九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课时作业 (新版)新人教版
(秋季版)九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题 新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积(4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤(1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设(2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x ……………………标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算 (5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
九年级化学上册 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算作业设计 (新版)新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算（总分：30分时间：20分钟）一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有1个选项符合题意）1.利用化学方程式计算的基础是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4:8B.1:8C.2:1D.1:163.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A.（A+B﹣C）克B.（A﹣B﹣C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克4.A、B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为44:9，则生成C的质量为（）A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A.H2B.CC.SD.Mg6.在3B+2A==C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A.3:2:1B.5:6:11C.4:5:22D.5:4:227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A.12克B.44克C.56克D.100克8.在反应X+2Y==R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A.23: 9B.16:9C.32:9D.46:99.3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）A.10 gB.5 gC.6 gD.12 g二、填空题（本题包括4小题，共12分）10.（4分）电解18 g水，能得到氢气g，氧气g。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共7小题）1．在化学反应A+3B═2C+3D中，已知8g A跟0.3g B恰好完全反应生成2.7g D。
又知B 的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为（）A．18B．28C．40D．562．现有一包不纯的碳酸钠样品（杂质只有一种），取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2g CO2，则该杂质可能是（）A．K2CO3B．BaCO3C．ZnCO3D．MgCO33．在反应A+2B＝2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算作业课件新版新人教版ppt
解：设需高锰酸钾的质量为 x。
2KMnO4==△=== K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 32
x 3.2 g
316 x
＝33.22g
x＝31.6 g 答：需要高锰酸钾的质量是 31.6 g。
13．(6分)(泰安中考)长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢的主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6 g 水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40 g某浓度的稀盐酸，使之充分反 应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下：
解：设参加反应的氧气质量为 x。
8CH3OH＋11O2=点==燃== 6CO2＋2CO＋16H2O
352 288
x 7.2 g
352 x
＝72.288g
x＝8.8 g 答：参加反应的氧气质量是 8.8 g。
(海南中考)科学家正致力于研究光催化分解水制氢气， 反应方程式为 2H2O催==化光==剂= ＋O2↑， 用该方法制取 12 kg 氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设至少需要分解水的质量为 x。 2H2O催==光化==剂= 2H2↑＋O2↑
36 4
x 12 kg
36 x
＝124kg
x＝108 kg
7．(2分)(贵港中考)在2A＋3B===C＋2D反应中，36 gA与56 gB恰好完 全反应生成28 gC和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相 对分子质量之比为( B )
A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
8．(2分)现有40.6 g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳 酸钙完全分解(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)，称得煅烧后剩余固体 质量比原混合物减少了15.4 g，则原固体混合物中钙元素的质量为( B)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《利用化学方程式的简单计算》的学习，使学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法，能够运用化学方程式进行简单的计算，并理解其在实际生活中的应用。
二、作业内容本作业内容主要围绕化学方程式的书写、计算和运用展开。
具体包括：1. 复习巩固化学方程式的概念和书写规则，包括反应物和生成物的表示方法。
2. 掌握利用已知条件进行简单的化学方程式计算，如根据反应物或生成物的质量计算反应的化学计量关系。
3. 理解并运用化学方程式解决实际问题，如根据化学反应原理解释日常生活中的一些化学现象。
4. 完成一定量的练习题，包括选择题、填空题和计算题，以检验学生对化学方程式的理解和计算能力。
三、作业要求1. 学生需认真阅读教材，掌握化学方程式的概念和书写规则。
2. 学生需独立完成作业，不得抄袭他人答案。
3. 学生在完成作业过程中，应注重理解和思考，而不仅仅是机械地套用公式。
4. 学生在完成作业后，应自行检查答案，确保准确无误。
5. 学生在提交作业时，需附上详细的解题步骤和思路，以便教师了解学生的掌握情况。
四、作业评价1. 教师将根据学生的作业完成情况，给予相应的评价和指导。
2. 评价标准包括学生对化学方程式的理解程度、计算准确性、解题思路的清晰度以及作业的整洁度。
3. 对于表现优秀的学生，教师将给予表扬和鼓励；对于存在问题的学生，教师将指出问题所在，并给予针对性的指导和建议。
五、作业反馈1. 教师将在课堂上对作业进行讲解和点评，帮助学生理解自己的错误并改正。
2. 对于普遍存在的问题，教师将重点讲解，以确保学生能够掌握相关知识。
3. 教师将鼓励学生之间互相交流学习心得和解题方法，以提高学生的自主学习能力和合作能力。
4. 作业反馈将作为学生平时成绩的一部分，以激励学生认真完成作业。
通过以上作业设计方案的实施，旨在帮助学生更好地掌握《利用化学方程式的简单计算》这一课程，提高他们的化学计算能力和实际应用能力。
《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《利用化学方程式的简单计算》的学习，使学生掌握化学方程式的基本写法、含义及利用化学方程式进行简单计算的方法，为后续的化学学习打下坚实的基础。
二、作业内容1. 基础练习：学生需完成一系列与本课内容相关的练习题，包括但不限于化学方程式的书写、已知反应物或生成物量求另一反应物或生成物的量的计算等。
2. 实践应用：学生需根据所学的化学方程式计算方法，解决一些生活中的实际问题，如食品包装上营养成分的计算、化学反应中能量转换的计算等。
3. 小组合作：学生需以小组形式，讨论并解决一些较为复杂的化学计算问题，培养团队协作能力和问题解决能力。
4. 思考题：设计一些开放性问题，引导学生思考化学方程式背后的原理和意义，如“为什么化学反应中物质的质量守恒？”等。
三、作业要求1. 准确性：学生在完成作业时，应保证答案的准确性，化学方程式的书写应规范，计算过程和结果应无误。
2. 完整性：学生应完整地完成所有练习题，不遗漏任何一道题目。
对于实践应用和小组合作的部分，应按照要求完成全部内容。
3. 独立思考：学生应独立完成作业，不得抄袭他人答案。
在遇到困难时，可与同学或老师交流，但最终答案应由自己独立完成。
4. 按时提交：学生应按照老师要求的时间，准时提交作业。
如遇特殊情况，应及时向老师说明并申请延期。
四、作业评价1. 教师将根据学生的作业完成情况，对学生的学习效果进行评估。
评价内容包括答案的准确性、完整性、独立思考的能力以及作业的提交情况等。
2. 对于表现优秀的学生，老师将给予表扬和鼓励，并作为班级优秀的榜样。
对于表现欠佳的学生，老师将及时给予指导和帮助，帮助其提高学习成绩。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，并给出详细的批注和评分。
对于错误的答案，老师将指出错误原因，并给出正确的解答方法。
2. 老师将根据学生的作业情况，进行针对性的教学调整，以更好地满足学生的学习需求。
《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在巩固学生对化学方程式的基本理解，并能够利用化学方程式进行简单的计算。
通过练习，学生应能准确书写化学方程式，理解反应物与生成物之间的关系，并能够根据给定的反应条件进行简单的计算。
二、作业内容1. 基础练习：学生需完成一系列化学方程式的书写练习，包括常见化学反应的方程式，以及通过反应物和生成物的质量关系进行配平的练习。
2. 计算题练习：选取几个典型的化学反应，要求学生根据给定的反应条件（如反应物的质量或生成物的量），利用化学方程式计算出另一种反应物的质量或生成物的质量。
3. 实际问题应用：设计几个与日常生活相关的化学问题，要求学生运用所学的化学方程式进行计算，如计算一定量水中加入某物质后产生的气体量等。
三、作业要求1. 准确性：学生应确保所写的化学方程式准确无误，符合化学反应的客观规律。
2. 完整性：学生需完整地写出反应物和生成物，以及相应的化学计量数。
3. 计算过程清晰：学生在进行计算时，应写出明确的计算步骤和结果，方便教师了解学生的思路和计算过程。
4. 时间管理：学生应在规定时间内完成作业，以培养良好的时间管理能力。
四、作业评价1. 教师将对每个学生的作业进行批改，对错误的方程式或计算过程进行指正。
2. 教师将根据学生的作业情况，对学生的学习情况进行评估，并给出相应的建议和指导。
3. 对于表现优秀的学生，教师将给予表扬和鼓励，以激发学生的学习积极性。
五、作业反馈1. 教师将通过课堂讲解、个别辅导等方式，对学生的作业进行反馈和指导。
2. 对于普遍存在的问题，教师将在课堂上进行重点讲解和强调。
3. 学生应根据教师的反馈，及时改正错误，巩固所学知识。
六、附加建议1. 学生可在完成作业后，自行检查答案，以培养自我检查的能力。
2. 学生可与同学交流讨论，互相帮助解决疑难问题。
3. 家长可适当辅导孩子完成作业，关注孩子的学习情况，给予支持和鼓励。
九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课时作业 (新版)新人教版
利用化学方程式的简单计算(30分钟40分)一、选择题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为( )A.20 gB.18 gC.16 gD.9 g2.在2X+Y2====2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为( )A.32B.40C.56D. 643.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )A.4.4 gB.8.8 gC.10.6 gD.6.2 g4.(2012·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.965.取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物mg加热制取氧气,待反应完毕后,剩余固体物质为ng,则其中含KCl 的质量为( )A.(m-n)gB.(m-n)gC.(m-n)gD.(m-n)g二、非选择题(本大题包括3小题,共25分)6.(8分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6 g水,请计算:(1)m的值是__________。
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)7.(8分)(2012·乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热．．．．,发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0 g。
回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为________。
(人教版)九年级上化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练(武邑县第二中学)
（人教版）九年级上第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练（武邑县第二中学）学校：姓名：班级：考号：一、单选题1.利用化学方程式计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比2.根据化学方程式进行计算,解题步骤是( )①正确地写出化学方程式②列比例式,求未知量③求已知物质和待求物质之间的质量比④设未知量⑤简明地写出答案A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤3.碳酸氢铵受热分解(NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O),生成二氧化碳共4.4 g,那么同时生成氨气的质量为( )A.7.9 gB.1.8 gC.1.7 gD.3.5 g4.3 g 镁在氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是( ) A.12 g B.10 g C.8 g D.5 g5.A 物质与B 物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么a g A 和b g B 发生反应生成C 的质量是 ( )A.一定等于(a +b )gB.一定小于(a +b )gC.一定大于(a +b )gD.一定不大于(a +b )g6.将16g 高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为14.4 g,则剩余物质是( )。
A.K 2MnO 4B.MnO 2和K 2MnO 4C.KMnO 4和K 2MnO 4D.MnO 2,K 2MnO 4和KMnO 4 7.下列说法正确的是( )A.18克水中含有氢气的质量为2克B.2克H 2和32克O 2充分反应后生成34克H 2OC.4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D.酒精(C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶18.在化学反应2A+B22AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6 g A和8 g B2充分反应,则生成AB的质量是( )A.9 gB.11 gC.12 gD.14 g9.在反应2A+B C+2D中,已知16 g A和9 g B恰好完全反应,生成11 g C,若要生成7 g D,则参加反应的A的质量是( )A.4 gB.8 gC.16 gD.2 g10.在化学反应3A+B2C+D中,12 g A与3 g B恰好完全反应,生成的C和D的质量比为3∶2。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算课时作业新人教版(2021年整理)
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课题3 利用化学方程式的简单计算知识要点基础练知识点1 利用化学方程式计算的依据和步骤1。
利用化学方程式计算的依据是（B）A.化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比B。
化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程2。
根据化学方程式计算一般分为五个步骤：①写出正确的化学方程式;②写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；③设未知量;④列比例式，求解；⑤简明地写出答案。
正确的解题步骤是(D)A。
①②③④⑤B。
④②③①⑤C。
③②①④⑤D。
③①②④⑤知识点2 利用化学方程式的简单计算3.某学习小组在计算10 g镁条在氧气中完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时，出现了以下几种算式,其中正确的是（B)A. B。
C. D。
4。
下面是某学生做的一道计算题.题目：“求电解36 g水可以制得氢气的质量是多少?”解:设电解36 g水可以制得氢气的质量为x g。
H2O H2↑+O2↑181x=0.5 g答：电解36 g水可以制得氢气的质量是0。
5 g。
秋季九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(能力进阶+真题汇编)课时练新人
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第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练能力进阶1。
在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9︰11。
若2.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则反应中B和D的质量比为（）A．10︰11 B．22︰15 C．15︰22 D．11︰102.单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示.下列有关说法错误的是（）A。
M可能是一种金属单质B。
P点时，参加反应的氧气的质量为8 gC.MO的相对分子质量为40D.该反应不遵循质量守恒定律3.点燃20 g含有氢气、氧气的混合气体,充分反应后生成18 g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A.10 g B。
8 g C。
2 g D.5 g4.火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染.（1）请补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+ .（2)若处理含有1.6 kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少千克才能将其完全吸收。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算作业
第一次 10.8
第二次 9.6
第三次 8.1
第十六页，共十八页。
第四次 8.1
解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为： 12．5 g－8.1 g＝4.4 g。 设样品中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑
B．若a g A2完全反应后生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2
C．若m g A2和n g B2恰好(qiàhǎo)完全反应，则生成(m＋n) g C
D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y)
9．加热15.8 g高锰酸钾，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物的成分是( )
第十一页，共十八页。
2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
149 96
＝9.6x g
x＝14.9 g
所以 21.9 g 固体中二氧化锰的质量为： 21．9 g－14.9 g＝7 g 答：反应中生成 9.6 g 氧气； 反应后固体物质中含有氯化钾 14.9 g，二氧化锰 7 g。
第十五页，共十八页。
12．(滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数， 称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、 称量剩余固体质量的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：
试计算(jìsuàn)：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____g； 4.4
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
第三页，共十八页。
2．在 4P＋5O2=点==燃== 2P2O5 的反应中，P、O2、P2O5 的质量比为( D )
A．4∶5∶2
(人教版) 九年级上化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课时练 (武邑县第二中学)
（人教版） 九年级上化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课时练 （武邑县第二中学）（人教版） 九年级上 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课时练 （武邑县第二中学）学校： 姓名： 班级： 考号：一、单选题( )A. 化学方程式表示了一种化学反应过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比 2. 根据化学方程式进行计算,解题步骤是( )①正确地写出化学方程式 ②列比例式,求未知量 ③求已知物质和待求物质之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案A. ①③④②⑤B. ④①③②⑤C. ①②③④⑤D. ①④③②⑤ 3. 碳酸氢铵受热分解(NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O),生成二氧化碳共4.4 g,那么同时生成氨气的质量为( )A. 7.9 gB. 1.8 gC. 1.7 gD. 3.5 g 4. 3 g 镁在氧气中充分燃烧,生成氧化镁的质量是( ) A. 12 g B. 10 g C. 8 g D. 5 g5. A 物质与B 物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么a g A 和b g B 发生反应生成C 的质量是 ( )A. 一定等于(a +b )gB. 一定小于(a +b )gC. 一定大于(a +b )gD. 一定不大于(a +b )g6. 将16g 高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为14.4 g,则剩余物质是( )。
A. K 2MnO 4 B. MnO 2和K 2MnO 4 C. KMnO 4和K 2MnO 4 D. MnO 2,K 2MnO 4和KMnO 47. 下列说法正确的是( )A. 18克水中含有氢气的质量为2克B. 2克H 2和32克O 2充分反应后生成34克H 2OC. 4m 个H 2O 分子和m 个H 2 SO 4分子所含氧原子个数相等D. 酒精(C 2 H 6 O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1 8. 在化学反应2A+B 22AB 中,A 与B 2反应的质量关系如图所示,现将6 g A 和8 g B 2充分反应,则生成AB 的质量是( )A. 9 gB. 11 gC. 12 gD. 14 g 9. 在反应2A+B C+2D 中,已知16 g A 和9 g B 恰好完全反应,生成11 g C,若要生成7 g D,则参加反应的A 的质量是( )A. 4 gB. 8 gC. 16 gD. 2 g10. 在化学反应3A+B2C+D中,12 g A与3 g B恰好完全反应,生成的C和D的质量比为3∶2。
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利用化学方程式的简单计算
(30分钟40分)
一、选择题(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)
1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为( )
A.20 g
B.18 g
C.16 g
D.9 g
2.在2X+Y2====2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为( )
A.32
B.40
C.56
D. 64
3.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )
A.4.4 g
B.8.8 g
C.10.6 g
D.6.2 g
4.(2012·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
A.16
B.32
C.64
D.96
5.取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物mg加热制取氧气,待反应完毕后,剩余固体物质为ng,则其中含KCl 的质量为( )
A.(m-n)g
B.(m-n)g
C.(m-n)g
D.(m-n)g
二、非选择题(本大题包括3小题,共25分)
6.(8分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6 g水,请计算:
(1)m的值是__________。
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
7.(8分)(2012·乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热
．．．．,发生如下反应:
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0 g。
回答下列问题:
(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为________。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?
(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为________。
8.(9分)已知石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3),某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石,他们取80 g 该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑,杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为__________g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
答案解析
1.【解析】选B。
化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据H2燃烧生成H2O的化学方程式可以计算H2与O2的质量比为1∶8,所以2 g H2应和16 g O2完全反应,根据质量守恒定律生成H2O的质量为18 g。
2.【解析】选B。
化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。
假设Z的相对分子质量为x,三种物质的质量比为48∶32∶2x,又根据质量守恒定律48+32=2x,所以x=40。
3.【解析】选D。
加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在270℃时,H2O和CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的H2O和CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成H2O的质量为1.8 g,生成CO2的质量为
4.4 g,所以减少的质量为6.2 g。
4.【解析】选B。
本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。
根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。
5.【解析】选B。
根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为(m-n)g,由氯酸钾分解的化学方程式,可求氯化钾与氧气的质量比为149∶96,设氯化钾的质量为x,则可列比例式149∶96=x∶(m-n)g,所以选B。
6.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量。
答案:(1)6
(2)8+2n=6×2+2+16 n=11
设参加反应的氧气质量为x
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
=352 =288
x 3.6 g
=
x=4.4 g
答:参加反应的氧气为4.4 g。
7.【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40∶(16×6)=5∶12;(2)分析题意可知,1.0 g沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成1 g CaCO3的同时,生成CO2的质量为0.44 g,故得到软水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。
答案:(1)5∶12
(2)解:设Ca(HCO3)2的质量为x
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100
x 1.0 g
=
x=1.62 g
(3)(a-1.44)g
8.【解析】CaCO3受热分解生成CaO和CO2气体,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。
当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体物质减少的质量即为反应放出的CO2的质量,分析图表可知CaCO3完全分解后剩余固体的质量是58 g,根据质量守恒定律可以得生成的CO2质量为80 g-58 g=22 g;根据CaCO3分解的化学方程式,由CO2的质量可以求出CaCO3的质量,从而可以计算CaCO3的质量分数。
答案:(1)22
(2)解:设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 22 g
=x==50 g
石灰石中CaCO3的质量分数为
×100%=62.5%
【方法平台】表格数据计算题的解法
对于表格数据分析题,关键是解读表格中的数据,挖掘出数字中隐藏的规律。
若是多次或多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所需的有用信息,从系列数据中寻找出特殊数据,分析特殊数据的特点。