[高考总复习资料]分子结构与性质 第二节 分子的立体结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》

分子的立体结构一、选择题1、核内中子数为N的R3+，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．N B．A－N－3 C．A－N+3 D．A－N2、某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g 化合物AO2，元素A在周期表中的位置是( )A．第2周期ⅡA族 B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅣA族 D．第3周期ⅤA族3、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量A.②③B.①②④C.①②D.③④⑤4、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．BA2 B．B2A C．B7A4 D．B4A75、有关杂化轨道的说法不正确的是A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键6、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。

则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A．①② B．②③ C．②④ D．③④7、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在ag H m X中所含质子的物质的量是( )A. (A－N＋m) molB. (A－N) molC. (A－N) molD. (A－N＋m) mol8、X、Y、Z和R分别代表四种元素。

如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为各元素的质子数)，则下列关系正确的是( )A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m9、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

下列有关26Al和10Be的说法正确的是( )A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B．10Be的原子核内质子数等于中子数C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同10、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是A.(A－N)molB.(A－N)molC.(A－N＋m)molD. (A－N＋m)mol11、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A． B． C．D．12、下列关于化学用语的表示错误的是A、Na+的电子排布图：B、氯离子的结构示意图C、甲基的电子式：D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6二、非选择题13、现代研究证明：电子在核外空间所处的位置及其运动速度不能同时准确地确定。

为了描绘核外电子的运动情况，在量子力学中采用了统计的方法，即对一个电子多次的行为或许多电子的一次行为进行总的研究。

右图是对氢原子核外一个电子千百万次的运动状态统计而得到的，人们形象地称之为“电子云”（呈三维对称）。

试回答下列问题：（1）从图中千百万次运动状态的统计结果，你能得出什么结论：___________________。

（2）离核越近，电子的能量越_______；离核越远，电子的能量越________。

请说明你是怎样得出这一结论的：__________________。

14、下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。

（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，这并不符合规则的构造原理。

人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。

（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。

15、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。

（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。

（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是_____________和________________。

（4）写出E的元素符号______________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_____________。

16、A、B、C、D四种元素均为1～18号元素，且原子序数依次增大．B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能与水剧烈反应．1mol C单质跟水反应放出0.5mol气体B，1mol D单质跟水反应放出11.2L(标准状况)气体A．同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子．①写出A的元素符号、B的元素名称：A________、B________．②写出C、D两种单质分别与水反应的化学方程式 .③A和B形成的化合物可以是________或________（填化学式)．17、根据下列叙述条件，分析判断各是哪种元素，按要求作答．①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，该元素名称是________，原子结构示意图为________；②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的元素符号是_______，原子结构示意图是________；③C元素K层与M层电子数之和等于L层电子数，则C元素的名称是________，其离子结构示意图为________．参考答案1、B2、解析：由题意知：设A的相对分子质量为M r，则：A＋O2===AO2M r(M r＋32)列式：＝，求得M r＝28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知A的质子数为14，即：A为硅元素。

答案：B3、C4、A5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、A13、（1）距原子核越近，电子出现的机会越多；距原子核越远，电子出现的机会越少（2）低；高；离核越近，电子云的密度越大，离核越远，电子云的密度越小【试题分析】14、（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；能级交错使d电子也参与了化学反应【试题分析】本题在考查原子结构知识的同时，渗透对学习方法的传授和指导。

学习化学特别要注意化学概念、原理和规律的适用范围，对不符合一般规律的特例要强化记忆，用发展的眼光看问题。

对于主族元素，其最高正化合价数等于原子的最外层电子数；对于过渡元素，因为能级交错等原因，其最高正化合价往往与原子的最外层电子数和次外层电子数有关。

写出表中元素原子的核外电子排布式，对比元素的最高正化合价数和相应原子的价电子排布，即可看出二者之间的相关规律。

15、（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等（2）2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑（3）焰色；AgNO3溶液；稀HNO3溶液（4）Ar；对太阳光进行光谱分析【试题分析】本题具有较强的综合性，要先根据各原子核外电子的排布特点，推断出各元素，然后再按要求答题，注意前两问的答案都有一定的开放性。

由题意可知，A原子只有1个电子，A为H；B原子的3p轨道上有5个电子，B为Cl；C 原子的2p轨道上有4个电子，C为O；D原子的价电子排布式为4s1，D为K；E为Ar。

推断出各物质后，便可逐步解答问题。

16、（1)H、氧(2)2F2＋2H2O==4HF＋O2；2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑(3)H2O2、H2O17、（1)硅略（2)C 略（3)硫略。