高中化学 化学物质及其变化 专题复习教案

［投影］例 2、在 KClO3 +6HCl (浓) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中，被氧化 的氯与被还原的氯的原子个数比为( A、1：6 B、6：1 C、1：5 ) D、5：1
［板书］3、强弱律
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
非氧化还原反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反 应、 有离子参加的氧化还原反应。 定义：用实际参加 反应的离子符号来表示离子反应 的式子 书 写 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形
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应
程 式
方 法
式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示 所有同一类型的离子反应 分子反应
［板书］二、本章典型题剖析
1、下列离子反应方程式，书写正确的是（
－ ＋
） A
A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32 ＋2H ＝H2O＋CO2↑ B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H ＝2Fe3 ＋3H2↑
＋ ＋
C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32 ＋2H ＝H2 O＋CO2↑
+3
［板书］2、价态律： (1) 元素处于最高价， 只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性， 元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。 (2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉， 相邻价态间不发生氧化还原反应。
1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， 注意：○ 2 金属元素只有正价无负价，F、O 只有负价无正价 ○ 3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 ○
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
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3 1 2Fe ［ 投影］例 3、根据反应式：○
＋
+2I
―
==2Fe2
＋
+I2 )
2 2 Br2 +2Fe ○
＋
==2Br
―
+2Fe3+
―
可判断离子的还原性由强到弱的顺序(
2＋
A、Br C、Br
、Fe 、I
―
、I
―
B、I 、Fe 、Br D、Fe2
溶液 分散系
胶体
(2) 以组成为标准对物质进行分类 单 质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2 氧 化 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
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物
两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO 按酸根 分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、B a ( O H ) 2 弱碱：NH3·H2O 、F e ( O H ) 3 一元碱：NaOH 二元碱：B a ( O H ) 2 多元碱：F e ( O H ) 3
－ ＋
D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H ＋OH ＝H2O 2、能用离子方程式 H ＋OH ＝H2O 表示的是（ A.Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液混合 C.Cu(OH)2 和稀 H2SO4 反应
＋ －
＋
－
） B
B.NaOH 溶液和盐酸混合 D.CO2 通入 NaOH 溶液中
3 、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 （ ） A. Na 、Ag 、CO32 、Cl
［投影］例 1、RO3n-+ 6I
n―
+6H
＋
== R-+3I2 +3H2O 中， +5；1；6；
(1) RO3n-中 R 元素的化合价为______，n 的数值为______ (2) RO3 中 R 元素得电子总数为________ ［点击试题］24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL 浓 度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则 Cr 元素在被还原的产物中 的化合价是_________ ［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化 性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只 有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性 质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用 是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧 化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若 发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化 还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。
2＋
－
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
－
B. Na
＋
― － － 、CO32 、Cl 、SO42 ＋ － －
2＋
2－
－
D. Fe2 、Ca2 、Cl 、NO3
＋
5、下列反应中，水作还原剂的是（ A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 的物质的量之比是（ ） A. 1︰1 B. 3︰8
） B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2Cl2＋2H2O＝＝4HCl＋O2 D
1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强， ○ 2 金属元素只有正价无负价，F、O 只有负价无正价 ○ 3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 ○
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3、强弱律
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、 手段、师生 活动 ［板书］一、本章知识结构梳理
教
课题：第二章 化学物质及其变化 专题复习 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重 点 难 点 知 识 结 构 与 板 书 设 计
案
授课班级 课 时
]
1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质； 2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写 3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念 通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总 结，引起学生对学习方法的重视。
＋ ―
―
2＋
―
―
、Fe
2＋
、I 、Br
―
［点击试题］已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞ Y2，下列氧化还原反 应能发生的是（ A、2NaW＋Z2＝＝2NaZ＋W2 B、2NaX＋Z2＝＝2NaZ＋X2 C、2NaY＋W2＝＝2NaW＋Y2 D、2NaZ＋X2＝＝2NaX＋Z2 ）
教学回顾：
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通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方 法，感受学习的快乐
离子方程式的本质及离子方程式的书写； 氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用
第二章 化学物质及其变化 专题复习 一、本章知识结构梳理 1、物质的分类 2、物质的化学变化 二、本章典型题剖析 三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律 1、守恒律： 化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原 反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数 2、价态律： (1) 元素处于最高价， 只有氧化性； 元素处于最低价， 只有还原性， 元素处于中间价，既有氧化性 ，又有还原性。 (2) 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉， 相邻价态间不发生氧化还原反应。 注意：
＋ ＋ － －
B. K 、Ba2 、SO42 、 Cl
＋ ＋ －
－
C. Na 、K 、CO32 、Cl
＋ ＋ －
－
D. Na 、K 、Cl 、SO42
＋ ＋ －
—
C
4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ A. Mg 、Ca 、HCO3 、CI C. K 、Fe 、SO4 、Br
＋
） C
2＋
［讲］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定 的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的 分类方法有交叉分类法和树状分类法。 投影主干知 识， 让学生回 忆细节知识。
［板书］1、物质的分类
［投影］(1) 以分散质粒子大小对分散系分类 分散质粒子直径>100 nm 浊液 不能透过滤纸 不能发生丁达尔效应 呈不均一、不透明、不稳定的外观特征 分散质粒子直径<1 nm 能透过滤纸和半透膜 不能发生丁达尔效应 呈均一、透明、稳定的外观特征 分散质粒子直径在 1 nm-100 nm 之间 能透过滤纸但不能透过半透膜 能发生丁达尔现象 呈均一、透明、相对稳定的外观特征
1 值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：○
求某一反应中被
氧化与被还原的原子数之比， 或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还
2 原产物分子数之比。○
进行氧化还原反应的有关计算
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［板书］1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于 一个 完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子 总数==得电 子总数
6、在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂 C. 2︰3 D. 8︰3 C
［板书］三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律
［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物 质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原 反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总