2018年高二化学全国新三暑期作业高考复习方法策略15讲第12讲 “非金属及其化合物”复习的基本方法(精析)
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
高考化学总复习第二章第一讲物质的组成质及分类同步练习
第二章化学物质与其变化第1讲物质的组成、性质与分类一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是() A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3．下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质离子化合物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中不正确的是()A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③ C．⑤⑥ D．④8．下列叙述不正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关9．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
步步为赢初高中衔接教材化学暑假作业：第3课时元素周期表
步步为赢初高中衔接教材化学暑假作业：第3课时元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A．第二周期IV A族B．第三周期IV A族C．第二周期VIA族D．第三周期VIA族2．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中有7个主族7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．只有副族完全由长周期元素构成D．氧元素位于第2周期ⅥB族3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应放出氢气C．氢氧化物是一种弱碱D．碳酸盐难溶于水4．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．元素的相对原子质量B．原子的核内中子数C．原子的次外层电子数D．原子的电子层数和最外层电子数5．在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O27．下列说法中正确的是( )A．主族元素原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．同一周期中，从左到右各元素原子的最外层电子数都是从1逐渐增加到8个C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束8．我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值，图是元素周期表中铟元素的内容。
下列对图中信息的理解，错误的是A．原子序数B．元素符号C．元素名称D．电子数二、填空题9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_________________。
成才之路高一化学必修1教师讲义课件422
＋
2HNO3===2AgNO3
＋
H2O
＋CO2↑。PO43－也能与 Ag＋发生反应生成 Ag3PO4的黄色沉淀，
此沉淀也可溶于稀硝酸。
第四章 第二节 第2课时
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若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色 微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO42－，再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检 验 Cl－的存在。
●细品教材 1．Cl－的检验 (1)检验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)检验方法：检验 Cl－时，先滴加 AgNO3 溶液，后滴加 少量稀 HNO3，或滴加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液看是否有 白色沉淀产生。
第四章 第二节 第2课时
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2．成盐元素——卤素 (1)卤素：位于元素周期表ⅦA 族，包括氟(F)、氯(Cl)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)。由于它们都能与 Na、K、Ca、Mg 等 金属化合生成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。
第四章 第二节 第2课时
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第四章 第二节 第2课时
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新思维·名师讲堂
第四章 第二节 第2课时
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氯离子(Cl－)的检验 卤素 ●思维导图
第四章 第二节 第2课时
高一化学暑假作业
化学能与热能一、认真复习《必修二》第二章第一节、《选修四》第一章第一节内容二、过关训练过关训练一1、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A ．反应过程可表示为A ＋BC反应物―→[A …B …C] 过渡态―→ AB ＋C生成物B ．E 1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C ．正反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以正反应为放热反应D ．此图中逆反应的热效应ΔH ＝E 1－E 2＜0，所以逆反应为放热反应 3、下列说法正确的有多少个 （ ）(1)S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g) ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1(3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1(4)已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1(5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热) (ΔH 的数值正确)(6)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量(7)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1(8)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1(9)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) J·mol－1A 、2个B 、3个C 、4个D 、5个4． 25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。
人教版高中化学必修二全册课后习题答案
⼈教版⾼中化学必修⼆全册课后习题答案△△2 2 2 2 3P11⼈教版化学必修⼆全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．3367 11124Li+O 2 点燃 2Li O 10．(1)甲C ⼆ IVA ；⼄ O ⼆ VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与⼄：C+O 2 点燃 CO 2⼄与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O⼄与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减⼩；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)⾦属性 K ﹥Na (2)⾦属性 Al ﹥B （3）⾮⾦属性 Cl ﹥P（4）⾮⾦属性 Cl ﹥S6. 略 7．（1）钡⽐铍剧烈；（2）钡应该⽤煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2）画出其原⼦结构⽰意图，电⼦层数等于周期数，最外层电⼦数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同⼀主族从上到下的位置，最外层电⼦数相同⽽电⼦层数逐渐增⼤，原⼦半径逐渐增⼤，所以⾦属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电⼦层，最外层电⼦数为 6；第七周期，第 VIA族；⾦属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原⼦之间通过共⽤电⼦对形成的作⽤⼒，形成时没有电⼦的得失，只可能有电⼦对的偏移。
离⼦键是阴阳离⼦之间的静电⼒的作⽤，形成时可能有电⼦的得失。
6. 稀有⽓体中每个原⼦的和歪点⼦排布都达到了稳定结构。
7. 略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以⾮极性键结合的有 F 2 和 O 2。
查补易混易错01 化学与STSE查漏补缺2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错01化学与STSE01高考直击化学与生活、化学与科学、科技、社会，环境等STSE知识能充分体现化学特色，是历年高考必考试题，近几年高考的命题向深入化、真实情境、最新科技成果、地方特色文化、化学史等方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背，提升学科素养。
此类题目知识涉及面广，难度不大，复习时注意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基本知识的结合，习惯从化学视角去思考问题。
02易混易错归纳1易错01新材料和新能源1.新材料：从现代科技发展史来看，材料往往是制约发展的关键，随着新能源技术、空间技术、激光技术、信息技术、现代生物技术、计算机科学等现代科学技术的发展迫切需要许多具有特殊功能的新材料，新材料的合成与应用孕育着新技术革命。
新材料可分为新型无机材料和新型有机合成材料。
(1)新型无机材料按其用途可分为结构材料和功能材料两大类。
结构材料主要是利用材料的力学和物理、化学性质，特别是在一些极端条件下具有耐高温、耐化学腐蚀、耐热冲击等优良性能，广泛应用于机械制造、工程建设、交通运输和能源等各种工业部门。
功能材料则利用材料的热、光、电、磁等性能，用于电子、激光、通讯、能源和生物工程等许多高新技术领域。
功能材料的最新发展是智能材料，它具有环境判断功能、自我修复功能和时间轴功能，人们称智能材料是二十一世纪的材料。
近几年开发并应用的纳米材料，也是一种新型功能材料。
(2)合成有机高分子材料是用化学方法把无机物或简单的有机物制成具有复杂结构和特殊优良性能的有机物。
这些新型有机合成材料具有密度较小、强度较高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因此在工农业、国防、交通运输、建筑、医疗卫生以及日常生活中都有广泛的应用。
现在科学家已能根据需要合成一些具有特殊物理性能和化学性能的新型有机材料。
例如具有良好绝热性能的有机高分子化合物，能使水里的氧气透过而水不能透过的有机高分子化合物的薄膜等。
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用：专题二 物质的组成、性质及分类(共43张PPT)
2.(2017课标Ⅱ,7,6分)下列说法错误的是 ( ) A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
答案 A 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,B项错误;HClO是弱电解质,C项错误;葡萄糖不 属于高分子化合物,D项错误。
考点二 分散系
9.(2015安徽理综,9,6分,★☆☆)下列有关说法正确的是 ( ) A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
项错误;D项,Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)较大,会使平衡逆向移
动,Cu(OH)2的溶解度减小,D项正确。
11.(2014上海单科,5,2分,★☆☆)下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 ( ) A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶
专题二 物质的组成、性质及分类
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组 考点一 物质的组成、性质及分类
1.(2018课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
第09讲 无机非金属材料 (练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第09讲无机非金属材料1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是() A．黏土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦【答案】C【解析】由题目的“择取无沙黏土而为之”，说明黏土是制砖瓦和水泥的主要原料，选项A 正确；“燃薪举火”是提供高温的环境，使黏土发生复杂的物理化学变化，选项B正确；沙子的主要成分为二氧化硅，选项C错误；黏土中有一定量的Fe元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁)，浇水冷却时C与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价铁，形成青瓦，选项D正确。
2.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是()A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较小的金属材料C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广【答案】A【解析】石墨烯是无机非金属材料，A错误；铝合金是密度较小的金属材料，B正确；石墨烯可制作－20 ℃能发热4 h的服饰，能耐低温，C正确；新型材料种类多、用途广，D 正确。
3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下列几种物质中含有硅单质的是()【答案】C【解析】玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分都是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池。
4．我国科学家合成的3 nm 长的管状碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小⎝⎛⎭⎫只有钢的14、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。
下列对碳纤维的说法中不正确的是( )A ．它是制造飞机的理想材料B ．它的主要组成元素是碳元素C ．它的结构与石墨相似D ．碳纤维复合材料耐高温【答案】C【解析】石墨的内部结构是层状的，碳纳米管是管状的。
人教版(2019版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)
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实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质
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实验活动2 有机化合物中常见官能团的检验
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第四章 生物大分子
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第一节 糖类
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第二节 蛋白质
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第三节 核酸
20
整理与提升
21
实验活动3 糖类的性质
22
第五章 合成高分子
23
第一节 合成高分子的基本方法
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第二节 高分子材料
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第二节 化学反应的速率与限度 实验活动6 化学能转化成电能 实验活动7 化学反应速率的影响因素 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第三节 乙醇与乙酸 第四节 基本营养物质 实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第二节 化学品的合理使用 第三节 环境保护与绿色化学
选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 整理与提升 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二节 分子的空间结构 第三节 分子结构与物质的性质 第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第二节 分子晶体与共价晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 第四节 配合物与超分子 实验活动 简单配合物的形成
备注
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 序号 1 2 3
第三节 盐类的水解 第四节 沉淀溶解平衡 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 实验活动3盐类水解的应用 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 第二节 电解池 第三节 金属的腐蚀与防护 实验活动4 简单的电镀实验 实验活动5 制作简单的燃料电池
2022学年下学期高二暑假化学新教材巩固练习题及答案11晶体结构与性质
2022学年下学期高二暑假新教材巩固练习题及答案11晶体结构与性质例1．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。
它在600℃以下能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。
砷化镓的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是A．砷化镓是一种分子晶体B．砷元素在周期表位置是第四周期第VB族C．晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4∶1D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体例2．下列有关晶体的说法中正确的是A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键H O>H S；锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．熔点：MgO>NaCl；22C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子1．K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。
下列关于K3[Fe(CN)6]的说法错误的是A．该化合物中的Fe为+3价B．铁离子提供空轨道C．配体是CN-，配位数为6D．1 mol K3[Fe(CN)6]中含有的σ键数目为6N A2．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A．NaCl和HCl B．晶体硅和灰锡C．CS2和MgSO4D．金刚石和石墨3．下列关于晶体的分类正确的是A．A B．B C．C D．D4．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（晶胞结构如图所示）类似。
下列有关冰晶胞的说法合理的是A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢健具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似5．下列说法不正确．．．的是A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象C．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性6．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A．金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键7．三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。
第1讲物质的分类及转化(课件)年高考化学一轮复习课件讲义习题(全国通用)
（3）三种常见分散系对照
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分子或 高分子或多分 巨大数目的分子
离子
子集合体
集合体
外观 稳定性
均一、透明 _稳___定__
均一 较稳定
不均一、不透明 不稳定
性质 能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜 ___能___
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀
考点三 分散系 胶体 2.胶 体 （1）．本质特征：分散质粒子的直径为__1_～___1_0_0__n_。m （2）．制备Fe(OH)3胶体的实验 ①操作图示
考点一 物质的组成与分类
名称
含义
元素
单质和 化合物
具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自
然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
混合物 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
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1. [2022·湖南卷] 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学
变化的是
( D)
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
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2.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
考点二 物质的性质与变化
高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)
φoF2/F- = 2.87v
1.2.1.2 用途
F2+UO2 →UF4→UF6 238U 235U 234U 的分离
F
F
nC
C
F
F
FF
(
C
C
)
n
F
F
N2H4(l)+2F2 → N2(g) + 4HF(g)
4000K火箭材料 灭鼠药 CH2FCOONH4 水解后产生CH2FCOOH(氟
1.3 HX
1.3.1 制备 1.3.1.1 直接合成
（仅） H2+Cl2=2HCl 1.3.1.2 复分解反应
CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑ SiF4+2HF= H2SiF6 如何在玻璃容器上刻字？有人写不出来，怎么办？
（实）NaCl+ H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ NaCl+ H2SO4(浓)=Na2SO4+HCl↑
2. F2的键能<Cl2 F 的原子半径很小，电子密度很大，
电子 间斥力很大
O，N元素有类似的性质，第二周期特殊性 问题:F2→F-的变化分为: F2→2F（g）→2F△Hf=156.9+2（-333）=-176.1(kJ∙mol-1)
而△HCl=242.6+2（-348）=-105.4(kJ∙mol-1) 这就是F的电负性>Cl的原因! 以上说明:虽然Cl的电子亲和势>F,但F2的键能 <Cl2 于是原子Cl的活泼性>原子F的活泼性的活泼 性仍>Cl2
高三化学学科必修三知识点总结2022
高三化学学科必修三知识点总结2022知识改变命运，勤奋创造未来，高考备考期间努力学习，让即将到来的高考成为改变命运的基石。
以下是小编整理的有关高考考生必看的高三化学学科必修三知识点，希望能够帮助到需要的高考考生。
高三化学学科必修三知识点11、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、最简单的有机物是甲烷13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、人体中含量最多的元素是O21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水高三化学学科必修三知识点2金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
第12讲 氯及其化合物-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析（二）结构：氯元素17号元素原子结构示意图、与水反应Cl2+H2O===HCl结论：氯气无漂白性，HClO 有漂白性。
4、与碱溶液反应规律：生成氯化物，次氯酸盐和水与NaOH Cl 2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H 2O 与Ca(OH)22Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O教材46页方法导引——实验室中制取气体装置的设计1、实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
2、选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。
（六）氯气的实验室制备1、原料：MnO 2和浓盐酸2、反应原理（七）氯离子的检验【实验2-9】在三支试管中分别加入2～3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。
再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
MnO 2+4HCl(浓)==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(_______)A ．I 图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用B ．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl ，试剂X 可选用饱和食盐水C ．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟D ．IV 图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁【答案】C【解析】A ．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A 正确；B ．除去氯气中的少量HCl ，试剂X 应具有吸收HCl 但不吸收Cl 2的性质，所以可选用饱和食盐水，B 正确；C ．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl 在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C 不正确；D ．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D 正确；故选C 。
湖北仙桃市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点(培优专题)
一、选择题1．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 32．下列有关实验描述正确的是A ．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO 2-3B ．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl -，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl -C ．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D ．在某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 2-43．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 34．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe 3O 4；②Fe(OH)3；③HNO 3；④NH 4NO 3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na 2CO 3；⑦NaHCO 3；⑧Na 2O 2。
A ．0种B ．1种C ．2种D ．3种5．下列有关物质的用途说法正确的是A ．MgO 具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B ．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C ．高纯度的硅可用于制造光导纤维D ．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+B将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶氨气极易溶于水C用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性D取适量浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()“随开随用、随关随停”制CO2快速制备氨气干燥HCl气体验证SO2漂白性A B C DA．A B．B C．C D．D8．下列对于某些离子的检验正确的是A．某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含2-3COB．某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含2-4SOC．某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D．某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+9．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火B．检验某溶液含有4NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4NH+C ．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大10．某废催化剂主要成分有SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS 。
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第12讲 “非金属及其化合物”复习的基本方法
非金属元素及其化合物既是中学化学的基础，又是高考与生产、生活的重要连接点。
在复习时要注意知识和用途的结合，深化对元素化合物性质的理解和灵活应用；同时非金属及其化合物涉及的物质种类很多，应该学会运用类比、对比的方法来认识物质的共性和个性、联系和区别，从而提高复习效率。
1．明确转化关系，构建知识网络
(1)常见非金属元素及其化合物的转化关系
(2)分析上述转化关系，可知：
①满足A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O 酸(或碱)此直线型转化关系的物质有NH 3、S 、N 2、
H 2S 、C 等。
②重要的交叉型转化关系有
【例1】 已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A 的离子方程式为__________________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________________________________________
______________________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是
_________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
___________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
2．讲究思维方法，理解物质性质
(1)分析推测物质化学性质的基本方法思路
①判断物质类别，根据此类物质的通性，推测物质性质。
②判断元素价态，根据能否升降，推测物质的氧化性或还原性。
③注意物质的特殊性。
(2)非金属单质的性质
非金属元素的化合价一般既可升高为正价，又可降低为负价，因而非金属单质既有氧化性，又有还原性。
常见的非金属单质氮气、硫分别与金属、氢气反应显示氧化性，与氧气反应显示还原性；碳、硅主要表现为还原性；而氯气主要表现为氧化性，但要注意氯气与水、碱溶液反应既表现氧化性又表现还原性。
(3)氧化物的性质
常见的氧化物有二氧化碳、二氧化硅、二氧化氮、二氧化硫等。