元素--习题(含答案)
元素周期表元素周期律章节综合练习题附答案
元素周期表元素周期律章节综合练习题一、单选题1.下列说法中，不符合皿A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱2.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2so4强④Cl2能与H2s反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤4.下列说法正确的是( )A.第I A族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第W A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增©)))5.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族6.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1〜20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤8.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大9.单质的熔点、沸点依次升高C.C12可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10如图所示为第I A族金属（又称为碱金属）元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是（）A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径11.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如I B〜皿B）D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族11.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格，从该图中,我们获取的相关信息中错误的是（）2299A.该元素的名称是钠C.该元素在地壳中的含量为22.99%B.该元素的原子序数为11D.该元素的元素符号为NaII12.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族13.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③W A族；④V A族；⑤IIB族，其中正确的组合是( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤14.下列说法正确的是( )A.碱性强弱顺序:LiOH〉NaOH〉KOH〉RbOHB.金属性强弱顺序:Rb〉K〉Na〉LiC.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H215.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()L二、填空题16.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
元素周期表 元素周期律习题(含解析)
《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。
族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。
(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。
【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4+Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________． 一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)． 。
元素周期表(习题及答案)
元素周期表（习题及答案）元素周期表（习题）1.下列说法正确的是（）①元素周期表中有7 个横行，也就是7 个周期②元素周期表中有9 个横行，分为7 个周期③元素周期表中有18 个纵行，也就是18 个族A．①B．②③C．①③D．③2.下列说法不正确的是（）A．周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数B．周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．从左到右，元素周期表中的第十五列为第ⅤA 族3.下列说法不正确的是（）A．第17、18 列元素都是非金属元素B．第ⅡA 族都是金属元素C．副族、第Ⅷ族都是金属元素D．第ⅠA 族都是典型的金属元素4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．5.在短周期元素中，族序数等于周期数的是，族序数等于周期数2倍的是；周期数等于族序数3倍的是。
6.X、Y、Z 是三种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子的少1。
则元素 X、Y、Z 分别是、和。
【参考答案】1.A2. C3.D4.D5.H、Be、Al C、S Na6.O7. C SPPO Cl8. C Mg Al9. （1）否（2）N O S10.B11.C12. （1）x+8（2）x+1813. （1）第4 周期，第ⅠB 族（2）第 5 周期，第Ⅳ A 族（3）第 6 周期，第Ⅳ A 族。
九年级化学 - 元素- (练习含答案)
九年级化学- 元素1.元素是__质子数__(即__核电荷数__)相同的一类原子的总称。
2．在物质发生化学变化时，原子的__种类__不变，__元素__也不会改变。
3．各元素在地壳中的含量，按质量分数，居前四位的是__氧、硅、铝、铁__。
4．物质是由__元素__组成的，是由__分子__、__原子__、__离子__构成的。
5．元素的化学性质与其原子的__核外电子排布__，特别是__最外层电子的数目__有关。
6．元素符号的书写：由一个字母表示时要__大__写；由两个字母表示时第一个字母要__大__写，第二个字母要__小__写。
7．元素符号表示一种__元素__，还表示__这种元素的一个原子__。
8. 元素周期表每一个横行叫做一个__周期__，同一横行元素的原子__电子层数__相同，核电荷数逐渐__增加__。
9．每一个纵行元素的原子__最外层电子数__相同，其__化学性质__相似，称之为同一__族__。
10．关系：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__。
11．在元素周期表中，每一种元素均占据一个格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
小节练习题1.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。
镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(A)A．Ni B．NIC．N D．Na2．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是(A)A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞3．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(B)A．H B．NeC．N D．H2O4.下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是(B)A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏加德罗5．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(D)A.硼为金属元素B．硼原子的核电荷数多于碳原子的C．铝是地壳中含量最高的元素D．硼和铝在周期表中位于同一族6．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，下图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是(B)A．镆属于金属元素B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D．四种新元素的原子中质子数不同7.水(H2O)、过氧化氢(H2O2)和二氧化碳(CO2)中都含有(D)A．氧分子B．氧离子C．氧气D．氧元素8．下列说法正确的是(D)A．二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子构成B．二氧化硫由硫和氧气组成C．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成9. 决定元素种类的是(B)A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数10．下列结构示意图所表示的粒子，属于同种元素的是(C)A．①和②B．②和③C．②和④D．①、②和③11.地壳中含量最高的金属元素是(C)A．钙B．硅C．铝D．氧12. 在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是(B)A．属于非金属元素B．原子序数为50C．相对原子质量是118.7 gD．原子核内中子数为5013．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是(D)A．都含有氧原子B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素14．科学家发现某些原子具有放射性，即原子会自动地放射出一些固定的粒子。
化学奥赛无机元素化学习题--氮-族-元-素(含答案)
【高中化学奥林匹克竞赛辅导】 无机元素化学习题第十三章 氮 族 元 素1。
试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。
2。
写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式：(1） NaNO 3 (2） NH 4NO 3 (3） LiNO 3 （4） Cu （NO 3)2 （5） AgNO 3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式：（1） NH 4Cl (2） NH 4NO 2 (3） (NH 4)2Cr 2O 7 (4) (NH 4）2SO 4 (5） （NH 4）2CO 3 (6) NH 4ClO 4 （7） NH 4NO 3 （8) NH 4HCO 34。
指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N 2，NH 4+,NaNO 3，N 2H 4，NH 2OH ，NO 2，N 2O 4，NH 4NO 3，N 2O,NCl 3，Li 3N ，HN 35. 为什么硝酸能用于从Na 2CO 3制备CO 2而不能用于从Na 2SO 3制备SO 2？写出相应的反应方程式。
6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体?它们的性质主要区别表现在哪些方面？7. 计算下列各分子中磷的氧化数:PH 3，H 3PO 2，H 3PO 3,H 3PO 4，H 4P 2O 7，PH 4I,P 4，PCl 3 8。
写出NaH 2PO 4、NaNH 4HPO 4和NH 4MgPO 4的热分解方程式.9. 试从HO －P －OH 的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。
10. 已知H 3PO 2是一元酸,你能推断出此酸的结构式吗?11. 为什么NCl 3不稳定，易爆炸，而PCl 3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。
12。
估计下列各酸的p K 1值：H 2CrO 4,HBrO 4，HClO,H 5IO 6，HNO 3 13。
试写出下列各物质的反应方程式 (1) Mg + N 2 −→ （2) NH 3 + CuO −→(3） HNO 3 光或热−→−− (4) PCl 3 + H 2O −→(5） NaBiO 3 + MnCl 2 + HCl −→ （6） AsH 3 + AgNO 3 + H 2O −→ （7) As 2S 3 + HNO 3(浓） −→ (8） H 3AsO 4 + KI+ HCl −→14。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：元素(同步习题)【含答案及解析】
课题3元素知能演练提升能力提升1.下列有关元素的说法错误的是()A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.元素均可以用化学符号表示D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,从元素周期表中不能得到的信息是()A.元素符号B.原子序数C.相对原子质量D.元素在自然界中的分布3.元素、原子、分子等概念之间既有联系又有区别,下列描述中正确的是()A.物质是由元素构成的B.化学变化中元素种类、分子的种类都保持不变C.分子可以再分,原子不能再分D.分子、原子都在不停地运动着4.如图是元素周期表的一部分。
下列说法正确的是()A.硼为金属元素B.碳的原子序数是12.01C.铝是地壳中含量最高的元素D.三种原子中质量最大的是铝5.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是()A.以上原子的核外都有3个电子层B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同C.第三周期有3种金属元素D.在化学反应中氯原子容易得到电子6.下图为元素周期表第三周期的局部。
据此判断下列说法中正确的是()11Na 23.0012Mg24.3113Al26.9814Si28.09A.它们都属于金属元素B.1个铝原子的质量是26.98 gC.硅元素的原子序数为14D.硅原子的相对原子质量为147.近日,中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿,储量高达52万吨。
锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是()A.锂元素属于非金属元素B.锂原子在化学反应中易得电子C.锂原子的相对原子质量是6.941 gD.锂原子核内有3个质子8.★如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。
下列说法正确的是()A.钠、氯都属于金属元素B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的C.氯的相对原子质量是35.45 gD.a表示的是一种阴离子9.如图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息,图乙是几种粒子的结构示意图,根据图中信息回答下列问题:(1)图甲中,铝元素的信息有一处错误,请加以改正:。
元素同步练习题(含答案)
元素同步练习题一、单项选择题1．“加碘食盐”“含氟牙膏”中的“碘”和“氟”指的是（）A．原子 B．元素C．分子D．单质2．“嫦娥五号”月球采样带回的“无价之土”——月壤中含有大量氦﹣3，它是一种高效、安全、清洁的核聚变能源燃料。
氦﹣3和氦﹣4属于同一种元素，这是因为它们的原子具有相同的（）A．相对质量B．原子结构C．质子数D．中子数3．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（Xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（）A．氢B．硅C．铝D．铁4．下列元素符号和名称书写都正确的是（）A．铝：Al B．镁：MG C．铜：CU D．炭：C5．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（）A．O2B．Mg2+ C．H D．2N26．关于原子序数为14的元素，下列说法不正确的是（）A．元素符号为Si B．属于非金属元素C．最外层电子数为4 D．常温下化学性质较活泼7．比利时化学家研发了一种将木质素低聚物通过镍作催化剂除去甲基，从而生产苯酚、丙烯和乙烯等化工产品的工艺。
如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．镍的质子数是28 B．图中X的数值是2C．镍元素位于元素周期表中第四周期 D．镍的相对原子质量为58.69g8．氧气、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫这几种物质中都含有（）A．氧元素 B．两个氧原子C．氧气 D．一个氧分子9．下列排序正确的是（）A．原子核外电子层数：B．分子间的间隔：C．地壳中元素含量：D．空气中物质的体积分数：10．下列叙述中正确的是（）A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的质子数一定相同C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素二、填空与说明题（共5小题）11．写出下列元素的符号或名称：元素名称铝氟氧碳元素符号Si H Cu Ar元素名称氯铁氮钙元素符号Mg Na He Zn12. 用化学用语填空。
元素与集合练习题(内含详细答案)
元素与集合练习题（内含详细答案) 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．_____ 横线上可以填入的符号有（）A．只有B．只有C．与都可以D．与都不可以2．设集合，，则集合是（）A．B．C．D．3．已知，则实数的值为（）A．B．C．D．4．已知集合．为自然数集，则下列表示不正确的是（）A．B．C．D．5．若集合A＝，则下列关系错误的是( )A．B．C．D．6．若，则实数的值为（）A．B．1 C．1或D．1或37．若集合M={x|x≤6}，a=2，则下面结论中正确的是（）A．B．C．D．二、填空题8．若，则的值为________．9．用符号“”或“” ________．（1）；（2）；（3）；（4）．10．集合，则集合A中所有元素之积为_______.11．设集合，，，，且在直角坐标平面内，从所有满足这些条件的有序实数对表示的点中，任取一个，其落在圆内（不含边界）的概率恰为，则的所有可能的正整数值是______．12．已知集合中只有一个元素，则实数k的值为______．三、解答题13．已知, ,求实数的值.14．已知集合，7，，，且，求集合B．15．已知集合1，，且，试写出集合A的子集．答案一、单选题1．_____ 横线上可以填入的符号有（）A．只有B．只有C．与都可以D．与都不可以【答案】C【解析】【分析】利用元素与集合的关系、集合与集合的关系直接求解．【详解】解：，或．故选：C．【点睛】本题考查命题真假的判断，考查元素与集合的关系、集合与集合的关系等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．2．设集合，，则集合是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】解方程得到集合；根据，即可求出集合.【详解】解方程得或，因为，所以或，因此，或，故，，所以.故选B【点睛】本题主要考查元素与集合的关系，熟记概念即可，属于基础题型.3．已知，则实数的值为（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】根据集合元素和集合的关系确定的值，注意元素的互异性的应用．【详解】解：，，，，由得，由，得，由得或．综上，或．当时，集合为不成立．当时，集合为不成立．当时，集合为，满足条件．故．故选：C．【点睛】本题主要考查集合元素和集合之间的关系的应用，注意要利用元素的互异性进行检验．4．已知集合．为自然数集，则下列表示不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】集合．为自然数集，由此能求出结果．【详解】解：集合．为自然数集，在A中，，正确；在B中，，正确；在C中，，正确；在D中，不是的子集，故D错误．故选：D．【点睛】本题考查命题真假的判断、元素与集合的关系、集合与集合的关系等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．5．若集合A＝，则下列关系错误的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】集合与集合的关系不能是，得出答案.【详解】A、B、C显然正确，空集与集合的关系不能是，D错误故选D.【点睛】本题考查了元素与集合的关系，集合与集合的关系，属于基础题.6．若，则实数的值为（）A．B．1 C．1或D．1或3【答案】B【解析】【分析】分类讨论或，求出，检验即可.【详解】因为，所以或，所以或，当时，，不符合题意，所以舍去；故以，选B【点睛】本题主要考查元素与集合之间的关系，注意集合中元素的互异性，属于基础题型. 7．若集合M={x|x≤6}，a=2，则下面结论中正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】根据元素与集合的关系，以及集合之间的包含关系，即可求解，得到答案．【详解】根据实数的性质，可得，所以，则，所以B、D不正确；又根据集合的包含关系可得，即，故选A．【点睛】本题主要考查了元素与集合，集合与集合的关系的判定，其中解答中熟记元素与集合的关系，以及集合间的包含关系的概念与判定是解答的关键，着重考查推理与运算能力，属于基础题．二、填空题8．若，则的值为________．【答案】【解析】【分析】由题意可知；2是方程的解，把，代入方程中，求出的值. 【详解】因为，所以.【点睛】本题考查了已知集合中的元素，求一元二次方程一次项系数问题，考查了代入思想. 9．用符号“”或“” ________．（1）；（2）；（3）；（4）．【答案】【解析】【分析】（1）表示正整数集，不包括零；（2）是有理数集，是有理数；（3），所以不是集合的元素；（4）而不是正整数，故3不是的元素.【详解】（1）因为表示正整数集，不包括零，所以；（2）因为是有理数集，是有理数，所以;（3）因为，所以不在集合里，即；（4）而不是正整数，故3不是的元素，所以.【点睛】本题考查了集合与元素之间的关系，解决本题的关键是看元素符合不符合集合元素的属性特征.10．集合，则集合A中所有元素之积为_______.【答案】0【解析】【分析】解不等式得到集合A中的元素，然后求出各元素之积即可．【详解】由题意得，所以集合A中所有元素之积为0．故答案为0．【点睛】本题考查集合的元素，解题的关键是正确求出不等式的解集，同时还应注意集合运算的特征，属于简单题．11．设集合，，，，且在直角坐标平面内，从所有满足这些条件的有序实数对表示的点中，任取一个，其落在圆内（不含边界）的概率恰为，则的所有可能的正整数值是______．【答案】【解析】【分析】根据两个集合之间的关系，写出可能的取值，从而得到试验发生包含的事件数，根据所给的概率的值，求出满足条件的事件数，把所有点的坐标的平方和比较，选出4个较小的，得到结果．【详解】集合，或x=y，当时，这样在坐标系中共组成个点，当时，也满足条件共有个，所有的事件数是点落在圆内（不含边界）的概率恰为，有个点落在圆内，是落在圆内的点，而（4，4）是落在圆外且到原点距离较小的点，由于，，而落在圆内的点不能多于个，故答案为：【点睛】本题考查等可能事件的概率和集合间的关系，本题解题的关键是看出的可能的取值，注意列举时做到不重不漏．12．已知集合中只有一个元素，则实数k的值为______．【答案】4【解析】【分析】根据条件即可得出一元二次方程只有一个解，从而得出，即可求出的值【详解】中只有一个元素，一元二次方程有两个相等的根，即故答案为4【点睛】本题主要考查了集合元素问题，只需按照题意解一元二次方程即可，较为基础三、解答题13．已知, ,求实数的值.【答案】【解析】【分析】由,有或，显然，解方程求出实数的值，但要注意集合元素的互异性.【详解】因为，所以有或，显然，当时，，此时不符合集合元素的互异性，故舍去；当时，解得，由上可知不符合集合元素的互异性，舍去，故.【点睛】本题考查了元素与集合之间的关系，考查了集合元素的互异性，考查了解方程、分类讨论思想.14．已知集合，7，，，且，求集合B．【答案】1，4，【解析】【分析】由，得到或舍，从而得，分别代入集合A和B，利用集合中元素的互异性能求出集合B．【详解】集合，7，，，且，或舍，解得，当时，5，，不成立；当时，5，，7，1，，成立．集合1，4，．【点睛】本题考查集合的求法，考查元素与集合的关系等基础知识，考查运算求解能力，考查数形结合思想，是基础题．15．已知集合1，，且，试写出集合A的子集．【答案】，，，，，，，1，【解析】【分析】根据可求得，得到集合A后再写出它的所有子集即可．【详解】∵1，，且，∴，解得∴集合1，，∴集合A 的子集为：，，，，，，，1，．【点睛】本题考查元素和集合的关系以及集合子集的求法，解题时确定出集合的元素是关键．另外，写出已知集合的子集时要按照一定的规律书写，也要注意含有的元素的集合的子集的个数为个这一结论．试卷第11页，总11页。
高中化学元素周期表的练习题和答案
高中化学元素周期表的练习题和答案在化学的学习中，元素的周期表是学习的重点的内容，下面本人的本人将为大家带来高中化学元素周期表的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学元素周期表的练习题1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( )①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④4.下列说法不正确的是( )A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5.有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是( )A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d练方法技巧——元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( )A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数 2 8 8 18 18 32 32分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )A.18B.32C.50D.64题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案练综合拓展9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。
初中化学-元素-习题及解析
元素练习题一、选择题（共22小题）1、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）A、300多种B、1000多种C、2000多种D、100多种2、下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A、含氧化合物不一定是氧化物B、质子数相等的粒子不一定是同种元素C、由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D、由同种元素组成的物质不一定是单质3、在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指（）A、元素B、分子C、原子D、单质4、宇航同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：①原子都是由质子、中子和电子构成的；②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；③不同种元素最本质的区别是质子数不同；④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；⑤原子的最外层电子数决定元素的化学性质；⑥原子核外的电子是分层运动的；⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素；其中正确的有（）A、①④⑦B、①④⑥C、⑤⑥⑦D、②③⑤⑥5、）氧元素与硫元素最本质的区别是（）A、电子数不同B、质子数不同C、中子数不同D、相对原子质量不同6、决定元素种类的是原子的（）A、质子数B、中子数C、电子数D、最外层电子数7、地壳、海水和人体中含量最高的元素是（）A、HB、OC、ND、C8、有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存．组成这种气体的元素在地壳中的含量为第一位．请你指出这种气体（）A、N2B、CO2C、CH4D、O29、下列说法正确的是（）A、氧元素与碳元素的区别在于质子数不同B、地壳中含量最多的非金属元素是硅C、含氧元素的化合物不一定是氧化物D、酸的组成中一定含有氢氧元素10、地壳中含量最多的金属元素是（）A、OB、AlC、FeD、Si11、）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（）A、质子数为16B、原子序数为16C、属于金属元素D、相对原子质量为12、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（）A、CaCO3B、Al2（SO4）3C、Al（NO3）3D、Fe（OH）313、以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（）A、B、C、D、14、下列说法中不正确的是（）A、地核中含量最高的元素是铁元素B、太阳上含量最高的元素是氢元素C、人体中含量最高的元素是氧元素D、有机物中含量最高的元素是碳元素15、氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料．下图中的符号表示2个氢原子的是（）A、B、C、D、16、关于钡元素符号，书写正确的是（）A、BAB、baC、bAD、Ba17、（2007•广州）根据组成元素的类别可以对下列氧化物进行分类，其中有一种与另外三种不属于同一类别，这种氧化物是（）A、P2O5B、CuOC、MnO2D、Fe3O418、（2001•上海）美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖．他们用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力．碘（I2）属于（）A、金属单质B、非金属单质C、化合物D、混合物19、（2009•广安）分类是学好化学的基本方法．下列各组物质的分类正确的是（）A、金属单质Mg、Ag、SB、酸HNO3、HCl、H2CO3C、氧化物Cl2O7、N2O4、KClO3D、碱NaOH、Ba（OH）2、K2CO320、已知：分别代表不同种元素的原子，当两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示为：则下列说法正确的是（）A、如图所示中的反应物都是单质B、如图所示中共有3种化合物分子C、该反应属于置换反应D、该如图所示不含有非金属元素原子21、（2009•南通）下列物质中，全部由非金属元素组成的是（）A、黄金B、铜绿C、食盐D、干冰22、CO2、P2O5、CaO、SO2四种物质中，与另外三种物质不同的是（）A、CO2B、P2O5C、CaOD、SO2二、填空题（共7小题）23、空气里含量最多的物质是_________ ，它由_________ （填符号）元素组成；占空气体积分数为21%的物质是_________ ．在地壳中含量排前3位的元素是_________ 、_________ 、_________ （填符号）．属于同一元素的粒子，它们一定相同的是_________ ．24、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分：（1）主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、Hg、O等．（写出两种元素符号即可）（2）属于重金属污染的河段是_________ ．（填编号）（3）造成总磷超标的主要来源可能是_________（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象．已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质，请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖？_________ ．（填编号）（5）请你举出一种防止水体污染的措施：_________ ．25、X、Y、Z三种元素的核电荷数在1～18范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y都能与氧化合，而Z不能．X、Y、Z原子的核外电子层数递减，则X为_________ ，Y为_________ ，Z为_________ ．（填元素符号）26、有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素．五种物质间的转变关系如下图：①EA+B；②A+DC．根据以上回答问题：（1）写出A、C的名称：A _________ ；C _________ ．（2）C和D内含有的同一种元素的符号是_________ ；A、C、E 含有的同一种元素的符号是_________ ．27、用元素符号回答：质子数最少的元素是_________ ，地壳中含量最多的金属元素是_________ ．氧化物中必含的元素是_________，水中含的元素是_________ ．液态金属中所含的元素是_________ ．符号中都有“C”的元素是_________；符号中都有“N”的元素是_________ ．28、（2009•海南）小明在元素周期表中查找到如图所示的﹣格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因．（1）“Co”表示_________ 元素（填名称），其原子的相对原子质量是_________ ；（2）一氧化碳是由_________ 两种元素组成的_________ （填“单质”或“化合物”）．29、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是_________ ，它属于_________ 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易_________ （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为_________ ．（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数= _________ = _________ ．（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是_________ ．三、解答题（共1小题）30、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．（1）从表中查出硫元素的相对原子质量为_________ ；（2）6﹣11号元素中属于金属元素的有_________ （填元素符号）；（3）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为_________ ；（4）与磷元素化学性质相似的元素是_________ （填元素名称）．答案与评分标准一、选择题（共22小题）1、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）A、300多种B、1000多种C、2000多种D、100多种考点：化学的研究领域；元素的概念。
元素周期表结构元素周期律练习题(附答案)
元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、18[]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第Ⅴ族[]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。
元素周期律经典练习题
《元素周期律》习题精选1一、选择题1．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb4．按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序而递增的性质是A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A ．Cl —B ．Na ＋C ．O 2—D ．S2— 6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A ．氢B ．铍C ．铝D ．氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂B.钠C.氟D.氯8．下列各组微粒半径之比大于1的是A ．Na Na r /r +B ．NaMg /r r C ．Cl P /r r D ．p N /r r 9、某元素R 的阳离子是R n+，核外共有x 个电子，其质量数为A 则R 核内中子数为（ ）A 、A-x+nB 、A-x-nC 、A+x+nD 、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A 、12B 、16C 、18D 、2011．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y12．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋1013 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
(完整版)元素周期律习题(附答案)
元素周期律练习1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+6．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )A ．O ，Cl ，S ，PB ．K +，Al 3+，Ca 2+，Ba 2+C ．Rb ，K ，Na ，LiD ．K +，Mg 2+，Al 3+，H +8．下列属于同位素的是()9．按C ，N ，O ，F 的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]A ．原子半径逐渐增大B ．非金属性逐渐减弱C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐减弱10．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E15表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 A 2 D E G 3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
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元素习题（含答案）一、单选题(本大题共17小题，共34.0分)1. 下列物质中含氧分子的是（）A. 二氧化碳B. 水C. 高锰酸钾D. 空气2. 某品牌矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒0.013；锶0.0596；钠18.4；钙4.96，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子3. 铬元素相关信息如图所示．下列说法中，不正确的是（）A. 铬元素属于金属元素B. 质子数为24C. 相对原子质量为52.00 D. 核外电子数为284. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A. 在化学变化中，分子是最小粒子，不可再分B. 分子、原子和离子都是带电的粒子 C. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D. 物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变5. 元素周期表中金元素的信息如图所示，对图中信息理解正确的是（）A. 金元素属于非金属元素B. 一个金原子的中子数为197 C. 一个金原子的核外电子数为118 D. 金原子的核电荷数为796. 下列物质中，含有氧分子的是（）A. O2B. KClO3C. H2 O2D. KMnO47. 铁元素和铜元素的本质区别是（）A. 电子数B. 质子数C. 中子数D. 最外层电子数8. 下列物质中，存在氧分子的是（）A. 过氧化氢B. 二氧化硫C. 液氧D. 氧化汞9. 市售的桶装纯净水的标签上印有“钙≥4.0mg/L、镁≥O．5mg/L”等字样．这里的钙、镁指的是（）A. 离子B. 原子C. 单质D. 元素10. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（）A. 镉的原子序数是48B. 镉原子核外有48个电子 C. 镉的元素符号是Cd D. 镉的相对原子质量是112.4g11. 市场上有“加碘食盐”、“补铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”指的是（）A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子12. 如图为元素周期表中硫元素的相关信息，下列说法不正确的是（）A. 硫为非金属元素B. 硫原子的相对原子质量为32.06gC. 硫原子核内质子数为16D. 硫元素的符号为S13. “乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4．这里的硒、锶、锌、钠是指（）A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子14. 如图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（）A. 锑元素属于金属元素B. 锑元素的原子序数为51 C. 锑原子核外有51个电子 D. 锑元素的相对原子质量是121.8g15. 下列各组元素都是金属元素的一组是（）A. Fe S MgB. Al Na CaC. S Al PD. K Zn N16. 下列物质中含有氧分子的是（）A. 高锰酸钾B. 蒸镏水C. 过氧化氢D. 氧气17. 如图是周期表中有关钠元素的信息．下列叙述不正确的是（）A. 钠原子的质子数是11B. 钠元素属于金属元素 C. 钠原子的核外电子数是11 D. 钠元素原子的质量是23.00二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)18. 如图是硫原子在元素周期表中的信息，由图中的信息可以推断出硫原子最外层电子数为______ ．19. 理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键．下面请用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填空：（1）水是由氢______ 和氧______ 组成的；（2）汞是由汞______ 构成的；（3）氯化钠是由钠离子和氯______ 构成的；（4）二氧化硫分子是由硫______ 和氧______ 构成的；（5）二氧化碳、氯酸钾、氧气中都含有氧______ ．三、简答题(本大题共1小题，共5.0分)20. 元素周期表体现元素的性质随原子序数递增而呈现周期性的变化，如图是元素周期表的一部分．（1）表中X值是______（2）从表中任选一种元素，写出其氧化物的化学式______ ．元素习题（含答案）【答案】1. D2. A3. D4. C5. D6. A7. B8. C9. D10. D11. B 12. B 13. A 14. D15. B16. D 17. D18. 619. 元素；元素；原子；离子；原子；原子；元素20. 12；Na2O【解析】1.解：A、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子；B、水中不含有氧气，故不含有氧分子；C、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子；D、空气中含有氧气，故含有氧分子；故选D．含有氧气的物质则含有氧分子，据此解答．本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．2.解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒、锶、锌、钠”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选A．根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力，同学们要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．3.解：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知铬元素是金属元素；故A说法正确；B、根据元素周期表中铬元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故B说法正确；C、根据元素周期表中铬元素的相关信息：相对原子质量为52.00，故C说法正确；D、根据元素周期表中锌元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=24，故D说法错误；故选D．由上图铬元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．本题考查学生根据元素周期表中锌元素的相关信息，进行分析解题的能力．4.解：A、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分；故错误；B、分子、原子和离子中，分子和原子不带电，离子带电荷；故错误；C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子；故正确；D、物质的热胀冷缩是由于分子间隔的大小随温度发生改变而不是分子大小改变的；故错误；故答案为：C．A、从原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分去分析；B、从分子、原子和离子中，分子和原子不带电，离子带电荷去分析；C、从分子、原子、离子都是构成物质的粒子去分析；D、从物质的热胀冷缩是由于分子间隔的大小改变决定的去分析．本题难度不大，掌握分子、原子、离子的有关结构和性质是解答本题的关键．5.解：A、根据元素周期表中的一格可知，金元素属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为79，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数，则该元素的原子核电荷数为79，故选项说法正确．故选：D．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．6.解：A、氧气中含有氧分子，故符合题意．B、KClO3中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；C、H2O2中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；D、KMnO4二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；故选A．物质中含有氧气的分子即是该物质中含有氧气，据此进行判断分析即可．解答本题的关键是要充分理解物质的组成，进而判断是否含有氧气的分子，只有这样才能对问题做出正确的判断．7.解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．故选B．根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，据此进行分析判断．本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．8.解：A、过氧化氢为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故A不符合题意；B、二氧化硫为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故B不符合题意；C、液氧是氧气的液态，所以液氧中含有氧气分子，故C符合题意；D、氧化汞为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故D不符合题意．故选C．存在氧分子的物质为氧气或空气，因为空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．9.解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选D．根据物质的元素组成与微观粒子的概念进行分析解答．本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．10.解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为48，该元素的原子序数为48，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为48，表示原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为48，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Cd，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为112.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．11.解：市场上有“加碘食盐”、“补铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：B．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．12.解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为16，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号为S，故选项说法正确．故选：B．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．13.解：根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒、锶、锌、钠”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．故选A．根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题，物质是由元素组成的．本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力，同学们要了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．14.解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，该元素的原子序数为51，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．15.解：A、Fe、S、Mg分别是铁、硫、镁的元素符号，其中硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误．B、Al、Na、Ca分别是铝、钠、钙的元素符号，均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项正确．C、S、Al、P分别是硫、铝、磷的元素符号，其中硫带“石”字旁，磷带“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误．D、K、Zn、N分别是钾、锌、氮的元素符号，其中氧带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项错误．故选：B．根据常见的元素符号的名称，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．16.解：A、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故选项错误．B、蒸馏水是由水分子构成，而无氧气分子，故选项错误．C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项错误．D、氧气是由氧分子构成的，故选项正确．故选：D．氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．解答本题的关键是要充分理解物质的组成，进而判断是否含有氧气的分子，只有这样才能对问题做出正确的判断．17.解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，钠元素的原子序数为11，相对原子质量为23；在钠原子中，原子序数=核外电子数=质子数=11；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，选项A，B，C正确，故选D．根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和在原子中，原子序数=核外电子数=质子数，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁进行分析解答本题．本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和金属元素名称一般有“金”字旁进行分析解题的能力．18.解：由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数可知，硫原子核外电子排布为：2，8，6，最外层电子数6．答案：6根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数分析；本题考查学生能熟练地应用原子结构示意图的特点进行分析解题的能力．19.解：（1）水的化学式H2O，可知水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；（2）汞是金属，由原子构成，即汞是由汞原子构成的；（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（4）二氧化硫化学式是SO2，故二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的；（5）二氧化碳、氯酸钾、氧气三种物质中都含有氧元素；故答案为：（1）元素；元素；（2）原子；（3）离子；（4）原子；原子；（5）元素．根据已有的知识进行分析，构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，据此解答．宏观，物质都是由元素组成的；微观，物质是由原子或分子或离子构成的；分子是由原子构成的．20.解：（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大，因此x=12；故答案为：12；（2）钠显+1价，氧显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O（答案合理即可）．（1）根据图中信息可以知道，从左到右各元素的原子序数依次增大；（2）根据元素的化合价结合化合价原则书写化学式．本题考查学生对周期表中部分结构的认识和应用，学生应注意利用信息中性质的变化规律来分析解答，难度不大．。