高考化学二轮复习 综合模拟卷一(1)
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
高考化学二轮复习 阶段检测卷(一)化学家眼中的物质世界(含解析)
阶段检测卷(一) 化学家眼中的物质世界一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确) 1．(2016·浙江选考测试)下列属于碱性氧化物的是( ) A ．CaO B ．Na 2O 2 C ．SiO 2 D ．Mn 2O 7答案 A解析 与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物。
Na 2O 2与酸反应生成盐、水和O 2，不是碱性氧化物；Mn 2O 7为酸性氧化物，所以答案为A 。
2．(2016·浙江省名校协作体高三试题)下列属于酸性氧化物的是( ) A ．水 B ．一氧化碳 C ．氧化钠 D ．二氧化硫 答案 D解析 酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，故选D 。
3．(2016·台州9月选考质量评估)下列物质中，易溶于水的是( ) A ．KNO 3 B ．BaCO 3 C ．AgCl D ．CuO 答案 A解析 KNO 3易溶于水，BaCO 3、AgCl 、CuO 均难溶于水。
4．尿素[CO(NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于( ) A ．有机物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 答案 A解析 尿素属于有机物，A 正确。
5．(2016·温州8月选考模拟)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH B ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O C ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CD ．CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O 答案 C解析 A 、B 、D 项方程式中反应物、生成物中均无元素化合价的变化，C 项中Mg 为还原剂，CO 2为氧化剂，属于氧化还原反应。
6．(2016·台州9月选考质量评估)在反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，还原剂是( )A．Na B．H2OC．NaOH D．H2答案 A解析反应中，Na元素的化合物升高，失电子是还原剂，故选A。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练1
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是( )。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是( )。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于 1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
高考化学二轮复习模拟试卷及答
Ag
2 SO4(s)＋
2Cl
－
(aq)===2AgCl(s)
＋
SO24－
(aq)的化学平衡常数的数量级为 ________。
(4)写出反应④的化学方程式： ______________________________________________ 。
(5)室温下， H 2SeO3 水溶液中
H
2
SeO3、
6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是
()
选项
仪器
药品
实验目的
托盘天平 ( 带砝码 )、胶头滴
A 管、量筒、烧杯、药匙、 玻璃棒
NaCl 固体、蒸馏水
配制一定质量分数的 NaCl 溶液
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 盐酸、大理石、硅酸钠溶
B
导管及橡皮塞
液
证明非金属性： Cl ＞ C＞ Si
(写电极反应式 )；若用 10 A 的电流电解 60 min 后，得到 32.4 g Ag ，则该电解池的电解
效率为 ________% 。 (保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通
过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为
96 500 C ·mol－ 1)
________________________________________________________________________ 。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为
lg K＝ 5.08＋217.5/T，该反应是 ________反应
(填“吸热”或“放热” ) 。 ③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将
________________________________________________________________________ 。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。
2022届高三化学高考备考二轮复习：有机物综合专题训练 (1)
2022届高三化学高考备考二轮复习：有机物综合（一）一、单选题1．（2021·全国·高三专题练习）下列有机物的分类不正确的是选项物质类别A CH2=CH2烯烃B CH3OH醇C CH3COCH3醛D CH3COOH羧酸A．A B．B C．C D．D2．（2022·江西·上高二中高二阶段练习）下列说法正确的是A．属于醛类，官能团为-CHOB．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯C．与含有相同的官能团，互为同系物D．的名称为2-乙基-1-丁烯3．（2022·全国·高三专题练习）由三种单体合成的高分子材料：。
以下不属于合成该物质的单体是A．B．C．D．CH3—CH=CH—CN4．（2021·全国·高三专题练习）下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC．D．5．（2022·全国·高二专题练习）已知二环[1，1，0]丁烷的键线式为。
下列有关该物质的叙述正确的是A．与丁烯互为同分异构体B．4个碳原子处于同一个平面C．其二氯代物有4种(不考虑立体异构)D．不能发生取代反应6．（2022·全国·高二专题练习）《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。
有关滴滴涕的说法正确的是A．它属于芳香烃B．分子式为C14H8Cl5C．分子中所有的碳原子都可能共平面D．1 mol该物质最多能与6 mol H2加成7．（2021·吉林·松原市实验高级中学高二阶段练习）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列关于奥昔布宁的说法正确的是A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种C．奥昔布宁能使溴的CCl4溶液褪色D．奥昔布宁不能发生消去反应8．（2021·福建省连城县第一中学高三阶段练习）有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是A．有机物M的分子式C10H10O4B．在一定条件下，1molM最多能消耗3molNaOHC．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应9．（2020·浙江省长兴中学高三阶段练习）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应FeCl溶液检测上述反应是否有CPAE生成C．可用38mol HD．1mol CPAE与2H反应，最多可消耗210．（2021·四川遂宁·一模）下列实验操作或实验设计正确的是A B C D提纯乙酸乙酯Fe3+的检验制取少量O2中和反应热的测定A．A B．B C．C D．D11．（2021·广东实验中学高二阶段练习）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题1物质的组成、分类和变化专题能力提升训练(一)
专题能力提升训练(一)1. (2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。
下列说法正确的是( A )A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素【解析】汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选A。
2. (2023·山东省济南市统考一模)高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( C )“蒸粮”“拌曲”“堆酵”“馏酒”B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”【解析】“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；升温是因为发酵时放出热量，C 错误；蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；故选C。
3. (2023·湖北十一校联考二模)2022年我省重点建设计划超额完成任务。
下列相关说法错误的是( A )A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池【解析】半导体材料是晶体硅，故A说法错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B说法正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C说法正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D说法正确；故选A。
高考化学二轮复习模拟试卷及答案
滤渣 i 中所含的反应产物有 PbCl 2 和一种单质，该单质是 ________。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，
Sb 将 Fe3＋转化为 Fe2＋的离子方程式为
__________________________ ， 该 转 化 有 利 于 “ 水 解 ” 时 锑 铁 分 离 ， 理 由 是 ________________________________________________________________________ 。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为
____化碳
(4)利用上图装置制备并收集 CO 气体，其正确的连接顺序为 向从左到右，用小写字母表示 )。
a→ __________( 按气流方
(5)装置 B 的作用是 ______________________________________________________ 。
9 ． (14 分 ) 一定条 件下， 通过下 列反应 可实现燃 煤烟气 中硫的 回收： 2CO(g) ＋
催化剂
SO2(g)
2CO2(g) ＋ S(l) ΔH。
(1)已知： 2CO(g) ＋ O2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－ 566 kJ m·ol －1
S(l) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH 2＝－ 296 kJ m·ol －1
②测定产物中甲酸钠 (HCOONa) 的纯度： 准确称取固体产物 8.0 g，配制成 100 mL 溶液，
量取 20.00 mL 该溶液于锥形瓶中， 再加入 __________ 做指示剂， 用 1.5 mol/L 的盐酸标准溶
液滴定剩余的 NaOH ，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为
高考化学二轮复习选择题专项练一含解析
选择题专项练(一)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法正确的是( )A.氮氧化物的大量排放,会导致光化学烟雾、酸雨和白色污染等环境问题B.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料C.抗新冠疫情过程中,公共场所常用“84”消毒液消毒处理,该物质的有效成分是次氯酸钙D.水煤气合成甲醇等含氧有机化合物及液态烃的过程属于煤的液化,实现了煤的综合利用2.(2021湖南怀化一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Cl-的离子结构示意图:B.Na2S的电子式:NNaC.间二甲苯的结构简式:D.水分子的比例模型:3.(2021山东潍坊模拟)实验室中下列做法正确的是( )A.用无水CaCl2干燥NH3B.用水鉴别苯和己烯C.加热后的蒸发皿用坩埚钳移走D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色瓶中4.(2021湖南怀化一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.22.4 L(标准状况)NH3中含有的质子数为10N AB.1 mol CH3COOH与足量的C2H5OH充分反应生成的CH3COOC2H5的分子数小于N AC.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中N的数目为N AD.电解精炼铜时,若阳极溶解粗铜32 g,则转移的电子数一定为N A5.(2021天津模拟)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2C+6F+7H2O,最后C以Cr(OH)3形式除去。
下列说法正确的是( )A.电解过程中废水的pH会减小B.电解时H+在阴极得电子生成H2C.电解后除Cr(OH)3沉淀外,还有Fe(OH)2沉淀生成D.电路中每转移0.6 mol e-,最多有0.1 mol Cr2被还原6.(2021河北易县中学月考)下列对各组离子在溶液中能否大量共存的分析正确的是( )7.(2021湖南衡阳一模)对苯二甲酸()是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH可完全酯化B.分子中共面的原子最多为18个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4D.苯环上为二元取代物的对苯二甲酸的同分异构体有5种8.(2021湖南常德一模)下列实验操作、现象、结论均正确的是( )选实验操作实验现象实验结论项9.(2021湖南常德一模)近日,我国报道了利用Heck偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法,其可能反应的机理如图,其中Ph表示苯基:。
2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(一)
高考仿真模拟卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A ．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B ．淘金原理与化学上的萃取一致C ．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7 cmD ．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2．下列叙述中正确的是( )A ．分子式为C 2H 4 和C 8H 16 的两种有机物一定互为同系物B ．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色C ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D ．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色3．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al ，含少量Fe 、Mg 杂质)制备明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的过程如下图所示： 易拉罐――→试剂①微热，过滤滤液A ――→NH 4HCO 3沉淀B ――→稀H 2SO 4K 2SO 4溶液C ――→操作a明矾 下列说法不正确的是( )A ．试剂①可以选用NaOH 溶液B ．NH 4HCO 3用于调节滤液A 的pHC ．操作a 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D ．明矾溶液显酸性，常做消毒杀菌剂4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．42 g C 3H 6中含有的共用电子对数为8N AB ．2 g CaCO 3和8 g KHCO 3组成的混合物中含碳原子数为0.1N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N AD ．1 L 0.01 mol ·L －1 KAl(SO 4)2溶液中含有的金属阳离子数为0.02N A5．常温下，用0.10 mol·L －1NaOH 溶液滴定0.10 mol ·L －1HA 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
高考化学二轮复习模拟试卷及答
高考化学二轮复习模拟试卷及答案（2套）模拟试卷一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16K 39Cr 52Po 209第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．《本草纲目》记载：“石碱，出山东济宁诸处。
彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。
下列有关石碱的说法不正确的是()A．“烧灰”的主要目的是去除有机物、富集金属元素B．“淋汁”是浸取过程，主要涉及溶解和过滤操作C．“发面”是利用石碱与酸性物质反应生成CO2D．“浣衣”是石碱溶液溶解污垢，属于物理变化2．某烃的结构简式为。
下列说法正确的是()A．所有碳原子可能处于同一平面B．属于芳香族化合物的同分异构体有3种C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应D．该烃能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同3．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是()A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(·N2→·N2H)的能垒降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程4．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是()A．对电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．半导体电极发生还原反应C．电解质溶液中阳离子向对电极移动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 mol/L w溶液中，c（H＋）c（OH－）＝1.0×10－10。
高考化学大二轮复习 模拟试题精编(一)-人教版高三全册化学试题
模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋B K2FeO4用于自来水的消毒和净化水解生成胶状物，可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH28.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是( )A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应12．银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
【高三化学】二轮化学模拟训练一
高三二轮化学模拟训练一本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分：全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共74分）注意事项：1．回答I卷前：考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号：并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后：用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动：用橡皮擦干净后：再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束：将答题卡和第II卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 F－19 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ag―108 Hg—200.6 Na--23一、选择题（本题包括8小题：每小题4分：共32分：每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质使用合理的是2O32．某同学在做苯酚的性质实验时：将少量溴水滴入苯酚溶液中：结果没有发生沉淀现象：他思考了一下：又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液：此时他发现A. 溶液中仍无沉淀B. 溶液中产生白色沉淀3．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中：下列关系正确的是NaClO溶液中离子的总浓度相等NaClO溶液中离子的总浓度C NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度NaClO溶液的pH4．在充有氩气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和金属钠：将其加热至500K：使其充分反应：再冷却至室温：若容器内的气体成分未变：那么装入容器中的HgO不可能是A.28.06gB.21.66gC.10.83gD.5．甲、乙是两种常见短周期元素的单质：其有关物质转化如图所示：其中C为白色沉淀：D为气体。
则下列说法不正确的是A．若D为酸性气体：则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C．D可能为碱性气体D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀6．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物：可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中：加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．7．在反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡后：加入少量下列固体物质：该平衡几乎不发生移动的是A 。
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综合模拟卷一一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1. 下列说法正确的是( )A. 三聚氰胺(分子式:C3H6N6)含氮量很高,可作为牛奶添加剂B. 聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 为了减少“白色污染”,我国规定商家不得提供塑料袋D. 低碳生活就是节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放2. 设n A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 常温常压下,18gH2O中含有2n A个氢原子B. 标准状况下,22.4L苯含有n A个苯分子C. 1molNa与足量水反应转移2n A个电子D. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1n A个CH3COO-3. 常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Ca2+、K+、HC-3O、OH- B. Al3+、N4H+、C2-3O、Cl-C. Na+、Ba2+、OH-、N―3OD. H+、N4H+、S2-3O、N―3O4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )D SO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色5. 右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A. X和R在同一周期B. 原子半径:W>R>XC. 气态氢化物的稳定性:Y>XD. Y、Z形成的化合物中可能含有共价键6. 下列说法正确的是( )A. SiO2可溶于强碱溶液,不溶于任何酸B. 当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔效应C. 铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D. 漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
7. 在25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液,溶液pH 变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A. HA是弱酸B. b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)C. c点时:V=10.00mLD. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)8. 右下图所示是某年度批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供大量质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
下列说法正确的是( )A. 左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气C. 负极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+D. 正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-题1 2 3 4 5 6 7 8号选项三、非选择题:本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中须明确写出数值和单位。
9. (16分)F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:(1) A的分子式为,1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。
(2) 由B制备C的化学方程式为(不要求注明反应条件)。
(3) 下列说法正确的是(填字母)。
A. AF都属于芳香烃衍生物B. 1molA最多能与4molH2发生加成反应C. 由D制备E需添加氧化剂D. 由E制备F属于取代反应(4) 化合物E的一种同分异构体属于α-氨基酸,且不含甲基,该同分异构体的结构简式为。
(5) 已知在一定条件下可水解为和,则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应,水解产物的结构简式为。
10. (16分)(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-94.4kJ·mol-1。
恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示。
①在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)= ,放出的热量为。
②25min时采取的措施是。
③时段Ⅲ条件下,反应的平衡常数表达式为(用具体数据表示)。
(2) 电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0,副反应②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。
请回答:在400600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是,导致这种规律的原因是(任答合理的一条原因)。
(3) 直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。
电池总反应式为4NH3+3O22N2+6H2O,则负极的电极反应式为。
11. (15分)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质。
(1) 水浸后的溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2) 完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式:Cr(OH)3+ Na2CO3+ ——Na2CrO4+ CO2+(3) 滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、。
(4) 已知:①除去滤渣Ⅱ后,溶液中存在反应:2Cr2-4O+2H+2Cr22-7O+H2O。
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表:温度化学式20℃60℃100℃Na2SO4 19.5 45.3 42.5Na2Cr2O7 183 269 415Na2CrO4 84 115 126“系列操作”为:继续加入H2SO4, ,冷却结晶,过滤。
继续加入H2SO4的目的是。
(5) 工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)中加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应式: 。
12. (17分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。
(1) 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。
②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式: 。
③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式为I2+2S22-3O2I-+S42-6O),滴定时Na2S2O3溶液应放在(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点的现象为。
(2) 学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:顺序步骤实验现象请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因: ;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3) 学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是I-3O而不是I-,进行如下实验。
写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。
综合模拟卷一1. D2. A3. C4. C5. C6. C7. AD8. AC9. (1) C8H10(2分) 10.5(2分)+(3分)(3) D(2分) (4) (3分)(5) 、CH3CH2CH2COOH、CH3OH(共3分,答对1个得1分)10. (1) ①0.050mol·L-1·min-1(2分) 47.2kJ(2分)②将NH3从反应体系中分离出去(2分)③230.50.250.75(3分)(2) 随温度升高,N2的含量降低(2分)主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO的浓度,使主反应的平衡左移)(2分)(3) 2NH3+6OH--6e-N2+6H2O(3分)11. (1) 碱(2分)(2) 4 4 3 O2 4 4 6 H2O(3分)(3) Al(OH)3(2分)(4) 蒸发浓缩(2分) 促进平衡2Cr2-4O+2H+Cr22-7O+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7(3分)(5) Cr2-4O+8H++6e-Cr↓+4H2O(3分)12. (1) ②I-3O+6H++5I-3I2+3H2O(3分)③碱式滴定管(2分) 溶液由蓝色变成无色,且半分钟内不变色(2分)(2) I-在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2(2分) 偏大(2分)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,加入几滴新制的氯水,再加入12滴1%淀溶液不呈蓝色,则溶液中无I-,碘元素的存在形式不是I-(1分)。