高中化学学业水平测试复习 第二章 化学物质及其变化 专题四 离子反应 考点3 常见离子的检验离子共存

3．(2016 年 6 月 ·广东学考·单选Ⅰ)检测 KCl 溶液中
是否混有 Fe3＋时，可选择的试剂是( )
A．硫氰酸钾溶液 B．硝酸
C．盐酸
D．硫酸
解析：检验 Fe3＋常用 KSCN 溶液，溶液变为红色。
答案：A
4．(2015 年 6 月·广东学考·单选Ⅰ)某溶液中可能含有 下列四种离子，加入 KSCN 溶液后变成红色，则原溶液 中一定含有( )
第二章 化学物质及其变化
考点
专题四 离子反应 常见离子的检验 离子共存
一、常见离子的检验
离子
检验方法
H＋ 能使紫色石蕊溶液变为红色
Na＋、 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别 K＋ 为黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃)
Al3＋
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状 沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
(3)弱酸根阴离子不能与 H＋大量共存。 如 F－、CO23－、SO23－、S2－、PO34－、CH3COO－等与 H ＋不能大量共存。
【例 3】 (2016 年 6 月·广东学考·单选Ⅰ)已知某溶
液中存在 H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量
存在的阴离子是( )
A．SO24－ C．NO－ 3
A．K＋ B．Al3＋ C．Cl－ D．Fe3＋ 解析：遇 KSCN 溶液变红的是 Fe3＋。 答案：D
5．(2015 年 6 月·广东学考·单选Ⅰ)实验室检验溶液中 是否存在 SO24－，可选用的化学试剂依次为( )
A．KCl(aq)，HCl(aq) B．HNO3(aq)，KNO3(aq) C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)
解析：SO24－的检验方法是先加盐酸，若没有白色沉 淀，再加 BaCl2 溶液看是否产生白色沉淀。
答案：C
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答案：C
2．可与 CuCl2 溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 的是( )
A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．AgNO3 解析：Ag＋与 Cl－反应生成 AgCl，AgCl 不溶于稀硝
酸。
答案：D
3．向某溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸至溶 液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有( )
B．CO23－ D．OH－
解析：H＋与 OH－不能大量共存；Ba2＋与 SO24－、CO23－ 不能大量共存；Fe3＋与 OH－不能大量共存。
答案：C
突破离子能否大量共存的两个陷阱 (1)是否限定溶液颜色：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 有色。 (2)是否限定溶液酸碱性： ①限定酸性条件：如使紫色石蕊溶液呈红色等。 ②限定碱性条件：如使酚酞溶液呈红色等。
6．(2018 年 1 月·广东学考)牵牛花在早、午、晚分别
呈现蓝色、紫色、红色，其原因是花中含有花青素。已知
花青素在酸性、中性、碱性条件下分别呈红色、紫色、蓝
色。则一天中花瓣内酸性最强的时间是( )
A．早晨
B．中午
C．晚上
D．无法判断
解析：花青素在酸性条件下呈红色，含有花青素的牵
牛花在晚上呈现红色。
NH＋4 生 NH3·H2O 或 NH3 气体；C 项 Fe3＋和 OH－生成 Fe(OH)3 沉淀。
答案：D
5．(2018·东莞学考模拟)下列各组离子在水溶液中能 够大量共存的是( )
A．H＋、SO24－、SO23－ B．Ba2＋、CO23－、NO－3 C．Na＋、Cl－、SO24－ D．Ca2＋、SO24－、K＋ 解析：在水溶液中能够生成沉淀、气体、弱电解质的 离子不能大量共存。 答案：C
2．(2017 年 1 月·广东学考·单选Ⅱ)在水溶液中能够大 量共存的一组离子是( )
A．Cu2＋、OH－、K＋ B．CO23－、H＋、Ca2＋ C．H＋、OH－、Al3＋ D．NH4＋、Cl－、Na＋ 解析：A 中 Cu2＋与 OH－反应产生沉淀而不能大量共 存；B 中 CO23－与 H＋反应产生气体而不能大量共存，CO23－ 与 Ca2＋反应产生沉淀而不能大量共存；C 中 H＋与 OH－ 反应产生水而不能大量共存，OH－与 Al3＋反应产生沉淀 而不能大量共存。 答案：D
A．CO23－ B．OH－ C．SO24－ D．HCO3－ 解析：BaCl2 遇 OH－、HCO－ 3 不生成沉淀，加盐酸可
排除 CO23－，有白色沉淀产生的只有 SO24－。
答案：C
4．(2018·广州学考模拟)下列各组离子，在溶液中可
以大量共存的是( ) A．H＋、K＋、CO23－、SO24－ B．Na＋、OH－、NH＋4 、Cl－ C．Fe3＋、Na＋、OH－、NO3－ D．K＋、Al3＋、Cl－、SO24－ 解析：A 项 H＋和 CO23－生成 CO2 气体；B 项 OH－和
答案：C
►多项选择题
7．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是
() A．金属钠投入到 MgSO4 溶液中 B．BaCl2 和 NaHSO4 溶液反应 C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2 和 CuSO4 溶液反应
解析：金属钠投入到 MgSO4 溶液中生成氢氧化镁沉 淀和氢气；BaCl2 和 NaHSO4 溶液反应只生成硫酸钡沉淀， 无气体生成；小苏打溶液和澄清石灰水反应只生成碳酸钙 沉淀，无气体生成；Na2O2 和 CuSO4 溶液反应生成氢氧 化铜沉淀和氧气。
SO24 －
加入盐酸，无白色沉淀，再加 BaCl2 生成白色 BaSO4 沉淀
CO23－或 加入硝酸(或盐酸)，生成无色无味且能
HCO－3 使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体
加入浓 NaOH 溶液，加热，产生刺激
NH＋4 性气味的气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝
二、离子共存 1．离子共存是指离子间不能发生反应。若反应，则 不共存；若不反应，则可以大量共存。 2．离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握复分 解型离子反应能否发生，凡能生成气体、沉淀或难溶物质 的离子均不能大量共存。
1．某溶液加入 AgNO3 溶液后出现白色沉淀，证明该 溶液含有 Cl－。(×)
[分析] 可能有 CO23－等其他离子。 2．某溶液加入 BaCl2 溶液后出现白色沉淀，证明该 溶液含有 SO24－。(×) [分析] 可能有 Ag＋等灰水变浑浊的气 体，证明该溶液含有 CO23－。(×)
►单项选择题 1．某兴趣小组为检验某盐中是否含有 SO24－，选用稀 盐酸和 BaCl2 溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某 杂质离子的干扰，该杂质离子是( ) A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．CO23－ D．NO－3
解析：Ba2＋和 CO23－生成白色的 BaCO3 沉淀，加入 盐酸可排除其干扰。
3．常见的不能大量共存的离子。 (1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶物， 则不能大量共存。 如 Ba2＋、Ca2＋与 CO23－、SO24－、SO23－等；Ag＋与 Cl－、 Br－、I－、CO23－等。 (2)弱碱的阳离子不能与碱大量共存。 如 Fe3＋、Cu2＋、NH＋ 4 、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、 Zn2＋与 OH－不能大量共存。
Fe3＋
Fe2＋ OH－ Cl－
能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液； 能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀
滴入KSCN溶液不显红色，再滴入氯水后显红色； 能与NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变 成灰绿色，最后生成红褐色沉淀
能使无色酚酞变红色，能使紫色石蕊变为蓝色
能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色的 AgCl沉淀
答案：AD
8．可用于沉淀 Ba2＋的试剂有( ) A．NaCl 溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Na2SO4 溶液 D．NaNO3 溶液 解析：对应沉淀分别是 BaCO3、BaSO4。
答案：BC
1．(2018 年 1 月·广东学考·单选Ⅱ)下列各组离子在水 溶液中能够大量共存的是( )
A．Fe2＋、OH－、Na＋ B．Mg2＋、CO23－、Cl－ C．Fe3＋、NO－3 、Ba2＋ D．NH4＋、OH－、Al3＋ 解析：A 中 Fe2＋与 OH－；B 中 Mg2＋与 CO23－；D 中 OH－与 NH＋4 、Al3＋，都不能大量共存。 答案：C
[分析] 可能有 HCO3－、SO23－、HSO3－等其他离子。 4．某溶液加入新制氯水再加 KSCN 溶液，出现红色， 证明原溶液含有 Fe3＋。(×) [分析] 也可能只有 Fe2＋。 5．焰色反应时只看到火焰黄色，说明只有 Na＋。(×) [分析] 有可能还有 K＋，应透过蓝色钴玻璃再观察 定论。