2014届高考化学一轮复习方案(新课标RJ通用)课时作业(八)A 第8讲 铁及其化合物
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、述职报告、策划方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、教案资料、好词好句、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, job reports, planning plans, speeches, contract agreements, doctrinal documents, lesson plans, good words and sentences, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学高考第一轮复习教案化学高考第一轮复习教案七篇化学高考第一轮复习教案都有哪些？化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化和应用的基础自然科学。
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划高三化学一轮复习计划（精选10篇）怎样进行有效的复习，复习对进一步巩固学习成绩起着重要的作用，通过复习进一步理解和掌握所学知识，更系统的掌握所学的方法，做到活学活用。
那么怎么安排好复习计划才能达到更好的效果呢？下面是店铺收集整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。
高三化学一轮复习计划篇1一、指导思想和目标指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析20xx年各地高考化学试卷，广泛收集高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
目标：高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。
通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。
二、基本学情本届高三共有19个理科班，成绩基本上位于年级组的中等水平。
本学期高三化学的班周课时为5节。
第一轮总复习中我们给学生每人配备的一本复习资料为《创新设计》。
三、教学方案第一轮复习时间：20xx年9月1日至20xx年3月15日。
教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学课标中对知识和能力的目标要求，按课本的章节进行系统地单元过关教学。
详细进度安排见附表。
第一轮复习的指导思想：夯实基础，滚动提高。
第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射向其它学科进行渗透，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。
要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。
2014届高考化学第一轮复习教案2
专题学案29元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导 1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
(10)第三周期原子半径最大的元素：Na。
典例导悟1(2010·青岛二模)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高听课记录：变式演练1近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第8讲_铁及其化合物
第8讲 │ 考向互动探究
变式题 将 m g 铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后，铁粉完全溶 解，生成的气体与 V L(标准状况下)O2 混合后，恰好能完全被水吸收， 则 m 和 V 的关系不可能是( )
2．实验创新 方案Ⅰ：装置如图 8－1 所示。
图 8－1
第8讲 │ 考向互动探究
在试管中加入适量的 5% FeSO4 溶液，并覆盖一层苯，再用长 滴管注入不含 O2 的 1 mol·L－1NaOH 溶液。由于苯的液封作用，防 止生成的 Fe(OH)2 被氧化，因而可较长时间观察到白色 Fe(OH)2 沉 淀。
第8讲 │ 考向互动探究
[答案] 先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后 变 为 红 褐 色 Fe2 ＋ ＋ 2OH － ===Fe(OH)2↓ 、 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3 打开止水夹时，溶液中导气管口有气泡冒出， 夹紧夹子后出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色 Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓
第8讲 │ 考向互动探究
[解题技巧] 硝酸与金属的反应中，硝酸既作氧化剂又起酸的作 用，起酸作用的硝酸的物质的量等于金属失去电子的物质的量，而作 氧化剂的硝酸的物质的量等于生成的氮氧化物中所含氮元素的物质 的量(或根据电子守恒来求得)。
第8讲 │ 考向互动探究
[互动探究] 写出上述反应的离子方程式？
等。
第8讲 │ 考向互动探究
2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第8讲 铁及其化合物
第8讲 │ 考向互动探究
2．铁的化学性质 (1)与非金属反应 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 O 2 点燃 点燃：3Fe＋2O2=====Fe3O4 价铁的化合物 与S、I2反应，生成 ＋2 与Cl 、Br 反应，生成 ＋3 价铁的化合物 2 2
第8讲 │ 考向互动探究
2．铁与稀 HNO3 的反应 随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法 确定。 ①Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 铁 粉 过 量 时 ， 与 2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ①× ＋ ② 可 得 ： ③3Fe( 过 量 ) ＋ 8HNO3( 稀 )===3Fe(NO3)2 ＋ 2 2NO↑＋4H2O 反应物的量与生成物的关系如下 Fe(NO3)3 发 生 反 应 ： ②Fe ＋
第8讲 │ 考向互动探究
► 探究考向二 铁的氧化物与氢氧化物
【知识梳理】
1．铁的氧化物
第8讲 │ 考向互动探究 名称 氧化亚铁 氧化铁
铁红 红棕 ______色 ＋3
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
四氧化三铁
磁性氧化铁 黑 ______色 ＋2、＋3
Fe3O4+8HCl=== FeCl2＋2FeCl3 ＋4H2O
第8讲 │ 考向互动探究
①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2 易被空气中的氧气氧 化成 Fe3 )； ②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)； ③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使 Fe(OH)2 与空气隔 离]； ④在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小， 而又不溶于水的有机溶剂)。
第8讲 │ 考向互动探究
(4)与盐溶液反应
高三化学一轮复习计划(通用)
高三化学一轮复习计划霍邱中学高三化学备课组一、高三化学复习思路与原则1.熟悉《考试大纲》：《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。
不仅如此，在以后的复习中要进一步阅读，不断地增强目的性，随时调整复习的方向。
2.认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。
近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容覆盖各模块的主干知识，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。
3．合理筛选复习资料：除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。
宜以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。
教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。
4．处理好几对关系，加强复习教学的实效：1）回归教本、处理好教本与资料的关系。
教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。
在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。
复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
2）重视方法，处理好基础和能力的关系。
化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现往往灵活多变。
如果学生的化学双基知识是浮于表面的“死”知识，那一定是经不起考验的。
学好化学双基，必须做到两点：①透彻理解基础知识与技能。
②通过适当的化学问题与练习，检验、修正对双基的理解。
教师在教学中要善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律，才能实现知识向能力的转化。
全品高考复习方案2014版答案1
(这是边文，请据需要手工删加)参考课时作业(一)1．B[解析] 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为：6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1N A，D选项错误。
2．D[解析] 由化学式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D项正确。
3．B[解析] A项缺少标准状况的条件；B项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项缺少标准状况条件。
4．C[解析] 2 mol重水含有2N A个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为0.5 mol，因此含有0.5N A个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2 mol电子，因此在反应中得到1 mol H2，故C选项正确；水为液态，22.4 L水也不是1 mol，故D选项错误。
5．(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4(2)2.24 3.36(3)64 g·mol－132[解析] (1)质量比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为1664∶728∶630，即5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4;(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，与0.15 mol H2S含有相同数目的H原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28g÷0.02 mol ＝64 g·mol －1，R 的相对原子质量为64－16×2＝32。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案教案一：物质的结构与性质一、教学目标：1.了解并掌握物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.掌握物质的常见结构类型和性质。
3.能够运用所学知识解析物质的性质。
二、教学内容：1.物质的微观结构概念与分类。
2.物质的宏观性质与微观结构的关系。
3.常见物质结构类型的性质。
三、教学步骤：Step 1：导入（10分钟）通过提问引入话题：“你能说出一些原子构成的物质吗？这些物质有什么共同点和不同点？”Step 2：讲解与示例分析（30分钟）1. 讲解物质的微观结构概念与分类，如离子晶体、共价分子晶体、金属晶体等。
2. 通过实例分析物质的宏观性质与微观结构的关系，如熔点、溶解性等。
3. 分析常见物质结构类型的性质，如离子晶体的导电性、共价分子晶体的挥发性等。
Step 3：实验演示（20分钟）1. 进行测定石蜡的熔点实验，通过实验结果进一步说明熔点与物质结构之间的关系。
2. 进行溶解不同物质的实验，观察其溶解性与物质结构的关系。
Step 4：巩固与拓展（10分钟）1. 进行小组讨论，讨论其他物质的结构类型和性质，如聚合物、离子液体等。
2. 布置课后作业，要求学生归纳总结物质结构与性质的关系。
四、教学工具：PPT，实验器材，实验药品。
五、板书设计：物质的微观结构与宏观性质微观结构宏观性质离子晶体导电性、溶解性共价分子晶体挥发性金属晶体导电性六、教学反思：通过实例分析和实验演示，可以帮助学生更清楚地理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，培养他们的自主学习和解释问题的能力。
同时，也可以将此知识与其他化学知识进行联系，加深学生对化学知识的整体认识。
2014届高三化学(课标版)一轮复习方案配套试题7
2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题7第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·福建卷] 下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2．[2013·福建卷] 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3．[2013·湖南六校联考]下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( )A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应4．[2013·山东卷] 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图0，下列关于莽草酸的说法正确的是( )图0A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋5．[2013·哈师大附中模拟]下列属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④6．[2012·长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．[2012·江苏卷] 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．1.[2013·连云港模拟]下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来9．[2013·全国卷] 下列操作不能达到目的的是()10．[2012·临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤11．[2012·安徽马鞍山质检] 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．[2012·浙江卷] 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
2014届高三化学(课标版)一轮复习方案配套试题2.pdf
2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题2可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na －23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
．[2012·北京卷] 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( ) 2．[2012·在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w ．[2013·江苏卷] 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为苯含有C＝C双键的数目为3常温常压下，14 g由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为标准状况下，6.72 L NO与水充分反应转移的电子数目为0.1．[2013·长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是( ) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③B．①④C．②③D．②④．[2013·重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是( ) A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液Cl－总数大于3NA C．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2．[2013·山东卷] 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )氢氧化钠溶液B．稀硫酸盐酸 D．稀硝酸．[2013·山东省实验中学一模]下列叙述错误的是( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ．[2013·济南模拟]下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH、CO、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3．[2012·安徽卷] 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
2014届高三化学(课标版)一轮复习方案配套试题5.pdf
2014届高三化学（课标版）一轮复习方案配套试题5 第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) ABCD2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔHb>a B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 12．[2013·四川卷] 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g) Δ＜0一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3(L·min) B．其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆＞正该温度下此反应的平衡常数＝1.44其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题，共64分）13．[2013·]汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200kJ·mol－1。
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(八)A[第8讲铁及其化合物]基础热身1．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)32．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水3．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀4．[2012·汕头质检] 下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是()A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种能力提升6．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe2＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋7．[2013·济南模拟] 下列叙述正确的是()A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO2－4生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液8．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －B ．在强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2－3C ．在c(H ＋)＝10－13 mol/L 的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、NO －3D ．在pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －39．[2012·莆田模拟] 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。
下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋强B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋10．[2012·深圳模拟] X 、Y 、Z 、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：X ――→＋W Y ――→＋W Z下列说法不正确的是( )A ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液B ．若W 是氢氧化钠，则X 与Z 可反应生成YC ．若X 是金属镁，则W 可能是强氧化性的单质D ．若X 是金属Na ，则Z 可以是Na 2O 211．[2012·临沂模拟] 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )12.图K8－1中A ～J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、D 、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，D 是应用最广泛的金属。
根据图示回答问题：图K8－1(1)元素B在周期表中的位置是________________________________________________________________________。
(2)反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)J与氢碘酸反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是________(填化学式)；I→F的离子方程式为________________________________________________________________________。
13．[2012·长沙模拟] 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。
图K8－2(1)用如图K8－2所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(填实验现象)时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
(2)为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。
向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。
(3)试剂证明溶液中含有Fe2＋。
a．Cl2和KSCN溶液b．NaOH溶液c．KMnO4溶液14．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。
挑战自我15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO 3的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO 2－4来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO 2－4的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。