安徽省怀宁中学2020届高三化学上学期第二次月考试题
高三化学科上册第二次月考试题.doc
高三化学科上册第二次月考试题化学科试题（总分：150，时间：120分钟）可能用到的原子量：Na 23，Mg 24，Al 27，N 14，S 32，Ag 108第一卷 70分一、单项选择题（每小题3分，共30分）1.某元素X，Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A.1B.3C.5D.62. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨3. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂。
A.①②③B.③④⑤ C．②⑤ D.④⑥4．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ④和⑤5. 在20o C时，100g水溶解m gNa2CO3达到饱和状态；同时在100g水中溶解n gNa2CO3·10H2O 也达到饱和状态，则m与n的关系是（）A. m = nB. m＞nC. m＜nD.无法判断6．将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是（）A. 钠浮在试管中的液面上B. 钠沉人试管中溶液的底部C. 钠在煤油里燃烧起来D. 钠处于水和煤油的交界处7．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）A.Na2CO3B. Na2O和Na2O2C. Na2O2D. Na2O2和Na2CO38．下列离子方程式中, 正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3.H2O = AlO2-+4NH4++2H2OB．在硫酸铜溶液中通入H2S Cu2++H2S = CuS↓+2H+C．碳酸氢钠水解 HCO3-+ H2O H3O++ CO32-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰410．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁二、选择题（每小题4分，共40分。
安徽省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D . 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强2. （3分） (2016高三上·赣州开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA3. （3分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4. （3分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②5. （3分） (2016高三上·滕州期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A . 1.8gB . 3.6gC . 2.7gD . 5.4g6. （3分） (2018高一上·宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗7. （3分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”8. （3分） (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L 的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （3分） (2016高一下·福州期中) 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .10. （3分）下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是（）A . 赤铁矿B . 孔雀石C . 黄铜矿D . 石灰石11. （3分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 4∶3∶2B . 1∶2∶1C . 1∶1∶2D . 1∶1∶112. （3分）下列实验操作正确的是（）A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13. （3分） 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1 ，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A . 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B . 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C . 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D . 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14. （3分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应15. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性16. （3分） (2018高一下·历城开学考) 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A . 铜粉B . 铁粉C . 锌粉D . Fe2（SO4）17. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
2020届高三年级第二次月考化学试题
XX中学2020届高三年级第二次月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Mg－24 Al－27 Ca—40 Cu－64 I－127 Ba－137注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。
第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．江苏是一个科技大省，拥有“纳米材料国家重点实验室”。
我国科学家成功研制出了3mm 长的碳纳米管，长度居世界之首。
这种碳纤维强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好，因而被称为“超级纤维”。
下列对此碳纳米管的说法中不正确．．．的是A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为高分子化合物2．下列各项表达正确的是A．CO2的分子模型示意图 B．S2-的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．NH4Cl的电子式：3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是A．质量为6g的石墨晶体中C-C键的数目为2N AB．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 N AC．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中的分子总数．．．．大于0.1N A.D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4N A4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol+16 82 6 NH4Cl–CO OCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/mol相同质量的①氢气、②一氧化碳、③甲烷完全燃烧时，放出热量由多到少的顺序是A．①②③ B．②①③C．②③① D．①③②5. 1919年，Lang muir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
【人教版】2020届高三化学上学期第二次月考试题新 人教版新版
2020学年度第一学期高三第二次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一．选择题(每小题只有一个答案符合题意) 1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂 2.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.加热使I 2升华，可除去铁粉中的I 2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl 3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是( )A. Cu Cu （NO 3）2B. Cu CuO Cu （NO 3）2C. Cu Cu （NO 3）2D. Cu CuCl 2 Cu （NO 3）24．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100g46%的乙醇溶液中含4N A 氧原子B ．22.4LC 2H 4与C 2H 5OH 的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A 个 C ．标准状况下22.4LCl 2与Fe 充分反应转移电子数为3N AD ．在1 L 0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是( )A.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl ，直到不再生成CO 2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO 3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B.向NaHCO 3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO 32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)C.有含0.2 mol Na 2CO 3和含0.3 mol HCl 的两种溶液：①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中；②将HCl 溶液逐3HNO 稀3HNO 浓空气3HNO 2Cl 3AgNO滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
安徽省2020届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
安徽省寿县一中2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷一、选择题(每题3分共18题计54分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的( )A. 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为N AB. 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为N AC. N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3N A3.下列说法正确的是( )A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B. 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D. 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA. ③④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B. 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D. c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-选项实验目的仪器和药品A 从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C 验证非金属性：Cl>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D 配制100mL0.1mol/L NaOH溶天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水液A. AB. BC. C D. D7.下列溶液中物质的量浓度为1mo1·L-1的是( )A. 将40 g NaOH固体溶解于1L水中B. 将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C. 将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D. 10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量( )A. 0.11mol B. 0.12mol C. 0.09mol D. 0.08mol9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A. FeI2B. Al2S3C. FeCl2D.FeS10.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A. NaClB. KNO3C. FeCl2D. Fe2（SO4）311.在含有Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )A. Fe3+B. Fe2+C. Al3+D. NH4+12.下列有关实验操作的叙述正确的是( )A. 配制FeCl2溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B. 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D. 加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体13.两只烧杯中各加入相同体积的3mo1·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是( )A. 有可能放Al的一端托盘上升B. 有可能放Fe的一端托盘上升C. 金属都一定没剩余D. 不可能天平两端保持平衡14.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A. HNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液 D. HCl溶液15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na2+B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA. AB. BC. C D . D16.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质B. 氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C. SO2使品红和酸性KMnO4液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)17.将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
高三化学上册第二次月考试题
高三化学上册第二次月考试题可能用到的相对原子质量H－1C—12 O—16 Na—23K—39 Mn—55Al—27 Ba—137 Fe—56Cu—56 Ag—108第Ⅰ卷（共80分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的说明正确的是A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳固，生成的有色产物能溶于浓硝酸B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦酯化反应A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤3．物质的颗粒达到纳米级时，具有专门的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有专门强的化学活性，在空气中能够燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”与稀硫酸反应能产生氢气4. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子元件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石5．下列事实不能用勒沙特列原明白得释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化氮的平稳体系，加压后颜色加深A.①②③B.只有②⑥C.③④⑤D.②⑤⑥6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有7．已知：X（g）+Y（g）3Z（g），X与Y在有催化剂条件下发生反应建立平稳如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平稳如图虚线所示，则相应的图示正确的是（）8．将氨水逐步加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中，正确的是9．下列各组物质中，不是．．按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项 A B C Da Fe CH2=CH2 Al(OH)3 HNO3b FeCl3 CH3CH2Br NaAlO2 NOc FeCl2CH3CH2OH Al2O3 NO210、纯洁的氯化钠不易潮解，但粗盐专门容易潮解，这要紧是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
高三上学期第二次月考化学试题(Word版 含解析)
2020—2021学年第一学期高三第二次月考试卷理科综合化学试卷1. 化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是( )A. MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4N AB. 在200ml 0.1mol•L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01N AC. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2N AD. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为N A3. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是( )A. K＋、MnO4—、SO42—、H＋B. Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C. Na＋、NO3—、K＋、Cl—D. Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—4. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D5. 下列离子方程式正确的是( )A. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 ＋6. 工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
高三化学上学期第二次月考试卷2
高三化学上学期第二次月考试卷2化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。
考试时刻120分钟。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cu:64 I：127 S：32 Cl：35.5 Br：80第Ⅰ卷（选择题共67分）一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A、一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为 D．热稳固性：HCl＞HF2、最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是（）A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NAB．1mol白磷分子所含共价键数为4NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA4、下列说法不正确的是（）A．NH4+的空间构型为正四面体B．47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1C．H-Cl的键能为431.8KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7KJ﹒mol-1，这能够说明HCl比HI分子稳固D．H2O是一种直线型分子5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。
高三年级化学上册第二次月考试题.doc
高三年级化学上册第二次月考试题化学试题本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。
共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、KO2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)2．下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确．．．的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．下列各项中表达不正确．．．的是A．Si的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．聚乙烯的结构简式：nD．29Cu的核外电子排布式：【Ar】3d104s16．下列观点中不正确．．．的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶2∶3 D．1∶1∶38．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。
高三上学期第二次月考化学试题(答案解析)36
安徽省安庆市怀宁县第二中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是（）A．大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B．提倡废电池回收，防止重金属污染土壤和水源C．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D．用ClO2替代Cl2作饮用水消毒剂2．中国古代文献典籍中记载了一些化学知识。
下列过程中不包含氧化还原反应的是（）A．铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．曾青(硫酸铜)得铁化为铜D．淮南王发明豆浆制豆腐3．下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水4．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象B．云、雾、烟都属于气溶胶C．制作果冻利用了胶体的性质D．溶液是稳定的分散系5．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下到说法正确的是（）A．5.6g铁所有的原子数为0.1N AB．2.24LSO2含有的分子数为0.1N AC．0.1molNa2O2含有的离子数0.4N AD．0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2N A6．在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、CO32-C．Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-7．下列离子方程式中正确的是（）A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．CuO与盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液中演加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaOH溶液中通入氯气：Cl2+OH-=HClO+Cl-8．下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2H2O2H2↑+O2↑C．2N a+2H2O=2N a OH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2↑9．根据Cl2通入不同溶液(或水)中的实验现象，所得结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 10．与10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-浓度相同的是（）A．10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液B．10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C．40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液D．20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液11．下列说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强12．以下有关氨气的叙述中不正确的是（）A．潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性C．氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应D．实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气13．下列实验能成功的是（）A．用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液B．用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的NaOH和氨水C．用观察法区别Na2O和Na2O2D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14．我国晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
安徽省怀宁中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题
安徽省怀宁中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I 卷选择题（共50 分）一、单项选择题（本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20每小题 3 分，共 50 分）1.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．氯水、生石灰、漂白粉B．生铁、氢氧化铁胶体、空气C．液氯、烧碱、氨水D．氮气、盐酸、胆矾2.Fe(OH)3胶体和M gCl2溶液共同具有的性质是A、都是无色透明的溶液B、分散质粒子都可通过滤纸C、加入盐酸后都无明显现象 D、都有丁达尔效应3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )4.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5.下列说法不正确的是（）A.“抗坏血酸”维生素C 具有还原性B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2（OH）2CO3属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关6.已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。
若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ 7.下列除去杂质方法正确的是（）A.除去CO2中混有的 CO：用浓NaOH 溶液洗气B.除去BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤溶液中混有的NaCl：蒸发结晶C.除去KNO33 2 3 3 3 22 43 3 2 3 2 24 2D. 除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤8. 在相同条件下，2mLX （气）跟 5mLC 2（气）恰好完全反应，生成 4mLAC 2（气）与 2mLB 2C （气），则 X 的分子式是（ ）A. ABB. B 2CC. A 2B 2D. BC 29. 标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( )A. 5.6a/V mol －1B. 22.4a/V mol －1C. 22.4a mol －1D. 11.2 a/v mol －110. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3 + I 2 + H 2O = 2HI + H 2SO 4 ②2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2③3FeCl 2 + 4HNO 3 = 2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O + Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3＞HI ＞FeCl 2＞NOB ．NO ＞FeCl 2＞H 2SO 3＞HIC ．I 2＞FeCl 2＞H 2SO 3＞NOD ．FeCl 2＞HI ＞H 2SO 3＞NO11. 在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 m ∶nB. 同质量气体 A 与气体 B 的分子个数比为 n ∶mC. 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n ∶mD. 相同状况下，同体积的 A 气体与 B 气体的质量比为 m ∶n12. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向 C a(HCO ) 溶液中加入少量 N aOH 溶液：Ca 2＋＋2OH －+2HCO －═ CaCO ↓+C O 2－+2H OB. 向 A l (SO ) 溶液中加入过量的 N H ·H O ：Al 3+ + 4NH ·H O ═ AlO －+ 4NH + + 2H O。
安徽省2020届高三化学上学期第二次月考试题
高三年级第二次月考试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题一、选择题（每题 3 分，共 48 分；每题只有一个选项最切合题意）1．化学与生产、生活、社会亲密有关。
以下说法不正确的选项是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差别性B．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反响C．铝比铁开朗，但铝制品比铁制品在空气中耐腐化D．工业上能够利用铝热反响来冶炼Fe、Cr 、 Mn、 V 等罕有金属2.某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水煤气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上陈说法正确的是()A．①③④⑦B．①②③④C ．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥3．以下对于溶液和胶体的表达，正确的选项是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．一束光芒分别经过溶液和胶体时，后者会出现显然的光带，前者则没有C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分别质粒子的运动无规律，即布朗运动D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极挪动，胶体中的分别质粒子向某一极挪动4．化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。
以下说法不正确的选项是() A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温资料B．明矾水解形成的Al(OH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D．把镁条与适当的稀盐酸完整反响，将所得溶液蒸干，得不到MgCl2固体5．必定温度压强下，用同样质量的CH4、 CO2、 O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不一样的气球，以下说法中正确的选项是（）A ．气球B 中装的是 O2 B ．气球 A 随和球 D中气体物质的量之比为4： 1C ．气球 A 随和球 C 中气体分子数相等D ．气球 C 随和球 D 中气体密度之比为 2：16. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A． 0.01molMg 在 CO2中完整焚烧，转移电子数为N A- 1 24 A +B． 2 mol · L 的 Na SO溶液中含有 4 N 个NaC ．将含有 0.1 mol FeCl 3饱和溶液逐滴滴入足量开水中，获得Fe(OH)3胶体数量为 0.1 N A D． 7.8 g Na 2O2含有的阴离子数为 0.1 N A7 . 氮化铝宽泛应用于电子陶瓷等工业领域。
安徽省高三上学期化学第二次月考试卷
安徽省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）(2019·金山模拟) 鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A . 属于合金B . 硬度比纯铁大C . 目前消耗最多的金属材料D . 人类最早使用的金属材料2. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 在150°C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（）A . 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算3. （3分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒4. （3分）下列说法不正确的是（）A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素5. （3分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2 ②O2 ③CO2 ．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②③6. （3分） (2018高三上·静海月考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2020高二下·哈尔滨期末) 用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是（）①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A . ①④⑤⑥B . ①②④⑤C . ①②④⑤⑥⑧D . 全部8. （3分） (2019高二上·浙江月考) 3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1 ， 30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是（）A . 0.2+aB . 0.1+aC . 0.05+aD . a9. （3分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
安徽省2020年高三上学期化学第二次月考试卷
安徽省2020年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）选用金属材料时，以下方面需要考虑的是（）①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥环境保护A . ①②③B . ③④⑤C . ①⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （3分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. （3分）如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编号①②③④A中气体H2S H2NH3NOB中气体SO2Cl2HCl O2A . ②③④①B . ③①④②C . ③②①④D . ④③②①4. （3分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之比为（）A . 4：6：1B . 8：6：1C . 3：3：1D . 4：6：35. （3分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是（）A . n＝17Vc＋mB . 5m/3＜p＜17m/9C . p＝m+cV/125D . c=1000b/11.2V6. （3分） (2017高一下·黄陵开学考) 配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 烧瓶D . 玻璃棒7. （3分） (2018高一上·成都期中) 下列目的能达到的是（）A . 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B . 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸C . 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1D . 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液8. （3分） (2017高二上·钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）A .B .C .D .9. （3分） (2016高二下·常州开学考) 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉10. （3分） (2016高三上·西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④11. （3分） (2019高三上·浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（）A . ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B . ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过③能比较酸性：HCl＞H2O212. （3分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
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安徽省怀宁中学2020届高三化学上学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原于质量： H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Mn 55 Cu 64 Co 59第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（1-7小题，每小题2分，8-19每小题3分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B ．服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C 的酸性C ．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 2、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( ) A.由于四氯化碳的沸点高,所以四氯化碳可用于灭火B.()3Fe OH 胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知()3Fe OH 胶体带正电荷C.鉴定3FeCl 溶液中含有2FeCl 可以滴加酸性4KMnO 溶液,若褪色,则证明有2FeClD.1mol 33H PO 最多可与2mol NaOH 发生中和反应,因此23Na HPO 属于正盐 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.22.4L Cl 2溶于足量水,所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和ClO -四种微粒总数为N A B.标准状况下,38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C.常温下,将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3N A 电子D.0.1mol ·L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH =-483.6 kJ ·mol -1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ ·mol -1B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH =+1.9 kJ ·mol -1,则金刚石比石墨稳定C.含0.5 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ 的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH -(aq)+H +(aq)H 2O(l) ΔH =-53.4 kJ ·mol -1D.已知2H 2S(g)+O 2(g)2S(g)+2H 2O(l) ΔH 1、2H 2S(g)+3O 2(g)2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 25．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2 ，下列说法不正确的是A.T<1050℃时，CeO 2-δ比CeO2稳定B.太阳能最终转变为化学能C.CeO2是水分解的催化剂D.两步反应均属于氧化还原反应6.有关物质结构的下列说法中正确的是( )A.石油裂解只破坏极性键B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定7.下列实验装置或操作正确的是A. 从碘水中分离出碘B. 除去CO中的CO2C. 检验溶液中NH4+的存在D. 收集HCl气体8、化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是选项现象或事实解释A SO2的水溶液中加入紫色石蕊溶液,先变红,后褪色先变红是因为亚硫酸显酸性,后褪色是因为SO2有漂白性B 漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl反应生成HClO的原因C 往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯水,红色褪去因为新制的氯水有强氧化性,能将SCN-氧化而使之褪色D Fe2O3可与CO反应制取单质Fe CO具有还原性,能把Fe置换出来9.下列有关物质的性质与用途说法正确的是( )A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂10．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是（）A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解11．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是（）A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO212.依据所给条件推出的结论不正确的是( )选项条件结论A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质水中存在：2H2O垐?噲? H3O＋＋OH－，因此，水是电解质B 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱HSO3－既是酸又是碱C 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5(HSO4)2D 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱NH3＋HCI＝NH4Cl，在该反应中，NH3是碱13.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A.图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱B.图Ⅱ先滴加5滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，再滴加5滴0.1mol/L 的KBr 溶液。
比较AgBr 与AgCl 溶解度的大小C.图Ⅲ已知溶解度(20℃) NaHCO 3： 9.6g ；Na 2CO 3： 21.8g 。
室温下，比较NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度的大小D.图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强14、工业酸性废水中的Cr 2O 72-可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL ，Cr 2O 72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误．．的是 实验 ①②③电解条件 阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL 浓硫酸Cr 2O 72-的去除率%0.92212.757.327B ．实验②中，227Cr O -在阴极放电的电极反应式是23272Cr O 6e 14H 2Cr 7H O --++++=+C ．实验③中，227Cr O -去除率提高的原因是阳极产物还原Cr 2O 72-D ．实验③中，理论上电路中每通过3mol 电子，则有0.5molCr 2O 72-被还原15．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。
其工作原理如图所示。
下列叙述正确的是A.放电时，电子由Y 极流出，经质子交换膜到X 极B.放电过程中，电解质溶液pH 降低C.充电时，X 极反应式为：VO 2++H 2O -e - = VO 2++2H +D.放电时，每转移1 mol 电子理论上有2 mol H ＋由交换膜右侧向左侧迁移 16.下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A.X 的氢化物只有极性键，Y 的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键B.X 的最高价氧化物对应的水化物为弱酸C.X 、Y 的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者D.由于Y 氢化物的熔沸点高于X 氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X17. X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol ·L-1）溶液的pH 和原子序数的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ） A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X B.Y 和Z 形成的Y 2W 2型化合物中含离子键和共价键C.可用中和滴定的方法来测定Z 的最高价氧化物对应水化物的浓度D.四种元素均可形成氢化物18．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：2FeS /→→→→酸溶氨气空气①②③④烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。
下列说法错误的是（ ）A.步骤①后可依次用KSCN 溶液和酸性KMnO 4溶液来检测溶液中铁元素的价态B.步骤②发生后，溶液的酸性增强C.步骤③，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾D.为确保铁黄的产率，尽可能将步骤④中的pH 值调大19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入400mL1mol •L ﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+．若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A ．2.4gB ．3.2gC ．4.8gD ．6.4g第Ⅱ卷（非选择题 50分）20．12分 纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu 2O 的两种方法：方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b电解法，反应为2Cu+H 2O =====通电Cu 2O+H 2↑（1）工业上常用方法b 制取Cu 2O 而很少用方法a ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu 2O 产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+12O 2(g) ===Cu 2O(s) ΔH 1=－169 kJ ·mol －1②C(s)+12O 2(g) ===CO(g) ΔH 2=－110.5 kJ ·mol －1③Cu(s)+12O 2(g) ===CuO(s) ΔH 3=－157 kJ ·mol －1则方法a 中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu 2O(s)＋CO(g)；△H= 。
（3）方法b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH －的浓度来制备纳米Cu 2O ，装置如图所示：①上述装置中B 电极应连 电极(填“C ”或“D ”)。
②该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为 。
③原电池中负极反应式为 。
21. （12分）硅胶在干燥时因加有氯化钴(2CoCl )会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。
某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。