甲烷,烷烃
高考化学复习 甲烷 烷烃
2009届高考化学复习甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度=22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
甲烷_烷烃--高考化学知识点讲解
考点41甲烷烷烃1．复习重点1．甲烷的结构、化学性质；2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反响。
2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生答复)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法)二、甲烷的分子结构甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m)a.计算甲烷的摩尔质量因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度==16 g/mol所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数C原子数：16×75％÷12=1H原子数：16×25％÷1=4所以甲烷的分子式为CH4。
甲烷、烷烃专题(一)
② 丁的实验中得到两种产物的比例关系为 n(1-氯丁烷): n(2-氯丁烷) = _____________。 （3）戊改变条件再次实施了丙烷与氯气的取代反应实验，获得了如下结果。
根据上述实验，当烷烃与氯气发生取代反应时，一氯代物的产量比例与______________有关。
• 3、有机合成初步 右图，F 分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。请回答下列问题：
D 的结构
（1）C 的结构简式是：
，
A 在一定条件下可生成高分子 G，G 的结构简式是
（2）框图中属于取代反应的是： （3）写出由 E→F 的化学方程式
，属于加成反应的是 。
。 (均填数字代号)
作业•十4 、 综 合
（1）请完成下列合成路线（在箭头上下的括号内写明反应条件和所需的试剂，方框内写出有机产物）
（
）
（ 光照 ）
（
）
（
）
（2）请写出第一步反应，生成目标产物时的化学方程式。
Br2 水
10．已知有机物 RCH2CH2Br（R 表示任意结构）可发生反应：RCH2CH2Br→RCH=CH2+HBr。烯
烃 A（只含有 1 个碳碳双键）在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知：D 的结构如
无机化学 复分解反应
H-OH
化合反应
分解反应
• 2、有机反应类型
有机化学
取代反应
光卤代：CH4
+
光照
Cl2 →AC-HB3C+l
+CH-DCl →
A-D
+
C-D
加成反应
CD
||
乙烯加成：CH2=CH2 + BAr-=BrB→+BCr--CDH2→-CHA2-B
甲烷烷烃
甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 溴水等不反应。 溴水等不反应。
氧化反应—燃烧 ★氧化反应 燃烧
现象：火焰呈蓝色，放出大量 现象：火焰呈蓝色， 的热。 的热。并有水滴和能使澄清石 灰水变浑浊的气体产生。 灰水变浑浊的气体产生。
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸! 注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸!
六、烃基 ——烃分子失去一个或几个 原子后 烃分子失去一个或几个H原子后 烃分子失去一个或几个 剩余的部分 用R-表示 表示 甲基 CH3- 或 -CH3 练习： 练习：写出乙基的结构简式 或 -CH2CH3 CH3CH2或 -C2H5 或 C2H5-CH3CH2
常见的烃基： 常见的烃基： 甲基： 甲基： －CH3 次甲基： 次甲基： CH － －
∣
亚甲基： 亚甲基： －CH2 －
乙基： 乙基： －CH2CH3 丙基： 丙基： CH2CH2CH3 － H3C 异丙基 CH H3C --C3H7
烃基的特点： 烃基的特点：
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 原子团 未成键的单电子
同系物： 同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 2 相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物。 原子团的物质互称为同系物。
烷烃通式： 烷烃通式： CnH2n+2 烷烃的结构相似是指： 烷烃的结构相似是指：
相同 ①通式_____ 通式_____ 同 一类物质: ____一类物质 ②是____一类物质:碳、碳单键形成链状 同 ③组成元素_____； 组成元素_____； _____ 化学式量相差14n； ④化学式量相差 ； 结构相似但不完全相同； ⑤结构相似但不完全相同； 化学性质相似。 ⑥化学性质相似。
最简单的有机化合物-甲烷、烷烃
最简单的有机化合物——甲烷(冯国宏)一、1.有机物定义：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
CO(NH2)2（有机物）与NH4CNO(无机物)。
2.有机化合物与无机化合物的区别化合物一般分为无机化合物和有机化合物两大类。
有机化合物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机化合物。
有机化合物和无机化合物在性质和反应上的区别如下表所示：3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种why？？？有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；④相同组成的分子，结构可能多种多样。
有机物和无机物在性质上及反应上的区别只是相对的、有条件的，不同有机物有其特殊的性质，如乙醇、乙酸、乙醛、丙酮能跟水以任意比互溶，四氯化碳(CCl4)、二氟二溴甲烷(CF2Br2)等有机物不但不能燃烧而且能灭火，乙酸及其金属盐在水溶液中能电离，三氯乙酸(CCl3COOH)是强酸，有些化学反应如烷烃的热裂，三硝基甲苯(TNT)的爆炸都是瞬间完成的，等等。
4．有机物的分类（标准不一样，所得结果不同）5．有机物的表示方法：（分子式、结构简式、结构式、电子式、球棍模型、比例模型等）6．有机物的密度：（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯[本节学习目标]1．烃类物质的组成。
甲烷 烷烃
CH3CH(CH3)CH3 CH2
CH2 CH2
C、CH3－CH＝CH3
四.烷烃的命名
习惯命名法：正、异、新
直链烷烃叫“正”某烷, 碳链末端带有两个甲基的 叫“异” 某烷, 碳链末端带有三个甲基的叫“新” 某烷
系统命名法:
(1)1--10个C原子的直链烷烃: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。 (2)11个C原子以上的直链烷烃： 数字
烃
甲烷 烷烃
一.甲烷
1.甲烷的物理性质
无色、无味的气体
密度比空气小 ---------用向下排空气法
难溶于水
---------用排水法
2.甲烷分子结构、电子式
球棍模型
3.甲烷的化学性质----比较稳定
1）氧化反应（燃烧）
CH
点燃 4
淡蓝色火焰
放热
2 O 2 CO 2 2 H 2 O
2）取代反应（逐步）
3）受热分解（隔绝空气 1500℃）
CH
4
C 2H
高温
2
二.烷烃
1.烷烃
碳原子之间只以单键（可旋转）结合， 剩余价键均与氢原子结合，每个碳原子的 化合价都已充分利用，达到“饱和”，叫 做饱和烃，也称为烷烃。
2.烷烃通式
CnH2n+2（n≥1） M=14n+2
3.烷烃的物理性质
四顺序：主链由长到短, 支链由整到散,
位置由心到边, 排列对、邻到间。
三原则：
对称性— 同一碳原子上的氢原子是等效的；
同一碳原子上所连的甲基氢是等效的；
处于对称位置上的氢原子是等效的。
练习：书写C6H14的同分异构体
【观察】分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个 甲基的同分异构体有（ ）个 （A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个
甲烷__烷烃
2.（2007·大庆一模）从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产 生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 （B ） D.催化裂化反应
解析
本题主要考查石油的分馏产品之一石蜡的成分及其所发生的化学反应
பைடு நூலகம்
的知识内容。石蜡与石油成分相同，主要为烷烃、环烷烃和芳香烃，因此与 Cl2发生过的反应主要为取代反应，应选B。
（3）气体密度变化。
1.利用燃烧的产物确定分子式时，应注意看清是完全燃烧，还是不完全燃烧。 氢原子由水求算，碳原子完全燃烧可用CO2求算，不完全燃烧应用CO2和CO求算。 2.如用体积、压强变化计算，要注意反应温度和H2O的状态。100℃以上H2O 为气态。100℃以下水的体积不考虑。
1.某有机物2.8 g完全燃烧后生成了8.8 g CO2和3.6 g H2O，已知该有机物在标 准 状况下的密度为1.25 g·L-1。通过计算确定该有机物的分子式。 解析
.. ： C H： .. H
H
H
H
H
C
H
H
2、碳原子相互之间能以共价键结合形成长的碳链
C
C C C
C
C C C C C
C
C
…
3、同分异构现象。 C
C
C C C
C C C C
C
二、烃分子的结构特点
1、C原子的成键的特点
2、烃分子的空间结构的想像
掌握简单小分子（如CH4、C2H4、C2H2、C6H6、H2O、 NH3等）空间结构。
试管中的液面____，试管壁上有_______出现，水槽中还观察到_________。 解析 将Cl2与CH4混合光照二者发生逐级取代反应生成气体一氯甲烷和氯化
第6讲 甲烷和烷烃(学生版)
第6讲甲烷和烷烃专题一、甲烷一、甲烷的分子组成和结构1．甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L－1，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
2．甲烷的分子结构及其特点在甲烷分子中，碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键，分子式为CH4，结构如下：说明：判断甲烷分子的空间构型是正四面体形而不是平面正方形的方法一般可以通过研究二氯甲烷只有一种结构来确定。
二、甲烷的化学性质甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱或强氧化剂反应，也不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
但是在一定条件下，甲烷也能发生某些反应。
1．氧化反应——（1）甲烷的燃烧2．取代反应说明：①甲烷的取代反应要注意：反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
反应物：纯卤素单质，如甲烷通入溴水中不反应。
反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H被取代需要1 mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用“===”而用“―→”表示。
③取代反应实验观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。
在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。
但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。
3．甲烷的高温分解反应甲烷在1500 ℃以上的高温条件下能较完全分解，生成炭黑和氢气。
反应的化学方程式为。
1．将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L2．将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol3．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．．反映出甲烷是正四面体结构的是HHA ．B．C HHC ．D ．4．下列物质中不属于．．．有机物的是A．CH4B．CCl4 C．Na2CO3 D．CHCl35．光照对下列反应几乎没有．．影响的是A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应C．甲烷与氧气反应D．次氯酸分解6．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，生成物中物质的量最大的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物8．将一定量的甲烷与足量的O2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH固体的玻璃管。
甲烷和烷烃
甲烷和烷烃一、有机物概述 1.有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物（但CO 、CO 2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物）。
2.有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电，难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
二、甲烷的结构、性质及用途1.结构：分子式为CH 4,正四面体结构，键角为109。
28'，非极性分子。
2.物理性质：无色、无味、比空气轻、难溶于水的气体。
甲烷是天然气和沼气的主要成分。
3.化学性质（1）取代反应：HCl Cl CH Cl CH ++−→−324光…HCl CCl Cl CHCl ++−→−423光其中CH 3Cl 是气态，其余CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为无色油状液体。
（2）氧化反应：O H CO O CH 222422+−−→−+点燃注：a.甲烷点燃前，必须验纯；b.甲烷燃烧产物的检验：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁变得模糊，证明有水生成；把烧杯翻转，注入少量澄清石灰水，如变浑浊，证明有CO 2生成。
（3）裂化反应：242H C CH +−−→−高温4.用途：燃料、制炭黑等。
三、烷烃的通性1.烷烃的通式为C n H 2n+2(n>=1)2.烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和氧化剂都比起反应，也不能跟其他物质化合，但在特定条件下也能发生下列反应：（1）取代反应，（2）氧化反应（燃烧），（3）分解反应（裂解反应）。
烷烃燃烧通式为：O H n nCO O n H C n n 22222)1(213++→+++ 3.烃基：（1）烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。
常用“R-”表示，如果是一元饱和烃基，“R-”的通式为：-C n H 2n+1(n>=1)。
例如-CH 3甲基，-C 2H 5乙基，-CH 2CH 2CH 3丙基，-CHCH 3异丙基，-CH 2CH 2CH 2CH 3丁基。
【高一化学】甲烷、烷烃知识学习
甲烷 烷烃
organic compound methane alkane
知识点回顾
01 有机物和烃
有机化合物：有机化合物简称有机物，指的是绝大多数的含碳化合物。除了含碳元素外还可能 含有其他元素，如H、O、P、N、S、卤族元素等。 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷是烃中最简单的有机物。
标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下， 得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（ ）。 A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8
本题主要考查烷烃的通式。 烷烃的分子通式为CnH2n+2，由碳元素守恒可知35mL气态烷烃完 全燃烧能得到35nmL的二氧化碳，则有35n=105，n=3 ，该烃为 C3H8 ，故选D项。 综上所述，本题正确答案为D。
一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足 量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸、再通过足量 氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙 烷的物质的量为（ ）。 A.0.1mol B.0.2mol C.大于或等于0.2mol ，小于0.3mol D.大于0.1mol ，小于0.3mol
准备空降
LET'S GO
在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物 的物质的量最多的是（ ）。 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，氯原子每取代一个氢原 子，就会生成一分子HCl，故产物中HCl的物质的量是最多的。 终上所述，本题正确答案为D。
02 甲烷
结构特征：1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，形成正四面体结构，其中碳原子位于正 四面体的中心位置，4个氢原子位于正四面体的4个顶点，4个C—H键的长度和强度相同，任意2 个C—H键之间的夹角都相等 g/L(标准状况)，比空气轻，极难溶于水。
甲烷及烷烃
有机化学基础——烷烃一、甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，是最简单的有机物。
2、甲烷的分子结构：正四面体分子式：CH 4结构式：电子式：3、化学性质： （1）可燃性：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O（2）取代反应：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 3+HClCHCl 3 + Cl CCl 4+ HCl二、烷烃：2、同系物2、命名规则（1）习惯性命名法：碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法。
①碳原子在1～10之间，用“天干”甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②10以上的则用汉字“十一、十二、十三…”表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。
（2）系统命名法步骤：①选主链，称某烷：选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；例：CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH3，主链为“己烷”33②编号码，定支链：把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH333③取代基，写在前，注位置，连短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开；1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基己烷3④不同基，简在前，相同基，二三连：a．如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；b．如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
1 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH—CH2—CH32,4—二甲基己烷331 2 3 4 5 6CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH32—甲基—4—乙基己烷CH332系统命名法命名图例3、同分异构体：具有相同化学式不同结构的化合物。
烷烃知识点总结
第一节烷烃甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H2S等气体），标准状况下密度是L（可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。
CH4+ 2O2−−→−点燃CO2+ 2H2O那么可以肯定甲烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。
计算：甲烷中C元素为，，H元素为mol，g，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C、H两元素。
且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH4、C2H8、C3H12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H4x（CH4为最简式），要求出x值还需知道其相对分子质量。
由标准状况下密度是L，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL，故得到x=1。
于是甲烷的化学式为CH4。
2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH2Cl2的种类。
如果甲烷是正四边形，那么CH2Cl2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
事实上科学家发现CH2Cl2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原结构简式（在结构式的基础上省略C—H单键）：CH4最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH4[展示]甲烷的球棍模型、比例模型。
知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”要点诠释：甲烷在点燃前必须验纯。
如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物，就会立即发生爆炸。
4、存在和用途存在：是天然气、沼气、坑道气或瓦斯气的主要成分用途：（1）高效清洁燃料；（2）化工原料——甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。
要点三、烷烃1、结构特点和通式：烃分子里碳原子间都以单键互相连接成链状，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这种类型的烃叫饱和烃，也称为烷烃。
甲烷和烷烃的性质
甲烷和烷烃的性质甲烷和烷烃的性质甲烷和烷烃（alkanes）是有机化合物中最简单的一类化合物。
它们的化学结构非常简单，由单一的碳-碳 (C-C)和碳-氢 (C-H)键组成，而且它们在自然界中普遍存在。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在大自然中广泛存在，是天然气和沼气的主要成分。
烷烃是由多个碳原子和氢原子构成的分子，其中最简单的是乙烷（C2H6），它不溶于水、具有强烈的气味和易燃性。
物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，密度为0.7174g/L，沸点为-161.5℃，燃点为680℃。
它是一种易挥发的气体，具有强烈的温室效应，可以在大气层中吸收太阳光，并导致全球气候变暖。
烷烃的物理性质随其碳原子数的增加而逐渐改变，它们通常是无色、透明液体或气体，密度较小，熔点和沸点逐渐增加。
化学性质甲烷是一种非常稳定的化合物，难以被氧化或加氢。
它只能通过光化学反应或高温下的裂解反应发生化学反应。
与氧气反应时，甲烷能够发生爆炸性反应，生成二氧化碳和水。
$CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O$烷烃可以被氢气和卤素（氯、溴、碘）加成，生成相应的烷基卤素化合物。
烷基卤素（如四氯化碳、三氯甲烷）是一种很好的有机试剂，可以用于有机合成和环境治理。
烷烃还可以通过加氢、脱氢、烷基化、裂解、环化等反应发生化学反应，形成其他有机化合物。
反应示例：加氢：$C_2H_4 + H_2 \to C_2H_6$脱氢：$C_2H_6 \to C_2H_4 + H_2$烷基化：$C_2H_4 + CH_3Cl \to CH_3CH_2Cl$裂解：$C_8H_18 \to C_4H_8 + C_4H_{10}$环化：$C_6H_{12} \to C_5H_{10} + H_2$应用领域甲烷是一种非常重要的天然气和工业气体，广泛应用于燃料、能源、冶金、化工、制药等领域。
烷烃也是化工工业中的基础化合物，用作溶剂、合成高级化学品和塑料等原料。
甲烷、烷烃
1.写出丙烷的所有二氯代物。
4 2.由此可知，丙烷的六氯代物有 ＿＿种。 n 3.C5H12的4氯代物有n种，则其8氯代物有＿＿种。
其(y-m)氯代物也有a种 4.烷烃CxHy的m氯代物有a种，则＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
有机物的表示符号（乙烷为例）:
CH3-CH3 或 CH3CH3
C2H6
CH3
电子式→结构式→结构简式→分子式→最简式（实验式）
空间构型：球棍模型、比例模型
异戊烷
=
2-甲基丁烷 系统命名法
习惯命名法
系统命名法：
(1)找主链------最长作主链; (2)编序号------靠近支链的一端; (3)写名称------先简后繁,相同合并.
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH2—CH3 CH3 CH—CH—CH3
A、CH4+Br2
光照
CH3Br+HBr
B、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ C、CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D、CHCl3+HF → CHFCl2+HCl
3、甲烷的分解反应
甲烷常温时很稳定，但在高温时可分解： CH4 → C＋2H2 产物用途：H2是合成氨及合成汽油等工业的原料。 C是橡胶工业的原料，可以用于制造颜料、油墨、油漆等。
化学性质： 1. 多数有机物易燃烧、一定条件下能分解。 2. 有机反应较复杂，一般比较慢，常常伴有副反应发生。 有机反应方程式中用“ → ”不用“＝”。
有机物的种类为什么如此繁多？
⑴碳原子最外层有4个电子，在有机物中，每个 碳原子能与其他原子形成4个共价键 ⑵每两个碳原子之间结合方式可有单键、双键、 三键，多个碳原子可以相互结合形成长长的 碳链，也可以形成碳环。 ⑶有机化合物中可以含一个碳原子,也可以含多 个甚至成千上万个碳原子。 ⑷大量存在同分异构现象。
烷烃的分类
烷烃的分类烷烃是一类仅含有碳和氢元素的有机化合物，分子中只有碳碳键和碳氢键。
根据碳原子数的不同，烷烃可以分为以下几个分类。
一、甲烷（CH4）甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
它的分子中只有一个碳原子和四个氢原子，呈现出四面体的结构。
甲烷是无色、无臭的气体，在常温下不易液化。
二、乙烷（C2H6）乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
乙烷也是天然气中的一种重要成分，常用于燃气供暖和燃料。
乙烷是无色、无臭的气体，比甲烷密度稍大。
三、丙烷（C3H8）丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
它是一种常用的液化石油气，也广泛应用于燃料和化工工业。
丙烷是无色、无臭的气体，在正常压力下可液化。
四、丁烷（C4H10）丁烷是由四个碳原子和十个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的气体，也可液化。
丁烷常用作燃料和溶剂。
五、异丁烷（C4H10）异丁烷和丁烷的分子式相同，但它们的结构不同。
异丁烷的碳原子上有一个支链，因而它的物理性质与丁烷有所不同。
异丁烷是一种无色、无臭的气体，也可液化。
它常用作燃料和溶剂。
六、戊烷（C5H12）戊烷是由五个碳原子和十二个氢原子组成的烷烃。
与前面提到的烷烃不同，戊烷已经超过了人类的嗅觉阈值，具有一种特殊的气味。
戊烷主要用作燃料和溶剂。
七、己烷（C6H14）己烷是由六个碳原子和十四个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，可作为燃料和溶剂使用。
以上是烷烃的主要分类，每种烷烃的分子结构和物理性质都有所差异。
烷烃是石油和天然气中的重要组成部分，广泛应用于能源和化工工业。
通过对烷烃的分类和了解，我们可以更好地理解和应用这些有机化合物。
知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃编稿：张灿丽审稿：曹玉婷【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
【高清课堂：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
《烷烃》甲烷：烷烃之母
《烷烃》甲烷：烷烃之母在化学的广袤世界中，烷烃是一类极为重要的有机化合物，而甲烷则堪称烷烃家族的“母亲”。
要深入理解烷烃，我们首先得从甲烷说起。
甲烷，化学式为 CH₄，是最简单的烷烃。
它在自然界中的分布相当广泛。
在地球上，甲烷的来源多种多样。
比如，在湿地中，由于微生物的分解作用，会产生大量的甲烷。
此外，在一些煤矿中，也存在着甲烷，这就是我们常说的“瓦斯”。
从结构上看，甲烷具有正四面体的空间构型。
碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点。
这种独特的结构决定了甲烷具有相对稳定的化学性质。
甲烷是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气小，极难溶于水。
在常温常压下，甲烷性质较为稳定，但在特定条件下，它也能发生一系列化学反应。
甲烷燃烧是我们最常见到的它的化学反应之一。
甲烷与氧气反应，生成二氧化碳和水，并释放出大量的能量。
这一反应为我们的生活提供了重要的能源，例如在家庭中用于燃气取暖和做饭。
在工业领域，甲烷也是许多化工过程的重要原料。
甲烷作为烷烃的代表，为我们研究其他烷烃的性质和反应提供了基础。
从甲烷出发，我们可以逐步认识到更长链的烷烃。
随着碳原子数的增加，烷烃的物理性质会发生规律性的变化。
比如，沸点和熔点逐渐升高，密度逐渐增大。
这是因为随着分子中碳原子数的增多，分子间的作用力逐渐增强。
在化学性质方面，烷烃通常比较稳定，但在一定条件下，如高温、光照或催化剂存在时，也能发生取代反应等。
例如，甲烷在光照条件下可以与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等。
对于长链烷烃，它们在工业和日常生活中的应用也十分广泛。
例如，汽油、柴油等燃料主要就是由不同碳链长度的烷烃组成。
烷烃的存在对于地球上的生命也具有重要意义。
在生物体内，一些脂肪酸和脂肪醇也是烷烃的衍生物，它们在构成细胞膜、储存能量等方面发挥着关键作用。
总之，甲烷作为烷烃之母，不仅自身具有重要的性质和用途，还为我们理解和研究整个烷烃家族的性质和变化规律奠定了基础。
甲烷烷烃课件
甲烷烷烃课件
4（06广东24）(8分)
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面
是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化 合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式
CH2
H2C
CH2
H2C
CH2
CH2
CH2 CH2 CH2 CH2
Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br
。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反 应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
+HBr →CH3CH2CH2CH2Br
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一甲种烷方烷烃法课件。试剂 KMnO4(H+)；现象与结 论 。 能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。
(3)判断有机反应类型是高考试题必考类型之一，可以有选择 题，有机推断题等题型来考查这个知识点。
甲烷烷烃课件
高考回顾：
1、（06上海1）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、
油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( A )
A．用木材作燃料
B。用液氢替代汽油
C．开发风能
D．开发地热
2、（06上海5）下列有机物命名正确的是( B )
键线式
(环己烷)
Br Br
甲烷烷烃课件
① ② ③
回答下列问题：④
+ H2 + H2
Ni 353K
Ni 373K
+ H2
Pt 573K
+ KMnO4 H+
COOH +
各种烷的化学式
各种烷的化学式甲烷（CH4）是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种无色、无臭的气体，在常温下是高度不稳定和易燃的物质。
乙烷（C2H6）是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的气体，与甲烷类似，在常温下也是高度不稳定和易燃的物质。
丙烷（C3H8）是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的气体，比甲烷和乙烷的分子更大，因此在常温下比它们更不稳定和易燃。
丁烷（C4H10）是由四个碳原子和十个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下比前面三种烷烃的分子更大，因此更不稳定和易燃。
戊烷（C5H12）是由五个碳原子和十二个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下比丁烷的分子更大，因此更不稳定和易燃。
己烷（C6H14）是由六个碳原子和十四个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下比戊烷的分子更大，因此更不稳定和易燃。
庚烷（C7H16）是由七个碳原子和十六个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下比己烷的分子更大，因此更不稳定和易燃。
辛烷（C8H18）是由八个碳原子和十八个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下比庚烷的分子更大，因此更不稳定和易燃。
壬烷（C9H20）是由九个碳原子和二十个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下比辛烷的分子更大，因此更不稳定和易燃。
癸烷（C10H22）是由十个碳原子和二十二个氢原子组成的烷烃。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下比壬烷的分子更大，因此更不稳定和易燃。
这些烷烃在化学和工业上具有广泛的应用。
它们可以作为燃料，用于发电、加热和运输。
甲烷是天然气的主要成分，被广泛用于家庭和工业燃气。
乙烷可以用于制造乙炔和聚乙烯等化学品。
丙烷和丁烷常用于液化石油气（LPG）的生产和供应。
戊烷及其衍生物可用作溶剂和燃料添加剂。
己烷和辛烷被用作汽车燃油的组分。
壬烷和癸烷可用作溶剂和起泡剂。
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板块一、甲烷1．有机物有机物的结构特点：（1）构成元素：主要元素是碳和氢，通常还有氧、氮、硫、磷和卤素等．（2）成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和叁键等、可成链状或成环状分子．2．甲烷的结构、性质和用途 （1）甲烷的结构C H HHH甲烷的电子式 甲烷的结构式用短线来表示共用电子对的图式叫结构式，如上右图所示.知识框架重难点甲烷、烷烃甲烷分子结构示意图球棍模型比例模型=【思考】观察以上三个图形思考甲烷分子的空间结构？（2）甲烷的性质①甲烷的氧化反应甲烷是一种优良的气体燃料，1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890KJ热量．反应式为：4222CH(g)+2O(g)CO(g)+2H O(l)−−−→点燃②甲烷的取代反应甲烷与氯气的反应实验取2支硬质大试管，通过排水法先后各收集半试管氯气和半试管甲烷，分别用铁架台固定好．（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）甲烷与氯气在光照下反应式如下：CHHH+Cl Cl CHHHCl+H Cl光一氯甲烷生成的一氯甲烷可以与氯气进一步反应，依次又生成了不溶于水的油状液体：二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷（四氯化碳）．在上述反应中，甲烷分子中的4个氢原子可被氯原子逐一替代，生成4种不同的取代产物．这种有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应．甲烷的4种氯代产物都不溶于水．常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体．【思考】仿照生成一氯甲烷的化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式？ 【答案】【总结】取代反应与置换反应的比较：板块二、烷烃1．烷烃碳原子之间都以碳碳单键结合链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的结合使每个碳原子的价键都已充分利用，都达到“饱和”，这样的烃叫饱和链烃，又叫烷烃． （1）烷烃的结构与甲烷结构相似的有机物还有很多例如：C C H HHHHHC CC H HHHH HHHC C CH HHHH H H C H HH乙烷 丙烷 丁烷乙烷 丙烷 丁烷这些烃分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”．这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃．为了书写方便，有机物除用结构式表示外，还可以用结构简式表示，如乙烷和丙烷的结构简式可以分别表示为CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3．【注意】烷烃分子里碳原子间都以单键相连接，每个碳原子最多能以四个共价单键相连接，烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上，因此烷烃的通式为C n H 2n+2． （2）烷烃的性质几种烷烃的物理性质① 常温下，碳原子小于或等于4时均为气体（新戊烷常温下也为气体）；随着碳原子数增加，分子间作用力增大，烃沸点增大．② 碳原子数相同时，一般支链越多熔沸点越低． ③ 随着碳原子数增加，相对密度逐渐增大．烷烃的化学性质：烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应． ① 氧化反应：C n H 2n+2+312n +O 2−−−→点燃nCO 2+（n+1）H 2O ② 取代反应：烷烃在光照条件下，都能与氯气发生取代反应．2．烷烃的命名（1）习惯命名法：碳原子数在10以内的，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”．碳原子数在10以上的，以汉字数字代表，如十一烷、十二烷． （2）采用系统命名法，其步骤可包括如下： ① 先主链（最长碳链），称其烷． ② 编碳位，定支链．③ 取代基，写在前，注位置，短线连． ④ 不同基，简单繁，相同基，合并算．【注意】在编碳位的时候，注意支链的位置，确定顺序，先考虑简单的支链，再考虑复杂的支链．【思考】H 3CH 2C CH 3，H 3C H CCH 33，H 3CHH 2C CH 3HCCH 3CH 23，H 3C H 2C H CH C H 2CCH 33CH 233．同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物． 同系物的判断依据：（1）结构相似、组成上相差一个或若干个CH 2原子团． （2）同系物的式量差一定是14的倍数．（3）同系物属于同一类物质，且具有相同的通式．（4）同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化．4．同分异构体同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象．具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体．【注意】分子式相同时化学组成和相对分子质量相同；同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质．同分异构分为碳链异构，空间异构，以及以后要学的官能团异构． （1）同分异构体的书写原则：以戊烷（C 5H 12）为例，看看烷烃的同分异构体的写法： ① 先写出最长的碳链（即取定主链）：CCCCC （氢原子及其个数省略了）② 然后写少一个碳原子的直链，剩余的碳作为1个支链加在主链上：CC CC1234（CCC C1234与CC CC1234相同）③ 然后再写少两个碳原子的直链：把剩下的两个碳原子当作1或2个支链加在主链上：CC CC 123（123CC CC C 4与CC CC1234相同）【注意】主链上的数字标号与烃类命名规则一致． 【拓展】几“同”比较：同位素：质子数相同，中子数不同，是原子间的比较．化学性质几乎相同，物理性质有差异． 同素异形体：同种元素，单质之间．化学性质相似，物理性质差别较大．同系物：结构相似的同一类物质，符合同一通式相对分子质量不同．化学性质相似，随着相对分子质量的增加，熔沸点、密度呈规律性变化．同分异构体：分子式相同结构不同，不一定是同一类物质．化学性质可能相似也可能不同，物理性质不同．【例1】 (★★)光照对下列反应几乎无影响的是（ ）A ．氢气与氯气B ．CH 4与Cl 2C ．甲烷和氧气D ．次氯酸分解【例2】 (★★)下列事实能说明CH 4为正四面体结构而不是平面正方形结构的是（ ） A ．CH 4为非极性分子B ．CH 3Cl 无同分异构现象C ．CH 2Cl 2无同分异构现象D ．CH 4能发生取代反应【例3】 (★★★)使一定量的甲烷完全燃烧，产生的气体依次通过装有无水氯化钙和碱石灰的干燥管，发现装有氯化钙的干燥管增重3.6g ，则燃烧的甲烷的体积（标准状况）是（ ）A ．1.12 LB ．2.24 LC ．3.36 LD ．0.448 L【例4】 (★★)下列有机物的命名正确的是（ ）A ．3，3— 二甲基丁烷B ．2，2— 二甲基丁烷C ．2— 乙基丁烷D ．2，3，3— 三甲基丁烷【例5】 (★★★)烷烃分子中的基团可能有四种：—CH 3、—CH 2—、CH、C其数目分别用a 、b 、c 、d 表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论： （1）下列说法正确的是 A ．a 的数目与b 的数目的大小无关 B ．c 增加1，a 就会增加3 C ．d 增加1，a 就会增加2D ．b 增加1，a 就会增加2（2）四种基团之间的关系为：a= (用a 、b 、c 、d 表示)（3）若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有 种。
【例6】 (★★)下列五种烷烃：（1）2-甲基丁烷（2）2，2-二甲基丙烷（3）戊烷（4）丙烷（5）丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A ．（1）（2）（3）（4）（5） B ．（3）（2）（4）（5）（1） C ．（4）（5）（2）（1）（3）D ．（3）（1）（2）（5）（4）例题精讲【例7】 (★★)若甲烷和丙烷的混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（ ）A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:1【例8】 (★★)下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④B ．只有②③C ．只有③④D ．只有①②③【例9】 (★★)有A 、B 两种烃，含碳的质量分数相同，关于A 和B 的关系的叙述中正确的是（ ）A ．A 和B 一定是同分异构体B ．A 和B 一定不是同系物C ．A 和B 分子中含氢原子数相等D ．A 和B 各a g 完全燃烧生成同质量的CO 2【例10】 (★★)某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的结构简式（分子式）可能是（ ）A ．C 3H 8B ．H 3C HC CH 33C ．C CH 3H 3C CH 33D ．H 3CC H 2C CH 33CH 3【例11】 (★★)化学式为C 7H 16烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目有（ ）种。
A ．2B ．3C ．4D ．5【例12】 (★★★)某有机物的结构中含有1个H，2个—CH 2—，2个—CH 3，1个—Cl 。
该有机物的同分异构体有 种。
【小测1】 (★★)1mol 乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl 2发生取代反应 A ．4 mol B ．8 mol C ．2 mol D ．6 mol课堂检测【小测2】 (★★)下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ） A ．可以在空气中燃烧 B ．可以与Cl 2在光照下发生取代反应 C ．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色D ．能使高锰酸钾溶液褪色【小测3】 (★★)某种烷烃11 g 完全燃烧时，需要28 L 氧气(标准状况下)，该烷烃是（ ）A ．C 5H l2B ．C 4H 10 C ．C 3H 8D ．C 2H 6【小测4】 (★★)下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质。
彼此一定是同系物关系B ．两种有机化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种有机化合物，互称为同分异构体D ．组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同有机化合物，互为同分异构体【小测5】 (★★)下列分子式能表示一种纯净物的是（ ） A ．C 4H 10 B ．C 2H 4 C ．C 6H 4Cl 2 D ．CH 2Cl 2【小测6】 (★★)某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 5H 12D ．C 6H 14【归纳总结】注意一氯代物只有1种的有：CH 4、H 3C CH 3、H 3CC CH 33CH 3、H 3CC CCH 3CH 33CH 33等。
练习1. (★★)下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A ．都是有机物B ．都不溶于水C ．有一种气态物质，其余都是液体D ．有一种是无机物其余都是有机物课后作业练习2.(★★)H3C HCHCH2CHC CH32H3C33的名称为。