(新课标)高考化学总复习第1章第二节物质的量浓度及其溶液的配制讲义
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2
第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2．下列说法正确的是A ．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB ．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC ．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1：2D ．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数，且知2c 1=c 2，则下列推断正确的是A ．2 w 1= w 2B ．2 w 2= w 1C ．w 2＞2 w 1D ．w 1＜ w 2＜2 w 1 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A ．同浓度的三种物质的溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B ．将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl -)=0.75mol·L -1C ．将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15．下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B ．1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C ．1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D ．12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6．体积为VmL ，密度为ρg∙mL −1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol∙L −1，溶质的质量分数为a%。
2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
针对训练
1．(2013· 新疆乌鲁木齐检测)现有270 g质量百分数为10%
的CuCl2溶液。下列说法正确的是(
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
)
27 g 浓度，A项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B项正确； 135 g/mol
解析：没有说明溶液的体积无法确定Cu2＋的物质的量
n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C项错误；n(H2O)＝
g×1) － 10% ＝2135，D项错误。 ＝13.5 mol,270 n(CuCl n (H O) 2 2 18 g/mol
答案：B
溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或 溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g/100 g H2O，常用符号为S。例如20℃，在 100 g 水里最多溶解 36 g NaCl，则氯化钠在 20℃的溶解度是 36 g/100 g H2O，或S(NaCl)＝36 g/100 g H2O。通常把在室温(20℃)
第一章
第二节
基本概念
物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
m质/M质 m液×w/M质 n c＝V＝ ＝ ＝ m液/1 000ρ液 m液/1 000ρ液 1 000ρ液w － － (密度的单位为 g· cm 3 或 g· mL 1)。 M质
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
1 000ρ液S S w＝ ×100%，c＝ 。 100＋S 100＋SM质
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
备考2025届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点2物质的量浓度
考点2 物质的量浓度1.物质的量浓度单位体积溶液所含溶质B 的[1] 物质的量 叫作溶质B 的物质的量浓度，表达式：c B ＝n B V。
2.溶质的质量分数以溶液中溶质[2] 质量 与溶液[3] 质量 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100％。
3.物质的量浓度的有关计算类型方法用公式法干脆计算 c ＝nV与质量分数w 间的换算 c ＝1000ρw M（密度ρ的单位为g·mL －1，下同） 利用溶解度来计算c ＝nV ＝1000ρw M＝1000ρSM （100+S ）气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①标况下，确定质量的水中溶解某气体的体积为V ' L ，所得溶液：c ＝nV ＝V ' L22.4L ·mol －1m气g ＋m 剂g ρ混g ·mL －1×10－3L ·mL －1。
②若气体溶于水时体积变更忽视不计，1 L 水中溶解V' L 气体（标准状况）时，所得溶液：c ＝n V ＝V '22.4 mol·L －14.配制确定物质的量浓度溶液的类型以及仪器依据配制溶液所用药品的状态{ 以固体药品配制溶液——分析天平、药匙、量筒（非必需） （共用）{ 烧杯、玻璃棒、[4] 容量瓶 、胶头滴管、试剂瓶以浓溶液配制稀溶液——量筒}仪器 注：分析天平可用托盘天平或一般电子天平代替。
5.试验步骤如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液过程示意图。
①计算依据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5] 5.85 g②称量或量取用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用[6]托盘天平称量固体时，可精确到0.1 g。
假如是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积③溶解把称量好的NaCl转移到[7]烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（复原）至室温④转移将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿[8]玻璃棒注入[9]100mL容量瓶内⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒[10]2～3次，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。
2021新高考化学物质的量浓度及溶液的配制
材 清
(1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( × )
单
(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根
的物质的量为0.05 mol。( √ )
课 时
作
(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数 业
研
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
第1部分 第一章 第2讲 第9页
高考一轮总复习 ·化学
②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混
教 材
(6)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确
清
单 浓度的稀硫酸。( × )
课 时 作 业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第12页
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2.填空。
(1)将Na置于水中，其溶质是__N_a_O__H__。
教 材
(2)将Na2O溶于水，其溶质是__N__a_O_H______；31 g Na2O溶于
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教 材 清 单
第1部分 化学基本概念
课 时 作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第1页
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教 材 清 单
第一章 物质的量
课 时
作
业
备 考 调 研
第1部分 第一章 第2讲 第2页
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教 材 清 单
课
第1讲 物质的量
时 作
高考化学总复习讲义
第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第一章 课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件
类型三
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
m（NH3） 17 V 17V ② w＝ ＝ / ＋1 000＝17V/(17V＋22 400)， C 22.4 22.4 m（溶液）
项正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)， D 项正确。 17V ＋1 000 m（溶液） 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然，是 1＋V 1＋ V 把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
质量分数为w，物质的量浓度为c mol· L－1，则下列关系中
不正确的是
17V＋22 400 A．ρ ＝ 22.4＋22.4V 17V C．w＝ 17V＋22 400 17c B．w＝ 1 000ρ 1 000Vρ D．c＝ 17V＋22 400
(
)。
思维启迪
根据ρ、w、c的概念分析判断。
1 000ρw 解析 从①c＝ 可推出 B 项正确。 17 V 17V －1 m(NH3)＝ mol×17 g· mol ＝ g 22.4 22.4 17V m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ ＋1 000g 22.4
答案
A
【示例2】 (2012· 四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol· L－1的NaOH
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2020届全国新高考化学核心考点 物质的量浓度及溶液的配制
2020届全国新高考化学核心考点考点03 物质的量浓度及溶液的配制2020届高考化学复习精准预测1、立德树人，弘扬中华传统文化“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。
近年来的高考化学命题，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传统文化。
例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题会一直成为今后高考的热点题型。
2、图表信息，考查知识获取能力考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。
与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。
这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。
图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”的具体体现，是高考化学的主流题型。
3、原理综合，考查知识运用能力在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。
随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命制具有广阔的空间。
这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。
“变化观点与平衡思想”是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。
高考化学总复习专题一物质的量浓度及溶液的配制课件苏教版
②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液越浓，密度越小， (如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋ b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则 混合后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。
拓展
[拓展性题组]
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程分析
1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀
盐酸100 mL，配制过程中需要用到的仪器有①100 mL量筒
3．有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c ＝Vn、w＝mm溶溶质液×100%，ρ＝m溶V液进行推理，注意密 度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计 算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
m
108mol 4V×10－3L
＝
250m 108V
mol·L
－
1
，
c(SO
2－ 4
)
＝
3 2
c(Al3
＋
)
＝
3 2
ol·L－1。
答案 A
5．(综合应用)(2017·皖南名校联考)25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝 酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗 涤、烘干，可得 0.466 g 沉淀。滤液跟 2.00 mol/L 氢氧化钠 溶液反应，共用去 10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中 正确的是( ) A．原混合液中 c(SO24－)＝0.20 mol/L B．原混合液中 c(NO－ 3 )＝0.90 mol/L C．原混合液中 pH＝0 D．原混合液中由水电离出的 c(H＋)＝0.10 mol/L
物质的量浓度 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
已知:Cu2O+2H+
(1)若a=
Cu2++Cu+H2O
(用含m 的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。
(2)若a=m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为
最简式表示)。
mol(用含m的
解题能力提升
考点扫描
1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥( )
2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①]溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,
用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL
的
中,加蒸馏水至
。
3.[2017天津,9(1)改编]将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪
解题能力提升
(2)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶 塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再倒置容量瓶,若 瓶塞周围不漏液,则容量瓶可用。 (3)配制易氧化的溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气,如配制FeSO4、MnSO4、 KI溶液及无O2的NaOH溶液。 (4)配制溶质易水解的溶液时,需要先把溶质溶在相应的酸(或碱)中,再稀释到配制要求浓 度。如配制FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液时,需要先将溶质溶在较浓盐酸中再稀释配制。 (5)浓硫酸稀释或浓硫酸与有机物混合时,要把浓硫酸(密度大)沿器壁缓缓注入水(或乙醇, 密度小)中,边注入边搅拌以防止液体飞溅。
2019浙江4月选考,29;2017全国卷Ⅲ, 26(2)③
2020版高考总复习：2-2 一定物质的量浓度溶液的配制
－3)的浓硫酸的体积为 V mL，则有V mL×19.884g·gm·coml－－13×98%＝4.6 mol，解得 V＝250。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第24页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
考向 2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L－1。
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第19页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝
__________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质
第11页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
(3)因为 Ca(OH)2 能制成澄清石灰水，所以可配制 2.0 mol·L－1 的 Ca(OH)2 溶液( )
(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(5)用装置
配制溶液( )
(6)配制 0.100 0 mol·L－1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na
＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第22页
经典品质/超越梦想
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)也称为B(2)(3)公式：c B V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、变，但所含溶质的2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1 L 水中溶解4 g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1 mol Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
错因：溶质为H 2SO 4。
(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3。
错因：浓度比与体积无关。
1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第2讲物质的量在化学实验中的应用学案
新教材高考化学一轮复习：第2讲 物质的量在化学实验中的应用[课程标准]1．了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3．会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。
考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V；常用的单位：mol·L －1(或 mol/L)。
[点拨] ①理解溶液体积V ：V 不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的简单加和，一般情况下要通过V ＝mρ计算求得。
②准确判断溶质：CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，所得溶液的溶质是CuSO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，所得溶液的溶质是NaOH ；SO 3溶于水，所得溶液的溶质是H 2SO 4；氨水的溶质是氨气。
(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液；②1 mol/L BaCl 2溶液。
请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积 的KCl 溶液 取相同体积 的两种溶液 c (溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n (溶质) 不同 相同 m (溶质)不同不同(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
(3)与物质的量浓度的关系：c (B)＝1 000·ρ·w （B ）M （B ）。
3．关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ（溶液）c ＝n V [点拨] 溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
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第二节 物质的量浓度及其溶液的配制评价实验，进行误差分析。
溶液浓度的表示及相关计算 (对应复习讲义第4页)1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较 续表2.已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：m58.5×V ×10－3__mol/L 。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：1 000 ρw58.5__mol/L 。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数：58.5c1 000 ρ×100%。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：100w1－w__g 。
1．c 、w 、S 的换算公式 (1)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM1 000ρ。
(2)w ＝S100 g ＋S ×100%。
(3)c ＝1 000 S ρM （S ＋100 g ）。
2．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，即m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即m 1w 1＋m 2w 2＝m 混w 混。
3．应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中存在：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)。
角度1 有关基本概念的判断1．下列说法中正确的是________(填序号)。
①标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1②31 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液，c (Na 2O)＝0.5 mol ·L －1③25 g CuSO 4·5H 2O 溶于75 g 水中，w (CuSO 4)＝16%④将78 g Na 2O 2溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1⑤从100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中取出10 mL ，溶液的浓度变为0.01 mol/L ⑥10%的氨水与20%的氨水等体积混合，混合液质量分数＜15%⑦100 mL 98%的浓H 2SO 4慢慢加入100 mL 水中，混合均匀后溶液的浓度为49%⑧0.5 mol/L 的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝1.0 mol/L[解析] ①溶液体积不为1 L ；②溶质不是Na 2O 而是NaOH ；③w (CuSO 4)＝25×16025025＋75×100%＝16%；④c (NaOH)＝7878×2 mol1 L＝2 mol/L ；⑤溶液是均匀的，取出10 mL 溶液浓度不变；⑥氨水的密度小于1 g/cm 3，混合后的溶质质量分数小于10%＋20%2＝15%；⑦ρH 2SO 4＞ρ水，混合后溶质质量分数大于49%；⑧Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －，c (OH －)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L 。
[答案](1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断，如SO 3――→H 2O H 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)――→H 2O NaOH ， CuSO 4·5H 2O ――→H 2O CuSO 4等。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质粒子是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
②等体积混合a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后质量分数w ＞12(a %＋b %)。
b ．当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液等)，等体积混合后，质量分数w ＜12(a %＋b %)。
角度2 与物质的量浓度有关的计算2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( ) A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 C [A 项，c (NaOH)＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L ＝1 mol·L －1；C 项，蒸发50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的物质的量浓度也不是1 mol·L －1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L ＝1 mol ·L －1。
]3．某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。
25 ℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 饱和溶液。
下列关系中不正确的是( )A ．该溶液中溶质的质量分数为w ＝100a （M －18n ）a ＋b %B ．该溶液的物质的量浓度为c ＝1 000a MVmol ·L －1C ．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m (水)∶m (溶质)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫18na M ＋b ∶⎝ ⎛⎭⎪⎫a －18na MD ．该溶液的密度为ρ＝a ＋b Vg ·cm －3A [A 项，结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，该晶体中含有R 的质量为a g ×M －n ×18M，所以饱和溶液中溶质的质量分数w ＝a （M －18n ）M （a ＋b ）×100%，错误。
]角度3 溶液的稀释与混合的有关计算4．(1)在100 g 浓度为c mol ·L －1，密度为ρ g ·cm －3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2mol ·L－1的硫酸，则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H 2SO 4改成氨水，应加入水的体积________100 mL 。
(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL 。
(4)将溶质质量分数为48%的H 2SO 4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。
[解析] (1)100ρ·c ＝100＋V 水ρ′·c 2，V 水＝200ρ′ρ－100，由于ρ′<ρ，所以V 水<100 mL 。
(2)由于ρ′>ρ，所以V 水>100 mL 。
(3)根据溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。
(4)等体积H 2SO 4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。
[答案] (1)< (2)> (3)＝ (4)>①溶质的量守恒⎩⎪⎨⎪⎧m 浓w 浓＝m 稀w 稀c 浓V 浓＝c 稀V 稀②溶液的量⎩⎪⎨⎪⎧m 稀＝m 浓＋m 水V 稀＝m 浓＋m 水ρ稀≠V 浓＋V 水 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
角度4 溶液中离子浓度的相关计算——电荷守恒法5．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )A.125m 36V mol ·L －1B.125m 9V mol ·L －1C.125m 54V mol ·L －1D.125m 18Vmol ·L －1A [V 4 mL 溶液中Al 3＋的物质的量为m g ×1427 g ·mol －1＝m 108mol ，稀释后溶液中Al 3＋的物质的量浓度为c (Al 3＋)＝m108 mol4V ×10－3L ＝250m 108V mol ·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝32×250m 108V m ol·L －1＝125m 36Vmol ·L －1。
]6．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol·L －1B ．10(2a －b ) mol·L －1C ．10(b －a ) mol·L －1D ．10(b －2a ) mol·L －1D [根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。
由反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓知，每份溶液中Ba 2＋的物质的量为a mol ，同理Cl －的物质的量为b mol 。
由电荷守恒：n (K ＋)＝n (Cl －)－2n (Ba 2＋)＝(b －2a ) mol ，故c (K ＋)＝(b －2a ) mol/0.1 L ＝10(b －2a ) mol·L－1。