2011扬州中学高三最后冲刺化学试题及答案
扬州市2011届高三第一学期期末调研测试化学试题
扬州市2011届高三第一学期期末调研测试化学试题2011．01可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 2．下列有关化学用语正确的是 A ．Cl －的结构示意图B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H C SiHH D ．质量数为137的钡原子 Ba561373．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3① ② ③a24D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AC．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
扬州2011年普通高中学业水平测试摸拟化学试卷
2011年扬州普通高中学业水平测试摸拟试卷（一）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共69分）一、本大题23小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。
1．气候变暖呼唤“低碳生活”，下列措施与2010年上海世博会低碳行动无关的是A. 废旧光盘装饰外墙B. 世博馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C. 使用生态绿墙D. 低碳空调“G计划”2．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏 B. 煤的气化C．石油裂化 D. 石油分馏3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是A． NaOH B．CaCl2C．NｅD．CCl45．下列物质能导电且为电解质的是A. K2SO4晶体B. 熔化的食盐C. 蔗糖D. 石墨6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．C和CO2的反应D．甲烷的燃烧反应7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸8．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A、通入澄清石灰水B、用品红溶液C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、根据有无毒性9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 g D．146C核素中的中子数为810．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．液氨常用作制冷剂B．硅可用来制造半导体材料C．CuO常用于制造红色油漆D．铝合金可用于制造门窗11．下列化学用语表达正确的是A．硫原子的结构示意图：+B．氯化氢分子的电子式：H ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－12．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．金属铝从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2 N AB．500 mL 2 mol/L 盐酸溶液中，HCl分子数目是N AC．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃．1.01×103 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为N A13．下列措施是为了降低．．化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜14．下列反应的离子方程式正确的是A．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．足量二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO32－＋H2O ＝2HCO3－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋16．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不．正确．．的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42－B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH4+D．利用焰色反应可以将NaCl、KCl二种无色溶液区别开来17．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是18．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 19．下列现象或事实能用同一原理解释的是A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C．饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象20．在一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是A ．此时Y 的浓度为0.6 mol/LB ．5 min 内v (X)=0.06 mol/(L·min)C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2时，则该反应达到平衡状态D ．只要反应时间足够长，X 、Y 就能完全转化为Z21． 制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：①SiO 2＋2CSi(粗)＋2CO ，②Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4， ③SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl 。
江苏省扬州中学2011届高三最后冲刺卷(生物)
江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷生物试卷2011．05本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1-4页，第Ⅱ卷5-8页。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号填涂在机读答题卡上及第Ⅱ卷的密封线内。
2．将选择题的答案填涂在机读答题卡中。
第Ⅰ卷（选择题共55分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．下列各种物质的元素组成差异最小的一组是A．脂肪酸、氨基酸、核苷酸 B．脱氧核糖、淀粉、纤维素C．ATP、DNA、IAA D．血红蛋白、磷脂、叶绿素2．美国、以色列的三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”成果获得了诺贝尔化学奖。
下列有关核糖体的叙述错误．．的是A．核糖体的组成成分与甲流病毒的成分相似B．核糖体是各种酶的合成场所C．核糖体是原核细胞和真核细胞共有的细胞器D．与核糖体的形成有关的细胞结构是核仁3.下列关于乳酸菌和酵母菌的叙述，不正确．．．的是A．分解有机物的方式不同 B. 细胞器种类不同C．所含的核酸种类相同 D. 细胞增殖的方式相同4．某种DNA水解酶是由312个氨基酸脱水缩合形成的蛋白质，下列叙述正确的是A. 该水解酶分子结构中至少含有1个氨基和1个羧基B. 该水解酶溶液与双缩脲试剂发生作用，产生紫色沉淀C. 利用透析法纯化该水解酶时，应以蒸馏水作为透析液D. 用含该水解酶的洗衣粉去除血渍，效果一定比其他类型加酶洗衣粉好5．下图表示绿色植物光合作用和呼吸作用过程中C02和[H]的变化，相关叙述正确的是A．过程①发生在叶绿体囊状结构薄膜上，过程②发生在叶绿体基质中B．过程⑦只发生在细胞质基质中，过程⑧只发生在线粒体中C．过程⑤⑥均需要[H]作为还原剂，均需要ATP提供能量D．过程①③产生的[H]都将与氧气结合产生水6. 胭脂红是一种水溶性的大分子食用色素，呈红色。
江苏省扬州市扬州中学高中化学化学氮及其化合物 试题
江苏省扬州市扬州中学高中化学化学氮及其化合物试题一、选择题1．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2O D．CO2【答案】B【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B正确；答案选B。
【点睛】浓硫酸除了能吸收水蒸气，还能吸收碱性气体。
2．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。
扬州中学高三年级质量检测试题化学
扬州中学高三年级质量检测试题化学 20120902本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分）注意事项:1、答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2、将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Br ：80 一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是 ①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂A ．①③④B ．②③④⑤C ．①②④⑤D ．全部2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C ．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D ．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A ．一个a 22688R 原子中含有138个中子B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏 5．下列说法正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N －H 键能大于P －H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水(D 2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 B ．4.48 L N 2与CO 的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 C ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D ．12.5 mL 16 mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 7．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-393.51 kJ· mol -1 C(金刚石，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-395.41 kJ·mol -1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．由石墨制备金刚石是吸热反应C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石 8．现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
江苏省扬州中学2011届高三 最后冲刺卷(英语).pdf
江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷 英 语 试 卷 2011.5 第一部分：听力 （共两小节满分20分） 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 请听下面5段对话, 选出最佳选项。
1. How does the man feel about his job?A. He doesn’t care much about it.B. He enjoys it very much.C. He doesn’t like it. 2. What is the woman probably going to do?A. Ask Tom to send an invitation.B. Get the Johnsons’ address.C. Invite Tom to the party. 3. What does the woman mean?A. Jane is looking for a summer job.B. Jane doesn’t want to go home. C. Jane is eager to go home for the summer. 4. Why is the woman excited?A. She has got a driver’s license.B. She has sold a lot of tickets.C. She is going abroad. 5. What does the man think of Picasso? A. He thinks that he is the greatest Spanish painter. B. He doesn’t consider him the best Spanish painter. C. He is sure that he can become famous. 15小题；每小题1分，满分15分）请听下面5段对话或独白，选出最佳选项。
高三化学：扬州中学2024届高三下学期阶段练习试题和答案
江苏省扬州中学2024届高三第二学期阶段练习化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Na-23K-39Cr-52Ba-137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOB ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D ．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N 2O 4+CsF=FNO+CsNO 3制得。
下列说法正确的是A ．氧原子基态价电子轨道表达式为B ．CsF 的电子式为C ．FNO 的空间构型为直线形D ．CsNO 3中含有离子键与共价键3.下列由废催化剂(主要含FeBr 3及少量溴、苯)制取无水FeCl 3的实验装置与原理能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C.用装置丙分离出FeCl 3溶液D.用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl 34．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ，Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是A ．第一电离能：X Q Mn>>B ．键角：34XY XY +>C ．简单氢化物沸点：X>Q>ZD ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X>阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。
氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼(24N H )的燃烧热为1624kJ mol -⋅，是常用的火箭燃料。
白磷(4P )晶胞如图所示，P 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(32H PO )为一元弱酸，34H PO 为三元中强酸。
江苏省扬州市扬州中学高中化学化学硫及其化合物 试题及答案
江苏省扬州市扬州中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
江苏省扬州中学10—11学年高二化学上学期期末考试(选修部分)
江苏省扬州中学2010－2011学年度第一学期期末考试高二化学试卷（选修） 2011.1可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5选择题(共42分)单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。
下列有关钢材生锈的说法正确的是 A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3 B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe 3＋D ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响 2．下列物质属于纯净物的是A ．蛋白质B ．聚氯乙烯C ．油脂D ．硬脂酸甘油酯 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．羧基的结构简式：HCOO －B ．质子数为6、质量数为14的原子：C ．CCl 4分子的电子式：D ．硫离子的结构示意图：4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 5．下列操作中错误．．的是A ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液、振荡、静置分层后，除去水层C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡、静置分层后,取出有机层再分离6．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物原子的利用率达到100%，下列有机反应类型最符合这一要求的是A ．取代反应B ．加成反应C ．缩聚反应D ．消去反应N146一定条件X Y7．用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是①四种黑色固体：FeO 、FeS 、Fe 、CuO （稀盐酸） ②四种白色粉末：(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl （氢氧化钡溶液）③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 （新制氢氧化铜悬浊液） ④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇 （溴水） A ．①② B ．③④ C ．①③④ D ．全部不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
扬州市扬州中学2023-2024学年高三压轴卷化学试卷含解析
扬州市扬州中学2023-2024学年高三压轴卷化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A．风能B．江河水流能C．生物质能D．地热温泉2、下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应3、下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气6、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
2011年扬州市中考化学试题及答案
扬州市2011年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量：H：1 C:12 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 P:31 Fe:56 Zn:65说明：1.本试卷共6页，包含选择题目目（第1题-第20题，共20题）、非选择题目目（第21题-第27题，共7题）两部分。
本卷满分100分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上2.的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题目目用2B铅笔作答，非选择题目目在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。
在试卷或草稿纸上答题无效。
一、单项选择题目目（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“打造绿杨城郭，建设林水之州”是我市申报全国森林城市的宗旨。
下列做法不符合这一宗旨的是（）A.加强植树造林B.珍惜身边树木C.随意排放污水D.维护绿色生态2.下列能量转化过程中，主要发生化学变化的是（）A.电热器取暖B.天然气燃烧C.水力发电D.太阳能供热3.下下列物质属于氧化物的是（）A.生石灰B.金刚石C.小苏打D.铜绿4.下列垃圾不可回收的是（）A.废铝线B.旧书报C.塑料瓶D.口香糖5.食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（）A.藕粉B.牛皮糖C.酱菜D.咸鸭蛋6.下列试剂不能区分稀盐酸和澄清石灰水的是（）A.酚酞试液B.食盐水C.肥皂水D.碳酸钠溶液7.下列事故处理正确的是（）A.油锅着火，立即盖上锅盖B.电器着火，立即用水扑灭C.高层住房着火，立即打开所有门窗D.煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关8.已知2FeSO4+6Na2O2==2X+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，生成物X的化学式为（）A.Na2FeO4B. Na2Fe2O2C. NaFe2O4D. Na2FeO29.下列说法正确的是（）A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳B.实验室用高锰酸钾分解制氧气C.电解水获得氢气和氧气的体积比为1:2D.工业上用烧碱制取纯碱10.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（）A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期11.下列实验基本操作正确的是（）A.倾倒液体B.检查装置的气密性C.点燃酒精灯D.量2.5mL溶液12.下列物质用途合理的是（）A.铜作导线B.氢氧化钠治疗胃酸过多C.氯化铵与草木灰混合施肥D.氧气作保护气13.2011国际化学年得主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷答案
江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷物理参考答案2011.5 一、单项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．1．A2．C3．C4．D5．B二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．每小题有多个选项．．．．符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．6．BC7．AC8．CD9．ABD三、简答题：本题分必做题(第l0、11题)和选做题(第12题)两部分，共计42分．【必做题】10．(8分)(1)3.150 (3分)(2)Mgal(2分)(3)C (3分)11．(10分)(1)(3分)(2)(3分)(3)20Ω (±2)(4分) 12．【选做题】A．(选修模块3－3)(12分)(1)AD(4分)(2)0mgp pS=+ (2分) 吸热 (2分)(3)设水的密度为ρ，游泳池中水的质量为m，阿伏加德罗常数为NA，游泳池中水的总体积为V＝50×25×3m3＝3.75×103m3(1分)则游泳池中水的物质的量为n ＝m ／M ＝ρV ／M (1分)所含的水分子数为N 1＝n NA ＝ρV NA ／M ＝1.0×103×3.75×103×6.02×1023／(1.8×10－2)个＝1.3×1032个(2分)B ．(选修模块3－4)(12分)(1)CD (4分)(2)①0.5 (2分) ②t y π12sin 2-=(cm ) (2分)(3)由几何关系得：30A β=∠=︒ (1分)903060α=︒-︒=︒ (1分)折射率sin sin n αβ==1分)激光在棱镜中传播速度881.710m/s c v n ===⨯ (1分) C ．(选修模块3－5)(12分)(1)(4分)B D(2)137137055561s a C B e -→+ (2分) 2/E c (2分) (3)(4分)根据公式s v t ∆=∆ 由 图可知， 撞前16m/s 4m/s 4A v == 0B v = (1分) 撞后2016m/s 1m/s 84v -==- (1分) 则由 ()A A A B m v m m v =+ (1分) 解得：3kg A A A B m v m v m v-== (1分) 四、计算或论述题：本题共3小题，共47分．解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．(15分)解析：(1)设滑雪者质量为m ，滑雪者在斜坡上从静止开始加速至速度m/s 41=v 期间，由牛顿第二定律有：11sin37cos37mg mg ma μ︒-︒= (2分)解得：21m/s 4=a (1分) 故由静止开始到动摩擦因数发生变化所经历的时间：111s v t a == (1分) (2)则根据牛顿定律和运动学公式有：21112x a t = (1分) 22sin37cos37mg mg ma μ︒-︒= (1分)21x L x =- (1分)221222B v v a x -= (1分)代入数据解得：2m/s 16=B v (1分)(3)设滑雪者速度由m/s 16=B v 减速到m/s 41=v 期间运动的位移为3x ，速度由m/s 41=v 减速到零期间运动的位移为4x ，则由动能定理有：222311122B mgx mv mv μ-=- (2分) 2141102mgx mv μ-=- (2分) 所以滑雪者在水平雪地上运动的最大距离为：3499.2m x x x =+=(2分)14．(16分)解析：(1)12t 时刻，211B l B E S t t ∆==∆ (1分) 212311111222B l B B t B l F I l l r rt =⋅⋅=⋅⋅=安(2分) 所以外力 (1分) 方向水平向右(1分)(2)当金属棒的速度最大时 1m E B lv '= (1分) =F '安11m B lv B l r⋅⋅(1分)此时F '= 2311B l rt (1分) 当金属棒的速度最大时F F ''=安即231111m B l B lv B l rt r=⋅⋅(1分) 所以 1m l v t = (1分) (3)金属棒静止时 2111B l I rt = 24211111B l Q I rt rt == (2分) 金属棒从开始运动到最大速度阶段由能量守恒得23232221122111111()222m B l l B l s ml Q Fs mv s m rt t rt t =-=⋅-=- (2分) 所以，全过程产生的焦耳热232112211()2B l l s ml Q Q Q rt t +=+=- (2分) 15．(16分)解析：(1)在0～1s 内，金属小球在电场力作用下，在x 轴方向上做匀速运动0v v x = y 方向做匀加速运动10t m qE v y =(1分) 1s 末粒子的速度221y x v v v +== (2分)设1v 与x 轴正方向的夹角为α，则x yv v =αtan α＝045 (2分) (2)在1s ～2s 内，粒子在磁场中做圆周运动，由牛顿第二定律12101R mv B qv = 得π2011==qB mv R m (2分)粒子做圆周运动的周期s 1π20==qB m T (2分) (3)粒子运动轨迹如图所示 (2n －1)s 末粒子的坐标为02x v t n ==(m ) (1分) 22201122qE y at n n m==⨯⨯=(m ) (1分)此时粒子的速度为m/s n v == (1分) n v n m qE v v θy =×==tan 000 (1分) 带电粒子在(2n －1)s ～2ns (n ＝1，2，3…)内做圆周运动的轨迹如图所示 半径π120+==n qB mv R n n m (1分) (2n －1)s ～2n s (n ＝1，2，3，……)内粒子运动至离x 轴最远点坐标为 )π2(sin n n R x X n -=-=θ m (1分) 21(1cos ))ππn Y y R n θ=++=++（m (1分)。
江苏省扬州中学11—12下学期高三化学月考考试试卷
2011—2012学年度第二学期开学质量检测高三化学试卷2012.02.17本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1O－16Al－27N－14Ca－40V－51Ni－59Cu－64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是( ) A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( )A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．20mL10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 4．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )①②③2n (HCl)④A ．图①表示压强对可逆反应2A (g )＋2B (g )3C (g )＋D (s )的影响，乙的压强大B ．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③表示在1L1mol ·L －1FeBr 2溶液中通入Cl 2时Br －的量的变化D ．图④表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸物质的量的关系6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．Ca (HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －CaCO 3↓＋-23CO ＋H 2OB ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 2C ．明矾溶液中加入Ba (OH )2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3＋＋2-24SO ＋2Ba 2＋＋4OH －-2AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2OD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋-3NO 3Fe 3＋＋NO ↑＋4H 2O8．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．验证反应的热效应B．定量测定化学反应速率C．滴定法测FeSO4D．构成铜锌原电池溶液的浓度10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E 原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C 原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
江苏省扬州市中学教育集团高三化学下学期期末试题含解析
江苏省扬州市中学教育集团高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.如右图，a、b是两根碳棒。
以下叙述正确的是A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e Cu参考答案：C2. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B. 蒸发C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 萃取分液参考答案：答案：D3. 对于反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：AB4. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OC. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2参考答案：B根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-，总反应为：2 H2＋O2= 2H2O。
江苏省扬州中学2011届高三最后冲刺卷(化学)
江苏省扬州中学2011届高三冲刺卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56选择题(共40分）单项选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。
下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2．下列化学用语正确的是A．I—131：I7753Cl—的结构示意图：C．Na2S的电子式：2-Na+Na D．乙烯的结构式:CH2=CH2 3．下列离子方程式的书写正确的是A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A。
1。
7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AB。
1 L 1 mol·L—1NH4Cl溶液含有N A个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3N A个离子D.含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-16．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋）＝10－12mol/L中：K＋、AlO2—、CH3COO—、SiO32－C．c(OH－)/c（H＋）＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c（F-) ＝0。
扬州中学届高三最后一次模拟考试化学
江苏省扬州中学高三模拟考试化学试题 2013.5.22可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Cr —52 Fe —56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是 A ．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同 B ．“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．汽油中添加Pb(C 2H 5)4，提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。
D ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 2.下列化学用语表达正确的是A ．对-硝基甲苯的结构简式：CH 3B ．CH 2F 2的电子式：C ．16O 2与18O 2互为同素异形体D ．乙炔的最简式：CH 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 32－、C 6H 5O －、CH 3COO －B ．c (H +)/ c (OH —)＝10－10的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．pH ＝0的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．c (ClO －)＝1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、SO 32－、S 2－、SO 42－4．下列物质的性质、用途正确的是A ．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B ．Na 2SiO 3是制备硅胶和木材防火剂的原料C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同。
D ．合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高5．用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC ．1 L 0.1 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+的数目为0.2 N AD ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 N A 6．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是7．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
江苏省扬州中学2011届高三下学期开学练习(化学)
扬州中学高三化学开学考试题2011.3 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 Cu-64选择题（42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应3．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 4．下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 N AC．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N A 6．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－7．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．用下图1构成锌—铜原电池C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃图1 图2 图3不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共28分。
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江苏省扬州中学 2011届高三年级最后冲刺化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。
下列说法正确的是 A ．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B ．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C ．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D ．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 2．下列化学用语正确的是 A ．I-131：I 7753B ．Cl -的结构示意图：C ．Na 2S 的电子式：2-Na +NaD ．乙烯的结构式：CH 223．下列离子方程式的书写正确的是A ．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S 2－＋Cu 2＋＝CuS↓B ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO -＋H 2O 2＝O 2↑＋Cl -+H 2OC ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋4H ＋＝SO 42－＋2Fe 2+＋2H 2OD ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B ．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C ．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D ．煤的液化和气化都属于物理变化5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AB. 1 L 1 mol·L -1NH 4Cl 溶液含有N A 个NH 4+C. 1 mol NaHSO 4晶体中含有3N A 个离子D.含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +浓度为1 mol·L -1 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na ＋、NO 3－、I -、SO 42－B ．水电离出的c (H ＋) ＝10－12mol/L 中：K ＋、AlO 2-、CH 3COO -、SiO 32－C ．c (OH －)/c (H ＋)＝1012的水溶液中：K ＋、ClO －、S 2－、Cl －D ．c (F -) ＝0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3＋、NH 4＋、NO 3－、Cu 2+ 7．下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是 A ．除去KCl 溶液中混有的BaCl 2，所加试剂的顺序： Na 2CO 3溶液、HCl 溶液B ．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C ．用如图2装置验证氧化性：ClO -＞Cl 2＞Fe 3+D ．在NaHSO 3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO 3中存在水解平衡8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 9．下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H ＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na 2CO 3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl 和Na 2CrO 4稀溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl ，则K sp (AgCl)＜K sp (Ag 2CrO 4)D. 等体积、物质的量浓度的HA 与NaA(HA 为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a (HA)的大小10. 荧光素（X ）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A ．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB ．1 mol X 最多能与9mol 氢气反应C ．X 与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br 2D ．X 能与糠醛(O CHO)发生缩聚反应11. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可图1 图2X Y Z A B C DX Y Z NO NO 2 HNO 3 CH 3CH 2OH SSO 3 CH 2=CH 2 CH 3CHO H 2SO 4 CuO Cu(OH)2 Cu节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。
下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且m＜nC. B池为燃料电池，且a＜bD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物13. 25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A. 若a＞b，则pH一定小于7B. 若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD. 若pH =7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)14. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。
向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞BC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36mol A时，v(正)＜v(逆)非选择题（共80分）15．（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。
请回答下列有关问题。
（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲ 。
（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：水解持续时间/min 水解率图1 水解温度与水解时间的关系pH4 ①称量D 的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤ ▲ ；⑥再次称量D 的质量； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D 的质量基本不变。
【测定AlN 的含量】 已知AlN 能够水解。
请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： ▲ → ▲ → ▲ →E 。
若试样为m g ，测得C 增重n g ，则AlN 的质量分数是 ▲ 。
16．（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO 2(约45%)、Fe 2O 3(约40%)、Al 2O 3(约10%)和MgO(约5%)。
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
2O 3（1）写出溶液B 的溶质是 ▲ 。
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O 3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
2O 3（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe 2+，再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是 ▲ 。
②某同学称取 2.000 g 硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用0.0050 mol·L -1 KMnO 4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则残留物中铁元素的质量分数是 ▲ 。
17．（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO 2的重要途径，其流程如下图。
锗产品锗精矿H SO 、 氧化剂（1）Ge 2+与氧化剂H 2O 2反应生成Ge 4+，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl 4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 ▲ 。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 ▲ 、 ▲ 、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl 4水解生成GeO 2·nH 2O ，此过程用化学方程式可 表示为 ▲ 。
温度对GeCl 4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是 ▲ 。
为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。
A ．用冰水混合物 B ．49℃水浴 C ．用冰盐水（4）结合Ge 在元素周期表中的位置及“对角线”法则， 分析GeO 2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO 2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
18.（10分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。
主要反应为：① CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) 2CH 3OH(g) ΔH ＝37 kJ·mol －1② C H 3O H (g) + H 2O (g) 3H 2(g) + CO 2(g) ΔH ＝49 kJ·mol －1③ C O 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O (g) ΔH ＝41.3 kJ·mol －1其中反应③是主要的副反应，产生的CO 能毒害燃料电池Pt 电极。
请回答下列问题： （1）二甲醚可以通过天然气和CO 2合成制得，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）CH 3OCH 3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为 ▲ 。
（3）下列采取的措施和解释正确的是 ▲ 。
（填字母序号）A ．反应过程在低温进行，可减少CO 的产生B ．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO 的产生C ．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②C H 3O H 的转化率D ．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO 的产生几乎无影响（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。