高三硫及其化合物
高三化学一轮复习 硫及其化合物
硫及其化合物高考考点：1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质3．知道浓硫酸的强氧化性。
学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理知识点1：S的性质（1）硫的物性：硫溶于水，溶于酒精，溶于CS2。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用。
（2）硫的化性①跟金属反应：Na + S—Fe + S—Cu + S—②跟非金属反应：S+O2S+H2③跟其他物质反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）硫的用途重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测1、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、硫与氧属于同一主族D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A、H2O的热稳定性强于H2SB、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、H2O是液体，H2S常温下是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（）A、Cu2SB、CuSC、SO3D．FeS24、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（）A．Fe B．K C．Cu D．Al5、在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为（）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2知识点2：SO2性质一、物理性质_____色，有_____气味的_______毒气体，密度比空气______；______液化，_______溶于水（1：40）二、化学性质（1）SO2为酸性氧化物，是________的酸酐a.SO2＋H2O——b.SO2＋NaOH——c.SO2＋CaO高温练习：将SO2通入澄清石灰水中的现象________ 离子方程式__________(2)还原性a.SO2+O2——b.SO2+Cl2+H2O——c.SO2+Na2O2——（3）氧化性：SO2＋H2S——（4）漂白性（几种漂白剂）SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理变化类型是否可逆【SO2对环境的危害】1、什么是酸雨？2、形成酸雨的主要因素？3、SO2的来源？4、酸雨的危害？如何防止或减少酸雨的形成___________________________________5、酸雨的形成过程__________________________ ______自我检测1、将SO2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将Cl2通入紫色石蕊试液中的现象_________原因___________将SO2和Cl2按体积比1：1通入紫色石蕊试液的现象____原因_________2、SO2溶入水后所得溶液的性质是（）A、有氧化性，无还原性，无酸性B、有氧化性，有还原性，有酸性C、有还原性，无氧化性，无酸性D、有还原性，无氧化性，无酸性3、Na2SO3有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂○1KMnO4溶液○2Na2S ○3稀H2SO4○4NaOH溶液○5氨水（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选的试剂有_______现象___________（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂有_______现象___________4、某学生利用右下装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复为无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___________________________________________。
高三化学第一轮复习方程式专练----硫及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练
硫及其化合物
硫与钠反应：
硫与铁反应：
硫与铜反应：
硫与氢气反应：
硫与氧气反应：
硫与浓硫酸反应：
硫与氢氧化钠溶液反应：
离子方程式：
二氧化硫与水反应：
二氧化硫与氧化钙反应：
二氧化硫与足量澄清石灰水反应：
离子方程式：
二氧化硫与少量澄清石灰水反应：
离子方程式：
二氧化硫与氧气反应：
二氧化硫与氯水反应：
离子方程式：
二氧化硫与氯化铁溶液反应：
离子方程式：
二氧化硫与双氧水反应：
二氧化硫与过氧化钠反应：
二氧化硫与硫化氢反应：
三氧化硫与水反应：
三氧化硫与氧化钙反应：
三氧化硫与氢氧化钙反应：
铜与浓硫酸反应：
往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式：
炭与浓硫酸反应：
硫化氢与浓硫酸反应：
尾气吸收SO2：
SO2(少量)+ NH3+H2O
SO2(足量)+ NH3+H2O。
高考化学考点硫及其重要化合物
沸点 44.8 ℃
氧化物
酸
(3)硫的氧化物对大气的污染
盐
常温下 液态
标准状况下 固态
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
硫
氢化物 氧化物
(1) H2SO3物理性质 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，溶于水 (2) H2SO3化学性质 (3)H2SO4物理性质
(2)化学性质
酸
盐
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
(1)物理性质
硫
氢化物 氧化物
酸 盐
(2)化学性质
①可燃性
空气充足时
H2S
空气不足时
②还原性
③不稳定性
△ H2S == H2 +S
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
硫
氢化物
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
高三化学硫及其化合物试题答案及解析
高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。
其过程如下图所示。
回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：NOx + H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。
【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。
（4分）【解析】（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（Ⅲ）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;【考点】考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。
高三化学 硫及其化合物
基础再现·深度思考
深度思考
第4讲
4．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应 物 反应 现象 性质 酸性 溴水 KMnO4 溶液 氢硫酸 滴有酚酞的 石蕊 品红
(H2S 溶液) NaOH 溶液 试液 溶液
褪色
褪色 还原性
有浅黄色 沉淀生成 氧化性
)
③燃料脱硫
②⑤ (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； ⑤ (5)乙酸乙酯的水解________；
⑤ (6)纤维素的水解________； ①④ (7)浓硫酸与铜的反应________；
①③ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
基础再现·深度思考
第4讲
10．将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表 面又有气泡冒出，其原因为____________________。
基础再现·深度思考
第4讲
11．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充 分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验 装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微 热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量 减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应 较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
(1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为____________ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能 是__________________________________________。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， 将_____(填 pH “增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________， 二氧化硫表现________性。
高三化学总复习 硫及其化合物
第3讲硫及其化合物复习目标知识建构1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
一、硫及其氧化物1.硫元素的存在形态2.硫单质(1)物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶(2)化学性质①从化合价的角度认识硫的性质：②硫的反应3.二氧化硫 (1)物理性质无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)(3)SO 2的实验室制法(写化学方程式) ①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②固体Cu 与浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
4.三氧化硫(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：5.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源(2)硫酸型酸雨的形成过程：【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(4)SO2可广泛应用于食品漂白()(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×二、硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
硫及其化合物
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径）②与非金属反应2③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑不用浓硫酸、浓盐酸制H 2S 的原因浓H 2SO 4有强氧化性，能氧化H 2S ；浓盐酸有挥发性，使产生的H 2S 气体中混有HCl 气体。
不用CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）的原因是它们不溶于稀强酸。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS （黑）、Ag 2S （黑）、 PbS （黑）它们可溶于浓硝酸。
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
硫及其化合物
硫元素概述
存在形式-2价、0价、+4价、+6价 • -2价最低价：H2S、Na2S • 0价中间价：S • +4价中间价：SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3 • +6价最高价：SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐
4、将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合 瓶内有淡黄色固体生成,瓶壁上出现水雾,说 明SO2有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
练习2、双选能够用于除去 CO2 中含有少量 SO2 的试剂是
AC
A．饱和NaHCO3 溶液
B．澄清石灰水
C．酸性KMnO4溶液
D．稀硫酸
练习3、双选下列可以用来鉴别 SO2 和 CO2 的方法是
2 与碱反应NaOH
Hale Waihona Puke SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2少量 SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2过量 制取SO2,可选择用碱液吸收尾气,防止空气污染.除去CO2中的SO2 3 与碱性氧化物反应：SO2 +CaO==CaSO高3温
2、具有弱氧化性
4e-
+4
-2
0
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
氧化剂 还原剂
氧化产物
还原产物
火山口硫的生成
3. SO2 的漂白性 实验： 将待测气体通入品红溶液,观察到品红溶液的红色褪去；加热后,溶液又恢复红色.这是 检验 SO2 的方法之一. SO2 的漂白性特点： 一、暂时性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质 而具有漂白性.但该无色不稳定物质受热后发生分解,重新生成有机色素.
高三硫知识点
高三硫知识点高三化学知识点硫是元素周期表上的一种非金属元素，原子序数16，化学符号为S。
在自然界中，硫以硫化物或硫酸盐的形式广泛存在。
下面将围绕硫的性质、用途、化合物等方面介绍高三化学硫知识点。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，有特殊的硫磺味。
硫的密度较小，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫在常温下不溶于水，但可以溶于有机溶剂如碳硫化物。
2. 硫的化学性质硫与许多元素能够发生反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
此外，硫还与氢气、卤素、金属等发生化学反应。
硫与金属反应时，常形成硫化物。
3. 硫的用途硫具有重要的工业应用价值。
最常见的应用是生产硫酸，硫酸作为一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、电池等。
此外，硫还用于制造硫化橡胶和硫化药品，提供防腐剂和消毒剂等。
4. 硫的化合物硫可以形成多种化合物，下面介绍其中几种常见的化合物：(1) 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是人类活动中产生的一种主要污染物，在大气中容易形成酸雨。
此外，二氧化硫还被用作漂白剂和消毒剂等。
(2) 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色结晶体，常以熔融状态存在。
它与水反应生成硫酸，是工业化学中制备硫酸的重要中间体。
(3) 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
它在一些工业过程中常以硫酸盐或有机硫化物的形式释放，对人体和环境有害。
5. 硫的环境影响与保护硫在燃烧过程中会产生二氧化硫等有害气体，对大气环境和人体健康造成危害。
为了减少硫与氧气反应形成的二氧化硫排放，工业生产中应采取相应的减排措施，如使用燃烧控制技术和脱硫装置，以保护环境。
综上所述，硫是一种重要的元素，在化学和工业生产中具有广泛的应用。
深入了解硫的性质和化合物对于高三化学学习和实际应用具有重要意义。
同时，保护环境、减少硫污染也是我们应该关注的问题。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件
④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
高三化学硫的知识点总结
高三化学硫的知识点总结硫的知识点总结硫是化学元素周期表上的第16个元素，原子符号为S。
它是一种非金属元素，常见于地壳、海水和大气中的各种化合物中。
下面将从硫的性质、化合物和应用三个方面对硫的知识点进行总结。
1. 硫的性质：硫是一种黄色固体，在常温下呈现出明亮的黄色。
它具有特殊的气味，类似于蛋臭味，这也是它得名的原因之一。
硫的密度相对较低，熔点为115.21摄氏度，沸点为445.36摄氏度。
硫在大气中稳定，不易与氧气发生反应，但是在高温下能够与非金属元素和某些金属形成化合物。
2. 硫的化合物：硫与其他元素可以形成多种化合物，其中最常见的是二硫化物和硫酸。
二硫化物由硫原子通过共价键相互连接而成，其中最典型的化合物为二硫化碳（CS2），它是一种无色液体，在工业上被广泛用作有机化合物的溶剂。
硫酸是一种稳定的无机酸，具有强酸性和强氧化性。
它在化工、冶金和制药等领域有重要的应用。
3. 硫的应用：硫在许多领域都有广泛的应用。
首先，硫是制备硫酸和硫酸盐的重要原料，这些化合物被广泛用于制药、农业和肥料生产中。
其次，硫化氢（H2S）是一种常见的有毒气体，在石油和天然气工业中，它被用作检测和去除硫化物的重要工具。
此外，硫还用于制备橡胶、颜料、杀虫剂和火药等。
最后，硫还被用于制备一些工业原料，如硫酸铜、硫酸铁等。
综上所述，硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的性质和广泛的应用价值。
了解硫的性质和化合物对于化学学科的学习和实际应用非常重要。
我们应当深入学习硫的知识，加强对硫化合物的研究，进一步拓宽硫的应用领域，为人类社会的进步做出贡献。
高三化学二轮复习硫及其重要化合物+讲义
硫及其重要化合物【考纲要求】1．掌握硫及其氧化物的主要性质及应用2．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的检验3．了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用 4．掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用考点一 硫单质的性质【核心知识梳理】1．硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2．硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管 3．硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑)5．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【精准训练1】1．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。
高三化学复习知识清单(通用版) 知识清单12 硫及其重要化合物
5．弱氧化性：Fe FeS；Cu Cu2S
6．燃烧反应
（1）氧气的量不同，产物相同：S SO2；S SO2
（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同
①空气：产生微弱的淡蓝色火焰
②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰
（3）放热多少：等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）
（4）蔗糖碳化
①现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量有刺激性气味的酸雾
②反应：C12H22O11 12C+11H2O
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
③性质：浓硫酸表现脱水性、吸水性和强氧化性
（5）强腐蚀性
①原理：浓硫酸可以脱去皮肤中的水
②不慎将浓硫酸沾在皮肤上：先用干布蘸去大量硫酸，再用大量清水冲洗，最后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
二、二氧化硫
1．结构
（1）大 键：Π
（2）S原子杂化方式：sp2
（3）空间构型：V形
（4）分子极性：极性分子
（5）等电子体：SO2、O3、NO2－
2．物理性质
（1）色味态：无色有刺激性气味的气体
（2）密度：比空气的大
（3）溶解性：易溶于水（1∶40），不溶于饱和NaHSO3溶液
（4）熔沸点：比较低，沸点－10℃，易液化
六、硫酸根离子的检验
1．常见的干扰反应及排干扰反应或措施
（1）Ag+：Ag++Cl－＝AgCl↓，不加氯化物
（2）CO32－：Ba2++CO32－BaCO3↓，CO32－+2H+H2O+CO2↑
（3）SO32－：Ba2++SO32－BaSO3↓，SO32－+2H+H2O+SO2↑
高三化学硫的知识点归纳
引言概述：化学是一门对物质进行研究的科学学科，其中硫是化学中的重要元素之一。
硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、医药和农业等。
本文将以高三化学课程为基础，对硫的知识点进行归纳总结，深入探讨硫的性质、化合物以及化学反应等相关内容。
正文内容：1.硫的性质1.1硫的物理性质1.1.1硫的外观和物态1.1.2硫的密度和熔点1.1.3硫的电导性1.2硫的化学性质1.2.1硫的稳定性1.2.2硫的氧化性和还原性1.2.3硫的溶解性和反应性2.硫的化合物2.1无机硫化物2.1.1硫化氢2.1.2二硫化碳2.1.3硫酰氯2.2有机硫化合物2.2.1硫醇2.2.2硫酸酯2.2.3硫代酰氯3.硫的应用领域3.1硫的应用于化工3.1.1硫化剂的应用3.1.2硫酸的制备和用途3.2硫的应用于冶金3.2.1硫的冶金反应3.2.2硫的炼铁过程3.3硫的应用于医药3.3.1硫化物在药物中的应用3.3.2硫化物对健康的影响3.4硫的应用于农业3.4.1硫肥的作用机制3.4.2硫肥的施用方法4.硫的化学反应4.1硫的氧化反应4.1.1硫氧化为二氧化硫的反应4.1.2硫氧化为三氧化硫的反应4.2硫的还原反应4.2.1硫的还原反应与金属的反应4.2.2硫的还原反应与非金属的反应4.3硫的酸碱反应4.3.1硫的与强酸的反应4.3.2硫的与强碱的反应5.硫的环境污染与控制5.1硫化物的环境污染5.1.1硫化物对大气环境的影响5.1.2硫化物对水环境的影响5.2硫化物的排放控制5.2.1硫化物排放治理技术5.2.2硫化物排放标准与监测方法总结：通过对硫的知识点的归纳总结，我们了解到硫具有特定的物理性质和化学性质，并形成了许多重要的化合物。
硫在化工、冶金、医药和农业等领域都有广泛的应用。
同时，硫的化学反应和环境污染也是需要关注和控制的问题。
通过深入研究硫的各个方面，我们将更好地理解和应用硫的知识。
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可作如下分析：
硫在空气中燃烧生成二氧化硫；与钠能组成化合物Na2S；硫化 氢有臭鸡蛋气味，有剧毒；硫化氢在空气充足时燃烧生成二氧化硫
和水，在空气不足时燃烧生成硫单质和水；亚硫酸为中强酸。而硒
的非金属性比硫弱，所以硒化氢比硫化氢易分解，亚硒酸的酸性比
3、臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185 nm的紫外线后
8、硫铁矿高温下空气氧化产物二氧化硫，4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200
（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成 下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状 况）为_____L。 （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温 同压）变为 0.0800，计算SO2的含量。 L。
浓硫酸
以 分 子 态
存 在 为 主
稀释
稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4
自身特性
H2SO4=
++SO 22H 4
酸的通性
（3）、硫酸的工业制法-----接触法制硫酸
①造气—沸腾炉 高温 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2
或
S+O2===SO2
V2O5
点燃
②接触氧化 -----接触室 2SO2+O2 ===C 2SO3 4500 ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成：用一定 浓度的浓硫酸吸收 SO3 + H2O===H2SO4
3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
②跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O
（二）、二氧化硫SO2
１、物理性质
无色有刺激性气味的气体，有毒（大气 污染物），密度比空气大，容易液化， 易溶于水（1：40）
２、化学性质：
(1)酸性氧化物
①与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐) ②与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2) ③与碱性氧化物反应 (除去燃煤中的SO2) SO2+CaO=CaSO3 ④与盐反应 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O (除去CO2中的SO2)
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO32-+Ba2+=BaSO3↓ BaSO3 +2H+=SO2↑+ Ba2++H2O
（五）各种常见硫酸盐
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4.7H2O 芒硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
6、SO2能使以下物质褪色，原因分别是_____ （1）使酸性高锰酸钾红色褪去 （2）使品红溶液红色褪去 （3）使溴水褪色 （4）使滴有酚酞的氢氧化钠红色褪去
7、有关某硫酸型酸雨的研究。 （1）根据硫酸型酸雨的形成，预测溶质一定含有 _________ （2）如何验证你的预测。 （3）关于定量。 A、若要定量检测酸雨部分（亚硫酸部分），可以 用碘水进行滴定。此时可以用___作为指示剂。 B、准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入指 示剂，将0.0200mol/L碘水装入50mL____式滴定管 中，滴定终点的现象是________记录数据，重复 两次，平均消耗碘水VmL。 C、计算，被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和 为____
硫及其化合物
考点要求
1、了解氧族元素及其结构。 2、了解硫元素单质及其重要化合物的主要性 质和应用。 3、硫元素及其化合态之间的转化。 4、SO2的漂白性、还原性。 5、浓硫酸的特性。 6、涉及的氧化还原知识及简单的计算。 7、硫元素单质及化合物对环境质量的影响。
一、氧族元素
1、氧族元素：氧（O）硫（S）硒（Se） 碲（Te）钋（Po） 2、原子结构特点 3、性质特点——O、S的学习
(2)SO2的还原性
能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2SO2+O2 ===
催化剂
高温高压
2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
思考：
1、 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉 淀？为什么？
高沸点性（用于制挥发性酸） NaCl＋ H2SO4 NaHSO4＋HCl↑
2、硫酸的化学性质（稀硫酸）：
（1）、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
①使指示剂变色；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应；
④与某些盐的反应；
⑤与碱的反应。
（2）、浓硫酸的特性
① 吸水性 常用来干燥中性气体和酸性气体
（四）、有关离子的检验
1、SO42-的检验 先用盐酸把溶液酸化，再加入BaCl2溶液
注意：①不能用HNO3酸化
②不能用Ba(NO3)2溶液
2、SO32-的检验 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶 液中红色褪去； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉 淀溶解并产生有刺激性气味的气体。
二、氧及其化合物
1、O2 ：物性；化性；制法、用途。 2、O3：物性；化性；产生、作用。 3、H2O2 ：物性；化性；用途。
1、O2化性：氧化性（与Na、Fe、 Si、 S、H2S、 SO2、 N2 、 NH3 、有机物）、还原性（与F2 ）。
2、O3化性：不稳定性、强氧化性（与KI、漂白和 消毒）。
浓硫酸与金属反应可分成两种情况：
⑴ 与氢以前的金属反应：当金属足量时，随 着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物 由SO2变成H2。
⑵ 与氢以后的金属反应：随着反应的进行， 浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。
浓硫酸具有如下性质： A．酸性 B．强氧化 性 C．难挥发性 D．吸水性 E．脱水性，下 列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质? D (1)浓硫酸可作气体干燥剂。 A (2)浓硫酸不能干燥氨气。 (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 E (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 B (5) 浓硫酸可以制取氯化氢气体。 C (6)胆矾遇浓硫酸变白色。 D (7)铁片投入浓硫酸中不溶解。 B (8) 热的浓硫酸中投入铜可溶解。 AB
固＋液 浓硫酸 向上排空气法
2.发生装置： 3.除杂： 5.收集：
6.尾气处理： 氢氧化钠溶液
【拓展】 三氧化硫
无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为 44.8℃。
SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。
SO3＋H2O＝H2SO4
（三）、硫酸的性质
1、硫酸的物理性质
纯硫酸为无色粘稠状液体，比水重，能与 水按任意比例互溶,溶于水时可放出大量的热， 高沸点、难挥发。
）
A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同
收能量，另一个是放出能量，不可能两个方向都是吸收能量；C答案正确，
4、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产
物，如 等，这些活性氧加速人体衰老，被称为“夺 ）
命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人
体内的活性氧，在消除活性氧时（ A.Na2SeO3是氧化剂 C.Se被氧化 D.Se被还原 B.Na2SeO3是催化剂
剂中元素化合价升高的多少等。
2、下列关于硒的叙述中，不正确的是（
A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se
）
B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解
C.硒化氢在空气中不能燃烧 D.亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸
［解析］ 硒和硫同属氧族元素，但硒的核电荷数，原子半径都比 硫大，这两种元素除化学性质相似外，硒的非金属性比硫弱，据此
如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等 不能干燥碱性或还原性气体 如：NH3、H2S、HBr、HI
②脱水性 能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱
去。如：滤纸炭化变黑。
③ 强氧化性 常温下，使铁、铝钝化等。
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 +2 SO2 + 2H2O
如何判断浓硫酸表现酸性还是氧化性
1、若在反应过程中只生成硫酸盐，则只表现 酸性，例如亚硫酸钠与浓硫酸反应。 2、若在反应过程中既有硫酸盐生成又有SO2 或其他价态的硫生成，则既表现酸性又表 现强氧化性。如金属铜与浓硫酸反应。 3、若在反应过程中只生成SO2或其他价态的 硫，则只表现强氧化性，如碳与浓硫酸反 应。（再去看看课本相应练习）
3、H2O2化性：不稳定性、氧化性（与Na2SO3、Cu （H+） 、 FeCl2 、漂白和消毒）、还原性（与酸 性KMnO4）、弱酸性。
三、硫及其化合物
（一）硫单质俗称硫黄
物理性质
黄色或淡黄色固体， 很脆，不溶于水，
微溶于酒精，易溶 于CS2
化学性质：既有氧化性,又有还原性
1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：Na2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
练习1、判断氧的非金属性比硫强的事实是（
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为