课题1_常见的酸和碱12
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2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
课题1常见的酸和碱
课题１常见的酸和碱一、酸碱指示剂１、酸碱指示剂——能跟酸碱溶液作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。
２、变色情况二、常见的酸（一）盐酸（ＨＣｌ）１、物理性质（１）纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。
（２）容易挥发，瓶口呈雾状（盐酸小液滴）。
（３）有酸味及腐蚀性。
２、化学性质（１）跟指示剂反应使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
（２）跟金属反应Zn + ２HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + ２HCl = FeCl2 + H2↑Mg + ２HCl = MgCl2 + H2↑２Al + ６HCl = ２AlCl3 + ３H2↑（３）跟金属氧化物反应Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2OCuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O（４）跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OHCl + KOH = KCl + H2O2HCl + Ca（OH）2= CaCl2 + 2H2O （５）跟盐反应2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3可以用于鉴别盐酸（HCl）[和氯离子（Cl-）]。
３、用途（1）除锈（2）制药（二）硫酸[H2SO4]1、物理性质（1）无色粘稠的油状液体；（2）不容易挥发，有吸水性、脱水性、强烈的腐蚀性；（3）溶解于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。
稀释时，应该把酸倒入水，并不断的搅拌，使热量散失。
2、化学性质（１）跟指示剂反应使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
（２）跟金属反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑２Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2↑（３）跟金属氧化物反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（４）跟碱反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2OH2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O （５）跟盐反应H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl用于H2SO4[及SO42-]的检验３、用途（1）生产化肥、农药、火药、染料（2）冶炼金属（3）精炼石油（4）金属除锈（5）干燥剂（三）其他酸1、硝酸（HNO3）2、磷酸（H3PO4）3、醋酸（CH3COOH）（四）酸相似的化学性质（１）跟指示剂反应（２）跟金属反应（酸+金属=盐+氢气）（8个化学方程式）（３）跟金属氧化物反应（酸+金属氧化物=盐+水）（４）跟碱反应（酸+碱=盐+水）（５）跟盐反应（酸+盐=新盐+新酸）三、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质（1）白色固体，易吸水，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，容易潮解，有强烈的腐蚀性。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
课题1 常见的酸和碱
硫酸
无色、液体
空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
无色、液体 无现象 无气味
气味
盐酸和硫酸的用途
请同学们阅读P51
2.浓硫酸的腐蚀性 放置一会儿后的现 象 字迹变黑并腐蚀纸张 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 木棍变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 布被腐蚀 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸有强烈的腐蚀性
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、 氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
生石灰 熟石灰
将CaO加到水中, 块状固体变成粉末,CaO与水反应 放出大量的热 见P55.请同学们看书,找出使用中的注意事项
活动与探究 (1)
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶 液
变蓝 变蓝
变红 变红
(2)
① Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
② 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O
思考问题：
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、 子的化合物叫做碱。
练习：
判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？
HCl
2
HNO3
NaOH
H2SO4
Ca（OH）
酸：HCl 碱： NaOH
HNO3
Ca（OH）2
H2SO4
课题1 常见的酸和碱
实
验
使用浓硫酸要小心
演示：浓硫酸的稀释
操作
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛 有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅 拌，并用手接触烧杯外壁。 烧杯外壁发烫
现象 分析
浓硫酸溶解于水放出大量的热
演示：稀释浓硫酸的错误操作
课题常见的酸和碱
如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？
(1)类比猜想，实验说明 ①提出问题：CO2能与NaOH反应吗？ ②猜想和依据
③你来设计 a、需要哪些主要仪器
b、如何操作
c、实验结果和你的解释
NaOH溶液
课题1 常见的酸和碱
④学生讨论：不同方案的可行性和合理性 下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反 应的现象是什么？
⑤找出最佳实验方案
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
课题1 常见的酸和碱
2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现 象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2 发生了反应。那么，如何才能知道反应是 否发生了呢？
课题1 常见的酸和碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] ① 俗称: 熟石灰或消石灰。
[实验10-6] ②物理性质
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象 白色固体 不能全部溶解（微溶）
混浊
③用途： 做建筑材料、配制农药、改良酸性土壤
④制法 ： CaO + H2O = Ca(OH)2
课题1 常见的酸和碱
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2=Ca2++2OH碱 ：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 （OH-）的化合物
作业：P59 3、5
课题1 常见的酸和碱
学完本课题你应该知道
1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
课题1 常见的酸和碱
(1)类比猜想，实验说明 ①提出问题：CO2能与NaOH反应吗？ ②猜想和依据
③你来设计 a、需要哪些主要仪器
b、如何操作
c、实验结果和你的解释
NaOH溶液
课题1 常见的酸和碱
④学生讨论：不同方案的可行性和合理性 下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你认为反 应的现象是什么？
⑤找出最佳实验方案
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为 白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 （任写一种）。
课题1 常见的酸和碱
2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现 象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2 发生了反应。那么，如何才能知道反应是 否发生了呢？
课题1 常见的酸和碱
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2] ① 俗称: 熟石灰或消石灰。
[实验10-6] ②物理性质
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象 白色固体 不能全部溶解（微溶）
混浊
③用途： 做建筑材料、配制农药、改良酸性土壤
④制法 ： CaO + H2O = Ca(OH)2
课题1 常见的酸和碱
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2=Ca2++2OH碱 ：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 （OH-）的化合物
作业：P59 3、5
课题1 常见的酸和碱
学完本课题你应该知道
1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如， 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚 酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
课题1 常见的酸和碱
课题常见的酸和碱
Mg+H二SO四=MgSO四+H二↑ Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑
铁 Fe+二HCl=FeCl二+H二↑
Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
二、与活泼金属反应
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅PbH铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
活动性依次减弱
活动与探究：四、自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等分 别在研钵中捣烂加入酒精乙醇与水的体积比为一：一浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述四种溶液中的颜色变化
自
月季花
牵牛花
紫萝卜
制 指
示
剂 胡萝卜 紫包菜 原
美人焦
料
植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
在检验二氧化碳时用到的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰
生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
•几种常见的碱
一、与指示剂反应
酸红碱蓝遇石蕊酸无碱红遇酚酞
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+二HCl=MgCl二+H二↑ 锌 Zn+二HCl=ZnCl二+H二↑
一．浓硫酸的吸水性做干燥剂、物理变化
初中化学：第十章课题1常见的酸和碱
3.白纸上怎么会显示字呢？
4．“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？
5
分
钟
一、几种常见的碱
1、氢氧化（NaOH）
的物理性质、用途、俗名及注意事项
取固体NaOH观察，放入表面皿上观察，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。（提醒必须用镊子夹取）
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
竞赛书写相关的反应原理：
1、氢氧化钠与硫酸铜：
2.氢氧化钠与氯化铜：
3.氢氧化钙与碳酸钠：
4、苛性钠暴露在空气中变质：
教学
重点
难点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性；
2.规范书写化学方程式。
教学
材料
导线、灯泡、试管、软塑料瓶、表面皿、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、CaO固体、澄清的石灰水等
教学过程
教学内容
教师活动
哦，蛋是这样掉下去的！
12
分
钟
3.碱与某些盐溶液的反应
探究性实验：1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：请同学描述实验现象
尝试写出化学方程式
2、氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应：请同学描述实验现象
尝试写出化学方程式
【提问】以上是碱与哪类物质反应？
【引导】学生归纳此类反应的规律
学生完成实验操作
记录现象
写方程式
反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？
真有趣！小灯泡发光了！
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。
4．“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？
5
分
钟
一、几种常见的碱
1、氢氧化（NaOH）
的物理性质、用途、俗名及注意事项
取固体NaOH观察，放入表面皿上观察，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。（提醒必须用镊子夹取）
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
竞赛书写相关的反应原理：
1、氢氧化钠与硫酸铜：
2.氢氧化钠与氯化铜：
3.氢氧化钙与碳酸钠：
4、苛性钠暴露在空气中变质：
教学
重点
难点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性；
2.规范书写化学方程式。
教学
材料
导线、灯泡、试管、软塑料瓶、表面皿、烧杯、镊子、药匙、氢氧化钠溶液、水、石蕊、酚酞、二氧化碳、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硫酸、盐酸、烧瓶、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、CaO固体、澄清的石灰水等
教学过程
教学内容
教师活动
哦，蛋是这样掉下去的！
12
分
钟
3.碱与某些盐溶液的反应
探究性实验：1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：请同学描述实验现象
尝试写出化学方程式
2、氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应：请同学描述实验现象
尝试写出化学方程式
【提问】以上是碱与哪类物质反应？
【引导】学生归纳此类反应的规律
学生完成实验操作
记录现象
写方程式
反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？
真有趣！小灯泡发光了！
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。
2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。
九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
课题1_常见的酸和碱
锌 铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 盐酸 液变为黄色 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 硫酸 液变为黄色 结论： 化学方程式
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
1、人的胃液里含有什么酸？盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 硫酸，也可能含有硝酸 4、酸雨里含有什么酸？
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸 炉具清洁剂—— 氢氧化钠 石灰水——氢氧化钙
物质与酸碱指示剂的作用
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1 、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 盐酸 液变为黄色 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 硫酸 液变为黄色 结论： 化学方程式
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
1、人的胃液里含有什么酸？盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 硫酸，也可能含有硝酸 4、酸雨里含有什么酸？
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸 炉具清洁剂—— 氢氧化钠 石灰水——氢氧化钙
物质与酸碱指示剂的作用
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1 、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。
酸碱课题一解析
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋
Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑
讨论：H2上↑面反应的生成物有什么共同之处？
1、生成物都是H2和盐
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3
“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时 候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作 用下, 产生了酸。
“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放 到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个 实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。
课题1 常见的酸和碱
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
资料卡片
“酸”“碱”的由来
将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间 后，溶液的质量和浓度有什么变化？
浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小 挥发出氯化氢 浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小
浓硫酸吸水，（吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、 醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质 中也含有酸。
知识点二、几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
共同点：生成物都有水 。 碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水
课题1 常见的酸和碱
2、酸与活泼金属的反应 酸+金属→盐+氢气 （除浓硫酸和硝酸）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
你知道吗?
通过学习酸的这一条性质，能不能它 运用到我们的生活中呢？
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生 大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮 后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？
我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
浓硫酸的稀释
3、酸的化学性质
（1）酸与酸碱指示剂的反应。 稀盐酸 紫色石蕊试液 稀硫酸
红色
无色
红色
无色
酚酞试液
瞧！镁、铜、锌、铁四位运动员在稀 盐酸中游泳呢？你能猜出他们分别是 谁吗？为什么？
不可将醋放在锅中长时间烹调， 不可用铝制品调拌要放醋的凉菜
我会探究：
同学们在生活中见到过哪些除铁锈 的方法，用到过哪些除锈的方法？ 现 铁锈加 盐酸 铁锈加 硫酸 象 化学方程式 铁锈消失，溶液 6HCl + Fe2O3= 变为黄色。 2FeCl3 + 3H2O 铁锈消失，溶液 3H2SO4 + Fe2O3= 变为黄色。 Fe2 (SO4)3 + 3H2O
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课题1 常见的酸和碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
浓硫酸的特性
1、吸水性 ---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3） 2、脱水性 3、强烈的腐蚀性 a
H2和H2O
b
H2
浓 硫 酸ຫໍສະໝຸດ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、 氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
使用浓硫酸要小心
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理? 用大量的水冲洗。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (1)铁钉上 的红色物质 溶解 (2)溶液变 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄色 3+
Fe
氧化铜 +盐酸
氧化铜 +硫酸
(1)黑物质 溶解 (2)溶液变 蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气味 密度
无色、液体 空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
常用浓盐酸 （37%~38%） 1.1 9 g/cm3
无气味 常用浓硫酸（98%） 1.184g/cm3
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸和硫酸的用途P52：
用 途
盐 酸
硫 酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
课题1常见的酸和碱
现 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 象 化学方程式 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 成黄色溶液
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH） 实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
实 验 现 象 白色、固体 分 析
某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液， 也能显示出不同的颜色。如下表所示：
大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色 无色
酸溶液中 橙色 红色 黄色 无色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中，他看到的现象为 溶液变为橙色 。
三、溶液的导电性 ∨ HCl溶液 ∨ H2SO4溶液 ∨ NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 ∨
H2O C2H5OH
× ×
注：水有极弱的导电性，需 用更精确的仪器才能测出
盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因
HCl在水溶液中能离解出离子：
HCl
水 电离
H+ + Cl-
由于溶液中存在自由移动 的带电粒子，在外加电场的 作用下定向移动，从而导电。
（2）碱与CO2反应 Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
写出SO3与NaOH反应的方程式 2 Na43; H2O
NaOH如果不 密封保存会怎 么样？
（氢氧化钠固体要密封保存）
为什么酸或碱都有一 些共同的性质呢？
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反应，而是与水反应
3、酸与金属氧化物反应 现象
铁锈+盐 酸 铁锈+硫 酸
铁锈逐渐消失,溶液 由无色变黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消失,溶液 由无色变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
课堂练习
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的 ( ) B
三、常见的碱 1. 氢氧化钠 [NaOH]
实 验 现 象 白色块状固体 分 析
观察氢氧化钠 的颜色、状态。
将氢氧化钠放 表面潮湿并逐 在表面皿上，放置 渐溶解 一会儿。 将氢氧化钠放 试管外壁温度 在盛有少量水的试 较高 管里，并用手触摸 试管外壁。
吸收水分，潮解 （可作为干燥剂） 溶解时放热
氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
与稀盐酸的反应 镁 锌 铁
结论：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A．NaCl
中性
B．NH3
变成氨水 后是碱类
C．H2SO4 D．NaOH
硫酸是酸类
是碱类
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
课堂反馈练习
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶 液区别开，这种试剂是 ( B ) A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水 D.二氧化碳
3.某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰和水反应 ⑴ 生石灰可作干燥剂理由 生成氢氧化钙 ⑵ 过一段时间后，干燥剂由块状变成粉 末状，最后又变成块状的原因是？（用 化学方程式表示） CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 HCl + H+ + Cl— 有相同的H ，所以，酸有一 些相似的性质。
碱
在水溶液中 电 离
金属离子 + OH—
能够自由移动的离子 Ca2+ + 2OH—
Ca(OH)2
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
一、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊 试液
变红
稀盐 变红 不变色(无色) 酸 结论： 稀硫 酸能使紫色石蕊变红； 酸
使无色酚酞不变色（仍为无色）
不变色(无色)
无色酚酞 试液
2、酸与活泼金属的反应
写出下列化学方程式：
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
减 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象
脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH 溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操 作、现象、结论填入下表：
实验操作 实验现象 结 论
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
2.碱与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 为什么氢氧化钠固体要密封保存？
食醋为什么会 有酸味? 这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果 酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
．变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液：
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝 酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
A 能与金属反应
C 能使指示剂变色
B 能与金属氧化物反应
D能溶于水
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 Fe +2HCl= H2↑ + FeCl2 _____________________________ .
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
二、碱的化学性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具 有相同的性质。 1.与酸碱指示剂作用 碱使紫色石蕊变蓝； 使无色酚酞变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
•探究碱的化学性质 ⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现 象
CO2+石灰水
化学方程式
浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO3+烧碱溶液 无明显现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化学变化
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子 0.5℃ 扩散 粒子 水合
173℃
注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 浓硫酸里。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 粉末状 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全