【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.3.1 盐类水解的原理 Word版含解析[ 高考]
人教版高中化学选修4教案：第三章第三节盐类水解第一课时
第三节盐类的水解一、教材分析本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。
（2）会书写盐类水解的反应方程式。
（3）能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。
（2）以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。
盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案
盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念，掌握盐类的水解反应的基本规律，并能通过实验观察，理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。
二、教学重点掌握盐的水解反应规律，理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，并能够通过实验观察和探究，掌握化学反应原理。
三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，掌握实验设计和数据分析的方法。
四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物，是离子化合物的一种。
•水解反应是指在水中，离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应，又称水解过程。
•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。
2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。
•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。
•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。
3.钠盐的水解反应•钠盐（NaX）溶于水中时，会发生水解反应：NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐（NaX）在水中的水解反应式为：NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性，用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。
4.铵盐的水解反应•铵盐（NH4X）在水中发生水解反应：NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐（NH4X）的水解反应是一种弱碱性反应，溶液呈现微弱的酸性。
5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应：MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型，呈中性或弱酸性，不影响水的酸碱性质。
五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂：NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材：烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中，加入适量的水。
2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化，记录。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高二化学教案 第三节 盐类的水解
高二化学教案第三节盐类的水解一、教材内容人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学反应原理》选修四，第三章水溶液中的离子平衡，第三节，盐类的水解。
二、设计思路本节课是要利用电离平衡理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
实验较多，规律性强，可以设计从学生比较熟悉的盐类入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
运用多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。
盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。
学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。
整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。
三、教学目标1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。
2、过程与方法新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。
教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。
本节是探究性学习在教学中的一个应用。
通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素，明确一些概念和规律，同时，在学生掌握有关盐类水解规律的基础上通过多媒体课件及时进行技能训练。
3.3盐类的水解 教案 30(人教版选修4)
第三节 盐类的水解教学目标：1、知识与技能理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理、本质、水解离子反应方程式的书写。
2、过程与方法培养学生的观察能力、动手实验能力、归纳能力、表达能力。
3、情感、态度与价值观激发学生学习的兴趣和积极性，培养学生以事实为依据，积极探索科学过程的精神。
教学重点：盐类水解的本质教学难点： 盐类水解的离子方程式的书写及分析 教学过程：课题引入：由生活当中当我们被蜜蜂蜇了一下，被蜇地方会痛会肿。
这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质（主要成分为蚁酸)导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈。
但为了减轻疼1.CH 3COONa 溶液呈碱性的原因？CH 3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:CH 3COONa ＝ CH 3COO －+Na + H 2O H + +OH －CH 3COOH结论： CH 3COONa 的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子（CH 3COO-）与水电离产生的阳离子（H +)结合生成弱电解质，导致溶液中C(OH -)>C(H +)而使溶液呈碱性。
总反应： CH 3COONa+H 2O CH 3COOH + NaOH 离子方程式： CH 3COO - +H 2O CH 3COOH + OH - 2.NH 4Cl 溶液为什么呈酸性？NH 4Cl ＝ NH 4++Cl -+H 2O H + +OH －+NH 3·H 2O结论：氯化铵盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子（NH 4+）与水电离产生的阴离子（OH -)结合生成弱电解质，导致溶液中C(H +)>C(OH -)而使溶液呈酸性。
总反应：NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O + HCl离子方程式：NH 4++ H 2O NH 3·H 2O + H + 3. NaCl 溶液为什么又呈中性了？H 2O H ++OH - NaCl==Cl -+Na +结论：由于HCl 、NaOH 都是易溶、易电离的强电解质，在溶液里H + 与 Cl - 、Na + 与OH - 都不能结合，水的电离平衡未受影响，C(H +)=C(OH -)所以溶液呈中性。
3.3.1 盐类水解的原理——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900 编写人：胡阿楠 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—022班级： 小组： 姓名： 第三章第三节 吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理[学习目标]1、通过本节课学习，学会判断简单盐溶液的酸碱性，能够比较同物质的量浓度的简单盐溶液的酸碱性强弱。
2、 能够运用理论解释出简单盐溶液呈现酸碱性的原因。
一、知识记忆与理解[自主预习] 阅读教材P 54—P 56页，完成下列问题：1、阅读教材P 54“科学探究”，完成课本P 39页两个表格。
2、阅读教材“二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因”，完成课本P 55“思考与交流”表格内容。
[预习检测]1、有下列盐溶液：①KNO 3 ②CuSO 4 ③K 2CO 3 ④FeCl 3 ⑤K 2SO 4 ⑥NaClO ⑦NH 4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
二、思维探究与创新问题1：盐溶液酸碱性的理论分析图示分析理论解释______和______结合生成弱电解质__________，使水的电离平衡向_________的方向移动 平衡时酸碱性使溶液中c (H ＋)______c (OH －)，溶液呈______性 总离子方程式 NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋图示分析理论解释丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：胡阿楠审核人：王银伸 N0：2019HXX4—022平衡时酸碱性总离子方程式(3)NaCl溶液呈什么性，为什么？问题2：根据问题1中分析，试总结盐类水解的规律。
问题3：（1）若两弱酸酸性HA>HB，请比较NaA与NaB碱性强弱。
（2）同浓度HA和HB，pH值前者大于后者，请比较NaA与NaB碱性强弱。
（3）判断同浓度Na2S 与NaHS碱性强弱。
问题4：在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO－3会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO－3既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。
高中化学第三章第三节第一课时盐类水解的原理教案新人教版选修4
第一课时盐类水解的原理 [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1.盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。
2．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解1．探究盐溶液的酸碱性(1)CH3COONa溶液CH3COO－＋H2CH3COOH＋OH－4NH＋4＋H2NH3·H2O＋H＋2理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3．盐类的水解(1)概念在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒] HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。
已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液②AlCl3溶液③Na2CO3溶液④NaNO3溶液。
[问题思考]1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S2－发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
2．溶液③和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO2－3的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。
3．已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3·H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。
高中化学 331 盐类水解教案 新人教版选修4
第三节盐类的水解第1课时盐类水解●课标要求1．认识盐类水解的原理。
2．归纳影响盐类水解程度的主要因素。
●课标解读1.了解盐类水解的原理。
2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。
3．掌握盐类水解的方程式。
●教学地位本课时包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。
盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
是本章的重点内容之一。
●新课导入建议纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？这是因为它的水溶液显碱性。
你知道纯碱的水溶液为什么显碱性吗？【提示】Na2CO3会与水作用生成碱(NaOH)。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P54，填写【课前自主导学】中的“知识1，探究盐溶液的酸碱性”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P55～56页，完成【课前自主导学】中的“知识2，盐溶液呈现不同酸、碱性的原因”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
⇐步骤5：在老师指导下由学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的3、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P54～56页的讲解，对“探究1”中的盐类水解规律及实质进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。
⇓步骤7：教师通过例2及教材P55～56页的讲解对“探究2”中“水解方程式的书写”进行总结，注意区分电离方程式。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
化学人教版选修4素材：目标导引 第三章第三节 盐类的水解 Word版含解析
第三节盐类的水解
一览众山小
三维目标
1.了解盐类水解的原理，知道盐类水解的基本规律。
根据生活中的常见现象，探究盐类水解的本质和影响盐类水解的因素，用学习的基本知识解释生产和生活中常见水解现象。
培
2.知道影响盐类水解的基本因素，探究外界条件改变盐类水解平衡移动规律，利用实验培养探究生活现象的能力和利用盐类水解解决生活中常见现象的能力。
培养动手能力和解决
3.知道常见的盐类水解原理的应用，知道盐类水解与中和反应的关系。
能够进行简单的问题判断和利用盐类水解原理进行解释，培养应用书本知识解释新问题、解决新问题的良好素养。
学法指导
回顾盐溶液的电离和溶液中离子的存在常识，弱电解质的电离平衡原理。
针对实验事实，结合溶液中离子的存在和弱电解质的电离平衡，探究盐类水解的本质。
并采用对比的方式，把盐类水解与中和反应进行对照，揭示二者的相互联系，揭示盐类水解的本质。
根据勒夏特
把盐类水解与生活中的一些常识，如面碱的使用、水源的净化、金属除锈等结合起来，采用水解反应原理对上述生活常识进行分析和解释。
力求理论与实践进行有机结合，“学以
平衡移动原理是理解水解平衡的理论基础，把化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电。
【优化设计-赢在课堂】(人教版)2015高中化学选修4配套课件3.3.1 盐类水解的原理
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
目标导航
预习引导
(2)怎样判断酸式盐溶液的酸碱性? 答案: ①强酸的酸式盐只电离, 不水解, 一定显酸性。 如 NaHSO4 的水 溶液显酸性。 ②弱酸的酸式盐: 如果不考虑阳离子的水解的因素, 单纯考虑酸式 酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解, 即弱酸的酸式盐存在两 种趋势: HRH++R2-( 电离, 显酸性) 和 HR-+H2O
学习要点
课前预习导学
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课堂合作探究
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1.盐类水解的原理 ( 1) 定义 在溶液中, 由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生 成弱电解质的反应。 ( 2) 实质 盐的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质, 促进了水的 电离, 使溶液中 c( H+) 和 c( OH-) 不再相等, 而使溶液呈酸性或碱性。 ( 3) 特征 ①一般是可逆反应, 在一定条件下达到化学平衡。 ②盐类水解反应是中和反应的逆反应: 盐 +水 是放热的, 盐类水解是吸热的。 酸+碱, 中和反应
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预习交流 1
(1)谈一谈你对盐类水解反应和中和反应有哪些认识? 答案: 盐类的水解反应, 可看作是中和反应的逆反应, 中和反应为放 热反应, 水解反应为吸热反应。大多数水解反应相对于对应的中和反应 的程度要小得多。正因为这样, 水解反应方程式书写要用“ 反应方程式书写用“ ”。 ”, 而中和
人教版化学选修4《化学反应原理》全册教案精编：第三章第三节盐类的水解.doc最全版
第三章水溶液中的离子均衡第三节盐类的水解第一课时知识目标 :1 、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标： 1、培育学生剖析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培育学生概括思想能力和逻辑推理能力。
3、培育学生的实验技术，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：经过对盐类水解规律的总结，领会自然万物变化的丰富多彩。
教课要点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教课难点：盐类水解方程式的书写和剖析。
教课方法：启迪式实验指引法教课过程：+-复习发问：当溶液中， c(H ) = c(OH)中性，常温下， pH = 7c(H +) < c(OH- )碱性，常温下， pH > 7c(H +) < c(OH- )酸性，常温下， pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性？解说：同学们，实验是我们探究未知问题的好方法，下边我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性究竟怎样呢？实验：①取少许CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，察看颜色变化。
②取少许NH4Cl 溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，察看颜色变化。
③取少许NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH 值。
注：于②能够做一个比，清水中加几滴紫色石蕊，行比。
：① CH3COONa碱性②NH4Cl酸性③ NaCl中性学生：用PH Na2CO3、Al 2(SO4) 3、 KNO3溶液的酸碱性。
：由上述果剖析，溶液的酸碱性与生成的酸和碱的弱有什么关系？小：的成与溶液酸碱性的关系：碱弱酸的水溶液碱性酸弱碱的水溶液酸性酸碱的水溶液中性述：下边我分来研究不一样的水溶液酸碱性不一样的原由。
同学活：同学一下第一个，什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸、化都是，是解，他溶于水完整离成离子，离出的离子中既没有离子，也没有氧根离子，而水中[H+]=[OH-]，中性。
新人教版化学选修4高中《盐类的水解》word教案
[教学投影]酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。
强酸 强碱 1.强酸强碱盐 酸 碱生成的盐 2.强酸弱碱盐 弱酸 弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐 [教学投影]显酸性的盐 Al 2(SO 4)3溶液 NH 4Cl 溶液 显碱性的盐 Na 2CO 3溶液 CH 3COONa 溶液 显中性的盐 NaCl 溶液 KNO 3溶液 [教学投影] （配合动画）为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？ 分析过程： NH 4Cl 溶液NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4++ Cl -+ 水中存在水的电离平衡 H 2OOH - + H +NH 3·H 2ONH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) ＞ c(OH -)，所以溶液显酸性。
反应化学方程式：NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl离子方程式： NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H +[教学投影] CH 3COONa 溶液呈碱性的分析过程CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2OOH - + H +CH 3COOHCH 3COO -与H +结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(OH -) c ＞ (H +)，所以溶液显碱性。
反应化学方程式：CH 3COONa +H 2O CH 3COOH + NaOH离子方程式：CH 3COO - +H 2O CH 3COOH + OH -[投影结论]1、盐类的水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解2、盐类的水解的实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用[学习目标] 1.了解影响盐类水解的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。
(重点) 3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重难点)一、盐类水解的影响因素1．向CH3COONa溶液中加入盐酸时水解平衡如何移动？当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？【提示】CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入盐酸时，c(OH－)减小，平衡向右移动；加入氢氧化钠时c(OH－)增大，平衡向左移动。
2．Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)减小，c(H＋)也变小吗？【提示】c(OH－)浓度减小，c(H＋)增大。
二、盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸可抑制其水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．用方程式表示以TiCl4为原料制备TiO2的原理TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl，TiO2·x H2O焙烧,TiO2＋x H2O。
6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶解在盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？【提示】用盐酸可抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
4．明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。
【提示】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾电离出的Al3＋能发生水解反应：Al3＋＋3HO Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮2物并沉降，故明矾能够净水。
1．易误诊断(1)加水稀释，水解平衡向逆反应方向移动。
()(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。
人教版高中化学选修4教案：3.3盐类的水解(一)
高考化学教案O O O是使水分解了。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
【投影】1、弱酸强碱盐，水解显碱性CH 3COONa = CH 3COO − + Na ++H 2O H + + OH −CH 3COOHCH 3COONa + H 2O CH 3COOH + NaOHCH 3COO −+ H 2O CH 3COOH + OH −【思考与交流】NH 4Cl 溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？【投影】2、强酸弱碱盐水解NH 4Cl = NH 4+ + Cl − +H 2O OH − + H + NH 3·H 2O NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HClNH 4++ H 2O NH 3·H 2O + H +【讲解】大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。
由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。
但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！ 【讲解】］说得好！是不会。
因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H +或OH -发生反应，比如NaCl ，电离出来的Na +和Cl -都不会与水电离出来的H +或OH -反应。
那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？ 【投影】3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
【讲解】根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？【板书】1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的过程中。
【讲解】在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H + 或 OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
2019学年高二化学人教版选修4同步：3.3.1 盐类水解的原理 (Word版含解析)
课时训练15盐类水解的原理一、选择题1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析：盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。
答案：B2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析：此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。
往往对盐的水解产生一种错误理解,即C因水解而使C浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。
答案：C3.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO 2+H2O HC+H+C.C+H 2O HC+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+解析：A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。
答案：C4.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH解析：C+H2O HC+OH-。
A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。
答案：D5.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(N)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案：B6.为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是( )①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④答案：C7.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案：B8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )A.酸的强弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.3.1盐类水解的原理Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练15盐类水解的原理一、盐溶液酸碱性的判断1.下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2解析:NaHSO4、HCl在溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++S O42−,HCl H++Cl-,使溶液呈酸性;Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液为碱性;CuCl2为强酸弱碱盐,其溶液由于水解而呈酸性,D 项符合题意。
答案:D2.下列说法正确的是( )A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)解析:B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性。
答案:D3.(1)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象为、。
用离子方程式表示产生上述现象的原因:。
(2)在饱和FeCl3溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是(填序号)。
A.铁B.铜C.镁D.硫解析:Fe3+水解使溶液显酸性,且溶液的酸性较强,可使CaCO3逐渐溶解,由于CaCO3溶解消耗了H+,从而促进了Fe3+的水解。
答案:(1)有气泡冒出产生红褐色沉淀3H2O+2Fe3++3CaCO33Ca2++3CO2↑+2Fe(OH)3↓(2)C二、盐类水解规律4.有关盐类水解的说法中不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应C.存在盐类水解的盐溶液也可以呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(C O32−)的两倍解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性;盐类的水解生成了酸和碱,因此可看作酸碱中和反应的逆反应;若盐水解生成的酸和碱相对强弱相当时溶液呈中性,即“同强显中性”,因此A、B、C三项均正确。
Na2CO3溶液中,由于C O32−发生水解,使c(Na+)不再是c(C O32−)的两倍,故D项不正确。
化学人教版选修4教案：第三章第三节盐类的水解第一课时 Word版含解析
第三节盐类的水解从容说课盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成，与盐类水解密切相关。
本节教学就是要利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。
教材包括了三个部分：第一部分是找规律。
从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因。
以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋和OH－结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。
为此，教科书设计了【思考与交流】、【学与问】和【家庭小实验】等多种活动与探究的形式。
这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。
由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，它们相互依存，相互制约，有时还相互促进。
但是，由于溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，而c(H＋)和c(OH－)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡就必然地成为分析问题的关键。
这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。
第三部分是谈变化。
讨论影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的应用。
注重理论分析与实验探究相结合，强调了以下几点：(1)从变化的过程和限度来看，盐类水解是可逆反应。
(2)从能量的变化来看，盐类水解是吸热反应。
(3)用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度大小的因素主要有：①所形成弱电解质的相对强弱；②盐溶液浓度的大小；③温度的高低；④溶液酸碱度的改变(如加入少量强酸或强碱抑制盐类水解)等。
本节教学应注意的问题：(1)因电离常数在本章属于选学内容，因此教科书中没有对弱酸弱碱盐溶液的酸碱性进行讨论。
这一点在教学中是否引入需视学生实际而定。
对于具体的弱酸弱碱盐溶液，其酸碱性可由成盐的弱酸和弱碱的电离常数大小来判断。
例如，25 ℃时，HF的电离常数为7.2×10－4，H2CO3的第一步电离常数为4.3×10－7，NH3·H2O的电离常数为1.77×10－5。
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.3.1 盐类水解的原理
第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理[学习目标] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
(重点) 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一、探究盐溶液的酸碱性1．FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?【提示】FeCl3溶液—酸性，NaClO溶液—碱性，KNO3溶液—中性。
2．NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？【提示】NaHSO4溶液呈酸性，原因是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
二、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液3CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．定义和实质在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
3．CuCl2溶液呈酸性，碱性还是中性？用离子方程式进行解释。
【提示】酸性。
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
4．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？【提示】不相等。
H2SO4抑制水的电离，水电离出的c(H＋)H2O＝1×10－10 mol/L，NH4Cl 能水解，溶液中H＋全部是水电离的为1×10－4 mol·L－1，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)大。
1．易误诊断(1)在NaCl溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)。
()(2)在NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)()(3)所有的盐在水溶液中都发生水解反应()(4)盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
() 【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C 对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。
【新人教版】化学选修四：3-3-1《盐类水解》教案设计
第三节盐类的水解第1课时盐类水解●课标要求1．认识盐类水解的原理。
2．归纳影响盐类水解程度的主要因素。
●课标解读1.了解盐类水解的原理。
2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。
3．掌握盐类水解的方程式。
●教学地位本课时包括两部分内容：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律。
盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
是本章的重点内容之一。
●新课导入建议纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？这是因为它的水溶液显碱性。
你知道纯碱的水溶液为什么显碱性吗？【提示】Na2CO3会与水作用生成碱(NaOH)。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P54，填写【课前自主导学】中的“知识1，探究盐溶液的酸碱性”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P55～56页，完成【课前自主导学】中的“知识2，盐溶液呈现不同酸、碱性的原因”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
⇐步骤5：在老师指导下由学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的3、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P54～56页的讲解，对“探究1”中的盐类水解规律及实质进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。
⇓步骤7：教师通过例2及教材P55～56页的讲解对“探究2”中“水解方程式的书写”进行总结，注意区分电离方程式。
⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
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第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理[学习目标] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
(重点) 2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
一、探究盐溶液的酸碱性1．FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?【提示】FeCl3溶液—酸性，NaClO溶液—碱性，KNO3溶液—中性。
2．NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？【提示】NaHSO4溶液呈酸性，原因是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
二、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液3CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。
c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．定义和实质在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
3．CuCl2溶液呈酸性，碱性还是中性？用离子方程式进行解释。
【提示】酸性。
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
4．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？【提示】不相等。
H2SO4抑制水的电离，水电离出的c(H＋)H2O＝1×10－10mol/L，NH4Cl能水解，溶液中H＋全部是水电离的为1×10－4 mol·L－1，促进水的电离，所以NH4Cl 溶液中水电离出的c(H＋)大。
1．易误诊断(1)在NaCl溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)。
()(2)在NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)()(3)所有的盐在水溶液中都发生水解反应()(4)盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
() 【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法正确的是()A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性【解析】盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C 对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。
【答案】 C3．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3【解析】本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。
(NH4)2SO4、NH4Cl 溶液因NH＋4水解而呈酸性。
(NH4)2SO4中的NH＋4浓度大于NH4C1溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。
【答案】 C4．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO ⑦NH4Cl呈酸性的是_____，呈碱性的是______，呈中性的是_____。
【答案】②④⑦③⑥①⑤学生分组探究一盐类水解的规律和盐溶液的酸碱性第1步探究——问题引入，自主探究1．Na2CO3俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么Na2CO3是碱吗？如果不是，请分析其水溶液呈碱性的原因。
【提示】不是碱，Na2CO3属于盐。
其水溶液呈碱性的原因：Na2CO3溶于水后能电离出CO2－3，它结合了水电离出的H＋，从而促进了水的电离，使溶液中c(OH－)>c(H＋)而显碱性。
2．强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性，对吗？【提示】不对，大多数强酸强碱盐的水溶液呈中性，但也有例外。
如NaHSO4，它在水中完全电离出Na＋、H＋、SO2－4，溶液呈酸性。
第2步阐述——要点归纳，深化知识1．盐的电离与盐类水解的区别如HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋是HCO－3的电离，而HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－是HCO－3的水解。
电离是微粒离解后组成变小，水解是结合后组成变大。
2．盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
具体分析如下表(25℃)：酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小。
①只电离不水解(如NaHSO 4)的显酸性，②电离大于水解(如NaHSO 3、NaH 2PO 4)的显酸性，③水解大于电离(如NaHCO 3、NaHS)的显碱性。
第3步例证——典例印证，思维深化实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。
用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂【解析】 酸碱恰好完全反应时，生成CH 3COONa ，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A 、B 、C 均错。
【答案】 D第4步运用——精选习题，落实强化1．有关盐类水解的说法不正确的是 ( ) A ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2CO 3水解的实质是Na ＋与H 2O 电离出的OH －结合生成了NaOH【解析】Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。
【答案】 D2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl【解析】A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
【答案】 D3．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4【解析】由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】 C4．现有SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
【解析】(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SO2－3、AlO－2、HCO－3水解呈碱性。
(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO2－4是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCO－3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
【答案】(1)SO2－3、AlO－2、HCO－3(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SO2－4(4)HCO－3学生分组探究二盐类水解方程式的书写第1步探究——问题引入，自主探究1．CO2－3对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－，对吗？＋【提示】不对。
多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为CO2－3H2O HCO－3＋OH－(主要)；HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
2．CH3COONa溶于重水的水解方程式怎样书写？【提示】根据盐类水解的实质可写出CH3COONa溶于重水的水解方程式是CH3COO －＋D 2O CH3COOD＋OD－。
第2步阐述——要点归纳，深化知识1．一般模式及特点：阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
2．不同类型盐水解的离子方程式：(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。
水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进①NH＋4与HCO－3、CO2－3、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。
如NH＋4＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O②Al3＋和CO2－3或HCO－3等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。
如Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
第3步例证——典例印证，思维深化下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()①Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④【解析】①应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H 2O HF＋OH－。