高三化学复习方略单元评估检测试题2
高考化学一轮单元质量评估(二)
单元质量评估（二）(第二章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分)1.下列叙述中，不正确的是( )A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH(解析)选B。
A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2+Na2CO3(补偿训练)A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D.化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)(解析)选B。
分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。
2.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸(解析)选D。
纳米碳酸钙因为不是分散系，因此不能产生丁达尔效应，与胶体不相似。
化学性质和碳酸钙完全相同。
纳米碳酸钙的粒子和胶体微粒直径大小相当，能透过滤纸。
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。
那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉(解析)选D。
2024届高考化学一轮总复习单元质检卷2第二单元金属及其化合物
单元质检卷2一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2022·佛山石门中学月考)下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是( )A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂解析：Fe具有还原性，能消耗氧气，可用作食品抗氧化剂，A项不符合题意；Fe2O3固体为红棕色，可用作粉刷墙的红色涂料，但Fe2O3为碱性氧化物与作红色涂料无关，B项符合题意；Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，使墨粉具有磁性，C项不符合题意；Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，可用作自来水厂的净水剂，D项不符合题意。
答案：B2．(2022·广东卷)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B项不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C项不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D项不符合题意。
答案：A3．(2022·汕头第三次模拟)化学知识来源于生活，又能服务于生活。
下列叙述正确的是( )A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀B．用CuCl2溶液、CuSO4溶液分别制取CuCl2固体、CuSO4固体实验操作完全相同C．利用K2FeO4的强氧化性既可以对自来水杀菌消毒，又可起到净水的作用D．利用化学平衡移动的原理，可以将煤气中毒的病人移至高压氧舱进行救治解析：镀锌的铁皮镀层破损后，会形成锌铁原电池，锌为负极，铁为正极，不会加速铁皮腐蚀，A项错误；用CuSO4溶液制取CuSO4固体直接蒸发浓缩，冷却结晶即可，但用CuCl2溶液制取CuCl2固体需要在HCl气流下进行蒸发操作，B项错误；K2FeO4的强氧化性可以起到对自来水杀菌消毒的作用，但起到净水的作用是因为反应：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，产生了Fe(OH)3胶体吸附杂质，C项错误；根据反应HbCO＋O2HbO2＋CO(Hb 为血红蛋白)，利用化学平衡移动的原理，煤气中毒的病人移至高压氧舱会使上述平衡向正反应方向移动，使血红蛋白恢复输氧能力，D项正确。
(学习方略)高中化学 专题质量评估(二) 苏教版必修2
（学习方略）高中化学专题质量评估(二) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列关于能量转化的认识中错误的是( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.电池充电是将电能转化为化学能D.燃料电池的能量转化率可达100%2.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则“这段时间”为( )A.10 sB.5 sC.2.5 sD.0.1 s4.锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2====2ZnO。
下列有关它的说法正确的是( )A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+5.(双选)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器体积缩小一倍C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大6.(2013·邯郸高一检测)下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7.(2013·邯郸高一检测)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
高三化学复习方略单元评估检测试题27
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
综合评估检测(二)第1～10章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012·济南模拟)氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是( )2.下列离子方程式书写正确的是( )A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－33.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O34.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶15.(2012·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲6.家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( )A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果7.下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO2－3或SO2－3C.先通入少量Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I－D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO2－48.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是( )9.下列叙述中，正确的是( )A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是( )A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B.常温下，溶液的pH 与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：D.Fe 在Cl 2中燃烧的产物与n(Cl 2)n(Fe)的关系：11.A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成化合物的化学式可能表示为( ) A.B 3A 2 B.BA 2 C.A 3B 2 D.AB 212.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小13.(2012·青岛模拟)已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。
(学习方略)高中化学 单元质量评估(二)必修1
（学习方略）2013-2014高中化学单元质量评估(二)新人教版必修1(60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013·中原高一检测)氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(液体)这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A.豆浆B.NaCl溶液C.空气D.HCl2.(2013·德州高一检测)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.置换反应:是否有单质参加B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性3.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-====AgCl↓+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S====BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu4.关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都属于电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都属于非电解质D.酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子5.(2013·珠海高一检测)①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤6.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm=10-9m)的磁流体。
下列说法正确的是( )A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系不能通过滤纸D.分子直径比Fe2+小7.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( )A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O8.(2013·济宁高一检测)下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A.Na2CO3====2Na++CB.Ba(OH)2====Ba2++(OHC.FeSO4====Fe3++SD.FeCl3====Fe3++C9.(双选)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),浓度明显减小的离子是( )A.H+B.Cl-C.OH-D.Cu2+10.(2013·绍兴高一检测)某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、S、Cl-、N等离子。
高考化学人教版一轮复习单元质量评估2 Word版含解析
单元质量评估二(第二单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质答案：B解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。
2．已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含有Cu2O的试剂是() A．稀硝酸B．浓硝酸C．盐酸D．浓硫酸答案：C解析：根据信息，应选用非氧化性酸。
3．(2016·上海市闸北区高三上学期考试)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是() A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案：D解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。
4．对下列各组物质的分类正确的是()①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤答案：D解析：①中水银是纯净物，错误；③中Al2O3是两性氧化物，错误；④中2H2是单质而同位素研究的具有相同的质子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误；⑥液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。
高中化学全程复习方略单元评估检测(二)
单元评估检测(二)第2章(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012·杭州师大附中模拟)下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、乙醇C.淀粉、玻璃钢、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、硫酸钡、铜2.下列说法不正确的是( )A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.溶液和胶体中的分散质粒子都存在布朗运动C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶粒对光的散射形成的3.(2012·西安模拟)氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5 N AC.难失电子的原子，得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )A.Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO－3、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、Fe2＋C.Na＋、I－、NO－3、SO2－4D.NH＋4、Na＋、S2－、CO2－35.(易错题)2011年11月1日，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。
“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是( )A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C.N 2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物D.每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4N A6.(2012·济宁模拟)化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
(学习方略)高中化学 单元质量评估(三) 鲁科版必修2
(学习方略 )高中化学单元质量评估(三) 鲁科版必修2一、选择题(此题包括15小题,每题4分,共60分)1.生活中的问题常涉及化学知识,以下过程不涉及化学变化的是( )A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中参加硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C.碘单质遇淀粉变蓝D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒2.(2021·德州高一检测)以下表示乙醇分子结构的模型或结构式错误的是( )A. B.C. D.3.以下说法正确的选项是( )A.78 g苯含有碳碳双键的数目为3N AB.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.苯和乙醇完全燃烧时的产物相同4.(双选)以下变化是通过取代反响来实现的是( )A.CH3CH2OH CH3CHOB.CH2＝CH2CH3 -CH2BrC.→D.CH3COOH→CH3COOC2H55.常温常压下的某气态烷烃20 mL,完全燃烧时,正好消耗同温同压下的氧气100 mL,该烃的化学式为( )A. C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H126.(2021·山东 (高|考 ))化学与生产和生活密切相关,以下说法正确的选项是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反响B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7.以下实验不能到达预期目的的是( )A.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液,振荡、分液,除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖8.根据有机物()的结构,它不可能发生的反响是( )A.水解反响B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反响D.与碳酸钠溶液反响9.以下说法不正确的选项是( )A.乙醇、乙烯都可发生氧化反响B.乙烯、苯都可与溴水发生加成反响C.乙醇、乙酸都可以发生酯化反响D.淀粉、油脂都可以发生水解反响10.(2021·山东 (高|考 ))以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一类型的反响C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反响放出H2,二者分子中官能团相同11.(2021·昆明高一检测)以下关于有机化合物的说法正确的选项是( )A.蛋白质、油脂和糖类物质都能够为人体提供热量B.有机高分子化合物相对分子质量很大,结构非常复杂C.乙酸分子中含有碳氧不饱和键,所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色D.合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料12.如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置图,以下相关表达错误的选项是( )A.图示实验中发生了化学变化B.液体X显碱性,Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃,且可复原CuOD.液体Y是一种纯洁物13.以下实验方案不合理的是( )A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中参加新制Cu(OH)2悬浊液B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键:参加酸性高锰酸钾溶液D.鉴别己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中14.C4H10的同分异构体有两种:CH3 -CH2 -CH2 -CH3、CH3 -CH(CH3) -CH3,那么C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )A.1种B.2种C.3种D.4种15.(能力挑战题)(2021·济南高一检测)某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,假设其中氧的质量分数为50%,那么分子中碳原子的个数最||多为( )A.4B.5C.6D.7二、非选择题(此题包括3小题,共40分)16.(12分)(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握 .①以下有机物属于芳香烃的是(填字母),它与苯的关系是,写出苯与溴发生反响的化学方程式 ,预测该芳香烃(填 "能〞或 "不能〞)发生该类反响 .a. b.c.②以下有机物属于羧酸类的是(填字母) .a.CH3CHOb.c.③以下有机物属于糖类的是(填字母) .a.油脂b.纤维素c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为①X分子有种氢原子 .②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C＝CH -CH2OH,请写出Z与Br2发生加成反响的化学方程式 .17.(12分)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型为;③能与水在一定条件下反响生成CB①由C、H两种元素组成;②球棍模型为①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反响,但不能与NaOH溶液反响;③能C与D反响生成相对分子质量为100的酯D①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为答复以下问题:(1)A与溴的四氯化碳溶液反响的生成物的名称是 .(2)A与氢气发生加成反响后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称 "同系物〞),它们均符合通式C n H2n +2 .当n = 时,这类有机物开始出现同分异构体 .(3)B具有的性质是(填序号) .①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反响褪色⑥任何条件下不与氢气反响写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反响的化学方程式: .(4)C与D反响能生成相对分子质量为100的酯,该反响的反响类型为;其化学方程式为 .18.(16分)(2021·广州高一检测)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:石油裂解已成为生产H的主要方法,E的溶液能与新制Cu(OH)2悬浊液反响生成红色沉淀,G是具有香味的液体,试填空 .(1)A的名称;G的名称 ;(2)B的结构简式;H的结构简式;(3)写出H发生加聚反响的方程式: ;(4)D→E的化学方程式: ;(5)E→F的化学方程式: ;(6)F→G的化学方程式:(7)写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式: .答案解析1.【解析】选B .判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新物质生成 .A中用食醋除去暖瓶中的水垢,是利用乙酸与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反响生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁,有新物质生成,是化学变化;B中蛋白质溶液中参加硫酸铵溶液析出蛋白质,是发生盐析降低了蛋白质的溶解性造成的,是物理变化;C中淀粉遇碘变蓝属于化学变化;D中用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒,是利用了其能使蛋白质变性,属于化学变化 .2.【解析】选D .A是乙醇分子的填充模型;B是乙醇分子的球棍模型;C是乙醇分子的结构式;D中不含羟基,而乙醇分子中含一个羟基,不符合 .3.【解析】选D .苯中不含碳碳双键,不能使酸性KMnO4溶液褪色,能使溴水褪色的气体不一定是乙烯,还有可能是SO2等复原性气体;苯与乙醇完全燃烧时的产物都是H2O和CO2 .4.【解析】选C、D .A项,CH3CH2OH→CH3CHO发生氧化反响,B项,CH2＝CH2→CH3 -CH2Br发生加成反响;C项,发生取代反响;D项,CH3COOH→CH3COOC2H5发生酯化反响,也是取代反响 .【技法小结】取代反响的判定方法(1)取代反响的概念可简约为 "某些〞(原子或原子团)被 "其他〞(原子或原子团)所代替;(2)从概念来看,反响物中至||少有一种有机物,可以是有机物和有机物之间的反响,也可以是有机物和无机物之间的反响;(3)要紧抓取代反响的特点 "上一个,下一个〞 .5.【解析】选B .设气态烷烃的化学式为C n H2n +2,那么有C n H2n +2 +(n +)O2nCO2 +(n+1)H2O,因为该气态烷烃20 mL完全燃烧正好消耗同温同压下的氧气100 mL,所以1 mol该烷烃燃烧消耗5 mol O2,得n + =5得n =3,所以该烷烃的化学式为C3H8 .6.【解析】选D .聚乙烯中不含碳碳双键,不能发生加成反响,塑料的老化是因为发生了氧化反响,A项错误;煤的气化和液化为化学反响,B项错误;碳纤维的成分为碳,不是有机高分子材料,C项错误;利用粮食酿酒时,淀粉发酵产生麦芽糖,麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精,D项正确 .7.【解析】选A .A项,用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯的同时会引入新杂质二氧化碳;B项,将溴水分别参加三种溶液中,振荡后液体分层,上层显橙红色的是苯,苯的密度小于水的密度,下层显橙红色的是四氯化碳,四氯化碳的密度大于水的密度,振荡后不分层,溶液呈橙红色的是乙醇;C项,Na2CO3溶液显碱性,会和乙酸反响生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可;D项,检验葡萄糖,用新制氢氧化铜悬浊液,加热检验 .【易错提醒】除去乙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液;除去乙酸乙酯中的乙酸不能用氢氧化钠溶液;鉴别葡萄糖用新制氢氧化铜悬浊液,而不是氢氧化铜溶液 .8.【解析】选A .有机物中含键,可使溴的四氯化碳溶液褪色;有机物含羧基可发生酯化反响,可与碳酸钠溶液反响 .9.【解析】选B .乙醇、乙烯都可燃烧也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反响;苯不能和溴水发生加成反响;乙醇可与乙酸发生酯化反响;淀粉水解的最||终产物是葡萄糖,油脂可水解生成甘油和高级||脂肪酸 .10.【解析】选 C .A项,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但是油脂中的油属于不饱和的高级||脂肪酸的甘油酯,故它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;B项,前者属于取代反响,后者属于加成反响,B错误;D项,虽然二者都能与钠反响生成氢气,但它们的分子中所含有的官能团不同,前者含有羟基,后者含有羧基,D错误 .11.【解析】选A .有机高分子化合物相对分子质量很大,但它们的结构是由根本结构单元重复排列而成的,并不复杂;能够使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色的是碳碳不饱和键,不是碳氧不饱和键;合金不是合成材料 .12.【解析】选D .煤在隔绝||空气加强热的条件下,可分解得到多种物质,这个过程属于化学变化,A项正确;煤的干馏所得到的产物中有焦炉气、煤焦油和焦炭,此外还有粗氨水,氨水显碱性,B项正确;焦炉气的主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳,其中氢气、一氧化碳可以复原氧化铜,C项正确;煤焦油是含有许多芳香族化合物的复杂混合物,D项错误 .13.【解析】选 A .蔗糖水解用稀硫酸作催化剂,直接向水解液中参加新制Cu(OH)2悬浊液,Cu(OH)2和H2SO4反响生成CuSO4,破坏了Cu(OH)2,无法鉴定 .14.【解析】选D .CH3 -CH2 -CH2 -CH3与CH3 -CH(CH3) -CH3中各有2种不同位置的氢原子,分别被羟基取代以后共得到4种不同的醇 .15.【解析】选B .有机化合物相对分子质量小于150,又知氧的质量分数为50%,假设该有机物中含有x个氧原子,那么有×100% =50%,所以M =32x<150,解得x<5,说明最||多有4个氧原子,那么该有机物的最||大相对分子质量为32×4 =128,此时碳原子的个数最||多,碳和氢的相对分子质量和最||多为64 .根据商余法: =5…4,所以分子中碳原子的个数最||多为5 .16.【解析】(1)①含苯环的烃为芳香烃,故c符合条件,与苯结构相似,组成上相差一个 "CH2”,故二者是同系物,性质相似;苯与溴反响的化学方程式为 +Br2+HBr .②三种分子的官能团分别为醛基、羟基、羧基;③纤维素是多糖,属于糖 .(2)①该分子结构完全对称,分子中只有一种氢原子 .②Z与Br2发生加成反响的化学方程式为H2C＝CH -CH2OH + Br2→H2CBr -CHBr -CH2OH答案:(1)①c 同系物+Br2 +HBr 能②c ③b(2)①1②H2C＝CH -CH2OH + Br2→H2CBr -CHBr -CH2OH17.【解析】从题给表格中的有关信息,可以依次确定n种有机物;由A、B、D的文字表达和物质模型,确定有机物A、B、D分别为CH2＝CH2、、CH2＝CH -COOH(丙烯酸);因为C能与Na反响,不能与NaOH溶液反响,说明C结构中含有 " -OH〞,丙烯酸与C酯化反响生成相对分子质量为100的酯,那么该醇的相对分子质量为100 +18 -72(丙烯酸的相对分子质量) =46,可确定C为C2H5OH(乙醇) .(1)CH2＝CH2与Br2发生加成反响生成BrCH2 -CH2Br,其名称为1,2 -二溴乙烷 .(2)CH2＝CH2与H2加成生成乙烷(CH3CH3),该类有机物为烷烃,通式为C n H2n +2,当n =4时开始出现同分异构体 .(3)B是苯(),它具有的性质是:无色有特殊气味,有毒,不溶于水,密度比水小,不与酸性KMnO4溶液反响,与液溴发生取代反响,与H2在催化剂条件下发生加成反响 .(4)酯化反响为CH2＝CH -COOH +C2H5OH CH2＝CH -COOC2H5 +H2O .答案:(1)1,2 -二溴乙烷(2)4(3)②③+HO -NO2 +H2O(4)酯化反响CH2＝CH -COOH +C2H5OH CH2＝CH -COOC2H5 +H2O18.【解析】A来自于甘蔗渣(已除去葡萄糖),且分子式是(C6H10O5)n,那么A是纤维素,纤维素在催化剂作用下水解生成葡萄糖B,其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO .葡萄糖B在酒化酶的作用下会生成乙醇D;B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水;D可以转化成E,E能与新制Cu(OH)2悬浊液反响,即E具有类似于葡萄糖的结构(醛基),说明E是乙醛;E可以转化成F,F比E多一个氧原子,且能与D反响生成具有香味的物质G,可知F是乙酸,G是乙酸乙酯 .H和水在催化剂的作用下能生成乙醇,且石油裂解已成为生产H的主要方法,可知H为乙烯,在一定条件下发生加聚反响生成聚乙烯 .G的分子式为C4H8O2与CH3COOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有羧基,还剩下丙基,丙基有两种同分异构体即正丙基和异丙基,故G的与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH或 .答案:(1)纤维素乙酸乙酯(2)CH2OH(CHOH)4CHO CH2＝CH2(3)nCH2＝CH2 CH2 -CH2(4)2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O(5)2CH3CHO +O22CH3COOH(6)CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O(7)CH3CH2CH2COOH或。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 单元评估检测(二
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
单元评估检测（二）第二章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·西安模拟)分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱2.溶液和胶体具备的共同性质是( )A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定3.(2013·昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.(2013·嘉兴模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、、I-B.使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、、C.含有大量的溶液中:、Na+、、Cl-D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、、5.(2013·山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠固体与水反应:2+2H2O====4OH-+O2↑B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫:2OH-+SO2====+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++====Ag++NO↑+2H2OD.将2 mol·L-1AlCl3溶液和7 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2Al3++7OH-====Al(OH)3↓++2H2O6.(2013·遵义模拟)在一定条件下可以把Mn2+氧化成,若反应中变为,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )A.1B.2C.3D.47.(能力挑战题)(2013·长沙模拟)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量、OH-、的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为、OH-、B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,离子反应发生的先后顺序为KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)(2013·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 综合评估检测(二)
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
综合评估检测（二）第一～十一章(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·济南模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是( )A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”2.下列说法不正确的是( )A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H23.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是( )A.Z和W在该条件下一定不为气态B.t1～t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大4.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置,能达到实验目的的是( )5.(2013·郑州模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2==== 2Na2FeO4+2Na2O+2□+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )A.方框中的物质为Na2SO4B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )7.(能力挑战题)下列浓度关系正确的是( )A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(H+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013·锦州模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。
高考化学总复习 单元质量评估2高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校单元质量评估二(第二单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．为了提高生活用水的卫生，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质答案：B解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。
2．已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含有Cu2O的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．盐酸D．浓硫酸答案：C解析：根据信息，应选用非氧化性酸。
3．(2016·高三上学期考试)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是( )A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案：D解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。
4．对下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤答案：D解析：①中水银是纯净物，错误；③中Al2O3是氧化物，错误；④中2H2是单质而同位素研究的具有相同的质子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误；⑥液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 专题评估检测二
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学专题评估检测二专题评估检测(二)专题3、4（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2019·杭州模拟)下列说法正确的是( )A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2.保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是( )①发电厂的煤经脱硫处理②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展需求③将煤转化为水煤气作燃料④回收并合理处理聚乙烯塑料废物⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是由于汽油燃烧不充分所6.(2019·临沂模拟)下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色7.下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.全部8.(易错题)下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小C. BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体9.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有( )①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； ②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN 溶液变为红色； ④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； ⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。
(学习方略)高中化学 单元质量评估(第2章)新人教版选修3
（45分钟 100分）一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.下列说法中正确的是( )A.乙烯中C＝C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键C.N—O键的极性比C—O键的极性大D.NH4＋中4个N—H键的键能不相同2. (双选)对H3O＋的说法正确的是( )A.氧原子采取sp3杂化B.离子是正四面体形C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键3.(2012·九江高二检测)下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是( )A.H2OB.BeCl2C.SiH4D.NH4＋4.(双选)下列说法正确的是( )A.(2011·安徽高考)N、O间形成的共价键是非极性键B.(2011·四川高考) SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3C.(2011·四川高考)NH4＋为正四面体，可推测出PH4＋也为正四面体结构D.(2011·四川高考)固体分子中一定存在分子间作用力，不一定存在化学键5.下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( )A.HIB.HBrC.HClD.HF6.铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为( )A.离子键和共价键B.离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键7.下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A.干冰气化B.氯化氢溶于水C.水通电分解成氢气和氧气D.加热使氯化钠熔化8.关于氢键的下列说法正确的是 ( )A.由于氢键的作用，熔点H2O>I2B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多9.(2012·清远高二检测)从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A.苯、酒精B.二硫化碳、四氯化碳C.四氯化碳、汽油D.汽油、甘油10.(2012·南阳高二检测)下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( ) A.HClO4H2SO4H3PO4 B.HClO4HClO3HClO2C.HClO HBrO4HIO4D.H2SO4H2SO3H2CO311.当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
高考化学总复习 单元质量评估1高三全册化学试题2
目夺市安危阳光实验学校单元质量评估十(第十单元综合测试题)时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是( )解析：碳酸钠、碳酸氢钠均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，A 不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用淀粉检验，B 不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出氯离子，D 不能达到预期目的。
2．下列反应适用于实验室制备氧气的是( )①高锰酸钾分解：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②硝酸铵分解：2NH 4NO 3=====△4H 2O ＋2N 2↑＋O 2↑③过氧化氢催化分解：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ④二氧化氮受热分解：2NO 2=====△2NO ＋O 2 A ．只有① B ．①和② C ．①和③D ．①③④答案：C3．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是( )A ．锌粒与稀硝酸反应制备H 2B ．加热NH 4Cl 制NH 3C ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D ．大理石与浓硫酸反应制备CO 2 答案：C解析：稀硝酸具有强氧化性，与Zn 粒反应生成NO ，A 错；NH 4Cl 受热分解产生NH 3和HCl ，二者遇冷又化合成NH 4Cl ，所以不适合制备NH 3，B 错；大理石与浓H 2SO 4反应缓慢且生成的CaSO 4包在CaCO 3的外表，反应难以进行，D 错。
4．(2015·重庆)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A ．观察Fe(OH)2的生成B ．配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液C ．实验室制取氨D ．验证乙烯的生成答案：A解析：考查化学实验基本操作与评价。
A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH 4Cl 源又会重新生成NH 4Cl 错误；D.实验室制乙烯需要170 ℃的温度，且不能接触烧瓶内壁，同时挥发的乙醇也能使KMnO 4溶液褪色，错误；选A 。
高三化学复习方略单元评估检测试题
第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF)C.c F－c H＋D.c H＋c HF解析HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以c H＋c HF增大。
选项D正确。
答案 D2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液解析本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。
解题时应首先考虑物质间的反应。
MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。
答案 C3．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A项、C 项错误；B项K a＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH在一定温度下为一常数，把该温度下的K W＝c(H＋)·c(OH－)代入K a得：c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝K aK W，K a、K W在一定温度下均为常数，所以K aK W为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是( )A ．Na ＋B ．HCO －3C ．Fe 2＋D ．Cl － 解析 HCO －3既可以与H ＋反应，又可以与OH －反应，可起到调节血液pH 的作用。
答案 B2．室温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离的c (OH －)为( )①1.0×10－7 mol·L －1 ②1.0×10－6 mol·L －1 ③1.0×10－3 mol·L －1④1.0×10－11 mol·L －1A ．③B ．④C ．①或③D ．③或④解析 pH ＝11即c (OH －)＝10－3 mol·L －1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。
解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c (H ＋)始终等于由水电离出的c (OH －)。
若为碱溶液，由水电离出的c (OH －)＝c (H ＋)＝10－1410－3＝10－11 mol·L －1； 若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c (OH －)＝10－3 mol·L －1。
答案 D3．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性解析若酸为强酸时，则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液，呈中性；若酸为弱酸时，则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液，溶液应呈酸性，故A项正确，D项错误。
若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸，则a溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合溶液，呈碱性，若酸为电离度比氨水小的酸，则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液，呈酸性；若酸是电离度与氨水相同的酸，则a溶液呈中性，故B 项正确，C项错误。
答案AB4．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析a点pH：7<pH<14，因此水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L －1，A项错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B项错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C项正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因，D项错。
答案 C5．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1解析设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。
根据反应后溶液的pH ＝12显碱性列计算式：3x－2x＝c(OH－)＝10－2 mol·L－13＋2解之得x＝0.05 mol·L－1。
答案 C6．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol·L－1；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa 时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
答案 D8．下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H 2O HA＋OH－解析pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO－3不能在碱性溶液中常量共存(HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO2－3在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO－3不能在酸性溶液中常量共存(发生反应：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3 ===3SO2－4＋2NO↑＋H2O)，B项错误；0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH B＋＋OH－，C项错误；0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H 2O HA＋OH－，D项正确。
答案 D二、非选择题9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________________ ____________________________________________________________ ___________________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所用盐酸溶液的体积为________ mL。
解析在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)＝c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]。
欲求c(NaOH)，须先得V[HCl(aq)]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[HCl(aq)]和V[NaOH(aq)]的影响，进而影响c(NaOH)。
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，故D选项读取V酸偏小，结果偏低。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
答案(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1010．向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。
计算：(1)原混合溶液中c (H ＋)＝__________；c (Cl －)＝________。
(2)A 点的pH ＝________。
解析 (1)由图像知，pH ＝7时耗Ba(OH)2溶液60 mL ，由于n (H ＋)＝n (OH －)，则20 mL ×c (H ＋)＝60 mL ×0.05 mol ·L －1×2故c (H ＋)＝0.3 mol ·L －1加入20 mL Ba(OH)2溶液时，SO 2－4完全沉淀， 故c (SO 2－4)＝c (H 2SO 4)＝20 mL ×10－3L ·mL －1×0.05 mol ·L －120 mL ×10－3 L ·mL－1＝0.05 mol ·L －1 所以，c (Cl －)＝0.3 mol ·L －1－2×0.05 mol ·L －1＝0.2 mol ·L －1。
(2)A 点：c (H ＋)＝0.3 mol ·L －1×20 mL －2×0.05 mol ·L －1×20 mL 40 mL＝0.1mol ·L －1pH ＝－lg10－1＝1。