常见的酸和碱2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
常见的酸和碱2
0.1常见的酸和碱
教学目标
.知识与技能
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
能完成简单的探究实验。
.过程与方法
进一步认识和体验科学探究的过程。
运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。
.情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
.酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具:仪器:烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪;
药品:浓硫酸。
学生用具:仪器:滴管、研钵,烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器;
药品:食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaoH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排
课时
课时:酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时:几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时:酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第二课时
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂,并熟悉了几种酸和碱,这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究]
观察盐酸、硫酸的状态。
分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
[总结]
无色液体无色液体
瓶口出现白雾无明显现象
刺激性气味无味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢?
[投影]
用途
盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
硫酸重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
[引导]浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究]
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验:
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
[教师]提醒学生注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动]
[交流]纸上留下黑色的字迹;小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑;布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究,你有什么想法?
[学生发言]使用浓硫酸时,必须十分小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性,那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁,感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整,将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能;不能。
[教师演示]在500L锥形瓶中盛约25L浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗,另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶,观察现象。
[学生描述现象]
水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤,后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
[学生回答]1.皮肤立即被腐蚀,生成黑色的炭。
.不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作:如演示实验1。
[小结并板书]1.浓硫酸:有吸水性,在实验室中常用
它作干燥剂。
浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。
稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?
[学生思考后发言]1.稀硫酸没有强腐蚀性,不必采取处理浓硫酸的操作。
.应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,日久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质,下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究]
如下图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀
硫酸的反应,写出化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应