分子结构与性质习题教学内容

分子结构与性质习题

分子结构与性质习题课

1、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）

A、H2

B、HCl

C、Cl2

D、N2

2、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（）

A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大

B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小

C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小

D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

3、下列说法正确的是：

A、有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键

B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

D、CO2分子的结构VSEPR模型是直线形

4、下列物质的性质与氢键无关的是（）

A、冰的密度比液态水的密度小

B、NH3易液化

C、NH3分子比PH3分子稳定

D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

5、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）

A、CO2

B、C2H4O

C、COCl2

D、H2O2

6、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A．NH3B．CCl4C．PCl5

D．CH2O

7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种

碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学

活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发

生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（）

A、与新制的银氨溶液共热

B、与甲酸酯化

C、与金属钠发生置换反应

D、与H2加成

8、下列过程与配合物的形成无关的是

A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO

4

溶液中加入氨水至沉淀消失

9、下列粒子属等电子体的是（）

A、NO和O

2 B、CH

4

和NH

4

+ C、NH

2

—和H

2

O

2

D、HCl

和H

2

O

10、下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（）

A、盐酸和氢氧化钠溶液反应

B、氯化氢气体溶解于水

C、氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”

D、锌片投入稀硫酸中产生气体

11、下列说法中，正确的是（）

A、由分子构成的物质中一定含有共价键

B、离子化合物中一定含有金属元素

C、正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D、不同的原子的化学性质可能相同

12、下列说法中正确的是（）

A、N- C的键长比N-N的键长小

B、H2O键角是180°，NH3是平面三角形

C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大

D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

13、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

14、下列叙述正确的是

( )

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

15、下列说法正确的是（）

A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

C、铵根离子呈正四面体结构

D、氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

16、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（）

A、PCl

3

分子中三个共价键的键长，键角都相等

B、PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C、PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D、PCl3是非极性分子

17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4 D．NH3 HCl

18、关于原子轨道的说法正确的是（）

A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D 、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键

19，下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数)

20，据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H

3

分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

（）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H

3

分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H

3分子实质上是H

2

分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H

3

+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

21,CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为正四面体形