考试时间：90分钟）（可能用到的相对原子质量：Na-23 K-39 Cl-35.5 N-14 H-1 S-32 Cu-64 O-16）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．下列仪器不能用于加热的是（）A、试管B、圆底烧瓶C、容量瓶D、烧杯2. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的（）A、胶体B、溶液C、悬浊液D、乳浊液3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )A.氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11. 2 LC. N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1：1D.1.8 g NH＋4中含有的质子数为N A4. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D.1 mol H+ 中含有H+ 数为 N A5. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A、0.5 L 1.2 mol·L-1的Na2SO4溶液B、2 L 0.8 mol·L-1的NaOH溶液C、1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液D、4 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液6．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液7．1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、 9aC、 2a mol-1D、 9a mol-18. 下列离子的检验方法中正确的是( )A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋9. 下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度D. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合10. 下列变化一定属于化学变化的是①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩11. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二化学上学期11月月考试卷(含解析)

2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．气态氢化物的稳定性：H n Y小于H m X4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：45．（3分）（2010秋•咸宁期末）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合﹣﹣﹣3A ．①③B．②④C．①④D．②③7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是A．B．C．D．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p110．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判物质NaCl AlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃801 1291 190（2.5×105Pa）714 ﹣56.5 1723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①C H2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH．据官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．7类13．（3分）（2008•海南）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．14．（3分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应15．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯B．乙酸和葡萄糖C．乙炔和丁烯D．乙醇和乙醚二．（本题包括6小题，共55分）16．（10分）（2012秋•兴庆区校级期中）已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为；（3）降冰片烯不具有的性质A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：．17．（8分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是（写化学式，下同），键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．18．（10分）（2013秋•成都校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为，（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．19．（12分）（2013秋•成都校级月考）（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．（2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式．（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知7的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中7原子的配位数为；一个晶胞中7原子的数目为；②该晶体的密度为（用字母表示且化简）．20．（7分）（2013秋•金阊区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．21．（8分）（2013秋•成都校级月考）（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因．（2）某有机物的结构简式为CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*标记出其手性碳原子；要使其失去光学活性，可采用（填反应类型，一个即可），写出对应的反应方程式（3）利用价层电子对数判断分子的空间构型：CO32﹣、H3O+、和ClO4﹣的空间构型分别为，和．2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．解答：解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．点评：本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决．A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合﹣﹣﹣7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH 降低，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是A．B．C．D．考点：离子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：N aCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，结合图来分析．解答：解：因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有B将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即B属于NaCl的晶体结构，故选B．点评：本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数是解答本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge，结合同周期自左而右第一电离能具有增大，同主族自上而下第一电离能降低判断．注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si．所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．答选：B．点评：考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．10．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶）11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；C、根据二氧化碳和二氧化硅的晶体类型分析；D、根据表中氯化物的晶体类型分析．解答：解：A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法．12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①CH2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；3A．4类B．5类C．6类D．7类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：①根据官能团为碳碳双键的烃分析；②根据羟基直接与苯环相连的结构判断；③根据链烃基与羟基相连分析；④根据官能团为溴原子判断；⑤根据官能团为氯原子分析；⑥根据分子中含有酯基判断；⑦根据分子中含有酯基分析．解答：解：：①CH2═CH2，含有碳碳双键的烃，属于烯烃；②，官能团羟基与苯环直接相连，属于酚类；③C2H5OH，羟基与链烃基相连，属于醇类；④CH3CH2Br，官能团﹣Br与烃基相连，属于卤代烃；⑤CCl4，官能团为﹣Cl，属于卤代烃；⑥CH3COOCH3，含有官能团酯基，属于酯类；⑦CH3COOC2H5，官能团为酯基，属于酯类；⑧CH3COOH，分子中含有官能团羧基，属于羧酸；所以据官能团的不同可分为：烯烃、酚类、醇类、卤代烃、酯类和羧酸，总共6类，故选C．点评：本题考查有机物的简单分类、对官能团的认识等，比较基础，注意醇羟基与酚羟基的区别在于羟基是否直接连接苯环．A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．14．（3分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应．专题：同系物和同分异构体．分析：A、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物；D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．解答：解：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯、苯的分子式都为C6H6，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、有机物的共面知识以及性质，可以根据所学内容来分析，难度不是很大．15．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯B．乙酸和葡萄糖C．乙炔和丁烯D．乙醇和乙醚考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同．解答：解：各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，A．丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A不符合；B．乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故B符合；C．乙炔和丁烯的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故C不符合；D．乙醇和乙醚中C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D不符合；故选B．点评：本题考查烃的燃烧有关计算，难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件．二．（本题包括6小题，共55分）16．（10分）（2012秋•兴庆区校级期中）已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于ABA．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为C7H10；（3）降冰片烯不具有的性质ADA．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键；（2）由结构简式可确定分子中的原子个数；（3）含有C=C键，结合烯烃的性质来分析解答；（4）碳碳双键能发生加聚反应，以此书写化学反应方程式；（5）环戊醇消去反应或一氯环戊烷消去反应均能生成环戊烯．解答：解：（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键，则属于环烃，也属于烯烃，不含苯环，则不属于芳香烃，故答案为：AB；（2）由结构简式可知1个分子中含7个C原子和10个H原子，则分子式为C7H10，故答案为：C7H10；（3）含有C=C键，具有烯烃的性质，则不溶于水，常温常压下不为气体，能发生加成反应和氧化反应，故答案为：AD；（4）碳碳双键能发生加聚反应，则化学反应方程式为，故答案为：；（5）环戊醇消去反应生成环戊烯，该反应为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成及有机物的性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃、醇的性质来解答，题目难度不大．17．（8分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34位于元素周期表第三周期ⅥA族，较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 2 个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Cl （写化学式，下同），键长较长的是H﹣S ．（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X 为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素，（1）Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：三；ⅥA；HClO4；（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，所以分子中存在2个σ键，在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H﹣Cl键的极性较强，由于硫原子半径大于氯，所以键长较长的为H﹣S，故答案为：2；H﹣Cl；H﹣S；（3）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O的化学方程式是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2．点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、核外电子排布规律、氧化还原反应等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．18．（10分）（2013秋•成都校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 2 种，属于d区的元素有8 种．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，结合C形成4个化学键、N形成3个化学键分析其结构；（3）①基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素为：3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素、3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素、3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素；。

四川省成都市树德协进中学高二化学模拟试题含解析

四川省成都市树德协进中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变参考答案：C略2. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（）A、7mLB、5mLC、3mLD、1mL参考答案：D略3. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2↑B、Fe2+ + 2e- = FeC、2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C 4. 可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A. D＝0.4 mol / (L·s)B. C＝0.5 mol / (L·s)C. B＝0.6 mol / (L·s)D. A＝0.15 mol / (L·s)参考答案：B略5. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。

家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A. 它们都属于高分子化合物B. 它们的分子中都不含氢原子C. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：B6. 下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D． 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略7. 碘具有“智力元素”之称。

体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。

四川省成都市树德协进中学高二化学上学期期末试题含解析

四川省成都市树德协进中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．C3H6和C4H8不一定是同系物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有羟基，可能为醇或酚；B．含有醛基的不一定为醛；C．苯酚酸性比碳酸弱；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃．【解答】解：A．含有羟基的有机物不一定为醇，如羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，故A错误；B．能发生银镜反应的有机物应含有醛基，含有醛基的不一定为醛，如葡萄糖、甲酸等，故B错误；C．苯酚酸性比碳酸弱，故C错误；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃，不一定是同系物，故D正确．故选D．2. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( )A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族参考答案：AB略3. 下列说法错误的是A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B．提纯液体混合物常用重结晶法 C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。

D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定参考答案：B略4. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现在试剂：① KMnO4酸性溶液；②H2 / Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）A．①② B．②③C．③④ D．①④参考答案：A略5. 有关淀粉的叙述中正确的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以发生银镜反应C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物参考答案：D考点：淀粉的性质和用途．.分析：A．淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；B．淀粉是非还原性糖；C．食盐添加碘酸钾；D．相对分子质量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化学式为：：（C6H10O5）n，故A错误；B．淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；C．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意基础知识的积累．6. 已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H=-92.4 kJ·mol—1,则H—H键的键能是（）A、45 kJ·mol—1B、436 kJ·mol—1C、1308 kJ·mol—1D、135 kJ·mol—1参考答案：B略7. 已知C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构式如右：Na，NaOH，NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A.3：3：2B.3：2：1C.1：1：1D.3：2：2参考答案：B略8. 鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。

四川省成都树德中学高二化学10月月考试题

第三期10月阶段性考试化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23Si-28 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（共48 分）一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列化学基本用语或表达正确的是（）A．Cu原子的激发态简化电子排布式为［Ar］3d104s1B．Fe原子的外围电子排布式为C．丙烷分子的比例模型：D．CH4Si的结构式：2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．铊位于第五周期IIIA族C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。

其中正确的组合是（）A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤4．下列说法中正确的是（）A．过渡元素包括d、ds、f共三个区的元素，共中d区元素共包括六列六族B．在分子中碳原子形成双键，则该碳原子一定采取SP2杂化C．已知N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有2molD．植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物5．下列离子方程式表达正确的是（）A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2OB．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO6．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子7．下列说法不正确的是（）A．在28 g乙烯、丙烯和聚乙烯树脂的混合物中，含有的碳原子数目为2NAB．标况下，23g乙醇分子中含有共用电子对数为4NAC．由两种短周期元素X和Y可组成化合物XaYb，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：m+8－a－b；m+16－a－b；m－a－b。

四川省成都树德中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学 Word版含答案.pdf

A．碳铂中有一个手性碳原子．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2 D．1
mol l，1-环丁二羧酸含有键的数目为12 NA
3．愈创木酚作原料合成香草醛的路线如下图所示，下列说法正确的是（）
A．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应C．理论上
。(（填实验的序号）
A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是
。
B与D实验（填“能”或“否”）说明温度对反应速率的影响，原因是。
II、反应I2+2S2O32—=2I-+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实
验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应
列叙述中不正确的是（）
A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1
B．SO3的分解率为20％C．容器里气体的
密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
20下列说法不正确的是（）
A．催化剂反应活化能单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率B．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中
进行下表中A、B、C、D四次实验：反应温度
Na2S2O3H2SO4H2O℃V(mL)c(mol·L—1)V(mL)c(mol·L—1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250
.210（1）该实验的化学原理，用离子方程式表示
（2）其中最先变浑浊的是
要成分依次是( )
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

四川高二高中化学月考试卷带答案解析

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p6 3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A．原子半径：x＞y B．电负性：x＞y C．离子半径：x＜y D．第一电离：x＜y4.下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：:N≡N:B．NaCl的电子式：C．Cr的价层电子排布图：3d54s1D．F－的结构示意图：5.关于杂化轨道类型，下列判断错误的是A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型6.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子7.下列物质的沸点逐渐升高的是A．NH3PH3AsH3SbH3B．CH4SiH4GeH4SnH4C．CI4CBr4CF4CCl4D．HFHClHBrHI8.下列微粒中存在配位键的是①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④9.X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物Xm Yn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n10.某主族元素的原子最外层电子排布是5S 1，下列描述中正确的是 A ．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B ．其原子半径比钾原子半径小 C ．其碳酸盐易溶于水D ．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。

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