2014届高考化学二轮复习简易通(重庆专用)配套Word版训练：第14讲《化学与技术》模块

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重庆2014届高三下学期考前模拟(二诊)化学试题

化学(共100分)相对原子质量(原子量)：H﹣1 C﹣l2 O﹣16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求)1．下列排列顺序不正确．．．的是（）A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl﹣>Na>Mg2+>A13+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI 仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2N A。

B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N AC、15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AD．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2N A3．下列离子方程式正确的是（）A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O4．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）5．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br26．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是（）A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型7．化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：2 FeO(s)+CO(g)O(g) CO2(g)+HO(g)FeO(s)+H根据以上信息判断，下列结论错误的是（）A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动D．反应II、III均为放热反应二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8．(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．9．(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．请回答下列问题：(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________(2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．10．(13分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．请回答下列问题：(1)C→E的反应类型为____________(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0％、81.0％、88.0％，则由A合成H的总产率为____________(3)A的结构简式为___________________·(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____________________________________(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为__________________(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X 可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________ 11．(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为____________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变D．混台气体的密度保持不变E．混合气体的颜色保持不变F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣CkJ·mol﹣1则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为____________________________________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．化学参考答案说明：涉及反应方程式的，未配平扣1分；状态符号和条件未写的扣1分；物质不对的不得分；在有机物的结构式中或化学方程式中，化学键没有对准的不得分。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练3

专练三有机化学基础1．(2013·成都模拟)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

M可以用丙烯作原料，通过下图所示的路线合成：回答下列问题：(1)写出E中两种官能团的结构：_____________________________。

(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为：_________________________________。

(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为________(含甲基丙烯酸)。

①能与溴水反应褪色；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________________________________________________________________。

(5)写出下列两个化学方程式①D→C3H8O2：__________________________________________________；②C→甲基丙烯酸：_______________________________________________。

解析(1)根据合成路线中的转化关系，可以推断E为M的单体，含有。

(2)C为，而甲基丙烯酸的结构简式为，因此该反应为消去反应。

(3)甲基丙烯酸的链状同分异构体还有CH3CH＝CHCOOH、CH2C＝HC—H2COOH，因此共有3种。

(4)A为CH2＝CH—CH2OH，A→B的反应中碳碳双键的两个碳原子分别加上H、Br，共有两种方式，其产物分别为CH3CHBrCH2OH、CH2BrCH2CH2OH，因此副产物为CH2BrCH2CH2OH。

答案(1)(2)消去反应(3)3(4)CH2BrCH2CH2OH2．(2013·乐山联考)绿原酸()是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

(1)绿原酸中的含氧官能团有：酯基、________。

(2)B的分子式是________。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练高考模拟演练1

高考模拟演练(一)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列叙述正确的是()。

A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。

有机玻璃是合成材料，B错。

糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。

答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是()。

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 L C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH＋4的数目小于N AD．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A 解析Na2O2中的阴离子是O2－2，0.1 mol Na2O2中含有0.1N A个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH＋4的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为N A 时，氧原子数目为2N A。

答案 D3．下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是()。

A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2O HClO＋OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体；Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－===Cu2＋解析A项，NaClO是强碱弱酸盐，ClO－水解显碱性；D项，工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu。

答案 D4．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Z素。

2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)Word版训练高考模拟演练1

高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。

误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。

答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是()。

A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。

答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()。

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。

答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是()。

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。

2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题3：中学化学常见的两种重要反应类型(含答案解析)

专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：(8＋4)专项训练)一、单项选择题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．滴加甲基橙呈红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Cl－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3C．0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4D．无色透明的溶液：K＋、Na＋、C6H5O－、HCO－3解析使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2＋被NO－3氧化为Fe3＋，A错误；B项中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，ClO－、SO2－3与H＋均不能共存，且ClO－将SO2－2氧化为SO2－4，B错误；C项中Cu2＋与氨水反应生成Cu(OH)2或Cu(NH3)2＋4，C错误。

答案 D2．(2013·北京，8)下列解释事实的方程式不准确的是()。

A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO2－3发生水解反应CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。

答案 C3．(2013·苏锡常镇二调)实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )。

A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol[来源:Z#xx#]解析反应前后NaNO 2(N 元素＋3价)变为N 2(N 元素0价)，则NaNO 2是氧化剂，应发生还原反应，A 错误；NH 4Cl 中的氮元素化合价升高(－3价→0价)，则NH 4Cl 是还原剂，应该被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物，又是还原产物，C 正确；反应过程中每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为3 mol ，D 错误。

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇专题二(二)专练一有机化学基础

二、主观题考前题型专练专练一有机化学基础题型狂练1．(2012·广东理综，30)过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物Ⅰ的分子式为________。

(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。

(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。

(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。

因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。

(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。

Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。

解析解答本题时，要理解反应①的机理，结合反应条件确定化合物Ⅲ和Ⅵ的结构简式。

(1)化合物Ⅰ的结构简式为，结合有机物中C 、H 、O 、Br 原子的成键特点可知，其分子式为C 7H 5OBr 。

(2)化合物Ⅱ中键与Br 2发生加成反应，而酯基不与Br 2反应，则加成产物的结构简式为。

(3)化合物Ⅲ在NaOH 水溶液中加热，发生水解反应生成化合物Ⅳ，递推可知Ⅲ的结构简式为。

(4)化合物Ⅳ在浓硫酸存在和加热条件下，发生消去反应生成不含甲基的产物，则该产物应为CH 2===CH —CH===CH 2，反应的化学方程式为――→浓H 2SO 4△CH 2===CHCH===CH 2↑＋H 2O 。

在碱性条件下，与反应生成化合物Ⅱ和HCl ，该反应为取代反应。

(5)Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅴ分子中含有—CHO 。

含有—CHO 的Ⅳ的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、。

CH3CH2CH2CHO与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。

与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。

答案(1)C7H5OBr(2)2．(2013·广东东莞一模，30)已知：止咳酮(Ⅴ)具有止咳祛痰作用。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练6

专练六无机框图推断题1．在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的转化关系，设计成一平面“魔方”如图所示。

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。

②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。

③几种物质的部分物理性质：(1)写出D的化学式：________________。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为_______________________________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：E→A___________________________________________________________；A→B___________________________________________________________。

(4)B→F的离子方程式为___________________________________________________；G与次氯酸反应的离子方程式为__________________________ _________________________________________________________。

解析由①③可知A 、B 、C 、D 、G 都含Fe 元素，结合表中的颜色可知G 含Fe 2＋，A 为铁单质，B 含Fe 3＋，C 为Fe(OH)3，D 为Fe 2O 3。

再由②可知E 为H 2，B 为FeCl 3，因F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G ，又因为F 是由FeCl 3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO 2，F 为H 2SO 4。

2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练5

专练五化学反应原理综合题1．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

(1)图中表示两个常见的固氮反应：①N 2＋3H 22NH 3和②N 2＋O 22NO 的平衡常数(lg K )与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

a ．反应②为放热反应b ．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小c ．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小d ．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N 2制取NH 3：2N 2＋6H 2O=====电解4NH 3＋3O 2，通入N 2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是________。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应：N 2(g)＋3H 2O(l)2NH 3(g)＋32O 2(g) ΔH ＝a kJ/mol 。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝________。

(4)已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

②该燃料电池的负极反应式是________________。

(5)常温下，设氨水的pH＝a，加入相同体积、pH＝14－a的盐酸，待反应结束后，溶液中一定存在的关系是______(填序号)。

A．c(NH＋4)＝c(Cl－) B．pH＝7C．K W＝1.0×10－14D．c(H＋)＞c(OH－)解析(1)温度升高，反应①的lg K减小，说明该反应是放热反应，反应②的lg K增大，说明该反应是吸热反应，a错。

高考化学二轮复习第14讲《化学与技术》模块训练试题

专题五选修模块第14讲《化学与技术》模块(时间：45分钟分值：100分)(共6个题，共100分)1．(17分)Ⅰ.(2013·上海化学，6)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()。

A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得Ⅱ.(2013·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。

(2)Br2可用热空气吹出，其原因是___________________________。

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是___________________。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液解析Ⅰ.侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高，A项正确，B、C、D错误。

Ⅱ.(1)在碱性条件下Cl2易与碱反应生成氯化物和次氯化酸盐，因而Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行；(2)Br2易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变成溴蒸气，然后冷凝可得溴单质；(3)在酸性条件下，NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，而盐酸易挥发其酸用H2SO4而不用盐酸；(4)利用Cl2的氯化性强于Br2，为除去Br2中Cl2，可用HBr、NaBr除去Cl2；Cl2＋2HBr===Br2＋2HBr、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

2014届高考化学二轮专题复习专题14：物质结构与性质(选考)

5．杂化轨道的类型
杂化类型 sp sp2 sp3 杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例
2
3 4
180°
109°28′
直线形四面体形
BeCl2
120° 平面三角形
BF3
CH4
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
6.晶体的基本类型与性质离子晶体分子晶体原子晶体原子共价键 . 很高大不良 .
增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大最小元素的第一电离能。
，碱金属
(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 (3)同种原子：逐级电离能越来越大 (即I1 < I2 < I3„)。 (4)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期ⅡA 族元素第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族元素。
f14)、半满 (p3、d5、f7)和全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能
量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
2．元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现
(3) 了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键
角等数据说明简单分子的某些性质 ( 对 σ键和 π 键之间相对强弱的比较不作要求)。 (4)了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。

2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题14：物质结构与性质(选考)(含答案解析)

题型十四物质结构与性质（选考）(时间：45分钟类型：Ⅱ卷15分填空题专项训练)1．我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

(1)锰原子的基态价层电子排布式为________。

(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。

(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________(填“能”或“否”)。

[来源:Z_xx_]②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________________。

解析(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。

(2)O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2S O2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。

(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。

②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。

答案(1)3d54s2(2)O sp3H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3(3)①能②4Ca2＋、O2－与Na＋、Cl－的离子半径与离子所带的电荷数2．(2013·江苏，21A)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题4：物质结构与元素周期律(含答案解析)

专题四物质结构与元素周期律(时间：30分钟类型：40分选择题专练)一、单项选择题1．下列说法正确的是()。

A．原子核都是由质子和中子构成的B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D．质子数相同的微粒都属于同种元素解析1H原子中只有质子，没有中子，故A错；137Cs和133Cs两种同位素原子的质子数相同，中子数分别为82、78，故C错；Na＋、NH＋4质子数相同，但不是同种元素，故D错。

答案 B2．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()。

A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782 Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数解析37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；298114X与20782 Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O2－2与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。

答案C[来源:学科网]3．(2013·上海化学，4改编)下列变化需克服相同类型作用力的是()。

A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的气化和NH4Cl加热分解解析A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl 分解破坏的是离子键和共价键。

答案 A4．(2013·天津，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()。

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价，所以第二周期元素从左到右，最高正价只能从＋1递增到＋6，B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。

2014届高考化学二轮复习简易通(重庆专用)配套Word版训练：第15讲《物质结构与性质》模块

第15讲《物质结构与性质》模块(时间：45分钟分值：100分)(共6个题，共100分)1．(2013·重庆高三第二次诊断)(16分)有X 、Y 、Z 、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：，X 的氧化物晶体中含有化学键类型是____________，含1 mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

(2)Z 与钙离子组成的化合物的电子式为_________________，其晶体类型为____________。

(3)14 g Y 完全燃烧放出的热量是141.5 kJ ，写出Y 燃烧的热化学方程式______________________。

(4)组成W 的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略) 甲――→丁乙――→丁丙①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。

②组成W 的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是______________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH 溶液，其负极的电极反应式为__________________。

解析根据题中给出含14个电子的粒子的原子核数和电荷数可知，X 为Si ，Y 为CO ，Z 为C 2－，W 为N 2。

(1)比Si 原子多3个电子的原子为Cl ，其结构示意图为 ,1个SiO 2中含有4个Si —O 键，则1 mol SiO 2中含有共价键数为4N A ，即2.408×1024；(2)C 2－与Ca 2＋组成的化合物为CaC 2，为离子化合物，其电子式为Ca 2＋[··C ⋮⋮C ··]2－； (3)14 g CO 的物质的量为0.5 mol ，则1 mol CO 完全燃烧放出的热量为283 kJ ，CO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1；(4)甲为HNO 3，由图示转化关系可知丁为Fe ，①铁在高温下与水蒸气反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；②W 的简单氢化物为NH 3，与H 2O 之间能形成氢键，使溶解度骤增；NH 3与空气构成燃料电池时，NH 3在负极发生氧化反应，注意电解质溶液是碱性溶液，其电极反应式为2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O 。

2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇专题一第1讲物质的组成、性质和分类

上篇知能方法大提升专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质和分类(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·珠海质检)下列说法正确的是( )。

A ．HD 、CuSO 4·5H 2O 都是化合物B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．NaHSO 4在溶液中能电离出H ＋，所以NaHSO 4是酸D ．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小解析 HD 是单质，A 项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B 项错误；NaHSO 4是盐，C 项错误。

答案 D2．下列化学用语表示正确的是( )。

A ．Cl －的结构示意图：B ．甲烷分子的球棍模型：C ．氢氧化钠的电子式：Na ＋··O ······H － D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl解析 A 项中核内质子数应为17；B 项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为Na ＋[〃〃O 〃〃〃〃〃〃H]－。

答案 D3．下列有关说法错误的是 ( )。

A ．通过化学反应无法生成新的同位素B ．NaCl 水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C ．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应解析 A 项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B 项，NaCl 水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C 项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，汽油为含碳原子数为5～11的烃，橡胶为高分子化合物，均属于混合物；D 项，可列举实例，如反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，生成了盐和水，但不属于中和反应。

(重庆专用)2014届高考化学二轮复习高考模拟演练训练试题

高考模拟演练(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7个小题，每题6分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．在下列各溶液中的离子可能大量共存的是()。

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、Br－B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－C．常温时，在c(H＋)＝K w的溶液：Na＋、Fe3＋、NO－3、Cl－D．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、NH＋4解析B项中由于c(H＋)·c(OH－)＝10－14且c(H＋)/c(OH－)＝10－10，得c(OH－)＝10－2 mol·L－1，Ca2＋、Mg2＋不能大量存在，ClO－与I－发生氧化还原反应不能大量存在；C中c(H＋)＝K W＝10－7mol·L－1，中性溶液，Fe3＋不能大量存在。

D项中碱性条件下，不能大量存在。

答案 A2．(2013·涪陵区质检)下列各项比较中正确的是()。

A．微粒半径：Na＋>S2－>O2－B．结合质子的能力：C6H5O－>CH3CH2O－>CH3COO－C．固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3D．相同物质的量浓度溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2CO3解析根据同主族元素的离子半径从上到下依次增大，则半径S2－>O2－，根据核外电子数相同元素的离子半径“径大序小”规律，则O2－>Na＋，所以S2－>O2－>Na＋，A错误；根据电离出H＋的能力：CH3COOH>C6H5OH>CH3CH2OH，越难电离出H＋，则结合H＋的能力越强，所以结合质子的能力CH3CH2O－>C6H5O－>CH3COO－，B错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋抑制NH＋4的水解，(NH4)2CO3溶液中CO2－3能促进NH＋4的水解，(NH4)2SO4溶液中SO2－4对NH＋4的水解无影响，则相同物质的量浓度溶液中c(NH＋4)：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3。