(课标版)2019年高考化学一轮复习滚动测试卷(Ⅱ)优.选
2019届高三化学第一轮复习理科综合化学测试试卷二含答案
2019届高三化学第一轮复习理科综合化学测试试卷二含答案班级：学号：姓名：（）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料（）2.下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）（）3.下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色（）4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸（）5.下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料（）6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1 N A（）7.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr26．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
人教版2019高考化学一轮选练习题2含解析
人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 2）一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有+3+2+2+3+2﹣、SO2﹣2﹣、 Cl﹣、 NONH 、 Al、 Ba、Fe 、 Fe 、 CO、 SO43343﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：以下相关推断不正确的选项是（）A．溶液 X 中必然含有+、 Al3++2+2﹣H、 NH 、 Fe 、SO44B．依照上述连续实验不能够确定溶液X中可否含有Fe3+、 Cl ﹣C．积淀 H为 Al （ OH）3、 BaCO3的混淆物D．若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为（标准状况），则 X 中 c（ Fe2+）=0.06mol ?L ﹣1【答案】 C依照上述连续实验不能够确定溶液X 中可否含有Fe3＋、Cl －，B 正确； C、依照上述剖析可知H 为 Al （ OH）3， BaCO3与过分的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水， C 错误； D、生成气体 A 的离子反响方程式为：2+-3+3Fe +NO3 +4H+=3Fe +NO↑ +2HO，产生的气体 A 为44.8 mL ，物质的量为：0.0448L ÷，故n （Fe2+）=3×0.002=0.006mol ，c（Fe2+）=0.006mol ÷， D 正确，答案选C。
点睛：此题察看了常有阴阳离子的查验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常有离子的性及方法。
注意再行离子推断要依照以下三条原：（ 1）互斥性原。
判断出必然有某种离子存在，将不能够与之共存的离子除去去，进而判断出必然没有的离子。
（ 2）中性原。
溶液呈中性，溶液中必然有阳离子和阴离子，不能能只有阳离子或阴离子。
（ 3）出性原。
离子，加入会引入新的离子，某些离子在－在酸量化 Al 3＋) ，原溶液中可否存在种程中可能消失 ( 如溶液中的 AlO2离子无法判断。
2、 N A阿伏加德常数的，以下法正确的选项是（）24 A+ A． 25℃， 1LpH=1 的 H SO溶液中含有 0.1N HB．常温常下， 18gD2O含有的子数 10N AC． 9.0g 淀粉和葡萄糖的混淆物中共含有A碳原子D．粉与硫粉混淆加，每耗资1mol 粉，移的子数2N A【答案】 A3、《唐本草》: ⋯⋯原来色，新出窟未者，正如璃璃。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为
），后者广泛应用
于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠 （电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水 条件下进行，原因为_________________________。 28．（15 分）
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是
______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，
还有________形冷凝管
C．接收瓶
D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。
_________________，样品中 S2−的含量为______________（写出表达式）。
27．（15分）
环戊二烯（ 答下列问题：
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回
（1）已知：
(g)
H2(g)+ I2(g)
(g)+H2(g) 2HI(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋 大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%~5%、单宁酸（Ka 约为 10−6，易溶于水及乙 醇）约 3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷 凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端 时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷 含答案
2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H:1 , O:16, C:12, N:14, Fe:56 , S:32, Cl:35.5, V:51选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求7．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机8. 有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－39．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①10．．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是12．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O13. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
人教版2019高考化学一轮优练小题2含解析
2019 高考化学一轮优练小题（二）一、选择题1、 25 ℃时， PbCl2固体在不同样浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备 PbCl 2的实验中，冲洗 PbCl2固体最好采用 ()A．蒸馏水B．1.00 mol ·L－1盐酸C．5.00 mol ·L－1盐酸 D ．10.00 mol ·L－1盐酸剖析：察看题图知，PbCl2固体在浓度为 1.00 mol ·L－1的盐酸中溶解度最小。
答案： B2、在平时生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐化现象。
现经过以以下列图装置进行实验研究。
以下说法正确的选项是()A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清楚地察看到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理表示图，图Ⅱ所示装置的正极资料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理能够经过图Ⅲ所示装置进行研究，Cl －由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反响：2Cl －－ 2e－ ===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反响为 4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的 Al(OH) 3进一步脱水形成白斑剖析： A 项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积减小，导管中形成液柱，其实不能够证明金属发生吸氧腐化，错误； B 项，负极资料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反响为O2＋ 4e －－Al － 3e－＋ 3OH ＋ 2HO===4OH，负极反响为－===Al(OH) 3，错误； D项，将正极反响式和负极反响式相加可得图Ⅲ所示装置的总反响为4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH) 3进一步脱水形成白斑，正确。
答案： D3、以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A．HS和 NH均是价电子总数为8 的极性分子23－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子B． HSC． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子D． NCl3是含极性键的极性分子剖析： CH2Cl 2为极性分子。
人教版2019高考化学一轮选练编题2含解析
人教化学 2019 高考一轮选练编题（ 2）一、选择题1、以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A ． Fe(NO 3) 3 溶液中加入足量 HI 溶液： 2Fe 3＋＋ 2I －===2Fe 2＋＋ I 22 2242 2＋ 2＋ 2B ．用 HO 和 H SO 的混淆溶液蚀刻铜： Cu ＋ H O ＋ 2H ===Cu ＋ 2H OC ． NHHCO 溶液中加入足量澄清石灰水：2＋－Ca＋ HCO3－ ＋ OH ===CaCO ↓＋ H O4332D ．Al 2(SO 4) 3 溶液中加入过分 Ba(OH)2 溶液： Al 3＋＋ 2SO24－ ＋ 2＋－2Ba ＋ 4OH ===2BaSO 4↓＋ AlO2－＋2HO＋与 I －－的反响； D 项，反响剖析： A 项，遗漏了 NO3－、H 的反响； C 项，遗漏了 NH4＋与 OH 物的配比不对， 正确的离子方程式应为 3＋ ＋ 2＋ －2Al3SO24－＋ 3Ba ＋ 8OH ===3BaSO ↓＋ 2AlO2－4＋ 4H 2O 。
答案： B2、以下离子方程式书写正确的选项是()＋2Cl －△2＋＋Cl ↑＋ 2H OA ．用浓盐酸与 MnO 反响制取少量氯气： MnO ＋2H＋=====Mn2222B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混淆：＋2＋ －H ＋ SO24－ ＋ Ba ＋ OH ===BaSO 4↓＋ H 2OC ． Cu 溶于足量浓硝酸： Cu ＋ 2NO3－ ＋＋2＋＋ 2NO ↑＋ 2H 2O4H ===Cu3＋2＋2＋D ． FeCl 3 溶液与 Cu 反响： Fe ＋Cu===Fe ＋ Cu剖析： A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：＋＋ 2Cl －△ 2＋＋ Cl 2↑＋ 2HO ；MnO 2＋ 4H=====Mn B 项，阴、阳离子配比不正确，应为 ＋ 2＋ － 422H ＋ SO24－ ＋ Ba ＋ 2OH ===BaSO ↓＋2H O ；D 项，电荷不守恒，正确的应为： 2Fe 3＋2 ＋2＋。
2019版高考化学一轮复习精选提分滚动练集全国各地市新
单元滚动检测二元素与物质世界考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2018·惠州高三模拟)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体2．(2018·青岛第二中学月考)氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。
下列有关说法正确的是()A．该晶体含4种元素B．摩尔质量是154C．属于高分子化合物D．属于无机材料3．(2017·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是()A．化合物电离时，生成的阴离子含有氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．(2017·郑州一检)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。
干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥5．(2017·湖南四校高三期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．该分散系属于溶液C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开6．(2018·临川第一中学诊断)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液退色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现HNO3的强氧化性和酸性7．(2018·郑州市第一中学高三模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋48．(2017·榆林三模)在离子浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO2－3、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO2－3C．在含[Al(OH)4]－、SO2－3、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、[Al(OH)4]－、SO2－3 D．在含Fe3＋、H＋、NH＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH＋4、Fe3＋9．(2017·青岛校级月考)在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
2019届湖北省高考化学阶段滚动检测(二)(解析版)
2019届湖北省高考化学阶段滚动检测(二)（解析版）(第一～四章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.(2018·临沂模拟)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是碳C.我国历史上铅的使用早于锌D.该冶炼锌的方法属于热还原法【解析】选A。
碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑,倭铅是指金属锌,A错误,C正确;反应中碳作还原剂,则煤炭中起作用的主要成分是碳,B正确;该冶炼锌的反应属于置换反应也是热还原法,D正确。
【加固训练】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。
气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是 ( )A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋【解析】选B。
“鼻冲水”是指刺激性气味的氨水、“刀创水”是杀菌消毒的碘酒,选B。
2.化学与生产、生活密切相关。
下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是( )A.切开的苹果放在空气中久置截面变黄,是因为发生了氧化还原反应B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C.硫酸亚铁用作食品的抗氧化剂,利用了亚铁离子较强的还原性D.神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅【解析】选B。
苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,A 正确;汽油不完全燃烧产生的是CO,B错误;亚铁离子有较强的还原性,可以作为食品的抗氧化剂,C正确;将光能转换为电能,所用转换材料是晶体硅,D正确。
2019年高考化学一轮选编习练题2含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选编习练题（2）李仕才一、选择题1、已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJC．小于57.3 kJ D．无法确定答案 C解析NH3·H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3 kJ，故选项C 正确。
2、(2017·浙江省余姚中学高一上学期期中)下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是( )A．工业制金属钠：电解饱和食盐水B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜答案 C解析A项，工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，错误；B项，工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳，一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，错误；C项，海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；D项，生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单，错误。
2019高考化学一轮优练题(2)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮优练题（2）李仕才一、选择题1、已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( )A ．反应(Ⅰ)中HCl 是氧化剂B ．反应(Ⅱ)中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3解析 反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 作还原剂，选项A 错误；反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应，选项B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性强于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性强于HIO 3，I 2的还原性强于HCl ，故选项D 正确、选项C 错误。
答案 D2、(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A ～0.2N A 之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g ，A 错误；Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，D 错误。
答案 B3、(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液―――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
(课标版)2019年高考化学一轮复习 滚动测试卷(Ⅱ)
滚动测试卷(Ⅱ)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2.(2017河南六市二联)化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.下列物质分类的正确组合是( )4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C、NC.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N、S6.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4N AC.常温常压下,8 g O3中含有4N A个电子D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色加深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.下列物质组合中,既能与酸反应又能与碱反应的化合物共有( )①(NH4)2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al ⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A.3种B.4种C.5种D.6种9.(2017重庆模拟)14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤11.(2017福建宁德模拟)给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S13.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。
河南省平顶山市2019届高三化学下学期一轮复习质量检测(二调)试题(含解析)
河南省平顶山市2019届高三化学下学期一轮复习质量检测（二调）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Al-27 Fe-56 Ba-137一、选择题：本题共13小题每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等【答案】B【解析】【分析】A、硫酸钙微溶于水；B、NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯；【详解】A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B、NH4＋水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1N AB. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6N AC. 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2N AD. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5N A【答案】A【解析】【详解】A、1L0.1mo l·L－1 NaHSO3溶液中含有0.1 molNaHSO3,根据S原子守恒知,A项正确；B、标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,转移电子n(e-)=0.2mol,故B项错误；C、如图所示,1molN4含6moN-N键,n(N-N)=28g/(14×4)g·mol－1×6=3mol,故C项错误；D、1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中,c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L,n(NH4＋)<0.5mol,故D项错误；故选A。
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滚动测试卷(Ⅱ)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Ag108xUIPnyBbSUui5JPs7Wb4JKZnqg1CXKRVJuaez3HcbmqQyQBLPgfxRLAMUkp6。
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鳗坏一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2.(2017河南六市二联)化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是( )A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热3.下列物质分类的正确组合是( )分类选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳B NH3·H2O 小苏打氧化镁二氧化氮C 五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫D H2O2苏打过氧化钠二氧化硫4.下列说法正确的是( )A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C.Cu与浓硫酸反应终止后,冷却,向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.55.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、S、ClO-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cu2+、C、NC.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、N、I-、SCN-D.加入铝粉能产生氢气的溶液中:N、Fe2+、N、S6.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4N AC.常温常压下,8 g O3中含有4N A个电子D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A7.向c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.该分散系的分散质为Fe2O3B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色加深,则说明该分散系带正电荷C.加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开8.下列物质组合中,既能与酸反应又能与碱反应的化合物共有( )①(NH4)2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al ⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A.3种B.4种C.5种D.6种9.(2017重庆模拟)14 g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为( )A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g10.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤11.(2017福建宁德模拟)给定条件下,下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O12.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S13.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B 向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有14.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。
则下列结论中不正确的是( )A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反应后溶液的质量减少D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶115.下列反应的离子方程式正确的是( )A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CB.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+S+2H+C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O22Fe3++O2↑+2H2OD.Na2CO3发生水解反应:C+2H2O H2CO3+2OH-16.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为( )A.7.41B.3.59C.3.21D.2.4617.在实验室制备物质,下列对原料、制备过程及最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )9eFi3ihKRovvl6blUF2P0MG7Ho4sek7FdhiibagRieI1AOB9ZuGNt2emxyAF。
A.C CO CO2Na2CO3B.Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液18.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:化合物X18.0 g固体1溶液甲溶液乙固体224.0 g下列说法不正确的是( )A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(4分)氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。
(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。
N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式:;②在火箭推进器中装有液态肼和H2O2溶液,当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气,写出反应的化学方程式:PsgKOMmgAA1qUw8Bx4mZHJsq9Rp053sSe6cdkPSbyVbnkgiKnNTWFrU60PAX;③火箭发射时以肼为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为。
(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一,为了减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。
写出净化过程中总反应的化学方程式:。
20.(8分)A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示,G与其他七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。
由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。
请回答下列问题:A B CD E F图1图2(1)已知图2中反应①是复分解反应,生成物中水已略去。
a.若戊是含有18电子的双原子分子,则戊的电子式为。
实验室制取气体丙的化学方程式为。
b.若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用作干燥剂,写出甲的一种用途:。
c.若将a和b中甲的饱和溶液混合,会出现白色胶状沉淀,同时伴有刺激性气味的气体产生,则该反应的离子方程式为。
(2)已知图2中反应①是置换反应,戊是单质,则戊可能是或,分别写出一个对应的反应①的化学方程式:、。
21.(9分)铁及其化合物与生产、生活关系密切,请回答下列问题:(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
请你写出该反应的离子方程式:。
(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3),生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(NO3)2。
写出稀硝酸与过量Fe反应的离子方程式:;从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓硝酸还是稀硝酸?并说明理由:、。
(3)高铁酸盐(含Fe)是一种新型净水剂,既能净水又能杀菌。
请运用所学知识推测高铁酸盐(含Fe)能用于自来水杀菌消毒的原因。
制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应,写出反应的离子方程式:。
(4)在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液(除上述离子外,其他离子不与所加试剂反应),产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。
①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式:。
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)c(Na2SO4)(填“>”“<”或“=”)。
③上述含A l3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol。
22.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2,装置如图(有些夹持装置省略)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
(1)仪器E的名称是,由B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH0(填“>”或“<”),仪器C的作用是。
(2)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是表明装置气密性良好。