高中化学课时训练5元素周期律2讲解

课时训练5 元素周期律一、同周期元素性质的递变1.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( )A.电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-111依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。

2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第三周期元素的原子半径以第ⅦA族的最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强,A项正确;P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B项正确;第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此第三周期元素的原子半径应以第ⅦA族的最小(不考虑稀有气体),C项错误;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱,D项正确。

3.(2015重庆理综,2)下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4的原子半径大于Br的,但I的非金属性比Br弱,故HI比HBr的热稳定性弱,A项错误;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,B项正确;MgO与NaOH溶液不反应,C项错误;SO3与H2O反应生成H2SO4,N错误！未找到引用源。

在酸性条件下具有强氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4,D项错误。

二、同主族元素性质的递变4.砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.砷的还原性比磷弱D.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱N、P的化合价可知B项正确;砷的还原性强于磷,C项错误;P的非金属性强于As 的,D项正确。

5.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。

已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。

下列推测中,不正确的是( )A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水,A、D项正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B项错误,C项正确。

三、元素周期律综合考查6.下列各组顺序的排列正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl<H2S<PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.还原性:Cl->Br->I-项中,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:Na>Mg>Al。

非金属性越强,其对应的氢化物的热稳定性越强,正确顺序应为HCl>H2S>PH3。

D项中还原性的强弱顺序应为I->Br->Cl-。

7.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )甲乙丙丁戊A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.最高价氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙,故A项错误;同主族元素金属性自上而下是增强的,故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱,故对应最高价氢氧化物的碱性也是减弱的,C项正确;同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多,故D项错误。

四、微粒半径大小的比较8.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A.KClB.NaBrC.LiID.KF化合物,C项符合要求。

9.根据元素周期律的知识,下列说法不正确的是(不考虑稀有气体元素)( )A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.同主族元素,原子电子层数越多,对应的原子半径越大,核电荷数越小,原子半径越大;当核电荷数相同时,电子数越多,半径越大;对于同主族元素,当原子核外电子层数不同时,电子层越多,半径越大。

(建议用时:30分钟)1.(2015北京理综,7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3项,同周期元素,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C错误;D项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,D符合,答案:选D。

2.具有下列特征的元素,一定是非金属元素的是( )A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价,Al(OH)3为两性氢氧化物,而Al为金属元素;HMnO4对应的Mn为金属元素;Cu存在+1、+2可变化合价,但不是非金属元素,从而排除A、C、D。

3.下列各组中,判断正确的是( )A.碱性:Mg(OH)2>NaOHB.酸性:H2SO4>HClO4C.金属性:Na<AlD.非金属性:O>NNa的金属性强于Mg,所以碱性:Mg(OH)2<NaOH;由于Cl的非金属性强于S,所以酸性:H2SO4<HClO4;由于Na和Al都在第三周期,钠的原子半径大于铝,失去电子的能力强,所以金属性:Na>Al。

4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性:HXO4>HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来单质的氧化性较强;D项说明Y的非金属性比X强。

5.(2016河北衡水月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是( )A.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径W>Q>Z>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键Z元素的简单离子半径最小,则Z为Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X为N元素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素。

非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,A正确;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r(N3-)>r(Al3+),B错误;高氯酸是最强的酸,C正确;X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵,含有离子键、共价键,D正确。

6.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。

则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活动性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数的关系:Y=X+ZX、Y、Z三种元素是同周期第ⅦA族、ⅥA族、ⅤA族元素,其非金属性依次减弱,气态氢化物稳定性逐渐降低,非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、原子最外层上的电子数的关系是2Y=X+Z。

7.A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。

则A、B元素原子序数大小是( )A.B<AB.A<BC.B=AD.A=B+2,而阴离子是原子得到电子(电子层数不变),故其在周期表中相对位置关系为A在B的下一周期,且A在左侧,B在右侧,故A的原子序数大于B的原子序数。

8.已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A项错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B项错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D项错误。

9.元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X 的离子半径小于S 2-的半径,X 元素为( )A.AlB.PC.ArD.KX 的离子有三个电子层,且半径小于S 2-的,可知其质子数大于16,可为Cl-或K 。

10.a A 、b B +、c C 3-、d D -均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性:D>C,A>BB.氧化性:c C 3->d D ->a A 2+>b B +C.离子半径:c C 3->d D ->b B +>a A 2+D.非金属性:C>D>B>Aa A 2+、b B +、c C 3-、d D -具有相同的电子层结构可知它们均已达到8电子稳定结构且在周期表中的相对位置如图所示。

金属性:B>A,故最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A,A 项错误;c C 3-和d D -不具有氧化性,B 项错误;核电荷数:A>B>D>C,故离子半径:错误！未找到引用源。