高中化学-第三章《金属及其化合物》复习学案-新人教版必修1

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高中化学人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物章末复习导学案(含答案)

优质资料---欢迎下载第三章金属及其化合物归纳与整理（共一课时）【复习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。

2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。

3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。

【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。

【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。

【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材P69表格。

2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？答案：学生默写，投影交流。

（略）【同步学习】情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？一、金属及其化合物的化学性质活动一、金属单质【自主学习】1.展示交流：常见金属单质2.典例剖析：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的(C)A.钠B．镁C．铝 D.一样多3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按__不过__量的物质进行计算产生H2的量，若酸不足，则Na可以__与水___反应，产生H2按__Na__计算，Mg、Al则按____酸___的量来计算。

对应训练：1．下列金属中属于黑色金属的是()A．铁B．金C．银D．铜解析：选A 铁属于黑色金属。

2．下列叙述正确的是( )A ．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B ．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显＋3价解析：选C 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A 错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl 2溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH ，不能置换出Mg ，B 错误；Fe 与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe 与S 反应生成的FeS 中Fe 显＋2价，D 错误。

高中化学第三章金属及其化合物章末复习学案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案

金属及其化合物章一、金属的性质【归纳总结】1. 物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

2. 化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

过关一金属的性质及应用例题1下列说法错误的是 ( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松，不能保护内部金属，故铁制品往往需涂保护层A ．用铜做电线是由于其导电性良好B ．用钨做灯丝是因为其熔点高C ．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D ．用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高例题3由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（） A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe 粉和Zn 粉，下列现象不可能出现的是( ) A ．开始天平加锌的一端上升B ．最终天平加锌的一端上升C ．最终天平仍平衡D ．最终加铁的一端上升对过关三金属的性质及实验例题5(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到_________，发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15。

高中化学第三章金属及其化合物知识归纳学案新人教版必修1(2021年整理)

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第三章金属及其化合物知识点1：金属及其化合物性质整理1、金属的物理通性：常温下一般为银白色（汞为液体），良好的导电性、导热性、延展性。

2、金属的化学性质：多数化学性质活泼,具较强还原性，自然界多数以化合态形式存在。

3、金属氧化物4、几种氢氧化物5、盐：碳酸钠与碳酸氢钠6、盐：氯化铁和氯化亚铁相互转化2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeBr2+Br2= 2FeBr3主要表现:性（还原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeBr3+Fe = 3FeBr2表现:性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途印刷线路板等知识点2：金属及其化合物之间的相互转化.另纸写出相应的化学反应方程式。

【针对练习1】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C。

（1）写出下列物质的化学式：A: E: J： G：（2）按要求写方程式：①A与B生成C和D的化学方程式。

②D转化为E的离子方程式：。

③F在空气中转化为G的化学方程式：。

④I转化为J的离子方程式：。

知识点3：鉴别方法：-—滴加顺序不同现象不同碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸1．NaOH与AlCl3：向AlCl3中滴加NaOH—-开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向NaOH中滴加AlCl3—-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2．HCl与NaAlO2:向NaAlO2中滴加HCl——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向HCl中滴加NaAlO2——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．Na2CO3与盐酸：向盐酸中滴加Na2CO3——开始有气泡，后不产生气泡向Na2CO3中滴加盐酸——开始无气泡，后产生气泡【针对练习2】下列各组中的两种物质,不用其它试剂不可以鉴别开的是A．NaOH溶液与Al2（SO4)3溶液 B．Na2CO3溶液与HCl溶液C．NaHCO3溶液与HCl溶液 D．FeCl3溶液与CuSO4溶液知识点4：条件不同，生成物则不同1、4Na＋O2错误!2Na2O 2Na＋O2错误!Na2O22、Ca（OH）2＋CO2错误!CaCO3↓＋H2O； Ca(OH)2＋2CO2(过量）==Ca(HCO3）23、CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O4、C＋O2错误!CO2(O2充足) ； 2 C＋O2错误!2CO (O2不充足）5、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O6、NaAlO2＋4HCl（过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl（少量)＋H2O==NaCl＋Al（OH)3↓7、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O8、Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑【补充练习3】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

2018-2019学年高中化学第03章金属及其化合物章末复习教学案新人教版必修1

第三章金属及其化合物章末复习教学目标1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力教学重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质教学难点：化合物之间的相互转化关系及应用教学过程［板书］一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti［板书］2、钠的氧化物［投影总结］［板书］3、碱------氢氧化钠［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。

高中化学第3章金属及其化合物复习教案新人教版必修

第3章金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。

④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。

1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。

高中化学第03章金属及其化合物章末复习导学案新人教必修1

第三章金属及其化合物章末复习一、依据以下转变关系，达成有关反响的化学方程式1．钠及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________ 2．铝及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ 3．铁及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________二、有关物质的鉴识和查验1． Na2CO3和 NaHCO3的鉴识(1)固体粉末： ________(2)溶液：加入 ________或 ________溶液2． Al 3＋的查验向溶液中滴加过度的________溶液，依据现象鉴识。

2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物复习课学案含解析新人教版必修1

第三章金属及其化合物复习课学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。

2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。

3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。

4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。

学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。

1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。

2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。

3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。

[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。

[总结][分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。

(1)现象:。

(2)结论:。

(3)反应方程式:。

[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al 在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结][例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有( )A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.炭粉[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应三、金属氢氧化物[提问][例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.铝与NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?四、盐[总结][提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶2[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是( )A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3五、金属及其化合物之间的简单转化[总结]1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。

[精品]新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课(1)导学案

必修1第三章金属及其合物班级姓名号◇课前预习◇ 一、知识构建 1．金属的性质2、金属合物的性质（1）钠及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。

3④；；；；；；；；。

（2）铝及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。

3；；；；；；；；；。

（3）铁及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。

①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩；；；；；；；；；。

3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的，在许多方面不同于各金属成分。

合金的硬度一般比它的各成分金属的，多合金的熔点比它的各成分金属的。

二、情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．N2O3 B．NOH．N2O D．N2O22．镁粉中混进少量铝粉，将A粉除去，可选用的试剂是（）。

A．盐酸 B．SO4溶液．NOH溶液 D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧钠溶液反应的氢氧物是（）A．A2O3 B． MgO．NHO3 D．A(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NOH B． NH3·H2O．N D．B25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的F2+变成F3+ B．苹果汁中含有2+．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有N+◇课堂互动◇一、习目标1、认识常见金属及其合物的性质。

2、解常见金属及其合物之间的相互转关系,初步形成金属元素及其合物的知识络。

3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。

二、习过程重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．B．（OH）2．H2D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NOH与相关物质的反应。

【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。

A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2 N2O、N2O2的性质【例2】关于N2O和N2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧物．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧剂【教师点拨】N2O和N2O2分别与水，二氧碳反应方程式的比较，对于氧还原反应电子转移情况分析。

完整版高中化学第三章金属及其化合物导学案新人教版必修1

第三章金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光彩、有延展性、导电、导热。

但不同样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大。

这也是金属单质的一大特色。

2.金属的化学性质：还原性，可表示为 M –ne -→M n+，金属的还原性主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na O 2Na + O2Na O22 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl二、知识点归纳（一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不坚固，连续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物2 2：淡黄色固体Na O 钠2Na 2 2 22的O +2HO == 4NaOH + O ↑（漂白剂）2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂）重要碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较俗称溶解性状态热坚固性与酸反应CO 32- 与 CaCl 2 反应 Ca 2+与 NaOH 反应与 Ca(OH) 2 反应Ca2+互相转变Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱、苏打小苏打易溶于水易溶于水，但溶解度比Na 2 CO 3 小白色固体白色晶体加热难分解2NaHCO 32322ONa CO+CO ↑+H+ 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓不反应不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过分 )+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3 ↓CO 32-+ CO 223-+H O==2HCONaHCO 3+ NaOH == Na 2CO 32+ H O2NaHCO 3Na 2 CO 3 + CO 2↑+ H 2O合 NaCl （食盐）：存在于海水中物23232O易风化盐类Na CO ：俗名苏打，纯碱，坚固，加热难分解，晶体Na CO ?10H NaHCO：俗名小苏打，不坚固，加热易分解，在水中溶解度小于32 3Na CO ，饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见积淀析出⑵氧化钠和过氧化钠的比较2过氧化钠（ Na 22氧化钠（ Na O ）O ）化合价氧的化合价为 -2 价氧的化合价为 -1 价种类碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2 O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2 O + CO 2 == Na 2CO 3Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2与酸反应Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用无有用途制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存密封密封转变Na 2 O → Na 2O 2知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的互相转变关系n －物质的量m －质量Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积M －摩尔质量二、例题剖析观察下边的反应及各物质间的关系专心爱心专心2CO+O22CO2化学计量数之比21 2 （即化学反应中微观粒子数之比）同时扩大 6.02 ×1023倍2×× 10231×× 10232×× 1023物质的量：2mol1mol2mol气体体积（标准情况）由上边各物质间的关系，我们可以获得下边的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于同样情况下对应气体的体积比。

化学人教版高中必修1金属及其化合物单元复习学案

⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
第三章金属及其化合物单元复习学案
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
Na
Al
Fe
保存
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
与O2
常温下:
点燃:
常温下生成致密氧化膜
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：
潮湿空气中易受腐蚀
铁锈：主要成分Fe2O3
纯氧中点燃：
与Cl2
与S
常温下即可反应：
加热时才能反应：
加热只能生成亚铁盐：
与水
常温与冷水剧烈反应：
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：
与HCl
溶液
与NaOH
溶液
与硫酸铜溶液
( )
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
类别
颜色状态
与水反应
与盐酸溶液
与CO2
与NaOH溶液
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
溶解性
与盐酸
稳定性
2、氢氧化物
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
类别
与HCl溶液
与NaOH溶液
稳定性
CO2(少量)
CO2(过量)
制备
3Hale Waihona Puke 盐Na2CO3遇KSCN显（）
用途
净水剂等

((人教版))[[高一化学教案]]高一化学必修一第三章《金属及其化合物》复习

第三章《金属及其化合物》一、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

△△△△ 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O Al(OH)3+3HCl= AlCl 3+3H 2OFe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe(OH)3+3HCl= FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O --------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O其他2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2(过量)=NaHCO 3---------------- ---------------- ----------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 稳定性稳定，加热不分解。

固体NaHCO 3：2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 相互转化Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2 Na 2CO 3+H 2O+CO 2 = 2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他溶液中：Na 2CO 3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO 3↓ 溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl 2FeCl 3颜色浅绿色黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化 2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 32FeBr 2+Br 2 = 2FeBr 3主要表现：性（还原性）2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr 2 表现：性（氧化性）检验遇KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色用途净水剂等印刷线路板等三、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

高中化学第三章金属及其化合物复习学案新人教必修

第三章金属及其化合物一．金属的化学性质绝大多数金属在自然界中以（“化合”或“游离”）态形式存在；金属元素在地壳中含量最多是，其次是；金属具有共同的物理性质是：不透明、有金属光泽、易导电导热、有延展性。

金属具有的化学性质有：与非金属反应（举例写出反应式，下同）；与酸反应；与盐反应。

注意：金属元素最外层电子数比较（“多”或“少”），在化学反应中易（“得到”或“失去”），所以金属在反应中表现出（“氧化”或“还原”，下同）性，作为剂。

1．金属与非金属的反应（1）钠与氧气的反应①钠的物理性质：钠是色，很（“软”或“硬”），密度比水（“大”或“小”，下同）比煤油，熔点较（“高”或“低”）。

②与氧气反应： Na + O2 = ； Na + O2（火焰呈色）③钠的保存：钠保存在中；原因是；取用钠的方法是。

（2）其它金属与氧气的反应：铁在空气中会在其表面生成疏松的氧化物，而镁和铝在其表面生成一层致密的氧化保护膜，因而镁和铝具有性。

2．金属与酸和水的反应（1）与酸的反应：金属活动性顺序表为，位于氢前的金属遇酸时，能置换酸中的氢。

（2）钠与水的反应：反应方程式为。

现象解释钠投入水中，浮于水上钠熔化成光亮的小球小球在水面上向各个方向游动发出“嘶嘶”的响声滴有酚酞的溶液变红注意：①钠着火燃烧时，不得用水和CO2灭火，应用扑灭。

②钠遇水溶液，钠先与水反应，生成物再与溶质反应。

（3）铁与水蒸气的反应：化学方程式为。

3．铝与氢氧化钠溶液反应Al与稀盐酸反应的离子方程式为：Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：思考：等质量的铝与足量酸或强碱反应，产生的H2（“前者多”、“后者多”或“一样多”）二．几种重要的金属化合物1．钠的重要化合物（1名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价（2（3）焰色反应在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，是（“物理”或“化学”）变化。

焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。

高中化学第三章金属及其化合物复习课教案新人教版必修[1]

第３章金属及其化合物复习课第１课时三维目标知识和技能（１）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。

（２）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。

过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。

情感、态度和价值观（１）培养学生分析、归纳、综合的能力。

（２）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。

教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（１）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（２）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性１．金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。

２．金属的化学通性：还原性，可表示为M—ne —M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。

思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。

生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K CaNa Mg Al Zn FeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力（或其氧化性）从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H２O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳１．钠的化合物（２）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na２O）过氧化钠（Na２O２）化合价氧的化合价为—２价氧的化合价为—１价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H２O反应Na２O+H２O====２NaOH２Na２O２+２H２O====４NaOH+O２↑与CO２反应Na２O+CO２====Na２CO３２Na２O２+２CO２====２Na２CO３+O２与酸反应Na２O+２HCl====２NaCl+H２O ２Na２O２+４HCl====４NaCl+２H２O+O２↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（３）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例１）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）Ａ．烧碱Ｂ．硫酸氢钠Ｃ．氢氧化钡Ｄ．过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO３====Na２CO３+H２O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO４+NaHCO３====Na２SO４+CO２↑+H O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba （OH ）２+NaHCO ３====BaCO ３↓+NaOH+H ２O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:２Na ２O ２+４NaHCO ３====４Na２CO ３+２H ２O+O ２↑。