高中化学必修2第一章第一节第一课时ppt课件
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答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
高一化学必修二第一章第一节ppt课件
（1）与非金属的反应（以O2为例）
元素 条件
现象
产物 结论（记!）
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2
从Li—Cs， 随电子层数
K
稍加热
燃烧， 更复杂的 的递增，
接触空气 Rb 不加热
更剧烈
剧烈
氧化物 K更O复2 杂的
氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
接触空气 Cs 不加热
第七周期ⅡＡ族
10
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
11
碱金属元素单质
Rb
12
1、碱金属元素的原子结构
13
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相同
都为
。1个
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层依数次增多，原子半径依次
增大。
微弱爆炸
18
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na 剧烈反应，有“浮、 熔、游、响、红”现
象更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
氢
气
Cs
甚至爆炸
19
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
21
碱金属单质的化学性质：
Li
1、与非金属单质的反应：
点燃
越
Na 来
42LNia++OO2=2点===燃==2NLai22OO（2 氧（化过锂氧）化钠）
高一化学必修二第一章第一节精品PPT课件
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
(十分缓慢,因为生成的LiOH
2Li+2H2O==2LiOH+H2 微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2020/12/1(K反+应2特H点2O:浮=,=熔2,K游O,嘶H,+酚H酞2 变红(比) 钠更剧烈)
碱金属元素的主要物理性质
2020/1/1
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下 规律） 规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元 素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质 子数Ｚ）等于相邻的上一周期中同族元素的原 子序数与上一周期中元素的种数之和。如： Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期 中元素的种数）＝１１＋８＝１９。 规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期 中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族 元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周 期2020/的1/1 元素种数之和。如：
2020/1/1
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2020/1/1
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑
2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
(十分缓慢,因为生成的LiOH
2Li+2H2O==2LiOH+H2 微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2020/12/1(K反+应2特H点2O:浮=,=熔2,K游O,嘶H,+酚H酞2 变红(比) 钠更剧烈)
碱金属元素的主要物理性质
2020/1/1
元素原子序数的确定方法
１．用各周期中元素的种数作基数（即左上右下 规律） 规则１ 对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元 素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质 子数Ｚ）等于相邻的上一周期中同族元素的原 子序数与上一周期中元素的种数之和。如： Ｚ（Ｋ）＝Ｚ（Ｎａ）＋８（Ｎａ所在周期 中元素的种数）＝１１＋８＝１９。 规则２ 对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期 中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族 元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周 期2020/的1/1 元素种数之和。如：
2020/1/1
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2020/1/1
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共36张PPT)
具升华性质 碘的蒸气呈紫色
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
用于分离、提纯碘晶体 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素的相似性和递变性
2、物理性质
• 依原子序数递增从F到I： 1、单质有颜色，且逐渐加深； 2、单质熔沸点低，但逐渐升高； 3、单质的密度逐渐增大； 4、单质在水中溶解度不大（ F2除外）；
且呈降低趋势。
课堂练
• 1、将碘和食盐分离的最好方法是（A） A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
怀玉山萤石
可做夜明珠的萤石
夜 明 珠
元素周期表 卤族元素
“死亡元素”
• 在氟的发现确认过程中（历时118年），很 多科学家的健康受到了严重的伤害，甚至 付出了生命。
爱尔兰科学法法比家国国德法英利法向乔物化国国国瑞时国治理 学科矿教化典化•学 家诺学物授学化学家 盖克学弗家学家家、·斯家吕雷戴家鲁尼致化和马萨米维舍耶克敬学托格克勒特雷家马！拉和安斯夫泰培•勒诺克斯牧师
少 • C.非金属元素的最高价氧化物对应水化物
的酸性强弱 • D.非金属元素的单质与氢气反应的难易
课堂练Байду номын сангаас
• 5、.砹(At)是卤族元素中位于碘后面素， 试测砹的化合物最不可能具备的性质 （）
• A.砹单质易BD溶于某些有机溶剂 • B.砹化氢很稳定不易分解 • C.砹单质有色 • D.砹单质为气体
℃ (100g水）
F2 Cl2
逐 淡黄绿色 气体 渐 黄绿色 加气体
逐 1.69
g/L
渐 3.124 增g/L
逐 逐 -219.6 -188.1 渐渐 升 增 -101 -34.6
与水呈反应 减
226小cm3 趋
深 大 高 Br2
深红棕色 液体
3.119 g/cm3
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
6
55
56
5771
72
73
74
75 76
77 78 79
80 81
82
83
84 85 86
7
87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
人教版高中化学必修二第一章-(1)PPT课件
所含元素的种类 2 8 8 18 18
每周期 0 族元素 的原子序数
2
10 18 36 54
长周期
六
七
6
7
32 32(排满时)
86
2.族
3.过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族 和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，在元 素周期表中，位于从活泼金属到非金属的过渡位置，称为过
D．第 15 列元素的氢化物组成通式可用 RH3 表示
[解析] 第 2 列为第ⅡA 族元素，而第ⅡA 族元素中全 部都是金属元素，故 A 项正确；第 3 列中含有锕系和镧系元 素，故该列元素种类最多。第 17 列为第ⅦA 族，第一种元 素为 F 元素，它没有正化合价，而第二种元素氯元素对应的 最高氧化物的水化物是最强的含氧酸，即为 HClO4，故该项 错误；第 15 列元素为第 VA 族元素，其最外层电子数为 5 个，负化合价为－3 价，故该项正确。
(3)编排依据 ①横行：把_电__子__层__数__目__相同的元素按原子序数_递__增_____
的顺序从左到右排成的行。 ②纵行：不同横行中_最__外__层__电__子__数___相同的元素，按电
子层数__递__增____的顺序从上到下排成的列。
二、元素周期表的结构
1．周期 (1)定义： 表示元素周期表中的每一_横__行_____，共有___7_____个周 期。
[答案] C
根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 判断元素在周期表中的位置，一般分如下几个步骤 1. 记住第ⅠA 族和 0 族元素在周期表中的位置及原子序 数作为推断参照，如下表：
元素名称
氢 锂 钠 钾 铷 铯 钫
第9 37 55 87
高中化学必修二第一章第一节第二节精品课件PPT课件
周 期I
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VII
K2
A A A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
练
X
Y +53 2 8 18 18 7
习
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
课 堂 3.推算原子序数为6、13、34、53、 练 88的元素在周期表中的位置。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
③1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整 的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
不完全周期 7 （32） 87Fr~112号（118）
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第课时PPT
+3 2 1
最外层 电子 电子数 层数
12
原子半径 nm
0.152
碱
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1
属
元
铷
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
素
3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6 0.265
思考与交流
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结
构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点： 最外层7个电子
核电荷数递增 不同点： 电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？ ①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中，电子层数 依次增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 名称
锂 钠 钾 铷 铯
元素 符号
Li
核电 荷数
3
颜色和状态
银白色, 柔软
Na
11 银白色, 柔软
2Ｍ + 2H2O === 2ＭOH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
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氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
成键原子不显电性
· ·
H﹣H（结构式）
共价键特点： 共用电子对位于成键原子的中间，不偏移，
非极性 共价键
氯化氢分子的形成：
· · · · ： H ·＋ · Cl ：→ H Cl · · · ·
· · · ·
H﹣Cl（结构式）
共价键特点： 共用电子对偏向吸引力大的氯原子，
共用电子对
∶ ∶
· ·
共价键
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
同种或不同种非金属元素原子 ①、成键微粒：
②、成键作用：共用电子对 ③、成键条件： 同种或不同种非金属元素 原子间形成共用电子对。如：H2中氢原子 之间、O2分子中氧原子间、CO2分子中的 碳氧原子间的作用
练习： 下列物质中哪些原子间存在共价键？ HCl、NH3、NO2、CO、NaOH、NaCl
﹕ ﹕ ﹕
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件）
活泼金属 失去电子 原子M 活泼非金 属原子N
得到电子
阳离子 Mm+ 阴离 子Nn-
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · ： [ S： ]2· ·
· · ： ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的
看到原子结构特点与键之间的关系。
· ·
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
水分子中的两个H分别与O成键
有
有
多个钠原子
化学反应的实 质是什么？
结论：
化学反应中物质变化的实质：
旧化学键断裂和新化学键的生成。 思考：
①钠与水反应中有哪些“键”的变化？ ②H2、O2、H2O、MgO、NaCl中的化学键 有何异同？
2、化学键的类型
HCl分子的形成过程：
∶∶
H ·
+
· Cl∶
H Cl∶
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 极性 共价键
思考 哪些物质能形成共价键？
非金属元素（VIA，VIIA，氢原子H）原子之间 同种非金属元素（VIA，VIIA，氢原子H）原子之 间形成非极性共价键 如H2 O2 Cl2 N2等等 不同种非金属元素（VIA，VIIA，氢原子H）原子 之间形成极性共价键 HCl、NH3、NO2、CO
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
3、化学键与物质构成：
离子化合物： 通过离子键形成的化合物 如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4等
一般来说含有金属元素的化合物为离子化合物
共价化合物： 通过共价键形成的化合物 如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4、HNO3 等
一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素 （VIA，VIIA）之间的化合物。 NaCl CaS MgO
活泼的金属元素和酸根属元素）形成 的盐。NH4Cl （NH4）2SO4
离子键和共价键的比较
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原 子最外层电子的式子，叫电子式。
思考交流：
在化学反应中，物质发生变化的根本原因是什么？
化学反应中为什么有能量变化？
能量变化对化学反应起什么作用？
一、化学键与化学反应中的能量变化
1、化学键与物质变化
化学键
分子内相邻原子间强的相互作用称为化学键 思考： 下列物质中有无化学键？是由哪些原子 相互作用形成的？
物质 氢气 水 钠 有无化学键 有 成键原子 氢分子中的两个氢原子
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n· -”电荷字样。
· · ： [ O： ]2· ·
· · ： ： [ Cl ]
· ·
含有离子键的化合物的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离 子不能合并
AB型 A 2B 型 AB2型
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S· → 2K ＋ · · · ·
K+
· · ： [ S： ]2· ·
K+
注 意
1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
2.不能把“→”写成“=”。
3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
用电子式表示下列共价键的形成过程
· · · · · · · · 碘 ： I ·＋ · I：→ ： I： I： · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S · → H ﹕S ﹕H · · H · ﹕ ＋· 氨 3H· N → H ﹕N · H · · · ＋2 · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · O· · · ·
离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用形成的化 学键叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力+静电斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
成键的主要原因：
①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡； ③成键后体系的能量降低。
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，生成 的NaCl小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化学方程式
思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。
不稳定
电子得失
稳定
Na+
Cl－
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
· · · · O· Cl · Ca · · Mg · · H · Na · · · · · · · ·
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
第
章
BY:张强 2009年03月02日
第一节 化学键与化学反应
问题提出
1、氢气和氧气混合就会爆炸吗？需要什么条 件？这种条件给反应提供了什么？你知道原 因何在吗？ 2、水在通电条件分解，通 电给水提供了什么？通电 后水变化的实质是什么？ 你从中得到什么启示？
3、钠与氯气反应中钠原子 和氯原子发生了变化吗？如 果没有，那是什么发生了变 化？除了物质发生变化外， 还有什么发生变化？
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： Br ＋ ·· [ Br ： ] Ca [ Br ] ＋： Ca· → Br · · · · · · · · ·
· ·
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · 2+ ： · Mg · O · → Mg [ O ： ＋ · ]2· · · ·