置换反应1
置换反应总结
置换反应总结一、根据元素性质分类1．金属单质置换金属单质 2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe （铝热反应） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （湿法）2．金属单质置换非金属单质 Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Mg+CO 2＝＝ 2MgO+C 3Fe+4H 2O(g)＝＝Fe 3O 4+4H 23．非金属单质置换金属单质H 2+CuO ＝＝Cu+H 2O C+FeO ＝＝Fe+CO↑Si+2Fe O ＝＝2Fe+SiO 2 C+2CuO ＝＝2Cu+CO 2↑4．非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O=4HF+O 2 2C+SiO 2＝＝Si+2CO↑ 2H 2+SiCl 4＝＝Si+4HCl C+H 2O ＝＝CO+H 2 Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl O 2+2H 2S=2S↓+2H 2O Br 2+2HI=2HBr+I 2二、根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1．同主族元素单质间的置换Na+KCl ＝＝NaCl+K↑（一般是774℃） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2H 2S+O 2=2S+2H 2O 2C+SiO 2＝＝Si+2CO↑ Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 22．不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Mg+CO 2＝＝2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2F 2+2H 2O=4HF+O 2C+H 2O(g)＝＝ CO+H 2 2H 2+SiCl 4＝＝Si+4HCl H 2S+Cl 2=S+2HCl 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 4NH 3+3O 2＝＝2N 2+6H 2O （氨气在纯氧中燃烧）3．主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO ＝＝Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3＝＝Al 2O 3+2Fe C+CuO ＝＝Cu+CO 2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg 4Na+TiCl 4＝＝4NaCl+Ti4．副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H 2O(g)＝＝ Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H +=Zn 2++H 2↑5．副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu三、根据物质类别分类按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应总结1
置换反应总结置换反应，是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成为解题的突破口。
现将置换反应的实例类型归纳如下：4NH3 + 3O22N2 + 6H2O一、金属置换出金属Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu【说明：还原性强的把还原性弱的置换出来】2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe【该反应说明Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂发生类似反应。
】工业上制取金属钾：Na＋KCl NaCl＋K↑【这个反应不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
】二、金属置换出非金属2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Mg＋CO 22MgO＋C 3Fe＋4H 2O(g)Fe3O4＋4H2三、非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO Cu＋H2O【此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应】3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑四、非金属置换出非金属卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2；2F2＋2H2O=4HF＋O2；2H2S＋O2=2H2O＋2S↓；2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；C＋H2O CO＋H22C＋SiO 2Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)其它分类方式：一、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
高中化学22种置换反应类型及其意义
1、VIIA元素之间的置换反应说明：F2太活泼，不与其它卤素的盐溶液发生置换反应。
①．氯气与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Cl2+2KI=2KCl+I2②．溴单质与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2③．氯气与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Cl2+2HI=2HCl+I2④．溴单质与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Br2+2HI=2HBr+I2意义：根据置换反应判断得出氧化性顺序为：Cl2 >Br2 >I2；还原性顺序：I- >Br- >Cl-。
2、VIA元素之间的置换反应①．氧气与氢硫酸的置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓意义：氧化性：O2 >S；还原性：H2S>H2O 。
3、VIIA元素的单质与VIA元素的氢化物之间的置换反应：①．氟气与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑，意义：氧化性：F2 >O2，还原性：H2O>HF②．氢硫酸与卤素单质（氟气除外）发生的置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓；Br2+H2S=2HBr+S↓；I2+ H2S=2HI+S↓意义：氧化性：Cl2> Br2> I2>S；还原性：H2S> HI > HBr >HCl 。
4、VIIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl氧化性：Cl2 >N2；还原性：NH3 >HCl 。
5、VIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：3O2（纯）+4NH3点燃2N2+6H2O；N2H4+ O2点燃2N2+2H2O氧化性：O2 >N2；还原性：NH3 >H2O 。
6、IV A元素之间的置换反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si 。
意义：用焦炭与石英在高温下反应制备粗硅。
7、IV A元素的单质与IB元素的氧化物的置换反应：C+2CuO加热CO2+2Cu意义：碳还原氧化铜制备铜。
(完整版)置换反应和复分解反应
置换反应和复分解反应1.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应：A+BC →B+AC主要包括：(1)金属+酸→盐+氢气(一般条件是：金属应为金属活动顺序表中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。
不能用浓硫酸和硝酸，否则不产生氢气)。
(2)金属+盐→另一种金属+另一种盐(一般条件是：反应物中的金属比组成反应中酸或盐的氢或者是金属活泼；反应物的酸或盐能溶于水且以其水溶液参加反应)。
2.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应：AB+CD →AD+CB 。
主要包括：(1)酸+碱→盐+水(2)碱+盐→另一种碱+另一种盐(3)盐+盐→两种新盐。
(4)酸+盐→另一种酸+另一种盐。
3.中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水的一种特殊的复分解反应。
例 下列化学反应中，不属于置换反应的是 ( )(A)Fe+H 2SO 4(稀)→FeSO 4+H 2↑(B)3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 (C)Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4(D)Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2解析 置换反应是四种基本化学反应类型中的一种。
它是指由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
从题中四种反应的化学方程式分析，(A)、(C)、(D)都属于置换反应，它们都是一种单质与另一种化合物反应生成不同的单质和不同的化合物。
只有(B)是两种单质反应后生成一种化合物，与上述三个反应不同。
答案 (B)练习1.下列反应属于置换反应的是 ( ) (A)CO+PbO ∆−−→Pb+CO 2 (B)Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O (C)C+2CuO ∆−−→2Cu+CO 2↑ (D)MnO 2+4HCl ∆−−→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2.下列各反应，属于复分解反应的是 ( )(A)4Na+O 2→2Na 2O (B)CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O (C)Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+CO 2+H 2O (D)CO+CuO ∆−−→Cu+CO 23.下列反应中，属于复分解反应的是 ( )(A)实验室制氢气 (B)实验室制二氧化碳(C)实验室制氧气 (D)用生石灰制熟石灰4.化学反应2KOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+K 2SO 4属于 ( )(A)化合反应 (B)分解反应 (C)中和反应 (D)复分解反应5.下列物质间不能发生化学反应的一组是 ( )(A)铜与盐酸 (B)锌和硫酸铜溶液(C)氧化铁与稀硫酸 (D)三氧化硫与石灰水6.下列化学反应中，有一个反应类型与其他三个所属反应类型不同的是 ( )(A)氢氧化钾溶液跟氯化铜溶液反应(B)氢氧化钡溶液跟盐酸反应(C)镁跟氯化铜溶液反应(D)盐酸跟石灰石反应7.下列反应属于复分解反应的是 ( )(A)2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O(B)2KMnO 4+16HCl →2KCl+MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(C)MgCO 3+2HCl →MgCl 2+CO 2↑+H 2O(D)CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O(E)Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑8.下列各式表示物质的转换过程：①3CO+Fe 2O 3∆−−→2Fe+3CO 2；②H 2+CuO ∆−−→Cu+H 2O ；③C 2H 4+3O 2−−−→燃烧2CO 2+2H 2O ；④2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑,属于置换反应的是 ( ) (A)①② (B)③④ (C)②④ (D)①④二、填空题1.在化学反应A+B →C+D 中，若A 、C 是单质，B 、D 是化合物，则化学反应的基本类型是 ，若A 、B 、C 、D 都是电解质，则反应的基本类型是2.某锌粉中含有少量硫酸铜杂质，将上述混合物溶解于水，完全反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是 ，化学方程式是 ，它属于化学反应类型中的 反应。
置换反应详细资料大全
置换反应详细资料大全置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
基本介绍•中文名：置换反应•外文名：Single Displacement reaction•类型：无机化学反应•反应公式：AB+C→A+BC•是否放热：部分放热，部分吸热•注意点：必须根据金属活动性顺序表发生基本介绍,反应的吸热与放热,反应类型,根据反应环境分类,根据元素性质分类,根据元素周期表中位置分类,根据物质类别分类,金属活动性顺序表,反应现象,基本介绍置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
置换反应除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）反应的吸热与放热1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应反应类型根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。
置换反应知多少
置换反应知多少
1.置换反应的定义，
有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2.置换反应的特征
置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的，其特点是反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，上述两个特征必须同
时具备，如CH4+2O2点燃
== CO2+2H2O和CO+CuO∆
==
Cu+CO2均不属于置换反应。
置换反应的特征可表示为A+BC==B+AC,简记为“一换一”。
3.置换反应中的元素化合价的变化
由于置换反应是单质与化合物反应生成新单质和化合物，则组成单质的元素变成生成物中化合物中的元素，组成化合物的元素变成生成物中单质的元素，元素的化合价发生了改变，所以置换反应中化合价一定会发生变化。
例如，在反应H2+CuO
∆
==
Cu+H2O 中，氢元素的化合
价有0变为+1价，铜元素的化合价由+2变为0.
4.置换反应的常见形式
（1）非金属单质（如H2、C等）与金属氧化物的反应:
H2+CuO
∆
==
Cu+H2O
(2) 金属与酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
反应条件:a在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢。
B酸主要是指稀盐酸或稀硫酸。
（2）金属与金属的化合物溶液的反应：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
反应条件：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（但K、Ca、Na除外）.。
高三化学备考： 置换反应方程式
高三化学备考：置换反应方程式
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2uarr;
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2uarr;
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2uarr;
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2uarr;
总结：高三化学置换反应方程式，将高三化学置换反应方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。
高三化学考点：硫单质及其化合物
高三化学知识点汇总整理。
2024九年级化学下册专题二第1讲置换反应习题课件沪教版
2. 金属和盐反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面 的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出 来，简单归纳为“强换弱，盐要溶”。如果盐不溶于 水，也不能发生反应，如Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu、 Cu＋Ag2CO3→不反应。
3. 氢气或碳与金属氧化物反应。如 H2＋CuO=△== Cu＋H2O、C＋2CuO=高=温= 2Cu＋CO2↑。
【点拨】
在置换反应中，各元素的化合价不一定都发生 变化，如H2＋CuO=△==Cu＋H2O中，氧元素的化合 价没有发生变化，A错误；置换反应的生成物中一定
有化合物，B正确；有单质参加或有单质生成的反应 不一定属于置换反应，如CH4＋2O2=点=燃=CO2＋2H2O 和CO＋CuO==△=Cu＋CO2，C正确；
7 【2022·杭州二模】实现“碳中和”的措施之一是“碳 转化”，其中一种反应原理如图所示，即一定条件下， 将二氧化碳分子和氢分子按照个数比___1_∶__3__在催化 剂表面转化成某种有机清洁燃料，该化学反应__不__是___ (填“是”或“不是”)置换反应。
【点拨】
由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在催 化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程 式为CO2＋3H2=催=化==剂=CH3OH＋H2O，其中二氧化碳 分子和氢分子的个数比为1∶3。由于生成物都是化 合物，所以该反应不属于置换反应。
考点解析
置换反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种 单质和另一种化合物的反应，其字母表达式为 A＋BC―→B＋AC(简记为“一换一”)。
考点解析
1. 金属和酸反应。在金属活动性顺序中，只有排在氢前 面的金属才能将酸(盐酸或稀硫酸)中的氢置换出来， 而排在氢后面的金属则不能将酸(盐酸或稀硫酸)中的 氢置换出来，简单归纳为“氢之前，能转换”，如 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、置换反应：置换反应是一种化学反应类型，其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为：A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中，A取代了B；A和B可能是原子，也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为：Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应：氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中，一种物质失去电子，而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈，例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为：A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应：四、复分解反应：总结：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用，帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应，我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程，为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型，提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例：置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用，我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应，其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代，形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型：单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中，一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团，而在双置换反应中，两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中，铜取代了银的位置，形成了铜(II)硝酸盐和银。
置换反应
置换反应:由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。
特点:一(种单质)换一(种单质),公式:A+BC→B+AC置换反应中,一定有元素化合价改变。
1、氢气+金属氧化物→金属+水:如:氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O,氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O其中氢气发生氧化反应,就是还原剂,具有还原性。
2.碳+金属氧化物→金属+CO2↑如:木炭与氧化铜反应:C+2CuO 2Cu+CO2↑(黑色粉末变红,生面能使石灰水变浑浊的气体。
)(此反应也就是氧化还原反应,木炭就是还原剂,氧化铜就是氧化剂,发生还原反应)木炭还原氧化铁: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑3.活泼金属+酸→盐+氢气此类反应发生的条件:①金属必须就是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属②酸就是盐酸或稀硫酸,不能就是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性如:锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铝与硫酸反应:2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑铝与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铁与盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(注意:铁在置换反应中生成亚铁盐)现象:铁表面有气泡,铁逐渐消失,溶液由无色变为浅绿色。
镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑(此反应就是放热反应)铜能与稀硫酸反应不？不能。
原因就是:在金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面。
4.金属+盐溶液→新金属+新盐此类反应发生的条件:①金属要就是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后面的金属置换出来,但不包括K、Ca、Na,②盐要就是可溶性盐。
如:铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象:铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色。
铜与硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4===AL2(SO4)3+3Cu铜能与氯化银反应不？不能,原因就是氯化银不溶于水铁能与氯化镁反应不？不能,原因就是铁的活动性没有镁强。
30 置换反应的计算(1)
7月30日 课题 置换反应的计算（1）类型一：酸足量，金属不足——根据金属质量来求氢气质量 （1）等质量的金属 ，氢气量不等：金属表现的化合价金属的相对原子质量的值越小，等质量的金属产生的氢气越多有时候可以省略化学方程式的书写，直接利用物质反应的关系式来比较物质的质量关系 如： Zn------H 2 Fe------- H 2 Mg------ H 2 Al------- H 265 2 56 2 24 2 27 6265256224327<<<，故这四种金属在等质量的条件下，Al 产生的H 2最多，Mg 其次，Fe 第三，Zn 产生的H 2最少【例1】等质量的三种金属A 、B 、C 和相同溶质质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示。
依图可知：（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________________。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是____________________。
【点拨】本题主要考查金属与酸反应的有关知识点。
当金属与酸反应时，单位时间内产生H 2的质量越大，则该金属越活泼，观察图表，单位时间内产生氢气质量由大到小的顺序为A 、C 、B ；等质量的金属与足量的稀硫酸反应时，金属的相对原子质量越小，则产生氢气的质量越大。
不等质量金属，氢气量相等：金属表现的化合价金属的相对原子质量的值越大，消耗的金属越多【例2】各制取2克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（ ）A 、 Fe > Al >MgB 、Mg > Al > FeC 、Al > Mg > FeD 、Fe> Mg> Al【点拨】注意Al 表现的化合价为+3价类型二：金属过量，酸不足——根据酸的质量来计算氢气。
酸的质量相同，氢气质量也相同。
【例3】质量相同且过量的铁粉和锌粉分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成氢气（ ）A 、铁多B 、锌多C 、一样多D 、无法确定【例4】质量相同的两份铁，分别跟足量的盐酸和硫酸反应，则生成的氢气的是（ ）A 、跟盐酸反应的多B 、跟硫酸反应的多C 、一样多D 、无法判断【点拨】注意看清是酸过量还是金属过量 类型三：置换反应中的质量变化【例5】将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A 、MgCl 2B 、CuCl 2C 、Ag(NO 3)2D 、KCl 【点拨】比较溶解金属相对原子量和产生的金属或气体的相对分子量；若溶解金属相对原子量大于产生的金属，则溶液质量增加若溶解金属相对原子量小于产生的金属，则溶液质量减少若产生氢气，则溶液质量一定减少【例6】将三块铁片分别放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反应后溶液质量增加的是（）A、稀H2SO4B、ZnSO4溶液C、CuSO4溶液D、都不会类型四：纯净金属的置换深圳考点9：纯净金属的计算【例】若将13 g锌放入100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【点拨】一种金属的置换反应的计算，先列出化学反应方程式，找出纯净物带入，根据等量关系，计算。
置换反应通俗解释
置换反应通俗解释
置换反应是一种化学反应，其中两种物质之间的原子或基团发生交换。
这种交换可能是在物质之间的直接交换，也可能是在物质中的原子或基团之间的交换。
可以将置换反应类比为人群中的人进行位置的交换，每个人都可以选择与相邻的人交换位置，交换之后，每个人都在不同的位置上。
在置换反应中，化学物质的分子结构可能会发生改变，其中存在着离子或原子之间的化学键的形成或断裂。
这种反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物和生成物之间发生原子或基团的交换。
置换反应可以有不同的类型，例如单一置换反应、双置换反应和氧化还原置换反应。
单一置换反应中，一个原子或基团从一个分子中离开，并被另一个原子或基团取代。
双置换反应中，两个原子或基团互换位置。
氧化还原置换反应是一种特殊类型的置换反应，其中发生电子的传递。
总体而言，置换反应是一种常见而重要的化学反应类型，对于理解物质之间的互相作用和化学变化起着关键作用。
根据反应条件和反应物质的组成，置换反应可能会产生不同的产物，并发生不同的化学变化。
置换反应操作实验报告
#### 一、实验目的1. 理解置换反应的概念及其在化学实验中的应用。
2. 掌握金属活动性顺序表，并运用其判断置换反应的发生。
3. 通过实验验证置换反应的基本原理，并观察反应现象。
#### 二、实验原理置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
其一般形式为：A + BC → AC + B。
其中，A是单质，BC是化合物，AC是新生成的化合物，B是新生成的单质。
根据金属活动性顺序表，位于前面的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
#### 三、实验材料1. 试剂：硫酸铜溶液、铁粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、锌片、硫酸锌溶液。
2. 仪器：试管、试管架、烧杯、玻璃棒、滴管、镊子、滤纸、天平等。
#### 四、实验步骤1. 铁与硫酸铜溶液反应- 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
- 用镊子取少量铁粉，加入试管中。
- 观察铁粉表面是否有红色固体（铜）析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
- 记录实验现象。
2. 锌与硫酸锌溶液反应- 将少量硫酸锌溶液倒入试管中。
- 用镊子取少量锌片，加入试管中。
- 观察锌片表面是否有气泡产生，溶液颜色是否发生变化。
- 记录实验现象。
3. 铁与稀盐酸反应- 将少量稀盐酸倒入试管中。
- 用镊子取少量铁粉，加入试管中。
- 观察铁粉表面是否有气泡产生，溶液颜色是否发生变化。
- 记录实验现象。
4. 铜与氯化铜溶液反应- 将少量氯化铜溶液倒入试管中。
- 用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴入试管中。
- 观察溶液颜色变化，是否有蓝色沉淀生成。
- 记录实验现象。
5. 锌与硫酸铜溶液反应- 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
- 用镊子取少量锌片，加入试管中。
- 观察锌片表面是否有红色固体（铜）析出，溶液颜色由蓝色变为无色。
- 记录实验现象。
#### 五、实验结果与分析1. 铁与硫酸铜溶液反应：铁粉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
以下是四种化学反应类型的详细解释：
1.置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
它的一般形式为：A（单质）+ BC（化合物）= B （单质）+ AC（化合物）。
在这个反应中，A元素的原子或离子取代了B元素的原子或离子在BC化合物中的位置。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
2.氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
它可以是物质与氧气直接反应，也可以是物质与含氧化合物的反应。
在氧化反应中，物质失去电子并被氧化。
例如，铁在氧气中燃烧的反应：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3.还原反应：物质失去氧的反应叫还原反应。
在这个反应中，物质获得电子并被还原。
还原反应与氧化反应是相对的，它们是氧化还原反应的两个部分。
例如，氢气还原氧化铜的反应：H2 + CuO = Cu + H2O。
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
它的一般形式为：AB + CD = AD + CB。
在这个反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
例如，氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
这四种反应类型在化学中都有广泛的应用，并且经常出现在日常生活和工业生产中。
置换反应的技巧
置换反应的技巧
1. 熟练掌握置换反应的类型和反应条件：置换反应一般包括单一离子置换反应、双离子置换反应、氧化还原置换反应和酸碱置换反应等。
掌握每种类型的反应条件和特点，有助于正确预判反应结果。
2. 注意化学式的平衡和电荷的平衡：在进行置换反应时，要特别注意反应物和生成物的化学式的平衡，以及反应物和生成物的电荷的平衡。
一般来说，电荷的平衡是通过在反应物或生成物中添加或删除离子来实现的。
3. 注意碱金属的置换反应：碱金属在水中能够发生剧烈反应，产生氢气和碱溶液。
因此，在置换反应中，一旦涉及到碱金属离子时，需要特别小心谨慎，以防出现危险。
4. 使用反应条件判断反应结果：不同的反应条件对置换反应的结果产生重要影响，如温度、pH值、氧化剂和还原剂等。
根据不同的反应条件，可以预测置换反应的结果，如生成氧化物或还原物，或者产生酸或碱溶液等。
5. 思考反应物之间的配位效应：在置换反应中，反应物之间的配位效应也是决定反应过程和反应结果的重要因素之一。
不同的配位效应会导致不同的反应结果，因此在进行置换反应时，需要认真考虑反应物之间的配位效应。
置换反应基本实验报告
一、实验目的1. 了解置换反应的基本概念和特点。
2. 掌握置换反应的实验操作方法。
3. 通过实验观察和记录，验证置换反应的发生和产物。
4. 培养实验操作能力和科学思维。
二、实验原理置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
其一般形式为：A + BC → AC + B，其中A和B是单质，BC是化合物。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铜片- 稀盐酸- 硫酸铜溶液- 氯化钠溶液- 氯化铁溶液- 硝酸银溶液- 氢氧化钠溶液- 铝片- 锌片- 硫酸铜晶体- 氯化铁晶体- 硝酸银晶体- 氢氧化钠晶体2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 滴管- 玻璃棒- 酒精灯- 铁架台- 火柴四、实验步骤1. 铜与稀盐酸反应- 将一小块铜片放入试管中，加入少量稀盐酸。
- 观察并记录实验现象：无明显变化。
- 结论：铜与稀盐酸不发生置换反应。
2. 铜与硫酸铜溶液反应- 将少量硫酸铜溶液倒入试管中，加入一小块铜片。
- 观察并记录实验现象：溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
- 结论：铜与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铜和铜离子。
3. 铜与氯化钠溶液反应- 将少量氯化钠溶液倒入试管中，加入一小块铜片。
- 观察并记录实验现象：无明显变化。
- 结论：铜与氯化钠溶液不发生置换反应。
4. 铜与氯化铁溶液反应- 将少量氯化铁溶液倒入试管中，加入一小块铜片。
- 观察并记录实验现象：溶液颜色由黄色变为绿色。
- 结论：铜与氯化铁溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜离子。
5. 铜与硝酸银溶液反应- 将少量硝酸银溶液倒入试管中，加入一小块铜片。
- 观察并记录实验现象：溶液颜色由无色变为棕色，铜片表面出现银白色固体。
- 结论：铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银。
6. 铝与氢氧化钠溶液反应- 将少量氢氧化钠溶液倒入试管中，加入一小块铝片。
- 观察并记录实验现象：溶液颜色由无色变为无色透明，铝片表面出现气泡。
- 结论：铝与氢氧化钠溶液发生置换反应，生成偏铝酸钠和氢气。