初三化学计算题专题训练

化学方程式计算解题步骤：

银：108，锰：55，碘：127，汞：200.5

1、设未知数；

2、写化学方程式；

3、计算出有需要的物质的相对分子量，写在对应的物质下方

4、从题目中寻找一个已知纯量（这里最重要的是“已知”和“纯量”）

5、列数学比例式；

5、求解并作答。

附加：整个解题过程最困难的在第4步，若从题目中可以寻找到“已知量”，但却不是纯量。我们就采取“差量法”

“差量法”：

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。

一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。

但初中范围内只要求质量差

差量法是利用反应过程中反应物（反应物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）从始态到终态的差值，作为解题的突破口。这个差值（量）和反应过程中其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系。但是，在一个反应中可能找到多个化学量的差值，用这个方法时应仔细分析题意，选择有关的化学量的差值，运算会十分简捷。

解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

解题步骤

1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式，求出未知数。质量增加的计算

［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg

Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差

56 64 64-56

x y 1.16-1.12

得：x=0.28(g) y=0.32(g)

答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.

〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？

〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g 并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。

解：设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应56646456

1.16 1.12

x y

-

==

-

质量减少的计算

例3 把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求

原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3

答：略。

例4 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？

分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g 中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为

简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减

重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。

答：略练习题：

1、将12克Mg加入到足量的稀硫酸中完全反应，则反应后的溶液质量

反应前的溶液质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

2、将铁片放入Hg（NO

3

)

2

溶液中，充分反应后滤液的质量比反应前溶液

的质量减少24克，求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO

3

)

2

的质量。提示：

Fe+ Hg（NO

3

)

2

=Hg+ Fe(NO

3

)

2

3、用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

4、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数