黑龙江省哈尔滨市第六中学2015_2016学年高二化学下学期期中试题

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2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二4月月考化

哈尔滨市第六中学2017届高二4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si－28一、选择题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O2．下列描述中正确的是A．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化B．ClO3-的空间构型为三角锥形C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积D．CS2为V形的极性分子3.下列说法正确的是A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10 B．12 C．24 D．287．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥8．下列说法正确的是A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 B．非极性分子中，一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高9．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化B. 食盐和醋酸钠的熔化C. 液溴和液汞的汽化D. 氨的气化和水的电离10．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S11．下列分子中有2个手性碳原子的是A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO12．下列现象与氢键有关的是①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③13．下列晶体中由原子直接构成的单质有A．硫 B．生铁 C．金刚石 D．金属镁14．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④15．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CCl4和SiCl4的熔点 B．NH3与H2O的键角C．SO2和CO2在水中的溶解度 D．碳化硅和金刚石的硬度16．下列数据是对应物质的熔点（℃)：据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17.有关晶体的叙述中正确的是A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

精品解析黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题解析(原卷版)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:641．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO22．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等4．下列实验，说法正确的是A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol·L-1 NaCO3溶液2C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性5．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

黑龙江省哈尔滨六中2015_2016学年高二化学下学期开学试卷(含解析)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s24．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+5．下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：6．X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：X＞Y．下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+414．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2﹣＜C﹣15．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③16．下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤17．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（）A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Y n﹣＞Z m﹣＞X m﹣C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：W m Z＜W n YD．若H n Y溶液的酸性比H m Z溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强18．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）219．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的是（）A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B．2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D．2248Ti和2250Ti为同一核素20．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数二、解答题（共5小题，满分60分）21．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（2）D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．（3）写出E的基态原子的电子排布式：．（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，2+2+再失去一个电子难．对此，你的解释是．22．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们为离子化合物，写出其电子式：．5（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，该元素的核外电子排布式为．（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：．23．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是_．24．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是．（2）基态氮原子的L层电子排布图为．（3）与N3﹣互为等电子体的分子为（写出一种）．（4）叠氮化钠（NaN3）中离子半径的大小关系是Na+_N3﹣．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：．（5）N2O沸点（﹣88.49℃）比NH3沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．①氮分子中σ键和π键数目之比为．②铁在周期表的位置，铁的原子结构示意图为，（7）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题．①写出基态铬原子的电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），②比较二者的电负性：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为．（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是．（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是．（4）请写出B的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为．（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素第一电离能是增大的趋势；C．在所有元素中，氟的非金属性最大，即电负性最大；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率；【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故A错误，B．同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；C．电负性就是以氟作为标准的，氟的非金属性最大，即电负性最大，故C正确；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故D错误；故选：C；2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：【考点】原子核外电子排布．【分析】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；C．硫化氢是气体；D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．【解答】解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【考点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理．【分析】A．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；B．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；C．S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；D．根据电子排布式的书写方法来解答；【解答】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故B错误；C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选：C；4．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【考点】原子核外电子排布．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．【解答】解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，故选D．5．下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：【考点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．同主族元素，从上到下电负性减弱；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C.3p能量高；D．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．【解答】解：A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C．离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B．6．X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：X＞Y．下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．电负性大的元素在化合物中显负价；B．一般非金属性强的，其第一电离能大；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；C．ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；D．对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大．【解答】解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；故选B．8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl﹣＞Al3+，故A正确；B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C错误；D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．故选C．10．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A ＞C＞D，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B ＞A＞C＞D，A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误．C．金属的金属性越强，其还原性越强，A的金属性大于B，所以A的还原性大于B，故C错误；D．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；故选D．11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA VA、ⅥA、VⅡA、0；B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25；C．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等．【解答】解：A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA VA、ⅥA、VⅡA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故A正确；B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，所以某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25，故B正确；。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题

哈尔滨市第六中学2016届高二学下学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共42分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 Ni：48.7选择题（本题共21个小题，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．大量获得乙烯的工业方法是A．乙醇脱水B．石油分离C．石油裂化D．石油裂解2．下列物质中，属于烃类的是A．C2H5OH B．CH3Cl C．C9H8D．C6H5NO23．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷D．3-甲基戊烷4．一氯甲烷是甲烷的A．同分异构体B．同系物C．衍生物D．同素异形体5．下列各组物质中，每一种物质的分子里的原子都处于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、环己烷D．乙烷、乙烯、乙炔6．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．3 B．4 C．5 D．67．10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气40mL，则该烃的分子式为A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C4H108下列实验操作中，不能达到实验目的的是A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br—B．用电石与饱和食盐水制乙炔C．用苯、浓硝酸和18.4mol/L的硫酸制硝基苯D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管9．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是 A ．邻二溴苯只有一种 B ．苯分子中所有原子在同一平面上 C ．二甲苯没有同分异构体 D ．苯既能发生加成反应也能发生取代反应10．人们使用400万只象鼻虫和它们的粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下，四种信息素中互为同分异构体的是A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．②和④11．1molX 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO 2（标准状况），则X 的分子式是 A ．C 5H 10O 4 B. ．C 4H 8O 4 C ．C 3H 6O 4 D ． C 2H 2O 4 12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为3：1的化合物是13．下列有关化学用语正确的是A ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B ．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2OC ．次氯酸的结构式为：H —Cl —OD ．丙烷分子的比例模型示意图：14．组成为C 9H 20的烷烃有多种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15．有机物A 的结构简式(C 7H 8O)为它的同分异构体属于酚类的共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种16．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：[Ф是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出]据此，可判断1, 2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是A．4 B．5 C．6 D．717．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）18．下列实验方案合理的是A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二化学6月月考试题

哈尔滨市第六中学2017届6月月考化学试题（时间：80分钟总分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题：共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，共25题）1．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确2．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+3.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是A．氧化性：PdCl2＞CO2 B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1C．反应中PdCl2被氧化 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性4．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、V分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N A V)，③m＝M/N A，④V＝V/N A，其中A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的5.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Br﹣B．OH﹣C．HCO3﹣D．NH4+6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂 D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol7．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是A．Al3+、SO42-、NH3·H2O、Cl- B．Na+、NO-3、H+、Fe2+C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN- D．K+、OH-、NO-3、AlO2-8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AB．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为N AC．0.1mol/L Na2C O3溶液中，阴阳离子总数为0.3N AD ．16.0g 的过氧（根）离子中含有的电子数为9N A9．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是①Ca(HCO 3)2 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2S ⑥AlA ．②③B ．②③⑥C ．①②③⑤⑥D ．全部10.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为14N a A B ．将1mol Cl 2通入到水中，则n （HClO ）+n （Cl ﹣）+n （ClO ﹣）=2N AC ．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO ）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD ．2.24L 的CH 4中含有的C ﹣H 键数为0.4N A11.用密度为1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是A ．a=bB ．a ＞bC ．a ＜bD ．无法确定 12．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋离子浓度(mol·L －1)为A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a13．下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO 3 ③Fe(NO 3)2溶液中加少量的盐酸 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部14．将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。

黑龙江省哈尔滨市高二下学期期中化学试卷

黑龙江省哈尔滨市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列物质中，不属于共价分子的是（）A . MgOB . HClC . CCl4D . H22. （2分） (2016高二下·江阴期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A . ③④⑥B . ①②⑦C . ③⑤D . ③④⑤⑥⑦3. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T4. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应5. （2分） (2015高二下·射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）．则关于有机物的说法正确的是（）A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上6. （2分） (2016高一上·浦东期末) 在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A . 有共用电子对偏移B . 有电子得失C . 既有电子得失，又有共用电子对偏移D . 存在共价键7. （2分） (2016高二下·汪清期中) 用一带静电的玻璃棒靠近A，B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A，B两种液体分子的极性正确的是（）A . A是极性分子，B是非极性分子B . A是非极性分子，B是极性分子C . A，B都是极性分子D . A，B都是非极性分子8. （2分）下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）A . CO2、H2SB . H2O2、C3H6C . C2H4、CH4D . NH3、HCl9. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO410. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列物质不属于配合物的是（）A . K3[Fe（CN）6]B . MgCl2C . [Cu（H2O）4]SO4•H2OD . [Ag（NH3）2]OH11. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(4月份) 含解析

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）月考化学试卷（4月份)一、选择题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性:F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O2．下列描述中正确的是（）A．SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积D．CS2为V形的极性分子3．下列说法正确的是（）A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键,C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键,C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．287．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥8．下列说法正确的是()A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B．非极性分子中,一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高9．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是(）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化C．液溴和液汞的汽化D．氨的气化和水的电离10．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S11．下列分子中有2个手性碳原子的是（)A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO12．下列现象与氢键有关的是（)①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③13．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A．硫B．生铁C．金刚石D．金属镁14．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是()①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol•L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；则1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④15．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．NH3与H2O的键角C．SO2和CO2在水中的溶解度D．碳化硅和金刚石的硬度16．下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3CO2SiO2﹣107 2073 ﹣57 1723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17．有关晶体的叙述中正确的是(）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是(）A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ219．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（）①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．A．T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成20．下列说法正确的是()A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态21．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构22．下列关于晶体的说法一定正确的是（)A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3)4］2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3)4］2+不会与乙醇发生反应D．在［Cu(NH3）4］2+离子中,Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道24．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）。

哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷

哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·东台月考) 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应5. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+6. （2分）(2018·静安模拟) 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于（）A . 电解质B . 有机物C . 单质D . 化合物7. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O68. （2分）在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A . Na2CO3和Na2O2B . Na2CO3和NaOHC . NaOH和Na2O2D . NaOH、Na2O2和Na2CO39. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D . 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.510. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 戊醇B . 戊烷C . 戊烯D . 戊醛（C5H10O，仅含一个﹣CHO）11. （2分） (2017高二上·上海期末) 将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2 ，③CHCl3 ，④CCl4 ，⑤HCl．其中正确的是（）A . ①⑤B . ②⑤C . ①②③的混合物D . ①②③④⑤的混合物12. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液13. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液14. （2分） (2016高三上·西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）A . Y的单质燃烧火焰呈黄色B . 4种元素的简单离子半径最小的是ZC . X与Y形成的化合物只含有离子键D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应15. （2分）苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色C . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰D . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应16. （2分） (2017高二上·扶余期末) 有关乙烯有下列叙述：①乙烯能发生加聚反应②乙烯溶于水后可得乙醇③乙烯能与溴水发生加成反应④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷⑤乙烯是无色易溶于水的气体其中正确的是（）A . ②⑤B . ①③④C . ①②③D . ②③④17. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+18. （2分）在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为（）A . 20%B . 30%C . 40%D . 50%19. （2分） (2018高三上·吉林月考) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol21. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . CO2和H2OC . NaCl和HClD . CCl4和KCl22. （2分） (2015高三上·温州开学考) 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）23. （2分） (2016高三上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA24. （2分） (2018高二上·双流开学考) 亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH，下列说法中正确的是（）A . 亚麻油酸是一种植物油B . 等物质的量的两份亚麻油酸分别和Na、H2反应，消耗二者的物质的量之比为1∶1C . 亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应D . 亚麻油酸能使溴的CCl4溶液褪色25. （2分）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 形成的沉淀纯度更高C . 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D . 排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰二、填空题 (共4题；共36分)26. （6分） (2016高二上·蕉岭开学考) 以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．A B C其产量用来衡量一个国家的石油化工水平比例模型为：沼气主要成分（1） A结构简式是________．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，与高锰酸钾溶发生的反应是________（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为________，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为________．（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为________．（3） C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为________．27. （15分） (2016高一上·鞍山期中) 已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度．28. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

黑龙江省哈尔滨六中高二化学下学期期中试卷(含解析)

2013-2014学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2015•澄城县校级模拟）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物2．（2分）（2013•故城县模拟）分子式为C4H8Cl2，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．（2分）（2015春•洛阳期中）下列说法正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷4．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．4种C．8种D．12种5．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0 ①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0 ②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同6．（2分）（2009春•沈河区校级期末）组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）有机物A的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种8．（2分）（2013•城关区校级模拟）C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个9．（2分）（2013•济南二模）下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强10．（2分）（2015春•洛阳期中）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．它的五氯代物种数比三氯代物多C．它属于烃类D．它的分子中既有极性键又有非极性键11．（2分）（2014•江西校级一模）相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和412．（2分）（2013•永顺县校级模拟）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（）A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质13．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C8H10的芳香烃的氯代物的结构共有（）A．9种B．13种C．14种D．15种14．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种B．14种C．19种D．26种15．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列说法错误的是（）A．分子组成为C4H100的醇有4种B．1 mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4 mol Cl2C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D．乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同16．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知谷胱甘肽水解后产生的同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种（2014春•哈尔滨校级期中）下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是（）（2分）17．A．①②③④B．①和②C．③和④D．只有①18．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列说法正确的是（）A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换B．烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C．甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃D．某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1﹣丙醇19．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列醇不能发生消去反应的是（）①②③CH3OH ④A．①②B．②④C．①③D．③④20．（2分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应二.填空题：21．（10分）（2013•永春县校级模拟）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是（填元素符号）、第一电离能最小的是（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为；（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：．22．（12分）（2013秋•赣州期末）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是．（2）基态氮原子的L层电子排布图为．（3）与N3﹣互为等电子体的分子为（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3﹣的空间构型为．（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：．（5）N2O沸点（﹣88.49℃）比NH3沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．①氮分子中σ键和π键数目之比为．②铁晶体中存在的化学键类型为．③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为（用含a、N A的表达式表示，其中N A为阿伏加德罗常数）．23．（12分）（2013•长春二模）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C 原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为．（2）C3﹣的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为．（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：（用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg•cm﹣3．试计算R晶体中A+和D2﹣最短的距离．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）24．（10分）（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．25．（16分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．2013-2014学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2015•澄城县校级模拟）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．解答：解：A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查有机物结构的确定，难度不大，注意不饱和度的概念，根据所学知识即可完成．2．（2分）（2013•故城县模拟）分子式为C4H8Cl2，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含2个“﹣CH3”的．解答：解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，其中图1中无论另一氯在什么位置，分子中都没有2个甲基，图2中另一氯在1、2号碳上，分子中含2个甲基，图3中另一氯在1、2号碳上，分子中含2个甲基，所以分子中含2个甲基的同分异构体有共4种；故选C．点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题．3．（2分）（2015春•洛阳期中）下列说法正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷考点：常见有机化合物的结构；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A、乙烯为平面形结构，若CH2=CH2分子中的1个H原子被﹣CH3取代，则生成物中的3个碳在同一平面内，由于甲烷为正四面体结构，则甲基和双键相连的碳构成四面体结构；B、乙烯性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；C、根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物；D、烷烃命名原则应满足：取代基的位次和最小．解答：解：A、乙烯为平面形结构，若CH2=CH2分子中的1个H原子被﹣CH3取代，则生成物中的3个碳在同一平面内，由于甲烷为正四面体结构，则甲基和双键相连的碳构成四面体结构，不可能与乙烯结构中的C、H同平面，故A错误；B、乙烯性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，所以乙烷中又引进新的杂质，故B错误；C、因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，故C正确；D、取代基的位次和最小，应为3，3，4﹣三甲基己烷，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的性质、鉴别、同系物和有机物的命名等，明确命名的原则是解题的关键，题目难度不大．4．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．4种C．8种D．12种考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大．5．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0 ①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0 ②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；解答：解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．6．（2分）（2009春•沈河区校级期末）组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个．解答：解：仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个，结构简式为：（CH3）2C（CH2CH3）2、CH3CH2C（CH3）2CH2CH3．故选B．点评：本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）有机物A的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据有机物分子式可知C 11H 16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C 双键、C≡C 三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为﹣C 5H 11，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷上的取代位置，则可以写出其同分异构体．解答：解：根据有机物分子式可知C 11H 16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C 双键、C≡C 三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为﹣C 5H 11．某苯的同系物分子式为C 11H 16，苯环上只有一个取代基，取代基为：﹣C 5H 11，戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、②异戊烷CH 3CH 2CH （CH 3）CH 3 和③新戊烷 C （CH 3）4，其中①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种，分别为、、； ②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为，所以C 11H 16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种．故选：D ．点评：本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，注意根据换元法进行分析判断．8．（2分）（2013•城关区校级模拟）C 6H 14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（）A ． 1个B ． 2个C ． 3个D ． 4个考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：根据等效H 原子判断，有几种H 原子，一氯代产物有几种同分异构体；其一氯取代物数目最少就是等效H 原子最少．解答：解：A ．含1个甲基，为CH 3CH 2CH 2CH （CH 3）2，有5种H 原子，则有5种一氯代物，故A 错误；B ．含2个甲基，为CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3，有3种H 原子，则有3种一氯代物，故B 错误；C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C错误；D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D正确．故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键．9．（2分）（2013•济南二模）下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．解答：解：A．H35Cl、H37Cl都是化合物，不是单质，故A错误；B．16O与18O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH4＞SiH4；Cl元素非金属性大于S 元素，所以还原性：HCl＞H2S，故C错误；D．K+、Ca2+的离子半径比Mg2+的离子半径大，K+的离子半径Ca2+的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K+、Ca2+、Mg2+的氧化性依次增强，故D错误；故选：B．点评：本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．10．（2分）（2015春•洛阳期中）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．它的五氯代物种数比三氯代物多C．它属于烃类D．它的分子中既有极性键又有非极性键考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：有机化学基础．分析：A．根据分子的空间结构判断；B．依据等效氯判断即可；C．只有C、H两种元素组成的有机物属于烃，据此概念判断；D．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键．解答：解：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A正确；B．C3F8它的五氯代物是5个F原子被5个Cl原子取代，剩余3个F原子，相当于3个Cl原子被F取代，就它的五氯代物种数比三氯代物一样多，故B错误；C．只有C、H两种元素组成的有机物属于烃，此有机物中不含H，且含有F原子，故C错误；D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查分子结构、取代物的判断、烃的概念与极性键与非极性键，难度不大．11．（2分）（2014•江西校级一模）相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==8…4，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，结合原子守恒计算完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比；该分子结构中有四个甲基，说明取代基有2个，可能是2个甲基或1个甲基和1个乙基，然后根据位置不同确定同分异构体；解答：解：相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==8…4，由碳原子与H 原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，由原子守恒可知，1mol该烃完全燃烧生成7molCO2、8molH2O，故燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为7：8，该分子结构中有四个甲基，取代基为2个甲基，说明主链有5个碳原子，有4种结构：，取代基为1个甲基和1个乙基，说明主链有4个碳原子，乙基至少在3号位上，无此结构，故同分异构体的数目四4种，故选D．点评：本题考查烃的分子式确定、燃烧计算，同分异构体的确定，难度中等，确定分子式为关键，注意掌握利用商余法确定烃的分子式．12．（2分）（2013•永顺县校级模拟）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（）A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子最外层电子数不超过8个，短周期元素内层电子数为2或10，Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍，则Y最外层电子数是2，为Mg元素；X、Y、Z、W同周期，则X、Y、Z、W都是第三周期元素，离子半径：Z2﹣＞W﹣，则Z是S元素、W是Cl元素；Z、M同主族，则M是O元素，X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则X是Na元素；再结合物质结构、性质解答．解答：解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子最外层电子数不超过8个，短周期元素内层电子数为2或10，Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍，则Y最外层电子数是2，为Mg元素；X、Y、Z、W同周期，则X、Y、Z、W都是第三周期元素，离子半径：Z2﹣＞W﹣，则Z是S元素、W是Cl元素；Z、M同主族，则M是O元素，X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则X是Na元素；A．W的某种单质氯气、M的某种单质臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可作为水处理中的消毒剂，故A正确；B．Mg是活泼金属，可以采用电解熔融MgCl2的方法得到Mg和氯气，故B正确；C．相同条件下，W氢化物的水化物为强酸、Z氢化物的水溶液为弱酸，则W的氢化物水溶液酸性比Z强，故C错误；D．Na、O两种元素形成的一种化合物与水反应可生成O的某种单质，如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及物质的性质、金属的冶炼、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．13．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C8H10的芳香烃的氯代物的结构共有（）A．9种B．13种C．14种D．15种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．。

黑龙江省哈六中高二化学下学期期中试题

时间：90分钟满分：100分一、单选题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．乙炔的结构简式为CHCHB．羟基(一OH)和氢氧根(OH一)的电子数不同C．对甲基苯甲醛的结构简式为D．与互为同系物2．下列有机物的名称一定错误的是( )-A．2一甲基一1一丁烯B．2，2一二甲基丙烷C．5，5一二甲基一3一己烯D．4一甲基一2一戊炔3．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。

下列关于化合物A的说法不正确的是( )A．化合物A属于酚类物质B．能发生取代反应C．分子中最少有5个碳原子共平面D．化合物A可以发生加成反应4．下列说法中正确的是( )A．除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B．对苯二甲酸和1，4一丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C．制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应5．已知乙烯分子的所有原子都在一个平面上。

乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。

核磁共振氢谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。

M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是( )A．(CH3CO)2O B．CH2＝COC．CH3CHO D．HCHO6．①丁烷②2一甲基丙烷③戊烷④2一甲基丁烷⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是 ( )A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2一二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇8．由乙醇制备乙二酸二乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是 ( )①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．⑤②①③⑥ B．①②③⑤⑦C．⑤③①②⑧ D．①②⑤③⑥9．下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水；B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇；D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水。

哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷

哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（）A . 3B . 5C . 7D . 93. （2分） (2019高一下·吉林期中) 有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A . ①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B . ①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C . ②③是同种元素的原子D . ①②属于同种元素的原子4. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 氯化氢的电子式C . 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D . H2O的结构式：H﹣O﹣H5. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定6. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A . Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔHB . Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)ΔH1C . Na(s)―→Na(g)ΔH2D . Na(g)－e－―→Na＋(g) ΔH37. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族8. （2分）下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是（）A . 3px=3pzB . 4s＞3dC . 4p＞3pD . 2s＜2p9. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A . OB .C . 1s22s22p4D .10. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小11. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定12. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）A . FB . OC . MgD . Al13. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X＞Y,则下列说法中正确的是（）A . a 一定大于bB . a 一定小于bC . 若X和Y在同一周期,a一定小于bD . 若X和Y不在同一周期,则a一定小于b14. （2分）被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A . 氢氟酸的酸性比其他酸强B . 氢氟酸的氧化性比其他酸强C . 氢氟酸的还原性比其他酸强D . 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质15. （2分）(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。

哈尔滨市高二下学期期中化学试卷C卷(考试)

哈尔滨市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（）A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐2. （2分）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A . 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VBC . 元素为ⅢB族元素D . 该元素属于过渡元素3. （2分） (2018高二上·浙江月考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（）A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高C . W元素与氢元素可能会形成W2H6D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质4. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A . 都是金属元素B . 最外层电子数相同C . 原子半径相差不大D . 最高化合价相同6. （2分）归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B . 分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C . 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D . 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性7. （2分）(2016·长沙模拟) 明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5 ，键线式为．关于它的说法中，正确的是（）A . 青蒿素是一种氧化物B . 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C . 青蒿素中C,H,O三种元素的质量比为90：11：40D . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的8. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C . 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2D . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色9. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·茂名期末) 能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A .B . C6H14C . CH3CH2OHD .11. （2分） (2016高一下·淮南期中) 已知X，Y均为1～18号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（）A . 19B . 18C . 27D . 912. （2分）医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A . 13653I是碘的一种同素异形体B . 13653I是一种新发现的元素C . 它的中子数是53D . 核内的中子数与核外电子数之差为3013. （2分） (2016高一下·成都期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A . Z是一种酸酐B . Z是一种碱性氧化物C . Z的分子式一定是X2Y5D . Z中含有离子键14. （2分） (2017高二下·湖北期中) 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（）A . 红外光谱B . 核磁共振氢谱C . 质谱法D . 与钠反应15. （2分） (2017高二下·高青期中) 下列物质：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO﹣④NH3⑤CO中存在配位键的是（）A . ①②B . ①②③C . ③④⑤D . ①②⑤16. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别B . 乙醇和乙酸中都存在碳氧双键C . 常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气D . 己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③17. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（）A . 丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B . 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C . 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D . 反应（2）反应属于取代反应18. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色19. （2分）下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（）A . 只有②B . 只有①②C . 只有②③D . 只有①②③20. （2分）婴儿用的一次性纸尿片中间有一层能吸水保水的物质。

黑龙江省哈尔滨市高二下学期期中化学试卷(I)卷

黑龙江省哈尔滨市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定2. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。

下列推论错误的是（）A . O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B . b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C . t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D . t＝c时反应处于平衡状态4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是（）A . 此反应的正反应为吸热反应B . A，B两点正反应速率的大小关系是：vA＞vBC . 以O2表示T0对应的平均反应速率（O2）=0.04 mol/（L•s）D . 温度T＜T0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以SO3%逐渐增大5. （2分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的含量改变D . 混合体系的压强发生改变6. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去7. （2分） (2018高二下·东城期末) 已知在的溶液中存在着如下平衡：。

黑龙江哈尔滨市第六中学高二化学下学期期中试题(Word版附答案)

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！哈尔滨市第六中学下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：B-11 c-12 O-16 Na-23 S-32 As-75一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A ．2CO 的电子式：B ．中子数为20的氯原子：2017ClC ．乙烯的比例模型：D ．铝离子结构示意图：2.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A ．CaO 与CO 2B ．NaCl 与HClC ．SiC 与SiO 2D ．Cl 2与I 23.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）①Fe + O 2 ②Na 2SiO 3+CO 2+ H 2O ③NH 4HCO 3+NaOH④Cu +Cl 2 ⑤Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2A ．④⑤B ．②③C ． ①⑤D ．①②⑤4.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定; ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强; ③HClO 4酸性比H 2SO 4强;④Cl 原子最外层有7个电子,S 原子最外层有6个电子; ⑤Cl 2能与H 2S 反应生成S; ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3,Fe 与S 反应生成FeS; ⑦HCl 的酸性比H 2S 的酸性强.A.②④⑦B. ②④C. ①③⑤D. ①②⑦5.下列说法中不正确的是（）A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀7.下列物质性质的比较中正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

黑龙江省哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷

黑龙江省哈尔滨市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·高青月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部2. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将3.20g Cu跟50.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ，若反应后溶液中有xmol H+ ，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol3. （2分）(2020·丰台模拟) 工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。

下列说法中错误的是（）A . 过程(1)中断开O—H键需要吸收能量B . 过程(2)中断开C—C键，形成C—H键C . 对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯D . ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓4. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D5. （2分）“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物．下列叙述中错误的是（）A . 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B . 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C . 钠元素离子半径比铝离子半径大D . 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑6. （2分） (2016高二下·莆田期末) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A . Cd（OH）2B . Ni（OH）2C . CdD . NiO（OH）7. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5 ， H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7 ， K2＝4.7×10－11。

哈尔滨市高二下学期期中化学试卷A卷(测试)

哈尔滨市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . CO2的比例模型C . 甲基的电子式：D . 漂粉精的主要成分：CaCl22. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似3. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y4. （2分）苯丙氨酸（）有多种同分异构体。

其中同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体有（）A . 3种B . 5种C . 6种D . 10种5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 分别用乙烷和乙烯制备氯乙烷的反应类型完全相同6. （2分） (2017高二上·扶余期末) 下列说法错误的是（）A . 苯环的碳碳键键长都相等B . 苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色C . 邻﹣二溴苯没有同分异构体D . 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体7. （2分）(2017·保定模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A . 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB . 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA8. （2分）某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ，就其结构来说，该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含—个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物9. （2分）某药物结构简式如右图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A . 3 molB . 4 molC . 3n molD . 4n mol10. （2分）(2017·西城模拟) 阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A . 分子式为C14H19N2O5B . 既能与酸反应又能与碱反应C . 不能发生水解反应D . 1mol该物质最多可与2molNaOH反应11. （2分） (2016高一上·苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：112. （2分） (2016高二上·双峰期中) 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A . 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④B . ②、④两溶液相比，两者的kw相同C . ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D . ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）13. （2分） (2016高二下·薛城期中) 人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（）A . 视黄醛的分子式为C20H27OB . 视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应C . 视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基D . 1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应14. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列说法正确的是（）A . 乙二醇和丙三醇互为同系物B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D . 苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗15. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H24O2B . 该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1mol双酚A最多可与4mol Br2发生取代反应16. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A . 异丁烷B . 1﹣戊烯C . 苯D . 甲苯二、非选择题 (共6题；共46分)17. （6分） (2018高一下·宝坻月考) 下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与B反应生成相对分子质量为88的酯请结合信息回答下列问题：（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________，反应类型为________。