溶液的酸碱性及中和反应

第七讲（三）溶液的酸碱性及酸碱中和反应

一、教学目标：

1.认识溶液的酸碱性及酸碱度对生产、生活的意义

2.会用PH试纸测定溶液酸碱度

3.知道中和反应的含义及其实质

二、教学重点及难点：溶液的酸碱性和中和反应

三、教学过程

（一）基础知识梳理

知识点1.中和反应

（1）定义：酸与碱作用生成____和______的反应，叫做酸碱中和反应。（2）实质：酸中的______和碱中的_____结合生成中性的水

知识点2.中和反应的应用

（1）改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。

（2）处理工厂的废水。比如用（）综合硫酸厂的污水等（3）用于医药。比如用含有的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。

知识点3.溶液的酸碱性

（1）常用的酸碱指示剂有：和

（2）

（3）通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。知识点4.溶液中酸碱度的表示——pH

（1）溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

（2）pH的范围通常是之间

（3）pH与溶液酸碱性的关系：

上图中可以看出：

____________________________________________________________ 注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中含量越多，pH 值越；碱性越强，溶液中含量越多，pH值越。

（4） pH的测定方法：

__________________________________________________________ 注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于______的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。（二）预习诊断

1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( )

A.一定显红色

B.可能为紫也可能为红色

C.可能显蓝色

D.一定显无色

2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是( )

A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋

3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）

A. 氢离子

B. 氢分子

C. 酸根离子

D. 酸分子

4、某实验室废水含有较多的盐酸，排入前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）

溶液 B.NaOH溶液

A.AgNO

3

溶液

B.稀醋酸 D.KNO

3

5、下列各组物质，能借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A.石灰石和盐酸

B.氧化铁和盐酸

C.氢氧化钡和硫酸

D.氢氧化钠和盐酸

6、两种溶质混合后能发生化学反应，且溶质质量不会发生变化的是（）

A.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液

D.石灰水和碳酸钠溶液

（三）知识网络

（四）重点解析

1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完

全反应的微观示意图。下列说法正确的是

（）

A.反应前后，溶液的PH不变

B.反应前后，Na+和Cl-的数目不

变

C.反应前后，H+和OH-的数目不变

O的数目不变

D.反应前后，H

2

2.小明在做酸碱中和时，取了一支试管，倒入2ml_________(填氢氧化钠或稀硫酸，下同)，再滴入1~2滴无色酚酞溶液，溶液呈红色。然后用滴管逐滴滴入_________，同时不停震荡，直至溶液恰好变成色为止，此时溶液恰

3.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚酞试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

4.下列图像关系合理的是（）

5. 现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，

将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出试剂的名称①是②是。（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。

（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程

式：。

（4）写出A与B反应的化学方程

式：。

（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？。

6．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含

量（假设不含其它杂质），小霞做了如下实验：取20g工

业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质

量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子PH计不断读

取反应时的PH，得到如图所示的关系。求该工业盐酸中

氯化铁的溶质质量分数（结果保留至0.1

（达标测试）

1.“雪碧”等碳酸饮料的PH 小于7，晃动后打开瓶盖，其PH 将（ ）

A.变大

B.变小

C.不变

D.无法判断

2.向下列物质中加入稀硫酸，充分反应后，可以得到无色溶液的是（ ）

A.氢氧化铁

B.氧化铜

C.氧化铁

D.锌

3.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但物质本身不是酸的是（ ）

A.SO 3

B.CaO

C.NaOH

D.Ca （OH ）2

4．氢氧化钠固体长时间露制在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（ ）

A.增大

B.减少

C.不变

D.无法确定

5.工业生产中，可用盐酸洗去铁制材料表面的致密氧化层，但冬天反应变缓而产生影响，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）

A.食盐

B.生石灰

C.浓硫酸

D.固体氢氧化钠

6. 在a 、液氢 b 、干冰 c 、盐酸 d 、熟石灰四种物质中，其有关用途分别为：建筑材料、金属表面除锈、人工降雨 、 火箭材料，按题中四种用途的物质排列顺序，其对应的物质顺序正确的是（ ）

A 、abcd

B 、dcba

C 、bdca

D 、acbd

7.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）

A.6

B.8

C.11

D.14

8.小烧饼中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧饼中溶液颜色变化的顺序是（ ）

A.紫色—红色-蓝色

B.蓝色-紫色-红色

C.蓝色-红色-紫色

D.紫色-蓝色-红色