生活中常见的盐(第四课时)
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第四课时 盐的化学性质
一、复分解反应： 1、概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、表示: AB+CD=AD+CB 3、特点：
双交换、价不变
4、复分解反应发生的条件：
反应物条件： 两者皆可溶（与酸反应至少一 种可溶） 生成物条件： 生成沉淀、气体 或 水
2.盐 + 酸 = 新盐+新酸 （复分解反应）
或水
3.盐 + 碱
= 新盐+新碱（复分解反应）
+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2SO4+B源自文库(OH)2= BaSO4 条件：①两者皆可溶 ②生成物中有 或
或水
4.盐 +
盐 =新盐+新盐（复分解反应）
Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3 ↓＋ 2NaCl Na2SO4+BaCl2= BaSO4 +2NaCl 条件：①两者皆可溶 ②生成物中有
二、盐的化学性质 1.盐+金属 = 新盐+新金属（置换反应 ）
CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu 条件：①盐必须可溶 ②前面的金属置换后面的金属(K、 Ca、Na除外） AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4= 2HNO3 +BaSO4 ↓ 条件：①两者之一可溶 ②生成物中有 或
用不同种类的试剂鉴别某氢氧化钠 溶液已变质.
练习 1.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程 式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列 说法错误的是（ B ） A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
2.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其 组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅 拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中 一定不含有 CuSO。 4 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末 中一定含有 CaCO3。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 5 种可 能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的 滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断 原白色粉末中一定还含有BaCl2、 NaOH 。
一、复分解反应： 1、概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2、表示: AB+CD=AD+CB 3、特点：
双交换、价不变
4、复分解反应发生的条件：
反应物条件： 两者皆可溶（与酸反应至少一 种可溶） 生成物条件： 生成沉淀、气体 或 水
2.盐 + 酸 = 新盐+新酸 （复分解反应）
或水
3.盐 + 碱
= 新盐+新碱（复分解反应）
+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2SO4+B源自文库(OH)2= BaSO4 条件：①两者皆可溶 ②生成物中有 或
或水
4.盐 +
盐 =新盐+新盐（复分解反应）
Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3 ↓＋ 2NaCl Na2SO4+BaCl2= BaSO4 +2NaCl 条件：①两者皆可溶 ②生成物中有
二、盐的化学性质 1.盐+金属 = 新盐+新金属（置换反应 ）
CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu 条件：①盐必须可溶 ②前面的金属置换后面的金属(K、 Ca、Na除外） AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4= 2HNO3 +BaSO4 ↓ 条件：①两者之一可溶 ②生成物中有 或
用不同种类的试剂鉴别某氢氧化钠 溶液已变质.
练习 1.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程 式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列 说法错误的是（ B ） A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
2.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其 组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅 拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中 一定不含有 CuSO。 4 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的 盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末 中一定含有 CaCO3。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 5 种可 能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的 滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断 原白色粉末中一定还含有BaCl2、 NaOH 。