高考化学58个考点精讲-考点42-乙烯-烯烃
乙烯_烯烃知识点汇总(全)精编版
乙烯 烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。
（见《自主学习能力测评》P633）聚合反应nCH2==CH2EMBED\*MERGEFORMAT−−−→−催化剂—其中 CH2=CH2 为单体—CH2—CH2—为链节 n为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版知识精讲
高二化学第三节 乙烯、烯烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节 乙烯、烯烃二. 教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。
2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。
3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。
三. 教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。
难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。
四. 知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。
（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。
（3）化学性质① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H ClCH CH HCl Br CH BrCH Br CH CH H CH CH③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法以石油为原料制得（2）实验室制法药品：浓硫酸、酒精原理：O H CH CH OH CH CH CSOH 2224223170+↑=−−−→−︒浓 装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。
收集：排水法收集。
（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。
3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。
（3）性质① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→− ② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O n H C n n 222223+−−→−+点燃 c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。
高中化学第三节--乙烯-烯烃ppt课件
七、烯烃(单烯烃)
•1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
•2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2)同环烷烃通式 最简式：CH2
结构特征： 与C=C双键相连的四个原子在同一个面上， .
其余的可能共面，也可能不共面。
3、烯烃的同分异构体
⑴ 碳链异构： 在分子中由于支键的位置不同而产生的异构。
实验1 ：在空气中点燃乙烯
现象：点燃纯净的乙烯，它能在空气里 燃烧,有明亮的火焰。
有关的化学反应为:
C 2 C H 2 3 O H 2 点 燃2 C 2 2 H O 2 O ( L )
.
实验2：把甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中
实验3：把乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液中
现象：甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙 烯使酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。 说明：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯 能被氧化，具有还原性，能发生氧化还原反应。 而甲烷比较稳定。 结论1：用酸性高锰酸钾溶液可以区别乙烯和 甲烷等饱和烷烃。
.
如果在某种特殊情况下，碳碳双键发生断裂 了，但又没有其它原子存在，这时会发生什 么变化呢？
CH2=CH2 CH2=CH2
―→ ―CH2 ― CH2― ―→ ―CH2 ― CH2―
…… ……
.
催化剂
nCH2=CH2
[CH2—CH2] n
乙烯聚合过程
聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相 结合成分子量大的化合物（高分子化合物）
H OH
浓硫酸 170 ℃
CH2=CH2 + H2O
分子内脱水
乙醇（酒精） 注意：浓硫酸与乙醇的体积比为3：1．将浓硫酸注入乙醇， 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
.
３装置：液+液→气体（乙烯）
烯烃的相关知识点高三化学
烯烃的相关知识点高三化学烯烃的相关知识烯烃是有机化合物中的一类重要物质，具有特殊的化学性质和广泛的应用。
本文将从结构、性质和应用方面介绍烯烃的相关知识。
一、结构烯烃是由碳原子构成的碳氢化合物，分子中含有一个或多个碳-碳双键。
烯烃的分子式通常为CnH2n，其中n表示双键中碳原子的个数。
以最简单的乙烯（C2H4）为例，其分子结构为CH2=CH2。
二、性质1. 物理性质烯烃大多数为无色气体或液体，具有较低的沸点和密度。
由于含有双键结构，烯烃分子之间的相互作用较弱，所以烯烃通常较易挥发和燃烧。
2. 化学性质烯烃具有多样化学反应，主要包括加成反应、聚合反应、氧化反应等。
（1）加成反应：烯烃可以与其他物质进行加成反应，例如与氢气加成生成烷烃，与卤素加成生成卤代烃等。
（2）聚合反应：烯烃可以进行聚合反应，形成聚合物。
例如，乙烯可以聚合生成聚乙烯。
（3）氧化反应：烯烃可以与氧气发生氧化反应，在适当条件下生成醇、醛、酮等。
三、应用烯烃在工业和生活中有广泛的应用。
1. 石油化工：烯烃是石油化工的重要原料，通过石油加工过程中的裂化反应可以得到大量的烯烃。
2. 塑料工业：烯烃是合成塑料的主要原料，例如聚乙烯、聚丙烯等。
塑料制品广泛应用于包装、建材、家具等领域。
3. 橡胶工业：烯烃是橡胶合成中的重要成分，例如合成橡胶中的丁苯胶、丁腈胶等。
4. 农药和医药工业：烯烃可以合成农药、医药等有机化合物，例如对虫害的杀虫剂、对细菌感染的抗生素等。
5. 燃料工业：烯烃可以作为燃料使用，例如乙烯可以作为工业燃料和照明燃料。
总结：烯烃是一类重要的有机化合物，具有特殊的化学性质和广泛的应用。
对于烯烃的结构、性质和应用有了初步的了解，有助于我们进一步认识有机化合物的世界。
在未来的学习和研究中，希望我们能够更加深入地探索烯烃的相关知识。
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
高考化学复习乙烯和烯烃知识点总结
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物，整理了乙烯和烯烃知识点总结，供考生学习。
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是
由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒
精灯.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
乙烯和烯烃知识点总结的全部内容就是这些，更多精彩内容希望考生可以认真掌握。
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《烯烃》 知识清单
《烯烃》知识清单一、烯烃的定义与结构烯烃是一类含有碳碳双键（C=C）的不饱和烃。
最简单的烯烃是乙烯（C₂H₄），其结构中两个碳原子以双键相连，每个碳原子还分别与两个氢原子结合。
碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成。
σ键较为稳定，而π键相对较弱，容易发生加成反应。
烯烃中碳原子的杂化方式通常为 sp²杂化，这使得碳原子形成平面三角形的构型。
二、烯烃的通式烯烃的通式为 CₙH₂ₙ（n≥2）。
例如，丙烯（C₃H₆）、丁烯（C₄H₈）等都符合这一通式。
三、烯烃的命名1、选择含有碳碳双键的最长碳链作为主链。
2、从距离双键最近的一端开始给主链碳原子编号。
3、标明双键的位置，将双键的碳原子编号写在烯烃名称的前面。
例如，CH₃CH=CHCH₃命名为 2-丁烯。
四、烯烃的物理性质1、状态在常温常压下，C₂C₄的烯烃为气体，C₅C₁₈的烯烃为液体，C₁₉以上的烯烃为固体。
2、溶解性烯烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、密度烯烃的密度一般小于水。
五、烯烃的化学性质1、加成反应（1）与氢气加成例如，乙烯与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃（2）与卤素加成如乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br（3）与卤化氢加成丙烯与氯化氢加成可能生成 1-氯丙烷或 2-氯丙烷。
（4）与水加成在一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇：CH₂=CH₂＋H₂O → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）燃烧烯烃燃烧生成二氧化碳和水，如乙烯燃烧的化学方程式：C₂H₄＋3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色这是鉴别烯烃和烷烃的一种常用方法。
3、聚合反应烯烃可以发生加聚反应生成高分子化合物。
例如，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂ₙ六、烯烃的制备1、醇的脱水在一定条件下，醇可以脱水生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170℃时发生脱水反应生成乙烯：CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂↑ ＋ H₂O2、卤代烃的消去反应七、烯烃的用途1、重要的化工原料用于生产塑料、橡胶、纤维等高分子材料。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结乙烯，也称作乙烯烃，是一种无色气体，化学式为C2H4、以下是乙烯的知识点的归纳总结：1.结构和化学性质：-乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
它属于不饱和烃，因为它含有双键。
-乙烯是一个高度反应性的化合物，可以发生多种化学反应。
它与氯气反应产生氯乙烯，与溴化氢反应产生溴乙烯，与水反应产生乙醇等。
-乙烯可以进行加聚反应，形成聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
2.生产方法：-乙烯可以通过石油或天然气中的碳氢化合物进行热裂解或催化裂解得到。
-在热裂解过程中，碳氢化合物在高温下分解，生成乙烯和其他副产品。
热裂解常用的原料是轻质石脑油和天然气。
-催化裂解是在催化剂的作用下，将碳氢化合物在较低的温度和压力下转化为乙烯。
常用的催化剂包括氧化钙、氯化铝和氯化锆等。
3.应用领域：-聚乙烯是乙烯最重要的应用之一、由于其高强度、耐腐蚀性和良好的绝缘性能，聚乙烯被广泛用于塑料制品、包装材料、绝缘材料等。
-乙烯也用于生产乙烯醇、乙醛、聚乙烯醇等有机化合物。
-乙烯可以通过氧化反应制备乙二醇，乙二醇是一种重要的有机化学品，用于制造聚酯纤维和塑料。
-乙烯还可以用于生产乙酸乙酯、乙醇丙酮等化学品。
4.环境和安全问题：-乙烯是一种易燃气体，与空气形成混合物可形成爆炸。
-乙烯的燃烧会产生有毒气体，因此在储存、运输和使用乙烯时需要注意安全措施。
-乙烯的生产和使用过程会排放大量的温室气体，对环境造成负面影响。
因此，乙烯生产和使用的环保问题也需要引起重视。
以上是对乙烯的知识点的归纳总结。
乙烯作为一种重要的化学品，在塑料、化学工业等领域有广泛的应用。
然而，乙烯的生产和使用也面临诸多环境和安全问题，需要引起重视，并采取相应的措施加以解决。
高一化学会考必背知识点乙烯
高一化学会考必背知识点乙烯乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业生产和日常生活中。
作为高一化学会考的必背知识点，了解乙烯的性质、制备和应用非常重要。
本文将对乙烯的相关知识进行详细介绍。
乙烯（C2H4）是一种含有双键的烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是无色、可燃的气体，在室温下呈醇类气味。
乙烯的双键结构使其具有一系列独特的性质和应用。
1. 乙烯的性质乙烯是不溶于水的，但易溶于非极性溶剂如非极性有机溶剂和油脂中。
乙烯的相对分子质量为28，密度比空气小，容易升腾和扩散。
乙烯在高温下具有自燃的性质，需要注意安全使用。
2. 乙烯的制备方法乙烯可以通过以下几种方法制备：（1）从石油乙烷中裂解得到。
（2）从天然气中制取，通过加工提纯得到高纯度的乙烯。
（3）从醇类、醚类等有机化合物脱水得到。
3. 乙烯的应用乙烯是一种重要的原料，用于制造大量的化工产品和塑料制品。
以下是乙烯的主要应用领域：（1）聚乙烯的生产：乙烯是聚乙烯的主要原料，聚乙烯是一种广泛应用的塑料制品，用于制作各种容器、包装材料、绝缘材料等。
（2）合成乙烯醇：乙烯可以与水反应生成乙烯醇，乙烯醇是一种重要的工业溶剂和合成原料。
（3）制造乙烯丙烯橡胶：乙烯可以与丙烯共聚制得乙烯丙烯橡胶，具有优异的耐热性和耐化学腐蚀性能。
（4）制造柔软剂和洗涤剂：乙烯可以作为合成柔软剂和洗涤剂的原料，广泛应用于日用化学品制造。
乙烯的重要性不言而喻，掌握乙烯的相关知识对于化学学习和工业应用都具有重要意义。
通过学习乙烯的性质、制备和应用，可以拓宽化学知识，并了解乙烯在实际应用中的重要作用。
总结起来，乙烯是一种重要的有机化合物，具有特殊的性质和广泛的应用。
掌握乙烯的相关知识对于高一化学会考是必备的。
通过学习乙烯的性质、制备和应用，可以深入理解化学原理，并为未来的化学学习打下坚实的基础。
高一化学有机物乙烯知识点
高一化学有机物乙烯知识点乙烯（Ethylene），是由两个碳原子和四个氢原子组成的有机化合物，化学式为C2H4。
他是最简单的烯烃，是一种无色、无臭的气体。
乙烯在化工工业中具有广泛的应用，不仅可以制造塑料、合成橡胶，还可以用于制造石油化工产品、农药、杀虫剂等等。
了解乙烯的性质和应用对于学习化学的学生来说是非常重要的。
首先，我们来了解一下乙烯的结构和性质。
乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，其中一个碳原子与其他三个原子形成双键，这使得乙烯分子具有特殊的性质。
一方面，乙烯的双键结构使得它具有较高的反应活性，容易与其他物质反应形成新的化合物。
另一方面，乙烯的双键结构使得乙烯分子能够发生光照裂解反应，即在紫外光的作用下，乙烯分子可以被分解为两个甲基基团。
这种光照裂解反应对于学习有机化学的学生来说是一个非常重要的概念。
接下来，我们来探讨一下乙烯的制备方法。
乙烯的主要制备方法有两种，一种是通过烷烃脱氢反应制备，另一种是通过烯烃烷化反应制备。
烷烃脱氢反应是指将某种烷烃在适当的条件下，使其发生脱氢反应生成烯烃。
比如，乙烷经过适当的催化剂催化，可以脱氢生成乙烯。
烯烃烷化反应是指将某种烷烃与烯烃在适当的条件下发生加成反应，生成新的烷烃。
比如，乙烯可以与丙烷反应生成戊烷。
了解乙烯的制备方法对于学习有机化学的学生来说也是非常重要的。
除了制备方法，我们还需要了解乙烯的应用领域。
乙烯作为一种重要的化工原料，具有广泛的应用。
首先，乙烯可以用于制造塑料。
塑料是一种很常见的化学产品，我们的生活几乎无处不有塑料制品。
乙烯通过聚合反应可以生成聚乙烯，聚乙烯作为一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建材、日常用品等领域。
其次，乙烯还可以用于合成橡胶。
橡胶是一种具有弹性的高分子材料，广泛用于汽车轮胎、橡胶手套等产品。
乙烯可以通过高压聚合反应制备乙烯橡胶，这种橡胶具有很好的性能。
此外，乙烯还可以用于制造石油化工产品、合成纤维、农药、杀虫剂等等。
关于高一化学乙烯的知识点
关于高一化学乙烯的知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而乙烯作为化学领域中的重要物质之一，也是我们经常接触到的化学产品。
在高一化学中，乙烯也是一个重要的学习内容，下面就让我们一同来了解一下关于乙烯的知识点。
乙烯，化学式C2H4，是一个简单的碳氢化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种无色、无臭的气体，在室温下能够燃烧，并且与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。
乙烯具有很强的化学反应活性，是合成其他化合物的重要原料。
它可以通过石油的裂解过程或从乙烷中脱氢得到。
乙烯的裂解是一种将大分子链状化合物分解为较小分子的化学反应。
通过这种裂解反应，我们可以得到乙烯和其他烯烃。
乙烯是一个重要的化工原料，被广泛用于制造塑料、橡胶和化纤等物质。
塑料制品在我们的生活中非常常见，而乙烯是制造塑料的主要原料之一。
乙烯可以通过聚合反应形成聚乙烯，这是一种具有较高强度和韧性的塑料。
聚乙烯广泛应用于包装材料、塑料袋、水管等领域。
除了塑料制品，乙烯也可以制造合成橡胶。
橡胶是一种有弹性的高分子材料，被广泛用于轮胎、橡胶鞋等产品。
通过将乙烯聚合得到聚乙烯橡胶，再经过硫化反应，就可以得到橡胶制品。
此外，乙烯还可以用于合成化学纤维。
例如聚酯纤维、聚酰胺纤维等都可以通过乙烯与其他化合物的反应制得。
化学纤维在纺织业中有着广泛的应用，可以制成各种服装和纺织品。
除了作为化工原料，乙烯还有一些其他有趣的应用。
例如，乙烯可以被用作水果的成熟剂。
当水果未成熟时，可以将乙烯喷洒在水果上，通过与水果内部酶的反应，促使水果成熟。
同时，乙烯还可以用于控制植物的生长和开花过程，这在农业领域具有重要作用。
在工业生产中，乙烯也有很多利用价值。
例如，乙烯可以用于制造乙烯醇、乙醛等化学品。
此外，乙烯还可以通过加氢反应得到乙烷，乙烷是一种常用的燃料。
总结起来，乙烯作为化学领域中的重要物质，有着广泛的应用。
它是塑料、橡胶和化纤等制品的主要原料，同时也可以用于制备其他化学品和合成纤维等。
高中化学《烯烃》知识点总结
第三节 乙烯 烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃 链烃 烯烃烃 不饱和烃炔烃 环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、 乙烯来源及用途CC二、 乙烯的分子组成和结构1、[设问]：（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式：分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式：（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？2、[[设问]（1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？C C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。
【VIP专享】高中化学58个考点42、乙烯 烯烃
考点42乙烯烯烃1．复习重点1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途；2．烯烃的组成、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙烯的结构和组成根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。
那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。
温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
2.发生装置1.浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。
2.混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。
3.由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）4.点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
5.收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
6.这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法：排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢？C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。
请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
三、乙烯的性质1.物理性质 无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。
2.化学性质（1）氧化反应加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
第三节----乙烯----烯烃
CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl—CH2Cl
下列两个途径都可生成氯乙烷， 要制备氯乙烷你选择哪种途径？
CH3-CH3 CH2=CH2
为什么？
CH3-CH2Cl CH3-CH2Cl
练一练：
1、下列物质不能用加成反应得到的是
A、CH2Cl2
B、CH3CH2 Cl
C、CH3CH2OH D、CH2ClCH2Cl
2、实验室测得乙烯和氧气混合气体的密度和
空气相同，可知乙烯的质量分数为
A、25% B、27.5%
C、72.4% D、75%
4、用途 （1）石油化工的基础原料； （2）植物生长调节剂，催熟剂； （3）乙烯水化制取乙醇；
作业 课 本：P.87~88 一、二、四
三（做在作业本上）
五、烯烃：组成符合CnH2n的链烃
1、烯烃的概念及通式
CnH2n（n≥2）
同分异构体
CH3 ︱
CH3CH=CHCH2CH2CH3 CH2=CHCHCH2CH3
2-己烯
3-甲基-1-戊烯
CH3 ∣
CH3 ∣
CH3CHCH=CHCCH3 ∣
CH3
同系物
2，2，5-三甲基-3-己烯
2、物理性质递变
（1）2—4个碳的常温下为气态， 5个碳以上为液态。
第三节 乙烯 烯烃
比较乙烯与乙烷
思考： ①碳原子之间共用电子对的数目的异同。 ②碳原子所结合的氢原子数目的异同。 ③乙烷、乙烯是同系物吗？是同分异构体吗？ ④自然界中存在甲烯吗？
饱和烃与不饱和烃
什么是饱和烃？它的通式是什么？ 什么是不饱和烃？
分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原 子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子 数，这样的烃叫做不饱和烃。
高二化学乙烯烯烃
讨论 1.反应方程式中为什么要标明温度？ 1.反应方程式中为什么要标明温度？ 反应方程式中为什么要标明温度
CH2 CH2 浓硫酸 CH2 170℃ H OH CH2 CH2 + CH2 CH2 H OH OH H CH2↑+H2O
（分子内脱水) 分子内脱水
浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5 +H2O
复习： 复习： 我们学习过了饱和链烃 烷烃的性质，什 我们学习过了饱和链烃—烷烃的性质， 饱和链烃 烷烃的性质 么叫烷烃？它的通式是什么？ 么叫烷烃？它的通式是什么？ 在碳氢化合物中， 在碳氢化合物中，除了碳原子之间都以碳 单键相互结合的饱和链烃之外 相互结合的饱和链烃之外， 碳单键相互结合的饱和链烃之外，还有许 多烃，它们的分子里含有碳碳双键 双键或碳碳 多烃，它们的分子里含有碳碳双键或碳碳s 三键， 三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和 链烃分子里的氢原子数，这样的烃叫不饱 链烃分子里的氢原子数，这样的烃叫不饱 和烃。乙烯是最简单的不饱和烃。 和烃。乙烯是最简单的不饱和烃。
反馈练习： 反馈练习：
1.下列物质与 丁烯互为同系物的是 下列物质与2-丁烯互为同系物的是 下列物质与
B
A.1-丁烯 B.2-甲基 丁烯 C.丁烷 D.2-甲基丙烷 丁烯 甲基-1-丁烯 甲基 丁烷 甲基丙烷 2.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中 既可以用来鉴别乙烯和甲烷， 既可以用来鉴别乙烯和甲烷 混有乙烯的方法是 A.通入足量的溴水中 通入足量的溴水中 C.点燃 点燃
4. 烯烃的同分异构体书写： 烯烃的同分异构体书写： 书写方法： 书写方法：先写碳链异构 主链由长到短， 主链由长到短， 支链由整到散， 支链由整到散， 位置由心到边， 位置由心到边， 排布由对到邻。 排布由对到邻。 再写C=C的位置异构 的位置异构 再写 先写碳架后补氢
高一有机化学乙烯知识点
高一有机化学乙烯知识点高一有机化学中，乙烯是一个重要的知识点。
乙烯是一种无色、易燃的气体，是化学中常见的烃类化合物之一。
在这篇文章中，我们将详细讨论乙烯的性质、制备方法、反应以及应用等方面的知识。
一、乙烯的性质乙烯的分子式为C2H4，结构式为H2C=CH2。
乙烯是一个不极性的分子，具有较低的沸点和密度。
乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
此外，乙烯还可以与氯气发生加成反应，生成1,2-二氯乙烷。
二、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备方法主要有石油裂解和乙烷催化氧化两种。
2. 石油裂解法是指通过在高温和压力下将石油裂解，产生乙烯。
这是目前乙烯的主要生产方法之一。
3. 乙烷催化氧化法是指将乙烷与空气中的氧气催化反应，生成乙烯。
这是一种相对较新的生产乙烯的方法。
三、乙烯的反应1. 乙烯的加成反应：乙烯可以与氯气、溴气等发生加成反应，生成卤代烃。
例如，乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷。
2. 乙烯的聚合反应：乙烯是一种半开链聚合的单体，可以与自身发生聚合反应，生成聚乙烯。
聚乙烯是一种重要的塑料材料。
3. 乙烯的氧化反应：乙烯可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
四、乙烯的应用1. 聚乙烯作为塑料材料广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
2. 乙烯可以用于合成乙烯醇、乙烯醛等重要的有机化合物。
3. 乙烯还可以用于制备聚氯乙烯、聚丙烯等重要的合成材料。
总结乙烯是高一有机化学中的重要知识点，对于理解有机化学的基本概念和反应机制具有重要作用。
通过学习乙烯的性质、制备方法、反应以及应用等方面的知识，可以更好地理解有机化学的基础知识，并为进一步学习有机化学打下良好的基础。
希望本文对你的学习有所帮助。
高一化学乙烯必背知识点
高一化学乙烯必背知识点乙烯，也叫乙烯，是一种常见的有机化合物。
它是最简单的不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯是许多合成材料的重要原料，广泛应用于塑料、纤维、溶剂等行业。
在高一化学中，学习乙烯的性质、制备方法和应用是必不可少的知识点。
本文将从乙烯的结构、制备、性质和应用四个方面，详细介绍高一化学乙烯必背的知识点。
1. 乙烯的结构乙烯的结构非常简单，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为C2H4，属于烯烃类化合物。
乙烯的碳原子之间有一个双键，这使得乙烯具有较高的反应活性。
2. 乙烯的制备方法乙烯的制备方法主要有热解乙烷、蒸汽裂解石油和蒸汽裂解碳氢化合物三种。
热解乙烷是通过将乙烷加热至500-800℃，在催化剂的作用下，发生分解反应生成乙烯和氢气。
这种方法具有生产规模大、工艺成熟等优点。
蒸汽裂解石油是将石油加热至500-800℃，在催化剂的作用下，生成乙烯和其他烃类化合物。
这种方法适用于大规模工业生产乙烯。
蒸汽裂解碳氢化合物是将碳氢化合物加热至高温，通过分解反应生成乙烯和其他副产物。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
3. 乙烯的性质乙烯是一种无色、无味的气体，可燃且与空气形成可爆炸的混合物。
乙烯有较低的沸点和熔点，易挥发。
它具有较强的活性，容易与其他物质发生反应。
乙烯是无极性分子，不能溶于水，但可以溶于非极性溶剂如乙醚、丙酮等。
乙烯具有较高的热值，是一种重要的燃料，可广泛应用于工业和民用领域。
4. 乙烯的应用乙烯是制备许多合成材料的重要原料。
通过聚合反应，乙烯可以制备聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等塑料，以及合成橡胶、合成纤维等。
聚乙烯是乙烯的聚合物，是最常见的塑料之一。
它具有优异的物理和化学性质，广泛应用于包装材料、电线电缆绝缘层、塑料袋等。
聚氯乙烯是通过乙烯和氯气的共聚反应制备的。
它具有耐腐蚀、耐候性好的特点，广泛应用于建材、医药、化工等领域。
聚丙烯是一种热塑性塑料，具有较高的耐热性和机械强度。
高二化学乙烯烯烃课件 人教
分子式： 电子式： HH
C2H4 H ∶¨C ∷¨C∶H H
结构式： 结构简式： HH C C H CH2 CH2
分子几何构型： 六原子共平面
二、乙烯的实验室制法
1.药品：乙醇、浓硫酸
2.反应原理：
CH2 CH2
H
OH
乙醇
浓硫酸
170℃
CH2
乙烯
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
CH2↑+H2O
讨论1.反应方程式中为什么要标明温度？
讨论10.一个完整的气体制备装置应包括几个部分？
发生 装置
净化 装置
收集 装置
尾气处 理装置
实验室制取乙烯发生装置与除杂装置连接顺序如何？
动画
三、乙烯的性质
1、物理性质 在通常状况下，乙烯是无色稍有气味的 气体，难溶于水。在标准状况时密度为1.25g/l与空气接 近
提问:用什么方法收集乙烯?点燃乙烯时,火焰与甲烷有
CH2 CH2
浓硫酸
170℃
H
OH
CH2 CH2↑+H2O
CH2 H
CH2 + CH2
OH
H
CH2
浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5 +H2O
OH
讨论2.根据反应物的状态以及反应条件,请同学们思考: 实验室制取乙烯的装置与我们以前学过的哪一种气体的 发生装置类似?
固-液、液-液加热
液-液、固-液不加热
什么不同?
火焰明亮伴有黑烟
乙烯能否使酸性KMnO4（aq）或溴水褪色?
为什么?
2、化学性质
①氧化反应
与酸性KMnO4（aq）：可被酸性KMnO4（aq）氧化（利用此反应 可以鉴别甲烷和乙烯）
高二化学乙烯-烯烃3
[例6] 、用含水5%的酒精100克跟浓硫 酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标 准状况）？如果把这些乙烯通过溴水， 全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含 纯溴多少摩？
（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）
第三节 乙 烯 烯烃
第三课时
六、烯烃 1、结构特点和通式： 链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃，叫烯烃。 单烯烃的通式： CnH2n(n≥2) 二烯烃的通式： CnH2n-2(n≥3) 2、烯烃的通性： ①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键，容易发生氧化、加 成和聚合反应。
[课堂练习]
四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的 干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧 涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于 四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是C A、它们都属于纯净物 B、它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、它们的分子中都不含氢原子 D、它们都可由乙烯只发生加成反应得到
燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水， 下列说法中正确的是：A
A、一定有甲烷
B、一定有乙烯
C、一定没有甲烷 D、一定没有乙烯
[例5] 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况 下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全 燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求 该烃的分子式，并推论它的化学性质。
3、烯烃的命名： 与烷烃命名类似，但不完全相同。
①确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为 主链。
②主链里碳原子的编号依次从离双键最近的一端 开始。
③双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的
前面。
如：
CH3CH=CHCH-CH3
CH3
4-甲基-2-戊烯
些密如发丝的暗青色珠粒被烟一晃，立刻变成皎洁辉映的珠光，不一会儿这些珠光就闪烁着飞向罕见异绳的上空，很快在四金砂地之上 变成了隐隐约约的凸凹飘动的摇钱树……这时，宝石状的物体，也快速变成了树皮模样的湖青色胶状物开始缓缓下降……只见女政客
考点42乙烯 烯烃（下）
考点42乙烯烯烃（下）二、非选择题（共55分）10.(9分)某高聚物的结构简式为形成高聚物分子的三种单体的结构简式分别为、、。
11.(6分)1999年合成了一种新化合物，本题用ｘ为代号。
用现代方法测得ｘ的相对分子质量为64。
ｘ含碳93．8％，含氢6．2％；ｘ分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；ｘ分子中同时存在C—C、C==C和C==C三种键，并发现其C==C比寻常的C==C短。
(1)ｘ的分子式是；(2)请将ｘ的可能结构式画在方框内。
12.(16分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2，试回答下列问题：(1)图中①②③④装置可盛放的试剂是：①；②；③；④ (将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液(2)装置①中的现象是。
(3)使用装置②的目的是。
(4)使用装置③的目的是。
(5)确证含有乙烯的现象是。
13.(12分)(1)已知某混合气体由体积分数为80% CH4、15％C2H4和5％C2H6组成。
请计算0．500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度。
(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其他反应产物忽略不计)。
取一定量CH4催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0．780 ｇ·L－1。
已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积分数(本题计算过程中请保留3位有效数字)。
14.（12分）（2000年上海市高考题）某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。
A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。
A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
试写出：（1）A的分子式。
（2）化合物A和G的结构简式：A ，G 。
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有种。
附参考答案一、1.AC 2.C 3.BD 4.B 5.C 6.B 7.C 8.AC 9.C12.(1)A B A D（2）品红溶液褪色（3）除去SO2，以免干扰乙烯的性质实验（4）检验SO2是否除尽（5）装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色13.（1）9.25 g 0.826 g·L－1(2)4.44%14.解析：（1）由0.857可求出A的分子式C10H20；（3）实际考丁基的4种异构体答案：(1)C10H20(2)CH3—C（CH3）2—CH==CH—C（CH3）2—CH3 CH3—C（CH3）2—COOH（3）4。
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考点42乙烯烯烃1．复习重点1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途；2．烯烃的组成、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙烯的结构和组成根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。
那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。
温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。
2.发生装置①浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。
②混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。
③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
⑥这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法：排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢？C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。
请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。
三、乙烯的性质1.物理性质无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。
2.化学性质（1）氧化反应［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。
实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。
［演示实验5—5］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中。
酸性KMnO 4溶液的紫色很快褪去。
［演示实验5—6］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。
（先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束）a.燃烧 CH 2==CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2Ob.使酸性KMnO 4溶液褪色乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2—二溴乙烷。
（2）加成反应加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
学生动手写：与水、氢气、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
制备CH 3CH 2Cl 时，选用乙烯和HCl 作反应物好，还是选用乙烷与Cl 2作反应物好？ ［答］用乙烯和HCl 作反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与Cl 2发生取代反应后产物有多种，副产物太多。
本节小结：本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。
●板书设计 第三节 乙烯 烯烃不饱和烃的概念一、乙烯的结构和组成 二、乙烯的实验室制法1.制备原理2.发生装置3.收集方法：排水法 三、乙烯的性质1.物理性质2.化学性质 （1）氧化反应a.燃烧 CH 2==CH 2+3O 22CO 2+2H 2O b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应（3）聚合反应 n CH 2==CH 2−−−→−催化剂［— CH 2—CH 2 ］—n 点燃通过刚才的加成反应知道C2H4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。
CH2==CH2＋CH2==CH2＋CH2==CH2＋……−—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2＋……−→−→−—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2……什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。
像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。
乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。
四、乙烯的用途乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。
所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。
五、烯烃1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃2.烯烃的通式：C n H2n（n≥2）在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为C n H2n实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH2==CH－CH==CH2烯烃的通式为C n H2n，但通式为C n H2n的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C4H8，符合C n H2n，但不是烯烃。
不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。
3．烯烃在物理性质上有何变化规律？（根据表5—3中的数据自学、归纳总结后回答）：对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4．烯烃化学性质讲叙：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如(学生写)①氧化反应 a.燃烧 C n H 2n +3n 2O 2−−→−点燃nCO 2+nH 2Ob.使酸性KMnO 4溶液褪色②加成反应R －CH==CH －R ′+Br －Br ③加聚反应R －CH==CH 2 （聚丙乙烯）5．烯烃的系统命名法①选主链，称某烯。
（要求含C ═C 的最长碳链）②编号码，定支链，并明双链的位置。
3．例题精讲例1、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。
（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。
解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。
根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件“潮湿、光化学反应”可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH 2=CH 2 + H 2O −→−光C 2H 5OH 。
例2．若已知某金属卡宾的结构示意为R---M=CH 2(R 表示有机基团、M 表示金属原子)，它与CH 2=CHCH 3的反应如下：CH 2=CHCH 3 + R---M=CH 2R---M=CHCH 3 + CH 2=CH 2 CH 2=CHCH 3 + R---M=CHCH 3R---M=CH 2 + CH 3CH=CHCH 3即 2CH 2=CHCH 3 CH 2=CH 2 + CH 3CH=CHCH 3现有金属卡宾R---M=CHCH 3和烯烃分子CH 2=C(CH 3)2 它们在一起发生反应。
请回答如下问题；1.能否得到CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3 (填“能”或“不能”)催化剂R---M=CH 22.产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是3.生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为4.若由CH 2=C(CH 3)2 制CH 2=CHCl 则应选用的金属卡宾为 解析：金属卡宾R---M=CHCH 3和烯烃CH 2=C(CH 3)2 的反应有： CH 2=C(CH 3)2 + R---M=CHCH 3CH 3CH=C(CH 3)2 + R---M=CH 2 CH 2=C(CH 3)2 + R---M=CHCH 3CH 3CH=CH 2 + R---M=C(CH 3)2 CH 3CH=C(CH 3)2 + R---M=CHCH 3CH 3CH=CHCH 3 + R---M=C(CH 3)2 CH 2=C(CH 3)2 + R---M=CH 2CH 2=CH 2 + R---M=C(CH 3)2CH 2=C(CH 3)2 + R---M=C(CH 3)2R---M=CH 2 + (CH 3)2C=C(CH 3)2由上述反应可知： 1.不能2. CH 2=CH 2 CH 3CH=CH 2 CH 3CH=CHCH 3 CH 3CH=C(CH 3)2 (CH 3)2C=C(CH 3)23.4. R---M=CHCl例3Grubbs 催化剂，具有非常广泛的官能团实用性，且稳定、易制备。
反应产物的产率高，催化剂的用量少。
它可催化关(成)环复分解反应，它的结构如下：已知：环已烷的结构可用表示。
1．上述Grubbs 催化剂的分子式为 。
2. 为主要原料合成有机化合物C HH C H H CH 3CCH 2CH 2C(COOH)2CH 2C CH 3RR N N RuPCy 3PhCl ClGrubbs 催化剂Ru ：钌原子 R ：2,4,6-三甲苯基Ph ：苯基 Cy ：环已基 C OC OO O解析：1． C 46H 64 Ru P N 2 Cl 22.浓硫酸 △催化剂II III IV 有关试剂的序号填入空格内）A 、品红B 、NaOH 溶液C 、浓硫酸D 、酸性KMnO 4溶液（2）能说明SO 2气体存在的现象是 ； （1）使用装置II 的目的是 ； （2）使用装置III 的目的是 ； （3）确定含有乙烯的现象是 。